专题3 物质结构与性质 专题强化训练1-【备考最优解】2025版高考化学二轮专题复习教用word

该高中化学高考复习讲义聚焦化学用语、物质结构与性质、元素周期律等核心考点，按“化学用语规范→微观结构分析→元素性质递变”逻辑架构知识点，通过考点梳理（如价层电子轨道表示式书写规则）、方法指导（元素推断“位构性”关联法）、真题训练（2024年各地模拟题及选考真题），帮助学生系统构建知识网络，精准突破高频难点。 资料以科学思维培养为核心，创新采用“错误案例剖析+模型建构”教学法，如通过对比CCl4与NH3的价层电子对互斥模型错误选项，强化结构决定性质的化学观念；设置基础辨析（化学用语正误判断）、综合应用（元素周期律推断）分层练习，配合解析中的解题步骤拆解，助力学生高效掌握解题技巧，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供实用支持。

专题强化训练 1．[2024·沈阳一模]下列化学用语中表示错误的是（ ） A. 碳原子的价层电子轨道表示式： B. 氢元素的三种不同核素：、D、 C. 的模型为平面三角形 D. 钠原子电子云图： 【答案】C 【解析】选C。碳原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，A正确；、D、分别为、、，它们是氢元素的三种不同核素，B正确；的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，原子采取杂化，分子的模型为四面体形，C错误；钠原子的轨道为哑铃形，其电子云图为，D正确。 2．[2024·浙江1月选考]下列表示不正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子： B. 的价层电子对互斥模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：甲基乙基 戊烷 【答案】D 【解析】选D。原子的质子数为8，中子数为10时，根据质量数 质子数 中子数，可得质量数为18，A正确；中心 原子的价层电子对数为，价层电子对互斥 模型为平面三角形，B正确；为离子化合物，用电子式表示 的形成过程为，C正确；有机化合物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，正确命名为2，二甲基己烷，D错误。 3．[2024·池州三模]下列化学用语表示错误的是（ ） A. 基态铜原子的价层电子排布图： B. 乙烯分子中的 键： C. 溴乙烷的分子模型： D. 硼氢化钠的电子式： 【答案】A 【解析】选A。基态铜原子的价层电子排布图为，A错误；乙烯分子中 键是两个碳原子的轨道以“肩并肩”形式重叠形成的，B正确；溴乙烷的结构简式为，分子模型为，C正确；硼氢化钠是离子化合物，电子式为，D正确。 4．[2024·咸阳一模]下列化学用语或图示不正确的是（ ） A. 甲醛和乙酸的实验式均为 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分子 C. 反丁烯分子的球棍模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】选C。甲醛和乙酸的结构简式分别为、，二者的实验式均为，A正确；、分子中，中心C原子都采取 杂化，分子都呈正四面体结构，且C原子半径大于、原子半径，所以空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分子，B正确；中，都在碳碳双键的同一侧，为顺 丁烯分子的球棍模型，C不正确；为离子化合物，由 和 构成，用电子式表示 的形成过程为，D正确。 5．[2024·安徽第二次联考]化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表述错误的是（ ） A. 用电子式表示的形成： B. 用电子云轮廓图表示 键的形成： C. 苯酚溶液中加入少量 D. 苯酚和甲醛在酸性条件下反应能生成酚醛树脂： 【答案】D 【解析】选D。用电子式表示 的形成：，A正确；用电子云轮廓图表示 键的形成：，B正确；苯酚溶液与少量 反应生成苯酚钠和氢气，反应的离子方程式为 ，C正确；苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应形成酚醛树脂，化学方程式为，D错误。 6．[2024·绵阳一模]短周期元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。和为同主族元素，其简单氢化物的沸点：；是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径： B. 元素与可形成共价化合物 C. 单质的熔点： D. 、的最高价含氧酸均是弱酸 【答案】D 【解析】选D。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，是同周期中金属性最强的元素，可知 是 或，则、、的最外层电子数为15，、同主族，简单氢化物的沸点：，则 为C，为，为，为。电子层数越多，简单微粒半径越大，原子半径:，A正确；属于共价化合物，B正确；单质的熔点:，C正确；的最高价含氧酸为,属于弱酸，的最高价含氧酸为，属于强酸，D错误。 7．[2024·湖北一模]短周期主族元素、、、在元素周期表中的相对位置如右图所示。已知的简单氢化物的沸点高于的简单氢化物的沸点。下列叙述正确的是（ ） A. 四种元素中，的电负性最大 B. 第一电离能： C. 简单氢化物的键角： D. 的最高价含氧酸一定是强酸 【答案】D 【解析】选D。、、、是四种短周期主族元素，的简单氢化物的沸点高于 的简单氢化物的沸点，说明 的氢化物分子间存在氢键，根据它们的相对位置，有两种情况，一种是 为 元素，为 元素，为 元素，为 元素；另一种是 为 元素，为 元素，为 元素，为 元素。在四种元素中，元素 或 的电负性最大，A项错误；根据元素周期律可知，第一电离能：，，B项错误；、、的键角依次减小，、、中氯化氢是双原子分子，无键角，C项错误；、均为强酸，D项正确。 8．[2024·莆田二模]某非线性光学晶体的化学式为，焰色显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知、原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，、是同一周期的非金属元素，原子的价层电子排布为，原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是（ ） A. 该晶体由5种元素组成 B. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】选C。已知、原子的核内质子数均为1，但中子数 比 的多1，故、均为 元素；原子的价层电子排布为，有 能级，说明 能级已排满，且 能级最多容纳2个电子，则,为 元素；、是同一周期的非金属元素，原子的第一电离能比同周期相邻原子的大，故 为 元素；焰色显紫色（透过蓝色钴玻璃），故 为 元素。该晶体含、、、四种元素，故A错误；的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故B错误；电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：，故C正确；与 对应的简单氢化物分别为氨、水，两分子间均含氢键，且水分子间氢键强度大于氨，则简单氢化物的沸点：，故D错误。 9．[2024·汕头二模]、、、、、为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 存在最高化合价为价 B. 单质与的氧化物之间一定无法发生置换反应 C. 、形成的化合物为大气污染物 D. 、、可形成一种含共价键、配位键的离子化合物 【答案】D 【解析】选D。、、、、、为六种短周期元素，由题图可知，、、最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，最外层有4个电子，位于第ⅣA族，原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，最外层有6个电子，位于第 族，原子半径最大，为，原子半径最小，为，原子半径小于 大于，所以 为，同时推出 是C、是、为。不存在最高化合价 价，A错误；单质 与 的反应为，属于置换反应，B错误；不是大气污染物，C错误；是一种含共价键、配位键的离子化合物，D正确。 10．[2024·西安二模]3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子（如下图所示），其中不含氢元素。下列叙述正确的是（ ） A. 离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 、均能与形成多种化合物 D. 的含氧酸的酸性强于的含氧酸的酸性 【答案】C 【解析】选C。由元素守恒可知，反王水中含有、、、四种元素，由题图和其中不含氢元素的信息可知，周围形成了4个共价键，形成了2个共价键，形成一个共价键，可推知 为、为、为。电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，错误；、、分别为、、，对应气态氢化物分别为、和，由于 和 中存在分子间氢键，且水分子间的氢键强度比氨中的强，导致沸点：，B错误；、、分别为、、，与 可以形成、、、、等，与 可以形成、、、等，即、均能与 形成多种化合物，C正确；若不是最高价含氧酸，则酸性不一定满足关系，D错误。 11．[2024·青海二模]已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的、、、、五种短周期主族元素组成，、位于同一主族，元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；、、、位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有、相邻；的单质可与冷水剧烈反应。下列有关说法正确的是（ ） A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 、形成的二元化合物为离子化合物 【答案】A 【解析】选A。、、、、五种短周期主族元素原子序数依次增大，的单质可与冷水剧烈反应，则 为 元素；、位于同一主族，元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍，则 为 元素，为 元素；、、、位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有、相邻，则 为 元素，为 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故A正确；元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：，则最简单氢化物的稳定性：，故B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强酸，故C错误；二氧化硅是只含有共价键的共价化合物，故D错误。 12．[2024·银川三模]、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为32，四种元素中有两种金属元素；是由这四种元素组成的化合物，化学式为（其中每种元素只有一种化合价）；将投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的，经过滤等一系列操作后得到的白色固体。下列叙述错误的是（ ） A. 原子半径： B. 与盐酸反应能生成三种离子化合物 C. 元素最高价氧化物的水化物能溶解元素最高价氧化物 D. 该白色固体具有两性 【答案】B 【解析】选B。投入水中有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为，根据原子守恒，中含有 元素；向溶液中通入足量，经过一系列操作后得到白色固体，该白色固体为，中含有 元素；四种元素原子序数为32，则另两种元素的原子序数之和为12，符合的为、或、或、，结合原子序数及化学式组成，符合题意的只有、，则 为、为、为、为。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，故A正确；的化学式为，与盐酸反应生成、、，其中 属于共价化合物，、属于离子化合物，故B错误；元素最高价氧化物的水化物为，元素最高价氧化物为，属于两性氧化物，能与 溶液反应，故C正确；白色固体为，属于两性氢氧化物，故D正确。 13．[2024·厦门三模]某光敏剂的结构如下图所示。前四周期主族元素、、、、的原子半径依次增大，、、、位于不同周期。下列说法错误的是（ ） A. 第一电离能： B. 的单质颜色为深红棕色 C. 沸点： D. 的模型为四面体形 【答案】C 【解析】选C。前四周期元素、、、、的原子半径依次增大，、、、位于不同周期，形成1个共价键，为，形成3个共价键，为，形成4个共价键，为C，形成2个共价键，为，形成1个共价键，为。的 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于，和 同位于第ⅤA族，的原子半径小于，则 的第一电离能大于，则第一电离能：，A正确；颜色为深红棕色，B正确；分子间存在氢键，沸点：，C错误；中心 原子的价层电子对数为，模型为四面体形，D正确。 14．[2024·威海二模]、、、、五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，、为其中两种元素对应的单质，为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体，它们之间的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 第一电离能： B. 电负性： C. 、、、四种元素不能组成两性化合物 D. 、、、分属于元素周期表3个不同的分区 【答案】C 【解析】选C。为紫红色金属，则 为铜，甲的水溶液显弱碱性，甲为，与 反应生成、和，故 为，乙为，丙为，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体，丁为醇，醇与 反应生成、和醛，、、、、五种元素的原子序数依次增大，根据上述推断，各元素分别为、C、、、。同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但是基态 原子最高能级电子半充满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：，A正确；元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：，B正确；、C、、可以形成氨基酸，其中氨基具有碱性，羧基具有酸性，四种元素可以组成两性化合物，C错误；属于 区，C、属于 区，属于 区，、、、分属于元素周期表3个不同的分区，D正确。 15．[2024·桂林三模]由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种离子液体的结构如下图所示。已知的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 、、能形成离子晶体 D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】C 【解析】选C。的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则 为，的简单阴离子含10个电子，且 形成一个共价键，则 为，形成四个共价键，则 为C，得到一个电子形成四个共价键，则 为B，形成一个共价键，且原子序数最小，则 为。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：，A错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，B错误；是离子晶体，C正确；为C，为B，碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，故最高价含氧酸的酸性：，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $