9.2溶解度讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 1. 物质在一定量水中的溶解情况 （1）探究氯化钠在一定量水中的溶解情况 【实验步骤与现象】 【实验分析】在一定温度下、一定量的水中，氯化钠不能无限度地溶解。增加水的量，氯化钠的溶解量也增加。 （2） 探究硝酸钾（KNO3）在一定量水中的溶解情况及与温度的关系。 【实验步骤与现象】 【实验分析】在一定温度下、一定量的水中，硝酸钾不能无限度地溶解。升高温度时，一定量水中能溶解的硝酸钾会增加；降低温度时，一定量的水中能溶解的硝酸钾会减少。 2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液：在一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在 一定温度 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当该溶质还能继续溶解时，所得到的溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）溶液是否饱和的判断方法 ①观察法：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体的饱和溶液 ②加溶质：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液，若继续溶解则为不饱和溶液 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义 溶质在一定温度、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 一定量溶液里溶质含量的多少 影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 ①溶液是否饱和与溶液的浓稀程度无必然关系；②在一定温度下，对于溶质、溶剂均相同的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 4.不饱和溶液与饱和溶液的转化 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 特殊情况： 提分要点： ①饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。 ②“一定温度”“一定量溶剂”是前提条件。在一定温度下，一定量溶剂中，某物质达到了饱和，若改变温度或溶剂的量，该物质的溶液就不一定饱和。 ③水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。 例题1. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是饱和溶液，故错误。B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故正确。C.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故错误。D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故错误。故选B 例题2. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解 D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等 【答案】A 【解析】A、对比乙、丙烧杯，等量的水、等量的白糖，20℃时有固体剩余，30℃时固体全部溶解，说明升温可使乙烧杯中剩余的白糖固体溶解，A正确；B、甲、丙烧杯中虽然都没有固体剩余，但甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液，可能恰好饱和，B错误；C、若甲烧杯中溶液恰好饱和，则向甲烧杯中继续加白糖不能继续溶解，C错误；D、乙、丙烧杯中加入的白糖质量相等，乙中白糖未全部溶解，故溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙，D错误。故选A 例题3. 下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度的方式，刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，则浓度不变，A 错误。B、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无必然联系（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，蔗糖的不饱和溶液可能是浓溶液），B 错误。C、饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误。D、在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是溶解溶质的最大限度，因此一定比不饱和溶液浓，D 正确。故选D 例题4. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　 ) A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】向一定质量的化钠溶液中加入10g氯化钠固体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，得到的是饱和溶液；加水后固体全部溶解，所得的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因为由题中信息无法确定该溶液是否能继续溶解氯化钠。故选A 例题5. 常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（　　） A. B． C． D． 【答案】D 【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以D图是正确的。而C图像，随着温度的降低，析出的氢氧化钙部分溶解，导致溶液质量有增加，但是小于原溶液的质量。故选D 1.定义 溶解在溶剂中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。结晶是物质分离与提纯的重要方法。 2.析出晶体的条件 （1）溶液达到 饱和状态 （2） 温度 改变或 溶剂 减少。 3.结晶方法 方法 冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 蒸发溶剂法 （蒸发结晶法） 原理 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体 将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 应用举例 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 海水晒盐 共同点 无论哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，用适当的方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的 饱和 溶液。 提分要点： 结晶方法归纳： ①对溶解性受温度变化影响较大的物质，采用 降温结晶 。以硝酸钾为代表。 ②对溶解性受温度变化影响不大的物质，采用 蒸发结晶 。以氯化钠为代表。 4. 结晶的应用——海水晒盐 （1）原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出 例题6. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是（ ） A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 【答案】A 【解析】A、“蒸发浓缩” 的目的是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，而不是NaCl的饱和溶液。因为KNO3的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使KNO3溶液达到饱和，冷却时KNO3能大量结晶析出。而NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不会大量结晶析出， 选项说法误，符合题意。 B、“冷却结晶” 主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，温度降低时，KNO3的溶解度迅速降低，溶液中的KNO3会以晶体形式析出，选项说法正确，不符合题意。 C、“过滤” 得到的滤渣表面可能附着有NaCl等杂质，用饱和KNO3溶液清洗，不会溶解KNO3，却能溶解杂质NaCl，从而可以得到更为纯净的KNO3固体， 选项说法正确，不符合题意。 D、“过滤” 是在冷却结晶后进行的，此时析出了KNO3晶体，所以所得滤液一定是KNO3的饱和溶液。由于NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不一定达到饱和，所以不一定是NaCl的饱和溶液， 选项说法正确，不符合题意。故选A 例题7. 下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是（ ） A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意；B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意；C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意；D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。故选D 例题8. 工业上采用如图的流程从海水中提取精盐: （1） 上述流程中，Ⅰ 、Ⅱ、Ⅲ中的溶液分别是氯化钠的_________、_________、_________溶液。(填“饱和”或“不饱和”) （2） 从海水中提取粗盐的过程中，利用了______________的方法使氯化钠溶液达到饱和状态 【答案】）（1）不饱和 饱和 饱和（2）蒸发溶剂 【解析】从海水中提取粗盐的过程如下:将海水引入“储水池”经过“蒸发池”蒸发水分，再经过“结晶池”结晶析出氯化钠，得到粗盐和母液。 (1) 储水池I中是引人的海水，属于氯化钠的不饱和溶液,结品池Ⅱ中形成的是氯化钠的饱和溶液,母液亚是析出氯化钠晶体后的氯化钠的饱和溶液。 (2) 海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠的饱和溶液,进而析出氯化钠晶体的过程 1. 固体的溶解度（S） （1） 定义：在一定温度，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2） 四要素：温、饱、剂、克。（谐音记：温饱即可） （3）含义：以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g为例 含义 举例 20℃时，该物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 20℃时，硝酸钾在 100g 水中达到饱和状态时，所溶解的质量是 31.6g 。 20℃时，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者质量比为： 溶解度 ：100g： 溶解度+100g 20℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾溶液三者的质量比是 31.6g ：100g ： 131.6g （4）固体溶解度影响因素 ①内因： 溶质和溶剂本身的性质 。 相同条件下，不同物质在同种溶剂中的溶解度不同，同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同。 ②外因：温度 只要温度改变，物质的溶解度就会随之改变 2. 固体的溶解度与溶解性关系 （1）区别：溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度，是物质溶解性的定量表示方法 （2）联系：如下表（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 实例 碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 数轴记忆： 提分要点： ①若不指明溶剂，一般溶剂是水。 ②增加溶剂量不能增大固体的溶解度 ③搅拌、振荡能加快固体溶解速率，但不能改变固体的溶解度 ④溶解度与溶剂的质量没有关系，因为定义中已经规定溶剂质量为100g了 例题9. 20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为（ ） A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【解析】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A 例题10. 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。下列有关说法错误的是( ) A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为110g C．硝酸钾的溶解度为110 D．60℃时，100g水中恰好溶解110g硝酸钾固体达到饱和状态 【答案】C 【解析】A.60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g)正确;B.60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110gB错误;C.溶解度必须指明温度才有意义，且溶解度的单位为g，C错误；D.60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g。故选C 例题11. 20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故正确。B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故正确。C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故不正确。D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故正确。故选C 1. 列表法 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 2. 作图法 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，通过描点法绘制出固体的溶解度随温度变化的曲线，就是溶解度曲线。如下表 思考：①这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。 ②从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息? 3. 溶解度曲线 （1） 溶解度曲线类型 （2）溶解度曲线的意义 内容 表示意义 举例（以下图为例） 溶解度曲线 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A点、B点，表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为a g和c g 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 如C点，表示M、N在t2℃时的溶解度相等。均为c g 线 表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高减小 面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示t1℃时的N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体 如D点表示t1℃时的M的饱和溶液 （3）溶解度曲线的应用 提分要点： ①若固体的溶解度随温度升高而明显增大，可采用降温结晶的方法获得晶体。如提纯含有少量NaCl的KNO3。 ②若固体的溶解度受温度影响变化较小，则采用蒸发溶剂的方法获得晶体。如提纯含有少量KNO3的NaCl。 例题12. 如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等 B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4 D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A正确；B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B正确；C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C正确；D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D错误。故选D 例题13. 40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（　　） A. ①② B．①④ C．②④ D．①③ 【答案】D 【解析】由图可知，40 ℃时甲溶解度50g，乙溶解度40g，故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是不饱和溶液，④是饱和溶液，故选D 例题14. 食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3 。NaCl和KIO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ） A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大 B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液 C．该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点 D．将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体质量更大 【答案】D 【解析】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，不符合题意； B、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意； C、由表中数据可知，在10 ℃～100 ℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点，不符合题意； D、将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多，符合题意。故选D 例题15. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题： （1）a3℃ 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）a2℃时， 和 的溶解度大小相等； （3）三种物质中， 的溶解度随温度升高而显著增大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。 【答案】（1）甲>丙>乙（2）甲 丙（3）甲 乙 丙 【解析】（1）a3℃ 时，甲在乙的上方，丙在乙的上方，故溶解度大小顺序是甲>丙>乙 （2） a2℃时，甲和乙曲线相交，溶解度相等 （3） 甲的曲线随温度升高而升高，其溶解度随温度升高而升高，乙的曲线受温度变化影响较小，丙的曲线随温度升高而降低，其溶解度随温度的升高而减小 1. 气体溶解度定义 气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 2. 气体溶解度的影响因素 内因：气体和水本身的性质 。 外因：①温度：压强不变的条件下，随温度升高而减小； ②压强：温度不变的条件下，随压强增大而增大 。 例题16.如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 【答案】D 【解析】A、由图可知，某温度下，O2的溶解度随压强增大而增大，该说法正确。B、压强一定时，O2的溶解度曲线在N2上方，说明溶解度O2＞N2，该说法正确。C、O2溶解度曲线的斜率更大，说明其溶解度受压强影响更大，该说法正确。D、此图仅反映了压强对气体溶解度的影响，未体现温度的变化，无法得出温度升高气体溶解度减小的结论，该说法错误。故选D 例题17. 根据如图，判断下列说法正确的是（ ） A．℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则50g水中最多可溶解40g甲，该温度下，50g甲不能完全溶解在50g水中，不符合题意；B、由图可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量逐渐减少，说明随着温度升高，溶解在水中的固体逐渐增多，说明乙的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，则该温度下，丙和丁饱和溶液的浓度相等，符合题意；D、气体戊的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。故选C 判断错误 1、一种物质的饱和溶液不能再溶解其他物质。（× ） 2、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（× ） 3、同一温度下，某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液含有的溶质多（× ） 4、降低温度一定能使接近饱和的溶液变成不饱和溶液（ ×） 5、饱和溶液变成不饱和溶液，溶液一定变稀（× ） 6、溶剂的质量增大，溶解度增大（ ×） 7、搅拌能使物质的溶解度增大（ × ） 1．室温时，有两瓶硝酸钾溶液一瓶为饱和溶液另一瓶是不饱和溶液，分别取样，下列操作 一定无法区分这两种溶液的是（　 ） A．加一定量的水　　　 B．加入少量硝酸钾固体  C．略降低温度　　　 D．恒温蒸发少量水 【答案】A 【解析】A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意;B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意;D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。故选A 2．根据题图，判断下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，50g甲完全溶于50g水中 B.乙的溶解度随温度的升高而减小 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增大戊的溶解度 【答案】C 【解析】A.由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100G水中最多可溶解80g甲，则50g水中最多可溶解40g甲，该温度下，50g甲不能宗全溶解在50g水中，不符合题意;B、由图可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量逐渐减少，说明随着温度升高，溶解在水中的固体逐渐增多，说明乙的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意;C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，则该温度下，丙和丁饱和溶液的浓度相等，符合题意;D、气体戊的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。故选C。 3．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误;B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误;C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确;D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。故选C 4. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（ ） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液②、④中有剩余固体，说明在当前条件下不能再溶解更多硝酸钾，一定是饱和溶液，说法正确。B、溶液①、③中没有剩余固体，但可能恰好达到饱和状态（并非一定不饱和），说法错误。 C、溶液②中有剩余固体，溶液③升温后剩余固体溶解，因此溶液③的质量大于溶液②，说法正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使溶液②中剩余的固体溶解，进而变成不饱和溶液，说法正确。故选B 5．渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是（ ） A．通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B．母液一定是NaCl的饱和溶液 C．降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D．搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶解度受温度影响较小，因此蒸发溶剂（海水蒸发）时，氯化钠易结晶析出，该说法正确。B、结晶后得到氯化钠晶体，剩余的母液不能再溶解更多氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，该说法正确。C、硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，因此降温时其溶解度大幅下降，会结晶析出晶体，该说法正确。 D、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度（溶解度只与温度、溶剂种类等有关），该说法错误。 故选D 6．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】A 【解析】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，错误。B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，正确。C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，正确。D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，正确。故选A 7．如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【解析】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，错误。B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c，饱和溶液溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，错误。C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，正确。D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为75：25=3：1，错误。故选C 8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将t3℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．t2℃时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 【答案】B 【解析】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，正确；B、将t1℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体多少，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，不正确；C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50 g水中加入30 g甲，充分溶解形成溶液质量为50g+30g=80g，且为饱和溶液，正确；D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而试管中的固体完全溶解，则说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故可能为甲或乙，正确。故选B 9．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaC1外，还含有MgCl2，MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1） 盐湖卤水晒盐后的母液是氨化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2） 氯化钠和氯化镁都是 （填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物质。 （3） A点表示70℃时氯化镁的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使氯化镁溶液的状态从A点转化为B点，可采取的方法是 （写一种）。 【答案】（1）饱和 （2）易溶（3）不饱和 加溶质或恒温蒸发溶剂 【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是饱和溶液 （2）20℃时，氯化镁氯化钠的溶解度都是大于10g，属于易溶物质 （3）A点在氯化镁曲线的下方，属于氯化镁的不饱和溶液，欲使氯化镁溶液的状态从A点转化为B点，即由不饱和变为饱和可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂 10.NaCl和NH4Cl在不同温度下的的溶解度如下表 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 4104 45.8 50.4 （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是 。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a ”或“b”）。t℃时， 若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶剂的质量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。 A.两种溶液中溶质的质量相等 B.t℃小于10℃ C.t℃大于20℃ （3）20℃时，将m gNaCl不饱和溶液平均分为3份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，m gNaCl不饱和溶液中水的质量是 【答案】(1)37.2g (2)a BC (3)4.6 105g 【解析】(1)由表中数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。 (3) 由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小所以NH4Cl的溶解度曲线是a。t℃时，氯化钠和氯化铵的溶度相等，则相等质量溶剂中能溶解的溶质的最大质量相等，故A正确；由表中数据可知，氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度范围是10~20℃，故10<t<20。故选BC (4) 20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水最多能溶解36.0g氯化钠，则10g水最多能溶解3.6g氯化钠，因此饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠；第一份蒸发10g水，析出1g固体，说明剩余的溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，会析出3.6g氯化钠，所以第二份析出固体的质量为1g+3.6g=4.6g，即x=4.6。溶有9g固体的饱和氯化钠溶液中水的质量是9g÷=25g，故一份NaCl不饱和溶液中水的质量是25 g+10g=35g，则mgNaCl不和溶液中水的质量为35g×3=105g 1.小木块漂浮于的饱和澄清石灰水中，将少量加入烧杯，恢复至原温度，下列说法正确的是（ ） 已知：①时的溶解度为； ②溶液的质量分数越大，密度越大 A．时为难溶物 B．烧杯中液体始终保持澄清 C．小木块会先下沉，后上浮 D．烧杯中液体变为不饱和状态 【答案】C 【解析】A、将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则试管内有硝酸钾晶体析出，故正确。B、试管内饱和硝酸钾溶液析出溶质后，溶液的质量减小，故正确。C、析出晶体后的母液仍为饱和溶液，故不正确。D、由于有晶体析出，溶液的密度减小，根据浮力公式，小木块浸入溶液内的体积变大，故正确。故选C 2．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该选项说法正确； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项说法正确； C、图Ⅰ、图Ⅱ中，试管中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，该选项说法不正确。故选D 3．分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g C．t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲 D．将a点对应的溶液升温，溶液质量增大 【答案】C 【解析】A、c 点和 d 点时，固体甲都完全溶解，且溶解的甲的质量都是 40g，根据溶液中溶质质量的定义，溶质质量相等，选项说法正确，不符合题意。B、根据图示可知，t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，e 点对应的溶液中溶剂质量为 50g，溶液质量=20g+50g=70 g，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶质不再溶解，溶液质量仍为70 g，选项说法正确，不符合题意。C、t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，则甲在t1℃时，溶解度=，t2℃时，20g 甲物质在 20g 水中达到饱和状态，则甲在t2℃时，溶解度=，因为t2＞t1，所以温度升高，甲的溶解度增大，c 点溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，升温至 t2℃后为不饱和，恒温蒸发溶剂需先达到饱和才析晶，不会立即析出，故选项说法错误。符合题意。D、根据C选项的分析可知，温度升高，甲的溶解度增大，a 点对应的溶液是 t1℃时甲的饱和溶液，升温后溶解度增大，溶质会继续溶解，溶液质量增大，选项说法正确，不符合题意。故选C 4．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．M的溶解度大于N的溶解度 B．t2℃时，M溶液中溶质的质量大于N溶液中溶质的质量 C．N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，一定变成饱和溶液 D．阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、比较溶解度需明确温度，未指明温度时，无法确定M的溶解度是否大于N的溶解度，该说法错误。B、t2℃时，M、N溶液的状态（是否饱和）和质量均不明确，无法比较溶质的质量，该说法错误。 C、N的溶解度随温度降低而减小，但不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，若原不饱和溶液溶质质量分数过小，可能仍为不饱和溶液，并非一定变成饱和溶液，该说法错误。D、溶解度曲线上及上方的点表示饱和溶液（在曲线上恰好为饱和溶液，在曲线上方有溶质剩余，也为饱和溶液），下方的点表示不饱和溶液；阴影部分在M的溶解度曲线下方、N的溶解度曲线上方，因此阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液，该说法正确。故选D 5．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③ 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误； C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确； D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。故选B 6.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 ； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 (2)乙中的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】(1)8：25 (2)不饱和 (3)AB 【解析】（1）由图可知，丁中溶液的溶质质量为：30g+30g-44g=16g，所以丁溶液的溶质与溶剂的质量比为：16g：50g=8：25。 （2）由图像可知，烧杯内液体的质量最多为105g，此时烧杯内有未溶解的固体，溶液为饱和溶液，溶质的质量为：105g-50g=55g，即60℃时，50g水中最多溶解55g溶质，而乙中溶解了30g，所以乙的溶液为不饱和溶液； （3）A. b点到c点溶剂质量不变，此选项正确； B. 由实验过程可知，丁中未溶解的固体多，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C. c点表示丁中溶液的质量，为16g +50g =66g，而乙中溶液质量为50g +30g =80g，所以a点不能表示乙溶液质量，此选项错误。故选AB 7.从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 （1）下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 （2）时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算， 。 （3）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1)36.0g (2)不饱和 87.5 (3)C 【解析】（1）根据表格数据，时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作，mg溶液第一次恒温蒸发5g水，无固体析出，则说明烧杯中的mg溶液属于不饱和溶液； 第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，此时溶液变为饱和溶液，第三次恒温蒸发5g水，共析出固体2.5g，则第三次析出固体的质量为2.5g-0.5g=2.0g；说明t℃时，5g水中最多能溶解2.0g固体，即100g水中最多能溶解40g该固体，即t℃下，该固体的溶解度为40g；继续蒸干水分，析出固体的总质量为22.5g，此过程中析出固体的质量为22.5g-2.5g=20g，对应蒸发水分的质量为； 根据操作，一共蒸发水的质量为5g+5g+5g+50g=65g；析出固体的质量为22.5g；则原溶液的质量mg=65g+22.5g=87.5g； （3）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，硝酸钾固体逐渐溶解，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶解的硝酸钾更多，则溶液质量更大，且30℃时，溶液先达到饱和状态，当达到饱和后，继续加水，溶剂质量增大，则溶液质量还是增大，只不过增大的幅度变慢（因为增加的质量仅为水的质量），当20℃时10g硝酸钾液完全溶解后，继续加水，溶剂增大，溶液质量继续增大；在20℃的溶液没有达到饱和状态时，在相同加水质量的情况下，30℃能溶解的硝酸钾更多，则溶液质量也就越大，当硝酸钾完全溶解后，溶液质量相等，随后继续加水，增加的质量即为水的质量，二者溶液增大的幅度相等，故选C 8.10℃时，分别向两个盛有100g水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 （填序号）。 A．向烧杯A中加入10g水 B．将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C．向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 (3)小华同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为 。 【答案】(1)A (2) 151g B (3)5 【解析】（1）烧杯A中含有不溶物，说明不能再溶解该种溶质了，一定是饱和溶液；B中全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和；故填：A。 （2）①由图1可知，在10℃时，A烧杯中物质溶解度小于B烧杯中物质的溶解度，所以A烧杯中是甲物质，B烧杯中是乙物质，10℃时甲的溶解度是51g，100g水中只能溶解51g甲，所以烧杯A中溶液的质量为151g； ②饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂，升高温度； A.向烧杯A中加入10g水，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，故选项错误； B.将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发）能全部溶解完，因为在10℃时，B烧杯中物质已经全部溶解完，且t℃两种物质的溶解度相等，则t℃时A烧杯中物质能全部溶解，故选项正确； C.向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，故选项错误； 故填：B。 （3）10℃时乙的溶解度是80g，等分两部分后，每份溶液中溶剂都是50g，第一份蒸发10g水，还剩40g水，40g水中最多溶解32g乙，所以这一份溶液中共含有溶质：32g+3g=35g，另一份溶液中含有溶剂50g，最多能溶解40g乙，溶液中已经有了35g，所以加入10gB物质后，只能溶解5g，还剩余5g固体没有溶解，故填：5 9．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (1)时，氯化钾的溶解度是 。 (2)根据实验，可判断出R物质是 （填化学式）。 (3)烧杯③中析出固体的质量为 g。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．烧杯②和烧杯③中的溶液都是饱和溶液 B．将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小 C．分别将两杯的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温到，析出的晶体硝酸钾更多 D．甲乙分别从烧杯①中取和溶液，蒸发等量水后，若都析出晶体，则甲析出晶体比乙多 【答案】(1)34g (2)KNO3 (3)28.4 (4)AD 【详解】（1）由图1可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g； （2）t1℃时，在200g水中加入60gR，全部溶解，蒸发100g水，升温到t2℃，没有晶体析出，即60gR完全溶解在100g水中，推出t2℃R的溶解度大于等于60g，结合图1可知，R为KNO3，t2℃硝酸钾的溶解度为60g，②恰好形成硝酸钾的饱和溶液； （3）将烧杯②降温至t1℃，硝酸钾t1℃时的溶解度为31.6g，此时烧杯中水的质量为100g，故只能溶解31.6g硝酸钾，所以析出晶体质量为：60g-31.6g=28.4g； （4）A、由第二空的分析可知，②为硝酸钾的饱和溶液，③底部有晶体析出，为饱和溶液，选项正确； B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加水或升温，升温过程中溶质、溶剂都不变，溶质质量分数不变，选项错误； C、分别将等量的t2℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温到t1℃，析出的晶体硝酸钾更多，没有指明溶液质量是否相等，无法比较，选项错误； D、烧杯①中的溶液为硝酸钾在t1℃的不饱和溶液，甲乙分别从烧杯①中取50g和100g溶液，若要使溶液由不饱和变为饱和，甲蒸发的水少，乙蒸发的水多，饱和后，同为硝酸钾在t1℃时的饱和溶液，蒸发等量的水会析出等量的晶体，故发等量水后，若都析出晶体，则甲析出晶体比乙多，选项正确；故选AD 10.将质量均为的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示。 (1)点含义为 。 (2)时，乙的溶解度是 。 (3)气体溶解度的变化趋势与 （填“甲”或“乙”）相似。 (4)关于甲、乙的说法正确的是_______（填序号）。 A．温度高于时，溶解度：甲>乙 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．时，等质量的甲、乙溶液中，甲的溶质质量一定更大 D．时，甲、乙的饱和溶液降温至，甲的溶质质量分数一定更大 【答案】(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)10g (3)乙 (4)AB 【解析】（1）由图可知，P点是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t2℃时的交点，其含义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）由图可知，t1℃时，乙的溶解度为10g，故填10g。 （3）气体的溶解度随温度升高而减小，与乙的溶解度曲线相似，故填乙。 （4）A、由图可知，温度高于t2℃后，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则温度高于t2℃后，甲的溶解度>乙的溶解度，选项正确； B、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，选项正确； C、由图可知，t1℃时甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即甲的溶解度大于乙的溶解度，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，选项中没有指明两种溶液的状态，所以t1℃时，等质量的甲、乙溶液中，甲的溶质质量不一定更大，选项错误； D、由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，溶质质量分数减小，乙的溶质质量分数保持不变，即甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数，选项错误，故填AB 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题2 溶解度 1. 物质在一定量水中的溶解情况 （1）探究氯化钠在一定量水中的溶解情况 【实验步骤与现象】 【实验分析】在一定温度下、一定量的水中，氯化钠不能无限度地溶解。增加水的量，氯化钠的溶解量也增加。 （2） 探究硝酸钾（KNO3）在一定量水中的溶解情况及与温度的关系。 【实验步骤与现象】 【实验分析】在一定温度下、一定量的水中，硝酸钾不能无限度地溶解。升高温度时，一定量水中能溶解的硝酸钾会增加；降低温度时，一定量的水中能溶解的硝酸钾会减少。 2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，当该溶质 继续溶解时，所得到的溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）溶液是否饱和的判断方法 ①观察法：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体的饱和溶液 ②加溶质：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液，若继续溶解则为不饱和溶液 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义 溶质在一定温度、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 一定量溶液里溶质含量的多少 影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 ①溶液是否饱和与溶液的浓稀程度无必然关系；②在一定温度下，对于溶质、溶剂均相同的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 4.不饱和溶液与饱和溶液的转化 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 特殊情况： 提分要点： ①饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。 ②“一定温度”“一定量溶剂”是前提条件。在一定温度下，一定量溶剂中，某物质达到了饱和，若改变温度或溶剂的量，该物质的溶液就不一定饱和。 ③水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。 例题1. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 例题2. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解 D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等 例题3. 下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 例题4. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　 ) A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 例题5. 常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（　　） A. B． C． D． 1.定义 溶解在溶剂中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。结晶是物质分离与提纯的重要方法。 2.析出晶体的条件 （1）溶液达到 （2） 改变或 减少。 3.结晶方法 方法 冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 蒸发溶剂法 （蒸发结晶法） 原理 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体 将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 应用举例 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 海水晒盐 共同点 无论哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，用适当的方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的 溶液。 提分要点： 结晶方法归纳： ①对溶解性受温度变化影响较大的物质，采用 。以硝酸钾为代表。 ②对溶解性受温度变化影响不大的物质，采用 。以氯化钠为代表。 4. 结晶的应用——海水晒盐 （1）原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出 例题6. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是（ ） A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 例题7. 下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是（ ） A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 例题8. 工业上采用如图的流程从海水中提取精盐: （1） 上述流程中，Ⅰ 、Ⅱ、Ⅲ中的溶液分别是氯化钠的_________、_________、_________溶液。(填“饱和”或“不饱和”) （2） 从海水中提取粗盐的过程中，利用了______________的方法使氯化钠溶液达到饱和状态 1. 固体的溶解度（S） （1） 定义：在 ，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2） 四要素：温、饱、剂、克。（谐音记：温饱即可） （3）含义：以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g为例 含义 举例 20℃时，该物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 20℃时，硝酸钾在 水中达到 状态时，所溶解的质量是 。 20℃时，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者质量比为： ： ： 20℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾溶液三者的质量比是 ： ： （4）固体溶解度影响因素 ①内因： 。 相同条件下，不同物质在同种溶剂中的溶解度不同，同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同。 ②外因：温度 只要温度改变，物质的溶解度就会随之改变 2. 固体的溶解度与溶解性关系 （1）区别：溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度，是物质溶解性的定量表示方法 （2）联系：如下表（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 实例 数轴记忆： 提分要点： ①若不指明溶剂，一般溶剂是水。 ②增加溶剂量不能增大固体的溶解度 ③搅拌、振荡能加快固体溶解速率，但不能改变固体的溶解度 ④溶解度与溶剂的质量没有关系，因为定义中已经规定溶剂质量为100g了 例题9. 20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为（ ） A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 例题10. 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。下列有关说法错误的是( ) A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为110g C．硝酸钾的溶解度为110 D．60℃时，100g水中恰好溶解110g硝酸钾固体达到饱和状态 例题11. 20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 1. 列表法 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 2. 作图法 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，通过描点法绘制出固体的溶解度随温度变化的曲线，就是溶解度曲线。如下表 思考：①这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。 ②从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息? 3. 溶解度曲线 （1） 溶解度曲线类型 （2）溶解度曲线的意义 内容 表示意义 举例（以下图为例） 溶解度曲线 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的 如A点、B点，表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为a g和c g 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度 如C点，表示M、N在t2℃时的溶解度相等。均为c g 线 表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高减小 面 曲线下面的点 表示溶液为 溶液 如D点表示t1℃时的N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液 且有 的固体 如D点表示t1℃时的M的饱和溶液 （3）溶解度曲线的应用 提分要点： ①若固体的溶解度随温度升高而明显增大，可采用 的方法获得晶体。如提纯含有少量NaCl的KNO3。 ②若固体的溶解度受温度影响变化较小，则采用 的方法获得晶体。如提纯含有少量KNO3的NaCl。 例题12. 如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等 B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4 D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g 例题13. 40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（　　） A. ①② B．①④ C．②④ D．①③ 例题14. 食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3 。NaCl和KIO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ） A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大 B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液 C．该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点 D．将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体质量更大 例题15. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题： （1）a3℃ 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）a2℃时， 和 的溶解度大小相等； （3）三种物质中， 的溶解度随温度升高而显著增大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。 1. 气体溶解度定义 气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 2. 气体溶解度的影响因素 内因：气体和水本身的 。 外因：①温度：压强不变的条件下，随温度升高而 ； ②压强：温度不变的条件下，随压强增大而 。 例题16.如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 例题17. 根据如图，判断下列说法正确的是（ ） A．℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 判断错误 1、一种物质的饱和溶液不能再溶解其他物质。（ ） 2、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（ ） 3、同一温度下，某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液含有的溶质多（ ） 4、降低温度一定能使接近饱和的溶液变成不饱和溶液（ ） 5、饱和溶液变成不饱和溶液，溶液一定变稀（ ） 6、溶剂的质量增大，溶解度增大（ ） 7、搅拌能使物质的溶解度增大（ ） 1．室温时，有两瓶硝酸钾溶液一瓶为饱和溶液另一瓶是不饱和溶液，分别取样，下列操作 一定无法区分这两种溶液的是（　 ） A．加一定量的水　　　 B．加入少量硝酸钾固体  C．略降低温度　　　 D．恒温蒸发少量水 2．根据题图，判断下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，50g甲完全溶于50g水中 B.乙的溶解度随温度的升高而减小 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增大戊的溶解度 3．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 4. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（ ） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 5．渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是（ ） A．通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B．母液一定是NaCl的饱和溶液 C．降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D．搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 6．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 7．如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将t3℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．t2℃时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 9．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaC1外，还含有MgCl2，MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1） 盐湖卤水晒盐后的母液是氨化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2） 氯化钠和氯化镁都是 （填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物质。 （3） A点表示70℃时氯化镁的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使氯化镁溶液的状态从A点转化为B点，可采取的方法是 （写一种）。 10.NaCl和NH4Cl在不同温度下的的溶解度如下表 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 4104 45.8 50.4 （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是 。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a ”或“b”）。t℃时， 若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶剂的质量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。 A.两种溶液中溶质的质量相等 B.t℃小于10℃ C.t℃大于20℃ （3）20℃时，将m gNaCl不饱和溶液平均分为3份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，m gNaCl不饱和溶液中水的质量是 1.小木块漂浮于的饱和澄清石灰水中，将少量加入烧杯，恢复至原温度，下列说法正确的是（ ） 已知：①时的溶解度为； ②溶液的质量分数越大，密度越大 A．时为难溶物 B．烧杯中液体始终保持澄清 C．小木块会先下沉，后上浮 D．烧杯中液体变为不饱和状态 2．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 3．分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g C．t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲 D．将a点对应的溶液升温，溶液质量增大 4．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．M的溶解度大于N的溶解度 B．t2℃时，M溶液中溶质的质量大于N溶液中溶质的质量 C．N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，一定变成饱和溶液 D．阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 5．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③ 6.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 ； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 (2)乙中的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 7.从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 （1）下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 （2）时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算， 。 （3）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A． B． C． 8.10℃时，分别向两个盛有100g水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 （填序号）。 A．向烧杯A中加入10g水 B．将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C．向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 (3)小华同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为 。 9．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (1)时，氯化钾的溶解度是 。 (2)根据实验，可判断出R物质是 （填化学式）。 (3)烧杯③中析出固体的质量为 g。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．烧杯②和烧杯③中的溶液都是饱和溶液 B．将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小 C．分别将两杯的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温到，析出的晶体硝酸钾更多 D．甲乙分别从烧杯①中取和溶液，蒸发等量水后，若都析出晶体，则甲析出晶体比乙多 10.将质量均为的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示。 (1)点含义为 。 (2)时，乙的溶解度是 。 (3)气体溶解度的变化趋势与 （填“甲”或“乙”）相似。 (4)关于甲、乙的说法正确的是_______（填序号）。 A．温度高于时，溶解度：甲>乙 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．时，等质量的甲、乙溶液中，甲的溶质质量一定更大 D．时，甲、乙的饱和溶液降温至，甲的溶质质量分数一定更大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $