2.1共价键 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

选择性必修二2.1共价键 一、单选题 1．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 2．下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是 A．共价键的饱和性B．S原子的电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状 4．有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI沸点比HCl高 d.HI沸点比HCl低 B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 (　　) ①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．在①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯的分子中,有关碳碳键叙述正确的是 A．键长:①>④>②>③ B．键能:①>②>③>④ C．一个C=C双键的键能等于两个C-C单键的键能之和 D．一个C≡C叁键的键能大于一个C=C双键和一个C-C单键的键能之和 6．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 A．10 B．12 C．24 D．28 8．下列关于共价键的理解正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．任何情况下σ键都比π键强度大D．所有化学物质中都一定含有共价键 9．下列说法正确的是 ①共价键的本质是相互吸引的电性作用  ②水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的  ③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ④分子中不一定存在共价键  ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A．④ B．③⑤ C．②③ D．①②⑤ 10．下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 11．下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间结构：V形 B．2-丁烯的键线式： C．中子数为8的碳原子： D．分子中共价键的电子云轮廓图： 12．已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是 A．稳定性：HI>HCl B．熔、沸点：HI>HCl C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl D．还原性：HI>HCl 13．下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，以下表达中肯定正确的是 共价键 键能 共价键 键能 H-H 436 H-F 565 C-F 427 H-S 339 C- C1 330 H-Se 314 A．H2(g)→2H(g)      △H=+436kJ/mol B．键长越长，共价键越牢固 C．相同条件下CH3F比CH3C1更易发生水解反应 D．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高 14．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子中存在极性共价键 B．P—H键键长比N—H键键长长 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 15．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 16．下列分子中，键长最小，键能最大的是（　　　　　） A．Ｈ２ B．Ｂr2 C．Cl2 D．Ｉ２ 17．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力 B．NH3中的键角和CCl4中的键角 C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性 18．下列分子中含有两个π键的组合是   ①N2 ②C2H4 ③CO2 ④CH≡CH ⑤CH3-CH2-OH A．①③④ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③ 19．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（ ） A．第ⅢA族B．第ⅣA族C．第ⅤA族D．第ⅥA族 20．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 21．1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 22．下列有关说法中不正确的是 A．某基态原子的核外电子排布，它违背了能量最低原理 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．分子中键的形成： 23．下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 24．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：   C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   25．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2+ C．HClO的电子式： D．HCl分子中σ键的形成： 26．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩ A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩ 27．下列有关共价键的说法正确的是 A．所有主族非金属元素的原子既能形成σ键又能形成π键 B．σ键的强度都比π键的强度大 C．H2中s—sσ键与Cl2中p—pσ键的电子云形状的对称性相同D．水的沸点高是由于O—H的键能大 28．观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是 A．s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键(如图Ⅰ) B．s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键(如图Ⅱ) C．图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏 D．只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键 29．下列关于共价键的描述正确的是 A．p-pσ 键与p-pπ 键的对称性相同 B．N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中π 键的强度比σ 键的大 C．CN- 与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ 键与π 键数目之比为6∶1 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 30．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子的空间构型为平面三角形 D．NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低 二、填空题 31．回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为 ，π键数目为 。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。 (4)Co 基态原子核外电子排布式为 ； 基态Ge原子的核外电子排布式为 ； Zn2+的价电子轨道表示式为 ； Co3+核外电子未成对电子数为 。 (5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 。 32．富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： (1)富马酸分子中键与键的数目比为 ； (2)富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。 33．已知某些共价键的键能如表所示，试回答下列问题：℃ 共价键 键能 共价键 键能 436 467 243 945 413 431 （1）键的键能为什么比键的键能大 ？ （2）已知在时有的分子分解，而在时可能完全分解为和，试解释其中的原因 。 （3）试解释氮气能在空气中稳定存在的原因 。 34．O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题： (1)O原子中价电子占据的轨道数目为 。 (2)第一电离能I1：N O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是 。 (3)已知：表格中键能和键长数目。 化学键 键长/pm 键能/(kJ·mol－1) N—N 145 193 N=N 125 418 N≡N 110 946 N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是 。 《选择性必修二2.1共价键》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B A D B B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A C B A D A C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C B C A D B C A B B 31． 2NA 2NA 1:2 2:1 3 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d104s24p2； 4 HF＞H2O＞NH3＞CH4 32．(1)11：3 (2)O>C>H>Fe 33． 原子的半径比原子的半径小，故键的键长比键的键长短，键的键能比键的键能大 键比键的键能大，故比稳定 分子中存在氮氮叁键，键能大，故结构稳定 34． 4 > 失去一个电子后O＋的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高 N4中N—N键键能小于N2中的N≡N键键能，键长大于N≡N键键长 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $