1.2 水和溶液知识梳理-【众相原创·赋能中考】2026年化学知识梳理+实验进阶（贵州专用）

单元2水和溶液 知识梳理 知识点①水资源及其利用(3年3考) 1.保护水资源的措施[2024.8(4)] 工业：重复使用 (1)合理利用水资源农业：采用节水灌溉，如将漫灌改为 生活：使用节水器具，提倡一水多用等 国家节水标志 (2)防治水体污染：应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污水进 行处理，使之符合排放标准。 (3)通过修建水库和跨流域调水等措施，改善水资源时空分布不均的 局面。 2.常见的净水方法(3年2考) 净水方法 原理 ①静置：使大颗粒杂质自然沉降； Q:特别提醒 沉降 ①净水方法中发生了化学 ②吸附沉降：通常加入明矾等混凝剂使小颗粒固体沉降 变化的是 其余 过滤 除去水中的 杂质 发生的为物理变化。 吸附 利用活性炭的 性除去水中的色素和异味 ②单一操作中，蒸馏的净 杀菌消毒 加入杀菌剂（如漂白粉、氯气等），杀灭水中的细菌等微生物 化程度较高。 利用混合物中各成分的 不同，除去水中的可溶性 蒸馏 和不溶性杂质 3.硬水与软水 (硬水：含有较多 的水 (1)概念 软水：不含或含有较少 的水 (2)硬水软化方法：硬水生活中： 软水。 实验室： 国小实验 蒸馏 温度计 (1)加热时，圆底烧瓶底部要垫 :烧瓶中加入少量沸石的 冷凝管 目的是 简易蒸馏装置 烧瓶 (2)烧瓶中的水比锥形瓶中的水硬 冷水 度 (填“大”或“小”)。 十”十一十一”十 12 知识点2)溶液及其应用(3年2考) 1.溶液的组成及特征 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 :特别提醒 的混合物。 溶液一般都是澄清透明 :被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 的，但不一定是无色的 (2)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂 如硫酸铜溶液为蓝色。 均一性：溶液中各部分性质、组成完全一样 (3)特征 稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 国小实验 4++++++++++++++++十++++十十 探究影响物质溶解性的因素 高锰酸钾 4 水 汽油 ①实验方法：控制变量法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的 质量相等)。 ②实验现象及结论：碘儿乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰 酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，该现象说明 2.溶解时的吸放热现象 :特别提醒 (1)吸热：物质溶解时溶液温度 如硝酸铵固体溶于水。 氧化钙加入水中温度升 (2)放热：物质溶解时溶液温度 如氢氧化钠固体溶于水。 高，是氧化每和水发生反 (3)吸放热不明显：物质溶解时溶液温度几乎不变，如氯化钠固体溶 应，放出热量，反应的化 于水。 学方程式为 3.溶解速率的影响因素(3年2考) (1)温度：温度越 ,溶解越快。 (2)颗粒大小：颗粒越 ,溶解越快。 (3)是否搅拌：搅拌可以 溶解。 4.溶液的应用 (1)工业（实验室）：将固体反应物溶解，溶液混合后振荡或搅拌，可加 快反应。 (2)农业：配制无土栽培的营养液等。 (3)医疗：配制葡萄糖溶液、生理盐水等。 13 知识点3)饱和溶液与不饱和溶液(3年2考) 1.概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液 为 :还能继续溶解这种溶质的溶液为 2.判断(3年2考) 有固体 溶液 (1)定性 A易错警示 再加能溶 溶液 无固体 对于同种溶质的溶液，在 再加不溶 溶液 相同温度下，其饱和溶液 [已知某温度时，某固体的溶解度为bg。 一定比不饱和溶液浓。 (2)定量 m溶质m溶液=b:(b+100)→ 溶液 m溶质m溶液<b:(b+100)→ 溶液 3.转化 (1)改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） :特别提醒 不饱和溶液增加 或蒸发 ≥饱和溶液 对于任何不饱和溶液（无 增加 关溶解度随温度变化趋 (2)改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） 势)均可通过蕉发溶剂变 温度 上升型：不饱和溶液一 温度 饱和溶液 为饱和溶液。 下降型：不饱和溶液 温度 饱和溶液 温度 4.结晶的方法 (1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温 △易错警示 度变化影响较 的固体物质，如氯化钠。 在描述物质溶解度时， (2)降温结晶法（或冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出， 须指明温度。 适用于溶解度随温度升高而明显 的固体物质，如硝酸钾。 管备考补充 知识点4)溶解度(3年2考) 固体溶解度的相对大小 (20℃) 1.固体溶解度(3年2考) 溶解度/g 一般称为 (1)概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到饱 <0.01 难溶 和状态时所溶解的 (内因：溶质和溶剂本身的性质 0.01≈1 微溶 (2)影响因素 外因： 110 可溶 (3)溶解度曲线（详见《分层作业设计》P22“重难点1”） >10 易溶 14 2.气体溶解度 (1)概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里 达到饱和状态时的气体体积。 内因：气体和水的性质 温度：压强不变的条件下，温度越高， (2)影响因素 气体溶解度 外因 压强：温度不变的条件下，压强越大， 气体溶解度 知识点⑤溶质质量分数[2023.11(3)] 國建构模型 1.溶质质量分数计算公式 饱和溶液、不饱和客液、 浪溶液、稀溶液的关系 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 饱和 溶质质量 溶液 二溶质质量+ -×100% 浓 稀 溶液 溶液 饱和溶液：溶质质量分数 S+100g ×100%(S表示溶解度) 不饱和 2.溶液稀释的计算 溶液 (1)依据：稀释前后， 不变。 (2）计算：m浓溶液义ω浓溶液=m稀溶液×W稀溶液； 稀释时所加溶剂质量= 质量 质量。 实验进阶 @实验4水的组成及变化的探究[2023.9(1)(2)]©A公③ 函教材实验梳理 实验名称 氢气燃烧 电解水 通过反应物元素组成推断生成物元素组成 通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成 探究思路 (合) (分) 反应原理 ① ③ 活塞 活塞 实验装置 验纯 氢气燃烧 电源 15(3)反应物形状不同，反应速率不同（或接触面积越 大，反应速率越快，合理即可) 7.(2)可以控制反应速率(3)块状关闭弹簧夹后，装 置内压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，使固体和液 体分离，反应停止 8.(1)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时 间短(2)一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和 状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集CO, 单元2水和溶液 知识梳理 知识点1 1.(1)喷灌或滴灌 2.不溶性吸附沸点【特别提醒】①杀菌消毒 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)煮沸蒸馏 小实验 (1)陶土网防止加热时出现暴沸(2)大 知识点2 1.(1)均一 稳定(2)溶质 小实验 ②同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同 一溶剂中的溶解性不同 2.(1)降低升高【特别提醒】Ca0+H,0一Ca(0H)2 3.(1)高(2)小(3)加快 知识点3 1.饱和溶液 不饱和溶液 2.(1)饱和不饱和饱和(2)饱和不饱和 3.(1)溶质溶剂溶剂 (2)降低升高升高降低 4.(1)小(2)增大 知识点4 1.(1)温度100质量 (2)温度 2.越小越大 知识点5 1.溶剂质量 2.(1)溶质质量(2)稀溶液浓溶液 实验进阶 实验4 ①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝③2H0酏2H,↑+0,1 ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现 水珠，说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元 素：把烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如 果澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可 以证明石蜡中含有碳元素 (4)①①@②分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 【建构模型】元素 52 实验5 1.烧杯 2.(1)①3g47②天平 ③量筒④玻璃棒【特别提醒】胶头滴管(2)①25 2425②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验6 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发氯化钠（或NaCl)饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的 氯化钠 单元3金属与金属矿物 知识梳理 知识点 纯金属合金 1.(1)导电导热延展(2)红色液体 2.(1)金属非金属(2)有无大【总结】增大 降低(3)①含碳量不同③人造骨 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 知识点2 1.(2)4A1+302=2AL20,耀眼的白光2Mg+02 点s2Ng0火星四射黑色因体3那e+20,点签 Fe,04黑2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】①常温下，铝与空气中的氧气反应，其表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝 进一步被氧化 2.Mg+2HCl=MgCL2+H2↑Mg+H,S0,=MgS04+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H,S0,—ZnS0,+H↑ 浅绿Fe+2HCl一FeCL2+H2↑ Fe+H2S0,==FeS04+H2↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CuS0,—=FeS0,+Cu蓝 Cu+2AgNO=Cu(NO),+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢③前 面的后面的【备考补充】硫酸铜（合理即可） 知识点3 1.单质化合物 2.Fe203Al,03 3.(4)3C0+Fe,0,高温 2Fe+3C0, 4.2976.7 知识点4 4.空气（或氧气）水 实验进阶 实验7 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿