专题3 大题攻关三 晶体类型的判断与熔、沸点比较的原因解释-【备考最优解】2025版高考化学二轮专题复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦“晶体类型判断与熔、沸点比较”专题，覆盖晶体类型判断、熔沸点差异原因解释两大核心考点，对接高考评价体系，通过2024全国甲卷锡卤化物、2023全国乙卷NaCl与SiCl₄等真题分析，明确离子晶体与分子晶体判断、分子晶体熔沸点规律等高频考点分布，归纳数据表格分析、原因阐释等常考题型。 课件亮点在于“真题领航-核心再悟-精准演练”三阶备考模式，以科学思维和化学观念素养为指导，如2024甲卷Sn卤化物熔点题，运用“微粒与作用力”“物质分类”等四依据判断晶体类型，结合“相对分子质量-分子间作用力”规律分析熔沸点，培养证据推理能力。精准演练题涵盖共价、离子、分子晶体等类型，助学生掌握答题逻辑，教师可据此实现考点靶向突破。

大题攻关三 晶体类型的判断与熔、 沸点比较的原因解释 1 1 2 3 真题领航 明方向 核心再悟 破重难 精准演练 提能力 2 PART 01 第一部分 真题领航 明方向 3 1.（2024·全国甲卷）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔 点数据见下表，结合变化规律说明原因： ___________________________ ________________________________________________________________ ______________________________________________ 。 物质 熔点/ 442 29 143 解析：根据表中数据可知，的熔点远高于其他三种物质，故 属于 离子晶体，、、 属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶 体的高，、、 三种物质的相对分子质量依次增大，分子间 作用力依次增强，熔点依次升高。 属于离子晶体， 、 、 属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体 的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 二 轮 专 题 复 习 返回目录 4 2.（2023·全国乙卷）已知一些物质的熔点数据见下表： 物质 熔点/ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于 ，原因是___________ ________________________________________________________________。 是离子晶体，是分子晶体，中离子键强度远大于的分子间作用力 二 轮 专 题 复 习 返回目录 5 分析同族元素的氯化物、、 熔点变化趋势及其原因：___ ________________________________________________________________ _________________________________________________。 、、的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 解析：是离子晶体（熔化时离子键被破坏）， 是分子晶体 （熔化时分子间作用力被破坏），离子键强度远大于分子间作用力，故 熔点明显高于 。对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 分子间作用力越强，熔点越高。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 PART 02 第二部分 核心再悟 破重难 7 1.晶体类型的判断 （1）依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键 构成的晶体为共价晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体； 由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 8 （2）依据物质的分类判断 ①活泼金属氧化物和过氧化物（如、等）、强碱（如 、 等）、绝大多数的盐是离子晶体。 ②部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的 酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。 ③常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类 共价晶体有、、、、 等。 ④金属单质、合金是金属晶体。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 9 （3）依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点高低的一般规律：共价晶体 离子晶体 分子晶体。 金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。 （4）依据导电性判断 ①离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电。 ②共价晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属 氢化物）溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，因此电解 质溶液能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 10 （5）依据硬度和机械性能判断 一般情况下，硬度：共价晶体 离子晶体 分子晶体。金属晶体多数硬 度大，但也有较小的，且具有较好的延展性。 2.晶体熔、沸点的比较 一般情况下，共价晶体 离子晶体 分子晶体，如熔、沸点：金刚石 ；金属晶体 分子晶体，如熔、沸点： 。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 11 晶体 类型 熔、沸点比较规律 共价 晶体 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。例如， 熔、沸点：金刚石 石英 晶体硅 离子 晶体 一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子 键越强，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： ， 金属 晶体 金属原子（或金属阳离子）半径越小，价电子数（或所带电荷 数）越多，形成的金属键越强，熔、沸点越高。例如，熔、沸 点： 二 轮 专 题 复 习 返回目录 12 晶体 类型 熔、沸点比较规律 分子 晶体 （1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键 的分子晶体的熔、沸点反常得高。例如，熔、沸点： （2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点 越高。例如，熔、沸点： （3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极 性越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： （4）在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。例如， 熔、沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷 续表 二 轮 专 题 复 习 返回目录 13 PART 03 第三部分 精准演练 提能力 14 1.和位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属 的熔、沸点比 金属 的低，原因是___________________________________________。 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 2.具有较高的熔点（高于），化学键类型是________， 的相对分子质量大于，但其熔点只有 ，原因是______________ ____________________。 离子键 为离子晶体，为分子晶体 3.已知氨熔点、沸点；联氨熔点 、沸 点 。解释熔、沸点高低的主要原因：________________________ _____________________________。 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子间形成氢键的数目 二 轮 专 题 复 习 返回目录 15 4.已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。两种晶体熔点较高的是____ （填化学式），理由是____________________________________________ _________________。 两种晶体均为共价晶体，和B原子半径较小，键能较大，熔点较高 5.一些氧化物的熔点见下表： 氧化物 熔点/ 1 570 2 800 23.8 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________ ________________________________________________________________ ______________。 、为离子晶体，、为分子晶体；离子键：；分子间作用力（相对分子质量） 二 轮 专 题 复 习 返回目录 16 $