精品解析：云南省昆明市第十四中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

云南省昆明市第十四中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，包含选择题［第114题，共42分］、非选择题［第1518题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考生号、座位号用黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列没有涉及化学反应的是 A．可燃冰作为能源 B．铁钉生锈 C．丁达尔效应 D．铁的冶炼 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.可燃冰燃烧产生大量热，可作为能源，燃烧时发生化学变化，A项错误； B.铁钉生锈发生了氧化还原反应，属于化学变化，B项错误； C.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法，C项正确； D.铁的冶炼涉及了多个化学反应，D项错误； 答案选C。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误； B．NO不能与碱反应，NO不是酸性氧化物，故B错误； C．KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，故C正确； D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误； 选C。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量OH-，Mg2+、OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，不能大量共存，A不符合题意； B．MnO为紫色，不满足无色的要求，B不符合题意； C．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO之间不反应，都不与SO反应，能够大量共存，C符合题意； D． Fe2+与CO要反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案为C。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为0.5 B. 与铁完全反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．14g N2的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，与状态无关，A正确； B．Cl2与铁反应生成FeCl3，Cl元素从0价变为-1价，每1 mol Cl2反应时转移2mol电子，电子数为2NA，B错误； C．标准状况下H2O不是气体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定Cl-的物质的量及个数，D错误； 故选A。 5. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 6. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C. 检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体，A正确； B．久置的氯水中HClO分解，最终变为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液仅变红而不褪色，B错误； C．Cl2与水反应生成的有Cl-，与硝酸银反应也会生成AgCl沉淀，无法确定Cl2中是否混有HCl，C错误； D．干燥的液氯在常温下不与铁反应，工业上可用钢瓶储存液氯，D错误； 故答案选A。 7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋５价降到０价，中氯元素的化合价应从－1价升高到０价，即，A错误； B．表示电子转移完全正确，B正确； C．所有碳原子共失去，氧原子共得到，故转移电子数应为，不是，即，C错误： D．硫元素化合价升高失去电子，汞元素和氧元素化合价均降低得到电子，即，D错误； 故答案选B。 8. 实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备Cl2，A正确； B．浓盐酸易挥发出HCl杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C正确； D．氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D正确； 故选：B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式应为，A错误； B．澄清石灰水与过量苏打（Na2CO3）反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为，C错误； D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 11. 金属加工后的废切削液中含的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①只是氧化剂 ②只是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤标准状况下，每生成，转移电子 A. ③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】在第二步反应中，NH4NO2中氮元素的从-3、+3价变为0价，即做氧化剂又作还原剂，①②错误；NH4NO2分解生成N2和H2O，属于分解反应，③正确；反应中的N（-3→0）被氧化，的N（+3→0）被还原，只有N的化合价变化，④正确；每生成标准状况下22.4 L N2，即1mol N2转移3mol电子（3NA），⑤正确。故选A。 12. 在稀硫酸中几种离子转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素化合价降低。反应1为，中元素化合价从+4价降低到+3价，所以氧化剂为，而不是，A错误； B．反应3为，根据氧化还原反应概念，氧化剂是，还原剂是，从化学计量数看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，而不是1:2，B错误； C．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应1：，氧化性；反应2：，氧化性＞；反应3：，氧化性。 所以氧化性顺序为，C错误； D．由反应1：可知能生成，又因为氧化性，，所以也能氧化，推测可以发生：，D正确； 故答案选D。 13. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 14. 某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为1:2，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 3:11 B. 11:3 C. 1:4 D. 4:1 【答案】B 【解析】 【详解】与NaOH反应时，生成的的为还原产物（被还原），生成的的和为氧化产物（被氧化），设生成的为1 mol，生成的为2 mol，则被氧化的Cl总物质的量为3 mol，生成中每个Cl失去，生成中每个Cl失去，失电子总数为，根据得失电子守恒，被还原的Cl得到的电子总数也为11 mol，生成每个Cl得到，故生成的为11 mol，即被还原的Cl为11 mol。被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为11:3，故选B。 二、非选择题（共4题，共58分） 15. 按要求填空： （1）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为______。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是______。 （2）现有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （3）为探究氯水中含有部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下： ①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的离子是______。 ②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是______，溶液的酸性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 （4）洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液混用会发生中毒事件，请写出反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 用一束光照射烧杯中的液体，若在与光束垂直的方向上观察到一条光亮的通路（或若出现丁达尔效应），则证明有Fe(OH)3胶体生成 （2） ①. ①③⑤ ②. ② （3） ①. H+ ②. O2 ③. 增强 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，可推知该红褐色胶体为Fe(OH)3胶体，则M的水溶液为饱和的FeCl3溶液； ②可用一束光照射烧杯中的液体，若在与光束垂直的方向上观察到一条光亮的通路（或若出现丁达尔效应），则证明有Fe(OH)3胶体生成； 【小问2详解】 ①液态氯化氢不导电，但其水溶液可以导电，属于电解质；②乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③熔融的KNO3能够导电，属于电解质；④铜线为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤NaCl晶体在水溶液中和熔融状态下均能够导电，属于电解质；⑥小苏打溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 综上，属于电解质的是①③⑤，属于非电解质的是②； 【小问3详解】 ①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为CO2，说明氯水中含有的粒子是H+，发生的反应是：； ②氯水经光照后，发生反应，因此溶液颜色逐渐消失，并放出的气体是O2，溶液最终变成盐酸(强酸)，酸性增强； 【小问4详解】 “84”消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕灵（稀盐酸）混用后会产生有毒气体Cl2，离子方程式为。 16. 下图中，A为一种中学化学中常见的单质，是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）以上6个反应中属于氧化还原反应的有______（填写编号）。 （2）B中阴、阳离子数目比为______。 （3）写出B→D反应的化学方程式______。当生成时，转移的电子数为______。 （4）E的生活用途：______。（任意写一个） （5）加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62 g，则原混合物中D的质量分数为______。 （6）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为______。 （7）下列和的说法中，不正确的是______。 A. 相同条件下的溶解度： B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C. 可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D. m g碳酸钠和m g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 【答案】（1）①②③④ （2）1：2 （3） ①. ②. 2 NA （4）食品膨松剂、抗酸药物、泡沫灭火器、家用清洁剂等 （5）66.4% （6）NaHCO3 （7）B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E的焰色试验均为黄色，说明都含有钠元素，A为单质，即A为Na，根据转化关系，推出B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此作答； 【小问1详解】 反应①为，属于氧化还原反应；反应②为，属于氧化还原反应；反应③为，属于氧化还原反应；反应④为，属于氧化还原反应；反应⑤为，不属于氧化还原反应；反应⑥为，不属于氧化还原反应；故属于氧化还原反应的是①②③④； 【小问2详解】 B为Na2O2，其阳离子为Na+，阴离子为，故阴、阳离子数目比为1：2； 【小问3详解】 B→D（反应④）的化学方程式为；当生成1 mol O2时，有2 mol O化合价从-1降至-2，2 mol O化合价从-1升至0，反应转移2 mol电子，即电子数为2 NA； 【小问4详解】 E为NaHCO3（小苏打），生活中的用途为食品膨松剂、抗酸药物、泡沫灭火器、家用清洁剂等； 【小问5详解】 加热Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应，每2 mol NaHCO3分解，固体质量减少44 g+18 g=62 g，而混合物固体质量减少0.62 g，即NaHCO3的物质的量为，质量为，则原混合物中Na2CO3的质量分数为； 【小问6详解】 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠的热稳定性差，应放在套管的小试管中，若在温度更低的小试管内的碳酸氢钠能分解而在温度更高的外管中的碳酸钠不能分解，即可证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故物质甲为NaHCO3； 【小问7详解】 A．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A正确； B．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应，生成CaCO3白色沉淀，故不能用来区别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．Na2CO3和CO2、H2O反应生成NaHCO3，故可以用通入足量CO2的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，D正确； 故答案选B。 17. 实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （2）配制溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是______。如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是______。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②______。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL的溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度变为______。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶内原来有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码） D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）BC （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 40.0 ③. 检查是否漏水 （3）⑤③① （4）0.05 （5）D 【解析】 【小问1详解】 A．依据n=cV可知，溶液中CuSO4的物质的量与溶液体积有关，A不符合题意； B．依据溶液的均一性可知，溶液的物质的量浓度与体积无关，B符合题意； C．依据溶液的均一性可知，溶液的密度与溶液的体积无关，C符合题意； D．依据n=cV可知，溶液中的数目与溶液的体积有关，D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有容量瓶，而实验室没有480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶；配制500 mL 0.5 mol∙L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为，则应称取CuSO4的质量为40.0 g；使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水； 小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 从配制好的CuSO4溶液中取出10 mL，将这10 mL的CuSO4溶液稀释至100 mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则，c=0.05 mol∙L-1，稀释后CuSO4溶液的浓度变0.05 mol∙L-1； 【小问5详解】 A．容量瓶内原来存有少量的水，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．定容时液面超过刻度线，溶液已经被稀释，浓度偏低，B不符合题意； C．称量的CuSO4∙5H2O固体的质量，则需要使用游码，故物品与砝码的位置放反了导致溶质偏少，浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，则实际溶液的体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，该装置中发生的反应的化学方程式为______。 （2）中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B．NaCl C． D． （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ③. 避免生成NaClO3 （3） ①. 吸收尾气(Cl2) ②. AC （4）小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【小问1详解】 由图可知气体发生装置中放盛MnO2的仪器名称为圆底烧瓶；该装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 根据分析，a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；c中氯气与NaOH溶液在冰水浴中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； 【小问3详解】 氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．氢氧化钙溶解度较小，但Ca(OH)2溶液可以和氯气反应，也能吸收氯气，但实验中一般用氢氧化钠吸收氯气，故C选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂AC； 【小问4详解】 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省昆明市第十四中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，包含选择题［第114题，共42分］、非选择题［第1518题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考生号、座位号用黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列没有涉及化学反应的是 A．可燃冰作为能源 B．铁钉生锈 C．丁达尔效应 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为0.5 B. 与铁完全反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 5. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 6. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C. 检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 8. 实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 金属加工后的废切削液中含的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①只是氧化剂 ②只是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤标准状况下，每生成，转移电子 A. ③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 12. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 13. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为1:2，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 3:11 B. 11:3 C. 1:4 D. 4:1 二、非选择题（共4题，共58分） 15. 按要求填空： （1）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为______。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是______。 （2）现有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （3）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下： ①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的离子是______。 ②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体是______，溶液的酸性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 （4）洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液混用会发生中毒事件，请写出反应离子方程式______。 16. 下图中，A为一种中学化学中常见的单质，是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）以上6个反应中属于氧化还原反应的有______（填写编号）。 （2）B中阴、阳离子数目比为______。 （3）写出B→D反应的化学方程式______。当生成时，转移的电子数为______。 （4）E的生活用途：______。（任意写一个） （5）加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62 g，则原混合物中D的质量分数为______。 （6）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为______。 （7）下列和的说法中，不正确的是______。 A. 相同条件下的溶解度： B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C. 可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D. m g碳酸钠和m g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 17. 实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （2）配制溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到玻璃仪器是______。如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是______。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②______。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL的溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度变为______。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶内原来有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码） D 定容时俯视刻度线 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，该装置中发生的反应的化学方程式为______。 （2）中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B．NaCl C． D． （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $