湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考 高一化学试卷 考试时间：2025年12月16日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 扪 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 圜 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27S-32C1-35.5Fe-56Ba-13: 铷 第I卷（选择题，共45分) 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选可 部 是符合题目要求的。 9 长 1.赤壁青砖茶属于黑茶系，“越陈越香”是这类茶的特点。其制作工艺包括高温杀青、渥堆发酵、 压制成型、陈放香化等，以下操作中最不可能引起化学变化的是() ☒ A.高温杀青 B.渥堆发酵 C.压制成型 D.陈放香化 2.下列物质的分类正确的是() 数 A.酸性氧化物：SO3、N2O5、CO2 B.碱：Fe(OHSO4、C2HOH、KOH 拓 C.电解质：CO2、HSO4、NH D.强酸：HCIO、HNO3、H2SO4 阳 3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（) A.房县黄酒的酿制过程中，一定发生了氧化还原反应 B.CIO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 C.食品行业中常将小苏打作为增味剂使用 D.唐三彩中的黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为F2O? 4.陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4CIO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应： NH,C1O,△2↑+O2t+HC11+H,0↑（朱配平）获得推动力。下列说法错误的是() A.推测NH,CIO4分解是一个放热反应 B.NH,CIO4既是氧化剂又是还原剂 新 C.NH4CIO4与HO的化学计量数（系数)之比为2：3 D.该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 化学试卷第1页，共7页 扫描全能王创建 5.下列反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na2CO3溶液吸收过量CO2:2Na+CO?-+CO2+H2O=2 NaHCO3I B.高铁酸钾(K2FeO4)与水反应生成一种气体：.Fe0?+2H20=20H+Fe(OH)2↓+O2↑ C.碳酸钙固体溶于盐酸：C0?-+2H=C02↑+H20 D.Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H=2Fe2++Fe3++4H20 6.己知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备N2CO3,下列实验装置设计正确的是（，) 稀硫酸 NH P205 C0 NaHCO3 晶体 块状 饱和食盐水 CaCO3 冷水 A.制备CO2 B.制备NaHCO3 C.分离NaHCO3晶体D.制备Na2CO3 7.若N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1Na个Fe(OH田3胶体粒子的质量是10.7g B.将7.1gC2溶于水，所得氯水中N(CI)+N(CIO)+N(HCIO)<0.2NA C.100mL0.1mo/L的KC1O3溶液中，氯离子数为0.01NA D.在铁与水蒸气的反应中，每生成0.1mol固体产物，转移的电子数为0.9NA 8.化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是() 烧杯 H,O 安全漏斗 Na (盐酸) 酒精灯 止水夹 三角架 Na202 木块 大理石 A.Na燃烧 B.‘随关随停制取O2B.配制溶液时加蒸馏水D.制取少量CO2 9.今有一Na2CO310H20和NaHCO3的混合物，为了测定其中NaHCO,的质量分数，某同学设计了以 下几种实验方案，其中正确的方案是() A.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，将生成的沉淀过滤、称量，质量为bg B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，将所得溶液小心蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥， 最后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg 化学试卷第2页，共7页 扫描全能王创建 10.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是() A.通入过量C02后的溶液中：Ca2、Ba+、NO、CI B.加Na,02后的溶液中：Fe2+、AI、T、Br C.无色透明的溶液中：K、Na、MmO:、OH D.3mol/L的HNO3溶液中：Mg2+、Na、C1、CH,COO 11.下列关于离子检验的实验方案、现象和结论都正确的是() 选项 实验方案 现象 结论 A 用光亮铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含Na,不含K B 某溶液先用盐酸酸化，再滴入AgNO溶液 产生白色沉淀 该溶液含CI C 某溶液先加少量双氧水，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 该溶液含Fe D 某溶液中加入过量盐酸 产生无色气体 该溶液不一定含大量CO} 12. 实验得出，无水氯化铝(178℃时升华为气体)在常压条件下不同温度时的密度为： (℃) 200 400 600 800 p(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 常压气体摩尔体积Lmol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为( A.AICl3 B.Al2Cl6 C.AICl3和Al2Cl6 D.AlClo和Al2Cl6 13.将质量均为mg的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温 度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是() A.C2H4、CH4 B.C02、S02 C.Cl2、C02 D.CH4、C2 14.配制250mL0.1moL稀硫酸，步骤如下：用50mL量筒量取11.8molL浓硫酸2.1mL,将其沿 玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30L蒸馏水，.用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入 250mL容量瓶中，每次用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中， 轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻 度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错 误有几处？() A.2处 B.3处 C.4处 D.5处 化学试卷第3页，共7页 扫描全能王创建 15.用元素M制备化合物R的反应为：3M2++2S2O}+O2+xOH=R+S4O+2H0,下列叙述中正 确的是() A.根据质量守恒定律，可推出x=4 B.M2+可能是Mg2+ C.R中M元素的化合价是+3 D.被氧化与未被氧化的M2+的质量比为2：1或1：2 第Ⅱ卷（选择题，共55分) C、 填空题（共55分） 16. (15分)铁在人体中以Fe+和Fe3+的形式存在。Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予亚铁 盐，如FeS04。某小组同学用FeS047H20晶体和蒸馏水配制100mL0.5molL1溶液(pH为3.3)， 再进行性质探究实验。 配制溶液 (1)实验用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 (2)计算需要FS04·7H20晶体的质量是 go 母 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a. 所称量的FeS047H2O晶体部分脱水 b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 电 c.定容时，眼睛俯视刻度线 d.定容时， 发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 I. 性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： NaOH溶液 KMnO4溶液 实验i 实验iⅱ 酸性 FeSO4溶液 白色沉淀 红褐色沉淀 FeSO4溶液 褪色 (4)写出实验中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 智 (5)实验i中酸性KMnO4溶液褪色，说明FeSO4溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。 . 异常探究 配制好的溶液放置1h后溶液变黄。24h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 (6)取少量黄色溶液， (填操作和现象)，证明黄色溶液中含有F+。 (7)其他实验证实黄褐色沉淀为Fe(OHSO4。 ①甲同学为验证黄褐色沉淀中的$0？，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管中， 加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成。而乙同学在看到 该方案后，认为有不合理的地方，化学老师也赞成乙同学的判断。若你就是这位化学老师，请 你指出甲同学的方案中不合理的地方： ②写出Fe3+转化为Fc(OHSO4沉淀的离子方程式」 化学试卷第4页，共7页 扫描全能王创建 17.(16分)钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1)Na2O2、NaNO2、Na2CO3、NaHC03是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na202可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，请写出Na2O2与C02反应的化学方程式，并用“刀 线桥”标出电子转移的方向和数目： ②将一定量的NO固体投入到含有下列离子的溶液中：CI、Co}、HCO、Na+,反应完毕 后，溶液中上述离子数目明显增加的是 (填离子符号，下同)，离子数目明显减 是 ③亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2 会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2F后可服用维生素C解毒。下列分析不正 确的是 (填序号)。 A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性 蟈 C.还原性：维生素C>Fe+ D.NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要 如 工艺流程如下图所示（部分物质己略去)。 斟 操作2→C02 C02 NaHCO3固体 NH3 操作1 纯碱 长 饱和食盐水 操作3→ NH,CI固体 区 溶液A 溶液B NH3 Naci 郑 ①实验室模拟联合制碱法，操作1和操作3都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 操 杯 作2中盛放NaHC03固体的仪器名称是 翻 ②下列关于联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 A.应该先通CO2,再通NH B.C02可以循环利用 C.向溶液A中通入NH并加入细小的NaCI粉末，目的是增大NH和CI浓度，其中增大NHt浓 度的主要原理是：NHH2O+HCO3=CO?-+NH+H2O D.从溶液B中可分离出NaCl,也可以循环利用 ③联合制碱法制得的纯碱中最可能含有的杂质是 (填化学式，铵盐受热一般分解为气体)。 ④为测定某Na2CO3和NaHC03混合物中Na2C03的质量分数，取27.4g该样品，将其分成两等份。取 其中一份加热至恒重，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2C03的质量分数是 (保留 三位有效数字)，将另一份和足量盐酸充分反应，将溶液蒸干、灼烧，得到的固体质量为g。 化学试卷.第5页，共7页 扫描全能王创建 18.(12分)一氧化二氯(C20)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒， 当温度超过42℃时分解，易溶于水并与水反应，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备 少量C120并用液氨冷凝收集。 浓盐酸 玻璃连接装置 ○ MnO 尾气 液氨 隔热区 水浴 HgO 甲 丙 己 已知Cl20的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2HgO 回答下列问题： (1)装置甲中仪器A的名称是 (2)写出装置甲中制备C2的化学方程式： (3)C20属于 (填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物，它与水反应的 化学方程式是 (4)装置丙的作用是 (5)装置戊中水浴的合适温度范围是 (填字母) A.-10℃0℃ B.15℃～~20℃ C.50℃~55℃ (6)尾气可用下列装置 (填可用的装置代码)吸收除去。 铝箔包裹 碱石灰 的橡胶塞 浓 NaOH溶液 酸 B 化学试卷第6页，共7页 扫描全能王创建 19.(12分) L.(每空1分)物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 (1)N2在标准状况下的密度约为」 gL-1. (2)己已知固体物质A的摩尔质量为M g'mol,它在一定条件下分解：2A=B↑+2C↑+2D↑， 分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的， 倍。 (3)15.6gNa2R含0.4 mol Na',，则Na2R2的摩尔质量为 (4)将0.1molL-的Na2SO4溶液、0.2molL-的Al2(S03溶液和蒸馏水混合，要使混合液中Na、 A1+的浓度均为0.1molL-',则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为 （忽 略溶液体积变化)。 Ⅱ.（每空2分）铁及其化合物有着十分广泛的用途。 (5)高铁酸钾(KzFO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的 一种方法如图所示： Cl2 Fe(NO3)3 浓KOH 过量 制备 KOH- 氧化 结 过滤 KCIO 洗涤 烘干 K2FeO4 溶液 滤液 ①K2FeO4中铁元素的化合价是 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为 ③若将流程中的KOH都换成NaOH,却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的 溶解度K2FeO4 Na2FeO4(填“>”或“<”）。 (6)一定条件下，FcCl,和FeCl2在碱性溶液中可生成FC,O4,反应中消耗的FeCl,与FeCl2的物质的量 之比为 化学试卷第7页，共7页 器 扫描全能王创建2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考 高一化学 参考答察 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 答案 二、填空题（共55分） 16.(共15分) (1)100mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分) (2)13.9(2分) (3)ac(2分) (4)4Fe(OH)2+O2+2H0=4Fe(OH)3(2分) (5)还原(1分) (6)滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色(2分) (7)①沉淀未经洗涤，表面会吸附溶液中的$O:(2分) ②Fe3++S0?+H20=Fe(OHSO4↓+Ht(2分) 17.(共16分) 失2e (1)①2Na202+2C02=2Na2C03+( (2分) 得2e ②Co2、Na(1分) HCO5(1分) ③D(2分) (2)①漏斗(1分) 坩埚(1分) ②BCD(2分) ③NaC1(2分) ④38.7%(2分) 11.7(2分) 18.(共12分) (1)分液漏斗(1分) (2)MnO2+4HCI(浓)二MnCL2+CL2↑+2H0(2分) (3)酸性(1分) C2+H0=2HC10(2分) (4)干燥C2(2分) (5)B(2分) (6)B(2分) 19.(共12分) 1.每空1分 (1)1.25 2) (3)110gmol厂1 (4)2:1:1 Ⅱ.每空2分 (5)①+6 23CIO+2Fe++100H=3CI+2Fe0 +5H2O ③< (6)2:1