河北省邯郸市魏县六校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月联考 化学参考答案 1.A2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.C9.D10.B11.C12.A13.C14.B 15.(1)H2C2O1=H+HC204(2分) 写成=得1分 (2)0.005(2分)；-46.82(2分) (3)草酸为二元弱酸，其电离过程存在能量变化，导致测得的△H与理论值不一致(2分) (4)甲(1分)或答出草酸是弱酸，电离吸热，即可得分 (5)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)；当最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液由无色 变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (6)10.13(2分)溶液由无色变红或紫红均可，但是没有答出且半分钟内不裉色不得分 16.(1)①=(2分)：=(2分) ②6(2分)》 (2)CHOH-6e+7OH一HCO3+5H2O(2分)；大于(2分) 簧蒙鑫格费3)32.01分)：逆(1分)：实验相较于实验I,HAc溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH 较实验I的pH增大值小于1，说明加水稀释，HAc的电离平衡正向移动(2分) 17.(1)Mg2++HPO+NH=MgNH4PO4￥+H(2分) (2)9.0(2分)；随着pH增大，HPO会转化为PO的形式存在，NH转化为 NH3·H2O的形式存在，Mg2+可能产生Mg3(PO1)2、Mg(OH)2沉淀（或其他合理答案， 2分) (3)阳(2分)；2CI-2e一C12↑(2分)；减小(2分) (4)pH减小，使Cl2+H2O=H+CI+HCIO平衡逆向移动，减小了HCIO的浓度，且 生成的C2可能逸出，使氨氮去除率减小（或其他合理答案，2分） 18.(1)+247.5(2分)；高温(1分) (2)①800℃(2分)：BC(2分) -×1)4 1.6×1) ②K(c)>K(b)>K(a)(2分)； 或36 —等合理答案，2分] 须是计算式或表达 18×1)2 0.2 36大102 式只有结果不得分 (3)CO受热分解产生C单质（或甲烷受热分解产生C单质等其他合理答案，2分）；C和CO? 在高温条件下反应生成CO(或其他合理答案，2分) 17题补充.aMg*+HPO+NH时一MgNH,PO,+H*(2分)号M+HpP+wY+H三M4V (2)9.0(2分)：随着pH增大，HPO会转化为PO的形式存在，NH转化为+hM也 NH·H,O的形式存在，Mg+可能产生Mg(PO,)2、Mg(OH),沉淀（或其他合理答案， 给分 2分)(P州过，m增多，m与M猛指生式M3阳h泥是植M4与州猪或M州↓ (3)阳(2分)：2C-2e—C2↑(2分)：减小(2分) 师-条机指0》高二年级12月联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是 A.使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 B.酿酒时使用酒曲，利用了催化剂能使平衡正向移动的原理 C.高温条件下合成氨，利用了升温能使该反应的平衡正向移动的原理 D.北斗导航卫星采用了太阳能刚性电池阵，利用了热能可转化为电能的原理 2.生活中的下列做法与控制化学反应速率有关的是 A.用热水溶解白砂糖 B.用活性炭去除车中异味 C.将新鲜蔬菜放人冰箱保鲜 D.在锁芯中滴人润滑油 3.对充有氖气(N)的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。下列相关说法错误的是 A基态Ne原子的轨道表示式.回四四tI四 1s 2s 2Φ B.产生该现象的过程属于物理变化 2 C.该霓虹灯的光谱属于吸收光谱 D.该过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道 4.尿素[CO(NH2)2]是一种重要的肥料，以NH(g)、CO2(g)为原料经过两步反应可以合成 CO(NH2)2(s),反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能↑2NH(g)+CO2(g) 能 CO(NH2)(s)+H O(D) 272 kJ mol- 138 kJ mol-1 H-NCOONH(s) H.NCOONH(s) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 【高二化学 第1页（共8页）】 ·B2· A.2NH(g)+CO2(g)一H,O(I)+C0(NH2)2(s)△H=+134k·mo1 B.若第二步反应生成CO(NH2)2(s)和H,O(g),则该步的焓变△H>+138k·mol广 C.NH(g)和CO2(g)的键能总和大于H,NCOONH,(s)的总键能 D.选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 5.已知：元素X的基态原子的外围电子排布为3d°4s。下列说法错误的是 A.元素X位于元素周期表的ds区 B.元素X的第一电离能小于其第二电离能 C基态X原子的最外层电子占据的原子轨道形状为球形 D.若将元素X的基态原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p3d4s2,则违背了洪特规则 6.下列实验操作或装置能达到目的的是 溶液 碳素钢钉 食盐 A.滴定管排气泡 B.制备A1Cl固体 C.保护铁不被腐蚀 D.检验铁的吸氧腐蚀 7.现有四种元素基态原子的电子排布式。下列有关比较中，正确的是 ①1s22s22p3s23p5②1s22s22p3s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p A第一电离能：④>③>② B.原子半径：①>②>③ C.电负性：④>③>② D.最高正化合价：③=②>① 8.绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分 解制取氢气[CH3OH(g)=CO(g)十2H2(g)],其反应历程如图所示(“￥”表示物种吸附在 催化剂表面)。下列说法错误的是 200 157.2 CO(g)+2H2(g) 150 反 116.1 103.1 应 112.6 113.9 100 反 97.9 反 应 50 50.5 65 CHO++H*1 41.9 C0*42H2(g) 0- CHOH(g> CH2O*+2H* CHO*+3H -22.6 -50 CH,OH* -65.7 -100 CO*+4H* 反应历程 A.CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)在低温下可自发进行 B.吸附状态的CO(CO)的能量低于脱附状态的CO C.该历程中的决速步骤的活化能为179.6kJ·mol D.适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率 【高二化学第2页（共8页）】 ·B 9.下列过程中的有关离子方程式正确的是 1 A.铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2十2e+4H+一P%++2H2O B.S02气体溶于水：SO2+H2OH2S),一2H++SO C.BaSO,在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO,(s)一Ba2+(aq)+SO(aq) D.泡沫灭火器工作原理：HCO+A13+一CO2个+AI(OH),↓ 10.在一定条件下的密闭容器中，发生反应mX(s)十nY(g)一pZ(g)十qW(g),平衡时测得Y 的浓度为0.3mol·L1,保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再次达到平衡 时，测得Y的浓度为0.5mol·L1。下列有关判断正确的是 A.m+n>p+q B.混合气体的平均摩尔质量减小 C.压缩容器的容积，Y的平衡转化率减小 D.压缩容器的容积，该反应平衡向逆反应方向移动 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中 最大，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，X与Z同主族，基态W原子s轨道的电子数 与p轨道的电子数相等。下列说法错误的是 A.金属性：Z>W B.Y与X间只能形成离子键 C.X的单质能与氮气发生化合反应 D.同周期中第一电离能比W小的元素有2种 12.下列实验操作及现象均正确且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 压缩H2(g)+12(g)2HI(g)平衡体系的 增大压强，该反应平 A 气体颜色加深 体积 衡逆向移动 用玻璃棒分别蘸取同浓度的CH,COONa溶 蘸取NaClO溶液的pH 酸性：CH,COOH> B 液、NaCIO溶液点在pH试纸上 试纸蓝色更深 HCIO 反应继续剧烈进行，至混 用灼热的玻璃棒触及硫粉和铁粉的混合粉 铁与硫的反应为放 C 合物都呈红热状态，冷却 末至红热状态后移开 热反应 后得到黑色固体 向MgCl2、FeCL3的混合溶液中滴加NaOH Kp [Fe(OH)3]< 产生白色沉淀 溶液 Kp[Mg(OH)2] 13.某化学学习小组设计的探究电解CSO,溶液的实验装置如图所示。下列判断错误的是 A.图示装置中的电流方向：导线→C→CuSO,溶液→C2→导线 B.若利用图示装置做电解精炼铜实验，则C2为精铜，电解过程中 c(CuSO4)减小 C.若图示装置中电极均为碳棒，当C2电极产生0.02mol气体时，外 电路中通过0.08mol电子 CuSO,溶液 D.若图示装置中C电极为铁棒，C2电极为铜棒，则电解过程中，电解质溶液的质量将减小 【高二化学第3页（共8页）】 ·B2· 14.常温下，向足量的难溶盐MA粉末中逐滴加人稀盐酸，混合溶液中含A微粒的分布系数 6(X)、lg[c(M+)/(mol·L1)门与pH的关系如图所示（已知：M+不水解，lg2=0.3)。下 列说法正确的是 6(X) 1.0 a(1.6,-0.8) 0.8 0.6 0.4 0.2 6.8,-3.8 1.6 6.8 pH A.曲线Ⅲ表示A2-的分布系数与pH的关系 B.d点对应溶液的pH=4.2 C.b点溶液中存在：c(H)+c(H2A)=c(CI)+c(OH) D,常温下，MA的溶度积常数Kp(MA)=10-1.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)草酸(H2C2O,)又名乙二酸，广泛存在于很多蔬菜、水果中。某化学小组设计如下实 验方案探究草酸与碱反应的热效应，以及菠菜中草酸的含量。回答下列问题： I.测定草酸与碱反应的热效应（实验装置如图1） ①用量筒量取10mL0.30mol·L1草酸溶液，打开橡胶塞，倒人量热计的内筒中，塞好橡 胶塞。 ②用注射器吸取10mL0.50mol·L1NaOH溶液 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，一次性快速将NaOH溶液注人量热计中。 温度传感器 T/℃ 止水夹 注射器 23.01 导管 橡胶塞 22.5 22.0 21.5 21.0 搅拌磁子 20.5 20. 0 20"4060801007历s -磁力搅拌器 草酸与NaOH溶液反应时的T-t图像 图1 图2 (1)草酸第一步电离的电离方程式为 (2)实验中生成水的物质的量为 mol。根据图2所示，本次实验中测定的中和反应 反应热△H= (精确至0.01)kJ·mol。[已知：混合溶液的密度为 1g·cm3,比热容为4.18J·g1·℃-1；忽略水以外各物质吸收的热量] (3)本次实验中测定的中和反应反应热△H与中和反应反应热的理论值（△H'= 一57.3kJ·mol1)不一致的主要原因为 【高二化学第4页（共8页）】 ·B2· Ⅱ.测定菠菜中草酸的含量 实验步骤： ①称取100g菠菜，经压榨后离心分离等操作，制成100.00L含草酸的溶液（假设草酸已 充分浸出)： ②将①中所得溶液调节至弱碱性，并加人足量CCL2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将所得固 体(CaC2O,)用稀硫酸充分溶解，并配成l00mL待测液； ③取出10.00mL待测液放人锥形瓶中，用0.0500mol·L1酸性KMnO,标准溶液进行 滴定，记录到达滴定终点时消耗标准溶液的体积。 (4)滴定时，将酸性KMnO,标准溶液盛装在图3中的 (填“甲”或“乙”)中。 图3 (5)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 ;本实验滴定到达终 点的标志是 (6)为了提高实验的准确性，进行多次滴定，学习小组记录的数据如表： KMnO,标准溶液 滴定次数 V(待测液)/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 10.00 0.00 8.95 2 10.00 1.05 10.10 3 10.00 0.50 12.50 10.00 0.10 9.10 通过上述数据，可知每克菠菜中草酸的含量为 (精确至0.01)mg。 16.(14分)CO2利用技术潜力巨大，研究C02在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的 前沿领域。 (1)已知，水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。 C(OH-)/(mol.L-) 10 10-1106c(H*)/(mol·L) ①在曲线A所对应的温度下，0.1mol·L1HA溶液（该温度下HA的电离度a=1%) 和0.1mol·L-1BOH溶液（该温度下BOH的电离度a=1%)中，若水的电离程度分别 【高二化学第5页（共8页）】 ·B2· 用a1a:表示，则a1 (填“>”“<“=”或“无法确定”，下同)a2,若将二者等体积 混合，则混合溶液的pH 7。 ②在曲线B所对应的温度下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与0.5mol·L1的HzSO, 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH= (2)化石燃料[如甲醇(CH,OH)]的燃烧是产生二氧化碳的途径之一。与甲醇直接燃烧对 比，甲醇燃料电池具有高效、环保等优点。以KOH溶液作电解质溶液的碱性甲醇燃料 电池的装置如图： CH,OH/KOH溶液 O2/KOH溶液 KOH KOH 溶液 溶液 X KOH溶液 K交换膜 已知X为一种酸式盐的溶液，则该燃料电池中负极反应为 ;N极流出的KOH 溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)流人的KOH溶液的浓度： (3)从海水中提取的CO2可以合成乙酸（用HAc表示），某小组设计实验探究影响HAc电 离平衡的因素。 【查阅资料】常温下，醋酸的电离平衡常数K,=1×1046 【提出假设】稀释HAc溶液、增大c(Ac)均能使HAc电离平衡发生移动： 【实验方案】常温下，用浓度均为0.1mol·L-1的HAc溶液、NaAc溶液，按表配得总体 积相同的系列溶液，测定最终各溶液的pH并记录数据： 序号 V(HAc溶液)/mL V(NaAc溶液)/mL V(H2O)/mL n(HAc):n(NaAc) pH I 40.00 0 0 2.86 4.00 0 36.00 3.36 Ⅲ 4.00 3.00 33.00 4:3 4.53 N 4.00 1:1 4.65 表中数据：c= ;由实验Ⅱ~V可知，增大c(Ac),HAc的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。结合实验I和Ⅱ的数据，试解释稀释HAc溶液过程中 HAc的电离平衡的移动情况： 17.(14分)随着化肥、石油化工等行业的迅速发展壮大，产生的高氨氮废水的控制处理，成为当 前环保工作者研究的重要课题。 I.化学沉淀法：向氨氮废水（以含NH为例）中投人MgCl2和Na2HPO4,氨氨去除率随溶液 pH变化如图所示。{已知：常温下，K[Mg(PO,)2]=6.3×106,K(MgNH,PO,·6H2O) =2.5×10-13} 【高二化学第6页（共8页）】 ·B2· 80 00 40 1 780899亦10.0 (1)氨氮废水中NH与MgCl2、Na2HPO,反应生成MgNH,PO,沉淀的离子方程式 为 (2)由图可知，去除氨氮的最佳pH= ;pH较大时，氨氮去除率降低的可能原因 为」 Ⅱ.电化学氧化法：用NH,Cl和NaCI混合溶液模拟氨氮废水，在如图所示的电解槽中用电 化学氧化法处理废水。 NH,Cl和NaCI混合溶液 H NH: 惰性电极1 惰性电极2 (3)惰性电极2为 极，该电极上的电极反应式为 ;通电一段时间后，测得溶 液的pH会 (填“增大”“减小”或“无变化”)。 (4)经研究发现，混合溶液初始pH范围为1~6时，pH越小，氨氮去除率越低，试分析可能 原因： 18.(15分)C02-CH4干气重整反应制合成气(H2、CO)是二氧化碳资源化利用的重要研究方 向，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。CO2-CH4干气重整发生的反应如下： 反应I:CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ·mol1; 反应Ⅱ：H2(g)+C02(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol-1; 反应Ⅲ：2C0(g)=C(s)十C02(g)△H3=-172.5kJ·mol1。 回答下列问题： (1)CO2CH4干气重整制合成气反应CH4(g)+CO2(g)一2C0(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol-1;该反应自发进行的适宜条件为 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)。 (2)一定条件下，将CH4(g)与CO2(g)以体积比1·1充人某密闭容器中仅发生反应 CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g),测得CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关 系如图所示： 【高二化学第7页（共8页）】 ·B2· b 10 90 70 -。-0.05MPa -鲁-0.10MPa 60 -o0.50 MPa 1.00 MPa -w-5.00MPa 50 600700800900100011001200 反应温度/℃ ①由图可知，压强为0.10MPa时，该反应最合适的温度为 ;下列不能说明该反 应达到平衡状态的有 (填标号)。 苏 A.2v正(C02)=v逆(C0) B.CH和CO2的体积比保持不变 C.容器内CH4、CO2和CO的浓度之和保持不变 ②a、b、c三点对应的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的顺序为 ;其中b 点的压强平衡常数K。= (MPa)2(填计算式；K。是以分压表示的平衡常数，已 知分压=总压X物质的量分数)。 (3)“积碳”是目前CO2-CH4干气重整反应工业化所面临的主要瓶颈。在一定条件下，测得 CO2-CH4干气重整制合成气过程中平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示。 封 CO(g) ◆-H2g) 1.0 -H2O(g） -C(s) 0-C02g) -o-CH(g) 0.0 0 200 40060080010001200 反应温度/℃ 线 试分析“积碳”的可能来源： (填一项，下同)；随着温度升高，“积碳”减少的可能 原因为 【高二化学第8页（共8页）】 ·B2·高二年级12月联考 化学参考答案 1.A2.C3.C4.B5.D6.D7.C8.A9.C10.A11.B12.C13.C14.B 15.(1)H2C2O4=H+HC2O4(2分) (2)0.005(2分)；-46.82(2分) (3)草酸为二元弱酸，其电离过程存在能量变化，导致测得的△H与理论值不一致(2分) (4)甲(1分)》 (5)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)；当最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液由无色 变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (6)10.13(2分) 16.(1)①=(2分)：=(2分) ②6(2分)》 (2)CHOH-6e+7OH一HCO3+5H2O(2分)；大于(2分) (3)32.00(1分)；：逆(1分)；实验Ⅱ相较于实验I,HAc溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH 较实验I的pH增大值小于1，说明加水稀释，HAc的电离平衡正向移动(2分) 17.(1)Mg2+HPO+NH=MgNH PO+H(2) (2)9.O(2分)；随着pH增大，HPO会转化为PO的形式存在，NH转化为NH·H2O 的形式存在，Mg2+可能产生Mg3(PO4)2、Mg(OH)2沉淀（或其他合理答案，2分） (3)阳(2分)：2C1-2e—C12个(2分)：减小(2分)； (4)pH减小，使C2+H2O一H+CI+HCIO平衡逆向移动，减小了HCIO的浓度，且 生成的C2可能会逸出，使氨氮去除率减小（或其他合理答案，2分） 18.(1)+247.5(2分)；高温(1分) (2)①800℃(2分)：BC(2分) 号X 1.6、 ×1)4 ②K(c)>K(b)>K(a)(2分) 一[或 3.6 (。X1)2 0.2 一等合理答案，2分] 18 3.6 X1)2 (3)CO受热分解产生C单质（或甲烷受热分解产生C单质等其他合理答案，2分）：C和CO2 在高温条件下反应生成CO(或其他合理答案，2分) ▣▣ ▣ 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】 ·B2。