精品解析：河南省郑州外国语学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年高二上期期中试卷 化学 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)。 1. 在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是 A. B. C. D. 2. 下列电离、水解方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实或物质的用途与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 D. 明矾[化学式为]可用作净水剂 4. 与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 依据0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应 B. 反应在2-4 min内生成的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是减小 D. 反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 5. 乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. 效果较好的催化剂是 C. 过渡态2比过渡态1更稳定 D. 的能量小于与具有的能量之和 6. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 澄清透明的无色溶液中：、、、 D. 由水电离的浓度为的溶液中：、、、 7. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法错误的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极上的电极反应为 C. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 D. 电路中转移1mol电子，钠超离子导体右侧区域质量增重66g 8. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 与的反应是可逆的 B 向溶液中通入适量气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 AgCl溶度积比AgI大 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，分别中和等体积等的氨水和溶液，氨水消耗的盐酸较多 B. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液颜色变深 C. ，恒温压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色不变 D. ，升高温度，平衡正向移动 10. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 含有固体和固体的悬浊液； D. 与氨水等体积混合： 11. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下将和分别加入水中，达到溶解平衡时与或的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. L1对应的是与的关系变化 B. 的数量级为 C. 点对应的是过饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀 12. 以下对图像的描述错误的是 A. 若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 D. 图丁：对于反应，， 13. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性随温度、压强的变化如图。已知： 下列分析正确的是 A. B. C. 平衡后，压缩容器体积，反应②正向移动 D. 400°C左右，体系发生的反应主要是② 14. 为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随变化的关系 B. C. c点： D. 由点到点的过程中，水的电离程度一直增大 二、填空题(共58分)。 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______、_______。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______。 （6）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_______g/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填字母)。 A. 滴定操作时，有少量溶液滴于锥形瓶外 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管水洗后，未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 16. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； （1）室温下，向某碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，其原因用离子方程式表示：_______；向上述溶液中加入少量氯化钡溶液，会看到的现象是_______。 （2）下列事实一定能说明是弱电解质的是_______(填字母)。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性：盐酸>醋酸 B. 溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 时，溶液的约为2 D. 的溶液恰好与的溶液完全反应 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （5）浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②溶液、③溶液、④溶液中，由大到小的顺序为_______(填序号)。 （6）25°C时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为_______。 17. 甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为： I． II． （1） _______，该反应自发进行的条件是_______( (填字母)。 A．高温 B．低温 C．所有温度 D．所有温度均不自发 （2）在、下，将和充入放有催化剂的恒容密闭容器中反应。、、、的物质的量与时间的关系如图所示。 已知曲线、对应的物质分别是和，则曲线、对应的物质的化学式分别是_______、_______。 （3）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入，只发生反应，下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 与的物质的量之比为1：2 B. 的转化率为100% C. 、、的物质的量浓度均不再发生变化 D. 用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为溶液的甲醇燃料电池原理示意图，电池总反应为。请回答下列问题： ①b极的电极反应式为：_______。 ②有电子通过外电路时，理论上需的体积(转换为标况下)为_______L。 18. 煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。其中甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。 【煤的液化】发生的主要反应为：。 （1）该反应在不同温度下：K(500℃)=2.5，K(700℃)=0.2。 ①_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，测得某时刻体系内、、的物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”“<”或“=”)。 【甲醇制烯烃】发生的主要反应有： I． II． III． 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 （2）恒压条件下，加入作为稀释剂，达到新的平衡后，甲醇的分压_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的产率_______。(已知：分压等于总压×物质的量分数) （3）体系总压为，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数如图： ①根据图像，为了提高在产物中的比例，应控制较_______的温度(填“高”或“低”)。 ②温度高于时，会发生反应IV： ，则温度高于时，的物质的量分数减小，而的物质的量分数增大的原因可能是_______。 ③时，反应的平衡常数_______MPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年高二上期期中试卷 化学 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)。 1. 在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离（）受加入物质的影响。加酸加碱抑制水的电离，盐类水解即含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，会促进水的电离。 【详解】A．属于酸，加入后会抑制水的电离，A错误； B．属于盐，其中水解（）会促进水的电离，但其水解显酸性不符合题目条件，B错误； C．属于盐，水解（）会促进水的电离且水解显碱性，C正确； D．属于碱，加入后会抑制水的电离，D错误； 故答案选C。 2. 下列电离、水解方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI是强酸，完全电离，电离方程式应为，而非可逆符号，A不符合题意； B．的电离应，B不符合题意； C．水解的产物为，水解方程式正确，C符合题意； D．为强碱弱酸盐，分步水解，以第一步为主，第一步水解可写作，D不符合题意； 故选C。 3. 下列事实或物质的用途与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 D. 明矾[化学式为]可用作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性直接与Cu发生氧化还原反应，与盐类水解无关，故选A； B．硫酸铝和碳酸氢钠混合时发生双水解反应，生成CO2和Al(OH)3用于灭火，与水解有关，故不选B； C．Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，与水解有关，故不选C； D．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，明矾用于净水，与水解有关，故不选D； 选A。 4. 与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 依据0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应 B. 反应在2-4 min内生成的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是减小 D. 反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，盐酸浓度减小，由图可知，0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成CO2的量，是先增大，后减小，但是盐酸浓度是一直减小，故可判断该反应为放热反应，A正确； B．反应速率需用浓度变化表示，题中未给出溶液体积，无法计算浓度，B错误； C．4 min后，由图可知反应速率逐渐减小，此时温度较高，则反应速率减小的原因是c(H+)减小，C正确； D．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，D正确； 故选B。 5. 乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. 效果较好的催化剂是 C. 过渡态2比过渡态1更稳定 D. 的能量小于与具有的能量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol -0kJ/mol=-129.6 kJ/mol，即，A正确； B．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF的活化能分别为109.34 kJ·mol-1、26.3 kJ·mol-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF，则效果较好的催化剂是AuPF，B错误； C．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C正确； D．由图可知，该反应为放热反应，故1 mol C2H6(g)的能量小于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和，D正确； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 澄清透明的无色溶液中：、、、 D. 由水电离的浓度为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=13的强碱性溶液中，、、、均稳定且不反应，可大量共存，B符合题意； C．与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能共存，C不符合题意； D．水电离的H+浓度为10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性时与H+反应，碱性时与OH-反应，均不能共存，D不符合题意； 故选B。 7. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法错误的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极上的电极反应为 C. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 D. 电路中转移1mol电子，钠超离子导体右侧区域质量增重66g 【答案】C 【解析】 【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b为正极，b电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，以NaHCO3晶体析出，据此分析解题。 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，a电极是负极，则从a极移动到b极，A正确； B．由分析知，B正确； C．金属钠会与乙醇反应，有机电解液应选择非质子溶剂，C错误； D．根据b电极反应式得，每转移1 mol电子右侧区域吸收1 mol二氧化碳，放出0.5 mol氢气。同时左侧溶液中有1 mol钠离子向右侧溶液转移，所以右侧区域增加质量为1 mol×44 g/mol+1 mol×23 g/mol-0.5 mol×1 g/mol=66 g，D正确； 故选C。 8. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 与的反应是可逆的 B 向溶液中通入适量气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 AgCl溶度积比AgI大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3过量，即使反应完全，过量的Fe3+也会与KSCN显红色，无法证明反应可逆，结论错误，A不符合题意； B．生成CuS沉淀是由于其溶度积极小，与酸性强弱无关，H2S酸性弱于H2SO4，结论错误，B不符合题意； C．新制氯水显酸性，会使pH试纸变红，但溶液中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色，现象描述错误，C不符合题意； D．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，即AgI溶解度小于AgCl，优先沉淀，而二者的阴阳离子个数比相同，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，结论正确且与现象有因果关系，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，分别中和等体积等的氨水和溶液，氨水消耗的盐酸较多 B. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液颜色变深 C. ，恒温压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色不变 D. ，升高温度，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，等的氨水和溶液中，氨水（弱碱）的浓度更高，中和时需要更多盐酸，A正确； B．稀释溶液时，平衡正向移动，但溶液总浓度降低，颜色应变浅而非变深，B错误； C．压缩体积虽不改变平衡，但和浓度均增大，气体颜色变深，C错误； D．为放热反应，升温使平衡逆向移动，D错误； 故答案选A。 10. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 含有固体和固体的悬浊液； D. 与氨水等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中存在质子守恒：，A错误； B．1mol/L的溶液中，水解可逆，故最大，碳酸钠水解显碱性，故，OH-来自于碳酸钠水解和水的电离，则OH−浓度高于，H+浓度最低，正确顺序为，B正确； C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，是AgCl和AgI的饱和溶液，根据电荷守恒，c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)，且氯化银溶解度大于碘化银，故c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，C错误； D．与氨水等体积混合，根据物料守恒：，D错误； 故答案为B。 11. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下将和分别加入水中，达到溶解平衡时与或的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. L1对应的是与的关系变化 B. 的数量级为 C. 点对应的是过饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】，当时和时的值与值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，对应的是与的关系变化，A正确； B．根据图中信息得到，数量级为，B正确； C．q点I-浓度小于对应的饱和溶液I-浓度，是不饱和溶液，C错误； D．根据图中信息得到，，浓度均为、混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D正确； 故选C。 12. 以下对图像的描述错误的是 A. 若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 D. 图丁：对于反应，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应计量数和图像分析可知A的物质的量的变化量是C的2倍，可知0~2s内A 的物质的量变化量为0.8mol，故，A正确； B．对于反应，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，B正确； C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确； D．由T1P1、T1P2两图像可知T1P2对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下C的百分含量增加，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故，D错误。 故选D。 13. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性随温度、压强的变化如图。已知： 下列分析正确的是 A. B. C. 平衡后，压缩容器体积，反应②正向移动 D. 400°C左右，体系发生的反应主要是② 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，由图可知，相同温度下，P1压强下CH3OH的选择性大于P2压强下CH3OH的选择性，则p1＞p2，A错误； B．由图可知，相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，B错误； C．反应②是气体分子数不变的反应，则平衡后，压缩容器体积，相当于加压，平衡不移动，C错误； D．400℃左右，CH3OH的选择性接近为0，说明400℃左右，体系发生的反应主要是②，D正确； 故选D。 14. 为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随变化的关系 B. C. c点： D. 由点到点的过程中，水的电离程度一直增大 【答案】C 【解析】 【分析】向H2X溶液中加入碱溶液时，溶液的pH增大，H2X的浓度减小，HX-的浓度先增大后减小，X2-的浓度先不变后增大，由图可知，pH为0时，曲线L1表示的微粒浓度为10-4 mol/L，且微粒浓度先增大后减小，曲线L2表示的微粒浓度呈增大趋势，则曲线L1表示HX-的浓度随变化的关系、曲线L2表示X2-的浓度随变化的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线L1表示HX-的浓度随变化的关系、曲线L2表示X2-的浓度随变化的关系，A正确； B．由图可知，c点溶液中HX-的浓度与X2-的浓度相等时，溶液pH为4.4，则电离常数Ka2(H2X)= = c(H+)=10-4.4，B正确； C．由图可知，c点溶液中HX-的浓度与X2-的浓度相等，设加入的碱为R(OH)n，c点溶液中存在电荷守恒关系：nc(Rn+)+c(H+)=c(HX-)+ 2c(X2-)+c(OH-)，由题意可知，溶液中存在如下关系：c(HX-)+ c(X2-)+ c(H2X)=0.1 mol/L，整合可得c点溶液中存在如下关系：nc(Rn+)+c(H+)+ c(H2X)=0.1 mol/L+ c(X2-)+c(OH-)，C错误； D．由a点经b点到c点的过程中，H2X、HX-的浓度减小，X2-的浓度增大，X2-在溶液中的水解程度增大，促进水电离的程度增大，所以由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大，D正确； 故选C。 二、填空题(共58分)。 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______、_______。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______。 （6）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_______g/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填字母)。 A. 滴定操作时，有少量溶液滴于锥形瓶外 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管水洗后，未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. 甲 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2）8 （3）酚酞 （4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （5）26.10 （6）0.03 （7）AC 【解析】 【分析】采用酸碱中和滴定的方法测定食醋中醋酸的浓度，白醋要用酸式滴定管量取，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管。 【小问1详解】 根据分析，应选用酸式滴定管甲量取10.00 mL白醋，稀释白醋至100 mL时，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 醋酸的Ka==1.8×10-5，根据溶液中=1.8×103，可得c(H+)=1×10-8mol/L，溶液中的pH =8。 【小问3详解】 根据该同学的计算结果，溶液呈碱性，应该选碱性变色范围的酚酞作指示剂。 【小问4详解】 在待测液醋酸中加入酚酞，溶液无色，用标准NaOH溶液滴定，恰好反应时，溶液呈碱性，溶液呈浅红色，所以滴定达到终点时的现象是：滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化。 【小问5详解】 根据碱式滴定管中的液面，所用NaOH溶液的体积为26.10mL。 【小问6详解】 三次所用标准溶液的体积分别是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验误差较大(舍去)，则消耗标准NaOH溶液的体积==25.00mL；NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，根据方程式可知，n(CH3COOH)=n(NaOH)，稀释后白醋中醋酸的浓度c(CH3COOH)===0.050mol/L，则原溶液中醋酸的浓度为0.050mol/L×=0.5mol/L，转换浓度为：0.5mol/L×60g/mol=30g/L==0.03g/mL。 【小问7详解】 A．滴定操作时，有少量NaOH溶液滴于锥形瓶外，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A正确； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B错误； C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测得白醋中醋酸的浓度数值会偏高，C正确； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积读数偏小，测得白醋中醋酸的浓度数值会偏小， D错误； 故答案为：AC。 16. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； （1）室温下，向某碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，其原因用离子方程式表示：_______；向上述溶液中加入少量氯化钡溶液，会看到的现象是_______。 （2）下列事实一定能说明是弱电解质的是_______(填字母)。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性：盐酸>醋酸 B. 溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 时，溶液的约为2 D. 的溶液恰好与的溶液完全反应 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （5）浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②溶液、③溶液、④溶液中，由大到小的顺序为_______(填序号)。 （6）25°C时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 生成白色沉淀，溶液红色变浅或褪去 （2）AC （3）BD （4） （5）④>③>②>① （6） 【解析】 【小问1详解】 室温下，向某碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，是因为水解使其溶液呈碱性，其水解的离子方程式为：；向上述溶液中加入少量氯化钡溶液，会发生离子反应：，导致的浓度减小，使其水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，则会看到的现象是：生成白色沉淀，溶液红色变浅或褪去； 【小问2详解】 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性：盐酸>醋酸，说明自由移动离子的浓度：盐酸>醋酸，因HCl完全电离，则只发生部分电离，能说明是弱电解质，A符合题意； B．溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液呈酸性，但不能判断的电离程度，则不能说明是弱电解质，B不符合题意； C．时，溶液的约为2，即约为0.01 mol/L，远小于1 mol/L，说明只发生部分电离，能说明是弱电解质，C符合题意； D．酸碱恰好完全反应，仅说明两者物质的量相等，与电离程度无关，则不能说明是弱电解质，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 常温下，溶液中存在平衡：，加水稀释会促进电离，但均减小，则： A． 减小，A不符合题意； B． ，因减小，则变大，B符合题意； C．温度不变，则不变，C不符合题意； D．，因减小，则变大，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 由表中数据可知，，即酸性：>>，根据“较强酸制较弱酸”的规律可知，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成和，其离子方程式为：； 【小问5详解】 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液，①氨水中存在平衡：，为弱电解质，电离程度很小，最小；②溶液中全部电离：，会发生双水解；③溶液中全部电离：，也会发生双水解，但酸性：，则双水解程度：②>③，即：③>②；④溶液中全部电离：，最大，则由大到小的顺序为：④>③>②>①； 【小问6详解】 25 °C时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，说明醋酸稍过量，即a>b，等体积混合后溶液中，，因为显中性，则，所以用、表示醋酸的电离平衡常数为。 17. 甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为： I． II． （1） _______，该反应自发进行的条件是_______( (填字母)。 A．高温 B．低温 C．所有温度 D．所有温度均不自发 （2）在、下，将和充入放有催化剂的恒容密闭容器中反应。、、、的物质的量与时间的关系如图所示。 已知曲线、对应的物质分别是和，则曲线、对应的物质的化学式分别是_______、_______。 （3）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入，只发生反应，下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 与的物质的量之比为1：2 B. 的转化率为100% C. 、、的物质的量浓度均不再发生变化 D. 用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为溶液的甲醇燃料电池原理示意图，电池总反应为。请回答下列问题： ①b极的电极反应式为：_______。 ②有电子通过外电路时，理论上需的体积(转换为标况下)为_______L。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应I+II得 ； ②该反应的，则自发进行的条件是高温，故选A； 【小问2详解】 由题意得，反应I生成一氧化碳和氢气，反应II消耗一氧化碳和水生成二氧化碳和氢气，随着反应进行，二氧化碳的物质的量逐渐增加，水的物质的量逐渐减小，因此曲线b为：，曲线c为：； 【小问3详解】 A．该反应过程中，与的物质的量之比一直为1:2，不能判断反应已达到平衡状态，A错误； B．该反应为可逆反应，的转化率不能为100%，也不能判断反应已达到平衡状态，B错误； C．当、、 的物质的量浓度均不再发生变化，则反应已达到平衡状态，C正确； D．当同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0，则反应已达到平衡状态，D项正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 在燃料电池中，向右侧移动，可得b极为负极，则电极反应式为：； ②电池工作时，消耗氧气电路中转移电子，由可得，在标准状况下，消耗氧气的体积为22.4 L。 18. 煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。其中甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。 【煤的液化】发生的主要反应为：。 （1）该反应在不同温度下：K(500℃)=2.5，K(700℃)=0.2。 ①_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，测得某时刻体系内、、的物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”“<”或“=”)。 【甲醇制烯烃】发生的主要反应有： I． II． III． 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 （2）恒压条件下，加入作为稀释剂，达到新的平衡后，甲醇的分压_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的产率_______。(已知：分压等于总压×物质的量分数) （3）体系总压为，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数如图： ①根据图像，为了提高在产物中的比例，应控制较_______的温度(填“高”或“低”)。 ②温度高于时，会发生反应IV： ，则温度高于时，的物质的量分数减小，而的物质的量分数增大的原因可能是_______。 ③时，反应的平衡常数_______MPa。 【答案】（1） ①. < ②. > （2） ①. 减小 ②. 增大 （3） ①. 高 ②. 温度升高，反应IV平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大 ③. 0.01 【解析】 【小问1详解】 ①由K值可知，K(700℃)<K(500℃)，说明温度升高有利于向逆反应方向移动，反应为放热反应，可得ΔH<0； ②500℃时，，则此时反应向正反应方向进行，生成CH3OH的速率>消耗CH3OH的速率； 【小问2详解】 恒压条件加入N2，分子总物质的量增加，甲醇的物质的量分数减小，分压减小；恒压条件加入N2，体积增加，等价于压强减小，平衡向分子数增加方向进行，则C2H4产率增加； 【小问3详解】 ①如图所示，温度越高，C2H4的物质的量分数增加，C3H6和C4H8的物质的量分数减小，则为了提高C2H4在产物中的比例，应控制较高的温度； ②根据反应IV：   ，该反应吸热，温度升高，反应IV平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大； ③根据图中信息： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $