1.3 专题提升练专题3 金属综合题-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

解题思路稀盐酸NaCl ZnCO,ZnC0 针对训练 1.(1)不能作氧化剂，帮助铜屑溶于稀硫酸并转化为硫酸 铜溶液(2)CS04、H,S0,(3)烧杯、漏斗 (4)蒸发结晶、洗涤干燥(5)Gu(OH,△C0+H,0 2.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C+ZaC0,商温Zn+3C0↑+2(3)物理变化 (4)锌的治炼温度和沸点接近，治炼过程中，锌容易以蒸 气形状挥发散失，难以收集（或锌的化学性质比较活泼， 易被空气中的氧气氧化等，合理即可) 3.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 重难点4信息型图像综合分析 例(1)GDL(2)MgCL,添加量由0.3%增大至0.5%，豆 腐产率增大；MgCl,添加量由0.5%增大至0.8%，豆腐产 率降低(3)错误 针对训练 1.(1)酸洗(2)2A1+3CuS0,—3C1+AL,(S0,),增大 (3)2或12(4)质量和化学性质90 2.(1)AL,O3+6HC一=2A1CL+3H,0防止温度过高时盐 酸挥发二氧化硅(2)NH,C1取少量除铁后的溶液， 向其中滴人几滴KSCN溶液，若溶液不变成红色，说明铁 已除尽(3)盐酸的浓度越高，越有利于ACL,·6H,0晶 体析出(4)氯化氢(5)AB 专题三金属综合题 1.(1)①4A1+30,一2AL,0,②强③锌片表面附着 层红色固休，溶液由蓝色变成无色(2)e,0,+3C0商温 2Fe+3C0,硬度大、耐腐蚀(3)①Si0,②H,S0,③ 当MnS0,溶液的溶质质量分数大于5.1%时.0，的量不 足，生成Mn,O,的量降低；当MnSO,溶液的溶质质量分 数小于5.1%时，02充足，生成锰的其他氧化物（合理即 可.2分) 2.(1)①铁丝表面有气泡产生，溶液变成浅绿色+ H,S0,=FeS0+H,↑②Cu比Ag强③AL(S0,) 溶液、Fe、CuSO,溶液或Al、FeSO,溶液、Cu(合理即可) ④能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应(2分)》 (2)①铁能与氧气、水发生反应：氯化钙可以吸水②根 据装置Ⅲ的现象判断③17.9% 【解析】(2)③一袋双吸剂中铁粉的质量为30g×60%= 18g:使用一段时间后，一袋样品质量为38g,增加的质量 为与铁粉反应的氧气和水的质量，即参加反应的氧气和 水的质量为38g-30g=8g。加热铁锈(Fe,0,·xH,0),铁 锈分解产生水蒸气，装置Ⅱ中浓硫酸可吸收水蒸气，测得 装置Ⅱ增重3.2g,即参与生锈反应的水质量为3.2g,因此 参与生锈反应的氧气质量为8g-3.2g=4.8g,可计算参与 2Fe-30 生锈反应的铁的质量：11248，即参与反应的铁的质量 4.8g 为1.2g,因此剩余铁粉的质量分数为18g1.25×100% 38g ≈17.9%。 3.(1)硬度大（合理即可）在锰钢桥梁构件上刷漆（合理 即可)(2)Mn+H,S0,=-Mns0,+H,↑ (3)取金属锰于试管中，再向试管中加入硫酸亚铁溶液 (合理即可) (4)①将软锰矿粉碎（合理即可）②C0,③450℃时 MnCO,生成锰的氧化物中MnO,含量最高 (5)87:320 【解析】(5)设炼得合金中锰的质量为55g,铁的质量为 224g。根据锰元素守恒，由MnO2~Mn,则需要MnO2的质 量为87g:根据铁元素守恒，由Fe,0,~2Fe,则需要Fe0 的质量为320g,所以理论上加人Mn02与Fe20,质量比是 87:320。 4.(1)密度小（质轻）、强度大（或韧性好、硬度大等合理即 可) (2)①Mg+2HCl一MgCl,+H,↑置换反应②镁片表 面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3)DCaMg((C0,).商温Ca0+Mg0+2C0.↑②防止熔 炼时金属镁和铝被氧化（合理即可） ③超过15mim后，锰的吸收率达到90%以上，更有利于提 高合金的性能（合理即可） ④1：34（或5：170） 【解析】(3)④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，设 合金中镁的质量为3m,则铝的质量为90m,根据镁元素守 恒，由镁元素的质量可得Mg0质量为5m,根据铝元素守 恒，由铝元素的质量可得Al,0,质量为170m,所以氧化镁 和氧化铝质量比为5m:170m=1:34。 5.(1)Fe,0,+3C0商通2Fe+3C0. (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色FS0, (4)Zn+FeSO,Fe+ZnSO (5)能铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁 的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置 换出来，说明锌的金属活动性比铁强 (6)当成品硫酸锌颗粒含水量o(H,0)在2%~10%时，随 着含水量的增大，合格粒径颗粒占比增大；当成品硫酸锌 颗粒含水量ω(H0)在10%~14%时，随着含水量的增 大，合格粒径颗粒占比减小 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色<蓝 红>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl-FeCL,+H,↑ ②Zn+2HCl==ZnCl,+H,↑ 3Fe,O,+6HCI-2FeCl,+3H,O Cu0+2HCI CuCl,+H,O ⑤HCl+NaOH=NaCl+H,O 62HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 72HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, ⑧2HCl+CaC0,=CaCl,+H,0+C02↑ 2.1HCl+NaOH=NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CS0,==Cu(OH),↓+Na,S0, ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52Na0H+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 5专题提升练 专题三金属综合题（针对第12题） 1.(2024贵州12题9分)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿 产资源，可实现“富矿精开”。 I.精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化 学方程式为 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此 可知金属活动性：锰 (选填“强”或“弱”)于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZC03)、铝 土矿(AL,03)、菱锰矿(MnC03)等。 Ⅱ.精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe,03)炼铁，C0与Fe,03反应的化学方程式为 炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn,0,的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnC03外，还有SiO2;MnC03能与稀硫酸发生复分解反应，SiO,不溶于水也不与 稀硫酸反应：氨水呈碱性。 71.7 71.44 71.4 71.21 71.32 71.09 71.18 菱锰矿过量稀硫酸 氨水 71.1 70.8 R 70.5 70.2 Mn.O 1.73.45.16.88.5 粉碎机溶解池过滤器 反应器 MnSO,溶液的溶质质量分数/% 图1 图2 ①过滤器中得到的滤渣是 ②反应器中，MnS0,溶液与02反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn,03、Mn04。发生的反应之一 是6MnS04+6H20+02—2Mn04↓+6X,X的化学式是 0 ③70℃时，在反应器中保持通入的0，和MnS0,溶液的质量不变，只改变MnS04溶液的溶质质量 分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MS0,溶液的溶质质量分数之间的关系 如图2。由图可知，当MnS04溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn04,当MnS04 溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn,O4纯度降低，原因可能是 37 2.(2025贵州一模)金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 (1)验证四种金属Fe、Al、Cu、Ag的金属活动性。 小组同学设计实验如图1，记录如下表。 实验 X Y 实验现象 1 Fe 稀硫酸 2 Al 稀盐酸 开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生 图1 3 Cu AgNO,溶液 有银白色固体生成，溶液逐渐变为蓝色 ①实验1的现象是 反应的化学方程式为 C ②通过以上实验分析，得出结论：金属活动性的强弱是 ③补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是 选用最少种类的试剂)。 ④由以上实验归纳金属的化学性质有 (2)检测“双吸剂”是否失效。 密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入“双吸剂”防锈防潮。某“双吸剂”标签如图2，当“双 吸剂”中铁粉的含量低于30%时需更换，以更好保护仪器。 为检测使用一段时间的“双吸剂”中铁粉的含量，设计了如图3的实验。 样品 XX双吸剂 成分：铁粉60% 氯化钙37% 碳粉2% 足量 氯化钠1% 澄清 浓硫酸芭石灰水 净含量：30g/袋 图2 图3 取一袋使用一段时间的“双吸剂”样品，称其袋中试剂的质量为38g,将其加入到如图3的硬质玻 璃管中，先通一段时间氮气，加热充分反应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置Ⅱ增重 3.2g,装置Ⅲ中溶液无明显变化。 ①“双吸剂”能保护航空航天的精密仪器的原理是 ②如何判断碳粉是否发生反应？ ③通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分数为 (保留到0.1%)。 3.(2025花溪区模拟)锰(M)及锰的合金是重要的工业金属材料，学习小组对含锰的材料进行 研究。 I.了解锰合金 (1)锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、碳，其具有 性能，被大量用于制造钢 磨、铁轨、桥梁的铲斗构件等。防止锰钢制造的桥梁构件锈蚀的方法是 Ⅱ.研究金属锰 (2)金属锰与稀硫酸反应生成+2价的浅粉红色锰盐溶液，反应的化学方程式为 (3)证明金属活动性顺序Mn>Fe的实验操作是 38 Ⅲ.熔炼锰合金 (4)实验室以软锰矿（主要含MnO2)为原料制备Mn02的流程如图所示： 软锰矿一酸浸 含MnSO 的溶液 沉锰 →MnCO,→煅烧 →MnO ①为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 (写一条)。 加热 ②“沉锰”反应为MnSO,+2NH,HCO, MnC03↓+(NH4)2S0,+H,0+X↑，X的化学式为 70P MnO. 尔50 s30 Mn,O3 10 MnO 蝴 330370410450490 煅烧温度∫℃ ③在空气煅烧MC0,会生成不同的锰氧化物，锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化曲线如图所 示。将煅烧温度控制在450℃的原因是 (5)以适当比例将MnO2、Fe,03混合，用焦炭作还原剂，在电弧炉中熔炼得到铁锰合金。炼得合金 中锰与铁的质量比为55：224，则理论上加入Mn02与Fe,03质量比是 4.(2025六盘水模拟)我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材 料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。 (1)低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有 (答两点)。 (2)某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu,设计了以下两种实验方案： ①方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐 酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 ②方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有 (3)制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图1所示。 资料：I.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是AL,03)和白云石[主要成分是 CaMg(C03)2]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al,03、MgO。 Ⅱ.制铝：2A,0,(熔融)通电4A1+30,↑： 通电 制镁：Mg0+2HCl一一MgCL2+H,0、MgCL,(熔融)EMg+CL2↑。 镁锭铝锭 吸100 收90 80 高温 % 系列 70 H出 ↑↑↑ 原料预处理 工艺合金 60 50 成品 熔炼 4005101520253035 保护气 熔炼时间/min 图1 图2 39 ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为 ②如图1，熔炼时通入保护气的目的是 ③熔炼过程中添加金属锰(M)可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加 Mn的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过l5min的原因是 ④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为 5.(2025毕节二模改编)锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减 产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥(Z$O4)的生产工艺 如下。 CuSO溶液 Zn粒 8 ZnS0. ZnS04∠ 颗粒 溶液 炼铁高炉粉碎机 步骤I 过滤 步骤Ⅱ 制粒 (1)写出炼铁高炉内用赤铁矿(Fe,03)和C0反应生成Fe的化学方程式 (2)粉碎生铁的目的是 (3)步骤I中过量的铁和C$O,溶液反应的现象是 过滤后所得溶液中溶质是 (填化学式)。 (4)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 (5)由步骤I和步骤Ⅱ能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？ (填“能”或“否”)，判断 的理由是 84.786.1 79.5 80 78.2 75 73.9 77.7 70 68.6 65 60 池 如 0 10 15→ 成品硫酸锌颗粒含水量ω(H,0)/% (6)制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如 图所示。合格粒径颗粒占比与成品硫酸锌颗粒含水量ω(H,0)的关系为 40