1.3 金属与金属矿物知识梳理-【众相原创·赋能中考】2026年化学知识梳理+实验进阶（贵州专用）

(3)反应物形状不同，反应速率不同（或接触面积越 大，反应速率越快，合理即可) 7.(2)可以控制反应速率(3)块状关闭弹簧夹后，装 置内压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，使固体和液 体分离，反应停止 8.(1)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时 间短(2)一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和 状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集CO, 单元2水和溶液 知识梳理 知识点1 1.(1)喷灌或滴灌 2.不溶性吸附沸点【特别提醒】①杀菌消毒 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)煮沸蒸馏 小实验 (1)陶土网防止加热时出现暴沸(2)大 知识点2 1.(1)均一 稳定(2)溶质 小实验 ②同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同 一溶剂中的溶解性不同 2.(1)降低升高【特别提醒】Ca0+H,0一Ca(0H)2 3.(1)高(2)小(3)加快 知识点3 1.饱和溶液 不饱和溶液 2.(1)饱和不饱和饱和(2)饱和不饱和 3.(1)溶质溶剂溶剂 (2)降低升高升高降低 4.(1)小(2)增大 知识点4 1.(1)温度100质量 (2)温度 2.越小越大 知识点5 1.溶剂质量 2.(1)溶质质量(2)稀溶液浓溶液 实验进阶 实验4 ①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝③2H0酏2H,↑+0,1 ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现 水珠，说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元 素：把烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如 果澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可 以证明石蜡中含有碳元素 (4)①①@②分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 【建构模型】元素 52 实验5 1.烧杯 2.(1)①3g47②天平 ③量筒④玻璃棒【特别提醒】胶头滴管(2)①25 2425②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验6 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发氯化钠（或NaCl)饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的 氯化钠 单元3金属与金属矿物 知识梳理 知识点 纯金属合金 1.(1)导电导热延展(2)红色液体 2.(1)金属非金属(2)有无大【总结】增大 降低(3)①含碳量不同③人造骨 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 知识点2 1.(2)4A1+302=2AL20,耀眼的白光2Mg+02 点s2Ng0火星四射黑色因体3那e+20,点签 Fe,04黑2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】①常温下，铝与空气中的氧气反应，其表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝 进一步被氧化 2.Mg+2HCl=MgCL2+H2↑Mg+H,S0,=MgS04+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H,S0,—ZnS0,+H↑ 浅绿Fe+2HCl一FeCL2+H2↑ Fe+H2S0,==FeS04+H2↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CuS0,—=FeS0,+Cu蓝 Cu+2AgNO=Cu(NO),+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢③前 面的后面的【备考补充】硫酸铜（合理即可） 知识点3 1.单质化合物 2.Fe203Al,03 3.(4)3C0+Fe,0,高温 2Fe+3C0, 4.2976.7 知识点4 4.空气（或氧气）水 实验进阶 实验7 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿单元3 金属与金属矿物 知识梳理 知识点①金属材料(3年3考) 金属材料包括 和 日常使用的金属材料大多数属 于合金 1.金属的物理性质及用途[2023.12(1)] 「有金属光泽→制作各种饰品 有 性→制作导线（如铜丝、铝丝） (1)共性 有 性→制作炊具（如铁锅、铜火锅） 有 性→拉成细丝或压成薄片 「颜色：大多数金属呈银白色，但铜却呈 ,金呈黄色 (2)特性 状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是 (3)不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大。 2.合金(3年3考) (1)概念：合金指的是在纯金属中加热熔合某些 合金 或 而制得的具有金属特征的物质， 大多数合金属于混合物。 纯金属 (2)性能（硬度的比较—相互刻画）》 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 【总结】一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的硬度 熔点 抗腐蚀能力增强。 (3)常见的合金 ①铁合金 1生铁：含碳量2%~4.3%) a.铁合金 性能不同的主要原因是 钢：含碳量0.03%~2%) b.不锈钢：抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、刀具、炊具等。 ②铝合金：质轻、强度和硬度好，可用于制造火箭、飞机等。 ③钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能 强，用途广泛：钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造 ④其他合金：青铜、黄铜（铜锌合金）、锰钢、焊锡、18K黄金等。 20 :特别提醒 金属的用途主要由性质决 定，徐此之外还应考虑价 格、资源，废料是否易于 回收和对环境的影响，以 及是否美观、使用是否便 利等。 管备考补充 金属之最 a.地壳中含量最高的金属 元素： b.人体内含量最高的金属 元素 c.人类使用最广泛及年产 量最高的金属： d.导电性、导热性最好的 金属：银 e.熔点最高的金属：钨 「熔点最低的金属：汞 知识点2)金属的化学性质及金属活动性顺序(3年3考) 1.金属与氧气反应[2024.12(1)①] (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）。 (2)大多数金属可与氧气反应，但反应的难易程度不同（如下） 小：特别提醒 金属 实验现象 化学方程式 ①铝具有良好的抗腐蚀性 铝 常温下表面变暗 能的原因是 在空气中点燃：发出 镁 ,放出大量的热 ②“真金不怕火炼”说明 在氧气中点燃：剧烈燃烧， 金的化学性质很稳定，高 铁 ,生成 温时也不与氧气反应。 放出大量的热 在空气中加热：红色固体逐渐 铜 变为 色 2.金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应(3年3考) (1)通式：活泼金属+酸→盐+氢气（置换反应）。 (2)条件：金属活动性顺序位于氢之前。 (3)常见金属与酸的反应 金属 实验现象 化学方程式 稀盐酸： 镁 反应剧烈，有大量气泡产生 稀硫酸： 稀盐酸： 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 稀硫酸： :特别提醒 铁与稀盐酸和稀硫酸反应 反应缓慢，有少量气泡产生 稀盐酸： 铁 生成含Fe2+的化合物，所 溶液由无色变为 色 稀硫酸： 得溶液均呈浅绿色。 铜 无明显现象 不反应 3.金属与某些盐反应(3年2考) (1)通式：金属+盐→新盐+新金属（置换反应）。 (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属(K、Ca、Na除外)，盐必须 可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 :特别提醒 实验内容 实验现象 化学方程式 不能用铁质容器盏放硫酸 铁和硫酸 有 色固体析出，溶液由 铜溶液。 铜溶液 色变为 色 铜和硝酸 有银白色固体析出，溶液由无色 银溶液 变为 色 21 4.金属活动性顺序(3年3考) (1)常见金属的活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐 (2)金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：金属的位置越靠前，它的活动性就越 ②氢前换氢：位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ③前金换后金：位于 金属能把位于其 金属从它们的 盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的探究（详见本册P24“实验进阶”栏目）》 (4)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析（详见《分层作业设计》 P31“重难点2”) 知识点3)金属矿物和冶炼(3年3考) 1.金属资源的存在形式：除少数极不活泼的金属（如金、银等）有 的形式存在外，其余都以 的形式存在于自然界中。 2.常见的金属矿石：赤铁矿( 磁铁矿(FeOa)、铝土矿( 3.高炉炼铁(3年3考) (1)设备：炼铁高炉。 赤铁矿石、焦炭、石灰石 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰 高炉气体 U2高炉气体 石、空气。 (3)原理：在高温条件下，用还 原剂一氧化碳将铁从氧化铁中 开始生成 进风口 生铁 还原出来。 形成炉渣 热空气 上←进风口 (4)主要反应： 102 炉渣 (5)产物：生铁（含碳量为2%~ →出渣口 出铁口三 “生铁 4.3%的铁合金)。 4.含杂物质的计算 炼铁所用的原料和得到的产品中均含有杂质，属于混合物，而计算时 我们需要纯净物的质量，因此需要进行混合物与纯净物之间的换算。 若题目给出了混合物中主要成分的质量分数（即纯度），则可用下列公 式进行变换： 纯度=纯净物的质量】 不纯物的质量×100%纯净物的质量=不纯物的质量×纯度 例冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe,0,90%的磁铁矿的质量是 t(计算结果精确到0.1)。 22 管备考补充 可利用金属活动性顺序除 杂：如除去铜粉中的铁 粉，可加入 溶液。 :特别提醒 ①焦炭的作用：提供热 量、产生还原剂一氧 化碳。 ②石灰石的作用：将矿石 中的二氧化硅转变为 炉渣。 心方法导引 可根据化学反应中铁元素 质量守恒进行解答，生铁 中铁元素质量即为铁矿石 中铁元素质量。 知识点4金属的腐蚀与防护(3年3考) (条件：铁与氧气和水同时接触 1.铁生锈 铁锈：疏松多孔，主要成分是Fe,03·xH,0,属于混合物 2.铁钉生锈条件的探究（详见本册P25“实验进阶”栏目） (物理方法：用砂纸打磨 3.除锈方法 《化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈 4.金属防锈 (1)原理：隔绝 或 (2)防锈措施： ①保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀洗净擦干等； ②在金属表面涂上一层防护层，如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金 属等； ③改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 5.金属资源的保护 (①节约金属资源、节约能源 (1)意义 ②减少重金属对环境的污染 ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 (2)有效途径 ③有计划、合理地开采矿物 ④寻找金属的代用品 管备考补充 铜生锈是铜与水、氧气、 二氧化碳共同作用的 结果。 Q:特别提醒 用稀酸除锈时，不能长时 间浸泡，否则铁会与稀酸 反应。 尚人物成就 著名中国化学家徐光宪院 士研发了稀土分离技术， 被誉为“中国稀土之父”。 23