学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（上海专用，沪科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、针对二氧化碳与一氧化碳的综合利用（19分） 【答案】(1)B（2分） (2)C（2分） (3)C（2分） (4)D（2分） (5)B（2分） (6)CD（3分，错一个0分，只对一个1分） (7) 230℃ （2分） 1.01×106 Pa （2分） 压强为1.01×106 Pa，温度为230℃时，CO的转化率接近最高，且此时能耗较低（2分） 二、二甲醚的清洁化合成与制备（24分） 【答案】(1) 放热（2分） 不变 （2分） d（2分） (2) < （2分） 280~290℃ （2分） 1 （2分） （2分） (3) CDE（2分） (4) ①＞ （2分）② 16 （2分） 66.7%（2分） (5) 吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率（2分） 三、工业废水中重铬酸根离子的测定（22分） 【答案】(1)滴定管（2分） (2) 淀粉溶液（2分） 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色（2分） (3)2.16（2分） (4)CD（2分） (5) 碱性 （2分） （2分） （2分） (6)b（2分） (7)（2分） (8)pH=5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸收效果增强（2分） 四、电化学在化学中的应用与研究（20分） 【答案】(1) （2分） 2（2分） (2)BD（2分） (3) ②③ （2分） 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-（2分） (4) CH4（2分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 变小 （2分） 2.24（2分） (5)阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，2+2H++H2O平衡正向移动（2分） 五、从金属精矿中提取铁、铜的新型绿色冶铁方法（15分） 【答案】(1)粉碎多金属精矿（2分） (2)（2分） (3) （2分） （2分） (4)（3分） (5)（2分） (6)无污染气体CO排放或低碳排放等（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/] 1. (19分) (1)【AJB1[C1[D] (2)[A][B1[C1[D] (3)【A1[B1[C1[D] (4)【A1[B1[C1[D1 (5)【A1[B1[C】[D] (6)[A1[B1[CI[D] (7) 2.(24分) (1) (2) (3)【AJ[B][CJ[D] (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3. (22分) (1) (2) (3) (4)【A1[B1[C1[D1 (5) (6) [A】[B][C][DI (7) (8) 4.(20分) (1) (2)[AJ[B1【C1[D1 (3) (4) (5) 5.(15分) (1) (2)」 (3) (4) (5)」 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（沪科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、针对二氧化碳与一氧化碳的综合利用（19分） 1．（热点）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：    回答下列问题： (1)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A． B． C． D． (2)该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (3)决定化学反应速率的主要因素是___________。 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂 (4)以下四种情况反应速率最快的是___________。 A． B． C． D． (5)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A．氢气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 (6)若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是___________。 A．升高温度 B．不断移出 C．增大压强 D．增大浓度 (7)下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是 、 。理由是 。 二、二甲醚的清洁化合成与制备（24分） 2．（新情境）二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a.升高温度    b.增大浓度    c.加入催化剂    d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的 （填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为 。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则 。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数 （用和表示）。 (3)若 kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化下如图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则：233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 (5)工业上利用和制甲醇： 。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 三、工业废水中重铬酸根离子的测定（22分） 3．（绿色化学）I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为 g·L-1(写出计算过程) 。 (4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 (5)向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： (7)将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是 。 (8)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅱ)化合物的吸附效果增强。结合上图和下图解释可能的原因： 。 四、电化学在化学中的应用与研究（20分） 4．（新考法）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是___________。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 (5)已知存在反应：2+2H+⇌+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液，其转化原理可描述为 。 五．从金属精矿中提取铁、铜的新型绿色冶铁方法（15分） 5．（新情境）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：①多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 ②常温下，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 5.4 6.9 沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 6.7 8.9 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)请补充完整下列反应方程式： 。 “高压加热”时生成的反应：____________________________________________。 (3)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 (4)“电解”时，颗粒分散于溶液中，以片、石墨棒为电极，在答题卡相应位置画出电解池示意图并做相应标注 。 (5)“滤液2”中金属离子浓度均为，则“沉铝”时pH调节范围为 (溶液体积变化可忽略)。 (6)与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1．（19分） （1）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （3）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （4）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （5）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （6）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ( 7 ) 2. (24分） （1） （2） （3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3. （22分） （1） （2） （3） （4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （5） （6） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （7） （8） 4. (20分） （1） （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （3） （4） （5） 5. （15分） (1) (2)________________________________________ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（沪科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、针对二氧化碳与一氧化碳的综合利用（19分） 1．（热点）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：    回答下列问题： (1)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A． B． C． D． (2)该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (3)决定化学反应速率的主要因素是___________。 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂 (4)以下四种情况反应速率最快的是___________。 A． B． C． D． (5)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A．氢气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 (6)若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是___________。 A．升高温度 B．不断移出 C．增大压强 D．增大浓度 (7)下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是 、 。理由是 。 【答案】(1)B（2分） (2)C（2分） (3)C（2分） (4)D（2分） (5)B（2分） (6)CD（3分，错一个0分，只对一个1分） (7) 230℃ （2分） 1.01×106 Pa （2分） 压强为1.01×106 Pa，温度为230℃时，CO的转化率接近最高，且此时能耗较低（2分） 【解析】（1）该反应焓变小于零，反应焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以生成物能量小于反应物能量，反应时，需要先吸收能量突破活化能能垒，符合的选项为B。 （2）该反应为气体分子数减小的反应，所以熵变小于零，则随温度的图像斜率大于零，焓变小于零，所以温度接近0 K时曲线与纵轴的交点小于零，符合的图像为选项C。 （3）反应物自身的性质是决定反应速率的内部和根本因素，其余均为外界影响因素，不为主要因素，故选C。 （4）根据反应速率与化学计量数成正比，将速率均以CO的速率表示：B选项v(CO)=0.5v(H2)=0.5×0.4 mol⋅L−1⋅s−1=0.2 mol·L-1·s-1，C选项v(CO)=，D选项v(CO)=v(CH3OH)=0.25 mol⋅L−1⋅s−1，故选项D表示的速率最快。 （5）氢气含量不变，说明氢气的物质的量不变，A不符题意；反应物和生成物均为气体，容器体积不变，所以混合气体密度一直不变，不能作为平衡判断依据，B符合题意；容器体积不变，该反应为气体分子数减小的反应，所以压强不变和气体总物质的量不变时可以作为平衡判断的依据，C、D不符题意，故选B。 （6）该反应焓变小于零，所以升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低，A不符题意；不断移除生成物CH3OH，会降低反应速率，B不符题意；正反应气体分子数减少，所以增大压强使平衡正向移动，且反应速率加快，C符合题意；增大反应物H2浓度使平衡正向移动，反应速率加快，D符合题意，故选CD。 （7）由表中数据得，压强为1.01×106 Pa，温度为230℃时，CO的转化率接近最高，且此时能耗较低。 二、二甲醚的清洁化合成与制备（24分） 2．（新情境）二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a.升高温度    b.增大浓度    c.加入催化剂    d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的 （填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为 。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则 。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数 （用和表示）。 (3)若 kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化下如图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则：233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 (5)工业上利用和制甲醇： 。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 【答案】(1) 放热（2分） 不变 （2分） d（2分） (2) < （2分） 280~290℃ （2分） 1 （2分） （2分） (3) CDE（2分） (4) ①＞ （2分）② 16 （2分） 66.7%（2分） (5) 吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率（2分） 【解析】（1）从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变； a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a错误； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但由于总量增大，二甲醚的百分含量不一定增大，b错误； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变CO2的平衡转化率，c错误； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率增大，d正确； 故答案选d。 （2）主反应自发进行的程度很大，但CO的平衡转化率减小，可以得出该反应的；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃； 对于处于化学平衡状态的副反应，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=，所以，已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），当反应达平衡时，=0，则该反应的化学平衡常数K=。 （3）A．该反应CO与H2的计量数之比为1:2，所以两者的浓度之比恒为1:2，不能据此判断反应平衡，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2:1，所以CO的消耗速率恒为的生成速率的2倍，不能据此判断反应平衡，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，所以混合气体体积不变可以说明反应平衡，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总气体物质的量改变，平衡时不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 （4）该反应气体分子数减小，同一温度下，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以P1较大；M点对应的反应中生成甲醇0.25 mol，所以消耗了CO 0.25 mol，消耗H2 0.5 mol，剩余CO 0.25 mol，剩余 H2 0.25 mol，所以H2的转化率为，平衡常数为。 （5）吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率。 三、工业废水中重铬酸根离子的测定（22分） 3．（绿色化学）I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为 g·L-1(写出计算过程) 。 (4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 (5)向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： (7)将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是 。 (8)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅱ)化合物的吸附效果增强。结合上图和下图解释可能的原因： 。 【答案】(1)滴定管（2分） (2) 淀粉溶液（2分） 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色（2分） (3)2.16（2分） (4)CD（2分） (5) 碱性 （2分） （2分） （2分） (6)b（2分） (7)（2分） (8)pH=5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸收效果增强（2分） 【解析】（1）根据信息，氧化性较强，量取废水应用滴定管； （2）滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时，碘单质恰好被消耗，所以滴定达到终点时的现象是：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色； （3）根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01 mL，a值为18.20 mL，从表格数据可知，三次实验消耗溶液的体积依次为18.01 mL、17.99 mL、18.00 mL，三次实验消耗0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准液的体积平均值为18.00 mL，根据+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据关系式~3I2~6Na2S2O3，故6n()=n(Na2S2O3)，故n()=0.1000 mol/L×18.00×10-3 L=3×10-4 mol，的含量为:=2.16 g•L-1； （4）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成读数偏小，导致待测液浓度偏低，A不符合题意； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待测液润洗，对标准液的体积无影响，对实验结果无影响，B不符合题意； C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成所用标准液体积偏大，所测待测液浓度偏高，C符合题意； D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成标准液体积偏大，所测待测液浓度偏高，D符合题意； 故选CD； （5）向1 L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中逐渐减少，先增加后减少，也是先增加后减少，但变化比晚，一直增加，故M点为c()=c()，N点c()=c()，O点为c()=c()，P点为c()=c()。 ①NaH2AsO3溶液中既存在的水解平衡、又存在的电离平衡，溶液中含砷元素的微粒浓度最大的为，根据图象可知最大时溶液呈碱性； ②25℃时，由M点计算的第一电离平衡常数=； ③从图分析，pH在7.35～7.45之间含砷元素的主要微粒是； （6）a．向1L0.1mol/LH3AsO3溶液中加入NaOH溶液后溶液的体积大于1L，含砷元素微粒的总浓度应小于0.1mol/L，，故，a错误； b．N点c()=c()，代入电荷守恒：可以得到选项的表达式，b正确； c．在溶液中存在多步水解，且第一步水解大于第二步，第二步大于第三步，故离子浓度关系为：，c错误； d．根据电荷守恒：，时，从图中可知几乎为0，所以，故，d错误； 故选b； （7）将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要以存在，故反应的离子方程式是； （8）铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。在pH=5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸收效果增强； 四、电化学在化学中的应用与研究（20分） 4．（新考法）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是___________。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 (5)已知存在反应：2+2H+⇌+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液，其转化原理可描述为 。 【答案】(1) （2分） 2（2分） (2)BD（2分） (3) ②③ （2分） 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-（2分） (4) CH4（2分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 变小 （2分） 2.24（2分） (5)阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，2+2H++H2O平衡正向移动（2分） 【解析】（1）电极a上SO2失电子生成H2SO4，电极反应式为；根据已知氧化过程计算可得1 molH2S经过氧化处理后生成2 molSO2，根据电池总反应I2+ SO2+2H2O= H2SO4+2HI，进入电化学装置转移4 mol电子，生成4 molHI，根据，分解后得到H2的物质的量为2 mol； （2）A．图示过程利用太阳能实现将CO2和H2O转化为CH4，转化过程中有电子定向移动，则将太阳能转化为电能和化学能，A项正确； B．根据电子移动方向可判断GaN电极为负极，Cu电极为正极，电池工作时阳离子向正极移动，即H+向Cu电极移动，B项错误； C．GaN电极表面H2O失去电子生成O2和H+，电极反应式为，C项正确； D．反应中碳元素的化合价由+4价变为-4价，则消耗1 molCO2转移8 mole-，D项错误； 故答案选BD； （3）金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-； （4）要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为；a处电极发生反应，电镀结束后装置I中溶液氢氧根离子浓度减小，pH值变小；装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，即生成Cu 0.2 mol，转移电子0.4 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒原则计算标准状况下消耗O2的体积； （5）由图可知发生电解水反应，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，2+2H+⇌+H2O平衡正向移动，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。 五、从金属精矿中提取铁、铜的新型绿色冶铁方法（15分） 5．（新情境）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：①多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 ②常温下，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 5.4 6.9 沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 6.7 8.9 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)请补充完整下列反应方程式： 。 “高压加热”时生成的反应：____________________________________________。 (3)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 (4)“电解”时，颗粒分散于溶液中，以片、石墨棒为电极，在答题卡相应位置画出电解池示意图并做相应标注 。 (5)“滤液2”中金属离子浓度均为，则“沉铝”时pH调节范围为 (溶液体积变化可忽略)。 (6)与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。 【答案】(1)粉碎多金属精矿（2分） (2)（2分） (3) （2分） （2分） (4)（3分） (5)（2分） (6)无污染气体CO排放或低碳排放等（2分） 【解析】（1）提高酸浸速率的措施有粉碎矿粉，升高反应温度等。 （2）“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3，该反应方程式为。 （3）合成氨的逆反应生成H2，H2可还原Fe2O3生成Fe，发生反应为，。 （4）根据题干信息，电解原理示意图为。 （5）沉铝的目的为分离铝，保留铜和镍，所以pH范围为4.7≤pH<5.4。 （6）与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是没有污染性的CO气体产生或低碳排放等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（沪科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、针对二氧化碳与一氧化碳的综合利用（19分） 1．（热点）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：    回答下列问题： (1)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A． B． C． D． (2)该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (3)决定化学反应速率的主要因素是___________。 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂 (4)以下四种情况反应速率最快的是___________。 A． B． C． D． (5)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A．氢气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 (6)若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是___________。 A．升高温度 B．不断移出 C．增大压强 D．增大浓度 (7)下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是 、 。理由是 。 二、二甲醚的清洁化合成与制备（24分） 2．（新情境）二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a.升高温度    b.增大浓度    c.加入催化剂    d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的 （填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为 。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则 。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数 （用和表示）。 (3)若 kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化下如图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则：233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 (5)工业上利用和制甲醇： 。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 三、工业废水中重铬酸根离子的测定（22分） 3．（绿色化学）I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为 g·L-1(写出计算过程) 。 (4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 (5)向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： (7)将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是 。 (8)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅱ)化合物的吸附效果增强。结合上图和下图解释可能的原因： 。 四、电化学在化学中的应用与研究（20分） 4．（新考法）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是___________。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 (5)已知存在反应：2+2H+⇌+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液，其转化原理可描述为 。 五．从金属精矿中提取铁、铜的新型绿色冶铁方法（15分） 5．（新情境）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：①多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 ②常温下，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 5.4 6.9 沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 6.7 8.9 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)请补充完整下列反应方程式： 。 “高压加热”时生成的反应：____________________________________________。 (3)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 (4)“电解”时，颗粒分散于溶液中，以片、石墨棒为电极，在答题卡相应位置画出电解池示意图并做相应标注 。 (5)“滤液2”中金属离子浓度均为，则“沉铝”时pH调节范围为 (溶液体积变化可忽略)。 (6)与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $