10.2 常见的酸和碱第1课时课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质、浓硫酸特性（吸水性、脱水性）、稀释操作及酸的通性（与指示剂、金属、金属氧化物等反应），通过回顾第八单元金属与酸反应旧知，结合实验10-6思考浓硫酸稀释方法，以阅读课本表格、实验描述为学习支架，引导学生从具体物质性质过渡到酸的通性总结。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过“酸入水”操作口诀、浓硫酸沾皮肤的安全处理等培养实验操作与问题解决能力，体现科学探究与实践素养；引导学生从个别酸反应归纳通性，再结合化学式分析微观H⁺本质，运用归纳、微观符号结合的科学思维，深化化学观念。学生通过动手思考提升探究能力与微观思维，教师可借助结构化知识梳理（如性质对比表、通性总结）优化教学流程，提高课堂效率。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱第1课时 酸 学习目标： 1、清晰辨别盐酸、硫酸等常见酸，准确描述它们的颜色、气味等，熟练记住浓硫酸的吸水性、脱水性及腐蚀性等特性。 2、在探究酸化学性质的过程中，深度思考反应本质，从个别反应总结出酸的通性 3、能从微观离子角度阐释酸具有相似化学性质的本质原因。 学法指导一 1、阅读课本67页第一段和68页表格，总结出浓硫酸的两个特性。并勾画表格中盐酸硫酸的用途 2、仔细阅读课本67页实验10-6，思考浓硫酸稀释时应该“酸入水”还是“水入酸”。 5min 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 1、盐酸、硫酸的物理性质 一、常见的酸 挥发性(挥发溶质HCl) 无色液体 无色粘稠 油状液体 无现象 有刺激性气味 无味 有白雾出现 （盐酸小液滴） 完成同步72页第4题 （2）吸水性 气体干燥剂 物理 1.干燥时，长管进，短管出（长进短出） 导管要伸到液面下 2. 不能干燥碱性气体：NH3 等 注意： 1、浓硫酸的特性 （1）脱水性 浓硫酸能净纸张、木材、面料、皮肤等（含碳、氢、氧元素）里的水分 （将氢、氧元素按水的组成比即2:1）脱去，生成黑色的炭（炭化）。 化学 (______性质) 常用作___________ (_____性质) 浓硫酸的稀释： 酸入水，沿器壁，缓慢流，勤搅拌。 浓硫酸溶解时____热 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 放 完成同步73页第7、8题 思考：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，会产生什么后果？ 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 挥发性 吸水性 变小 不变 不变 变大 变小 变大 变小 变小 完成同步73页第6题 阅读课本69页，总结出酸的三条化学性质（即酸可以和哪些物质发生反应） 学法指导二 3min 2、酸的化学性质 如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 1、与指示剂反应 结论： 酸能使紫色石蕊变红， 无色酚酞不变色。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。 （K、Ca、Na除外） 酸 + 活泼金属 盐 + H2 2、与金属反应 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 3、与金属氧化物反应 H SO4 + Cu O H Cl + Al O 2 你能写出下列反应的化学方程式吗？ 举一反三 2 3 回忆实验室制取二氧化碳的反应原理： 大理石+稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 酸 + 某些盐 新盐 + 新酸 以及泡沫灭火器的反应原理： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O + CO2 5、与某些盐反应 4、与碱反应 酸 + 碱 盐 + 水 完成同步76页第5、6、7、8、9、10题 做得快的同学继续完成第12题 阅读课本第70页最后一段 思考不同的酸化学性质相似的原因 结合盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸的化学式，总结酸的定义 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 酸：______和______________构成的化合物 酸根离子：SO42- CO32- NO3- Cl- H+ 酸根离子 课堂小结 常见酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 Lavf58.20.100 $