1.2 水和溶液实验进阶-【众相原创·赋能中考】2026年化学知识梳理+实验进阶（贵州专用）

2.气体溶解度 (1)概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里 达到饱和状态时的气体体积。 内因：气体和水的性质 温度：压强不变的条件下，温度越高， (2)影响因素 气体溶解度 外因 压强：温度不变的条件下，压强越大， 气体溶解度 知识点⑤溶质质量分数[2023.11(3)] 國建构模型 1.溶质质量分数计算公式 饱和溶液、不饱和客液、 浪溶液、稀溶液的关系 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 饱和 溶质质量 溶液 二溶质质量+ -×100% 浓 稀 溶液 溶液 饱和溶液：溶质质量分数 S+100g ×100%(S表示溶解度) 不饱和 2.溶液稀释的计算 溶液 (1)依据：稀释前后， 不变。 (2）计算：m浓溶液义ω浓溶液=m稀溶液×W稀溶液； 稀释时所加溶剂质量= 质量 质量。 实验进阶 @实验4水的组成及变化的探究[2023.9(1)(2)]©A公③ 函教材实验梳理 实验名称 氢气燃烧 电解水 通过反应物元素组成推断生成物元素组成 通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成 探究思路 (合) (分) 反应原理 ① ③ 活塞 活塞 实验装置 验纯 氢气燃烧 电源 15 点燃氢气前先验纯，用拇指堵住集满氢气 a.电解水使用直流电源。 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发 操作要点 b.电解水时，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化 出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯：若声音很 钠的目的是④ d 小则表明氢气较纯 纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出 通电后，两电极上均有气泡产生，与正极相连 实验现象 ② 色火焰，放出大量热，烧杯内 的玻璃管内产生气泡少，与负极相连的玻璃管 壁出现无色液滴 内产生气泡多，体积比约为⑤ 用燃着的木条分别检验正、负极气体。 正极：木条燃烧得更剧烈，证明是⑥ 产物检验 负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是 ⑦ 实验结论 水是由⑧ 元素和⑨ 元素组成的化合物 函实验拓展迁移 (1)证据推理结合电解水实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比 为 进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 可计算出水中各元 素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 (2)模型构建以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 选择化学反应定性确定物质组成元素定量确定口 确定物质 的化学式 结合相对分子质量 (3)迁移应用利用上述探究思路，请设计实验证明石蜡中一定含有碳元素和氢元素： 函跨学科实践一一制作分子模型 (4)实验小组通过制作分子模型，演示了水的分解过程，如下图所示： 通电 ①回① 重新 ① O ① 组合 0B A B C ①为使图示完整准确，需在C中补充1个 (绘图表示)。 ②结合实验说明化学变化的微观实质是 肉建构模型 + 探究物质组成的一般思路和方法 已知组成的物质化合 未知组成的物质分解 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 依据：化学变化前后 种类不变 16 实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(3年3考)©③ 留教材实验梳理 1.实验用品 天平、称量纸 玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 需要量取水的体积 为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。 ②称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 ③量取：用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 【特别提醒】选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积：量取时在接近所需体积时改用 滴加。 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化 钠溶液。 ①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体 积约 mL),需要量取水的体积为 mLo ②量取：用 分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用 搅拌，使液体混合均匀。 (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（注明试 剂名称和溶质质量分数)，放入试剂柜。 3.误差分析 溶质质量分数 误差分析 操作 ①称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶质质量 ②量取浓溶液时仰视读数 偏大 ①量取水时俯视读数或平视凹液面最高处 溶剂质量 ②将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 ①用天平称量固体试剂时，试剂和砝码放反了（使用了游码） ②将试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂或少量撒出 溶质质量 ③试剂中含有不溶性杂质 偏小 ④量取浓溶液时俯视读数 ①量取水时仰视读数 溶剂质量 ②烧杯内原来就有少量的水 17 留跨学科实践一一农业选种 4.国以农为本，农以种为先 盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 (1)20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10g/cm3,则该盐水 中氯化钠的质量分数为 浓度（溶质的质量分数） 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度(g/cm3) 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 (2)同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是 (填字母)。 A.三种盐水中溶质的质量分数相等 B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 ⑧实验6粗盐中难溶性杂质的去除(3年2考)©A© 函教材实验梳理 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火 柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 步骤 操作 玻璃棒的作用 称取5.0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 溶解 搅拌， 直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用玻璃 搅拌 蒸发 棒不断搅拌，当蒸发皿中 时，停止加热， 利用余热将其蒸干 计算 用玻璃棒把蒸发皿中固体转移到称量纸上，称量后精盐回收到 产率 指定容器内。产率= 精盐质量 转移固体 加入的粗盐质量×100% 18 3.误差分析 错误操作 结果 ①粗盐没有全部溶解就过滤 ②过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤 产率偏低 ③蒸发滤液时液滴飞溅 ④从蒸发皿中转移固体时固体撒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损 ②滤液仍浑浊时就开始蒸发 产率偏高 ③蒸发时未充分蒸干 函跨学科实践—粗盐中可溶性杂质的去除 4.海水晒盐的目的是从海水中获取NCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用 玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： 20℃时海水中主要盐类及含量/% 溶解度/g 3.000 2.696 70 MgCl2 60 2.000 50 MgSO 1.000 40 NaCl 0.380 0.240 30 0.000 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 020406080100温度/℃ (1)海水晒盐利用的原理是 结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是 ;剩余海 水为该物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 @建构模型 混合物分离的一般思路和方法 分析混合物成分 比较各成分的性质差异 明确分离方法 溶解性比较： 粗盐成分： 1.氯化钠和可溶性杂质溶解度较 分离方法： 氯化钠、可溶性杂 大，难溶性杂质溶解度较小。 溶解、过滤、蒸 质、难溶性杂质 2.氯化钠和可溶性杂质在相同温 发结晶 度时，溶解度有差异 19(3)反应物形状不同，反应速率不同（或接触面积越 大，反应速率越快，合理即可) 7.(2)可以控制反应速率(3)块状关闭弹簧夹后，装 置内压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，使固体和液 体分离，反应停止 8.(1)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时 间短(2)一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和 状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集CO, 单元2水和溶液 知识梳理 知识点1 1.(1)喷灌或滴灌 2.不溶性吸附沸点【特别提醒】①杀菌消毒 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)煮沸蒸馏 小实验 (1)陶土网防止加热时出现暴沸(2)大 知识点2 1.(1)均一 稳定(2)溶质 小实验 ②同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同 一溶剂中的溶解性不同 2.(1)降低升高【特别提醒】Ca0+H,0一Ca(0H)2 3.(1)高(2)小(3)加快 知识点3 1.饱和溶液 不饱和溶液 2.(1)饱和不饱和饱和(2)饱和不饱和 3.(1)溶质溶剂溶剂 (2)降低升高升高降低 4.(1)小(2)增大 知识点4 1.(1)温度100质量 (2)温度 2.越小越大 知识点5 1.溶剂质量 2.(1)溶质质量(2)稀溶液浓溶液 实验进阶 实验4 ①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝③2H0酏2H,↑+0,1 ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现 水珠，说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元 素：把烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如 果澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可 以证明石蜡中含有碳元素 (4)①①@②分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 【建构模型】元素 52 实验5 1.烧杯 2.(1)①3g47②天平 ③量筒④玻璃棒【特别提醒】胶头滴管(2)①25 2425②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验6 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发氯化钠（或NaCl)饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的 氯化钠 单元3金属与金属矿物 知识梳理 知识点 纯金属合金 1.(1)导电导热延展(2)红色液体 2.(1)金属非金属(2)有无大【总结】增大 降低(3)①含碳量不同③人造骨 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 知识点2 1.(2)4A1+302=2AL20,耀眼的白光2Mg+02 点s2Ng0火星四射黑色因体3那e+20,点签 Fe,04黑2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】①常温下，铝与空气中的氧气反应，其表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝 进一步被氧化 2.Mg+2HCl=MgCL2+H2↑Mg+H,S0,=MgS04+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H,S0,—ZnS0,+H↑ 浅绿Fe+2HCl一FeCL2+H2↑ Fe+H2S0,==FeS04+H2↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CuS0,—=FeS0,+Cu蓝 Cu+2AgNO=Cu(NO),+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢③前 面的后面的【备考补充】硫酸铜（合理即可） 知识点3 1.单质化合物 2.Fe203Al,03 3.(4)3C0+Fe,0,高温 2Fe+3C0, 4.2976.7 知识点4 4.空气（或氧气）水 实验进阶 实验7 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿