四川省广安加德学校2024-2025学年高二上学期期末模拟考试化学试题

广安加德学校2024-2025学年度上期高2023级期末模拟考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的 黑色签字笔填写清楚。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超 出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：N-140-46Na-23H-1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.下列操作与盐类水解无关的是 A.医学上常用BaSO4做钡餐透视 B.厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污 C.向TiCL4中加入大量的水，同时加热，所得产物经培烧可制得TiO2 D.配制FeCl3溶液时，常将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 2.在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、Vc表 示，三者之间有以下关系：VB=3Va,3Vc=2Vs,则此反应的化学方程式为 A.A(g)+B(g)±C(g) B.6A(g+2B(g)±3C(g) C.3A(g+B(g)±2C(g) D.A(g)+3B(g)±2C(g) 3.下列说法错误的是 A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复 B.用惰性电极电解1L1mol/L CuSO4溶液，当加入1 nol Cuo恢复电解前浓度时，电 路中转移了2mole C.用惰性电极电解含1 mnol NaOH的水溶液，溶液的pH不变 D.要想实现Cu十H2SO4(稀)=CuSO4十H2↑的反应，需在电解池中进行，且C1为阳极 4.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②泡沫灭火器灭火③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐’而硫酸钡能 ⑤误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 A.仅②③④ B.仅①②③C.仅③④⑤ D.全部 5.把0.05 nol NaOH固体分别加入到下列100nL溶液中，导电能力变化较大的是 第1页共7页 A.0.5mol-L1MgsO4溶液 B.0.5molL1盐酸 C.0.5molL1的醋酸溶液 D.0.5 nol LNHCI溶液 6.下列实验装置及操作正确的是 电流表 A 5 mL 0.5 mol/L Zn NaS,O3溶液和 5 mL 0.5 mol/L HSO:溶液 热水 冷水 CuSO,溶液 ZnSO4溶液 ② ② A装置①：测定中和反应的反应热 B.装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C.装置③：直接加热蒸发A1Cl,溶液制备AlCl3晶体 D.装置④：将反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成原电池（盐桥中装有含KCI的琼胶） 7.在密闭容器中发生反应aA(g)三cC(g)十dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来 的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A.A的转化率增大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a<c+d 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.某仪密闭容器盛装的46g二氧化氮气体的分子总数小于NA B.0.1molL的CH:COOH溶液中H+数目一定小于0.1Na C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g,转移电子总数为2NA D.100mL0.1mo/L的KC12O7溶液中，Cr2O2数日为0.01NA 9.一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生 成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与gc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误 的是 0 I C(ME-) 5 -10 -15 MnS FeS -20 ZnS -25 CuS 25-20-15-10-501gc(S2) A.Ksp(FeS)=1.0×1020 B.向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu+先沉淀 C.该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 D.该温度下，溶解度：CuS>ZnS>FeS>MnS 第2页共7页 10.一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流 并获得HO2H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是 O A 全氟 磺酸 膜 I 光 AQ N 酸溶液 I3溶液 甲池 乙池 A.乙池中的电极反应为3-2I3 B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C.乙池中的I;为乙池反应的催化剂 D.甲池中H2AQ被还原为AQ 11.H02和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀。以下电化学装置可协同产生HO2和 O3,产生H202和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是 室气 电源 02O X(气体 扩散电 极) 金 H.O HO Y(Ni-Sb-SnO, /Ti 流腹钠溶液 A.Y电极电势低于X电极 B.膜为质子交换膜 C.生成双氧水的电极反应式为O2+2e+2H=H202 D.X极处可能还存在其他副反应 12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入 FCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A.在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢 02 B.在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 Cu2 Cu2 Fe2 C.图示转化的总反应是2S+0,c.Cu二2S+2H0 H2S Fe3 -S D.当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2nol 13.用0.1000 nol L-INaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00nL的c1molL1醋酸溶液和 c2molL1草酸(HCzO4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化 学计量点。下列叙述正确的是 第3页共7页 PHA 10 7 5 10.60 17.20 0 5.0010.0015.0020.00NaoH(aq/ml A.X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1<c2 B.醋酸溶液在滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH)+nNa)-nH) C.若b点时cH+)=Ka(CH3 COOH),则b点溶液c(CH;COOH)=c(CH;COO)>cNa D.若a点VINaOH(aq]=7.95mL,则a点有c(C2O42+2c(OH=cHC2O4)+2cH)+cHC2O4) 14.为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入等物质的量的C0和O2,在催化剂（型、 Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O,(g)三2CO,(g),反应进行相同时间t秒)， 测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 C0转化率 A.该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：K>K I型 B.该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型<Ⅱ型 Ⅱ型 C.其它条件不变，温度相同（低于50℃）C0平衡转化率：I型>IⅡ型 50 温度/℃ 100x2 D.己知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01molL1,该温度下反应平衡常数为 （1-x)2 二、非选择题（共58分） 15(15分)化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I.中和反应反应热的测定。 测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。 (I)采用稍过量的NaOH溶液的原因是 (2)若两种溶液的密度均为1gc3,反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)，反应过程中 测得体系温度升高4℃，则该反应放出 kJ热量。 Ⅱ.简易原电池反应。 (3)培养皿内装有含NaC1饱和溶液的琼脂，再滴入5-6滴酚酞溶液和K,[FPe(CN)。]溶的液KaCN序液 液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有 缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的 (填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是 铁 发生的电极反应式为 培养皿 Ⅲ.己知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： 第4页共7页 ①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10molL的盐酸标准溶液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 待测液体积mL) 序号 滴定前 滴定后 25.00 0.50 21.60 2 25.00 6.00 27.00 3 25.00 1.10 22.00 请回答： (4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为 (⑤)烧碱样品的纯度为 (6)若出现下列情况，测定结果偏低的是 a.滴定前用待测液冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗 16.(14分)利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少 对环境的污染。回答下列问题： (1)在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应： 2HS(gt302(g=2S02(g)+2H20(g) △H 4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g) △H2 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H0(g) △H3 则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H= (用含△H、△H和△H3的代数式表示)。 (2)硫化氢分解反应2HS(g)三2H(g+S2(g),在101kPa时各平衡气体的体积分数与温 度的关系如下图所示： ①该反应的△H0(填“>”、“<”)。 ②为提高HS的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是 700 9001100.1300 1500 温度C 第5页共7页 ③图中A点时反应的平衡常数K= (用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质 的量分数)。 (3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示： HS ①该装置中能量转化的方式为 ②若Y极液中的电对(AB)选用I3I,装置工作时Y极上的电极反应式为 ,Y极溶液中发生的离子反应为 再 列举一种可作为Y极循环液常见的电对： ③该分解HS制氢的方法主要优点是 17.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、 锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀HSO. H,S Na2S2Os NaOH NaClO |调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴→滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10olL',其他金属离子不沉淀，即认为完全 分离。已知：①Kp(CuS)=6.3×106,Kp(亿nS)=2.5×102，Kp(CoS)=4.0×1021。 ②以氢氧化物形式沉淀时，1gc(M)/(molL)】和溶液pH的关系如图所示。 Fe Mn2 Zn(OH) Zn 3 4 5 9 1011121314 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 (2)“酸浸步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 第6页共7页 (3)假设沉铜'后得到的滤液中c(亿n2+和c(Co2+均为0.10mol/L,向其中加入Na2S至Zn2 沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= mol/L,据此判断能否实现Zm+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能)。 (4)“沉锰步骤中，生成1.0 nolMn(02,产生H的物质的量为 (5)“沉淀步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (6)“沉钴步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaCl0氧化Co2+,其反应的离子方 程式为 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴后的滤液中回收氢氧化锌的方法是： 18.(14分)在25℃，Kā（CH3C0OH=1.75×105,CHC0ONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋 酸和NaOH溶液反应得到。 (1)用化学用语表示CH;COONa溶液呈碱性的原因 (用离子方 程式表示)；25℃，CH3 COONa溶液呈电中性，则溶液中醋酸根离子与醋酸分子物质的量浓度 之比 (2)用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00nL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000molL醋酸， 滴定过程中pH变化曲线如图所示。 14.0 140 12.0 10.0 10.0 6.0 6.0 4.0 4.0 2.0 2.0 0805i010015020.05030035.040045050.0 0%0 5.0 10.015.020.025.030.035.040.045.050.0 NnOH溶液的依移yml NaOH溶液的休ml 图1 图2 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A.容量瓶B.碱式滴定管C.锥形瓶D.胶头滴管 ②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为 (填“图1”或“图2) i、起始未滴加NaOH液时，0.1000mol/L盐酸的pH= i、加入25.00 nLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH= ③滴定CH;COOH溶液的过程中，当滴加I2.50 nLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到 小的顺序是 (用符号c及>表示)，此时溶液中 n(CH3COOH)+n(CH3COO)= 第7页共7页 加德学校高2023级高二（上期)第三次月考试题化学参考答案 1-5 ADCCC 6-10 BDADA 11-14 ABCC 15.(除标识的外，每空2分。共计15分) (1)确保定量的HC1反应完全 (2)1.672 (3)KFe[Fe(CN)](1分)变红0+4e+2H,0=40H (4)锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (5)84% (6)b 16(除标识的外，每空2分。共计14分) ①. (△H+AH)-A且】 ②.>(1分) ③.及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）(1分) ④.20.2kPa ⑤.光能转变为化学能和电能 ⑥.3I-2e=L ⑦.I+HS-S↓+2H+3I ⑧.Fe/Fe2(1分) ⑨.充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案）)1分 17(除标识的外，每空2分。共计15分) (1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 (2)CoO+H,SO,=CoSO,+H,O (3)1.6×104 不能(1分) (4)4.0mol (5)Fe(OH) (6)2Co2++5C10+5H,0=2Co(OH)3↓+C1+4HC10 (7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过 滤、洗涤、干燥 18(除标识的外，每空2分。共计14分)(1)CH,C00+H,0≥CH,C00H+0H 175:1 (2) AD 图21(1分)7(1分) c(CH,COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 0.0025mo1