1.4 重难点7 反应后物质成分的探究-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

重难点7反应后物质成分的探究[2023.13(5)] 例向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，探究反应后溶液中的溶质成分。 (1)反应的化学方程式为 (2)对反应后物质成分作出猜想。 猜想1：aCl 猜想2：NaCl和NaOH 猜想3： (3)设计方案检验反应后物质。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于一支试管中，滴入 方案 几滴酚酞溶液，振荡 猜想3成立 方案 ⑦解题思路 ①写出化学方程式 恰好完全反应：溶质为 ②对溶质成分作出猜想 溶质为 反应物过量 溶质为 生成物无需检验 ③设计实验进行检验 NaOH:可用 检验过量反应物 依据：物 质的性质 HCl:可用 ///1/III0 针对训练I11/1/1/ 1.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙 (CH2)遇水反应生成一种碱和氢气，写出发生反应的化学方程式 探究小组的同学把一定量的CH2加入NaC03溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检 验滤渣的成分是 (填化学式)。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：NaOH、Na2C03 【实验验证】 实验操作 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 实验二：另取滤液，向其中加入 猜想三成立 【反思与拓展】 ①若向NH,Cl溶液中加一定量CaH,充分反应，产生的气体是 ②登山运动员常用CH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 54 2.(2024烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记 载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为 处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCL,+Na,C03—BaC03↓+2NaCl; ②BaCL2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量 废液中有Na,C0, 的氯化钡稀溶液 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试 废液中有NaOH 管中， 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿八2， 然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2 后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 氨气 一稀硫酸 废液 足量 足量 足量碱石灰 样品 趣浓硫酸 NaOH溶液 B C D E (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是 (2)装置C中反应的化学方程式是 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 (填“偏大”或“偏小”)。 任务三：废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的 某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 55150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化 钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的 氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的 稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和 水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧 杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中 产生的气体多，从图中可得出曲线①表示B烧杯内物质 的反应，A错误：根据图像可知，①中αd段表示氢氧化钙 和盐酸反应生成氯化钙和水，de段表示碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙、二氧化碳和水：②中αb段表示氢氧化钙和 盐酸反应生成氯化钙和水，bc段表示碳酸钙和稀盐酸反 应生成氯化钙、二氧化碳和水，故de、bc段发生的化学反 应相同，B正确：由题中信息及发生的反应可知，钙元素最 终均转移到氯化钙中，即e点、c点时B烧杯和A烧杯中 物质均完全反应，烧杯中溶质只有氯化钙，由于此时A、B 烧杯中参加反应的稀盐酸质量n,(A烧杯)<n,(B烧杯)， 则烧杯中溶质氯化钙的质量A<B,即e点生成氯化钙的 质量大，因此e和c点两烧杯中反应生成的溶质质量不相 等，C错误：αb段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙 和水，没有气体生成，烧杯内物质总质量的变化即为加入 稀盐酸的质量，f段表示稀盐酸过量，烧杯内物质总质量 的变化即为加人稀盐酸的质量，故ab段和εf段烧杯内物 质总质量变化快慢相同，D错误。 5.D【解析】MgCO,、NaHCO3与HC1反应生成CO,的质量 关系如下： MgCO,~CO, NaHCO,~CO, 84 44 84 44 MgC03和NaHC0,与二氧化碳的质量比都是84：44，即混 合物中MgCO,和NaHCO,可以以任意比例混合，生成二 氧化碳的总质量均为4.4g,A错误、D正确：利用极值法 假设固体全部为MgCO,时，计算消耗HCl质量： 2HCI CO, 13 44 4.4g 消耗HCl质量为7.3g,假设固体全部为NaHCO,时，计算 消耗HC质量： HCI ~CO, 36.544 4.4g 消耗HC质量为3.65g,根据溶质质量分数=溶质质量， 溶液质量× 100%,计算可知稀盐酸的溶质质量分数在3.65%和 7.3%之间，B错误：由化学反应方程式可知，混合物中 MgCO,和NaHCO,消耗稀盐酸的质量不相等，故二者以 不同比例混合时，消耗盐酸的总质量不相等，C错误。 6.D【解析】向样品中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反 应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，步骤1所得溶液中的溶质是CaCL,、NaCl和HCl,A 错误：根据坐标图像，一开始没有沉淀生成，说明加入的 碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐 酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，B错误；由Na,C0,+2HCl一一2NaCl+H,0+C02↑， 每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质 质量增加；由CaCL,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl,每111 份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增 加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，C错误；最终生 成碳酸钙沉淀的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量 不变.则该样品中C0的质量为10gx品0m)+(名 40 100%)=5.6g,该样品中Ca0与Na0H的质量比为5.6g: (16.8g-5.6g)=12,D正确。 重难点7反应后物质成分的探究 例(1)NaOH+HCl==NaCl+H,O(2)NaCl和HCl (3)溶液不变色取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐 滴加人碳酸钠溶液（合理即可）产生气泡（与上一空对 应) 【解题思路】①NaOH+HCl—NaCl+H,O②NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl③酚酞溶液（合理即可）碳酸 盐（或活泼金属等） 针对训练 1.CaH,+2H,O=Ca(OH),+2H,CaCO, 【作出猜想】NaOH和Ca(OH), 【实验验证】二足量稀盐酸（合理即可）有气泡产生 (与上一空对应) 【反思与拓展】①氢气和氨气②CH,固体携带方便（或 CaH,不具有可燃性，安全等) 2.任务一：产生白色沉淀加入适量无色酚酞溶液（合理即 可)溶液变红（与上一空对应） 任务二：(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部 分气体残留在装置中，影响实验结果 (2)C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0(3)5.3% (4)偏大 任务三：(5)Ca(OH),+Na,C0,一=CaC0,↓+2NaOH[或 Ba(OH)2+Na CO,=BaCO3+2NaOH] 【解析】(3)装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸收水 和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反应生成二氧 化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g= 2.2g。根据Na,C0,~C0, 106 44 2.2g 可以求出100g废液样品中碳酸钠的质量为5.3g,即废液 中碳酸钠的质量分数为5.3%。 重难点8碱变质的探究 例(1)C0,+2NaOH一Na,C0,+H,0(2)稀盐酸（合理 即可)2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C0,↑（与前一空 对应)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液Ca(OH)2+ Na,C0,=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na,CO, BaCO3↓+2NaOH]有白色沉淀产生CaCl2+Na,CO3 CaCO3+2NaCl(或BaCl,+Na,CO3=BaCO3↓+2NaCl) (3)足量氯化钙（或氯化钡）溶液有白色沉淀产生溶 液变红无明显现象(4)密封 【解题思路】④Na,CO,Na,CO,、NaOH 7