精品解析：上海市上海市浦东新区上海市建平中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测 高二化学（A）试卷 说明：1.本场考试时间为60分钟，总分100分； 2.请认真答卷，并用规范汉字书写。 一、原子结构与元素周期表周期律 1. 在化学的发展历程中，门捷列夫的元素周期表无疑是一个重要的里程碑。它的诞生不仅揭示了元素之间的内在联系和规律性，还为化学研究提供了强有力的工具，也为比较物质性质提供了重要理论基础。 下图是元素周期表的一部分。按要求填空 （1）元素①~④中原子半径最小的元素为_____（填元素符号），在周期表中的位置为__________。 （2）⑤~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。 （3）④元素原子结构示意图__________。 （4）Na的最高价氧化物对应的水化物是__________。 （5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列提供证据的是__________。（不定项） A.比较两种元素的单质的熔点高低 B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 【答案】（1） ①. H ②. 第一周期ⅠA族 （2） （3） （4）NaOH （5）BC 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、F、Na、Al、S、Cl，据此回答； 【小问1详解】 电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，元素①~④中原子半径最小的元素为H元素，在周期表中的位置为第一周期ⅠA族； 【小问2详解】 同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，所以⑤~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是； 【小问3详解】 ④元素是F元素，原子结构示意图为：； 【小问4详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH； 【小问5详解】 A．两种元素的单质的熔点、沸点高低与金属性强弱无关，A错误； B．金属性越强，单质与水反应产生氢气越剧烈，将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，可证明两种元素的金属性强弱，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，可证明两种元素的金属性强弱，C正确； 故选BC。 2. 以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。 A. B. C. D.蛋白质 （1）遇淀粉试液变蓝的是__________。 （2）受热分解能产生纯碱的是__________。 （3）黄绿色有毒气体的是__________。 【答案】（1）B （2）C （3）A 【解析】 【小问1详解】 碘单质遇淀粉试液变蓝色；故选B； 【小问2详解】 碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；故选C； 【小问3详解】 氯气为黄绿色有毒的气体。故选A。 3. 证明蛋白质溶于水后形成的体系为胶体的最简便实验方法名称是_____________。 【答案】丁达尔效应实验 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 4. 制备氯气的一种方法是氯酸钾和浓盐酸为原料，方程式为，其中氧化剂是___________。 【答案】氯酸钾 【解析】 【详解】该反应中氯酸钾中氯元素化合价降低生成氯气被还原，故氯酸钾为氧化剂。 5. 在建平中学，“金苹果奖”是很高的荣誉。校园中的“金苹果”，直径两米，系纯铜铸造，材料中是第29号元素，该数字的叙述正确的是 A. 29是元素的相对原子质量 B. 29是元素的质量数 C. 29是的原子序数 D. 29是的中子数 【答案】C 【解析】 【详解】原子序数等于原子的质子数，29号元素的29是的原子序数；故选C。 二、重要的非金属元素 6. 火山口周围存在单质硫，煤燃烧时需要脱硫，含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同；氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。化肥对于提高农作物产量有重要作用，合理使用会提高农业生产效率和产量。 请根据元素的价类二维图，回答下列问题： （1）将通入__________（试液名称），其颜色褪色，加热回复原色即可检验存在。 （2）请写出生成硫酸的化学方程式____________。 （3）在图中，S元素只能体现氧化性的物质是__________。 A. B. C. D. （4）工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：。其中最重要的一步是用催化剂、在加热条件下生成，请写出该反应的化学反应方程式_____________。 （5）将与混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式__________。 【答案】（1）品红溶液 （2） （3）A （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 能使品红溶液褪色，加热回复原色即可检验存在，故填品红溶液； 【小问2详解】 与水反应生成硫酸，化学方程式； 【小问3详解】 A．H2SO4中S为+6价，处于最高价，S元素只体现氧化性，A正确； B．SO2中S为+4价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，B错误； C．S为0价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，C错误； D．H2S中S为-2价，处于最低价，S元素只体现还原化性，D错误； 故答案为：A； 【小问4详解】 SO2与氧气在催化剂、加热条件下生成SO3，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 SO2中S具有+4价， H2S中S为-2价，可以反应生成S单质， H2S与SO2混合可生成淡黄色固体硫和水，反应的化学方程式为。 7. 以氨气为原料可制得氯化铵产品，该产品属于 A. 铵态氮肥 B. 硝态氮肥 C. 有机氮肥 D. 复合氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，还含有铵根离子，属于铵态氮肥，其不是有机物且只含营养元素氮，故不是有机氮肥、不是复合氮肥；故答案选A。 8. 检验中氯离子的方法为___________。 【答案】取待检验的溶液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如有白色沉淀产生，则证明溶液中含有氯离子 【解析】 【分析】 【详解】检验氯离子常用稀硝酸和硝酸银，因为氯化银不溶于稀硝酸；所以取待检验的溶液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银，如有白色沉淀产生，则证明溶液中含有氯离子。 【点睛】 9. 氨气溶于水可得氨水。氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水_____属于电解质。 A.是 B.否 【答案】否 【解析】 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水不是属于电解质。 10. 氨水呈_____。 A.酸性 B.中性 C.碱性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氨水是氨气的水溶液，溶液中一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，故选C。 【点睛】 11. 写出仅施用农家肥对农业生产带来的积极和消极影响___________。（各写一点） 【答案】积极影响：1. 能改良土壤结构2. 使土壤变得疏松透气3. 提高土壤的保水保肥能力，长期使用有利于提升土壤肥力。（其中一点） 消极影响：1. 农家肥的养分含量相对较低，不能及时满足农作物在某些生长关键时期对养分的大量需求2. 肥效释放缓慢，不能及时满足农作物在某些生长关键时期对养分的大量需求。（其中一点） 【解析】 【详解】积极影响：农家肥含有丰富的有机物，能改良土壤结构，使土壤变得疏松透气，提高土壤的保水保肥能力，长期使用有利于提升土壤肥力 。 消极影响：农家肥的养分含量相对较低，而且肥效释放缓慢，不能及时满足农作物在某些生长关键时期对养分的大量需求。 三、海水资源利用 12. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水晒盐可以得到氯化钠粗品，通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。海洋是地球的“聚宝盆”，开发利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 （1）步骤①中，除去泥沙需使用玻璃棒，其在过滤中起到的作用是__________。 （2）初步提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以为_____（不定项选择）。 A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 （3）加入盐酸之前的操作是_____，加盐酸的目的是____________。 （4）检验精盐中仍然存在的实验操作和现象为_____。 （5）电解饱和食盐水化学方程式为：________，与电源正极相连的电极称为__________极。 （6）海水处理后可提取氯化镁进而冶炼得到活泼的镁单质，与钠和铝的冶炼方法类似，冶炼方法为_____。 A. 电解法 B. 焦炭还原法 C. 热还原法 D. 物理分离法 【答案】（1）引流 （2）BD （3） ①. 过滤 ②. 除去Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3沉淀 （4）取少量精盐溶于适量蒸馏水，向其中先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明该盐中仍然存在；若无白色沉淀产生，就说明该精盐中不存在 （5） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 阳极 （6）A 【解析】 【分析】海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和苦卤，粗盐经溶解、过滤得到泥沙和初步提纯的粗盐，初步提纯的粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子。在除去粗盐中钙离子、镁离子、硫酸根离子时，因除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液会引入新杂质钡离子，所以碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，由于除去镁离子加入的过量氢氧化钠溶液会引入新杂质氢氧根离子，除去钙离子、钡离子加入的碳酸钠溶液会引入新杂质碳酸根离子，所以盐酸要在碳酸钠溶液之后加入。经提纯得到的精盐，精盐溶液电解得到H2、Cl2和NaOH溶液，据此分析回答问题。 【小问1详解】 海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐，粗盐在步骤①中，要除去泥沙，需加入蒸馏水进行溶解，玻璃棒搅拌，可以促进物质的溶解，然后过滤除去难溶性的泥沙，这时也要使用玻璃棒，其在过滤中起到的作用是引流； 【小问2详解】 除去粗盐中钙离子、镁离子、硫酸根离子时，因除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液会引入新杂质钡离子，所以碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入；由于除去镁离子加入的过量氢氧化钠溶液会引入新杂质氢氧根离子，除去钙离子、钡离子加入的碳酸钠溶液会引入新杂质碳酸根离子，所以盐酸要在碳酸钠溶液之后加入，提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，加入试剂的先后顺序可以是①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸或②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸或③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸，根据题目信息的加入顺序，可知步骤②中添加试剂的顺序可以是选项BD； 【小问3详解】 加入NaOH会形成Mg(OH)2沉淀；加入BaCl2溶液会形成BaSO4沉淀；加入Na2CO3溶液会形成CaCO3、BaCO3沉淀，在上述沉淀中，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都能够与盐酸反应又产生可溶性物质进入溶液，导致食盐水中又引入杂质离子Ca2+、Mg2+、Ba2+，因此加入盐酸之前的操作是过滤，其操作目的是除去反应过程中产生的Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3沉淀； 【小问4详解】 可利用BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于盐酸的物质性质检验的存在。实验操作及现象是：取少量精盐溶于适量蒸馏水，向其中先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明该盐中仍然存在；若无白色沉淀产生，就说明该精盐中不存在； 【小问5详解】 电解饱和食盐水时，反应产生NaOH、H2、Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，溶液中阴离子在阳极放电，由于阴离子的放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极上Cl-失去电子变为Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑； 小问6详解】 Na、Mg、Al金属性很强，用一般的还原剂不能将它们从化合物中还原出来，一般采用电解熔融化合物的方法来进行冶炼，故合理选项是A。 13. 海水提取氯化钠之后的体系称为苦卤，为研究提取海水中的溴，顾同学设计了如下实验流程： （1）步骤①所发生反应的离子方程式为___________。 （2）步骤②操作为_________变化。 A.物理 B.化学 （3）你认为顾同学蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用是否合理，请说明理由_________。 【答案】（1） （2）A （3）不合理；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，故蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用不合理 【解析】 【分析】苦卤加入过量氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏分离出溴蒸气，冷凝得到液溴； 小问1详解】 氯气氧化溴离子生成溴单质，； 【小问2详解】 蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故选A。 【小问3详解】 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，故蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用不合理。 四、化学反应速率与平衡 14. 合成氨工业和硫酸工业是重要的工业生产方式，工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L密闭容器中加入和，发生反应：，物质的量随时间的变化如下图所示。 （1）内的平均反应速率_____。 （2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_____。（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的） A. B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 时，测得容器中， （3）关于工业合成氨反应：（正反应放热），下列说法错误的是_____。 A. 增大浓度可以使转化率达到 B 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D. 升高温度能加快反应速率 （4）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：（正反应放热）；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是_____。 A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度 C. 升高温度同时充入 D. 降低温度同时移走 【答案】（1）0.375mol•L-1•min-1 （2）B （3）A （4）A 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，0~2min内的平均反应速率v(H2)= =0.375mol•L-1•min-1； 【小问2详解】 A．化学反应速率之比=计量数之比，3v(N2)=v(H2)不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．反应为气体分子数改变的反应，容器内压强保持不变，说明达到平衡，B正确； C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误； D．时，测得容器中，，不能说明其浓度保持不变，D错误； 故选B； 【小问3详解】 A．该反应可逆，增大N2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使H2转化率达到100%，A错误； B．正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，B正确； C．使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，C正确； D．升高温度活化分子百分数增大，能加快反应速率，D正确； 答案选A； 【小问4详解】 A．加催化剂，反应速率增大，但不改变平衡状态，增大压强，平衡向气体减少方向移动，即向右移动，故A正确； B．加催化剂，反应速率增大，不改变平衡状态，升高温度，平衡向吸热方向移动，即左移，故B错误； C．升高温度，反应速率增大，平衡左移，密闭容器，相当于恒容，恒容时充入N2，各物质的浓度不改变，平衡不移动，故C错误； D．降低温度，反应速率减小，故D错误； 答案选A。 五、有机化学 15. 有机物的结构和性质对于预测其化学行为和生物活性至关重要。有机物的性质主要由分子结构决定，官能团赋予特定的反应性和功能，在科学研究和工业生产中发挥关键作用。石油俗称工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，现以石油气中的产物之一乙烷为主要原料合成化合物，其合成路线如下图： （1）步骤①的反应条件是__________。石油裂化得到轻质液体燃料的操作为__________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）物质B的沸点为，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过烷烃的取代反应或乙烯的加成反应制得，其中最好的方法是反应__________（填“前者”或“后者”）。 （3）C是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其名称为__________，其官能团名称是__________。 （4）写出C合成聚乙烯的化学方程式___________。 （5）D是白酒中除水以外的主要成分，写出D的结构简式__________。 （6）F是食醋中有酸味的物质，写出生成F的反应类型为__________。 A.氧化 B.还原 （7）G由C、H、O三种元素组成，下图为G的_____。 A.球棍模型 B.空间填充模型 （8）G的结构简式为__________。写出步骤D和F生成G和水的化学方程式___________。 （9）H是A的同系物，比A分子量大14，H分子式是_____，写出H可能的一种结构简式__________。 【答案】（1） ①. 光照 ②. 化学 （2）后者 （3） ①. 乙烯 ②. 碳碳双键 （4） （5） （6）A （7）A （8） ①. ②. （9） ①. ②. 【解析】 【分析】乙烷发生取代反应生成一氯乙烷，一氯乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经催化氧化生成乙醛，乙醛进一步被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成化合物G为乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯乙烷；石油裂化得到轻质液体燃料过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 通过乙烯发生加成反应制一氯乙烷较好，原子利用率百分之百，无副产物，产物纯净； 【小问3详解】 C为乙烯，其所含官能团为碳碳双键； 【小问4详解】 乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯：； 【小问5详解】 D为乙醇，结构简式：； 【小问6详解】 F是食醋中有酸味的物质，即乙酸，乙醛进一步被氧化可生成乙酸； 【小问7详解】 G为乙酸乙酯，根据结构模型可知为球棍模型； 【小问8详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯结构简式：；反应化学方程式：； 【小问9详解】 H是A的同系物，比A分子量大14，为丙烷，分子式：；可能存在的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测 高二化学（A）试卷 说明：1.本场考试时间为60分钟，总分100分； 2.请认真答卷，并用规范汉字书写。 一、原子结构与元素周期表周期律 1. 在化学的发展历程中，门捷列夫的元素周期表无疑是一个重要的里程碑。它的诞生不仅揭示了元素之间的内在联系和规律性，还为化学研究提供了强有力的工具，也为比较物质性质提供了重要理论基础。 下图是元素周期表的一部分。按要求填空 （1）元素①~④中原子半径最小的元素为_____（填元素符号），在周期表中的位置为__________。 （2）⑤~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。 （3）④元素原子结构示意图__________ （4）Na的最高价氧化物对应的水化物是__________。 （5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列提供证据的是__________。（不定项） A.比较两种元素的单质的熔点高低 B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 2. 以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。 A. B. C. D.蛋白质 （1）遇淀粉试液变蓝的是__________。 （2）受热分解能产生纯碱的是__________。 （3）黄绿色有毒气体的是__________。 3. 证明蛋白质溶于水后形成的体系为胶体的最简便实验方法名称是_____________。 4. 制备氯气一种方法是氯酸钾和浓盐酸为原料，方程式为，其中氧化剂是___________。 5. 在建平中学，“金苹果奖”是很高的荣誉。校园中的“金苹果”，直径两米，系纯铜铸造，材料中是第29号元素，该数字的叙述正确的是 A. 29是元素的相对原子质量 B. 29是元素的质量数 C. 29是的原子序数 D. 29是的中子数 二、重要的非金属元素 6. 火山口周围存在单质硫，煤燃烧时需要脱硫，含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同；氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。化肥对于提高农作物产量有重要作用，合理使用会提高农业生产效率和产量。 请根据元素的价类二维图，回答下列问题： （1）将通入__________（试液名称），其颜色褪色，加热回复原色即可检验存在。 （2）请写出生成硫酸的化学方程式____________。 （3）在图中，S元素只能体现氧化性的物质是__________。 A. B. C. D. （4）工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：。其中最重要的一步是用催化剂、在加热条件下生成，请写出该反应的化学反应方程式_____________。 （5）将与混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式__________。 7. 以氨气为原料可制得氯化铵产品，该产品属于 A. 铵态氮肥 B. 硝态氮肥 C. 有机氮肥 D. 复合氮肥 8. 检验中氯离子的方法为___________。 9. 氨气溶于水可得氨水。氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水_____属于电解质。 A.是 B.否 10. 氨水呈_____。 A.酸性 B.中性 C.碱性 11. 写出仅施用农家肥对农业生产带来的积极和消极影响___________。（各写一点） 三、海水资源利用 12. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水晒盐可以得到氯化钠粗品，通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。海洋是地球的“聚宝盆”，开发利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 （1）步骤①中，除去泥沙需使用玻璃棒，其在过滤中起到的作用是__________。 （2）初步提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以为_____（不定项选择）。 A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 （3）加入盐酸之前的操作是_____，加盐酸的目的是____________。 （4）检验精盐中仍然存在的实验操作和现象为_____。 （5）电解饱和食盐水化学方程式为：________，与电源正极相连的电极称为__________极。 （6）海水处理后可提取氯化镁进而冶炼得到活泼的镁单质，与钠和铝的冶炼方法类似，冶炼方法为_____。 A. 电解法 B. 焦炭还原法 C. 热还原法 D. 物理分离法 13. 海水提取氯化钠之后的体系称为苦卤，为研究提取海水中的溴，顾同学设计了如下实验流程： （1）步骤①所发生反应的离子方程式为___________。 （2）步骤②操作为_________变化。 A.物理 B.化学 （3）你认为顾同学蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用是否合理，请说明理由_________。 四、化学反应速率与平衡 14. 合成氨工业和硫酸工业是重要的工业生产方式，工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L密闭容器中加入和，发生反应：，物质的量随时间的变化如下图所示。 （1）内的平均反应速率_____。 （2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_____。（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的） A. B 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 时，测得容器中， （3）关于工业合成氨反应：（正反应放热），下列说法错误的是_____。 A. 增大浓度可以使转化率达到 B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D 升高温度能加快反应速率 （4）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：（正反应放热）；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是_____。 A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度 C. 升高温度同时充入 D. 降低温度同时移走 五、有机化学 15. 有机物的结构和性质对于预测其化学行为和生物活性至关重要。有机物的性质主要由分子结构决定，官能团赋予特定的反应性和功能，在科学研究和工业生产中发挥关键作用。石油俗称工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，现以石油气中的产物之一乙烷为主要原料合成化合物，其合成路线如下图： （1）步骤①的反应条件是__________。石油裂化得到轻质液体燃料的操作为__________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）物质B的沸点为，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过烷烃的取代反应或乙烯的加成反应制得，其中最好的方法是反应__________（填“前者”或“后者”）。 （3）C是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其名称为__________，其官能团名称是__________。 （4）写出C合成聚乙烯的化学方程式___________。 （5）D是白酒中除水以外的主要成分，写出D的结构简式__________。 （6）F是食醋中有酸味的物质，写出生成F的反应类型为__________。 A.氧化 B.还原 （7）G由C、H、O三种元素组成，下图为G的_____。 A球棍模型 B.空间填充模型 （8）G的结构简式为__________。写出步骤D和F生成G和水的化学方程式___________。 （9）H是A的同系物，比A分子量大14，H分子式是_____，写出H可能的一种结构简式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $