湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年12月高一学情检测卷 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要 求的) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B A A DC BD B D D C B 1.A【解析】尘埃在空气中形成气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，A正确；同时使用“84”消 毒液和洁厕灵（含HC)会产生有毒的氯气，B错误；氯气和铁在加热或点燃条件下反应，常温下不反应，可以用 钢瓶储存液氯，C错误；生石灰没有还原性，不能和空气中的氧气反应，无法防止食品氧化变质，D错误。 3.A【解析】碱性环境下，离子组能大量共存，A符合题意；F3+和SCN会发生反应，不能大量共存，B不符合题 意；能与A1反应生成氢气的溶液可以是强酸性也可以是强碱性，碱性条件下Mg+会和OH反应，C不符合题 意；CI会和Ag反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 4.A【解析】制备Fe(OH)2沉淀时，Fe(OH)2易被氧化，需隔绝空气，图示中FeSO4溶液上层覆盖植物油（隔绝 氧气)，胶头滴管插入FeSO4溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止Fe(OH)2被氧化，操作正确，A正确；向 容量瓶中转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁刻度线以下，烧杯嘴紧靠玻璃棒，图 示中玻璃棒下端没有靠在容量瓶内壁刻度线以下，B错误；钠与CuSO4溶液反应中，钠先与水反应，生成氢氧 化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶 液中置换出金属Cu,C错误；氯气密度比空气大，集气瓶应正立放置，D错误。 6.C【解析】1mol/L AICI3溶液的体积未知，无法计算Cl-的数目，A错误，C0和N2均由分子构成，1olCO 和N2的混合气体含有的分子数目为NA,B错误；2.3g钠的物质的量为0.1mol,钠与足量氧气完全反应，转 移电子数用钠的量计算，0.1mol完全反应失去0.1mol电子，则转移的电子数目为0.1NA,C正确；一个胶 粒是多个Fe(OH)3的聚集体，0.1 mol FeCla水解生成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒个数小于0.lNa,D 错误。 7.B【解析】物质e是Fe(OH)2,暴露在空气中，现象是白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，A错误；g是 FeO,不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为FeO4,化学方程式为6FeO十O2一2FeO4,B正确；物质b是 F2O3,不能与水反应，C错误；加热铁盐的饱和溶液，有可能得到红褐色的氢氧化铁沉淀，D错误。 8.D【解析】向饱和NaCO溶液中通入过量CO2,生成的NaHCO3因溶解度较小会析出，离子方程式为2Na+十 CO号+CO2十H2O—2 NaHCO3↓，A错误；用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe3+十Cu 2F+十Cu+,B错误；氢氧化铁溶于氢碘酸中发生反应，铁离子会把碘离子氧化为碘单质，同时生成亚铁离子： 2Fe(OH)3十2I十6H+一2Fe2++I2+6H2O,C错误；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+ 2MnO4-2Mn++5SO星+4H+,D正确。 9.B【解析】氨气极易溶于水，向饱和食盐水中先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入足量CO2才会生成大量 碳酸氢钠，析出碳酸氢钠晶体，A错误；CO?、HCO。都能和稀盐酸反应生成CO2,根据实验现象知，溶液中可 能含有CO?、HCO3或二者都有，所以可能含有CO?,B正确；氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，将有色 鲜花放入盛有千燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花变色，是因为氯气和鲜花中的水反应生 成了HCIO而使鲜花变色，C错误；该焰色试验未透过蓝色钻玻璃片观察焰色，未看到紫色不能说明溶液中无 钾元素，D错误。 10.D【解析】新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HCIO分解生成HCI,溶液中c(H)增大，pH减小， A正确；Fe2+的还原性大于Br,向FeBr2溶液中通入C2时，氯气先氧化Fe+,后氧化Br,所以图②表示向 高一化学参考答案一1 1L1mol·L1FeBr2溶液中通入Cl2时Br物质的量的变化，B正确；向AlCL3溶液中逐渐滴加NaOH溶 液，先发生反应：A13++3OH一A1(OH)3￥，后发生反应：A1(OH)3+OH一[A1(OH)4],故沉淀最 终会溶解，C正确；向N2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸 氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，无二氧化碳 产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，则n(Na2CO3):n(NaOH)=1：1,D错误。 11.D【解析】反应中KNO3是氧化剂，被还原，每生成1.6molN2,就会消耗0.2 mol KNO3,C正确；KNO3为氧 化剂，NN为运原剂，氯气无是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占语，则还原剂与氧化产物的物质的 量之比为10：(16×8)=2：3，D错送。 12.C【解析】装置A中发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)一2KC十2MnC2十5C2◆+8H2O, 其中浓盐酸只有部分作为还原剂参与反应，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：10=1：5，A正确；导气管K的作用 是平衡气压，保证液体顺利流下，B正确；装置A中生成的氯气中混有水分，需进行干燥，球形干燥管C内需 装固体千燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以装置C需选用无水氯化钙，装置F是为了吸收尾气，多 余的氯气等，要用碱石灰，C错误；C1O2的沸点低，冰水浴可以冷凝并收集C1○2，D正确。 l3.C【解析】氢氧化钠溶液可以去除油污，溶解锌，碱洗后，Zn溶于强碱生成[Zn(OH)4],Fe不溶解，A正确； 常温下，铁遇到98%浓硫酸会发生钝化，不能用98%浓硫酸代替稀硫酸，B正确；由流程可知“酸溶”生成硫酸 亚铁溶液，加过氧化氢应适量，目的是氧化部分亚铁离子，如果过量，则最后无法得到FgO4胶体粒子，C错 误；FO4为纳米级，故“反应”所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，用激光笔照射，能看到光亮的通路， D正确。 14.B【解析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol,I为2mol,则混合溶液中的Fe2 为1mol,FeCl2为2mol,当通入氟气为1mol时，I厂全部被氧化为I2,n(I2)=1mol,Fe2+没有变化，当通入氟 气从1mol到2.5mol时，溶液中的Fe+全部被氧化为Fe3+,a点为Fe2+被氧化了一半时的点，此时Fe2+和 Fe3+各为1.5mol,当通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，2全部被氧化为HIO3,此过程消耗氯气的量为 5mol.根据分析可知，原混合液中FeC2为2mol,所以浓度为0.4mol/L,A正确；a,点为Fe2+被氧化了一半 时的点，此时Fe+和Fe3+各为1.5mol,根据C2+2Fe+一2Fe3++2C1,可知此过程消耗的氯气为 0.75mol,加上之前氧化I厂的氯气，总计1.75mol,标准状况下体积为39.2L,B错误；由图可以看出，当通入 C21mol时，溶液中的Fe2+没有变化，I厂由2mol到0，则还原性：厂>Fe2+,当通入CL21mol到2.5mol时， Fe+被氧化为Fe3+,I2没有变化，则还原性：Fe2+>l2,C正确；从图可以看出，氯气从2.5mol到b点时，通入 氯气的量为1.5mol,发生了反应5C2+L2十6H2O一2HIO3十10HCl,根据反应计量数，可知此时溶液中有 0.3molI2被氧化，则剩余的n(12)=1mol-0.3mol=0.7mol,D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)酸式盐 (2)NaHSO =Na++H++SO (3)不能 (4)C (5)①Ⅱ②ac(选对1个给1分，有错0分，共2分)③Ba2++OH-+H++SO一BaSO4↓+H2O 【解析】(3)NaHSO4与NaCIO不能储存在一起，两者混合可能引发剧烈反应或安全隐患。 (5)①曲线Ⅱ代表向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液。 ②b点时Ba+恰好完全沉淀，此时溶液的溶质为NaOH,呈碱性；a点时稀硫酸和稀氢氧化钡溶液恰好完全反 应，溶液呈中性；C点时溶液中氢氧根离子恰好被中和，溶液为硫酸钠溶液，呈中性。 16.(14分，每空2分) (1)HC1O≌H++C1O 高一化学参考答案一2 (2)2HC10光墨2HCI+0,+ (3)BD(选对1个给1分，有错0分，共2分》 (4)7HC10—HCIO+2C,个+C,0个+3H,0号Na或0.57NA (5)CIO+CO2+H2O-HCO3+HCIO (6)4:3 【解析】(3)加入氯化钠固体，增大了c(CI-),抑制了C2与H2O反应，HCIO浓度不会增大，A不选；CaCO3与 HCl会反应，故HClO浓度会增大，B选；加热既不利于C2的溶解，也不利于HCIO的稳定，所以HClO浓度 不会增大，C不选；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3,NaHCO3不能与HCIO反应，却能与HCl反应，故 HCIO浓度会增大，D选；故选BD。 (5)由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3,在NaClO溶液中通入少量CO2气体，生成NaHCO3后，过量的 NaClO不能与NaHCO3继续反应，所以离子方程式为ClO+CO2+H2O-HCO+HCIO。 (6)设ClO与ClO3的物质的量分别为11amol、amol,根据得失电子守恒可知n(C1)=n(ClO)+ 5n(ClO3)=11amol十5amol=16amol,则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为16amol: (11amol+amol)=4:3。 17.（15分，除标注外，每空2分) (1)十3(1分)硫酸（或H2S04) (2)Fe (3)减小目标晶体(FSO4·7H2O)的溶解度，更有利于目标晶体析出（合理答案亦给分） (4)4Fe2++02+80H--4FeOOH+2H2O (5)①3：2②< (6)4K2FeO4+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个十8KOH(“胶体”写成“￥”扣1分) 【解析】(4)“氧化”中，氧气作氧化剂，F+作还原剂，被氧化到十3价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守 恒，得离子方程式为4Fe2++O2十8OH一4 FeOOH↓+2H2O。 (5)①FeOOH中铁元素的化合价为+3价，Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价，FeOOH被氧化，则NaCIO 在反应中作氧化剂，被还原成NaCl,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2FOOH +3C1O+4OH—2FeO+3C1-+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。 ②向Naz FeO4溶液中加入浓KOH溶液制备K2FeO4,说明发生反应Naz FeO4+2KOH一K2FeO4V+ 2NaOH,溶解度大的物质可制得溶解度小的物质，故相同温度下溶解度：K2FeO,<Naz FeO4。 (6)K2FO4在酸性或中性条件下氧化性极强，不稳定，会将水氧化为O2,同时有F(OH)3胶体生成，根据氧 化还原反应的书写原则，反应的化学方程式为4K2FeO4十10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8KOH. 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)500mL容量瓶（无“500mL”不给分，共1分） (2)BC(选对1个给1分，有错0分，共2分) (3)97 (4)①e→d→g ②镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体(1分)，使锥形瓶中气体压强变大(1分)(“使锥形瓶内的压强增大”的 合理原因都可以) (5)①滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除因为加入稀硫酸引起的氢气体积误 差（或消除稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大的影响；简答成 “减少测量氢气体积的实验误差”也得分) ②AC(选对1个给1分，有错0分，共2分) ③33% 【解析】(3)含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为5.4g×(1一3%)=5.4×97%g,由关 高一化学参考答案一3 式：Al~Na0H,27gmVX103×2.0mol·,解得V=97mL,故Na0H溶液的体 97mL。 (4)①用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出， 量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为a→e→d→g。 ②镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶。 (⑤)②反应放热导致装置内气体的温度偏高，故应冷却后再进行读数，在读数前应上下移动量气管乙，使其中 液面与甲中液面相平，视线与量气管乙中液体的凹液面相平读数，故选AC。 ③设5.4g镁铝合金中Mg的物质的量为x,A1的物质的量为y,气体是Mg、Al与稀硫酸反应产生的，则由总 质量有：24x+27)=5.4,由产生氢气的物质的量2=0.25m0l有：x+2y=0.25;解得x= 5.6L 0.15m0ly=0g2mo0l,则合金中铝的质量分数为%号×2×100%≈33%。 3×5.4 高一化学参考答案一4 2025年12月高一学情检测卷 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O~16 Na～23 Mg～24 Al～27 K～39 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B.同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl),可以增强杀菌消毒效果 C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 2.2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”,其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是 A.磷酸(H₃PO₄)是三元强酸 B.碳酸氢钙在水中的电离方程式为Ca(HCO₃)₂==Ca²++2HCO₃- C. CaSO₄是电解质，固体CaSO₄可导电 D.CaO和CaO₂都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物 3.常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.1 mol/L的KOH溶液：Na+、NO₃-、CO₃2-、[Al(OH)₄]- B.1 mol/L的FeCl₃溶液：Na+、K+、SO4²-、SCN- C.能与Al反应生成H₂的溶液：K+、Mg²+、NO₃、Cl- D.1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、NO₃-、Ag+ 4.化学是一门以实验为基础的学科，利用下列实验装置，能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)₂沉淀 B.向容量瓶中转移液体 C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.观察氢气在氯气中燃烧 5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A.Mg→MgSO₄→Mg(OH)₂→MgCl₂ B.Fe₂O₃→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C.Na₂O₂→NaOH→NaHCO₃→NaCl D.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，1 mol/L AlCl₃溶液中所含Cl-的数目为3NA B.1 mol CO和N₂的混合气体含有的分子数目为3NA C.2.3 g Na与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA D.1L0.1 mol/L FeCl₃溶液可制得的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1NA 7. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为铁元素的部分价类二维图，下列说法正确的是 A.物质e的悬浊液暴露在空气中，现象是白色迅速变成红褐色 B.g不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe₃O₄ C.物质b能与水反应生成物质d D.加热c的饱和溶液，一定能得到氢氧化铁胶体 8.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂:CO₃2-+CO₂+H₂O==2HCO₃- B.用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Fe³++Cu==Fe²++Cu²+ C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H+==Fe³++3H₂O D.SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO₂+2H₂O+2MnO₄-==2Mn²++5SO4²-+4H+ 9.下列实验操作、现象及结论均正确的是 10. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B.图②表示向1L1 mol·L-¹FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br-物质的量的变化 C.图③为向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D.图④为向Na₂CO₃、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生CO2体积的变化，且n(Na₂CO₃):n(NaOH)=2:1 11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃==K₂O+5Na₂O+16N₂↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列对于该反应的判断错误的是 A.反应中氮元素既被氧化又被还原 B.每消耗1 mol KNO₃,转移电子数为5NA C.每生成1.6 mol N₂,则有0.2 mol KNO₃被还原 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8 12.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO₂)固体反应来制备ClO₂,装置如图所示，已知ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-56℃,沸点11℃,极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO₂受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A.装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 B.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C.装置C和F中可选用同一种物质 D.装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO₂ 13.纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体粒子的流程如图所示。 已知：Zn溶于强碱溶液时生成[Zn(OH)₄]²-。下列有关说法错误的是 A.“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面油污和溶解镀锌层 B.“酸溶”时不能用98%浓硫酸代替稀硫酸 C.“氧化”时过氧化氢应过量 D.用激光笔照射“反应”步骤所得分散系，会看到光亮的通路 14.向5L FeI₂和FeCl₂的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl₂)的变化曲线如图所示，已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。下列说法错误的是 A.原混合液中FeCl₂的浓度为0.4 mol/L B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L C.还原性：I->Fe²+>I₂ D.b点溶液中n(I₂)=0.7 mol 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14分)NaHSO₄是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃,沸点为330℃。请回答下列问题： (1)按物质的分类，NaHSO₄属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (2)请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：______________________。(3)NaHSO₄与NaClO都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____(“能”或“不能”)储存在一起。 (4)Na₂CO₃和NaHCO₃也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是____(填标号)。 A.BaCl2溶液 B.NaHSO₄溶液 C.Ca(OH)₂溶液 D.HCl溶液 (5)将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀H₂SO₄溶液和稀NaHSO₄溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。①曲线____(填“I”或“Ⅱ”)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 ②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为___________(填字母)。 ③请写出b点前的离子方程式：____________________。 16.(14分)次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：H₂CO₃>HClO>HCO₃-。 (1)请写出次氯酸在水中的电离方程式：_________________________。 (2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请写出分解的化学方程式：_______________________________。 (3)在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸的浓度来达到目的。下列方式可行的是____________(填标号)。 A.加入氯化钠固体 B.加入碳酸钙固体 C.加热 D.加入碳酸氢钠固体 (4)Cl₂O易溶于水生成HClO,常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有Cl₂O放出，同时生成了HClO₃和Cl₂,且Cl₂和Cl₂O的物质的量之比为2:1;NA为阿伏加德罗常数的值。请写出HClO自发分解的化学方程式：___________;1 mol HClO自发分解时转移电子数为______。 (5)NaClO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO₂发生反应。请写出往NaClO溶液中通入少量CO₂气体的离子反应方程式：_______________。 (6)某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，其中ClO-与ClO₃-的数目之比为11:1,则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为________。 17.(15分)铁黄(FeOOH)难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的原料。以烧渣(主要成分为Fe₃O4、CuO、SiO₂等)为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO₂不溶于水且不与强酸反应。 (1)FeOOH中Fe的化合价为__________,“酸浸”时，使用的酸为____。 (2)“试剂X”的成分为__________(填化学式)。 (3)你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是___________。 (4)“氧化”中Fe²+参与反应的离子方程式为_______________。 (5)以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na₂FeO₄,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 ②向Na₂FeO₄溶液中加入浓KOH溶液制备K₂FeO₄,该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K₂FeO₄_____(填“>”“<”或“=”)Na₂FeO₄。 (6)K₂FeO₄在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O₂,同时能生成Fe(OH)₃胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K₂FeO₄在中性溶液中与水反应的化学方程式：______________。 18.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁至少3%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。 【方案一】 [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 [实验步骤]称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中。 (1)为完成本实验，学习小组需要配制2.0 mol/L NaOH溶液480 mL,该实验中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。 (2)在配制NaOH溶液的过程中，下列操作会造成溶液浓度偏高的是___(填标号)。 A.称量固体的过程中，砝码和物品放反了 B.固体溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶中 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (3)为使样品反应完全，则需NaOH溶液的体积V≥______mL。 【方案二】 [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况(约20℃,1.01×10⁵Pa)下的体积。 (4)同学们拟选用下列实验装置完成实验。 ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a→______(按气流方向填仪器接口标号)。 ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请分析其原因：______________________。 (5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：i.稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；ii.实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是______________。 ②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量在室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线与液体的凹液面相平外还应注意_______________(填标号)。 A.冷却至室温再读数 B.乙管中液面不再上升时应该及时读数 C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中两液面相平 D.读数时不必使甲、乙中两液面相平 ③若实验所用铝镁合金的质量为5.4g,测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况),则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 学科网（北京）股份有限公司 $