期末专项复习：实验探究题-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

期末专项复习：实验探究题-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、实验探究题 1．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　； （2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到60s时溶液中的溶质是　 　。 2．NaOH固体具有吸水性，可以用作气体的干燥剂。但是氢氧化钠固体在空气中久置会因吸收二氧化碳而变质。某实验小组对一瓶久置的氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。 【建立假设】样品的成分可能为：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③Na2CO3。 【设计方案并获取证据】甲同学设计了如下方案并进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于烧杯中加水溶解，向所得溶液中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红 样品中一定含有NaOH 【交流与评价】 （1）加水溶解时，为了使样品充分溶解，需要用到的玻璃仪器是　 　。 （2）乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误。你是否赞同乙同学的观点，请说明理由。　 　。 【改进方案】乙同学对甲同学的实验方案进行了改进，实验流程图如下，请结合流程图补充以下实验步骤：（实验中加入的试剂均足量） （3）操作a是指　 　； （4）在溶液C中加入无色酚酞试液后，若看到　 　现象，则证明猜想②成立。 3． A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略． （1）写出下列物质的化学式：A 　 　 　，G　 　 　，H 　 　 　． （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 　 　 （“吸收”或“放出”）热量． （3）写出D→F的化学方程式：　 　 　． （4）写出E→C的化学方程式：　 　 　 ． 4．锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究： 查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。 实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请分析回答下列问题： （1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是__________。 A．除去氧化膜，便于直接反应 B．使表面不平整，易反应 C．使表面光亮，易观察 D．提高金属温度，加快反应速度 （2）根据下表中的现象填写结论。 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快 结论 　 　 5．在探究物体动能大小与质量的关系时，课本方案为：让不同质量的小钢球从同一斜面上相同高度处分别由静止开始沿斜面滚下，比较木块被小钢球推出的距离大小。 （1）小陈认为课本方案难以操作，将斜面和水平面都改成了滑轨，将木块换成圆柱体块，方案迭代为1.0。这样改进的优点是　 　。 （2）小越质疑：不同质量的小钢球从同一倾斜滑轨上相同高度由静止滚下，到达底部时速度真的相同吗？她在倾斜滑轨的底部安装光控灯（当球滚过时，光控灯会亮起），进行三轨同步实验，方案迭代为2.0。利用分割槽使三个不同质量的小钢球分别从三个相同倾斜轨道的同一高度由静止同时滚下，若出现　 　的现象，说明三个小球到达斜面底部时速度相同。 （3）实验发现，不同质量的小钢球到达斜面底部时速度并不相同，查阅资料后发现这是由于小钢球体积不同所导致。如何在改变小钢球质量的情况下控制其体积不变，你的方法是　 　。 6．小金同学为了探究温度对酶活性的影响，进行了以下实验操作： ①取3支试管，编号并各注入稀淀粉溶液； ②向各试管注入唾液淀粉酶溶液； ③向各试管滴碘液； ④将3 支试管分别放在不同温度的水浴中维持温度5 min； ⑤观察实验现象。 请根据表格回答下列问题。 （1）该实验依据的原理：①唾液淀粉酶能催化淀粉分解，②　 　。 （2）以上操作最合理的实验顺序应是　 　(填序号，部分操作可重复)。 实验操作 操作内容 A 试管 B试管 C试管 ① 稀淀粉溶液/mL 2 2 2 ② 淀粉酶溶液/mL 1 1 1 ③ 碘液/滴 1 1 1 ④ 温度处理(5m in) ____ 100 ℃ 0℃ ⑤ 观察现象 ____ ____ ____ （3）A试管的水浴温度应为　 　℃。 （4）支持“酶的活性需要适宜的温度”的实验现象是 A　 　，C　 　，B　 　。 7．兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究： 【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？ 【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟　 　有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟　 　有关； 【进行实验】他们做了如图所示的三次实验。其中甲、乙两图，小球从同一高度下落是为了控制　 　相同； 【实践应用】用　 　两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因。 8． 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究： 【提出问题】该固体的成分是什么？ 【查阅资料】①Cu是紫红色固体 ②Cu2O是红色固体 ③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O （1）【猜想与假设】 猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O 猜想三：Cu、C 猜想四：Cu、Cu2O、C 小晨同学认为猜想　 　 不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色． （2）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 溶液呈　 　色 猜想三不正确 步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 固体为紫红色、黑色 猜想　 　正确 （3）【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行． 【拓展延伸】 （1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10．这样操作的理由是 　 　 　． （2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是 　 　 （填字母）． A．观察颜色 B．加热固体 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液． 9．中国CNCAP（汽车碰撞实验）是检验汽车安全性能的重要标准，为了模拟汽车碰撞，同学们设计了如图所示的实验，探究动能大小与哪些因素有关。通过电磁铁的控制，让质量分别为和（）的小钢球从光滑圆弧轨道的一定高度（）由静止滚下，撞击水平面上的纸盒，并将纸盒推动一段距离（三次实验中的圆弧轨道、水平面和纸盒均相同） （1）比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：　 　。 （2）在模拟汽车“超载”的危害程度时，实验时应选择　 　两个图进行比较。 （3）本实验中“物体的动能”是指__________（选填字母）。 A．小钢球在斜面上的动能 B．小钢球撞击纸盒时的动能 C．纸盒被撞击后的动能 （4）请依据本实验的结论，对汽车驾驶员提出一条安全行车方面的注意事项：　 　。 10．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。 【资料】①15℃、101KPa时， 1升水最多可溶解1升二氧化碳，1升酒精最多可溶解0.3升二氧化碳； ②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶； ③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。 【实验】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 （1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是　 　。 （2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　。 （3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向　 　（填“左”或“右”）移动，且锥形瓶中有沉淀生成。 （4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为　 　 mL。 11．稀硫酸的性质 ①将稀硫酸分别滴入盛有锌粒(Zn)、氧化铁(Fe2O3)粉末、氧化铜(CuO)粉末、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氯化钡(BaCl)溶液的试管中。 ②观察并记录实验现象。在下页的虚线框内先设计记录表，然后将观察到的实验现象记录在表中。 ③分析实验，归纳性质。 以上反应的化学方程式有：　 　 实验说明稀硫酸具有　 　等性质。 12．下图为人体血液循环及气体交换的示意图。 请据图答下列问题： （1）在剧烈运动时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下　 　(填“增高”“减小”或“相同”)。 （2）一氧化碳轻度中毒时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下　 　(填“增高”“减小”或“相同”)。 （3）西藏拉萨市的海拔约为3 600米，浙江沿海平原地区的旅游者到了西藏拉萨，在平静状态下，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下　 　(填“增高”“减小”或“相同”)。 （4）在某次户外比赛中，甲运动员受伤而失血过多，急需输血，现有乙、丙、丁三人愿意为甲输血，医生用B型血的血清检验4人的血型，结果只有甲、乙红细胞发生凝集反应；再通过交叉配血试验确定，只有丁能为甲输血，则乙的血型是____。 A．A型 B．B型 C．O型 D．AB型 （5）已知每克葡萄糖在体内完全氧化分解能释放16千焦的能量，某举重运动员在一次比赛时，将180千克的杠铃从地面举到2米高处，需消耗的葡萄糖的质量为　 　克(g取10牛/千克，并设举重的能量全部来自体内葡萄糖的有氧代谢)。 13．某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答： （1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是　 　（可多选）。 ①呈酸性，能使酸碱指示剂变色 ②能与碱反应 ③能与某些盐反应 ④能与金属金属氧化物反应 ⑤能与活泼金属反应 （2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是　 　（填化学式）； （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想： 甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl 丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2 你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？　 　。 14．利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示。回答问题： （1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。 （2）试剂A的化学式为　 　。 （3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8 15．实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。 【建立猜想】 猜想I：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物 【查阅资料】CaCl2溶液、 溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验： （1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。 （2）操作③的X溶液可以是 A．CaCl2 B． C． （3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。 （4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。 【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。 16． 小华做“测定小灯泡的电功率”实验，实验器材齐全且完好，电源的电压有2、4、6、8、10和12伏六档，滑动变阻器有A、B两个（A标有“10Ω 1A”字样，B标有“20Ω 2A字样”）．待测小灯标有“2.5V”字样，小华选用电源的电压为6伏档，并选取一个变阻器进行实验，他正确连接电路且实验步骤正确．闭合电键时，发现小灯发光较亮，电压表、电流表的示数分别如图（a）、（b）所示： （1）测定小灯泡的额定功率需要测量和记录的物理量是　 　 ，判定该小灯正常发光的方法是　 　 　． （2）小华在实验中，选用的变阻器是　　 　 （选填“A”或“B”） （3）若要测出该小灯的额定功率，小华可采用的方法有： 方法一　 　 ； 方法二　 　 ． 17．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是　 　． （2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为　 　．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） （3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由　 　． 18．小瑞在验证“电阻丝产生的热量与电阻、电流及通电时间的关系”时，采用如图甲所示电路，其中R1、R2为不同长度的同种电阻丝（长度大于），火柴用相同大小的石蜡粘在、上（如图乙），闭合开关，记录火柴掉落所用的时间。调节滑动变阻器的滑片，重复实验，所得结果如下表： 实验序号 滑动变阻器滑片位置 火柴掉落所用的时间/s 1 最右 126 124 2 中点 32 33 3 最左 15 15 （1）在完成一次实验后，小瑞将滑片移到滑动变阻器的中点位置，在闭合开关前还应考虑会影响实验准确度的因素是　 　； （2）小瑞得出“电流越大，相同时间内电阻产生的热量越多”的结论，他的分析过程是　 　； （3）小瑞的实验中、的阻值不同，火柴几乎同时掉落，请结合实验示意图解释原因　 　。 19．某兴想小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：数字化实验。 （1）按图甲所示进行实验，得到了图乙中的曲线。请分析判断，表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的是哪条曲线？　 　。 【任务二】证明有新物质生成 （2）实验二：产物转化法实验。完成下列表格 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中滴加足量CaCl2溶液。 向上述溶液中滴加足量的②　 　 实验现象 ①　 　 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与三氧化碳发生了反应 （3）实验三：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇 进行实验：如图丙所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，·向试管中吹气约30秒。 实验现象：　 　。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 20．下表是小金在探究“淀粉在口腔中的变化”时设计的实验，请据表中信息完成： 试管编号 加入的物质 是否搅拌 处理方法 检验方法 1 淀粉糊+2mL唾液 搅拌 37℃；10分钟 2滴碘液 2 淀粉糊+2mL唾液 搅拌 37℃；10分钟 2滴碘液 3 淀粉糊+2mL清水 搅拌 37℃；10分钟 2滴碘液 4 淀粉糊+2mL唾液 搅拌 0℃；10分钟 2滴碘液 5 淀粉糊+2mL唾液 搅拌 100℃；10分钟 2滴碘液 （1）若1号和3号作为一组对照实验，变量是　 　；变蓝的试管是　 　 号。 （2）实验中将试管放在37℃的温水中，目的是　 　。 （3）如果选用1、4、5号试管进行实验，其探究的问题是：　 　。 （4）2号试管本应与1号有相同的实验现象，但结果出现了蓝色，你能推测少量淀粉未被分解的可能原因吗？　 　（写出一种原因即可） 21．小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究： 【查阅资料】 一定温度下，CH4可将 Fe2O3 还原为单质铁。若温度控制不当，还可生成少量的 Fe3O4。 【实验探究】 （1）小明利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4，目的是　 　。 （2）小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过 B 装置进行实验观察到仪器 a 中的现象为　 　，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。 （3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有　 　。若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量　 　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)， 22．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。 在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表： 反应前后 反应前 反应后 C装置中试管与固体的总质量(克) a c D装置中U形管与固体的总质量(克) b d 请分析回答下列问题： （1）请写出A装置中反应的化学方程式　 　。 （2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是　 　。 （3）F装置的作用：①“抽气”；②　 　。 （4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是　 　（用字母a、b、c、d表示．） 23．如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。 （1）请写出仪器a的名称　 　。 （2）实验前检查装置气密性的方法是：先关闭止水夹，向a中加入足量的水，若出现　 　说明装置气密性良好。 （3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为，丙中固体粉末减少的质量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，之间的关系为　 　（选填"<""="或">"）。 24．在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小金设计了如图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向向右运动直至停止。 （1）该实验中的研究对象是　 　； （2）甲、乙、丙三次实验中，通过比较　 　来比较小球的动能大小； （3）在图甲、乙中，，若，则可得出结论　 　； （4）小金又利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为，运动到槽的末端速度也都为小球通过凸形槽的时间为，B小球通过凹形槽的时间为，则　 　（填“＜”、“=”、“＞”）。 答案解析部分 1．【答案】（1）不正确，氢氧化钠固体溶解放热 （2）放置在烧杯中的导管口有气泡产生 （3）、 【解析】【分析】（1）测量反应吸放热时，不能用氢氧化钠固体，因为溶解放热，干扰实验。 （2）气体温度升高，热胀冷缩，压强变大。 （3）反应后溶液中溶质的判断：生成物中的物质一定存在，反应物可能过量。 【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水时向外放热，所以将氢氧化钠固体加入到稀硫酸中，温度计示数变大，不能说明反应放热。 （2）若氢氧化钠与稀硫酸反应放热，集气瓶中的气体受热膨胀，会从导管中逸出，所以会观察到导管口有气泡冒出。 （3）由图可知，第60s时溶液呈酸性，说明稀硫酸过量，由可知，此时溶液中的溶质为和。 2．【答案】（1）玻璃棒 （2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 （3）过滤 （4）溶液变红 3．【答案】（1）CaCO3；CuSO4；Cu（OH）2 （2）放出 （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）CO+CuOCu+CO2 【解析】【解答】A高温能生成B 和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反 应生成蓝色沉淀，故H为氢氧化铜，故F是氢氧化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，带入 框图，推断合理； （1）A是碳酸钙，G是硫酸铜，H为氢氧化铜，故填：CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2； （2）氧化钙与水反应会放出热量，故填：放出； （3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）E是氧化铜，与一氧化碳反应，化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2； 【分 析】根据题干叙述，A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化 钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故F是氢氧化钠，G是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳 反应生成铜和二氧化碳，据此解答． 4．【答案】（1）A；C （2）锰比铁的金属活动性强（合理即可） 5．【答案】（1）避免小球和圆柱体木块在运动过程发生偏移 （2）三个光控灯同时亮起 （3）选择体积相同的实心和空心小钢球 【解析】【分析】 小球和圆柱体木块在运动过程发生偏移 ，导致克服摩擦力做功可能不同，从而影响实验结果。控制变量法注意单一变量原则。 【解答】（1） 将斜面和水平面都改成了滑轨，将木块换成圆柱体块， 可以避免小球和圆柱体木块在运动过程发生偏移，避免摩擦力做功对实验造成影响。 （2） 当球滚过时，光控灯会亮起 ，如果三个光控灯同时亮起，说明三个球同时到达光控灯处 ，时间相同，由于路程相同，所以三个小球到达斜面底部时速度相同。 （3） 选择体积相同的实心和空心小钢球，它们质量不同，但是体积相同，可以排除小球体积对实验结果的影响。 6．【答案】（1）淀粉遇碘变蓝 （2）①④②④③⑤ （3）37 （4）不变蓝；变蓝；变蓝 【解析】【分析】（1）实验采用了转换法，用滴加碘液后是否变蓝来反映是否有淀粉剩余。 （2）酶的催化具有高效性，所以要在将酶和淀粉混合前分别将其水浴至探究的温度。 （3）（4）37℃接近人体体温，酶的催化效果好，所以A应设置为37℃，且只有A组中的淀粉被完全分解，滴加碘液后不变蓝。 【解答】（1）实验通过滴加碘液，观察淀粉是否变蓝来反映淀粉是否被完全分解。 （2）实验探究的是温度对酶的催化作用的影响，要先分别将淀粉和淀粉酶溶液置于对应的温度下进行水浴，一段时间后将每组中的淀粉和淀粉酶溶液混合，再继续水浴，最后滴加碘液，进行观察。故顺序为：①④②④③⑤。 （3）37℃接近人体的温度，可知A试管设置的温度为37℃。 （4）37℃酶的催化效果最好，淀粉被完全分解，所以不变蓝；100℃和0℃温度过高或过低，酶的活性受影响，催化效果不好，所以仍有淀粉剩余，滴加碘液会变蓝。 7．【答案】速度；质量；速度；甲、丙 【解析】【分析】动能大小与物体的质量以及速度有关。 甲乙质量不同，所以要控制速度相同。 甲丙质量相同，探究的是动能与速度的关系。 【解答】[猜想假设]“十次车祸九次快”指的是汽车的动能与速度有关；“安全驾驶莫超载”指的是汽车的动能与质量有关。 [进行实验] 根据题意知，实验中小球的质量不同，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，目的是控制金属球到达底端的速度相同。 [实践应用] 分析甲、丙两图的实验可知，质量相同时金属球在斜面的高度不同，小球到达底端的速度不同，木块被推动的距离不同，由此可知：当质量一定时，速度越大，动能越大，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因。 8．【答案】（1）一 （2）蓝；四 （3）一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；BCD 【解析】【解答】【猜想与假设】铜是紫红色金属，观察到反应后的固体不完全是紫红色，所以猜想一不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色； 【实验探究】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，碳是黑色固体，所以 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 溶液呈蓝色 猜想三不正确 步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 固体为紫红色、黑色 猜想四正确 【拓展延伸】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10，理由是：一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳； （2）A、真、假黄金都是金黄色的，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误； B、铜和氧气加热会生成黑色的氧化铜，所以加热固体，颜色变黑的是假黄金，颜色不变的是真黄金，可以鉴别，故B正确； C、假黄金和稀硫酸反应会生成气体，真黄金不会，可以鉴别，故C正确； D、会与硝酸银反应的是假黄金，不会与硝酸银反应的是真黄金，可以鉴别，故D正确． 故选：BCD． 故答案为：【猜想与假设】一； 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 蓝 四 【拓展延伸】（1）一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；（2）BCD． 【分析】【猜想与假设】根据铜是紫红色金属进行分析； 【实验探究】根据氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，碳是黑色固体进行分析； 【拓展延伸】（1）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析； （2）根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析． 9．【答案】（1）速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大 （2）乙、丙 （3）B （4）遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶 【解析】【分析】（1）甲乙两球质量相同而速度不同，乙的速度的，动能大。 （2）超载指的是质量过大，所以探究的是动能与质量的关系，应控制小球的速度相同而质量不同。 （3）实验研究的是小球撞击纸盒时的动能。 （4）质量一定时，速度越大，动能越大，所以不要超速行驶；速度一定时，质量越大，动能越大，所以不要超载行驶。【解答】（1）甲、乙两图中两小球的质量相同，滚下的高度不同，则到达水平面的速度不同，乙图中小球的高度更高，小钢球在刚到达水平面时的速度更大。比较甲、乙两图知道，质量相同的钢球从斜面上不同高度自由滚下，钢球撞击纸盒时的速度不同，速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大。 （2）超载是指汽车的速度一定时，质量越大动能越大，故需要高度相同，即速度不变，质量不同的小球进行实验，乙、丙两图符合要求。 （3）本实验中“物体的动能”是指小钢球撞击纸盒时的动能。 故答案为：B。 （4）由甲、乙两图知道，在质量一定时，物体的速度越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大；由乙、丙两图知道，在速度一定时，物体的质量越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大，故作为一名汽车驾驶员，在行车时应尽量避免发生交通事故，减小发生事故时造成的危害，做到遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶。 （1）甲、乙两图中两小球的质量相同，滚下的高度不同，则到达水平面的速度不同，乙图中小球的高度更高，小钢球在刚到达水平面时的速度更大。比较甲、乙两图知道，质量相同的钢球从斜面上不同高度自由滚下，钢球撞击纸盒时的速度不同，速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大。 （2）超载是指汽车的速度一定时，质量越大动能越大，故需要高度相同，即速度不变，质量不同的小球进行实验，乙、丙两图符合要求。 （3）本实验中“物体的动能”是指小钢球撞击纸盒时的动能，故B正确，AC错误。 故选B。 （4）由甲、乙两图知道，在质量一定时，物体的速度越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大；由乙、丙两图知道，在速度一定时，物体的质量越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大，故作为一名汽车驾驶员，在行车时应尽量避免发生交通事故，减小发生事故时造成的危害，做到遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶。 10．【答案】（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好 （2）右侧液面升高，左侧液面下降 （3）左 （4）56 【解析】【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以试紫色石蕊试液变红色；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；澄清石灰水遇到二氧化碳气体变浑浊； 【解答】（1） 实验前，检查实验乙装置气密性的方法是 将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好； （2） 实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是右侧液面升高，左侧液面下降，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，但是是小部分二氧化碳，氢氧化钠溶液可以吸收更多的二氧化碳，所以右边的气压更小； （3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向左移动，因为氢氧化钠和二氧化碳反应，导致里面的气压变小，且锥形瓶中有沉淀生成，因为碳酸钠不能溶解再酒精中。 （4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，二氧化碳减少的体积为90mL，90mL的酒精溶液中溶解的二氧化碳的体积是27mL，所以7mLl氢氧化钠溶液中溶解了7mL二氧化碳气体，所以其中有则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积90mL-27mL-7mL=56mL。 故答案为：（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好（2）右侧液面升高，左侧液面下降（3）左（4）56 11．【答案】Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO +2HCl=CuCl2+H2O；Cu(OH)2 +2HCl=CuCl2+2H2O；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸具有与活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐反应 【解析】【分析】根据锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。 【解答】锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为CuO +2HCl=CuCl2+H2O；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为Cu(OH)2 +2HCl=CuCl2+2H2O；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。以上实验说明稀硫酸具有与活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐反应的性质。 故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO +2HCl=CuCl2+H2O；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸具有与活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐反应。 12．【答案】（1）增高 （2）减小 （3）减小 （4）D （5）0.225 【解析】【分析】根据血液循环及血液循环过程中气体交换相关知识解题。 【解答】解：(1)在剧烈运动时，人体需要的能量多，呼吸急促，心脏搏动显著加快，是为了给呼吸作用提供充足的原料，故此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下增高； (2)一氧化碳轻度中毒时，一氧化碳与血液红细胞中的血红蛋白结合，阻止了血红蛋白与氧气的结合，故此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下减小； (3)由于西藏拉萨市海拔高，空气稀薄，血液中的血红蛋白被氧饱和的比例极小，故此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下减小； (4)B型血的血清中含有抗A凝结素，而甲、乙红细胞与B型血的血清发生凝集反应，说明甲、乙红细胞中均含有A凝结原，则甲、乙的血型可能为A或AB；丙、丁红细胞未与B型血的血清发生凝集反应，说明丙、丁红细胞中不含A凝结原，故丙、丁血型可能为B或O型。再通过交叉配血试验确定，只有丁能为甲输血可知，甲的血型一定为A型，丁的血型一定为O型，乙的血型为AB型； (5)W=GF=mgF =180kg×10N/kg×2m =3600J， 3600J÷16000J×1g=0.225g 故答案为：（1）增高；（2）减小；（3）减小；（4）D；（5）0.225。 13．【答案】（1）②③⑤ （2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl； （3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错 【解析】【分析】 酸的通性（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应：a. 无色酚酞不变色 b.紫色石蕊变红色；（2） 酸+活泼金属=盐+氢气 ；（3） 酸+碱性氧化物=盐+水 ； （4） 酸+碱=盐+水 ；（5） 酸+盐=新盐+新酸 ； 【解答】（1）、A 是金属单质与HCl反应；B 是碱与HCl反应； C 盐与HCl反应；故答案为：⑤②③； （2）、Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O；故答案为：Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl； （3）、滤液的溶质中成分都是能够共存的；反应物的剩余的问题；从图三可知HCl反应完了，故HCl不可能存在；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错；故答案为：丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错； 故答案为：（1）⑤②③；（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错。 14．【答案】（1）将样品研碎 （2）Ca(OH)2 （3）5.2≤pH＜7.8 【解析】【分析】（1）化学反应的速率与溶液温度和反应物的颗粒大小有关； （2）根据滤渣中的反应产物，结合最终的产物氯化钙分析； （3）要保证铁离子和铝离子完全沉淀，就要求溶液的pH在二者完全沉淀的上限和开始溶解的下限之间。 【解答】(1)为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、将样品研碎。 （2）根据图片可知，加入试剂A后生成了氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则加入的肯定是碱。因为最终要得到氯化钙，因此为了减小杂质的引入，加入的物质A应该为 Ca(OH)2 。 （3）根据图片可知，氢氧化铝完全沉淀的最大pH值为5.2，而开始溶解的最小pH值为7.8，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 5.2≤pH＜7.8 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。 15．【答案】（1）I （2）A （3）溶液变红 （4）氢氧化钠先与硫酸反应 【解析】【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应有气体生成，氢氧化钠与硫酸反应没有气体产生，可知观察到有气泡，说明含有碳酸钠。 （2）碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以要先检验并除去碳酸钠，在该过程中不能引入氢氧根离子。 （3）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （4）酸碱盐的混合体系中，酸与碱优先反应。 【解答】（1）加入硫酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，可知猜想I肯定不成立。 （2）X用于检验并除去碳酸钠，可知X可以为氯化钙，不能是氢氧化钙或氢氧化钡，因为会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。 故答案为：A。 （3）猜想Ⅲ成立，即溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞，溶液将变红。 （4）滴入少量硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有产生气体，所以没有气泡产生。 16．【答案】（1）额定电压与电流；电压表示数为额定电压2.5V （2）A　 （3）更换B滑动变阻器　；更换4V档电源　 【解析】【解答】解：①根据功率公式P=UI，要测量灯泡的额定电功率，需测量灯泡的额定电压及电流； 当灯泡两端的电压等于额定电压时，灯泡就正常发光； ②闭合电键时，发现小灯发光较亮，由图a知，灯泡两端的电压超过了其额定电压值，可判断此时选择的是最大阻值为10Ω的变阻器； ③由②要测量灯泡的额定电压，则可换用最大阻值为20Ω的变阻器，或换用4V档的电源． 故答案为：①额定电压与电流；电压表示数为额定电压2.5V；②A；③更换B滑动变阻器；更换4V档电源． 【分析】①根据功率公式P=UI，要测量灯泡的额定电功率，需测量灯泡两端的电压及通过灯泡的电流值； 当灯泡两端的电压等于额定电压时，灯泡正常发光； ②闭合开关时，小灯泡的亮度较大，可判断此时所选择的变阻器； ③根据串联电路的特点及欧姆定律，计算出灯泡正常发光时，变阻器的阻值，做出判断； 也可根据灯泡的额定电压值与电源电压的关系进行判断． 17．【答案】（1）打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面 （2）21.2% （3）用pH试纸比对颜色有误差 18．【答案】温度；1、2、3；见解析 【解析】【分析】（1）实验时电阻丝通电发热，再次实验时要让电阻丝冷却到室温，以避免上次实验时电阻丝温度较高带来的干扰。 （2）由表格数据结合电路图，分析三次实验电路电流的变化和电阻产生热量的变化情况，综合得出结论。 （3）实验中通过电路各部分的电流相同，通电时间相同，从图乙中分析两根火柴上的电阻丝的大小关系，从而得到火柴几乎同时掉落的原因。 【解答】（1）在完成一次实验后，小瑞将滑片移到滑动变阻器的中点位置，在闭合开关前还应考虑会影响实验准确度的因素是电阻丝的温度，应等到电阻丝温度恢复到室温再开始下次实验，以避免上次实验时电阻丝温度较高带来的干扰。 （2）小瑞得出“电流越大，相同时间内电阻产生的热量越多”的结论，他的分析过程是：分析实验1、2、3，滑片向左移滑动时，变阻器连入阻值减小，电路总电阻减小，由欧姆定律可知，当电源电压不变时，电路电流增大；电阻 R1或R2上粘的火柴掉落的时间越短，说明电阻R1或R2上产生的热量越多，综合可知，电流越大，相同时间内电阻产生的热量越多。 （3）小瑞的实验中R1、R2的阻值不同，火柴几乎同时掉落，原因是： R1、R2为不同长度的同种电阻丝，由图乙可知两电阻丝粘在火柴上的长度几乎相等，相则与火柴相连的两段电阻丝电阻几乎相同，在电流相同、通电时间相同时，产生的热量几乎相同，故两根火柴会几乎同时掉下。 19．【答案】（1）B （2）有白色沉淀生成；稀盐酸（合理即可） （3）有晶体析出 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能够溶于水并且能和氢氧化钠反应分析； （2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析； （3）根据碳酸钠微溶于乙醇，导致部分碳酸钠析出分析。 【解答】（1）由图乙可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；故答案为：B； （2）①氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，会生成碳酸钙沉淀，实验现象是产生白色沉淀。故答案为：有白色沉淀生成； ②氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有气泡产生证明生成了碳酸钠。故答案为：稀盐酸； （3）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，观察到的实验现象是：有晶体析出。故答案为：有晶体析出。 （1）由图乙可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； （2）①氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，会生成碳酸钙沉淀，实验现象是产生白色沉淀； ②氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有气泡产生证明生成了碳酸钠； （3）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，观察到的实验现象是：有晶体析出。 20．【答案】（1）唾液；3 （2）37℃时消化酶的活性最强，利于消化酶发挥作用 （3）温度能影响酶的消化作用吗？ （4）淀粉糊与唾液未充分混合（或唾液中唾液淀粉酶量偏少，答案合理即可） 【解析】【分析】本题主要通过实验探究淀粉在口腔中的变化情况。 【解答】（1）若以1和3为一组对照实验，则实验变量是唾液，目的是探究唾液对淀粉的消化作用.1号所用的实验材料是唾液，唾液中的淀粉酶能充分消化淀粉，将淀粉全部转化成麦芽糖，因此，滴加碘液后，不变蓝；3号所用的实验材料是清水，搅拌，清水中不含淀粉酶，不能消化淀粉，因此，滴加碘液后，会变蓝．， （2）消化酶发挥作用的最适温度是人体内的温度，因此实验中要将试管放入37℃温水中，37℃时消化酶的活性最强，利于消化酶发挥作用． （3）若1号和4、5号作为一组对照实验，变量是温度，探究的问题是温度能影响酶的消化作用吗？ （4）2号试管本应与1号有相同的现象，但结果出现了蓝色，是因为淀粉糊与唾液未充分混合；唾液中唾液淀粉酶量偏少． 故答案为：（1）唾液；3号（2）37℃时消化酶的活性最强，利于消化酶发挥作用（3）温度能影响酶的消化作用吗？（4）淀粉糊与唾液未充分混合（或唾液中唾液淀粉酶量偏少，答案合理即可） 21．【答案】（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸 （2）水面下降 （3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低 【解析】【分析】（1）根据甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸分析； （2）根据铁与盐酸反应产生氢气及排水法收集氢气，排出水的体积即为收集氢气体积分析； （3）根据通过氢气体积可计算氧化铁的质量及铁的质量偏少则所测氧化铁质量分数偏低分析。 【解答】（1）甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸，所以为排除装置内空气，防止加热时发生爆炸， 在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4 ； （2） 岩石中含有氧化铁，则可被甲烷还原成单质铁，铁与盐酸反应会产生氢气，使得装置内压强增大，所以仪器 a 中的水面会下降； （3） 计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有岩石样品的质量和量筒内水的体积（或生成氢气体积） ； 若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则铁单质质量会减小，从而收集氢气质量偏小，由此计算岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。 故答案为：（1） 排除装置内空气，防止加热时发生爆炸 ；（2）水面下降；（3） 岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积） ；偏低。 22．【答案】（1）CO2＋ Ba（OH）2=BaCO3↓+ H2O （2）D中固体由白色变成蓝色 （3）收集气体 （4） 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水反应； （2）根据氢气与氧化铜反应可生成水， 无水硫酸铜遇水变成蓝色分析； （3）根据装置的特点分析； （4）根据氧化铜装置内质量为元素质量分析。 【解答】 （1）A装置中溶液变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，反应方程式为 CO2＋ Ba（OH）2=BaCO3↓+ H2O ； （2）氢气与氧化铜反应可生成水， 无水硫酸铜遇水变成蓝色，D中固体由白色变成蓝色可证明混合气体中有氢气存在； （3）F装置可收集气体； （4）D装置增重质量即为氢气与氧化铜反应生成水的质量，水中氧元素即为与氢气反应的氧化铜中氧元素质量，而C中减少质量为参加反应的氧化铜中氧元素质量，若参加反应的氧化铜中氧元素质量大于与水中氧元素质量，则证明混合气体中含CO，即（a-c）>； 故答案为：（1） CO2＋ Ba（OH）2=BaCO3↓+ H2O ；（2） D中固体由白色变成蓝色 ；（3）收集气体；（4）（a-c）>。 23．【答案】（1）分液漏斗 （2）水不下落 （3）> 【解析】【分析】（1）根据常见的仪器分析； （2）根据利用压强差来检验装置气密性的原理来分析； （3）根据实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，进行分析解答。 【解答】 （1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗； （2）实验前检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好； （3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量； 设参加反应的氢气的质量为m， H2+ CuO= Cu+ H2O 固体质量减少 2 80 64 80-64=16 m m2 实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则。 24．【答案】（1）钢球 （2）木块移动的距离 （3）在质量相同时，物体的速度越大，动能越大。 （4）＞ 【解析】【分析】（1）钢球撞击木块，钢球具有动能； （2）动能的大小与质量、速度有关，根据控制变量法分析； （3）木块被撞击后移动的距离越远，说明对木块做功越多； （4）没有能量损失时，动能与势能是相互转化的，在转化过程中机械能守恒。 【解答】（1）实验中通过比较木块在同一水平面上被撞击的距离远近来比较钢球动能的大小，所以该实验中的研究对象是钢球。 （2）甲、乙、丙三次实验中，通过比较木块移动的距离来比较小球的动能大小，这是转换法的应用； （3）在图甲、乙中，两球的质量相同，因h2＞h1，乙中钢球下滑到水平面的速度较大，推动木块通过的距离较长，动能越大，故结论为：在质量相同时，物体的速度越大，动能越大。 （4）在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；在上升过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度。因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为大于通过B滑道用的时间为，即t1＞t2。 学科网（北京）股份有限公司 $