专题12 溶液（全国通用）（第03期）-【好题汇编】2025年中考化学真题分类汇编

专题12 溶 液 考点01 溶液的形成 考点02 溶解度及溶解度曲线 考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制 考点01 溶液的形成 1．（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液（ ） A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 2．（2025·山东·中考真题）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 3．（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ） A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 4．（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（ ） A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 5．（2025·广东广州·中考真题）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 6．（2025·青海西宁·中考真题）推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ） A．铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼 B．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 C．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 D．和分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同 7．（2025·江苏常州·中考真题）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是（ ） A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 8．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 9．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列实验中发生化学变化的是（ ） A．石蜡受热熔化 B．探究燃烧条件 C．活性炭净水 D．蔗糖溶解 10．（2025·四川·中考真题）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是（ ） A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 考点02 溶解度及溶解度曲线 1．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（ ） A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 3．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C．高温条件下，充分煅烧固体 D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 5．（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 6．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 7．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ） A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中加水 D．30℃时，X的溶解度为60g 8．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 9．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 10．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 11．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 12．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 13．（2025·宁夏·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 14．（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 15．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 16．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ） A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 17．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是（ ） A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 18．（2025·江苏无锡·中考真题）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 19．（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 20．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 21．（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 22．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是（ ） A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 23．（2025·山东济南·中考真题）、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．时，和的溶解度相等 B．时，将g放入g水中，可得到g溶液 C．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 24．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是 (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 25．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是 。 26．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 27．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)A点表示的意义是 。 (3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。 ‍ 28．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) (1)水稻磨成的大米富含的 能为人体提供能量。 a.糖类    　　        b.无机盐        　　    c.水 (2)为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是 。 a.        　b.        　c. (3)玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液 (填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为 ％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 29．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 30．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 31．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是 。 (2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。 (4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。 32．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 33．（2025·江苏常州·中考真题）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素(选填“常量”或“微量”)。 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出。 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 34．（2025·四川资阳·中考真题）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t< ℃。 (3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 35．（2025·广东广州·中考真题）（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 考点05 一定溶质质量分数的溶液的配制 1．（2025·四川自贡·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是（ ） A． B． C． D． 2．（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ） A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 3．（2025·江苏泰州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 4．（2025·四川·中考真题）配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ） A．计算、称量(量取)、溶解 B．称量(量取)、计算、溶解 C．计算、溶解、称量(量取) D．溶解、计算、称量(量取) 5．（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 6．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ） A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 7．（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ） A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 8．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 9．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。 10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。 【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。 (1)甲组学生：取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。 乙组学生：取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为① 。 【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。 (2)甲组学生：用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。 乙组学生：向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中② 过量了。 【反思与评价】 (3)通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③ ，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④ (填化学式)。如果用定量的方法就更好了。 【实验活动三】定量除杂。 (4)丙组学生：将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体(其中含氢氧化钡17.100g)，配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤ g恰好除杂。 将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09. 【分析交流】 (5)D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥ 。改正的方法应该是⑦ 。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。 11．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 12．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。 13．（2025·山东济南·中考真题）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 (1)可供给呼吸的气体单质 。 (2)可用于除铁锈的酸 。 (3)可作气体肥料的氧化物 。 (4)可用作调味品的盐 。 Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (5)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 (6)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 (7)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度8.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。 (8)在上述探究活动中用到的实验设计方法有 。 (9)欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是___________(填选项序号)。 A．量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B．量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C．量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D．量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 14．（2025·四川自贡·中考真题）某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 (1)剩余溶液中溶质的质量分数为 。 (2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 溶 液 考点01 溶液的形成 考点02 溶解度及溶解度曲线 考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制 考点01 溶液的形成 1．（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液（ ） A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。 B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。 C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 故填：B。 2．（2025·山东·中考真题）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 3．（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ） A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 4．（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（ ） A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 【答案】D 【详解】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误。 B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误。 C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。 故选D。 5．（2025·广东广州·中考真题）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 【答案】B 【详解】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H+，不符合题意。 B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分Ca(OH)2溶解，部分未溶解，涂刷树木用于防虫或防冻，符合题意。 C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用，不符合题意。 D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而不是以分子形式存在，不符合题意。 故选B。 6．（2025·青海西宁·中考真题）推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ） A．铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼 B．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 C．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 D．和分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同 【答案】D 【详解】A、 铝制品表面易形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松，无法保护内部金属。虽然铝更活泼（金属活动性顺序中），但耐腐蚀性更好，推理错误； B、盐的定义是含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。例如，氯化铵是盐但不含金属元素，推理错误； C、氯化钠是离子化合物，溶解时解离为和，而非以分子形式分散，推理错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。和分子结构不同，导致化学性质不同，推理正确； 故填：D。 7．（2025·江苏常州·中考真题）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是（ ） A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误； B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确； D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 8．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 【答案】A 【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的氧气，故选项不能达到实验目的；   B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；   C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的； 故选：A。 9．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列实验中发生化学变化的是（ ） A．石蜡受热熔化 B．探究燃烧条件 C．活性炭净水 D．蔗糖溶解 【答案】B 【详解】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 A、石蜡受热熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、探究燃烧条件时，磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 C、活性炭净水是利用其吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、蔗糖溶解是蔗糖分子分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 10．（2025·四川·中考真题）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是（ ） A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【答案】C 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 考点02 溶解度及溶解度曲线 1．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（ ） A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 3．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C．高温条件下，充分煅烧固体 D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 【答案】D 【详解】A、向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe，由于稀硫酸相同，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸完全反应；每24份质量镁消耗98份质量硫酸，每56份质量铁消耗98份质量硫酸，相同质量铁、镁完全反应，消耗硫酸质量是镁大于铁，而不是铁大于镁，错误； B、红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧，需消耗氧气，但容器内的气体体积不变，只是气体更稀薄（气体密度变小），错误； C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，二氧化碳逸出，完全反应后固体为氧化钙，固体中元素种类由3种变为2种，错误； D、根据溶解度曲线可知，温度由℃降至℃时，甲、乙溶解度最终是减小的，如果甲、乙两种溶液都是该温度下的不饱和溶液，且降温过程中没有晶体析出，那么温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变，正确。 故选D。 5．（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 6．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 7．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ） A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中加水 D．30℃时，X的溶解度为60g 【答案】D 【详解】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意； B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 9．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 10．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 11．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 12．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 13．（2025·宁夏·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 【答案】D 【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误； B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误； C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。 故选：D。 14．（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 【答案】C 【详解】A、由图可知，40℃时向100g水中加入50gX物质，充分溶解后，仍有部分X物质剩余，则说明40℃时X的溶解度小于50g，根据溶解度表可知，X为氯化钾，选项错误； B、烧杯②中有氯化钾未溶解，所以为氯化钾的饱和溶液，选项错误； C、溶液具有均一性，取②中部分上层清液静置，溶液仍为40℃氯化钾的饱和溶液溶液，溶质质量分数不变，故烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度，选项错误； 故选C。 16．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ） A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 17．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是（ ） A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 18．（2025·江苏无锡·中考真题）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【解析】A、固体的溶解度受温度影响，不同温度氯化钠的溶解度不同，说溶解度需指明温度，说法错误； B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液，说法正确； C、由溶解度曲线可知，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，说法错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，则工业上常用蒸发结晶的方法获取NaCl晶体，说法错误。 故选：B。 19．（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 20．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 21．（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 22．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是（ ） A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【详解】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确； C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 23．（2025·山东济南·中考真题）、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．时，和的溶解度相等 B．时，将g放入g水中，可得到g溶液 C．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 24．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是 (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】(1)乙 (2)时，和的溶解度相等 (3)升高温度(合理即可) (4)不变 【详解】（1）(1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 （2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 （3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 （4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 25．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是 。 【答案】(1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2)5t (3)a (4)蒸发结晶 【详解】（1）锂辉石焙烧后进行研磨，可增大反应接触面积，提高反应速率。故填：增大反应接触面积，提高反应速率。 （2）设需要蒸发的溶剂质量为 x，根据蒸发溶剂前后溶质质量相等可得，求出x = 5t，故填：5t。 （3）步骤②需要通过冷冻降温方法析出Na2SO4·10H2O晶体，可知Na2SO4溶解度随温度降低而明显减小，对应曲线a，故填：a。 （4）LiOH的溶解度受温度影响变化较小，故从LiOH溶液中获得晶体，可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 26．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 27．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)A点表示的意义是 。 (3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。 ‍ 【答案】(1)乙 (2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等 (3) 蒸发结晶 饱和 (4)和 【详解】（1）由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。 （2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。 （3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。 （4）盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。 28．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) (1)水稻磨成的大米富含的 能为人体提供能量。 a.糖类    　　        b.无机盐        　　    c.水 (2)为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是 。 a.        　b.        　c. (3)玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液 (填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为 ％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 【答案】(1)a (2)c (3) 有机化合物 可再生 (4) 小 16.5 【详解】（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质；而无机盐和水不能为人体提供能量，故选：a； （2）钾肥是只含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥； a、NaNO3含氮元素，是氮肥； b、含磷元素，是磷肥；   c、K2SO4含钾元素，是钾肥； 故选：c； （3）纤维素的化学式为，含有碳元素，属于有机化合物；燃料乙醇是用玉米秸秆、水稻壳等生物质生产的，这些生物质可以通过种植不断再生，所以燃料乙醇属于可再生能源； （4）将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液小而漂浮在液面上；析出晶体后的溶液为氯化钠饱和溶液，该饱和溶液质量为100g-23g-23g-3g=51g；则20℃，51g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为，则原100g溶液的溶质质量分数为。 29．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 【答案】(1)36.0/36 (2)升高温度（合理即可） (3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9 (4)KNO3/硝酸钾 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； （3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； （4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 30．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 【答案】(1)/碳酸氢钠 (2)相同条件下的溶解度最小 (3)17.6 【详解】（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠； （2）相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小； （3）已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6g − 10 g = 17.6 g 。 31．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是 。 (2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。 (4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。 【答案】(1)过滤 (2)蒸发结晶 (3) (4)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 【详解】（1）操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法。 （3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。 （4）由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。 32．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 【答案】(1) 饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 搅拌的作用是：加速溶解； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：； （4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。 33．（2025·江苏常州·中考真题）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素(选填“常量”或“微量”)。 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出。 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 【答案】(1)糖类 (2) 蒸发 微量 (3)冬天 (4) 温水 适合大量快速生产 【详解】（1）六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。 （2）西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。 锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌元素属于人体必需的微量元素。 （3）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法” 中芒硝是在冬天产出。 （4）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。 古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。 现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。 34．（2025·四川资阳·中考真题）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t< ℃。 (3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)36.3 (2)30 (3)饱和 (4)24.0% 【详解】（1）根据表格信息，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。 （2）分析表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾31.6g，30℃时氯化钠36.3g小于硝酸钾45.8g，所以在20℃~30℃间二者有相同溶解度。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即100g水最多溶36.6g氯化钠，那么50g水最多溶18.3g，加入20.0g氯化钠，不能全部溶解，得到饱和溶液。 （4）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100.0g质量分数12.0%的硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂水为，88g水最多溶硝酸钾的质量为，再加入100g硝酸钾固体，不能全部溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数为。 35．（2025·广东广州·中考真题）（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 【答案】(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 考点05 一定溶质质量分数的溶液的配制 1．（2025·四川自贡·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。 A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。 B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。 C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。 D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。 故填：B。 2．（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ） A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 3．（2025·江苏泰州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 【答案】A 【详解】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。 C、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量＝50g-8g＝42g（合42mL），应称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌，故选项不能达到实验目的。 D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。 故选A。 4．（2025·四川·中考真题）配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ） A．计算、称量(量取)、溶解 B．称量(量取)、计算、溶解 C．计算、溶解、称量(量取) D．溶解、计算、称量(量取) 【答案】A 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算（根据所需溶液的质量和溶质质量分数，计算溶质和溶剂的质量）、称量（用托盘天平称取所需溶质的质量）、量取（用量筒量取所需的溶剂）、溶解（将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至完全溶解）、装瓶贴标签。 故选A。 5．（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 【答案】D 【详解】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意。 B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），氧气逸出，剩余固体为纯净KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合题意。 C、硬水中加肥皂水会产生很少的泡沫且有浮渣，软水中加入肥皂水产生较多泡沫，取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，可检验自来水是否为硬水，不符合题意。 D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。 故选D。 6．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ） A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 7．（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ） A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 8．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 9．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】(1)饱和 (2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） (3) 40 < 【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。 【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。 (1)甲组学生：取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。 乙组学生：取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为① 。 【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。 (2)甲组学生：用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。 乙组学生：向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中② 过量了。 【反思与评价】 (3)通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③ ，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④ (填化学式)。如果用定量的方法就更好了。 【实验活动三】定量除杂。 (4)丙组学生：将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体(其中含氢氧化钡17.100g)，配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤ g恰好除杂。 将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09. 【分析交流】 (5)D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥ 。改正的方法应该是⑦ 。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。 【答案】(1) (2)氯化镁/MgCl2 (3) 酚酞 HCl (4)100 (5) 烧杯壁上有少量稀盐酸残留 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【详解】（1）取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，发生的是氯化镁与氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀和氯化钡的反应，化学方程式为。 （2）氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，说明滤液B中氯化镁过量了。 （3）甲组实验中加入了酚酞溶液，所以引入了杂质酚酞。实验中用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了，所以操作不准确引入的杂质是HCl。 （4）设需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为x x=100g。 （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足。改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 11．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 【答案】(1) 蒸发 36.0g 饱和 (2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体 【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； （2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 12．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。 【答案】(1)漏斗 (2)③ (3)50 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。 （2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小； ②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小； ③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。 故填③。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。 13．（2025·山东济南·中考真题）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 (1)可供给呼吸的气体单质 。 (2)可用于除铁锈的酸 。 (3)可作气体肥料的氧化物 。 (4)可用作调味品的盐 。 Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (5)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 (6)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 (7)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度8.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。 (8)在上述探究活动中用到的实验设计方法有 。 (9)欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是___________(填选项序号)。 A．量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B．量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C．量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D．量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 【答案】(1)O2 (2)H2SO4 (3)CO2 (4)NaCl (5)酸性 (6)D (7)酸性 (8)对比实验 (9)C 【详解】（1）可供给呼吸的气体单质是氧气，化学式为：O2； （2）硫酸属于酸，能与铁锈中的氧化铁反应，从而除去铁锈，化学式：H2SO4； （3）二氧化碳属于氧化物，能参与植物的光合作用，可用作气体肥料，化学式：CO2； （4）可用作调味品的盐是氯化钠，化学式：NaCl； （5）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故该土壤呈酸性； （6）为使土壤的pH变大，应向土壤中加入碱性物质中和该土壤的酸性，选项中硫酸显酸性，氯化钠显中性，氢氧化钠和熟石灰显碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，且价格较高，熟石灰价格经济，适用于中和酸性土壤。 故选D； （7）通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快； （8）实验中设置了对照组和实验组，属于对比实验； （9）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到：量筒(50mL)（实验需要水：，选用量筒时应选用量程大而接近的，故选用50mL的量筒），胶头滴管（用于定容），药匙（用于取用硝酸钾固体）。 故选C。 14．（2025·四川自贡·中考真题）某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 (1)剩余溶液中溶质的质量分数为 。 (2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)10% (2)溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为，设理论上电解水产生氧气的质量为x，则 答：理论上电解水产生氧气的质量为。 【详解】（1）电解水过程中，溶液中溶质质量不变，设剩余溶液中溶质的质量分数为x，则 50g×6.4%=32g·x 解得x=10% 则剩余溶液中溶质的质量分数为10%。 （2）见答案。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $