江西省“三新”协同教研共同体2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025年“三新”协同教研共同体高一联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 Ca 40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合要求的) 1.江西的非物质文化遗产是劳动人民智慧的结晶，其中蕴含了许多化学原理。下列说法错误的是 A.制作南昌瓦罐汤的瓦罐，所用的黏土是混合物 B.萍乡烟花的耀眼黄色光芒，通常是由于在配方中加入了含钠的化合物 C.樟树中药材炮制时，有时会用到芒硝(Na2SO,·10H2O),利用其强氧化性来杀菌消毒，保 证药材安全 D.景德镇陶瓷上的铁系红釉（如矾红），是以氧化铁为呈色剂，在氧化气氛中烧制而成的 2.Fe及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A.单质Fe在氧气中点燃可以生成物质D +化合价 +3 B.物质A是FeO C.向物质C的溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀B,迅速 -Fe 变为灰绿色，最后变为红褐色的物质E D.物质C可能是由F通过化合反应制得的 单质氧化物碱盐物质类别 3.下列生活场景涉及的方程式书写错误的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe,O,·xH2O十6H+2Fe3+十(3十x)H2O B.用醋酸除去水垢：2Ht十CaCO3一Ca++CO2个+H,O C,用过氧化钠作供氧剂：2Na,02+2C02一2NaC0,十O2 D.用碳酸氢钠作膨松剂：2 NaHCO,△NaCO,十H,O十CO,↑ 4.H,Se0与S0,的反应方程式为H,Se0,+2S0,+H,0一2H,S0,+Se,已知HSe0是 二元弱酸，下列说法错误的是 A.SO2是反应中的还原剂 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C.反应每消耗标准状况下22.4LS02,转移4NA个电子 D.一段时间后，反应体系的pH减小 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列离子能大量共存的是 A.加人Na2O2的溶液中：Na+、K+、SO?、Fe2+ B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CIO、NO C.遇Fe能产生H2的溶液中：NH,SO?、CI、Ba+ D.次氯酸钠溶液中：K+、Ca+、C、NO 6.下列说法中正确的有几项 ①碱性氧化物不一定是金属氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物 ②产生丁达尔效应的本质原因是光的散射 ③氨水能导电，故NH3属于电解质 ④NaCI溶液的导电性实验，禁止湿手操作 ⑤H2在C2中燃烧属于氧化还原反应，因为该反应发生了电子的得失 ⑥焰色试验，应开启排风管道或排风扇 ⑦钠在空气中燃烧的实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 ⑧比较Na2CO,和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 A.2 B.3 C.4 D.5 7.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，匀速滴入NaHSO4溶液， 电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是 1 人受可观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变 为无色 B.AB段电导率减小的原因是Ba++OH+H++SO —BaSO,+H2O 时间 C.BC点之间发生的离子反应为H+OH一H,O D.D点后再继续滴入大量NaHSO,溶液，溶液电导率最终可能趋于稳定 阅读材料完成89题。 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（该药片中的其他成分不与盐 酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L1稀盐酸和0.10mol·L1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.l0mol·L1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol·L1稀盐酸。 8.该测定实验共进行了4次，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL 9.某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 16.00 15.90 16.10 17.10 下列说法正确的是 A.该实验的正确操作顺序为①②③④ B.测定过程中发生反应的离子方程式为H十OH HO、CO号+2H =CO2↑+H2O C.碳酸钙的质量分数为81.375% D.如果用残留有0.01mol·L NaOH溶液的容量瓶来配制0.l0mol·L1NaOH溶液， 则测得的胃药中碳酸钙质量分数偏高 10.铁及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 已知：FeS2在空气中煅烧会产生SO2;HNO3氧化性强于Fe3+ 黄铁矿 ①磁性氧② 煅烧化铁稀HNO 硝酸铁 ③ 氢氧化铁 FeS2 热水 胶体 【高一化学第2页（共6页）】 A反应①中，1 mol FeS2在空气中充分反应，生成SO2的体积为44.8L B.反应②中，2mol磁性氧化铁和足量的稀HNO3反应，转移的电子数为2NA C.1mol·L-1Fe(NO)3溶液中含有NO的数日为3NA D.1mL0.1mol·L1Fe(NO)3溶液和足量的热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为 10-4NA 11.下列有关实验的分析与判断正确的是 溶液 CO2 CaCl2 NaOH NH- 溶液 饱和食盐水 冷水 图1 图2 图3 图4 已知：常温常压下，NH3在水中的溶解度为1：700，CO2在水中的溶解度为1：1。 A.选图1装置制备小苏打，实验时先通入CO2,后通入NH B.选图2装置蒸干碳酸氢钠溶液制取NaHCO3固体 C.选图3装置分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.选图4制备氢氧化铁胶体 12.一种制备NaClO.2的流程如图所示，已知NaC1O2溶液受热易分解。下列说法错误的是 稀硫酸 试剂X 双氧水O2 NaCIO- 溶解池一 反应池1 c1o2- →反应池2 减压蒸发 冷却结晶 →粗品NaCIO2 去离子水NaSO溶液 NaOH溶液 A.试剂X是NaHSO时反应的离子方程式：HSO2+2C1O+H+一SO+2CIO2◆+H2O B.该流程中H2O2作氧化剂 C.NaCIo3、C1O2和NaClO2都同时具有氧化性和还原性 D.采用减压蒸发是为了防止因温度过高NaCIO2溶液分解 13.2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提 下，通过精细调控局部孔化学环境，引入路易斯碱性位点以增强对CO2的酸碱作用，同时维 持对C2H的选择性捕获，实现对CO2(如图a)与C,H(如图b)的协同吸附，从而实现一步 高效纯化乙烯(C2H)。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系 为 M2 :标准状况下，C2H4、C2H,均为气体。下列叙述正确的是 (a) (b) A.将含有CO2(约5%)和C2H(约4%)的乙烯粗品通过该MOFs,得到的气体平均相对分 子质量变小 B.标准状况下，等体积的CO2、C2H、C2H含原子数之比为1：1：1 C.同温同压下，气体扩散速率：CO2>C2H6>C2H D.等质量的CO2和C2H6,C2H的体积大于CO 【高一化学第3页（共6页）】 14.2025年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的“金属-有机框架”(MOFs)结构。 大量MOFs材料展现出了类半导体的行为，对可见光具有一定的光敏性，可用于从沙漠空 气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体或催化化学反应。MOFs受到入射光照射激发 时，能产生光生电子(e)-空穴(h+),继而参加到CO2的转化过程（如图a),不同MOFs可 将CO2催化还原为不同产物（如图b中的HCOO)。下列说法错误的是 光催化 X位点 HCOO CB C.HO. 入Ht+CO H20 +CO,转化 VB hh'h'h'h o. Y位点 图a 图b A.图a中X位点发生还原反应 B.图a中Y位点发生的变化可表示为2H2O+4h+一4H++O2↑ C.每生成1个HCO0,需要3个光生电子 D.该MOFs材料对实现碳中和具有重要意义 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)I.现有以下物质：①CO2;②氯气；③熔融的KC1;④纯碱；⑤稀硫酸：⑥KA1(SO)3·12HO; ⑦Fe;⑧NaOH溶液；⑨液氨。 (1)属于电解质的是 (填序号)，可以导电的是 (填序号)。 (2)可以用来制玻璃的是 (填序号)。 (3)写出②与⑦反应的化学方程式： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 Ⅱ.Na2O2可作氧化剂、供氧剂。分析以下反应：4Na2O2十4Fe++6H2O一8Na+十 4Fe(OH)3￥+O2↑。 (4)氧化产物是 ,反应转移3NA个电子（设NA为阿伏加德罗常数的数值），生成的 气体在标准状况下的体积为 L。 16.(15分)某研究小组在探究“FSO4被HNO,氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜 测可能是反应过程中生成的NO或NO2与Fe+作用所致。为此，设计了如下实验装置进 行探究（部分夹持装置已略去）。 一浓硝酸 K N K 0 Cu片 B FeSO,溶液KMnO,溶液 已知：①NO2为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成HNO,与NO: ②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为NO2。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 ;实验开始前，先打开活塞K,通入一段时 间N2,此操作的目的是 (2)装置A中铜与浓硝酸反应制备NO2的同时还有Cu(NO3)2和HO生成，则该反应的 化学方程式为 (3)为了探究NO是否与Fe+反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞 (选 填“K”或“K2”),打开活塞 (选填“K”或“K2”),使气体依次通过A→B→C→D →E。若观察到装置D中溶液变为 ,而装置E中溶液颜色无明显变化(E用于 除去过量气体)，则证明NO能与Fe+反应。 (4)有同学认为，直接使用A产生的气体通入FSO,溶液，若溶液变棕，也可证明NO2能与 Fe+反应。但该结论不严谨，其原因是 (⑤)实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶 液中溶解了生成的NO,气体所致；乙同学则认为是C+浓度较高所致。同学们分别设计了 以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有 (填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 ℃.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 (6)实验结束后，设计实验检验装置D中是否存在Fe3+ 17.(14分)以锌灰块（主要成分为ZnO,含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnC2以及胆矾的 工艺流程如下(“ ”表示部分过程略去)： 稀盐酸 KMnO Zn粉 锌灰- 浸取一氧化 过滤1 置换 过滤2 -→ZnCl2 滤渣1 滤渣2 Fe(OHDs、MnOl (Cu、Zn) H2○2稀硫酸 滤渣2 →Cu →热浸 →CuSO,溶液 一系列操作 →胆矾 (1)“浸取”时，将锌灰磨成粉的目的是 (2)若“氧化”时使用H,O2,“滤渣1”仍为Fe(OH),和MnO2,但工业生产时此步骤不选择 H2O2,其原因是 (3)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 (4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、 (5)往滤渣2中加入 (填化学试剂)充分反应，过滤后的滤液经处理可制得ZCl2, 副产物铜可以用于制备胆矾，“热浸”反应的离子方程式为 (6)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。 60溶解度/g CuSO,·5H2O 20 温度C80 从CuSO4溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、洗 涤、低温干燥。 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)优氯净是高效，安全的消毒剂，其有效成分二氯异氰尿酸钠Na(CNO),C,]是一种 安全、高效和便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaC1O法制备二氯 异氰尿酸钠的实验装置如图所示。 浓盐酸 氰尿酸 容液 氯酸钾、 浓硫酸 B 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，相对分子质量是220； ②制备二氯异氰尿酸钠的反应方程式：2 NaCIO-十C,H,N,O,(氰尿酸) -NaCaNa O3Cl2+ NaOH+H2O; ③酸性强弱：HCO3>HC1O>HCO3。 回答下列问题： (1)下列实验图标中与本实验有关的是 (填代号)。 D (2)装置A中制备CL2的化学方程式为6HC1+KCIO,一3C2个+KC1+3H2O,用单线桥 法标出电子转移的方向和数目： (3)装置B中饱和食盐水的作用是 (4)有同学认为没有必要设置装置C,原因是 (⑤)用于环境杀菌消毒的NaC1O溶液需稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光， 将会导致消毒效果减弱，用化学方程式解释其原因： (6)该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数，原理如下： C.N.O.Cl+H++2H2O-C.H,NOa+2HClO HCI0+2I+H—L2+CI+H,0 12+2S,0%-S,0g+2I 准确称取1.100g样品，配成100.00mL溶液；取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加 入适量酸和过量K溶液，密封在暗处静置一段时间后与25.00mL0.1000mol·L N,S,O,溶液恰好完全反应。则样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 。 在 检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 (填“偏高”或 “偏低”)。