精品解析：山东省菏泽市单县第二中学等校2025-2026学年度第二学期高一期中学情检测化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度第二学期高一期中学情检测 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ni-59 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，14C质子数为6、中子数为8，是碳元素的一种核素，A正确； B．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，B正确； C．服务器芯片的原料是高纯单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误； D．和互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，因此12CO2和13CO2化学性质相同，D正确； 答案选C。 2. 中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中错误的是 A. 、核外电子数相同 B. 、化学性质相似 C. 、在周期表中的位置相同 D. 物质的量相等的、质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．、质子数均为89，中性原子核外电子数等于质子数，因此二者核外电子数相同，A正确； B．、质子数相同，其原子的核外电子排布完全相同，因此化学性质相似，B正确； C．元素在周期表中的位置由质子数决定，二者质子数相同，因此在周期表中位置相同，C正确； D．质量公式为，二者摩尔质量数值上分别约等于其质量数205、207，摩尔质量不同，因此物质的量相等时二者质量不同，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 16O和18O互为同位素 D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中存在2个C=O键，的结构式为，A正确； B．核电荷数为16，结构示意图为，B正确； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和符合同位素定义，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故答案选D。 4. 是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中均既含离子键又含共价键 C. 中含有的电子数目为 D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，电子式为，A错误； B．是离子化合物，含有离子键，又含氢氧共价键，B正确； C．的数目不知道，则无法计算电子数，C错误； D．的结构示意图：，D错误； 故选B。 5. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A. 最外层电子数，推测失电子能力 B. 由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C. 与反应生成，推测与反应生成 D. 、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子数K（1）<Ca（2），但K的原子半径更大，更易失电子，失电子能力K＞Ca，A错误； B．F到I非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强（HF最稳定，HI最易被氧化），B正确； C．I2氧化性弱于Br2，I2与Fe反应生成FeI2，C错误； D．IVA族中碳（如石墨）是导体，锡、铅为金属导体，并非均为半导体，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B. 放热反应的发生无需任何条件 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A错误； B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误； C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C正确； D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D错误； 综上所述答案为C。 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与对应叙述相符，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，图示与对应叙述相符，B正确； C．由(c)图可知：，则，，该反应为放热反应，但该反应为可逆反应，1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应不能完全转化生成2 mol (g)，则1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应放出的热量小于(a-b) kJ ，C错误； D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，该反应为放热反应，因此。D正确； 故选C。 8. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B. 图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D. 图4电池为负极，电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置未形成闭合回路，不是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，A正确； B．锰干电池属于一次电池，Zn作负极被氧化消耗，随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确； C．“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，Fe为负极，C错误； D．由Mg、Al和NaOH溶液构成原电池装置，其中Al作负极发生氧化反应，电极反应：，D正确； 答案选C。 9. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中，光能和热能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸收能量的过程，A正确； B．由题给数据可知，2mol 分子中共价键断裂吸收的能量为，生成2mol CO和1mol 时，形成共价键释放的能量为，则反应中需要吸收的能量为，B错误； C．由图可知，步骤③中有碳氧共价键的断裂和形成，C正确； D．该反应中，提供光能断裂钛氧键，提供热能断裂钛碳键，从而实现光能和热能向化学能的转变，D正确； 答案选B。 10. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，W为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是最外层电子数的2倍，则X最外层为6，X为O； 【详解】A． 元素形成的化合物为MgO，是离子化合物，其中的化学键为离子键，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则的简单离子半径：即O2-＞Mg2+＞Al3+，B错误； C． 非金属性：，C错误； D． 与可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误； 答案选A。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列有关元素周期表的认识正确的是 A. 第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B. 原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C. 每一族只有一列 D. 前3个周期为短周期、其余为长周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．第ⅠA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，A错误； B．原子核外各层电子数相等的元素为H、Be等，Be为金属元素，B错误； C．周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，则18个列，共16个族，C错误； D．短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故D正确； 因此答案为D； 12. 工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A. ， ， B. ， ， C. ，是硫的燃烧热 D. ，是中和反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应均为放热反应，焓变为负值，由于气态硫单质能量高，气态硫转化为固态硫需要放热，则其反应放热多，故，A正确； B．两个反应的反应物不同而生成物相同，则其焓变不同，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；硫单质的燃烧热应该为生成二氧化硫而非三氧化硫时的放热，C错误； D．中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶解过程中放出热量，导致浓硫酸和氢氧化钠反应过程中放热增多，故该反应热不是中和反应的反应热，D错误； 故选A。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X<Y B. Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C. 该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D. W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键 【答案】CD 【解析】 【分析】由题意可知，W应位于第三周期，X、Y应位于第二周期，Z应位于第一周期，W带+2价，则W为Mg，X最多可分别形成2个共价键，则X为O，由图可知，中间两个O元素相连的为过氧键，Y形成4条共价键，若Y是C，则不能呈负电，则该物质中存在配位键，Y是B，Y的四条键中有一个是与形成的配位键，故Z是H，综上所述：W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。 【详解】A．X、Y分别为O、B，则其简单气体氢化物分别为和BH3，非金属性，所以简单气态氢化物的稳定性，A错误； B．Y的氯化物为BCl3，硼原子位于中心，最外层3个电子分别与氯原子的最外层电子形成3对共用电子对，则其并没有达到最外层8电子的稳定结构；但是每个氯除共用的1对电子外，周围还分布有3对孤对电子，则Cl元素是达到了最外层8电子的稳定结构，B错误； C．由题意可知，该物质含有过氧键，所以该物质具有强氧化性，可能用于漂白，C正确； D．W为Mg，其最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，为离子化合物，含离子键，其中OH-含共价键，D正确； 故答案选CD。 14. 脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 相对稳定性：TS1<TS2 B. 为该反应的催化剂 C. 2 mol NO和的总键能大于和的总键能 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．物质的能量越高越不稳定，根据图示TS1能量高于TS2，则相对稳定性：，A正确； B．由图可知，NO和CO向反应生成N2O，N2O再转化为N2，N2O为该反应的中间产物，B错误； C．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，则的总键能小于的总键能，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，该反应的热化学方程式为：，则，D正确； 故选AD。 15. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是负极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加 D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的均下降 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极上H2→H+，失去电子发生氧化反应，作负极，电极反应式：；含铁的催化电极上NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，为正极，其电极反应为：。 【详解】A．由分析知，Pt电极作负极，A正确； B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：，图2中，A为，B为，B错误； C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24 L NO的物质的量，则左室增加的质量为0.1 mol NO和0.3 mol H+的质量，即增加质量为，C正确； D．负极电极反应式：，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：，正极区H+浓度减小，pH增大，D错误； 故选AC。 三、非选择题(本题共5小题，每小题12分，共60分。) 16. 食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。 （1）e的阳离子的结构示意图为___________。 （2）f元素所在元素周期表中的位置是___________，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）下列事实不能说明h的非金属性强于g的是___________(填标号)。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g B. 单质的熔沸点： C. 单质的氧化性： D. 气态氢化物的稳定性： （5）x和d组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 第三周期ⅢA族 ②. （3） （4）B （5） 【解析】 【分析】x为非金属元素，最高正价为+1价，x为H；d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍，d的最低负价为-2价，d为O；e的原子序数比d大，最高正价为+1价，e为Na；f的最高正价为+3价，f为Al；g的最高正价为+6价，g为S；h的最低负价为-1价，h为Cl，即x、d、e、f、g、h分别为H、O、Na、Al、S、Cl； 【小问1详解】 e为Na元素，其阳离子为Na+，核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为：； 【小问2详解】 f为Al元素，在周期表中位置：第三周期第ⅢA族； Al的最高价氧化物为Al2O3，与NaOH溶液反应的离子方程式：； 【小问3详解】 四种离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-：电子层数越多，离子半径越大：S2-（3层）> 其他三种（2层）；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：O2- > Na+ > Al3+；故顺序为：S2- > O2- > Na+ > Al3+； 【小问4详解】 非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、单质氧化性、气态氢化物稳定性，与单质熔沸点无关； A：酸性HClO4 > H2SO4，能说明Cl非金属性更强；A不符合题意； B：单质熔沸点Cl2 < S，熔沸点属于物理性质，与非金属性无关；B符合题意； C：氧化性Cl2 > S，能说明Cl非金属性更强；C不符合题意； D：稳定性HCl > H2S；D不符合题意； 故答案选B； 【小问5详解】 x（H）和d（O）组成的化合物中，具有氧化性且能在碱性条件下氧化的是H2O2（过氧化氢）；反应中：（Cr为+3价）被氧化为（Cr为+6价），每个Cr失去3e⁻；H2O2中O为-1价，被还原为-2价，每个H2O2得到2e⁻；根据电子守恒配平：2 + 3H2O2 + 2OH- = 2 + 4H2O。 17. 某同学拟探究同主族元素性质的递变规律。 （1）实验探究： ①根据实验现象写出离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变为橙色； 乙溶液由无色变为黄色 离子方程式： 甲___________； 乙___________。 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ②有同学认为该实验方案不严谨，需增加一项实验，其操作步骤为___________。 （2）类比推测：下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。 W X Y Z 在下表中列出对其它化学性质的推测，并写出相应的化学方程式(化学方程式中用表示即可)。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 ① ____ ___________ ② ____ ___________ 【答案】（1） ①. ②. ③. 向盛有NaI溶液的试管中滴入溴水 （2） ①. 还原性 ②. 或等 ③. 酸性 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①甲中与发生置换反应，离子方程式为，乙中与发生置换反应，离子方程式为； ②实验不能直接得出氧化性，故需增加实验的操作步骤为向盛有溶液的试管中滴入溴水； 【小问2详解】 Z为非金属元素，可预测为酸，可与碱发生反应；中Z为+4价，而Z的最高化合价为+6价，故可预测具有还原性，可被氧化，反应方程式为。 18. 化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。中存在的化学键类型是___________。 ③若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 （2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________(填标号)。 ①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。 ②向烧杯中加入的溶液，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 （3）已知： 的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________。 （4）在标准压强、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。 ①热稳定性：___________(填“>”“<”“=”)。 ②反应的___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 离子键、共价键 ③. 6 （2）③ （3）31.9 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； ②NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，其中含有的离子有Na+和，阴阳离子间为离子键，N与N之间为非极性共价键； ③NaN3分解的化学方程式为，氮气中键为非极性键，由反应及题图可知生成3molN2(g)时放热(a-b)kJ，当能量变化为2(a-b)kJ时，生成6molN2； 【小问2详解】 ①向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1，该操作为测量反应前盐酸的温度，盖上杯盖保温且搅拌均匀，操作正确，①不符合题意； ②向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同，该操作为测量反应前NaOH溶液的温度，将温度调至与盐酸相同，减少实验误差，操作正确，②不符合题意； ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，应该用玻璃搅拌器搅拌，使液体充分混合，再记录体系达到的最高温度，操作错误，③符合题意； ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热，温度的最高数值能体现出放出的热量，操作正确，④不符合题意； 故选③； 【小问3详解】 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-115.6kJ·mol-1；依据ΔH=反应物的总键能之和减去生成物的总键能计算：4×H-Cl+498-[243×2+4×E(H-O)]=-115.6，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)-E(H-Cl)=31.9kJ； 【小问4详解】 由图像可知，表示一氧化氮的标准摩尔生成焓的热化学方程式为①，表示H2O(g)的标准摩尔生成焓的热化学方程式为②，表示NH3(g)的标准摩尔生成焓的热化学方程式为③，表示N2H4(l)的标准摩尔生成焓的热化学方程式为④。 ①NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，N2H4(l)的标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，N2和H2反应生成NH3放热，而生成N2H4吸热，则NH3的能量比N2H4低，NH3较稳定，稳定性N2H4(l)＜NH3(g)； ②据盖斯定律，6×②-4×③-6×①得NO与NH3反应的热化学方程式：  。 19. 电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 （1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 氢气从_______(填“a”或“b”)处通入，Y电极反应式为_______。 （2）锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如图，该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向_______(填“左”或“右”)移动，若每消耗14gLi，理论上标准状况下需要通入空气的体积为_______(空气中氧气的体积分数为20%)。 （3）某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： a极的电极反应式为_______，电池工作一段时间后，右室溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；交换膜Ⅱ为_______。电路中每转移0.4mole-正极区溶液质量变化_______g。 【答案】（1） ①. a ②. O2+4e-+4H+=2H2O （2） ①. 右 ②. 56L （3） ①. 2CN- -10e-+12OH-=N2↑+2+6H2O ②. 增大 ③. 阳离子交换膜 ④. 8.8 【解析】 【小问1详解】 由题干图示装置中电解质中H+的移动方向可知，X电极为负极，Y电极为正极，负极发生氧化反应，即H2从a处通入，b处通入O2，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：a；O2+4e-+4H+=2H2O； 【小问2详解】 由题干装置图可知甲电极即金属锂失去电子，发生氧化反应作负极，乙通入O2发生还原反应，作正极，原电池中电解质内阳离子移向正极，即该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向右移动，若每消耗14gLi，则电路上通过的电子物质的量为：=2mol，理论上需要O2的物质的量为：=0.5mol，标准状况下需要通入空气的体积为：=56L，故答案为：右；56L； 【小问3详解】 由题干装置图可知，a极将CN-转化为N2和，则N和C的化合价均升高，发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，故a极的电极反应式为：2CN- -10e-+12OH-=N2↑+2+6H2O，b极为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则电池工作一段时间后，右室溶液中H+浓度减小，则其pH增大；由上述分析可知，a为负极，b为正极，电解质溶液中阳离子移向b极，阴离子移向a极，结合该电池还有淡化海水的功能，即海水中的Na+通过交换膜Ⅱ进入右室，Cl-经交换膜I进入左室，故交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜，电路中每转移0.4mole-，则有0.4molNa+进入正极区，同时产生0.2molH2，则正极区溶液质量变化0.4mol×233g/mol-0.2mol×2g/mol=8.8g，即增重8.8g，故答案为：2CN- -10e-+12OH-=N2↑+2+6H2O；增大；阳离子交换膜；8.8g。 20. 研究能量的转化与利用具有重要的现实意义。 （1）依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。 ①图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(填“轻微”或“严重”)。 ②图b铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率___________(填“减小”或“增大”)。 ③图c为牺牲阳极法，钢闸门应与外接电源的___________极相连。 ④图d在反应过程中U形管内左侧液面的变化是：___________(填标号)。 A．升高 B．降低 C．先升高后降低 D．先降低后升高 （2）电池可作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为。 ①Li电极与___________(填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③理论上产品室每获得283.5 g的，Li电极的质量减少___________g。 【答案】（1） ①. 轻微 ②. 增大 ③. 负 ④. C （2） ①. 不锈钢 ②. 阳离子 ③. 增大 ④. 21 【解析】 【分析】（2）根据电池总反应 ，失电子发生氧化反应，因此Li是原电池负极，C是原电池正极。 【小问1详解】 ①铁棒在海水中发生吸氧腐蚀，氧气浓度越大腐蚀速率越快；越靠近烧杯底部，海水中溶解氧气浓度越低，因此腐蚀越轻微。 ②导线接N时，Fe与Zn形成原电池，Fe作正极被保护；改接M后，Fe与Cu形成原电池，Fe作负极失电子被腐蚀，因此铁的腐蚀速率增大。  ③图c属于外加电流的阴极保护法，被保护的钢闸门作电解池阴极，需要与外接电源的负极相连。 ④该铁丝中含有碳，则铁、碳以及周围的潮湿的空气环境会形成原电池装置，发生金属铁的吸氧腐蚀，导致U形管内左侧的压强变小，左侧液面升高；当稀硫酸液面接触铁丝时，铁丝在酸性条件下发生析氢腐蚀，导致U形管内左侧的压强又变大，左侧液面降低，直至液面不与铁丝接触，所以在反应过程中U形管内左侧的液面变化是先升高后降低，故选C。 【小问2详解】 ①电解制备​需要Ni电极失电子生成，因此Ni作电解池阳极（接原电池正极），不锈钢作电解池阴极（接原电池负极），故Li电极与不锈钢相连；室为​溶液，需要穿过膜c进入室，因此膜c为阳离子交换膜。 ②室中阴极反应为，同时Ⅲ室的经膜c进入室，因此电解一段时间后，室中浓度增大。 ③​的摩尔质量 ，则 ；生成​转移电子，总转移电子 ；Li电极反应为，因此消耗Li的质量为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度第二学期高一期中学情检测 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ni-59 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 2. 中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中错误的是 A. 、核外电子数相同 B. 、化学性质相似 C. 、在周期表中的位置相同 D. 物质的量相等的、质量相同 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 16O和18O互为同位素 D. 用电子式表示的形成： 4. 是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中均既含离子键又含共价键 C. 中含有的电子数目为 D. 的结构示意图： 5. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A. 最外层电子数，推测失电子能力 B. 由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C. 与反应生成，推测与反应生成 D. 、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 6. 下列说法正确的是 A. 化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B. 放热反应的发生无需任何条件 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 8. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B. 图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D. 图4电池为负极，电极反应式为 9. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中，光能和热能转化为化学能 10. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列有关元素周期表的认识正确的是 A. 第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B. 原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C. 每一族只有一列 D. 前3个周期为短周期、其余为长周期 12. 工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A. ， ， B. ， ， C. ，是硫的燃烧热 D. ，是中和反应的反应热 13. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X<Y B. Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C. 该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D. W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键 14. 脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 相对稳定性：TS1<TS2 B. 为该反应的催化剂 C. 2 mol NO和的总键能大于和的总键能 D. 该反应的热化学方程式为 15. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是负极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加 D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的均下降 三、非选择题(本题共5小题，每小题12分，共60分。) 16. 食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。 （1）e的阳离子的结构示意图为___________。 （2）f元素所在元素周期表中的位置是___________，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）下列事实不能说明h的非金属性强于g的是___________(填标号)。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g B. 单质的熔沸点： C. 单质的氧化性： D. 气态氢化物的稳定性： （5）x和d组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 17. 某同学拟探究同主族元素性质的递变规律。 （1）实验探究： ①根据实验现象写出离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变为橙色； 乙溶液由无色变为黄色 离子方程式： 甲___________； 乙___________。 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ②有同学认为该实验方案不严谨，需增加一项实验，其操作步骤为___________。 （2）类比推测：下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。 W X Y Z 在下表中列出对其它化学性质的推测，并写出相应的化学方程式(化学方程式中用表示即可)。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 ① ____ ___________ ② ____ ___________ 18. 化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。中存在的化学键类型是___________。 ③若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 （2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________(填标号)。 ①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。 ②向烧杯中加入的溶液，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 （3）已知： 的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________。 （4）在标准压强、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。 ①热稳定性：___________(填“>”“<”“=”)。 ②反应的___________。 19. 电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 （1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 氢气从_______(填“a”或“b”)处通入，Y电极反应式为_______。 （2）锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如图，该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向_______(填“左”或“右”)移动，若每消耗14gLi，理论上标准状况下需要通入空气的体积为_______(空气中氧气的体积分数为20%)。 （3）某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： a极的电极反应式为_______，电池工作一段时间后，右室溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；交换膜Ⅱ为_______。电路中每转移0.4mole-正极区溶液质量变化_______g。 20. 研究能量的转化与利用具有重要的现实意义。 （1）依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。 ①图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(填“轻微”或“严重”)。 ②图b铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率___________(填“减小”或“增大”)。 ③图c为牺牲阳极法，钢闸门应与外接电源的___________极相连。 ④图d在反应过程中U形管内左侧液面的变化是：___________(填标号)。 A．升高 B．降低 C．先升高后降低 D．先降低后升高 （2）电池可作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为 。 ①Li电极与___________(填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③理论上产品室每获得283.5 g的，Li电极的质量减少___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $