主题5 类型2 无明显现象反应的实验&类型3 探究物质性质的实验-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

(五)探究铁制品锈蚀的条件 6.同学们对影响铁生锈的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图1V中铁钉比I中铁钉生锈更 严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。下列描述错误的是 () A.比较I、Ⅱ说明铁生锈和氧气有关 B.说明铁生锈和水有关应比较实验Ⅱ和Ⅲ C.I中铁钉生锈最严重的部位是b D.对比I与V说明氯化钠能加速铁生锈 过氧化氢 露 A:干燥细铁丝 包有 拿溶液 便地山伞 千燥 剂的 饱和 NaCl 碱石灰B:潮湿细铁丝 蒸馏水 油 棉花 溶液 具有吸水性) C:曝露在 ① 水 空气中的潮 二氧化锰 湿细铁丝 第6题图 第7题图 7.防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探 究铁的锈蚀条件。 (1)请写出上图试管①中发生反应的化学方程式 (2)一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现 象对比，可得出铁生锈与 有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重 要因素是 (3)请你写出生活中防止铁制品锈蚀的一种措施 类型2无明显现象反应的实验 阕建构模型 探究无明显现象反应的思路和方法 定性探究 反应物减少 利用物质的性质 (现象) 新物质生成 设计实验验证 使反应现 象可视化 定量探究 某单一因素变化与 借助数字化手段测定（温 (数据) 反应时间的关系 度、压强、pH等) 十十”十一十"十 十一十十 (一)二氧化碳和水反应 8.如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试 纸上进行实验，下列说法不正确的是 A.图中试纸1、3不变色，试纸2变为红色 B.该实验证明二氧化碳能和水发生反应 千燥的 C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 二氧化碳 D.该实验的优点是同时完成3个实验，操作方便，对比性强 (二)二氧化碳和氢氧化钠反应 9.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈 色 干燥的 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 滴有酚酞溶液的 氧化碳 氢氧化钠溶液 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内 上升并流入另一端。 110 (三)酸碱中和反应 10.回归教材，实验新做。探究氢氧化钠是否与硫酸发生化学反应，进行如下实验。 pH叶 稀硫酸 稀 氢氧 滴有酚酞的 硫 化钠 墨 氢氧化钠溶液围 酸 固体 水 0 加入溶液的质量/g 实验一 实验二 实验三 (1)实验一：借助指示剂颜色的变化判断。证明氢氧化钠与硫酸发生了反应的实验现象是 ,反应的化学方程式为 (2)实验二：借助红墨水液面高度变化判断。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀硫酸中，观察 到U形管右侧液面上升。此现象 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与硫酸发生了化学 反应，理由是 (3)实验三：借助反应过程中pH的变化判断。该实验是将 (填“稀硫酸”或“氢氧化 钠”)滴入另一种溶液中。 类型3探究物质性质的实验 建构模型 4+ 探究物质性质的一般思路和方法 实验方法： 对现象进行对 定量（直接测量） 比、分析推理 已有知识经验 定性（对比实验） 得出结论 个 验证 预测物质性质 实验和观察 解释和结论 新预测 进一步 介 验证 观察方法： 运用比较的方法，归纳 前、中、后 提出新问题 物质性质，总结相同，点 发现不同点 十十”十一十十 (一)氧气的性质实验 11.下图为探究氧气性质的实验。 ① 铁丝 灰水 氧气 号 丙 (1)甲为木炭在氧气中燃烧的实验，仪器①的名称为 ,c中要将红热的木炭缓慢伸入集 气瓶内，目的是 ,图d中观察到的实验现 象为 (2)乙中，可观察到硫粉在氧气中燃烧，产生 火焰，集气瓶中装少量水的作用是 (3)丙是铁丝燃烧实验，实验时，将铁丝盘成螺旋状的目的是 在铁丝下端系一根火柴的作用是 ;可观察到细铁丝在氧气中燃烧的 现象是 集气瓶底部水的作用是 111 (二)二氧化碳的性质实验 12.用二氧化碳进行下图三个实验，回答问题。 a端 燃着的木条 干燥的 湿润的 紫色石 X 紫色石 澄清 b端d 蕊试纸 蕊试纸 石灰水 图1 图2 图3 (1)图1中的现象是 说明二氧化碳具有的性质是 (2)图2中观察到 ,将变红的石蕊试纸取 出，加热一段时间，试纸重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)图3取下橡胶塞，观察到 反应的化学方程式为 (4)上述实验说明二氧化碳具有的化学性质是 (写一条)。 (三)金属的化学性质 13.“贵阳”号商业飞船目前已完成总装集成、真空热试验等研制工作，计划2025年在山东海阳发射 场首飞，该飞船采用“返回舱+推进舱”的两舱构型。 锰丝 铜丝 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 铝丝 Al 660.4 2467 MnCl, 稀盐酸 Al2O 2040 2980 溶液 B C (1)含金属铝的返回舱在温度高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合表格数据分析原因： (2)制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属使其具有更好的性能，如Mn和Cu等。 小组同学欲探究金属Mn的化学性质，进行了如图的三个实验。Mn是一种难溶于水的灰白色固 体。锰元素在化合物中常显+2价，其溶液呈浅粉色。 ①A试管中锰丝表面有气泡生成，溶液由无色变为浅粉色，请写出反应的化学方程式 ,B试管中无明显现象，可得出活动性Mn>Cu。 ②C试管中的现象为 ,由此可以得出活动性Al>Mn。 ③同学们认为，只用一支盛有少量稀硫酸（能一次性被金属丝消耗完）的试管，向其中插入三种 金属丝，当金属丝插人顺序为 时，也可比较Al、Mn、Cu的金属活动性。 ④反应后将A、B、C试管混合在一起，有气泡产生，溶液为浅粉色。混合后溶液中一定含有的溶 质是 ⑤提供足量的含M、Cu的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，请写出实验操作及需要 收集的实验证据： ⑥通过以上金属的利用及实验可归纳出金属的化学性质有 112 (四)酸、碱的化学性质 14.如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验。完成以下实验报告： 紫色石蕊溶液 硫酸铜溶液 氧化铁粉末锌粒氢氧化钠和 酚酞混合液 目的 操作 现象 分析或解释 向A中滴加盐酸 (1) 盐酸与氧化铁反应 探究酸的 向B中滴加盐酸 产生气泡 (2)化学方程式为 化学性质 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (3)化学方程式为 向D中滴加稀硫酸 (4) 酸与指示剂作用 向E中滴加氢氧化 (5) 可溶性碱与指示剂作用 探究碱的 钠溶液 化学性质 向F中滴加氢氧化 (6) 碱和部分盐会发生化学反应 钠溶液 【归纳总结】由以上实验可知，酸的化学性质有 碱的化学性质有 类型4探究物质组成的实验 阕建构模型 探究物质组成的思路和方法 已知组成的物质 化合 未知组成的物质 分解 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 依据：化学变化前后，元素种类不变 十”十十一十十十”十十”十十十十十 十十一十十 (一)对蜡烛及其燃烧的探究 15.图1和图2是蜡烛燃烧实验。 图1 图2 (1)如图1分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上方， 发现干燥烧杯内壁 说明蜡烛燃烧生成 ,另一个烧杯内壁的澄清 石灰水 说明蜡烛燃烧生成 。 以此推断石蜡中一定含有 元素。 (2)图2用火柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现 说明白烟具有 性，白烟是石蜡蒸气冷凝的固体小颗粒。 11320.(1)分子间的间隔(2)环保（或等质量的煤和天然气 燃烧，天然气产生的热量大等合理即可) (3)①灯油不充分燃烧产生炭黑等固体小颗粒②隔绝 氧气③吸收灯油燃烧产生的污染物，以达到净化空气 的目的（合理即可）(4)增大燃料和氧气的接触面积 (5)①2Cu,0+0,△4Cu0化合②N,3可避免二 氧化碳直接排放到空气中（合理即可） 21.(1)镓的原子序数为31（或镓的元素符号为Ga或镓的 相对原子质量为69.2或稼原子最外层电子数为3等合 理即可)(2)+5(3)2H,0催化剂2H,↑+0，↑72 光照 (4)耐高温、隔热、抗氧化等（合理即可）(5)铝合金 的硬度比纯铝大(6)2Mg+TCL,高温Ti+2MeCL,置 换反应(7)新型材料朝着更轻质、高强度、多功能方向 发展；能源朝着高效、清洁、可持续方向发展（合理即可） 22.(1)吸附(2)合成(3)①增大煤油与氧气的接触面 积，促进燃料的充分燃烧②化学能③CH,+20,点燃 C0,+2H,0(4)2.7(5)①P9P②将二氧化 碳转化为有用的物质利用能与二氧化碳反应的物质 吸收二氧化碳（如氢氧化钠溶液等） 主题五化学实验 基础分点巩固 1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.B8.B 重难点11实验方案的设计与评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.A7.A8.C 实验分类练 1.(1)无明显变化燃着的木条熄灭呼出气体中氧气含 量比吸入空气中的少无明显变化澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多(2)不正 确，呼出气体中氧气的体积分数不为0，说明呼出气体中 仍含有氧气，吸入的氧气并未完全转化为二氧化碳（合理 即可) 2.(2)二氧化锰加快了过氧化氢的分解，放出的氧气使带有 火星的木条复燃(3)氧气是由过氧化氢分解产生的，二 氧化锰只起加快过氧化氢分解的作用 3.(1)探究同种物质在不同溶剂中的溶解性(2)甲、丙 (或乙、丁)(3)由无色变为紫色同种溶质在不同溶剂 中的溶解性不同(4)水与汽油的体积相同 4.(1)锥形瓶2H,0,Mn0 =2H,0+0,↑(2)C (3)加人过氧化氢溶液前丙中白磷不燃烧，打开分液漏斗 活塞，加入过氧化氢溶液后丙中白磷燃烧(4)不能 5.(1)4P+50,点燃2P,0,温度达到可燃物的着火点 (2)催化作用隔绝氧气 (3)缺少尾气处理装置，会造成空气污染 6.B 7.(1)2H02= 02H0+0,↑(2)水氧气的浓度 (3)菜刀使用完后洗净擦干（或铁质门窗表面刷漆等合理 即可) 8.C 9.(1)红(2)2NaOH+C0,==Na,C03+H,0(3)减小 10.(1)溶液由红色变为无色2Na0H+H,S0,一Na,S0,+ 2H,0(2)不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 稀硫酸 11.(1)坩埚钳防止伸入过快使集气瓶中的氧气因受热膨 胀而逸出澄清石灰水变浑浊 (2)明亮的蓝紫色吸收生成的二氧化硫，防止污染 空气 (3)增大铁丝的受热面积引燃铁丝剧烈燃烧、火星 四射、放出大量的热，生成黑色固体防止生成的高温 熔融物溅落，避免集气瓶瓶底炸裂 12.(1)b端燃着的木条先熄灭，a端燃着的木条后熄灭密 度比空气大，不燃烧也不支持燃烧(2)干燥的紫色石 蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变为红色 H,C0,△H,0+C0,↑(3)水槽中的澄清石灰水进人 试管中形成一段液柱，且进入试管中的澄清石灰水变浑 浊Ca(OH),+C0,=CaC0,↓+H,0(4)不燃烧也 不支持燃烧（或可以和水反应等合理即可） 13.(1)铝的表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，而氧化铝 的熔点高于1600℃，使返回舱不会受热变形 (2)①Mn+2HCl一MnCL,+H,↑②溶液由浅粉色变 为无色，铝丝表面有灰白色固体生成③Cu、Mn、Al(或 Mn、Cu、Al)④氯化锰、氯化铝⑤称取ng的铝合金于 试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的 质量为ag,过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg(合 理即可)⑥能与氧气反应、能与稀酸反应、能与盐溶液 反应 【解析】(2)③先向盛有稀硫酸的试管中插入铜，无明显 现象，金属活动性：H>Cu,再插入锰，有气泡产生，金属活 动性：M>H,最后插人铝，溶液由浅粉色变为无色，金属 活动性：A>Mn,三种金属活动性顺序：Al>Mn>Cu;或先 插人锰，有气泡产生，金属活动性：M>H,再插入铜，无 明显现象，金属活动性：Mn>Cu,最后插入铝，溶液由浅 粉色变为无色，金属活动性：AI>M,三种金属活动性顺 序：Al>Mn>Cu。⑤Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反 应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金g,加人足量的稀盐 酸，充分反应，剩余固体是铜g,则锰、铝的质量为 (n-b)g,收集氢气的质量为ag,利用方程式可算出锰、铝 的质量。 14.(1)粉末逐渐溶解，形成黄色溶液(2)Zn+2HC1 ZnCl,+H,(3)H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O (4)溶液由紫色变为红色(5)溶液由紫色变为蓝色 (6)产生蓝色沉淀【归纳总结】酸可以和金属氧化物 活泼金属、碱、酸碱指示剂反应碱可以和酸碱指示剂、 酸、盐反应 15.(1)有水雾产生水变浑浊二氧化碳氢、碳 (2)蜡烛复燃可燃 16.C 17.(1)铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪缓冲气 压(2)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有 发生改变(3)20u+0,△2Cu0化合反应 (4)变小 18.(1)水雾（或水珠）H、0(或0、H) (2)增强导电性(3)木条燃烧更旺 (42H,0通电2H,↑+0，↑ 11