精品解析：四川省成都市石室成飞中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

成都市石室成飞中学2025-2026学年上期十一月月考 高2023级化学试卷 试卷说明： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯可用作包装材料，其属于可降解材料 B. 纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子 C. 氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会造成污染 D. 过氧碳酸钠(Na2CO4)具有强氧化性，可以漂白衣物 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 3. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. CO2的电子式为 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. C原子的电子排布由 能够形成原子吸收光谱 4. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A. A B. B C. C D. D 5. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 目的 A．制备乙烯 B．观察钠盐火焰颜色 装置或操作 目的 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．提纯乙酸乙酯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 6. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 水溶液中所含的数目为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 生成时，转移的电子数目为 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用稀溶解FeS固体： B. 用溶液脱氯： C. 溶液在空气中氧化变质： D. 溶液中通入少量： 8. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>W B. ZW2的空间构型为直线型 C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是 A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基 C. 1molY最多能与4molH2发生加成反应 D. X→Y反应类型为取代反应 10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 稀硫酸加入铁屑中，再滴加KSCN溶液 溶液无明显变化 铁屑没有生锈 B 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应 C 将PbO2固体加入到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A. A B. B C. C D. D 11. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D. 冠醚识别Li+与上述原理相同 12. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ce位于元素周期表的ds区 B. 图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C. 图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D. 图a表示的晶体的摩尔体积为 13. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M可由苯酚与CH3COCH3反应生成 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 1mol N最多可消耗2molNaOH D. m=n-1 ，化合物X为苯酚 14. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含和少量)制备(粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. “还原”时焦炭主要被氧化为 B. “高温氮化”时作还原剂 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸 15. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 过程⑥的反应类型属于取代反应 D 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 氮的化合物是重要的工业原料，也是大气和水质污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题： （1）N原子的价电子排布图_______。 （2）饮用水中的主要来源于。已知在微生物作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：  ①试写出1mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是_______； ②中N 的杂化方式_______，NO键角大于NO的原因是_______。 （3）联氨(又称为肼，分子式为N2H4)一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO溶液反应制得。 ①肼的水溶液呈弱碱性，其电离方程式为_______； ②请写出上述制备肼的化学方程式：_______； ③肼(N2H4)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH)碱性最强的是_______。 （4）可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。 ①M电极上的电极反应式为_______； ②若回收的NH4NO3溶液中溶质的质量增加了40g，则通入的NH3在标准状况下的体积为_______L。 17. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2) 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 （1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的化学方程式是_______。 （2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A．次磷酸(H3PO2)是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式_______。 ②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如表所示，从充分反应后的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：取c中溶液， _______→_______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。 S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 （5）取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品纯度为_______％。 18. 以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为_______。 （2）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“萃取”过程使用的萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图，与Sc3+配位的能力：1号O原子_______(填“>”“<”或“=”)2号O原子。  （4）“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为_______(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为_______。 （5）“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入到草酸溶液的原因是_______；发生反应的离子方程式为_______。 （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为_______%(保留到小数点后一位)。 19. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知：+R′CH2NO2 （1）由B生成C的反应类型为_______；G中官能团的名称为_______。 （2）已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式_______。 （3）由D生成E的反应目的是_______。 （4）写出由A生成B的化学反应方程式_______。 （5）试剂X名称为_______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构) (a)含有苯环和硝基；   (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成的路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市石室成飞中学2025-2026学年上期十一月月考 高2023级化学试卷 试卷说明： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯可用作包装材料，其属于可降解材料 B. 纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子 C. 氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会造成污染 D. 过氧碳酸钠(Na2CO4)具有强氧化性，可以漂白衣物 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯属于传统塑料，难以被微生物降解，不属于可降解材料，A错误； B．纳米铁粉是固体颗粒，本身不是胶体，可以形成胶体分散系；其去除重金属离子主要依赖吸附或还原反应，B错误； C．氟氯代烷化学性质稳定，但会催化分解臭氧，破坏臭氧层，造成环境污染，C错误； D．过氧碳酸钠含过氧基团（-O-O-），具有强氧化性，可分解产生具有漂白作用的活性氧，因此可以漂白衣物，D正确； 故答案选D。 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. CO2的电子式为 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. C原子的电子排布由 能够形成原子吸收光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确的电子式为（氧原子各有两对孤对电子），A错误； B．中中心N原子价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO(NH2)2（尿素）中σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的1个σ键，共7个σ键，C错误； D．因为2p轨道中三个轨道的能量相同，C原子的电子排布由，不能形成吸收光谱，D错误； 故答案选B。 4. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接向溶液中通入，无法获得，需先向饱和溶液通入至饱和再通入才能生成晶体，再将加热制备，A选项不符合题意。 B．Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na(原料来源少，成本高)，B选项不符合题意。 C．为共价化合物，不能通过电解生产Al，工业上直接电解生产Al，C选项不符合题意。 D．工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成，再将其氧化生成，用98.3％的浓硫酸进行吸收(因与水反应放热，为避免产生酸雾)，D选项符合题意。 故选D。 5. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 目的 A．制备乙烯 B．观察钠盐火焰颜色 装置或操作 目的 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．提纯乙酸乙酯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙烯要求迅速升温到170℃，温度计应插入液面以下，测量反应液的温度，A错误； B．焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，玻璃棒含钠元素，会干扰实验，B错误； C．苯与液溴反应时放热，溴易挥发，也能与硝酸银溶液生成沉淀，干扰HBr的检验，C错误； D．乙酸乙酯中含乙酸和乙醇，用饱和Na2CO3溶液可消耗乙酸（生成易溶于水的乙酸钠），同时Na2CO3溶液可以溶解残留的乙醇，并降低乙酸乙酯溶解度，最后通过分液漏斗分液提纯，D正确； 故答案选D。 6. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 水溶液中所含的数目为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 生成时，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为，一个NaN3含有11+3×7=32个电子，0.1mol NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol电子，数目是3.2NA，A错误； B．NaN3水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含的数目小于0.1NA，B错误； C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为所含 π键的数目为0.5×2NA=NA，C错误； D．根据反应的方程式可知，反应中钠的化合价从+1变为0价，得1个电子，生成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确； 故选D。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用稀溶解FeS固体： B. 用溶液脱氯： C. 溶液在空气中氧化变质： D. 溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，用稀溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为：，A错误； B．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为：，B错误； C．溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为：，C正确； D．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反应，HCl可以与反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>W B. ZW2的空间构型为直线型 C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，即，A错误； B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B错误； C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确； D．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误； 故答案选C。 9. 化合物Z是合成药物非奈利酮重要中间体，其合成路线如下，正确的是 A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基 C. 1molY最多能与4molH2发生加成反应 D. X→Y的反应类型为取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】X含有官能团：羧基、酚羟基和溴原子；Y含有官能团：溴原子、醚键和酯基；Z含有官能团：醛基、溴原子和醚键；据此作答。 【详解】A．X中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应（显紫色），A错误； B．Y中含氧官能团为：酯基和醚键，B错误； C．1 mol Y中含有1 mol苯环可以和3 mol的氢气发生加成反应，其他官能团不与氢气反应，故1 mol的Y可以和3 mol的氢气发生加成反应，C错误； D．X→Y的反应中，羧基和酚羟基中的氢原子均被甲基取代，生成酯和醚，属于取代反应，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 稀硫酸加入铁屑中，再滴加KSCN溶液 溶液无明显变化 铁屑没有生锈 B 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应 C 将PbO2固体加入到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成Fe2+，KSCN与Fe3+反应使溶液显红色；现象无变化说明无Fe3+，可能是Fe3+被Fe还原为Fe2+，不能证明铁屑没有生锈，A错误； B．乙醇易挥发，其蒸气可使酸性KMnO4褪色，无法确定是否生成烯烃，B错误； C．PbO2在酸性条件下将Mn2+氧化为（紫红色），证明PbO2有强氧化性，C正确； D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误； 故答案选C。 11. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D. 冠醚识别Li+与上述原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y中的N原子为sp2杂化，其孤对电子位于sp2杂化轨道中，这对孤对电子提供给Ni2+形成配位键，A错误； B．Y中的-OH与O原子之间可以形成氢键，可通过氢键形成Ni-N-O-H…O五元环，B正确； C．向萃取后的有机相中加入碱，会消耗H+，使平衡向右移动，不能实现反萃取，C错误； D．冠醚识别Li+是利用冠醚的空穴大小与Li+匹配，通过离子偶极相互作用等结合；而本题中萃取Ni2+是通过配位等作用，二者原理不同，D错误； 故答案选B。 12. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ce位于元素周期表的ds区 B. 图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C. 图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D. 图a表示的晶体的摩尔体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的原子序数为58，在元素周期表中的位置是‌第六周期、第ⅢB族‌，是镧系元素，属于区，A错误； B．在图a晶胞中，Ce位于面心立方堆积的顶点和面心，O填充所有四面体空隙，与Ce距离最近且相等的O有8个，即Ce的配位数为8，B错误； C．根据均摊法，图b晶胞中Ce的个数为，O位于晶胞内，氧原子的个数为7，化学式为：。 设化合价为+3的Ce数目为x，则+4价Ce数目为4−x，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式：，，C正确； D．图a晶胞中Ce的个数为，O位于晶胞内，氧原子的个数为8。每个晶胞的体积为，1 mol该晶体含有NA 个晶胞，且1个晶胞中含有4个化学式单元， 则晶体的摩尔体积为：，D错误； 故选C。 13. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M可由苯酚与CH3COCH3反应生成 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 1mol N最多可消耗2molNaOH D. m=n-1 ，化合物X为苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．M可由苯酚与反应生成，碳氧双键与苯酚的加成，A正确； B．苯环为平面结构，六个碳和碳直接连接的原子一定共面，中间碳氧双键也是平面结构，通过碳氧单键的旋转，两个苯环和中间碳氧双键可以共面，故分子中所有原子可以共面，即最多26个原子共面，B错误； C．N含有两个酯基，水解以后生成两个苯酚和一个分子，会进一步和氢氧化钠反应中和，故1 mol N最多可消耗4 mol NaOH，C错误； D．由结构简式可知，M与N发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，根据缩聚反应，共n个N参与反应，减去PC中的端基，生成苯酚数目为m=2n-1，D错误； 故选A 14. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含和少量)制备(粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. “还原”时焦炭主要被氧化为 B. “高温氮化”时作还原剂 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】用石英砂（粗硅中含少量的单质及化合物）和原料气（含和少量）制备的操作流程，石英砂为，与焦炭在高温下发生反应，粗硅与氮气反应生成，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此回答。 【详解】A．由分析知，“还原”时焦炭主要被氧化为，A错误； B．“高温氮化”时的化合价降低，作氧化剂，B错误； C．原料气中含有和少量的，氧气能与反应生成CuO，不与反应，操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气，C正确； D．粗硅中含有少量，即中含有少量，与稀硝酸反应，得到可溶于水的和，稀硝酸可以除去中，由于不溶于稀硫酸，故不能用稀硫酸，D错误； 故选C。 15. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 过程⑥的反应类型属于取代反应 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关，B提供空轨道，O提供孤电子对，形成配位键，A正确； B．反应①得到的产物中硼原子为sp3杂化，而BH3中硼原子属于sp2杂化，则整个过程中的杂化方式发生改变，B错误； C．过程⑥是R-CH2OBH2与H2O发生取代反应生成RCH2OH和BH2(OH)，反应类型属于取代反应，C正确； D．根据上述机理，硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，D正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 氮的化合物是重要的工业原料，也是大气和水质污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题： （1）N原子的价电子排布图_______。 （2）饮用水中的主要来源于。已知在微生物作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：  ①试写出1mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是_______； ②中N 的杂化方式_______，NO键角大于NO的原因是_______。 （3）联氨(又称为肼，分子式为N2H4)一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO溶液反应制得。 ①肼的水溶液呈弱碱性，其电离方程式为_______； ②请写出上述制备肼的化学方程式：_______； ③肼(N2H4)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH)碱性最强的是_______。 （4）可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。 ①M电极上的电极反应式为_______； ②若回收的NH4NO3溶液中溶质的质量增加了40g，则通入的NH3在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2） ①. (aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+(aq)+H2O(l) △H=-346kJ·mol-1 ②. sp3 ③. NO中心原子为sp，NO中心原子为sp2 （3） ①. N2H4+H2O⇌N2H+OH- ②. NaClO + 2NH3= N2H4+ NaCl + H2O ③. CH3NH2 （4） ①. NO+5e-+6H+= + 2H2O ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 N原子是7号元素，最外层是5个电子，价电子排布图为：。 【小问2详解】 ①第一步反应是：；第二步反应是：，根据盖斯定律，第一步反应+第二步反应可得全部氧化成的热化学方程式：。 ②铵根的价层电子对数是：，无孤对电子，铵根为正四面体，氮原子采用杂化。的价层电子对数是：，无孤对电子，中心氮原子采取的是‌杂化‌；的价层电子对数是：，含有一对孤对电子，中心氮原子采取的是‌杂化‌，由于无孤对电子，排斥力小，故其键角大于。 【小问3详解】 ①肼的水溶液呈弱碱性，其电离方程式为：。 ②用过量NH3与NaClO溶液反应制肼，氨气作还原剂，NaClO作氧化剂，方程式为：。 ③甲基是典型的给电子基团，增加了氮原子上的电子密度，使其更易结合，因此甲胺碱性最强；是吸电子基团，降低氮原子电子云密度，导致羟胺碱性最弱；肼可视为两个氨基相连，虽然每个氮都有孤对电子，但由于键的存在和孤对电子间的排斥，其碱性介于氨与甲胺之间，属于弱碱，但强于羟胺。 【小问4详解】 ①M电极的NO得到电子，生成铵根，电极反应式为：。 ②N电极的NO失去电子，生成硝酸根，电极反应式为：，则该电解总方程式为：，生成的硝酸会与通入的氨气反应，生成硝酸铵，因此总反应方程式为：。溶液中溶质质量增加40 g，即生成的硝酸铵的质量增量对应上述反应的产物，根据总反应，参与反应生成，新增硝酸铵的物质的量与氨气的计量关系为：，则通入氨气的物质的量为：，故其体积为：。 17. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 （1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的化学方程式是_______。 （2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A．次磷酸(H3PO2)是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式_______。 ②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如表所示，从充分反应后的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：取c中溶液， _______→_______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。 S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 （5）取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为_______％。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）排尽装置内的空气，防止反应生成的pH3自燃引起爆炸 （3）C （4） ①. ②. 蒸发结晶 ③. 趁热过滤 （5） 【解析】 【分析】装置a中，将白磷和过量烧碱溶液混合、加热生成和，反应的化学方程式为，装置b作安全瓶，防倒吸，装置a中反应生成的通入到溶液中，具有强还原性，具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和，装置d用于处理尾气，硫酸铜溶液可吸收有毒气体，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a中发生的歧化反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 因为白磷(P4)在空气中可自燃，检查装置气密性后，应先打开K 通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸； 【小问3详解】 A．由于不与NaOH溶液反应，所以不能电离出，次磷酸为一元弱酸，A错误； B．白磷在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B错误； C．硫酸铜溶液能与发生氧化还原反应，从而将其吸收，酸性高锰酸钾具有强氧化性，也能与发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，C正确； 故答案选C。 【小问4详解】 ①通入到c装置中，具有强还原性，具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，c中发生反应的离子方程式：； ②分析题中给出的不同温度下和溶解度的表格可知，溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离的方法：取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出（即蒸发结晶）→用保温漏斗（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到)→洗涤→干燥粗品； 【小问5详解】 与样品中的发生氧化还原反应，还原产物是，氧化产物是，则Mn元素由＋7价降低至＋2价，P元素由＋1价升高至＋5价，根据化合价升降相等得到和的反应比例关系：，V mL 溶液的物质的量为，则产品的纯度为：。 18. 以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为_______。 （2）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“萃取”过程使用的萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图，与Sc3+配位的能力：1号O原子_______(填“>”“<”或“=”)2号O原子。  （4）“反萃取”目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为_______(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为_______。 （5）“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入到草酸溶液的原因是_______；发生反应的离子方程式为_______。 （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为_______%(保留到小数点后一位)。 【答案】（1）11：10 （2）SiO2、CaSO4 （3）＜ （4） ① Na2SO3 ②. 2 （5） ①. 防止反应过于剧烈而引起喷溅 ②. 3H2C2O4+2=2++2H2O+2CO2↑ （6）828 【解析】 【分析】由题给流程可知，向熔炼渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入萃取剂，萃取溶液中的铁离子和钪离子，分液得到萃余液和萃取液；向萃取液中加入亚硫酸钠和氢氧化钠反萃取，亚硫酸钠将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将溶液中的钪离子转化为磷酸钪沉淀，过滤得到磷酸钪，分液得到有机相和水相；向磷酸钪中加入硝酸溶液溶解，将磷酸钪转化为硝酸钪，沉钪时将硝酸钪转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪；草酸钪经多步处理得到单质钪。 【小问1详解】 稀土元素钇的原子序数为39，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，则原子中d能级和s能级电子个数比为11：10； 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为CaSO4、SiO2； 【小问3详解】 由磷酸三丁酯的结构可知，1号O所连丁基体积较大，空间位阻大，不易配位，导致与钪离子形成配位键的能力小于2号原子； 【小问4详解】 由图可知，亚铁离子更容易和钪离子分离，所以加入试剂X亚硫酸钠的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，溶液pH为2时，亚铁离子没有沉淀，而钪离子的沉淀率达到100%，所以向“萃取液”中加入氢氧化钠应调节溶液pH最佳为2； 【小问5详解】 由题意可知，设碳酸钾的物质的量为2 mol，草酸的物质的量为3 mol，反应生成草酸钾的物质的量为a mol、草酸氢钾的物质的量为b mol，由钾原子个数守恒可得：2a+b=4，由碳原子个数守恒可得：2a+2b=6，解联立方程可得：a=1、b=2，则反应的离子方程式为：3H2C2O4+2=2++2H2O+2CO2↑；草酸与碳酸钾反应时会有二氧化碳生成，若反应速率过快，会引起溶液喷溅，所以碳酸钾固体需分批缓慢加入到草酸溶液中； 【小问6详解】 设100 mL溶液中钪元素的物质的量为a mol，一次性加入60mL萃取剂，其中可以萃取的钪元素的物质的量为xmol，由分配系数可得：=8，解得：x=0.828a，则钪元素的萃取率为：=82.8%。 19. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知：+R′CH2NO2 （1）由B生成C的反应类型为_______；G中官能团的名称为_______。 （2）已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式_______。 （3）由D生成E的反应目的是_______。 （4）写出由A生成B的化学反应方程式_______。 （5）试剂X的名称为_______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构) (a)含有苯环和硝基；   (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成的路线_______。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键 （2） （3）保护羟基 （4） （5）甲醛 （6） ①. 4 ②. （7） 【解析】 【分析】苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中酮羰基被还原生成C，C发生已知反应得到D，由D的结构式推测试剂X为甲醛（HCHO），D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代反应得到F（），F加氢还原得到G，G与HCl和甲醇作用得到H，据此作答。 【小问1详解】 依据分析B中酮羰基被还原生成C，则B生成C的反应类型为还原反应；G（）中官能团名称为：氨基、醚键； 【小问2详解】 依据分析，F的结构简式为：； 【小问3详解】 依据分析D到E把-OH转化为醚键，G到H又转化为-OH，则由D生成E的反应目的是保护羟基； 【小问4详解】 A到B发生取代反应，反应的方程式为：； 【小问5详解】 依据分析，C发生已知反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛(HCHO)； 【小问6详解】 在C（）的同分异构体中，(a)含有苯环和硝基，剩余三个饱和碳；  (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1，有两个甲基处在对称位置；符合题意的结构简式为：、、、（共4种）； 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为：； 【小问7详解】 结合题目信息，先和发生加成反应生成，催化氧化得到，根据合成路线，还原酮羰基生成；则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $