1.4 常见的酸、碱、盐一阶基础分点巩固-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

-阶 基 考点1)酸碱指示剂与溶液的pH(3年3考) 1.(人教教材改编)人体内一些液体的正常pH 范围如图所示，其中酸性最强的是 唾液(6.6~7.1) 血浆(7.35～7.45) 肝胆汁(7.18.5 胃液(0.9-1.5) A.血浆 B.唾液 C.肝胆汁 D.胃液 2.(2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多 苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。 白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊 溶液显 A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 3.（2025云南)云南是植物王国，下列植物适宜 在碱性土壤中生长的是 ( 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6～6.5 6~7 4.（2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱 指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中 的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 79 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称) (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加 1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴 加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反 应的化学方程式为 ,此 44 分点巩固 时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填 “是”或“否”)。 考点2)常见酸的性质与用途(3年3考) 5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作， 正确的是 不断搅拌 镊子 蒸馏水 湿润 pH 浓硫酸 试纸 厨 A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸 6.食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸 (CH,CO0H),白醋与稀硫酸有相似的化学性 质。下列说法错误的是 () A.白醋和稀硫酸中均含有H B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁 锈会减少 7.(2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于 模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从 c口进入并保持流速不变，CaC0,与H,S0,反 应有CaS0,(微溶)和C02生成。由于气流和 水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列 说法错误的是 () 石灰石 滤料 A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 8.(2025山西)从16世纪开始，盐酸制取就进入 了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的 广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途 等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： 生活应用 医药应用 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境质量 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害 是 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它 具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学 方程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学 品，反应的化学方程式为 0 9.（2024呼和浩特)作为基建强国，我国在建筑 和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时， 加入适量CaSO4可调节水泥硬化速率。工厂 利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、Mg0]制 备CaS04的主要流程如下： 心 Caso. →固体 粉碎机配浆罐反应器过滤器洗涤槽 +含MgSO 的滤液 已知：Mg0难溶，MgS04易溶，CaSO4微溶。 (1)电石渣粉碎的目的是 (2)加入反应器中的试剂X的名称是 0 (3)反应器中发生的主要反应为 (写1个方 程式即可)，反应的基本类型是 (4)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 考点3常见碱的性质与用途(3年3考) 10.(2025福建)Ca(0H)2具有杀灭牙根感染的 细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作 用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 11.(2025云南)K0H的性质与Ca(0H)2相似。 下列对KOH性质的预测不正确的是() A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应 C.能与H,S0,溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应 12.(2025广西)阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑 成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些 墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是 墙内含有的KN0,等物质受潮溶解，通过扩 散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗 水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白 霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初 步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化 物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH),俗称为熟石灰或消石灰。“初 步处理”时，稀盐酸与Ca(OH),发生反应的 化学方程式是 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥” 或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 13.(2025甘肃)为减缓全球变暖趋势，我国力争 在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中 和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其 45 工艺流程如图所示。 C0,含量低 喷淋 Na,CO, →NaOH 的气体 溶液 操作a 溶液 C0,含量高 溶液 的气体 石灰浆 →固体A C02 (压缩储存〉 +H,0①Ca0- (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，日的是 发生反应的 化学方程式为 (2)操作a为 (3)固体A的名称为 ;反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了Ca0外，还可循环利用的 物质是 (5)践行低碳行动的有效措施有 (写一种即可)。 考点4)酸碱中和反应(3年3考) 14.(2025长沙)中和反应是一类重要的化学反 应。下列应用与中和反应有关的是() A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 15.(2025河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与 稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法 正确的是 10 体积/mL A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀 盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H,O C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶 液显蓝色 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有 钠离子和氣离子 46 16.(2024山西改编)室温下，向一定体积10%的 氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液 温度变化与加入盐酸体积的关系如下（△t为 溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确 的是 盐酸体积V/mL 2 6 10 14 18 溶液温度 5.2 12.018.2 15.713.7 变化△t/℃ ↑△t/℃ 20- 10外- 5-2- 04 2 6101418V/mL A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放 出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐 渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓 度逐渐减小 17.（2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究 “稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验 装置，图2是反应过程中的pH变化曲线 数据 溶液B 采集器 0 pH传感器 -溶液A 机 图1 滴入溶液体积/mL 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B 是 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填 “>”“<”或“=”)，溶液呈现 (填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na个数与CI个数关 系是：n(Na) n(Cl)(填“>”“<”或 “=”)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 考点5常见盐的性质与用途(3年3考) 18.（2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏 打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 19.（2025贵州一模)硫酸铜用途广泛，以下是制 备硫酸铜的两种途径。下列说法正确的是 途径I:Cu 加热Cu0 02 稀H,S0 →CuS04 H,02溶 途径Ⅱ：Cu 稀H,S0, →CuS04 (Cu+H202+H2S04==CuS04+2H20) A.途径I比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单 B.上述反应中铜元素的化合价不一定改变 C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜 D.制备等质量的硫酸铜，途径I所需铜的质 量更多 20.(2025贵州7题2分)碳酸锂(Li,C03)是制 备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石 (成分为Li,0、AL,03、Si0,)制备Li,C0,的流 程如下： 过量 适量 适量 稀H,SO NaOH溶液 Na,C0,溶液 红奔石作1]2，速包作的 滤渣1 Al(OH,固体Na,SO,溶液 H,0和C0 电池级Li,C0,加热Li.,Cd,浆料 已知：Si0,难溶于水，不与稀H,S04反应； Li,C03+C02+H20==2LiHC03。 下列说法不正确的是 () A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si02 B.滤液1中的溶质含有i2S04、A12(S04)3、 H2S04 C.加热分解i,C03的温度比LiHC03低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产 品更多 21.(2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食 品，制作流程如图。 纯碱 水 草木灰过筛选料 黄泥 调浆一襄泥一封存 生石灰 食盐 资料：1.草木灰（含K2C03)中常含有砂石和 未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其 凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学 方程式为 料浆浸出液中一定含有的阴离子有 (填离子符号)。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方 法为 0 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水 分蒸发和 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 473.①2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑ 2HCI+NaHCO=NaCl+H,0+CO, ③2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl2+Na,C0,CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O ⑥Ca(OH),+Na,CO,一=CaCO,↓+2NaOH(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、（1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔酸性物质（合理即可） 基础分点巩固 1.D2.A3.A 4.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,O否 5.D6.C7.D 8.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀(3)CaC0,+2HC1 ==CaCl2+H20+C02↑(4)Fe,0,+6HC1—2FeCL, +3H,0 9.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)稀硫酸 (3)H,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H,0(或H,S0,+ Mg0=一MgS0,+H,0)复分解反应(4)过滤器 10.C11.D 12.(1)Fe0(2)不断运动(3)Ca(0H),+2HC1 CaCl2+2H0(4)千燥 13.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分2Na0H+ C0,=Na,C0,+H,0(2)过滤(3)碳酸钙放热 (4)NaOH(5)绿色出行（合理即可）》 14.A15.B16.D 17.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H*和OH结合 生成水分子 18.B19.B20.C 21.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH[或KC03+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH]OH和Cl (3)用大量清水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋 表面的碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中 的碱性物质发生反应 重难点5物质的检验、鉴别、除杂、分离 一、带火星复燃变浑浊红<气泡浅绿气泡 蓝蓝红>蓝色沉淀变浑浊水珠 例1C 例2C 例3C 例4B 三、C0(合理即可)氢氧化钠浓硫酸饱和碳酸氢钠 浓硫酸稀盐酸（合理即可）氧气高温煅烧水加 入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤加入适量稀 盐酸加入足量铁粉，过滤 【方法导引】Co3Na*OHBa(OH)2Ca(OH)2 例5B 例6B 6 针对训练 1.B2.C3.C4.C5.C6.C 重难点6酸碱盐反应的图像分析（涉及优先反应) 例C【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸 钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，溶液的pH先逐渐升高到7，此时稀盐酸完全反应(b 点)，溶液的溶质为CaCL,、NaCl。继续滴加碳酸钠溶液， 与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，c点时氯化 钙完全反应；A、B错误。ab段发生的反应是Na,CO,+ 2HCl2NaCl+H,0+C0,↑，每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；bc段发生的反应是CaCL+ Na,C0,一一CaC0,↓+2NaCl,每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；ab段消耗碳酸钠溶液的质量是 3g,bc段消耗碳酸钠溶液的质量是2g,ab段产生氯化钠的 质量大于bc段产生氯化钠的质量，C正确。d点时碳酸钠 溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D 错误。 【解题思路】 2HCI+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO,T CaCl,+Na,CO =CaCO3↓+2 NaCl HCI、CaCl2CaCl,、NaCl NaCl NaCl、Na,CO 针对训练 1.C 2.D【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程式 分别为Na,C03+H,S04==Na,S0,+H0+C02↑ 2NaHC0,+H,S0,NaS0,+2H,0+2C0,↑，生成44份 质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠或84份质量的 碳酸氢钠，且温度越高反应速率越快。b最终生成的二 氧化碳比cd多，ab是碳酸氢钠与稀硫酸反应的曲线，曲 线a对应的反应是温度较高稀硫酸与碳酸氢钠的反应，A 错误：曲线斜率越大，反应速率越快，曲线b在10~20s时 间段比20~30s时间段反应速率快，B错误；等质量的碳 酸氢钠和碳酸钠完全反应时，碳酸钠消耗硫酸较多，50s 时，曲线b(较低温度下碳酸氢钠和稀硫酸反应)、d(较低 温度下碳酸钠和稀硫酸反应)对应的溶液中，剩余的 H,S0,质量不相等，C错误：等体积、等浓度过量的不同温 度的稀硫酸中，硫酸质量相等，最终硫酸根离子都完全转 化到硫酸钡中，因此加入过量等体积等浓度的Ba(NO,)2 溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，D正确。 3.D【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，生成的硫酸钡和水几乎都不导电，氢氧化钡溶液和 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化 钠能导电，所以甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应，乙曲 线代表氢氧化钡和硫酸钠反应，乙中生成的氢氧化钠溶 液呈碱性，溶液仍然为红色，A错误；乙中生成了硫酸钡 沉淀，钡离子和硫酸根离子数目减少，钠离子和氢氧根离 子数目不变，B错误：甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应 C错误：M点时电导率接近0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰 好完全反应，D正确。 4.B【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧 化碳，15分钟时取出的固体(A烧杯)比30分钟时取出的 固体(B烧杯)含有更多的未分解的碳酸钙，各加入