主题5 类型1 对比实验(控制变量法)-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

实验分类练 类型1 对比实验（控制变量法） 阌建构模型 运用控制变量的思路和方法 明确目的→确定变量→定多变一→设计实验或分析数据 根据实验 找出题目中除 “变”的 设计实验或 目的可找 自变量以外影 是自变量 分析数据时 出自变量 响实验的其他 “定”的 注意使用对 和因变量 因素 是“无关” 比分析法等 变量 十十十十十w十十十十十十▣十十一十十一十十十十w十一十十 十十十w十一十十十一十十一十十十十十一州十十一十十十十十一州十一十一十 (一)对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 1.设计实验比较人体吸入的空气与呼出的气体中氧气和二氧化碳的含量。 澄清 22.00 50000 石灰水 条20.00 40000 燃着的木条 振荡 18.00 30000 16.00 20000 呼出 呼出 14.00 10000趟 空 的气体 的气体 12.00 20406080100120 B D 时间/s 图1 图2 (1)定性比较：观察图1，集气瓶A中 集气瓶B中 说明 0 集气瓶C中 ,集气瓶D中 说明 (2)定量测定：小明认为人体吸入的氧气全部转化为二氧化碳，并设计实验进行验证：将氧气、二 氧化碳传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，片刻后向袋内缓缓吹气，测得 实验数据如图2所示，结合图示分析，小明的观点是否正确并说明理由 (二)催化剂与化学反应速率 2.用下图实验探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用。 带有火星 二氧化锰 的木条 带有火星 5mL5% 的木条复燃 过氧化氢 ① 溶液 ② ③ (1)①中带有火星的木条不复燃，是因为常温下过氧化氢分解缓慢，放出的氧气少。 (2)③中带有火星的木条复燃，是因为 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并将带有火星的木条伸入试管，带有 火星的木条复燃，是因为 108 (三)碘和高锰酸钾的溶解性比较 3.如图为碘和高锰酸钾溶解性的比较实验。 高锰 高锰 碘 碘 酸钾 酸钾 水 汽油 水 油 甲 内 入 (1)对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比实验的目的是 (2)对比实验 可以得出不同溶质在同种溶剂中溶解性不同。 (3)对比实验丙、丁，观察到高锰酸钾在汽油中无明显现象，在水中逐渐溶解，溶液 可得出的结论是 (4)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制 (四)探究可燃物燃烧的条件 4.小红同学设计如下实验制取氧气并验证燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃：红磷的着火点为260℃。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,甲装置提供02，写出该反应的化学方程式 (2)下列图标与该实验无关的是 (填字母)。 A (3)能验证可燃物燃烧需要与O,接触的操作及实验现象是 (4)若丙装置中的白磷换成红磷 (填“能”或“不能”)验证燃烧的另一个条件。 过氧化 氢溶液 C02 ·过氧化氢溶液 U形 二氧化锰 80℃水 白磷 燃烧管日 白磷 -80℃热水 二氧化锰 红磷翻白磷 第4题图 第5题图 5.(2025重庆改编)兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是 40℃，燃烧时产生大量白烟。 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧， 红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 此对比实验说明燃 烧的条件之一是 (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，其中二氧化锰的作用是 停止注入 过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入C0,燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 (3)请指出该装置的不足之处 109 (五)探究铁制品锈蚀的条件 6.同学们对影响铁生锈的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图1V中铁钉比I中铁钉生锈更 严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。下列描述错误的是 () A.比较I、Ⅱ说明铁生锈和氧气有关 B.说明铁生锈和水有关应比较实验Ⅱ和Ⅲ C.I中铁钉生锈最严重的部位是b D.对比I与V说明氯化钠能加速铁生锈 过氧化氢 露 A:干燥细铁丝 包有 拿溶液 便地山伞 千燥 剂的 饱和 NaCl 碱石灰B:潮湿细铁丝 蒸馏水 油 棉花 溶液 具有吸水性) C:曝露在 ① 水 空气中的潮 二氧化锰 湿细铁丝 第6题图 第7题图 7.防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探 究铁的锈蚀条件。 (1)请写出上图试管①中发生反应的化学方程式 (2)一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现 象对比，可得出铁生锈与 有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重 要因素是 (3)请你写出生活中防止铁制品锈蚀的一种措施 类型2无明显现象反应的实验 阕建构模型 探究无明显现象反应的思路和方法 定性探究 反应物减少 利用物质的性质 (现象) 新物质生成 设计实验验证 使反应现 象可视化 定量探究 某单一因素变化与 借助数字化手段测定（温 (数据) 反应时间的关系 度、压强、pH等) 十十”十一十"十 十一十十 (一)二氧化碳和水反应 8.如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试 纸上进行实验，下列说法不正确的是 A.图中试纸1、3不变色，试纸2变为红色 B.该实验证明二氧化碳能和水发生反应 千燥的 C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 二氧化碳 D.该实验的优点是同时完成3个实验，操作方便，对比性强 (二)二氧化碳和氢氧化钠反应 9.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈 色 干燥的 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 滴有酚酞溶液的 氧化碳 氢氧化钠溶液 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内 上升并流入另一端。 11020.(1)分子间的间隔(2)环保（或等质量的煤和天然气 燃烧，天然气产生的热量大等合理即可) (3)①灯油不充分燃烧产生炭黑等固体小颗粒②隔绝 氧气③吸收灯油燃烧产生的污染物，以达到净化空气 的目的（合理即可）(4)增大燃料和氧气的接触面积 (5)①2Cu,0+0,△4Cu0化合②N,3可避免二 氧化碳直接排放到空气中（合理即可） 21.(1)镓的原子序数为31（或镓的元素符号为Ga或镓的 相对原子质量为69.2或稼原子最外层电子数为3等合 理即可)(2)+5(3)2H,0催化剂2H,↑+0，↑72 光照 (4)耐高温、隔热、抗氧化等（合理即可）(5)铝合金 的硬度比纯铝大(6)2Mg+TCL,高温Ti+2MeCL,置 换反应(7)新型材料朝着更轻质、高强度、多功能方向 发展；能源朝着高效、清洁、可持续方向发展（合理即可） 22.(1)吸附(2)合成(3)①增大煤油与氧气的接触面 积，促进燃料的充分燃烧②化学能③CH,+20,点燃 C0,+2H,0(4)2.7(5)①P9P②将二氧化 碳转化为有用的物质利用能与二氧化碳反应的物质 吸收二氧化碳（如氢氧化钠溶液等） 主题五化学实验 基础分点巩固 1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.B8.B 重难点11实验方案的设计与评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.A7.A8.C 实验分类练 1.(1)无明显变化燃着的木条熄灭呼出气体中氧气含 量比吸入空气中的少无明显变化澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多(2)不正 确，呼出气体中氧气的体积分数不为0，说明呼出气体中 仍含有氧气，吸入的氧气并未完全转化为二氧化碳（合理 即可) 2.(2)二氧化锰加快了过氧化氢的分解，放出的氧气使带有 火星的木条复燃(3)氧气是由过氧化氢分解产生的，二 氧化锰只起加快过氧化氢分解的作用 3.(1)探究同种物质在不同溶剂中的溶解性(2)甲、丙 (或乙、丁)(3)由无色变为紫色同种溶质在不同溶剂 中的溶解性不同(4)水与汽油的体积相同 4.(1)锥形瓶2H,0,Mn0 =2H,0+0,↑(2)C (3)加人过氧化氢溶液前丙中白磷不燃烧，打开分液漏斗 活塞，加入过氧化氢溶液后丙中白磷燃烧(4)不能 5.(1)4P+50,点燃2P,0,温度达到可燃物的着火点 (2)催化作用隔绝氧气 (3)缺少尾气处理装置，会造成空气污染 6.B 7.(1)2H02= 02H0+0,↑(2)水氧气的浓度 (3)菜刀使用完后洗净擦干（或铁质门窗表面刷漆等合理 即可) 8.C 9.(1)红(2)2NaOH+C0,==Na,C03+H,0(3)减小 10.(1)溶液由红色变为无色2Na0H+H,S0,一Na,S0,+ 2H,0(2)不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 稀硫酸 11.(1)坩埚钳防止伸入过快使集气瓶中的氧气因受热膨 胀而逸出澄清石灰水变浑浊 (2)明亮的蓝紫色吸收生成的二氧化硫，防止污染 空气 (3)增大铁丝的受热面积引燃铁丝剧烈燃烧、火星 四射、放出大量的热，生成黑色固体防止生成的高温 熔融物溅落，避免集气瓶瓶底炸裂 12.(1)b端燃着的木条先熄灭，a端燃着的木条后熄灭密 度比空气大，不燃烧也不支持燃烧(2)干燥的紫色石 蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变为红色 H,C0,△H,0+C0,↑(3)水槽中的澄清石灰水进人 试管中形成一段液柱，且进入试管中的澄清石灰水变浑 浊Ca(OH),+C0,=CaC0,↓+H,0(4)不燃烧也 不支持燃烧（或可以和水反应等合理即可） 13.(1)铝的表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，而氧化铝 的熔点高于1600℃，使返回舱不会受热变形 (2)①Mn+2HCl一MnCL,+H,↑②溶液由浅粉色变 为无色，铝丝表面有灰白色固体生成③Cu、Mn、Al(或 Mn、Cu、Al)④氯化锰、氯化铝⑤称取ng的铝合金于 试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的 质量为ag,过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg(合 理即可)⑥能与氧气反应、能与稀酸反应、能与盐溶液 反应 【解析】(2)③先向盛有稀硫酸的试管中插入铜，无明显 现象，金属活动性：H>Cu,再插入锰，有气泡产生，金属活 动性：M>H,最后插人铝，溶液由浅粉色变为无色，金属 活动性：A>Mn,三种金属活动性顺序：Al>Mn>Cu;或先 插人锰，有气泡产生，金属活动性：M>H,再插入铜，无 明显现象，金属活动性：Mn>Cu,最后插入铝，溶液由浅 粉色变为无色，金属活动性：AI>M,三种金属活动性顺 序：Al>Mn>Cu。⑤Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反 应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金g,加人足量的稀盐 酸，充分反应，剩余固体是铜g,则锰、铝的质量为 (n-b)g,收集氢气的质量为ag,利用方程式可算出锰、铝 的质量。 14.(1)粉末逐渐溶解，形成黄色溶液(2)Zn+2HC1 ZnCl,+H,(3)H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O (4)溶液由紫色变为红色(5)溶液由紫色变为蓝色 (6)产生蓝色沉淀【归纳总结】酸可以和金属氧化物 活泼金属、碱、酸碱指示剂反应碱可以和酸碱指示剂、 酸、盐反应 15.(1)有水雾产生水变浑浊二氧化碳氢、碳 (2)蜡烛复燃可燃 16.C 17.(1)铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪缓冲气 压(2)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有 发生改变(3)20u+0,△2Cu0化合反应 (4)变小 18.(1)水雾（或水珠）H、0(或0、H) (2)增强导电性(3)木条燃烧更旺 (42H,0通电2H,↑+0，↑ 11