1.4 重难点8 碱变质的探究-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化 钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的 氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的 稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和 水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧 杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中 产生的气体多，从图中可得出曲线①表示B烧杯内物质 的反应，A错误：根据图像可知，①中αd段表示氢氧化钙 和盐酸反应生成氯化钙和水，de段表示碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙、二氧化碳和水：②中αb段表示氢氧化钙和 盐酸反应生成氯化钙和水，bc段表示碳酸钙和稀盐酸反 应生成氯化钙、二氧化碳和水，故de、bc段发生的化学反 应相同，B正确：由题中信息及发生的反应可知，钙元素最 终均转移到氯化钙中，即e点、c点时B烧杯和A烧杯中 物质均完全反应，烧杯中溶质只有氯化钙，由于此时A、B 烧杯中参加反应的稀盐酸质量n,(A烧杯)<n,(B烧杯)， 则烧杯中溶质氯化钙的质量A<B,即e点生成氯化钙的 质量大，因此e和c点两烧杯中反应生成的溶质质量不相 等，C错误：αb段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙 和水，没有气体生成，烧杯内物质总质量的变化即为加入 稀盐酸的质量，f段表示稀盐酸过量，烧杯内物质总质量 的变化即为加人稀盐酸的质量，故ab段和εf段烧杯内物 质总质量变化快慢相同，D错误。 5.D【解析】MgCO,、NaHCO3与HC1反应生成CO,的质量 关系如下： MgCO,~CO, NaHCO,~CO, 84 44 84 44 MgC03和NaHC0,与二氧化碳的质量比都是84：44，即混 合物中MgCO,和NaHCO,可以以任意比例混合，生成二 氧化碳的总质量均为4.4g,A错误、D正确：利用极值法 假设固体全部为MgCO,时，计算消耗HCl质量： 2HCI CO, 13 44 4.4g 消耗HCl质量为7.3g,假设固体全部为NaHCO,时，计算 消耗HC质量： HCI ~CO, 36.544 4.4g 消耗HC质量为3.65g,根据溶质质量分数=溶质质量， 溶液质量× 100%,计算可知稀盐酸的溶质质量分数在3.65%和 7.3%之间，B错误：由化学反应方程式可知，混合物中 MgCO,和NaHCO,消耗稀盐酸的质量不相等，故二者以 不同比例混合时，消耗盐酸的总质量不相等，C错误。 6.D【解析】向样品中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反 应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，步骤1所得溶液中的溶质是CaCL,、NaCl和HCl,A 错误：根据坐标图像，一开始没有沉淀生成，说明加入的 碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐 酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，B错误；由Na,C0,+2HCl一一2NaCl+H,0+C02↑， 每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质 质量增加；由CaCL,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl,每111 份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增 加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，C错误；最终生 成碳酸钙沉淀的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量 不变.则该样品中C0的质量为10gx品0m)+(名 40 100%)=5.6g,该样品中Ca0与Na0H的质量比为5.6g: (16.8g-5.6g)=12,D正确。 重难点7反应后物质成分的探究 例(1)NaOH+HCl==NaCl+H,O(2)NaCl和HCl (3)溶液不变色取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐 滴加人碳酸钠溶液（合理即可）产生气泡（与上一空对 应) 【解题思路】①NaOH+HCl—NaCl+H,O②NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl③酚酞溶液（合理即可）碳酸 盐（或活泼金属等） 针对训练 1.CaH,+2H,O=Ca(OH),+2H,CaCO, 【作出猜想】NaOH和Ca(OH), 【实验验证】二足量稀盐酸（合理即可）有气泡产生 (与上一空对应) 【反思与拓展】①氢气和氨气②CH,固体携带方便（或 CaH,不具有可燃性，安全等) 2.任务一：产生白色沉淀加入适量无色酚酞溶液（合理即 可)溶液变红（与上一空对应） 任务二：(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部 分气体残留在装置中，影响实验结果 (2)C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0(3)5.3% (4)偏大 任务三：(5)Ca(OH),+Na,C0,一=CaC0,↓+2NaOH[或 Ba(OH)2+Na CO,=BaCO3+2NaOH] 【解析】(3)装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸收水 和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反应生成二氧 化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g= 2.2g。根据Na,C0,~C0, 106 44 2.2g 可以求出100g废液样品中碳酸钠的质量为5.3g,即废液 中碳酸钠的质量分数为5.3%。 重难点8碱变质的探究 例(1)C0,+2NaOH一Na,C0,+H,0(2)稀盐酸（合理 即可)2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C0,↑（与前一空 对应)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液Ca(OH)2+ Na,C0,=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na,CO, BaCO3↓+2NaOH]有白色沉淀产生CaCl2+Na,CO3 CaCO3+2NaCl(或BaCl,+Na,CO3=BaCO3↓+2NaCl) (3)足量氯化钙（或氯化钡）溶液有白色沉淀产生溶 液变红无明显现象(4)密封 【解题思路】④Na,CO,Na,CO,、NaOH 7 针对训练 1.C【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知， 随着反应的进行，溶液的H逐渐减小，溶液的碱性逐渐 诚弱，A正确：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与 氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白 色沉淀生成，B正确：a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内 溶液中的溶质为NaCL、NaOH和BaCL,C错误；实验过程 中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠：最终溶液 的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，因此该份氢氧 化钠溶液部分变质，D正确。 2.(1)Zn+H,S04一ZnS0,+H,↑B(2)质量、颗粒大 小（合理即可）(3)氯化钙氢气相对湿度变化值经氯 化钙干燥后减少约61%，而经碱石灰干燥后相对湿度减 小约17%(4)①稀盐酸澄清石灰水②i.若样品中 含有生石灰，加水后氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，干 扰了对氢氧化钙的检验ⅱ.取样，称量固体样品质量为 m1加热样品，温度控制在500~900℃之间，至固体质量 不再变化，停止加热：冷却后称量剩余固体质量为m2,若 m,<m1,则久置生石灰中含有氢氧化钙（合理即可） (5)向久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后过 滤，将滤液蒸发，结晶 专题四酸、碱、盐综合题 1.(1)①有气泡产生②酚酞溶液（合理即可）Na2C03+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (2)排尽装置中的空气，避免C,0在潮湿环境下与氧气 反应生成CuO (3)①吸收混合气体中的水（或干燥混合气体） ②(2分) 收集证据 判断依据 7 若m一m家指浴质a二风，则 反应前后A 方法1 生成的气体中含碳物质只有 装置质量 C0,若不相等，则生成的气体 中含碳物质不全为C0 若C、D装置增加的质量等于 反应前后 11 （m,一m1装置始加质量），则生成 方法2 A、C、D装 的气体中含碳物质只有C0, 置质量 若不相等，则生成的气体中含 碳物质不全为C0 (4)通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物 的种类（合理即可） (5)增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂” 2.任务一：(1)盐(2)酸 任务二：(1)方案一：C0,+Ca(OH),=CaC0↓+H,0 方案二：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液（合理即可） Na,C0,+Ca(0H)2==CaC0,↓+2Na0H(与上一空对 应)(2)【分析与解释】增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶 解的量碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶解性较大的 碳酸氢钙【迁移应用】压强变小，碳酸氢钙分解，生成二 氧化碳(2分) 任务三：ACD 8 3.(1)Ca0+H,O=Ca(OH)2[Ca(OH),+Na,CO- CaC0,↓+2NaOH或Ca0+H,0+Na,C0,=CaCO3↓+ 2NaOH] (2)溶液变成红色无明显现象NaOH (3)前2天碱性物质通过蛋白渗透进入蛋黄的量极少，pH 变化不明显，2~6天之后大量的碱性物质进入蛋黄，使其 pH增大在8~14天料液碱度无明显变化①：蛋白中的 碱性物质继续渗透到蛋黄中②：蛋黄中的酸性物质渗透 到蛋白中和碱性物质发生反应③（①、②、③答两点得1 分，①②③三点都答给2分)(4)C0,(5)蛋白 4.(1)CaC0, 商温ca0+C0,↑(2)①溶液BCa(0H),+ K,C0,一CaC03↓+2KOH②石灰乳中含有未溶尽的 Ca(0H),固体，可不断提供0H,使溶液碱性更强③石 灰乳(3)盐酸在高温下易挥发，导致酸浓度下降而影响 酸洗效果(4)NaOH+HCl一NaCl+H,0(5)稀醋酸 (或HAc)(6)将酸逐滴加人碱溶液时，开始pH下降较 缓，接近中和点时pH会出现陡降 5.(1)<OH CO (2)NaHCO +HCI NaCl+H,O+ CO,↑(3)NaCl、NaHCO,(4)加人锌粒（合理即可） 稀盐酸（合理即可）有气泡产生(5)患有胃溃疡的病 人不宜过多服用碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与胃酸反应 会产生较多二氧化碳气体，会加重病情 (6)抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片，理由是由图3可 知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的H升高得更高，说 明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强 6.(1)放出大量的热(2)过滤(3)2(4)CaCl,(合理即 可)(5)紫色石蕊溶液（或pH试纸等合理即可） (6)150(7)50%~60%(8)B(9)钾(10)防止试 剂进入滤纸的空隙（合理即可）(11)A1(OH),分解吸 热降低温度，释放水蒸气隔绝氧气，生成氧化铝保护膜隔 离可燃物 主题二物质的组成与结构 大单元复习 一、质子数氧硅铝铁质子数核电荷数7相同 相同一种物质元素组成一个分子化学性质小 运动间隔化学变化正负质子数原子核核 电荷数最外层电子数失去阳得到阴质子数 中子数正负 二、(1)D(2)+478(3)①14②BC③得到C1 ④8⑤CaCL2(4)有机物10：18：110.4% (5)过滤引流(6)分子在不断运动 基础分点巩固 1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.A8.C9.B 10.D11.B12.C13.A14.C15.C16.C17.A 18.C19.B 专题五物质的组成与结构 1.(1)氧分子(2)C(3)①3②i,0(4)2C0+2N0 催化剂2C0,+N2 2.(1)元素原子(2)①7②失去③质子数 （3)2N,+6H,0催化剂4NH,+30, 3.(1)碳、氢碳原子(2)Si+CH一定条件S迅，+C 碳原子的排列方式发生改变(3)耐高温、具有良好的光重难点8碱变质的探究[2025.13(1)] 例实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，在老师的带领下，同学们探究该试剂是否变质。 (1)氢氧化钠溶液变质的原因： (用化学方程式表示)。 (2)探究氢氧化钠溶液是否变质。 试剂选择 实验现象 化学方程式 酸 有气泡产生 碱 有白色沉淀产生 盐 氯化钙（或氯化钡）溶液 (3)探究部分变质还是全部变质。 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 ①取适量样品于试管中，加入 除去Na,CO ②取①中反应后的溶液于试管 部分变质 中，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH 全部变质 (4)结论推广：氢氧化钠应 保存。 @解题思路++++++++ ①明确变质的原因 氢氧化钠与二氧化碳反应 ②确定要检验的物质 检验生成物（即Na,CO,),实质 为检验C0? H:产生气泡 ③设计实验方案 选择试剂能和C0产生明显现象，一CO 但不能和OH产生同样的现象 Ca2/Ba2*:产生沉淀 ④探究部分变质还是完 完全变质：溶质为 全变质 L部分变质：溶质为 ⑤确定需要检验的物质 检验是否还存在NaOH,实质为检验OH ⑥设计实验方案 除去干扰物对待检验物的影响，如检验 OH需要先除去CO;,且不能引入OH 711111111418848 针对训练 A4111117111 1.(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随 时间变化情况（已知BaCl,溶液显中性）。下列说法不正确的是 () pH 11.0 BaCl,溶液 显示器 9.0 变质的 pH传感器 NaOH溶液垂国 7.0%20406080时间/s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCL2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 56 2.干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开展有关干燥剂的探究。 任务一比较不同干燥剂的干燥性能 利用锌与稀硫酸反应制取氢气，连接装置（如图1）。在相同条件下分别将氯化钙、碱石灰（生石灰 与氢氧化钠固体混合物)放入U形管作干燥剂，进行实验，实验结果如图3、图4（已知：相对湿度 越大，则气体湿度越大)。 数据采集器 湿度传感器 制备氢 湿度传 气装 感器 电脑 干燥剂塑料袋 图1 图2 (1)写出实验室制取氢气的化学方程式： “制备氢气装置”应选用图2中的装置 (填装置标号)。 (2)比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的 相同（写出两种）。 (3)根据图3和图4，干燥效果更好的干燥剂是 结合数据说明理由： 相对湿度/% 相对湿度/% 100 100 0 氢气干燥前相对湿度 相对湿度93.75% 80 气千干燥前相对湿度相对湿 度86.38% 60 气干燥后相对湿 60 0 氢气千燥后相对湿度相对湿度68.93% 20 相对湿度32.46% 20 0 200 0 100 300400 100 200 300400 时间/s 时间/s 图3氯化钙的实验数据 图4碱石灰的实验数据 任务二探究久置干燥剂的再利用 (4)检验久置生石灰的成分 ①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是 (写名称)。 ②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。 .小红同学设计方案：取适量样品加水溶解后，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该样品中含有氢氧 化钙。兴趣小组认为这一方案不严密，理由是 ⅱ.兴趣小组查阅资料：碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳：氢氧化钙在500℃以上分 解产生水和氧化钙。 请结合以上资料，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙（写出操作、现象、结论，不 考虑久置生石灰中除氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙以外的物质)： (5)用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂 经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙。现欲用这一久置生石灰干燥剂制 备氯化钙干燥剂，写出简要的制备方案： 57