精品解析：重庆市第八中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列词语中，描述化学变化的是 A. 挥发 B. 氧化 C. 冷凝 D. 升华 2. 下列气体在空气中体积分数最小的是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 加入固体 C. 收集炭黑 D. 检验二氧化碳 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧时，发出白光，生成有刺激性气味的气体 B. 电解水时，负极产生的气体体积比正极产生的气体体积大 C. 氢气还原氧化铜时，红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D. 将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色 5. 下列关于微观粒子的说法正确的是 A. 带正电荷的原子均为阳离子 B. 稀有气体原子最外层均为8个电子 C. 原子核内都存在质子和中子 D. 质子数相同的粒子都属于同种元素 6. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：冰水、锰酸钾 B. 混合物：硬水、水银 C. 温室气体：臭氧、甲烷 D. 合金：黄铜、氧化铁 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定——用作霓虹灯 B. 活性炭具有吸附性——用于除去水中的所有杂质 C. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 D. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大——用作仪器外部框架 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该物质说法正确的是 A. 其由20个原子构成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 分子中含有1个氧分子 D. 其相对分子质量为151g 9. 《天工开物》中记载烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO发生了还原反应 C. 固体减少的质量等于生成的质量 D. “泥固塞其孔”的原理是隔绝 10. 人人讲安全，个个会应急。下列做法正确的是 A. 煤气泄漏时，及时打开排气扇 B. 野外勘察时，直接进入某无名山洞 C. 高原生存时，将积雪融化并煮沸饮用 D. 高楼火灾时，立即乘电梯撤离 11. 电石灯是百年前发明的照明工具，其分为上、下两舱室。电石的主要成分为CaC2，与水反应的原理为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+X↑，点燃气体便可用于照明。下列说法错误的是 A. 的化学式为C2H2 B. 点燃的目的是提高其着火点 C. 推测在水中的溶解能力较差 D. 需要定期对下舱室进行清理 12. 如表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行实验。不能达成实验目的的方案是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Zn(NO3)2溶液 — Cu Fe Fe Fe(NO3)2溶液 Zn Zn Cu — Cu(NO3)2溶液 Fe — — Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 我国科学家根据光合作用原理，研制出“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解H2O，再联合CO2制备出一种化工原料乙烯(C2H4)。下列说法错误的是 A. 该“串联催化体系”可将太阳能转化为化学能 B. 反应1可证明水是一种由氢、氧元素组成的化合物 C. 反应2中，原子的数目不变，分子的数目变少 D. 在转化过程中，水进行了循环利用，因此无需额外补充 14. 下列实验方案能够达到目的是 A. 验证某气体为H2——点燃，在其火焰上方罩一个干冷的烧杯 B. 除去镁粉中的碳粉——在氧气中进行充分灼烧 C. 鉴别O2和CO2——将带火星的木条伸入待测气体中，观察 D. 除去CaCO3中的CaO——对该混合物进行高温煅烧 15. 下列图像对应关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B. 教材实验中用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律 C. 向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳并高温处理 D. 等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应 二、填空题(包括5个小题，共23分) 16. 工业上常用氯气和氢氧化钙反应制备次氯酸钙[Ca(ClO)2]，用于自来水消毒。 （1）氢氧化钙的化学式______，2个钙离子表示为______。 （2）氯元素位于元素周期表的第______周期。 （3）标出次氯酸钙中氯元素的化合价______。 17. 水不仅是生活中的重要物质，在实验室也有着不可替代的作用。 （1）下列举措有利于保护水资源的是______(填字母)。 A. 生活中随手关闭水龙头 B. 工业用水重复使用 C. 农业上推广节水灌溉方式 D. 将生活垃圾深埋于地下 （2）实验室中可以采用______的方式将硬水转化为软水。 （3）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是______(填字母)。 A. 硫在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 探究二氧化碳的溶解性 D. 探究燃烧的条件 （4）在上一小问的实验中，应标注的实验图标有______(填序号)。 ①护目镜 ②明火 ③排风 ④洗手 18. 科研人员对南海1500多米深海的可燃冰进行开采，并利用太阳能特种装置成功引燃了第十五届全运会火炬。 （1）可燃冰的形成有三个基本条件：原料(水和甲烷)、高压和______。其外观虽与冰相似，但化学性质不同的本质原因是______。 （2）资源的最大化利用：在高温和催化剂的作用下，甲烷与水蒸气反应可生成一氧化碳和氢气，写出该化学方程式______，生成物中被视为“未来最理想的能源”的是______。 （3）除上述新能源外，下列也属于新能源的是______（多选）(填字母)。 A. 汽油 B. 核能 C. 地热能 D. 风能 19. 我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 （1）铝元素在地壳中的含量______(填“＞”或“＜”)铁元素。 （2）火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的______性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为______。 （3）与纯铁相比，钢的优异性能有______(写一点)。 （4）为验证所用材料中铁的活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式______。 20. 电解铜箔是覆铜板、锂离子电池制造的关键材料。如图是一种生产铜箔的简要工艺流程(已知：含铜原料中铜的质量分数为80%，其他物质不参与反应)。 （1）“粉碎机”中，将含铜原料粉碎的目的是______。 （2）“反应器”中，生成硫酸铜需要空气的参与，其原因可能是______。 （3）“XX器”中，难溶性杂质被除去，该过程相当于实验室中的______操作。 （4）“电解器”中，发生反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。若要进一步提高其他产物的利用率，你的建议是______。 （5）该生产过程中存在20%的铜元素损失，由此每100kg的含铜原料最终可制得的铜箔质量为______kg。 三、实验题(包括2个小题，共12分) 21. “对比实验”是化学学习中重要的思维方法。 （1）实验A：写出编号①的仪器名称______；通过对比两处燃着的木条实验现象，得出结论为______。 （2）实验B：说明温度和分子运动速率的关系是______。 （3）实验C：根据______的现象，说明CO2的密度比空气大。 （4）实验D：______(填“能”或“不能”)说明CO2与氢氧化钙发生了反应。 22. 黑色的铁粉在加热时能否与氧化铜反应？化学小组开展了以下探究活动。 【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应 （1）小程同学选用实验装置______(填字母)进行实验。取用2g铁粉与2g氧化铜的固体混合物进行实验，观察到部分黑色粉末变为红色，说明两者发生了反应。 A. B. 【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物 【查阅资料】 ①Fe3O4能被磁铁吸引，且与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色：Fe3O4与CuSO4溶液不反应。 ②铜和氧化亚铜(Cu2O)颜色接近，不易区分；Cu2O与AgNO3溶液不反应。 【作出猜想】 黑色固体中含有Fe3O4；红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。 【设计实验】 （2）为探究产物成分，小莺同学进行如下实验。 步骤 现象 结论 ①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物分离 黑色固体被磁铁全部吸引，留下红色固体 ②i.向①中所得黑色固体中加入适量CuSO4溶液 ii.充分反应后过滤、洗涤、干燥 iii.向滤渣中加入______(填试剂名称) i.______ iii.固体部分消失，溶液变成黄色 黑色固体为铁粉和Fe3O4的混合物 ③向未被磁铁吸引的红色固体中加入过量AgNO3溶液 红色固体全部消失，生成银白色固体，溶液变为蓝色 ______ （3）步骤②ii中所得滤渣的质量______(填“＞”或“＜”)步骤①中所得黑色固体的质量。 （4）写出铁粉与氧化铜加热时反应的化学方程式______。 【探究三】影响反应剧烈程度的因素 （5）小凯同学认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度会受到多种因素的影响，请尝试写出一种猜想______。小组同学在进行该因素验证前寻求了黄老师的帮助。 【方案评价】 黄老师充分肯定了同学们的探索精神，并指出了新问题：当改变某一因素时，产物的种类是否会随之改变？于是，小组同学们继续踏上了探索之旅…… 四、计算题(包括1个小题，共5分) 23. 实验室的石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数≥90.0%。现取22g石灰石于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出)，测得烧杯中物质(不含烧杯)的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）最终生成二氧化碳的质量为______g。 （2）基于化学方程式的计算，判断该标签是否可靠。(结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列词语中，描述化学变化的是 A. 挥发 B. 氧化 C. 冷凝 D. 升华 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质的生成。 A、挥发没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、氧化是物质与氧气发生化学反应生成新物质的过程，属于化学变化，该选项符合题意； C、冷凝没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、升华没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选：B 2. 下列气体在空气中体积分数最小的是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】空气中（体积分数）氮气占到78%、氧气占到21%、稀有气体占到0.94%，二氧化碳占到0.03%； 故选D。 3. 列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 加入固体 C. 收集炭黑 D. 检验二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体药品，液体不能超过试管容积的1/3，防止加热过程中液体沸腾溅出来伤到人，故A错误。 B、先将试管横放，用镊子夹取块状药品送入试管口，再慢慢将试管竖立起来，避免打破试管底部，故B错误。 C、蜡烛不充分燃烧,碟子底部会出现炭黑，故C正确。 D、检验二氧化碳应用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故D错误。 故选C。 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧时，发出白光，生成有刺激性气味的气体 B. 电解水时，负极产生的气体体积比正极产生的气体体积大 C. 氢气还原氧化铜时，红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D. 将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成的是二氧化碳气体，二氧化碳是无色无味的，而不是有刺激性气味的气体，错误。 B、电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2:1，所以负极产生的气体体积比正极产生的气体体积大，正确。 C、氢气还原氧化铜的反应生成铜和水，现象是黑色固体变红，没有二氧化碳生成，所以澄清石灰水不会变浑浊，错误。 D、在金属活动性顺序中，铝比铜活泼，铜不能与硫酸铝溶液发生反应，所以溶液颜色不会发生变化，错误。 故选B。 5. 下列关于微观粒子的说法正确的是 A. 带正电荷的原子均为阳离子 B. 稀有气体原子最外层均为8个电子 C. 原子核内都存在质子和中子 D. 质子数相同的粒子都属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子失去电子后带正电荷形成阳离子，因此带正电荷的原子均为阳离子，该选项正确，符合题意； B、稀有气体原子最外层电子数通常为8个电子，但氦原子最外层只有2个电子，该选项错误，不符合题意； C、氢原子的原子核中只有质子，没有中子，该选项错误，不符合题意； D、元素的定义是质子数相同的原子，但若粒子是离子，质子数相同但不一定是同种元素。该选项错误，不符合题意； 故选：A 6. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：冰水、锰酸钾 B. 混合物：硬水、水银 C. 温室气体：臭氧、甲烷 D. 合金：黄铜、氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、锰酸钾含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，故选项错误； B、水银由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、臭氧和甲烷均为温室气体，故选项正确； D、氧化铁为纯净物，不属于合金，故选项错误； 故选：C。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定——用作霓虹灯 B. 活性炭具有吸附性——用于除去水中的所有杂质 C. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 D. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大——用作仪器外部框架 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体用作霓虹灯是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质稳定，错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，但不能除去水中所有杂质，比如不能除去水中的钙、镁离子等可溶性杂质，错误。 C、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，能将金属从其化合物中还原出来，而不是可燃性，错误。 D、合金硬度比纯金属大，更坚固耐用，适合用作仪器外部框架，正确。 故选D。 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该物质说法正确的是 A. 其由20个原子构成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 分子中含有1个氧分子 D. 其相对分子质量为151g 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，每个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共20个原子构成，不符合题意； B、对乙酰氨基酚中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、由化学式可知，每个对乙酰氨基酚分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、对乙酰氨基酚的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选B。 9. 《天工开物》中记载烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO发生了还原反应 C. 固体减少的质量等于生成的质量 D. “泥固塞其孔”的原理是隔绝 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的氧化铁的质量与参加反应的一氧化碳的质量和等于生成FeO与二氧化碳的质量和，故固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量减去参加反应的一氧化碳的质量，不符合题意； D、“泥固塞其孔”的原理是隔绝，防止反应生成的FeO被氧化等，符合题意。 故选D。 10. 人人讲安全，个个会应急。下列做法正确的是 A. 煤气泄漏时，及时打开排气扇 B. 野外勘察时，直接进入某无名山洞 C. 高原生存时，将积雪融化并煮沸饮用 D. 高楼火灾时，立即乘电梯撤离 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤气泄漏时，不能立即打开排气扇通风，否则可能引起爆炸，故说法错误； B、无名山洞可能积聚二氧化碳，二氧化碳气体密度较大，易沉积在低洼处，且山洞结构可能不稳定，大雨还可能引发山洪或泥石流，直接进入有窒息或被困风险，故说法错误； C、融化积雪，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故说法正确； D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，故说法错误。 故选C。 11. 电石灯是百年前发明的照明工具，其分为上、下两舱室。电石的主要成分为CaC2，与水反应的原理为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+X↑，点燃气体便可用于照明。下列说法错误的是 A. 的化学式为C2H2 B. 点燃的目的是提高其着火点 C. 推测在水中的溶解能力较差 D. 需要定期对下舱室进行清理 【答案】B 【解析】 【详解】A、结合质量守恒定律，化学反应前后原子的种类个数不变，反应前有1个钙原子反应后也有1个钙原子，反应前有2个碳原子反应后应该也有2个碳原子，反应前有4个氢原子反应后应该也有4个氢原子，反应前有2个氧原子反应后应该也有2个氧原子。所以的化学式为C2H2，故A选项不符合题意。 B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，但点燃的作用是使温度达到可燃物的着火点，从而让生成的可燃性气体燃烧，故B选项符合题意。 C、反应物有水，推测在水中的溶解能力较差，故C选项不符合题意。 D、反应会生成氢氧化钙，下舱室长期使用会有杂质等残留，需要清洁保养，故D选项不符合题意。 故选B。 12. 如表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行实验。不能达成实验目的的方案是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Zn(NO3)2溶液 — Cu Fe Fe Fe(NO3)2溶液 Zn Zn Cu — Cu(NO3)2溶液 Fe — — Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】方案①：Zn与Fe(NO3)2反应，证明Zn＞Fe；Fe与Cu(NO3)2反应，证明Fe＞Cu，能验证Zn＞Fe＞Cu； 方案②：Cu与Zn(NO3)2不反应，证明Zn＞Cu；Zn与Fe(NO3)2反应，证明Zn＞Fe；但无法确定Fe与Cu的活动性顺序，缺少直接比较，不能完全验证； 方案③：Fe与Zn(NO3)2不反应，证明Zn＞Fe；Cu与Fe(NO3)2不反应，证明Fe＞Cu，能验证Zn＞Fe＞Cu； 方案④：Fe与Zn(NO3)2不反应，证明Zn＞Fe；Fe与Cu(NO3)2反应，证明Fe＞Cu，能验证Zn＞Fe＞Cu。 故方案②不能达成实验目的。故选项ACD错误、选项B正确。 故选B。 13. 我国科学家根据光合作用原理，研制出“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解H2O，再联合CO2制备出一种化工原料乙烯(C2H4)。下列说法错误的是 A. 该“串联催化体系”可将太阳能转化为化学能 B. 反应1可证明水是一种由氢、氧元素组成的化合物 C. 反应2中，原子的数目不变，分子的数目变少 D. 在转化过程中，水进行了循环利用，因此无需额外补充 【答案】D 【解析】 【详解】A 、根据图示可知，该“串联催化体系”可将太阳能转化为化学能，A正确； B、反应1中水分子分解成氢分子和氧分子，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是一种由氢、氧元素组成的化合物，B正确； C、反应2的方程式为，原子的数目不变，分子的数目变少，C 正确； D、在转化过程中，水进行了循环利用，但水分子分解生成的氧分子没有循环，氧元素来自于水，因此需额外补充水，D错误。 故选D 14. 下列实验方案能够达到目的是 A. 验证某气体为H2——点燃，在其火焰上方罩一个干冷的烧杯 B. 除去镁粉中的碳粉——在氧气中进行充分灼烧 C. 鉴别O2和CO2——将带火星的木条伸入待测气体中，观察 D. 除去CaCO3中的CaO——对该混合物进行高温煅烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁如果出现液体，说明反应生成了水，但是不能说明气体中一定含有氢气，例如甲烷时燃烧也能够生成水，故选项实验方案不能达到实验目的； B、镁粉、碳粉在氧气中充分灼烧，分别生成氧化镁、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C、将带火星的木条分别伸入集气瓶，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；二氧化碳不能使带火星的木条复燃，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但没有除去氧化钙，反而除去了碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的；。 故选C。 15. 下列图像对应关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B. 教材实验中用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律 C. 向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳并高温处理 D. 等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定质量的红磷燃烧放出热量，装置内的温度逐渐升高，当红磷熄灭后，温度又慢慢降低，恢复至室温，故选项图像不正确。 B、加热时铜粉与氧气反应，压强增大；随着反应的进行，消耗装置内的氧气，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强比反应前小，完全反应后，不再发生改变，故选项图像不正确。 C、在高温条件下，向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳，反应生成一氧化碳，随着反应的进行，碳粉质量逐渐减小到0，故选项图像正确。 D、由反应的质量关系、可知，等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确。 故选C。 二、填空题(包括5个小题，共23分) 16. 工业上常用氯气和氢氧化钙反应制备次氯酸钙[Ca(ClO)2]，用于自来水消毒。 （1）氢氧化钙的化学式______，2个钙离子表示为______。 （2）氯元素位于元素周期表的第______周期。 （3）标出次氯酸钙中氯元素的化合价______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. 2Ca2+ （2）三 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子和氢氧根离子的个数比为1：2，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个钙离子表示为2Ca²⁺。 【小问2详解】 元素周期表中，周期数由原子核外的电子层数决定。氯原子核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，共有3个电子层，故氯元素位于第三周期。 【小问3详解】 次氯酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零(+2)+[x+（-2）]×2=0，x=+1。化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。次氯酸钙中氯元素的化合价表示为。 17. 水不仅是生活中的重要物质，在实验室也有着不可替代的作用。 （1）下列举措有利于保护水资源的是______(填字母)。 A. 生活中随手关闭水龙头 B. 工业用水重复使用 C. 农业上推广节水灌溉方式 D. 将生活垃圾深埋于地下 （2）实验室中可以采用______的方式将硬水转化为软水。 （3）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是______(填字母)。 A. 硫在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 探究二氧化碳的溶解性 D. 探究燃烧的条件 （4）在上一小问的实验中，应标注的实验图标有______(填序号)。 ①护目镜 ②明火 ③排风 ④洗手 【答案】（1）ABC （2）蒸馏 （3）A （4）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 A、生活中随手关闭水龙头，有利于节约用水。故A正确。 B、工业用水重复使用，有利于节约用水。故B正确。 C、农业上推广节水灌溉方式，可以将大水漫灌改成滴灌或者是喷灌，有利于节约用水。故C正确。 D、将生活垃圾深埋于地下，会污染地下水。故D不正确。 故选ABC。 【小问2详解】 实验室中可以采用蒸馏的方式将硬水转化为软水。 【小问3详解】 A、 A中水的作用是吸收生成的二氧化硫气体防治污染空气。故A正确。 B、B中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。故B不正确。 C、 C中水的作用是探究二氧化碳的溶解性。故C不正确。 D、D中热水的作用是提供热量，使温度达到铜片上白磷的着火点。同时使水中的白磷与空气隔绝，起对比作用。故D不正确。 故选A。 【小问4详解】 白磷燃烧出现明火，需要戴护目镜；生成的五氧化二磷有毒，需要排风；实验后需要洗手。故选①②③④。 18. 科研人员对南海1500多米深海的可燃冰进行开采，并利用太阳能特种装置成功引燃了第十五届全运会火炬。 （1）可燃冰的形成有三个基本条件：原料(水和甲烷)、高压和______。其外观虽与冰相似，但化学性质不同的本质原因是______。 （2）资源的最大化利用：在高温和催化剂的作用下，甲烷与水蒸气反应可生成一氧化碳和氢气，写出该化学方程式______，生成物中被视为“未来最理想的能源”的是______。 （3）除上述新能源外，下列也属于新能源的是______（多选）(填字母)。 A. 汽油 B. 核能 C. 地热能 D. 风能 【答案】（1） ①. 低温 ②. 分子构成不同 （2） ①. CH4 + H2O CO + 3H2 ②. 氢气## H2 （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 可燃冰需 低温 环境。因其在深海高压下形成，低温能维持甲烷水合物的稳定结构。可燃冰与冰的化学性质不同，本质是 分子构成不同。冰由水分子（H2O）构成，可燃冰是甲烷分子（CH₄）包裹在水分子笼中的 化合物，分子结构差异导致化学性质不同。 【小问2详解】 在高温和催化剂的作用下，甲烷与水蒸气反应可生成一氧化碳和氢气，该化学方程式： CH4 + H2O CO + 3H2；生成物中 氢气（H₂） 燃烧产物仅为水，无污染，热值高，被视为“未来最理想的能源”。 【小问3详解】 指传统化石能源（煤、石油等）以外的清洁、可再生或可持续能源。 A. 汽油：石油提炼的传统燃料，非新能源，不符合题意； B. 核能：核反应释放的能量，属新能源，符合题意； C. 地热能：利用地球内部热能，属新能源，符合题意； D. 风能：利用风力发电，属新能源，符合题意。 故选BCD。 19. 我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 （1）铝元素在地壳中的含量______(填“＞”或“＜”)铁元素。 （2）火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的______性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为______。 （3）与纯铁相比，钢的优异性能有______(写一点)。 （4）为验证所用材料中铁的活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式______。 【答案】（1）> （2） ①. 延展 ②. （3）硬度大（合理即可） （4）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量的顺序是氧、硅、铝、铁等，所以铝元素在地壳中的含量＞铁元素； 【小问2详解】 将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性； 工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 钢是铁的合金，与纯铁相比，钢的优良性能有硬度大、抗腐蚀性能好等； 【小问4详解】 铜不跟盐酸或稀硫酸反应而铁能跟盐酸或稀硫酸反应，可说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：或。 20. 电解铜箔是覆铜板、锂离子电池制造的关键材料。如图是一种生产铜箔的简要工艺流程(已知：含铜原料中铜的质量分数为80%，其他物质不参与反应)。 （1）“粉碎机”中，将含铜原料粉碎的目的是______。 （2）“反应器”中，生成硫酸铜需要空气的参与，其原因可能是______。 （3）“XX器”中，难溶性杂质被除去，该过程相当于实验室中的______操作。 （4）“电解器”中，发生反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。若要进一步提高其他产物的利用率，你的建议是______。 （5）该生产过程中存在20%的铜元素损失，由此每100kg的含铜原料最终可制得的铜箔质量为______kg。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(或提高原料利用率等，合理即可) （2）空气中的氧气可将铜氧化为铜的氧化物（如氧化铜），进而与稀硫酸反应生成硫酸铜 （3）过滤 （4）将生成的硫酸返回至 “反应器” 中，作为反应物循环利用（或收集氧气用于其他需氧反应） （5）64 【解析】 【小问1详解】 将含铜原料粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(或提高原料利用率等，合理即可)； 【小问2详解】 空气中的氧气可将铜氧化为铜的氧化物（如氧化铜），进而与稀硫酸反应生成硫酸铜，若仅铜与稀硫酸不反应，需氧气参与氧化； 【小问3详解】 该过程为过滤，用于分离难溶性杂质与溶液； 【小问4详解】 将生成的硫酸返回至 “反应器” 中，作为反应物循环利用（或收集氧气用于其他需氧反应）； 【小问5详解】 含铜原料中铜的质量为：，扣除20%的损失后，铜箔质量为：。 三、实验题(包括2个小题，共12分) 21. “对比实验”是化学学习中重要的思维方法。 （1）实验A：写出编号①的仪器名称______；通过对比两处燃着的木条实验现象，得出结论为______。 （2）实验B：说明温度和分子运动速率的关系是______。 （3）实验C：根据______的现象，说明CO2的密度比空气大。 （4）实验D：______(填“能”或“不能”)说明CO2与氢氧化钙发生了反应。 【答案】（1） ①. 集气瓶    ②. 空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高 （2）温度越高，分子的运动速率越快 （3）下面的紫色石蕊试纸先变红，上面的紫色石蕊试纸后变红 （4）能 【解析】 【小问1详解】 如图，①为集气瓶。 呼出气体中燃着的木条熄灭，空气中燃着的木条正常燃烧，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高。 【小问2详解】 热水变红的速度比冰水快，说明温度越高分子的运动速度越快。 【小问3详解】 下面的紫色石蕊试纸比上面的紫色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳密度比空气的密度大。 【小问4详解】 澄清石灰水中试管内液面上升比水中试管内液面上升的高，而且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。可以说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应。 22. 黑色的铁粉在加热时能否与氧化铜反应？化学小组开展了以下探究活动。 【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应 （1）小程同学选用实验装置______(填字母)进行实验。取用2g铁粉与2g氧化铜的固体混合物进行实验，观察到部分黑色粉末变为红色，说明两者发生了反应。 A. B. 【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物 【查阅资料】 ①Fe3O4能被磁铁吸引，且与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色：Fe3O4与CuSO4溶液不反应。 ②铜和氧化亚铜(Cu2O)颜色接近，不易区分；Cu2O与AgNO3溶液不反应。 【作出猜想】 黑色固体中含有Fe3O4；红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。 【设计实验】 （2）为探究产物成分，小莺同学进行如下实验。 步骤 现象 结论 ①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物分离 黑色固体被磁铁全部吸引，留下红色固体 ②i.向①中所得黑色固体中加入适量CuSO4溶液 ii.充分反应后过滤、洗涤、干燥 iii.向滤渣中加入______(填试剂名称) i.______ iii.固体部分消失，溶液变成黄色 黑色固体为铁粉和Fe3O4的混合物 ③向未被磁铁吸引的红色固体中加入过量AgNO3溶液 红色固体全部消失，生成银白色固体，溶液变为蓝色 ______ （3）步骤②ii中所得滤渣的质量______(填“＞”或“＜”)步骤①中所得黑色固体的质量。 （4）写出铁粉与氧化铜加热时反应的化学方程式______。 【探究三】影响反应剧烈程度的因素 （5）小凯同学认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度会受到多种因素的影响，请尝试写出一种猜想______。小组同学在进行该因素验证前寻求了黄老师的帮助。 【方案评价】 黄老师充分肯定了同学们的探索精神，并指出了新问题：当改变某一因素时，产物的种类是否会随之改变？于是，小组同学们继续踏上了探索之旅…… 【答案】（1）A （2） ①. 适量稀盐酸 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③. 红色固体为铜 （3）＞ （4） （5）温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是探究黑色的铁粉在加热时能否与氧化铜反应，需要加热，则反应装置可选A装置。 故选A； 【小问2详解】 ②结论为黑色固体是铁粉和四氧化三铁的混合物，i.向①中所得黑色固体中加入适量CuSO4溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； iii.四氧化三铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应后溶液显黄色，故向滤渣中加入适量稀盐酸，固体部分消失，溶液变成黄色，说明含四氧化三铁； ③向未被磁铁吸引的红色固体中加入过量AgNO3溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银；Cu2O与AgNO3溶液不反应，则红色固体全部消失，生成银白色固体，溶液变为蓝色，说明红色固体是铜； 【小问3详解】 i中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故步骤②ii中所得滤渣的质量＞步骤①中所得黑色固体的质量； 【小问4详解】 由以上分析可知，铁粉与氧化铜加热时反应生成四氧化三铁和铜，则该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 铁粉与氧化铜反应的剧烈程度会受到多种因素的影响，如温度、铁粉与氧化铜的质量比等。 四、计算题(包括1个小题，共5分) 23. 实验室的石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数≥90.0%。现取22g石灰石于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出)，测得烧杯中物质(不含烧杯)的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）最终生成二氧化碳的质量为______g。 （2）基于化学方程式的计算，判断该标签是否可靠。(结果精确至0.1%) 【答案】（1）8.8 （2）解:设石灰石中碳酸钙的质量为x x=20g 标签上显示碳酸钙的质量分数≥90.0%，而计算得到的质量分数为90.9%，大于90.0%，因此该标签是可靠的。 答：该标签可靠。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，初始时烧杯中石灰石的质量为22g，当加入稀盐酸的质量为100g时，石灰石中碳酸钙恰好完全反应，烧杯中物质的总质量为113.2g。因此可以计算生成二氧化碳的量为22g+100g−113.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $