1.3 重难点3 工艺流程题-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

重滩点3工艺流程题(3年2考) 工艺流程路线 辅料a 可循环物质 辅料b 原料 预处理 核心反应 分离提纯一→目标产物 副产物← →三废处理及资源回收 例(2025广西改编)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片 (主要成分为Zn0、Zn、铜网等)中回收Zn0的一种流程如图所示。 铜网 酸洗 →铜网 负极片拆解 (附有粉末) 酸溶「 适量Na,CO,溶液。过滤。烘千 固体粉末 ZnCl 洗涤煅烧 →Zn0 沉锌 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na,C0,+ZnCL ZnC03↓+2NaCl,该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： ⑦解题思路 ++十4+4+。+十十+十4+4十+十十+十+。+十十+十++++。+十十。十十4++ 酸洗/酸溶：Cu不反应，Zn0、Zn 成分：Cu(Zn0、Zn) 可分别与酸反应 原料 铜网 酸洗 ·铜网 沉锌：Na,C0,+ZnCl,=ZnC0,↓+2NaCl 负极片拆解 (附有粉末) 固体粉末 酸溶 适量Na,C0,溶液 烘干 ZnCl, 过滤 →Zn0 沉锌 煅烧 目标产物 洗涤 负极片粉碎固体粉未 根据结果：加入 过滤滤液→ 煅烧： →Zn0 的酸为 滤渣· 成分：Zn0、Zn ////I//I 针对训练/11/ 1.活性氧化铜可速溶于电镀液以维持其中铜离子含量，一种制备活性氧化铜的工艺流程如下： 稀硫酸 冷却 母液 KOH溶液 铜眉结晶 反应池操作1 滤液 →K,S0 晶体 压缩空气 滤渣一烘千粉碎一→活性氧化铜 (1)铜屑中的Cu (填“能”或“不能”)直接溶于稀硫酸，通入压缩空气的主要目的是 33 (2)母液可循环利用，其中溶质是 (填化学式)。 (3)操作I需要使用的玻璃仪器是玻璃棒 (4)滤液经过系列操作，可分离提纯出K,S04,所涉及的主要操作方法是 (5)烘干时，发生反应的化学方程式是 2.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载 是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼（反应后生成一 氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟 如图。（已知：Zm的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决 问题： 炉甘石、煤 锌蒸气、C0 粗锌 原料器高温炉 冷凝器 产品 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的日的是 (2)高温炉内，碳酸锌(ZC03)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和C0,反应的化学 方程式为 该反应生成物中碳元素的化合价为 (3)冷凝器中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 3.(2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnS04、CuS04和 CS0,等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 锌粉 NaOH溶液 锌浸 ZnS0, 洗涤 出液 溶液 纳米 氧化锌 滤液 反应器1过滤器 反应器2 千燥器 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜反应的化学方程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因 是 100m 98● 除铜率 关 ·-除镉率 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 34卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变 为饱和状态；第V步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出 (5)资源利用率高（或节约能源等合理即可） 5.(1)溶解(2)氨气极易溶于水，形成碱性溶液，更有利于 二氧化碳的吸收(3)二氧化碳(4)①B②降温结晶 ③45℃时NH,HC03受热分解，反应物减少，导致生成 NaHCO,的量减少 6.(1)南风Na,S0,的溶解度随温度升高而明显增大，南 风时温度较高，析出的晶体中Na,SO,含量较低（合理即 可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源②取适量 水，加人食盐并充分搅拌，直至不再溶解（合理即可） ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的 水所产生的浮力越大（合理即可） 单元3金属与金属矿物 大单元复习 一、（一）增大降低导电性导热性延展性黄红 汞化合反应Mg Zn Cu Ag强弱 3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0, (=)03Fe+20,点燃Fe,0. ②Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ ③Fe+H,S0,=Fes0,+H2↑ ④Fe+CuSO,-=FeSO,+Cu 5Fe+2AgNO=Fe(NO),+2Ag 630+Fe.0,商退2Fe+300,(合理即可) 7Fe,O,+6HCl ==2FeCl,+3H,O Fe,03+3H,S0,==Fe(S04)3+3H,0 二、(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+fe,0,商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl一一FeCL,+H,↑②铁片和硫酸锌溶 液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可）③600~ 800s,460℃ (3)①Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数 由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降：Zn质量分数 由93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3% 过程中，腐蚀速率上升(2分) ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和 其它污染物 基础分点巩固 1.D2.C3.D4.C5.B6.B7.C 8.(1)坩埚钳红色固体变为黑色(2)BCD Zn+H,S0 ==ZnS0,+H,↑（合理即可） (3) 铁片 银片（合理即可）左侧试管中铁 眼Cus0. CuSO. 的溶液 溶液 片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，右侧试 管中无明显现象（与上一空对应） 9.(1)Zn+CS0,=ZnS0,+Cu金属活动性：Zn>Cu、Zn> F(2)铁原子数减少，铜原子数增多（或亚铁离子数增 多，铜原子数增多) 10.B11.B 12.(1)不同(2)铅与锡形成合金，使其熔点降低 (3)2C+Sm0,商 Sn+2C0↑ 4 13.(1)提供充足的氧气，使燃烧更剧烈(2)生铁 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,还原(4含碳量 14.A15.B 16.(1)氧气(2)密封(3)利：铁生锈放热，制成暖宝宝 (弊：造成金属锈蚀，浪费资源) 17.(1)左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈(2)能够提供充 足的氧气(3)不能探究铁生锈是否与氧气有关 重难点2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 例1(1)Cu ZnS(0,、CuS0,(2)Cu、Zn ZnS(0 (3)减小增大 解题思路Zn Cu Zn+CuSO,一ZnS0,+CuCu ZnS04、CS0,Zn、Cu ZnSO4Cu减小增大 针对训练1AD【解析】金属活动性顺序：Mg>Fe>Cu,向 溶液中加人一定量的铁粉，铁与硫酸镁不反应，与硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜。每160份质量的硫酸铜和铁反 应生成152份质量的硫酸亚铁和铜，则溶液的质量减小， 溶液密度变小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，A 正确：铁与硫酸镁不反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，则反应后溶液中的溶质一定有硫酸镁、硫酸亚铁，反 应后过滤所得固体中一定有铜，可能有铁，一定没有镁， B、C错误：若铁过量，则向反应后过滤所得固体中加入稀 盐酸，可能有气泡产生，D正确。 针对训练2(1)铁(2)2A1+3Fe(NO3)2=一2A1(N03)3 +3Fe(3)硝酸铝(4)可以 例2(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag(2)一定有 银、铜，可能有锌(3)锌与硝酸银反应，溶液质量减小， 锌与硝酸铜反应，溶液质量增大，锌与硝酸铜反应导致的 溶液质量增大的量大于锌和硝酸银反应导致的溶液质量 减小的量，反应后溶液质量增大 解题思路Zn Cu Ag Zn+2AgNO3一Zn(NO,)2+ 2Ag Zn+Cu(NO3)-Zn(NO3)2+Cu Ag Cu Zn(NO,)2、Cu(NO,)2AgNO,Zn、Cu、AgZn(NO3)2 Cu、Ag减小增大增大减小 ①AgNO,、Cu(NO3)2,Zn(NO3)2Ag ②Cu(NO3)2Zn(NO,)2Ag ③Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Ag、Cu ④Zn(NO3)2Ag、Cu⑤Zn(NO,)2Ag、Cu,Zn 针对训练3D 针对训练4(1)Ag、Fe(2)Zn(N0,),、Fe(N0,), (3)银、铁或银、铁、锌 【解析】(3)由Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag可知，每 65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会 增加：由Zn+Fe(N0,)2=Zn(NO3)2+Fe可知，每65份 质量的锌可置换出56份质量的铁，滤渣的质量会减少。 若滤渣的质量仍为ag,说明上述两个反应均发生，硝酸亚 铁可能有剩余，也可能是锌和硝酸亚铁恰好完全反应，也 可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铁或银、铁、锌两种 情况。 重难点3工艺流程题 例(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更 充分(2)延展性(3)提高锌元素的利用率(4)复分 解反应(5)NaCl(6)弱“酸洗”时铜网表面的粉末 (含Z等)中锌能反应而铜不反应（或流程中锌能溶解在 酸中，铜不能等合理即可) 解题思路稀盐酸NaCl ZnCO,ZnC0 针对训练 1.(1)不能作氧化剂，帮助铜屑溶于稀硫酸并转化为硫酸 铜溶液(2)CS04、H,S0,(3)烧杯、漏斗 (4)蒸发结晶、洗涤干燥(5)Gu(OH,△C0+H,0 2.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C+ZaC0,商温Zn+3C0↑+2(3)物理变化 (4)锌的治炼温度和沸点接近，治炼过程中，锌容易以蒸 气形状挥发散失，难以收集（或锌的化学性质比较活泼， 易被空气中的氧气氧化等，合理即可) 3.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 重难点4信息型图像综合分析 例(1)GDL(2)MgCL,添加量由0.3%增大至0.5%，豆 腐产率增大；MgCl,添加量由0.5%增大至0.8%，豆腐产 率降低(3)错误 针对训练 1.(1)酸洗(2)2A1+3CuS0,—3C1+AL,(S0,),增大 (3)2或12(4)质量和化学性质90 2.(1)AL,O3+6HC一=2A1CL+3H,0防止温度过高时盐 酸挥发二氧化硅(2)NH,C1取少量除铁后的溶液， 向其中滴人几滴KSCN溶液，若溶液不变成红色，说明铁 已除尽(3)盐酸的浓度越高，越有利于ACL,·6H,0晶 体析出(4)氯化氢(5)AB 专题三金属综合题 1.(1)①4A1+30,一2AL,0,②强③锌片表面附着 层红色固休，溶液由蓝色变成无色(2)e,0,+3C0商温 2Fe+3C0,硬度大、耐腐蚀(3)①Si0,②H,S0,③ 当MnS0,溶液的溶质质量分数大于5.1%时.0，的量不 足，生成Mn,O,的量降低；当MnSO,溶液的溶质质量分 数小于5.1%时，02充足，生成锰的其他氧化物（合理即 可.2分) 2.(1)①铁丝表面有气泡产生，溶液变成浅绿色+ H,S0,=FeS0+H,↑②Cu比Ag强③AL(S0,) 溶液、Fe、CuSO,溶液或Al、FeSO,溶液、Cu(合理即可) ④能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应(2分)》 (2)①铁能与氧气、水发生反应：氯化钙可以吸水②根 据装置Ⅲ的现象判断③17.9% 【解析】(2)③一袋双吸剂中铁粉的质量为30g×60%= 18g:使用一段时间后，一袋样品质量为38g,增加的质量 为与铁粉反应的氧气和水的质量，即参加反应的氧气和 水的质量为38g-30g=8g。加热铁锈(Fe,0,·xH,0),铁 锈分解产生水蒸气，装置Ⅱ中浓硫酸可吸收水蒸气，测得 装置Ⅱ增重3.2g,即参与生锈反应的水质量为3.2g,因此 参与生锈反应的氧气质量为8g-3.2g=4.8g,可计算参与 2Fe-30 生锈反应的铁的质量：11248，即参与反应的铁的质量 4.8g 为1.2g,因此剩余铁粉的质量分数为18g1.25×100% 38g ≈17.9%。 3.(1)硬度大（合理即可）在锰钢桥梁构件上刷漆（合理 即可)(2)Mn+H,S0,=-Mns0,+H,↑ (3)取金属锰于试管中，再向试管中加入硫酸亚铁溶液 (合理即可) (4)①将软锰矿粉碎（合理即可）②C0,③450℃时 MnCO,生成锰的氧化物中MnO,含量最高 (5)87:320 【解析】(5)设炼得合金中锰的质量为55g,铁的质量为 224g。根据锰元素守恒，由MnO2~Mn,则需要MnO2的质 量为87g:根据铁元素守恒，由Fe,0,~2Fe,则需要Fe0 的质量为320g,所以理论上加人Mn02与Fe20,质量比是 87:320。 4.(1)密度小（质轻）、强度大（或韧性好、硬度大等合理即 可) (2)①Mg+2HCl一MgCl,+H,↑置换反应②镁片表 面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3)DCaMg((C0,).商温Ca0+Mg0+2C0.↑②防止熔 炼时金属镁和铝被氧化（合理即可） ③超过15mim后，锰的吸收率达到90%以上，更有利于提 高合金的性能（合理即可） ④1：34（或5：170） 【解析】(3)④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，设 合金中镁的质量为3m,则铝的质量为90m,根据镁元素守 恒，由镁元素的质量可得Mg0质量为5m,根据铝元素守 恒，由铝元素的质量可得Al,0,质量为170m,所以氧化镁 和氧化铝质量比为5m:170m=1:34。 5.(1)Fe,0,+3C0商通2Fe+3C0. (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色FS0, (4)Zn+FeSO,Fe+ZnSO (5)能铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁 的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置 换出来，说明锌的金属活动性比铁强 (6)当成品硫酸锌颗粒含水量o(H,0)在2%~10%时，随 着含水量的增大，合格粒径颗粒占比增大；当成品硫酸锌 颗粒含水量ω(H0)在10%~14%时，随着含水量的增 大，合格粒径颗粒占比减小 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色<蓝 红>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl-FeCL,+H,↑ ②Zn+2HCl==ZnCl,+H,↑ 3Fe,O,+6HCI-2FeCl,+3H,O Cu0+2HCI CuCl,+H,O ⑤HCl+NaOH=NaCl+H,O 62HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 72HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, ⑧2HCl+CaC0,=CaCl,+H,0+C02↑ 2.1HCl+NaOH=NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CS0,==Cu(OH),↓+Na,S0, ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52Na0H+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 5