专题01 物质的分类与转化 （期末培优讲义）高一化学上学期人教版

该高中化学讲义以“物质的分类与转化”为核心，通过元素-微粒-物质关系图、树状与交叉分类法框架图及分散系对比表格，系统梳理同素异形体、胶体性质等重难点，构建从微观构成到宏观类别的知识脉络。 讲义亮点在于典例驱动的科学思维培养，如结合三星堆“铜绿”分解产物考查物质分类，通过分层即时检测题（如分散系性质判断）落实化学观念。易错提醒与方法点拨助力学生自主复习，教师可据此实施精准分层教学。

专题01 物质的分类与转化 重点一 元素、微粒及物质间的关系 1．元素、微粒及物质间的关系图 2．同素异形体 ■方法点拨 同素异形体 （1）①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 （2）产生原因： ①构成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。 （3）研究对象：同素异形体是指单质，不是指化合物。 （4）注意： ①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 重点二 物质分类 1．树状分类法——对 事物按照某种标准进行再分类的分类方法。特点：同一层次的物质类别间一般是相互 的，没有 。 上图中字母所示物质的分类依据：a.按是否由同种物质组成；b.按是否由同种元素组成； c.按组成物质的 种类；d.按是否含有 元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外); e.按物质的 与性质。 2．交叉分类法——从 角度对物质分类 （1）某些盐的交叉分类 （2）某些酸的交叉分类 （3）某些氧化物的交叉分类 ■易错提醒 (1)碱性氧化物：一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物：多数是非金属氧化物(如CO2)，少数是金属氧化物(如Mn2O7)。 (3)金属氧化物：不一定是碱性氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物)。 (4)非金属氧化物：不一定是酸性氧化物(如CO、NO等既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物)。 重点三 分散系与胶体 1．常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的 大小；②分散剂的 不同；③分散质的 不同。 2．理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 　 不能 能否透过半透膜 能 　 不能 鉴别 　丁达尔效应 　丁达尔效应 静置分层或沉淀 3．胶体的制备、性质与应用 （1）氢氧化铁胶体的制备 ①在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ③注意：a.不能用玻璃棒 。b.不能过度 ，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （2）胶体的性质 ① 效应，常用来区分 和 。 ②胶体的电泳 ③胶体的聚沉 ④胶体的分离方法——渗析 （3）应用 ①卤水点豆腐；②明矾净水；③“三角洲”的形成；④静电除尘。 ■易错提醒 (1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 (2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体。 重点四 物质的转化 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 2．物质之间的转化链。如单质到盐的转化关系为 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 ；如：SSO2H2SO3Na2SO3 。 3．无机基本反应类型 (1)化合反应：A＋B＋……―→C； (2)分解反应：A―→B＋C＋……； (3)置换反应：A＋BC―→AC＋B； (4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 ■易错提醒 ①常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。 ②复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。 物质组成及分类判断 【典例1】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 ■概念辨析 1.纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.酸、碱、盐的理解 （1）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4； （2）溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl； （3）盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 （4）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 【即时检测1-1】（24-25高一上·福建福州·期末）下列关于各物质所属类别及性质或用途描述正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 生石灰 强碱 吸水性 B 胶体 混合物 吸附性 C 电解质 医疗上作钡餐 D HCl 离子化合物 水溶液能导电 A．A B．B C．C D．D 【即时检测1-2】（25-26高一上·天津·月考）下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 正确理解物质的分类标准 【典例2】（24-25高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 ■易错提醒 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 【即时检测2-1】将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【即时检测2-2】（24-25高一上·河北保定·期末）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 分散系及其分类 【典例3】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 ■概念辨析 (1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。 (2)分散系都是混合物而不是纯净物。 【即时检测31】（24-25高一上·浙江温州·期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体 【即时检测3-2】（24-25高一上·福建泉州·期末）下列关于分散系的说法不正确的是 A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 胶体的性质与用途 【典例4】（25-26高一上·北京·期中）1907年，英国化学家皮克林(S.Pickering)发现表面具有两亲性且粒子直径为的固体颗粒可以起到乳化剂的作用，其可自发地排布在水油界面上，形成稳定的微胶囊；将其加入到油水混合物中，所得到的液体称作皮克林乳液(如图所示)，下列说法不正确的是 A．油和水的混合发生化学变化 B．该两亲性固体颗粒在油水中可以形成胶体分散系 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．形成的微胶囊使分散的油不再相互聚结 ■易错提醒 (1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 (4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 【即时检测4-1】（24-25高一上·云南红河·期末）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 【即时检测4-2】（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 胶体的制备及鉴别、分离 【典例5】（23-24高一上·湖北恩施·期末）利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A．胶粒带正电荷 B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体 D．通过过滤操作可获得较为纯净的胶体 ■易错提醒 鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 【即时检测5-1】（24-25高一下·湖北武汉·期末）下列关于物质分离的说法正确的是 A．分液法分离乙醇和水 B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D．过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 【即时检测5-2】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是 A．云、雾 B．葡萄糖溶液 C．悬浊液 D．纳米碳酸钙(粒子直径为) 酸、碱、盐的性质 【典例6】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 ■概念辨析 （1）能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸； （2）能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 （3）盐不一定由金属和非金属元素共同组成，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。 【即时检测6-1】（25-26高一上·吉林松原·期中）下列关系式一定错误的是 A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐 C．酸+碱→盐+水 D．活泼金属单质+酸→盐 【即时检测6-2】（25-26高一上·云南玉溪·期中）酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A．H3PO3属于一元酸 B．H3PO3属于三元酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．NaH2PO3属于酸式盐 物质之间的转化关系 【典例7】（25-26高一上·陕西西安·期中）在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A． B．CaO C．Fe D．NaCl溶液 ■易错提醒 1．物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。 2．变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。 【即时检测7-1】（25-26高一上·宁夏银川·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH Ca(OH)2 HCl CaCl2 D Na2CO3 SO3 Ba(OH)2 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 【即时检测7-2】（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 夯实基础 1．（25-26高一上·河北邯郸·月考）符合图中阴影部分的物质是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·广东广州·月考）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。某同学取用Na2CO3(俗名纯碱）溶液后，应把它放回的位置是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·广东广州·月考）科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象 C．“碳纳米泡沫”是胶体 D．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 4．（25-26高一上·河北邯郸·月考）胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．分散系的颜色不同 B．分散系的稳定性不同 C．分散质粒子的状态不同 D．分散质粒子直径的大小不同 5．（25-26高一上·河北保定·月考）Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 6．（25-26高一上·天津·期中）关于胶体，下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和 FeCl3溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 胶体 D．胶体粒子直径在1~100mm之间，既不能透过滤纸，也不能透过半透膜 7．（25-26高一上·福建漳州·阶段练习）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·河北邢台·月考）《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A．火法炼锌 B．海水晒盐 C．五谷酿酒 D．烧制陶瓷 9．（25-26高一上·湖北十堰·阶段练习）在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都是化合物 B．图中有一种物质常温下为液态 C．该反应不属于四种基本反应类型之一 D．生成物的微粒个数比为1：1 10．（24-25高一上·吉林·期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 综合运用 11．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·四川泸州·月考）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O是纯净物 D．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 13．（25-26高一上·北京丰台·期中）碘化银胶体在气象领域有重要应用，其原理为：云层中微小水滴或冰晶难以形成雨滴，而碘化银胶体粒子(直径 1-100 nm)可作为 “凝结核”，吸附周围水汽使水滴聚集增大，最终形成降雨。下列说法正确的是 A．碘化银属于胶体 B．水滴聚集增大过程属于化学变化 C．若用光束照射碘化银胶体，可观察到丁达尔现象 D．碘化银胶体可用于人工降雨，是因为它能直接与水汽反应生成雨滴 14．（2025高一·全国·专题练习）下列有关胶体的叙述正确的是 A．胶体具有电泳的性质，原因是胶体带电 B．浊液、溶液均呈电中性，而胶体带有电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别淀粉和蛋白质在水中形成的分散系 D．将单质碳研磨成直径在的颗粒，并分散于水中可得到胶体 15．（25-26高一上·甘肃金昌·阶段练习）如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2HI+Cl2=2HCl+ C．CO2+C2CO D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O 16．（25-26高一上·湖南长沙·阶段练习）下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤ 17．（25-26高一上·安徽蚌埠·月考）下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一上·江苏苏州·开学考试）铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A．X的化学式是NO B．X的化学式是NO2 C．Cu(NO3)2中Cu的化合价为+5 D．该反应属于分解反应 思维拔高 19．（25-26高一上·宁夏银川·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 20．（25-26高一上·广东佛山·月考）下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A．三者均属于纯净物 B．向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 21．（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A．A B．B C．C D．D 22．（25-26高一上·河南新乡·月考）下列各组物质的转化关系中，不能全部实现一步反应直接转化的是 A． B． C． D． 23．（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 24．（25-26高一上·广东惠州·月考）某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色浑浊。 下列说法错误的是 A．上述过程中依次出现的三种分散系分别属于溶液、胶体、浊液 B．①→②过程中反应的化学方程式为(胶体) C．向②所得分散系中滴加稀硫酸现象为先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失 D．胶体和沉淀之间的转化属于化学变化 25．（25-26高一上·福建宁德·月考）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 分类法。 (2)有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 (填基本反应类型)；反应的化学方程式为 。 (3)、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)写出与足量溶液反应的化学方程式 。 26．（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_______(填字母) A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 (2)实验小组制备胶体并研究其性质。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件使生成的粒子直径为 即可制得。 ③胶体的性质 去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸()反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类与转化 重点一 元素、微粒及物质间的关系 1．元素、微粒及物质间的关系图 2．同素异形体 【答案】不同单质 物理 化学 ■方法点拨 同素异形体 （1）①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 （2）产生原因： ①构成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。 （3）研究对象：同素异形体是指单质，不是指化合物。 （4）注意： ①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 重点二 物质分类 1．树状分类法——对 事物按照某种标准进行再分类的分类方法。特点：同一层次的物质类别间一般是相互 的，没有 。 上图中字母所示物质的分类依据：a.按是否由同种物质组成；b.按是否由同种元素组成； c.按组成物质的 种类；d.按是否含有 元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外); e.按物质的 与性质。 2．交叉分类法——从 角度对物质分类 （1）某些盐的交叉分类 （2）某些酸的交叉分类 （3）某些氧化物的交叉分类 【答案】（1）同类 独立 交叉 元素 碳 组成 （2）不同 ■易错提醒 (1)碱性氧化物：一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物：多数是非金属氧化物(如CO2)，少数是金属氧化物(如Mn2O7)。 (3)金属氧化物：不一定是碱性氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物)。 (4)非金属氧化物：不一定是酸性氧化物(如CO、NO等既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物)。 重点三 分散系与胶体 1．常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的直径大小；②分散剂的状态不同；③分散质的状态不同。 2．理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能　 不能 能否透过半透膜 能 不能　 不能 鉴别 无　丁达尔效应 有　丁达尔效应 静置分层或沉淀 3．胶体的制备、性质与应用 （1）氢氧化铁胶体的制备 ①在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ③注意：a.不能用玻璃棒搅拌。b.不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （2）胶体的性质 ①丁达尔效应，常用来区分胶体和溶液。 ②胶体的电泳 ③胶体的聚沉 ④胶体的分离方法——渗析 （3）应用 ①卤水点豆腐；②明矾净水；③“三角洲”的形成；④静电除尘。 ■易错提醒 (1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 (2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体。 重点四 物质的转化 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 2．物质之间的转化链。如单质到盐的转化关系为 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 ；如：SSO2H2SO3Na2SO3 。 3．无机基本反应类型 (1)化合反应：A＋B＋……―→C； (2)分解反应：A―→B＋C＋……； (3)置换反应：A＋BC―→AC＋B； (4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 ■易错提醒 ①常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。 ②复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。 物质组成及分类判断 【典例1】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 【答案】A 【解析】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选A。 ■概念辨析 1.纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.酸、碱、盐的理解 （1）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4； （2）溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl； （3）盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 （4）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 【即时检测1-1】（24-25高一上·福建福州·期末）下列关于各物质所属类别及性质或用途描述正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 生石灰 强碱 吸水性 B 胶体 混合物 吸附性 C 电解质 医疗上作钡餐 D HCl 离子化合物 水溶液能导电 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．生石灰（CaO）属于碱性氧化物，不是强碱，A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮杂质，性质描述正确，B正确； C．BaCO3是盐，在水溶液中难溶但部分电离，属于电解质；但医疗钡餐使用BaSO4（不溶于酸），BaCO3可溶于胃酸（有毒），不能作钡餐，C错误； D．HCl是共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选B。 【即时检测1-2】（25-26高一上·天津·月考）下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．是酸，NaOH是碱，是盐，但盐酸是HCl的水溶液（混合物），是过氧化物（非碱性氧化物），CO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A错误； B．HClO是酸，是碱，是盐，（一水合氨）是纯净物，石灰石是混合物，是碱性氧化物，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．是酸，但是盐（非碱），是醇（非盐），胶体是混合物，是纯净物，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．是盐（非酸），KOH是碱，是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误； 故答案选B。 正确理解物质的分类标准 【典例2】（24-25高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 ■易错提醒 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 【即时检测2-1】将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D； 选C。 【即时检测2-2】（24-25高一上·河北保定·期末）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①根据氧化物的元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物，分类依据合理； ②氧化还原反应的定义基于化合价变化，分类依据正确； ③分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔现象，分类依据错误； ④单质和化合物按元素种类划分，分类依据正确； ⑤根据溶解度划分物质溶解性，分类依据合理； ①②④⑤正确，故选B。 分散系及其分类 【典例3】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误； D．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，D正确； 故选D。 ■概念辨析 (1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。 (2)分散系都是混合物而不是纯净物。 【即时检测31】（24-25高一上·浙江温州·期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体 【答案】B 【解析】A．云是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，B符合题意； C．有色玻璃是固溶胶（金属颗粒分散于玻璃中），属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体直接属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 【即时检测3-2】（24-25高一上·福建泉州·期末）下列关于分散系的说法不正确的是 A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 【答案】C 【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，A正确； B．粒子直径在10－9～10－7 m的分散系为胶体，B正确； C．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，C错误； D．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，D正确； 故选C； 胶体的性质与用途 【典例4】（25-26高一上·北京·期中）1907年，英国化学家皮克林(S.Pickering)发现表面具有两亲性且粒子直径为的固体颗粒可以起到乳化剂的作用，其可自发地排布在水油界面上，形成稳定的微胶囊；将其加入到油水混合物中，所得到的液体称作皮克林乳液(如图所示)，下列说法不正确的是 A．油和水的混合发生化学变化 B．该两亲性固体颗粒在油水中可以形成胶体分散系 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．形成的微胶囊使分散的油不再相互聚结 【答案】A 【解析】A．油和水的混合形成乳浊液，未有新物质生成，未发生化学变化，A错误； B．两亲性且粒子直径为，在油水中可以形成的分散系属于胶体，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，因此当一束可见光通过胶体时会出现光亮的通路，C正确； D．根据题意，形成稳定的微胶囊，使分散的油不再相互聚结，D正确； 故选A。 ■易错提醒 (1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 (4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 【即时检测4-1】（24-25高一上·云南红河·期末）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 【答案】B 【解析】A．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，A正确； B．根据题干信息，PM2.5的直径≤2.5×10-6m，而胶体的胶粒直径为10-9～10-7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体，B错误； C．绿化工程的发展，可以有效地防治PM2.5污染，C正确； D．烟、雾属于气溶胶，是胶体的一种，D正确； 答案选B。 【即时检测4-2】（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 【答案】B 【解析】A．广东珠江口形成三角沙洲是由于河流中携带的胶体颗粒（如黏土）在入海口遇海水电解质发生聚沉所致，与胶体知识有关， 不符合题意，A错误； B．“PM2.5”是指空气动力学直径小于或等于2.5微米（2500纳米）的颗粒物，而胶体粒子直径范围为1-100纳米，PM2.5颗粒物的直径大于胶体粒子直径范围（1-100纳米），其形成的分散系不属于胶体，与胶体知识无关，符合题意，B正确； C．肾病患者进行血液透析是利用半透膜使血液中的胶体（如蛋白质）与小分子废物分离，涉及胶体的渗析原理，与胶体知识有关，不符合题意，C错误； D．古人用明矾净水是明矾水解生成胶体，吸附水中杂质并聚沉，与胶体的吸附和凝聚性质有关，不符合题意，D错误； 故答案选B。 胶体的制备及鉴别、分离 【典例5】（23-24高一上·湖北恩施·期末）利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A．胶粒带正电荷 B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体 D．通过过滤操作可获得较为纯净的胶体 【答案】A 【解析】A．结合胶团结构可知，胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A正确； B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．胶体粒子直径大小在 1nm~100nm间，可透过滤纸，过滤不能获得较为纯净的胶体，D错误； 答案选A。 ■易错提醒 鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 【即时检测5-1】（24-25高一下·湖北武汉·期末）下列关于物质分离的说法正确的是 A．分液法分离乙醇和水 B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D．过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 【答案】B 【解析】A．分液法适用于互不相溶的液体，乙醇与水混溶，无法分层，故A错误； B．CH2Cl2和CCl4沸点不同，可用蒸馏法分离，故B正确； C．从食盐水中提取氯化钠固体，由于氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，因此采用的是蒸发结晶，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液，需用半透膜渗析法分离，故D错误； 故答案选B。 【即时检测5-2】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是 A．云、雾 B．葡萄糖溶液 C．悬浊液 D．纳米碳酸钙(粒子直径为) 【答案】A 【分析】一束光照射到分散系上，从侧面看到有光亮的通路，即是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应； 【解析】A．云、雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，A正确； B．葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．纳米碳酸钙(粒子直径为)不是胶体，分散到分散剂中才能形成胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 答案选A。 酸、碱、盐的性质 【典例6】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 【答案】D 【解析】A．金属与稀盐酸反应生成和，A不符合题意； B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B不符合题意； C．氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，C不符合题意； D．氯化钠与硫酸镁无沉淀、气体、水生成，不符合复分解发生条件，难以反应得到氯化镁，D符合题意； 故答案选D。 ■概念辨析 （1）能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸； （2）能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 （3）盐不一定由金属和非金属元素共同组成，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。 【即时检测6-1】（25-26高一上·吉林松原·期中）下列关系式一定错误的是 A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐 C．酸+碱→盐+水 D．活泼金属单质+酸→盐 【答案】B 【解析】A．酸性氧化物与碱性氧化物可以反应生成盐，如：CO2与CaO生成CaCO3，A正确； B．酸与碱性氧化物反应通常生成盐和水，不会生成H2，如：HCl与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，B错误； C．酸与碱中和生成盐和水，如：HCl与NaOH生成NaCl和H2O，C正确； D．活泼金属与酸可以反应生成盐和H2，如：Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，D正确； 故答案选B。 【即时检测6-2】（25-26高一上·云南玉溪·期中）酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A．H3PO3属于一元酸 B．H3PO3属于三元酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．NaH2PO3属于酸式盐 【答案】D 【解析】A．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，H3PO3能电离出两个H+，属于二元酸，A错误； B．H3PO3并非三元酸，属于二元酸，B错误； C．Na2HPO3是H3PO3完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，C错误； D．NaH2PO3是H3PO3部分中和的产物，含有一个可离解的H+，属于酸式盐，D正确； 故选D。 物质之间的转化关系 【典例7】（25-26高一上·陕西西安·期中）在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A． B．CaO C．Fe D．NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 ■易错提醒 1．物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。 2．变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。 【即时检测7-1】（25-26高一上·宁夏银川·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH Ca(OH)2 HCl CaCl2 D Na2CO3 SO3 Ba(OH)2 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氧气不能与硫酸反应，A错误； B．盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误； C．KOH不与Ca(OH)2反应，C错误； D．Na2CO3与SO3反应生产Na2SO4，SO3与Ba(OH)2 反应生产BaSO4，Ba(OH)2与CuSO4反应生产BaSO4和Cu(OH)2，Na2CO3与CuSO4反应生成CuCO3，所有相连物质都能反应，D正确； 故答案为：D。 【即时检测7-2】（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①化合反应：要求两种或多种物质生成一种物质，该反应不符合定义； ②分解反应：要求一种物质生成两种或多种物质的反应，该反应中反应物只有NO2一种，产物有NO和O，该反应符合定义； ③置换反应：要求一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ④复分解反应：要求两种化合物交换成分，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ⑤氧化还原反应：要求含有化合价变化的元素，该反应中N、O元素化合价发生变化，该反应符合定义； ⑥非氧化还原反应：要求元素的化合价都不发生变化，该反应中N、O元素化合价发生了变化，该反应不符合定义； 对于反应：，符合②分解反应、⑤氧化还原反应的定义，也就是该反应属于②⑤，故选B。 夯实基础 1．（25-26高一上·河北邯郸·月考）符合图中阴影部分的物质是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由图可知，阴影部分属于硫酸盐、正盐、钾盐，该物质为K2SO4，C符合题意。 故答案为：C。 2．（25-26高一上·广东广州·月考）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。某同学取用Na2CO3(俗名纯碱）溶液后，应把它放回的位置是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从物质分类的角度分析，纯碱（Na2CO3）不是碱是盐，据此作答。 【解析】A．A位置存放的是HCl和H2SO4，均属于酸，A不符合题意； B．B位置存放的是酚酞和石蕊，为酸碱指示剂，B不符合题意； C．C位置存放的是NaCl和K2SO4，均为盐类物质，Na2CO3应该放到此位置，C符合题意； D．D位置存放的是NaOH和氨水，均为碱类物质，D不符合题意； 故答案选C。 3．（25-26高一上·广东广州·月考）科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象 C．“碳纳米泡沫”是胶体 D．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 【答案】C 【解析】A．“碳纳米泡沫”与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”直径为6~9 nm，分散到溶剂中可形成胶体，胶体具有丁达尔现象，B正确； C．“碳纳米泡沫”本身是纯净物（碳单质），而胶体是混合物（分散系），因此它本身不是胶体，C错误； D．“碳纳米泡沫”由纯碳原子构成，属于碳元素的新型单质，D正确； 因此，答案选C。 4．（25-26高一上·河北邯郸·月考）胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．分散系的颜色不同 B．分散系的稳定性不同 C．分散质粒子的状态不同 D．分散质粒子直径的大小不同 【答案】D 【解析】分散系分为溶液、胶体和浊液，本质区别是分散质粒子直径大小不同。胶体粒子直径（1-100 nm）使其具有丁达尔效应、介稳性等特性。选项A、B、C均为粒子大小差异的间接表现，只有D是根本原因。 故答案选：D。 5．（25-26高一上·河北保定·月考）Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】D 【解析】A．胶粒为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+，吸附的FeO+带正电荷，整体胶粒带正电，A错误； B．16.25g FeCl3物质的量为0.1mol，但胶体粒子由多个[Fe(OH)3]聚集形成，胶体粒子数目远小于6.02×1022，B错误； C．胶体粒子直径范围为1~100nm（1×10-9~1×10-7m），1×10-5m=10000nm远超胶体范围，C错误； D．Fe(OH)3胶粒带正电，若与硅酸胶体混合聚沉，说明两者胶粒带相反电荷，可推知硅酸胶体胶粒带负电，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·天津·期中）关于胶体，下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和 FeCl3溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 胶体 D．胶体粒子直径在1~100mm之间，既不能透过滤纸，也不能透过半透膜 【答案】B 【解析】A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，A错误； B．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小（溶液<1nm、胶体1~100nm、浊液>100nm），B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量NaOH会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水，C错误； D．胶体粒子直径应为1~100nm（非mm），且胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误； 故答案为B。 7．（25-26高一上·福建漳州·阶段练习）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．铜可以与氧气发生反应生成氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成氯化铜，均能一步实现，A符合题意； B．与盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化为，B不符合题意； C．Na2SO4→NaNO3：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能一步实现；NaNO3→NaCl：硝酸钠一般不能通过一步反应直接转化为氯化钠，因为硝酸盐和钠盐大多是可溶的，很难通过复分解反应等常见反应类型一步得到氯化钠，C不符合题意； D．氢氧化钾与可溶性钡盐（如氯化钡）反应的生成物均为可溶物，不满足复分解反应发生的条件，故不能通过一步复分解反应实现；Ba(OH)2→NaOH：氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但前一步不能实现，D不符合题意； 故选A。 8．（25-26高一上·河北邢台·月考）《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A．火法炼锌 B．海水晒盐 C．五谷酿酒 D．烧制陶瓷 【答案】B 【解析】A．火法炼锌涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐只是海水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．五谷酿酒涉及微生物发酵，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．烧制陶瓷涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 9．（25-26高一上·湖北十堰·阶段练习）在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都是化合物 B．图中有一种物质常温下为液态 C．该反应不属于四种基本反应类型之一 D．生成物的微粒个数比为1：1 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【解析】A．甲是HgO（化合物），乙是Hg（单质），丙是O2（单质），乙和丙为单质，并非都是化合物，A错误； B．乙是汞（Hg），常温下汞为液态金属，甲（HgO）为固体，丙（O2）为气体，图中乙常温下为液态，B正确； C．该反应是氧化汞分解生成汞和氧气，属于“一变多”的分解反应，属于四种基本反应类型之一，C错误； D．生成物为Hg（乙）和O2（丙），化学方程式为，Hg原子与O2分子个数比为2:1，D错误； 故选B 10．（24-25高一上·吉林·期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】A．加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化，说法或解释合理，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，说法或解释合理，B不符合题意； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体(空气)，则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶，说法或解释合理，C符合题意； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，说法或解释合理，D不符合题意； 故选C。 综合运用 11．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Na2CO3是盐而非碱，SiO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误； B．CO不和酸、碱反应，是不成盐氧化物，不能归类为酸性氧化物，B错误； C．Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·四川泸州·月考）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O是纯净物 D．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）是干燥剂，用于吸水防潮，不能防止食品氧化变质，防止氧化需用抗氧化剂，A错误； B．钠的强还原性使其能置换熔融TiCl4中的钛，该应用正确，B正确； C．石膏（CaSO4·2H2O）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，C正确； D．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，用于缓解胃酸过多，D正确； 故选A。 13．（25-26高一上·北京丰台·期中）碘化银胶体在气象领域有重要应用，其原理为：云层中微小水滴或冰晶难以形成雨滴，而碘化银胶体粒子(直径 1-100 nm)可作为 “凝结核”，吸附周围水汽使水滴聚集增大，最终形成降雨。下列说法正确的是 A．碘化银属于胶体 B．水滴聚集增大过程属于化学变化 C．若用光束照射碘化银胶体，可观察到丁达尔现象 D．碘化银胶体可用于人工降雨，是因为它能直接与水汽反应生成雨滴 【答案】C 【解析】A．碘化银本身是化合物，胶体是分散系，需由分散质和分散剂组成，碘化银胶体才是胶体，A错误； B．水滴聚集增大是物理聚集过程，未生成新物质，属于物理变化，B错误； C．胶体粒子直径在1-100 nm范围内，光束照射时会发生丁达尔效应，C正确； D．碘化银胶体通过吸附水汽形成凝结核，促使水滴聚集，属于物理作用而非化学反应，D错误； 故选C。 14．（2025高一·全国·专题练习）下列有关胶体的叙述正确的是 A．胶体具有电泳的性质，原因是胶体带电 B．浊液、溶液均呈电中性，而胶体带有电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别淀粉和蛋白质在水中形成的分散系 D．将单质碳研磨成直径在的颗粒，并分散于水中可得到胶体 【答案】D 【解析】A．胶体的电泳性质源于胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性，A错误； B．浊液、溶液和胶体整体均呈电中性，胶体粒子可能带电，B错误； C．淀粉和蛋白质在水中形成的分散系均为胶体，二者都具有丁达尔效应，因此丁达尔效应无法区分二者，C错误； D．胶体属于分散系，通过分散法将碳颗粒研磨至胶体尺寸并分散于水中可形成胶体，D正确； 答案选D。 15．（25-26高一上·甘肃金昌·阶段练习）如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2HI+Cl2=2HCl+ C．CO2+C2CO D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O 【答案】C 【分析】由图可知，两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应为化合反应，则该反应为化合反应，据此分析回答。 【解析】A．KClO3分解生成KCl和O2，反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应（一变多），A错误； B．2HI+Cl2=2HCl+I2，反应物为单质（Cl2）和化合物（HI），生成物为新单质（I2）和新化合物（HCl），该反应为置换反应（单质+化合物=新单质+新化合物），B错误； C．，反应物两种，生成物一种，该反应为化合反应（多变一），C正确； D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，D错误； 故选C。 16．（25-26高一上·湖南长沙·阶段练习）下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①同素异形体的混合物含一种元素但为混合物，①错误； ②生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰做干燥剂涉及化学变化，②正确； ③易溶于水的酸性氧化物能与水反应生成酸，难溶于水的酸性氧化物和水不反应，不能生成对应的酸，如SiO2不与水反应，③错误； ④碱性氧化物都是金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确； ⑤利用胶体不能通过半透膜，水可以通过半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化，⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，比如，⑥错误； 故选A。 17．（25-26高一上·安徽蚌埠·月考）下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．甲（O2）与乙（CO）反应生成CO2，甲（O2）与丁（C）反应生成CO或CO2，乙（CO）与丙（CuO）反应生成Cu和CO2，丙（CuO）与丁（C）反应生成Cu和CO2；丁（C）与CuO发生置换反应（）生成乙（CO），所有反应关系均满足，A正确； B．丁（HCl）无法通过置换反应生成乙（CuCl2），因为Cu的活动性弱于H，不能与HCl反应生成CuCl2，B错误； C．甲（H2SO4）与乙（Na2SO4）不反应，二者混合无气体、沉淀或水生成，不满足复分解反应条件，C错误； D．甲（BaCl2）与丁（KOH）不反应，二者混合无沉淀、气体或水生成，D错误； 故选A。 18．（25-26高一上·江苏苏州·开学考试）铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A．X的化学式是NO B．X的化学式是NO2 C．Cu(NO3)2中Cu的化合价为+5 D．该反应属于分解反应 【答案】A 【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后原子数目守恒。反应物中N原子为8个，生成物中Cu(NO3)2含6个N，剩余2个N在2X中，每个X含1个N；O原子反应物为24个，生成物中Cu(NO3)2含18个O，H2O含4个O，剩余2个O在2X中，每个X含1个O，因此X为NO，A正确； B．由A项分析可知，X为NO不是NO2，B错误； C．Cu(NO3)2中硝酸根为-1价，两个硝酸根总-2价，故Cu的化合价为+2，而非+5，C错误； D．分解反应需单一反应物生成多种产物，而该反应有两种反应物(Cu和HNO3)，不属于分解反应，D错误； 故答案为：A。 思维拔高 19．（25-26高一上·宁夏银川·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．由图可知，碘化银胶体粒子[胶核(AgI)n吸附Ag+]带正电荷，但碘化银胶体本身不带电，A错误； B．渗析利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子或离子，碘化银胶体粒子直径较大不能透过半透膜，而硝酸钾溶液中的、可透过半透膜，故可用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，而1 pm= nm，则1~100 pm远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体难溶于水，与水混合后形成的是悬浊液（粒子直径>100 nm），难以产生丁达尔效应，D错误； 故答案为：B。 20．（25-26高一上·广东佛山·月考）下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A．三者均属于纯净物 B．向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】B 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【解析】A．三者均为分散系，属于混合物，A错误； B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并加热至红褐色是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，B正确； C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质均能穿过滤纸，C错误； D．三者的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故选B。 21．（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，有色玻璃是固溶胶，所以有色玻璃形成的分散系属于胶体，B正确； C．氯化氢是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的无氧酸，所以纯净物氯化氢属于酸，C正确； D．十水硫酸钠是含有金属阳离子和含氧酸根离子的含氧酸盐，则纯净物十水硫酸钠属于盐，D正确； 故选A。 22．（25-26高一上·河南新乡·月考）下列各组物质的转化关系中，不能全部实现一步反应直接转化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Cu与Cl2在加热条件下反应生成CuCl2，CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH) 2，Cu(OH) 2加热分解为CuO，每一步均可一步完成，A正确； B．C燃烧生成CO2，CO2与石灰水反应生成CaCO3，但CaCO3无法一步转化为CO，B错误； C．Cu与氯气在加热条件下反应生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH) 2反应生成BaCl2，BaCl2与AgNO3反应生成Ba(NO3) 2，每一步均可一步完成，C正确； D．Na与氧气常温反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，每一步均可一步完成，D正确； 故选B。 23．（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确； B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 故选C。 24．（25-26高一上·广东惠州·月考）某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色浑浊。 下列说法错误的是 A．上述过程中依次出现的三种分散系分别属于溶液、胶体、浊液 B．①→②过程中反应的化学方程式为(胶体) C．向②所得分散系中滴加稀硫酸现象为先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失 D．胶体和沉淀之间的转化属于化学变化 【答案】D 【解析】A．步骤①加热蒸馏水至沸腾后，加入FeCl3饱和溶液初期形成FeCl3溶液；②继续煮沸至红褐色得到Fe(OH)3胶体；③继续加热胶体聚沉为红褐色浊液，依次为溶液、胶体、浊液，A正确； B．①→②过程中FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为(胶体)，B正确； C．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，电解质H2SO4使胶体先聚沉为红褐色Fe(OH)3沉淀，随后H+与Fe(OH)3反应，沉淀溶解，现象为先沉淀后消失，C正确； D．Fe(OH)3胶体和沉淀均由Fe(OH)3构成，仅分散质粒子大小不同，转化过程无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选D。 25．（25-26高一上·福建宁德·月考）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 分类法。 (2)有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 (填基本反应类型)；反应的化学方程式为 。 (3)、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)写出与足量溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)交叉 (2) ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 (3) (4)D (5) 【解析】（1）对同一物质从多个角度进行分类，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法。 （2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应，化学方程式为：。 （3）与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应生成NaBr和H2O，C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误； 故选D。 （5）是一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，化学方程式为：。 26．（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_______(填字母) A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 (2)实验小组制备胶体并研究其性质。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件使生成的粒子直径为 即可制得。 ③胶体的性质 去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸()反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是 。 【答案】(1)BC (2) NaOH 1~100nm 【解析】（1）A．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，胶体较具有介稳性，密封放置不沉淀，故A错误；     B．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，都能产生丁达尔效应，故B正确； C．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，胶体粒子可通过滤纸，故C正确；     D．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，胶体粒子不能通过半透膜，故D错误； 选BC。 （2）①实验1，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，反应方程式为 。 ②实验1是氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，实验2是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁胶体，所以制备胶体提供的物质可以是或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得。 ③胶体与砷酸()反应生成砷酸铁()沉淀和水，化学方程式是。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $