精品解析：甘肃省武威市凉州区爱华育新学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期九年级化学月考试卷 　　　　　　　　　　 (满分：70分) 一、选择题(每小题2分，共20分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 烧制陶器 B. 活字印刷 C. 楠木制舟 D. 雕刻玉石 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中，陶土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，例如一些金属氧化物等，属于化学变化，该选项符合题意； B、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、楠木制舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、雕刻玉石过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列现象描述正确的是 A. 木炭还原氧化铜实验中观察到黑色粉末逐渐变成红色铜 B. 红磷燃烧产生白雾，放出大量的热 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，现象应为黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，在空气中只能烧至红热，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。 3. 千金藤素()是我国科学家发现的新冠治疗新药。下列说法正确的是 A. 千金藤素分子中含有一个氮分子 B. 千金藤素的相对分子质量为606 g C. 千金藤素中C、O质量比为37：8 D. 千金藤素完全燃烧时只生成CO2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、千金藤素分子中含氮原子，不含氮分子，错误； B、千金藤素的相对分子质量单位为1，不是“g”，错误； C、千金藤素中C、O质量比为，正确； D、千金藤素含氮元素完全燃烧时生成氮氧化物，不只生成CO2和H2O，错误。 故选C。 4. 安全、规范是进行化学实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 A. 加入固体试剂 B. 过滤 C. 制取蒸馏水 D. 加热试管里的固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体时，应将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，图中直接竖直加入会打破试管，操作错误。 B、过滤时需要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，操作错误。 C、蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作，该装置可以制取蒸馏水，操作正确。 D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 故选C。 5. 下列关于碳及其化合物说法正确的是 A. 可用燃着的木条比较空气和呼出气体中的二氧化碳含量 B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳 C. CO2灭火利用了CO2物理性质和化学性质 D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃着的木条用于检验氧气含量，不能直接比较二氧化碳含量，故A错误； B、木炭在氧气中燃烧，若氧气不足可能生成一氧化碳，因此“一定”不准确，故B错误； C、二氧化碳灭火利用了密度比空气大（物理性质）和不支持燃烧（化学性质），故C正确； D、一氧化碳不溶于水，放水不能防止中毒，故D错误。 故选C。 6. 已知：CuO与CO(气体)在加热条件下会生成固体Cu、Cu2O或两者的混合物，同时生成CO2.现有8.0 g CuO与一定量CO充分反应后，剩余7.2 g固体。下列说法不正确的是 A. 剩余固体中铜元素的质量为6.4 g B. 剩余固体可能是纯净物 C. 剩余固体如果是两种物质的混合物，则CuO有剩余 D. 固体减轻的质量0.8 g是生成CO2的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后铜元素质量守恒，初始CuO中铜元素质量为=6.4 g，故A正确。 B、剩余固体质量7.2 g，若全部生成Cu2O，则质量为=7.2 g，可能为纯净物，故B正确。 C、剩余固体中氧元素质量为7.2-6.4=0.8 g，若为两种物质混合物，则必含CuO（因纯Cu和Cu2O混合物无法同时满足质量和氧平衡，结合B项分析，如果氧全在氧化亚铜，氧化亚铜会有7.2g），故C正确。 D、固体减轻0.8 g是失去的氧元素质量，生成CO2的质量需加上碳元素质量，故D错误。 故选D。 7. 钴在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 属于金属元素 C. 原子中的质子数是27 D. 相对原子质量为58.93g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，钴的原子序数是27，不符合题意； B、钴的元素名称带有“钅“字旁，属于金属元素，不符合题意； C、原子中质子数等于原子序数，钴的原子序数为27，故质子数为27，不符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”(通常省略不写)，并非“g”，钴的相对原子质量应为58.93，符合题意。 故选：D。 8. 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 下列关于的说法中不正确的是 A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型有机高分子材料 C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能催化领域具有广泛应用 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据题意可知是空心球体结构，故选项说法正确，不符合题意。 B.有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故选项说法错误，符合题意。 C.元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个分子是由60个碳原子构成的，故选项说法正确，不符合题意。 D.根据题意可知，有可能催化领域具有广泛应用，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 已知：、。将16.2 g的Ca(HCO3)2加热，固体的质量与温度升高变化的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. T1时刻Ca(HCO3)2开始分解 B. d点固体为CaCO3和CaO的混合物 C. 段和段产生CO2的质量相同 D. a点至e点，固体中钙元素的质量分数保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】据题意可知，先分解生成，随后在更高温下继续分解生成。 【详解】A.图中时刻对应固体质量开始下降，表示开始分解，符合反应事实，故选项说法正确，不符合题意。 B.当加热温度介于时，分解生成和，此温度范围内固体是生成的和未分解完的的混合物，故选项说法正确，不符合题意。 C.段发生的反应是，设16.2g 完全反应生成的质量为x，生成的质量为y， 、 解得：、 段发生的反应是，设10g完全反应生成的质量为z 解得： 由计算可得段和段产生的质量相同，故选项说法正确，不符合题意。 D.随着分解反应进行，固体总质量减少，但钙元素的质量始终不变，由于固体总质量连续减小，钙元素在固体中的质量分数会不断增大，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 在神话电影《哪吒之魔童闹海》中，太乙真人的炼丹炉充满玄机。我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法不正微的是 A. 该反应属于分解反应 B. 图中只有一种氧化物 C. 该反应前后原子的种类没有发生变化 D. 保持甲物质化学性质的最小粒子是汞原子和氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是一种物质（HgO）生成两种物质（Hg、O2），属于分解反应，说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，图中只有甲（HgO）是氧化物，共1种，说法正确。 C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变，说法正确。 D、甲物质（HgO）是由氧化汞分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是氧化汞分子，而非汞原子和氧原子，说法错误。 故选D。 二、填空题(共31分) 11. 用化学用语填空： （1）3个钠离子______。 （2）地壳中含量最多的元素______。 （3）2个二氧化硫分子______。 （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。 （5）保持氢气化学性质的最小粒子______。 【答案】（1）3Na+ （2）O （3）2SO2 （4） （5）H2 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位正电荷，其符号为Na+，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，3个钠离子表示为3Na+。 【小问2详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素是氧元素，符号为O。 【小问3详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化硫分子的化学式为SO2，2个二氧化硫分子表示为2SO2。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2价，设氧化镁的化学式为MgxOy，则，解得x∶y=1∶1，可知氧化镁的化学式为MgO。化合价标记在对应元素正上方，正负号在前，数值在后，故填。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子的符号为H2。 12. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式，回答下列问题： （1）下列是五种微观粒子的结构示意图。 在A～E中，属于阴离子的是___________(填字母，下同)，属于同种元素的是___________。化学性质稳定的原子有___________。 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇(CH3OH)。 （2）该反应前后氢元素的化合价___________(填“改变”或“不变”)。 （3）写出该反应的化学方程式：___________。 （4）淀粉是由葡萄糖分子聚合而成。若二氧化碳合成葡萄糖(C6H12O6)过程，碳元素的质量没有损耗，合成180kg葡萄糖需要___________kg二氧化碳(提示：C6H12O6相对分子质量为180)。 （5）若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能___________。 A. 缓解粮食危机 B. 缓解温室效应 C. 节省耕地资源 【答案】（1） ①. E ②. CD ③. B （2）改变 （3） （4）264 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 阴离子中，质子数＜核外电子数，根据各个微粒示意图可知，A、B、C中质子数=核外电子数，均属于原子，D中质子数＞核外电子数，属于阳离子；E中质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选E。 元素是质子数相同的一类原子的总称，C和D的质子数相等，故属于同种元素。 最外层电子数为8（氦为2）时，微粒处于相对稳定的结构，由此可知化学性质稳定的原子有B。D和E虽然最外层的电子数都为8，但是它们属于离子，不符合题意。故选B。 【小问2详解】 反应前，氢气中的氢元素化合价为0，反应后甲醇中的氢元素和水中的氢元素都为+1价，氢元素的化合价发生了改变。 【小问3详解】 由图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成了甲醇和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类与质量不变，葡萄糖中碳元素的质量为：，则可以需要的二氧化碳质量为：。 【小问5详解】 A、人工合成淀粉，淀粉是粮食中的主要成分，故可以缓解粮食危机，该选项符合题意。 B、二氧化碳排放过量会导致温室效应，若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，该选项符合题意。 C、人工合成淀粉，淀粉是粮食中的主要成分，故可以节省耕地资源，该选项符合题意。 故选ABC。 13. 水是人类赖以生存的自然资源。 Ⅰ.公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如下图所示。请回答下列问题： （1）步骤①中装置内放有物质______（填名称），它主要起到吸附自来水中异味的作用。 （2）步骤②中超滤膜相当于过滤操作。实验室中过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______。 （3）自来水经处理后得到的可直接饮用水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。若家中没有直饮机，若想饮用，常见的净水方法是______。 Ⅱ.水是航天员赖以生存和进行科学研究的物质基础，因此，对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。 沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物（如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等）。有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 （4）沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有______的优点（写一点即可）。 （5）活性炭的主要成分是碳单质，其结构与石墨类似。石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的原因是______。 （6）由图可知，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附效果最好，结合图中的信息解释原因______。 （7）写出电解水的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1）活性炭 （2）玻璃棒 （3） ①. 混合物 ②. 煮沸 （4）机械强度高##吸附性能好##灰分含量低##微孔发达（合理即可） （5）碳原子排列方式不同 （6）有机污染物浓度相同时，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附量最大 （7） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，吸附自来水中异味；所以步骤①中装置内放有物质是：活性炭； 【小问2详解】 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 净化后的直接饮用水还是含有除水以外的其他可溶性物质，故属于混合物； 日常生活中使用硬水会给生活带来许多不便，在家中可用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问4详解】 由题干信息可知，沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达的优点； 【小问5详解】 石墨与金刚石的碳原子排列方式不同，所以物理性质不相似； 【小问6详解】 有机污染物浓度相同时，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附量最大，因此沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附效果最好； 【小问7详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 14. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。 （1）干冰升华属于______（物理变化或化学变化），它的一种用途是____________。 （2）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是_______。生活中有利于降低“碳排放”的做法是__________（写一点即可）。 世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。 （3）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式__________。 （4）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙的分子个数比______。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 人工降雨（作制冷剂，合理即可） （2） ①. 温室效应加剧 ②. 绿色出行（合理即可） （3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （4）1:3 【解析】 【小问1详解】 干冰升华只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，干冰升华吸热，可用作人工降雨或作制冷剂等。 【小问2详解】 向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是温室效应加剧。生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、乘坐公共交通工具出行等。 【小问3详解】 用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生的是氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 由图示可知，该化学方程式为，则甲与乙分子个数比1：3。 15. 空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，该气体为______(填化学式)。 （2）在“转化”的过程中生成了氨气，该反应的基本类型是______。 （3）请写出合成尿素的化学反应中涉及的反应物的化学式______。 （4）上述将空气分离得到X和氧气，涉及的变化主要是______(选填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） （2）化合反应 （3） （4）物理 【解析】 【小问1详解】 X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，占空气体积的78%，其分子式为； 【小问2详解】 氮气和氢气在一定条件下生成氨气，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问3详解】 氨气合成尿素的反应是氨气和二氧化碳在低温加压生成尿素和水，所以反应物的化学式为； 【小问4详解】 图中的过程是分离液体空气法，将空气液化，利用氮气与氧气的沸点不同，将它们分离出来，氮气的沸点低，所以氮气先分离出来；此过程利用的是空气中各成分的沸点不同，所以属于物理变化。 三、实验题(共13分) 16. 如图是实验室制取气体的部分装置(部分固定装置已省略)，请回答下列问题： （1）图中标识①的仪器名称为______。 （2）若选用装置A作发生装置制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为______(填序号)。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为______，制取CO2常选用发生装置C，其显著优点是______。 （4）若要使用图G装置来收集二氧化碳，同时连接量筒来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从______(填“b”或“c”)口通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ① 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. F （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标识①的仪器名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 若选用装置A作发生装置制氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；制取CO2常选用发生装置C，C装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若要使用下图装置来收集二氧化碳，同时连接量筒来测定二氧化碳的体积，二氧化碳的密度比水小，则生成的二氧化碳气体应该从c端通入，水从b端排出（植物油能防止二氧化碳溶于水），用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积。 17. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣，开启了探究之旅。 【活动一】探究二氧化碳的制备和性质；实验室现有块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 （1）根据实验室所提供装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式_______；若使用装置C作为制取的发生装置，关闭右侧止水夹时观察到的现象_______。 （2）若用A和B收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为发生装置→_______（填导管口字母）。 （3）如下图甲是验证性质的实验装置，实验时持续通入。 ①可证明能与水反应的现象是_______。 ②从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是_______。 【活动二】碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图乙所示： （4）此方法中采用“喷雾”的优点是_______。捕捉的化学反应原理_______。 【答案】（1） ①. ②. 瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止 （2）c→b→d （3） ①. 干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色 ②. 二氧化碳的密度比空气的大，覆盖在蜡烛表面，隔绝了氧气 （4） ①. 增大二氧化碳与氢氧化钙溶液的接触面积 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳是用块状石灰石和稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。装置C作为制取CO2的发生装置，关闭右侧止水夹时，装置内压强增大，液体被压回塑料瓶，固液分离，反应停止，所以观察到的现象是液体被压回塑料瓶，固液分离，反应停止。 【小问2详解】 用A和B收集并测量二氧化碳气体体积时，为了方便将水排出，二氧化碳气体从短管进，水从长管出，所以装置接口顺序为发生装置→c→b→d。 【小问3详解】 ①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，观察到的现象是干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，所以可证明CO2能与水反应的现象是干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红。 ②从灭火原理角度分析，蜡烛熄灭是因为二氧化碳密度比空气大，覆盖在蜡烛表面，隔绝了氧气。 【小问4详解】 此方法中采用“喷雾”，是因为增大反应物接触面积，使反应更充分。捕捉是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为。 四、计算题 18. 青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： （1）过滤操作中除了用到铁架台、滤纸外，还会用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________。 （2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是________g。 （3）计算钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）漏斗 （2）4.4 （3）设20片钙片中碳酸钙的质量为x，则解得 钙片中碳酸钙的质量分数为。 答：钙片中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗。 故填：漏斗。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量（钙片+稀盐酸）=反应后总质量（固液混合物+二氧化碳质量），因此生成二氧化碳的质量为。 故填：4.4。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $