福建省三明市永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

▣▣ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回器回 2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、 领 部 宁化滨江实验中学“联考”高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每小题4分，共40分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二非选择题（除标外，每空1分，共60分） 11.(14分) (1)① (2分) ② (2分) (2)① ② (3)① ② (2分) ③ (4) (2分) (5) (2分) (4z) (b) (5z) (4z) (E) (乙) (9) (I) (EI)I (z) (L) (gz) (9)Ⅲ (gz) (S) (b) () ()·Ⅱ () () ()·I (SI)EI (z) © () ③ ①(E) (9) © (g) ⑦ () ①()·Ⅱ (z) (4z) ()·I (81)I ■ 2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、 宁化滨江实验中学“联考”试卷 高 二 化 学 （完卷时间：75分钟； 满分100分； ） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是（ ） A. 铝热反应可用来焊接铁轨，主要是因为常温下铝的化学性质较稳定 B. 研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应 C. “84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D. 食盐可用作食品膨松剂 2.人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是（ ） A. 铅蓄电池 B.氢氧燃料电池 C. 酸性锌锰干电池 D.碱性锌锰干电池 3．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A． B．反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C．反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D．该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 4．金属材料腐蚀是金属与环境介质发生化学或电化学反应导致的破坏，其影响广泛且深远。下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．铁钉浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B．铁、铜、锌等金属发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C．在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可提高船体使用寿命，利用了牺牲阳极法 D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 5. 利用反应制备和，下列说法正确的是（ ） A. 该反应的平衡常数可表示为 B. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 6.下列装置能构成原电池的是（ ） 无水乙醇 稀盐酸 食盐水 稀硫酸 A B C D 7.将金属连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀,如图所示，下列有关说法正 确的是（ ） A. 该装置设计利用了电解池原理 B. 铁为原电池正极 C. 极的电极反应式为 D. 金属的活动性比的活动性弱 8.可逆反应2NO2⇋2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①③⑤ 9．在淀粉一KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是( ) T℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409 A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中cI3-减小 C．该反应的平衡常数表达式为 D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 10.催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.放电时，由正极向负极迁移 B. 电池可使用有机电解液 C. 放电时，正极反应为 D. 、、都是正极反应的中间产物 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题(本大题共4小题，共60分。） 11.(14分)化学反应中既有物质变化，又有能量变化，根据要求回答下列问题： （1）某温度下，在一个2L的恒容容器中，X（g）、Y（g）、Z（g）三种物质的物质的量 随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为______________________。 ②请写出一种增大Y的转化率的方法 。 （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石 吸收1.9 kJ的热量。 ①金刚石转化石墨为反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 ②对于石墨和金刚石， 更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （3）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g) 和1 mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式： 。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。 （4）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 （5）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为 在298.15K，101kPa条件下测得一些化学键的键能，回答问题： 化学键 O=O H-H H-O 键能(KJ·mol-1) 498 436 463 已知1mol H2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量，298.15K，101kPa条件下H2的摩尔燃烧焓为 KJ·mol-1。 12.(18分)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I.以氨气为脱硝剂，可将 NOx 还原为 N2。 （1）已知:反应 i.N2(g)+O2(g)⇋ 2NO(g) △H1 K1 反应 ii.4NH3(g)+6NO(g)⇋5N2(g)+6H2O(g) △H2 K2 反应 iii.4NH3(g)+5O2(g)⇋4NO(g)+6H2O(g) △H3 K3 则△H3=_______________(用含△H1、△H2的式子表示)；K3=______________(用含 K1、K2的式子表示); 反应ii 熵值__________（填“增大”、“减小”、“不变”），△H2<0，该反应在 （填“高温”、“低温”、“任意温度”）下能够自发进行。 II.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)⇋ N2O5(g)+O2（g）。 （2）在某体积可变的密闭容器中充人 1mol O3(g)和 2mol NO2(g)，达到平衡时 N2O5(g) 的物质的量随温度、压强的变化如图 1 所示。 。 ①P1______ (填“>"“<"或“=")P2。 ②M 点气体总物质的量为________mol。 ③T1、P1条件下该反应的平衡常数Kp=_______(Kp用平衡分 压代替平衡浓度计算，P分=P总×物质的量分数)。 （3）T℃时，向 1.0L 恒容密闭容器中充人 2.0mol NO2和 1.0mol O3反应过程中测定的 部 分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①该反应在 s 后达到平衡状态。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数 K=__________L·mol-1 。 ③T℃时，若上述容器中充人 0.50 mol NO2、0.80mol O3和 0. 50 mol N2O5、0.50 mol O2 ，此时Q K (填“>"“<"或“="),反应______________________（填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 13. （15分） Ⅰ．下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签。 品名：一次性使用取暖片 成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等 用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋,轻轻揉搓,贴在内衣外层。 注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。 2.可持续10小时均匀放热 当使用完后还会发现有铁锈（Fe2O3的结晶水合物）生成，依上述现象回答： （1）“暖宝宝”使用之前用真空包装袋包装的目的是 ，放出的热量是利用铁和 反应放出热量。 （2）加入氯化钠的作用是 。 Ⅱ．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：            （3）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是 。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为（用甲、乙、丙填写） 。 （4）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越 (填“高”或“低”)越易腐蚀。 （5）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 。 Ⅲ.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （6）钢制品应接电源的 极(填正极或者负极)，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。 （7）若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 阳极电极反应式为 。 14. (13分)某化学兴趣小组用如图装置探究反应Fe³++ I- →Fe2+ + I2 的进行程度。 已知 ：①a、b均为石墨电极； ②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极； ③空气不影响该实验； ④Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。 （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极 b 为 (填“正”或“负”)极，电极a的电极反应式为 。 （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取 1mLa极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为 色；取1mLb 极附近溶液于试管中，滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液， 可以观察到 。 （3）往U形管右侧溶液中加入0.5 gFeSO₄粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边，此时电极b 为 (填“正”或“负”)极。闭合开关后，b极的电极反应式为 ;检验b极附近溶液中是否含有 Fe³+,可以选用的试剂是 (填化学式)溶液。 （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应 （填“能”或“不能”） 完全进行，其化学方程式为 ; 高二（化学）试卷第 3 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁 化滨江实验中学“联考”答题卡” 第|卷选择题（共10小题，计40分） 一、选择题（本部分共10个小题，每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C A B C 0 B D B 第川卷非选择题（共4小题，计60分） 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11.(14分)(1)①3X+Y=2Z2分； ②增大压强、加入适量的X、及时移出生成物乙2分： （2)①<1分，②石墨1分： (3)①放热1分，②N02gHC0(gC0,g+N0(g△H-234k·mo12分 ③没有1分。 （4)B,H6lgH302gB,0sH3H,00△H=-2165k·mo厂12分： （5)2852分。 12.(18分) （1)△H2十△H1×52分；K2·K152分；增大1分； 任意温度1分 (2)①>2分②2.5.2分③1.25、5或者12分 4P0.8p （3)①12.1分： ②20..2分③<.…2分正向进行.1分 13.(15分)（1)隔绝空气1分； 02、H20.1分 (2)溶于水形成电解质溶液..2分： (3)乙1分； 乙>甲>丙.2分； (4)高.1分； (5)O2+4e+H20=4OH2分； (6)负极..1分； A13+3e=A1..2分； 高二（化学）答题卡，第1页（共2页）》 (7)2H20+2e=H2↑+20H或2H+2e-H↑.2分。 14.(13分)(1)正.1分；2-2e=22分 (2)蓝.1分；生成蓝色沉淀1分： (3)负1分；Fe2+-e=Fe3+2分；KSCN.2分； (4)不能.1分：Fe2SO43+2KI与L+K2SO4+2FeSO42分。 高二（化学）答题卡，第1页（共2页)2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、 宁化滨江实验中学“联考”试卷 高二化学 （完卷时间：75分钟； 满分100分； 注意事项： 1,本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1.化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是() A.铝热反应可用来焊接铁轨，主要是因为常温下铝的化学性质较稳定 B.研发新型催化剂将CO,分解为C和O,,该过程为放热反应 C.84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D.食盐可用作食品膨松剂 2.人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是() A.铅蓄电池 B.氢氧燃料电池 C.酸性锌锰干电池 D.碱性锌锰干电池 3.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（) 个能量 A.△H=E-E2 B,反应物的键能总和低于生成物的键能总和 E 土生成物 C.反应物的能量总和高于生成物的能量总和 …反应物 D.该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 反应历程 4.金属材料腐蚀是金属与环境介质发生化学或电化学反应导致的破坏，其影响广泛且深远。 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() A.铁钉浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B.铁、铜、锌等金属发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为0，+4e+2H,O=4OH C.在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可提高船体使用寿命，利用了牺牲阳极法 D.将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 高二（化学）试卷第1页（共6页) 5.利用反应CH4(g)+H,O(g)、≥CO(g)+3H,(g)制备H,和Co,下列说法正确的是() A.该反应的平衡常数可表示为K=c(C0)小c(H,) c(CH)c(H,O) B.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C·其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高CH的平衡转化率 D其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 6.下列装置能构成原电池的是() 无水乙醇 稀盐酸 食盐水 稀硫酸 A B C D 7将金属Zm连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示，下列有关说法正 确的是() A.该装置设计利用了电解池原理 水体 B.铁为原电池的正极 钢钱 Zn 设施 C.Zn极的电极反应式为Zn+2e=Zn2+ D.金属Zm的活动性比Fe的活动性弱 8.可逆反应2NO2一2NO十O2在恒容密闭容器中反应，可作为达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①②⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤ 9.在淀粉一KI溶液中存在下列平衡：2(aq)十I(aq亡I(aq)。测得不同温度下该反应的平 衡常数K如下表所示：下列说法正确的是() A.反应I2(aq)tI(aq)亡I3(aq的△H>0 B.其他条件不变，升高温度，溶液中cI3减小 T℃ 5 15 25 35 50 C.该反应的平衡常数表达式为K=c)c) 1100 841 689 533 409 c() D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 高二（化学）试卷第2页（共6页） 10.催化剂TAPP-Mn的应用，使Li-CO2电池的研究取得了新的进展。Li-CO,电池结构和 该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是() 负载一 TAPP-Mn(II)Li2CO:+C CO2,Li',e 、Lif,e ● ● *LicO *LiC2O C0 Li 电解质 C●9 CO2,Li',e -CO2,Li',e Li2C03+*C0 A.放电时，Li由正极向负极迁移 B.Li-CO,电池可使用有机电解液 C.放电时，正极反应为3C0,+4Li+4e=2Li,C0,+C D.*LiCO,、CO、*LiC,O,都是正极反应的中间产物 第Ⅱ卷（非选释题共60分） 二、非选泽题（本大题共4小题，共60分。） 11.(14分)化学反应中既有物质变化，又有能量变化，根据要求回答下列问题： (1)某温度下，在一个2L的恒容容器中，X（g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量 n/mol 随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： 1.0 0.9 0.8 0.7 ①该反应的化学方程式为 0.6 0.4 0.2 ②请写出一种增大Y的转化率的方法 0.2 0i2345m品 (2)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石 吸收1.9kJ的热量。 ①金刚石转化石墨为反应的△H 0(填>”或<)。 ②对于石墨和金刚石， 更稳定（填“石墨”或金刚石）。 能量 (3)如图是1 mol NO2(g)和1molC0(g)反应生成1 mol CO2(g) 过渡态 E,=134 kJ-mol 和1 mol NO(g)过程的能量变化示意图。 反应物 E-368 kJ-mor ①该反应是 (填吸热或放热)反应。 生成物 ②请写出该反应的热化学方程式： 反应过程 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或没有)影响。 (4)0.3ol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出 649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 高二（化学）试卷第3页（共6页） (5)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为 在298.15K,101kPa条件下测得一些化学键的键能，回答问题： 化学键 0=0 H-H H-O 键能(KJ.mol-) 498 436 463 己知1molH2O(g)转化为1molH200)时放出44.0kJ的热量，298.15K,101kPa条件下H2 的摩尔燃烧焓为 KJ.mol。 12.(18分)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 (1)己知：反应i.N2(g十Oz(g)卢2NO(g)△H1K1 反应i.4NH3(g)十6NO(g)片5N2(g)十6H2O(g)△H2K2 反应iⅱ.4NH3(g十5O2(g)片4NO(g)+6HzO(g)△H3K3 则△H3= (用含△H1、△H2的式子表示)；K3= (用含K1、 K2的式子表示)，反应ⅱ熵值 (填增大”、“减小”、“不变)，△H2<0,该反应在 (填“高温”、“低温”、“任意温度)下能够自发进行。 IL.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g十O3(g)片N2O5(g十O2(g)。 (2)在某体积可变的密闭容器中充人1molO3(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时N2Os(g) 的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。。 n(N2Os)/mol ①P1 (填>"<"或=)P2。 0.5 ②M点气体总物质的量为 mol。 ③T1、P条件下该反应的平衡常数Kp= (Kp用平衡分 压代替平衡浓度计算，P=P。×物质的量分数)。 图1 (3)TC时，向1.0L恒容密闭容器中充人2.0 nol NO2和1.0molO3反应过程中测定的部 分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①该反应在 s后达到平衡状态。 ②TC时，上述脱硝反应的化学平衡常数K= Lmol1。 ③TC时，若上述容器中充人0.50 mol NO2、0.80molO3和0.50molN2O5、0.50molO2, 此时QK(填>"<"或="，反应 (填正向进行逆向进 行”或不移动)。 高二（化学）试卷第4页（共6页) 13.（15分)I.下列是冬季使用的某一暖宝宝贴的标签。 品名：一次性使用取暖片 成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等 用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋，轻轻揉搓，贴在内衣外层。 注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。 2.可持续10小时均匀放热 当使用完后还会发现有铁锈(F2O3的结晶水合物)生成，依上述现象回答： (1)暖宝宝”使用之前用真空包装袋包装的目的是 放出的热量是利用铁 和 反应放出热量。 (2)加入氯化钠的作用是 Ⅱ.如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列 问题： 用NaCI溶液 红墨水 用NaCI溶液润红墨水用乙醇润湿的红墨水 润湿的铁粉 湿的铁粉和炭粉 铁粉和炭粉的 的均匀混合物 均匀混合物 甲 分 (3)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的 是 。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为（用甲、乙、丙填写） (4)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越 (填高”或低)越易腐蚀。 (5)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 I.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、A1,CI,和A1CL,组成的离子液体 作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 (6)钢制品应接电源的 极（填正极或者负极），己知电镀过程中不产生其他离子 且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 (7)若改用A1Cl3水溶液作电解液，则阴极产物为 阳极电极反应式为 高二（化学）试卷第5页（共6页） 14.(13分)某化学兴趣小组用如图装置探究反应Fe3++→Fe2++2的进行程度。 已知：①a、b均为石墨电极： ②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极： ③空气不影响该实验： ④Fe2+遇K[Fe(CN)]溶液生成蓝色沉淀。 10mL0.04mol-L-1 10mL0.1mol-L-1 Fez(SO4)3溶液 KI溶液 盐桥饱和KCI溶液+琼脂) (1)闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极b为（填正”或“负）极，电极a的电极反应 式为 (2)一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取1mLa极附近溶液于试管中，加入淀 粉溶液，观察到混合溶液颜色变为 色取1mLb极附近溶液于试管中，滴加 几滴KFe(CN)6l溶液，可以观察到 (3)往U形管右侧溶液中加入0.5gFSO4粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向 左边，此时电极b为 (填“正”或“负)极。闭合开关后，b极的电极反应式 为 ;检验b极附近溶液中是否含有Fe3+,可以选用的 试剂是 (填化学式)溶液。 (4)结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应 (填“能”或不能) 完全进行，其化学方程式为 高二（化学）试卷第6页（共6页）