1.3.2 溶液 一阶 考点一遍过-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

第2课时 溶液 阶考点一遍过 考点①溶液及其应用(8年3考) 1.溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物。 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 (2)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质 是最常用的溶剂，碘酒中的溶剂是 均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。 (3)特征 稳定性：外界条件不变时，溶液久置不分层，即溶质和溶剂不分离。 易错警示+++++ ①溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。②溶液是澄 清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色，氯化亚铁溶液显浅绿色。 动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的 医疗上葡萄糖注射液和生理盐水等药剂都是按照一定比例配制的溶液 (4)应用 无土栽培技术利用溶液代替土壤，为植物提供生长所需的营养 化学反应在溶液中进行，能加快反应速率 2.物质溶解时的吸放热现象 (1)吸热：物质溶于水后，溶液温度明显降低，如硝酸铵固体 通常会引起密闭容器 (2)放热：物质溶于水后，溶液温度明显升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸等」内压强发生变化 (3)吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如氯化钠固体等。 归纳总结++++++++++ 化学中常见的放热现象有两种情况：一种是因为溶解而放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热； 另一种是因为发生化学反应而放热，如将氧化钙加入水中，放出热量，其原理是氧化钙与水反应放出 热量，使溶液温度升高。 3.加快固体在水中溶解速率的方法： 盆小实验 探究影响物质溶解性的因素(2017.14A) 碘 高锰酸钾 水 汽尚 水 汽油 A C D (1)实验方法：控制变量法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质量相等）。 (2)实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水 中，对比 (填字母，后同)可以证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比 可以证 明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 32 ®考点通关练 1.(易错易混辨析)判断下列说法的正误，正确4.【跨物理电路图】如图所示，置于塑料杯内的R 的打“V”,错误的打“×”。 为热敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭 (1)溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液 合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L 体一定是溶液。 ( 亮起来了，则烧杯内的固体是 (2)溶液都是无色透明的。 ( A.蔗糖 B.氢氧化钠 (3)一种溶剂中只能溶解一种物质。 ( C.氯化钠 (4)溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。 D.硝酸铵 5.（2025西安模拟)小秦同学按 (5)75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶 照下图所示装置进行实验（部分固定装置省 剂。 ( 略)，将一定质量的NaOH固体加入烧杯中（烧 (6)将物质加入水中出现吸放热现象都是发生 杯底部沾有固态石蜡，烧杯内放置一支盛有饱 了物理变化。 ( 和石灰水的试管)。下列说法不正确的是 2.（2025广西)把下列物质放入适量水中，充分 ( NaOH固体 搅拌，能形成溶液的是 ( A.泥沙B.蔗糖C.冰块D.植物油 饱和石灰水 3.（2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中 固态石蜡 有广泛的应用。下列说法正确的是( A.烧杯底部的固态石蜡会熔化 A.所有溶液都是无色液体 B.试管内的石灰水会变浑浊 B.溶液中的溶剂只能是水 C.将NaOH固体换成NH,NO3固体也会出现 C.溶液中的溶质只能是固体 相同现象 D.该实验说明溶解过程中伴随着能量变化 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 考点2)溶解度及溶质质量分数(8年8考) 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液 叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)相互转化 ①改变溶剂或溶质质量（适用于所有物质） 溶质或 溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 溶剂 ②改变温度 上升型（溶解度随温度升高而增大）：不饱和溶液 饱和溶液 下降型（溶解度随温度升高而减小）：不饱和溶液 饱和溶液 33 2.溶解度 (1)固体的溶解度 ①概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 溶解度的单位是 内因：溶质、溶剂本身的性质 多数固体的溶解度随温度的升高而 如硝酸钾、氯化铵等 ②影响因素 外因（温度）少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如 ③溶解性(20℃时溶解度的相对大小) 难溶微溶可溶易溶 0.01110 →溶解度/g 概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到 状态 时的气体体积 (2)气体的 内因：溶质、溶剂本身的性质 溶解度 影响因素 温度：压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度 外因 压强：温度不变的条件下，压强越小，气体的溶解度 3.结晶 (1)概念：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。 蒸发结晶：适用于从混合物中分离溶解度受温度变化影响较 的物质，如提纯含有 KNO,的NaCl (2)方法 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于从混合物中分离溶解度随温度升高而 的物质，如提纯含有NaCl的KNOg 4.溶质质量分数 所有溶液：溶质质量分数=溶质质量 溶质质量 100%= 溶液质量 (1)计算公式 溶质质量+溶剂质量×100% S 饱和溶液：溶质质量分数= S+100g ×100%(S为某温度下物质的溶解度)》 依据：加水稀释前后溶质质量保持不变 (2)溶液的稀释 溶液质量（浓）×溶质质量分数（浓）=溶液质量（稀）×溶质质量分数（稀） 计算 加水的质量=溶液质量（稀）-溶液质量（浓） (3)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见P36实验一遍过实验3） @考点通关练 1.(易错易混辨析)判断下列说法的正误，正确 (3)饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和 的打“V√”，错误的打“×”。 溶液。 () (1)一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶 (4)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定 解其他物质。 是稀溶液 () (2)饱和溶液通过降低温度一定能变成不饱和 (5)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶 溶液。 液浓。 ( 34 (6)可通过搅拌增大物质的溶解度。 说法不正确的是 (7)有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定 NaOH NHNO 减小。 ) 2.(2025青岛)已知20℃时，NaCl在水中的溶解 澄清石灰水一 度为36g。下列理解正确的是 ( A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCI A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 为36% C.甲、乙中试管内气压均会改变 C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温 饱和 一定是不饱和溶液 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质 6.（人教九下课后习题改编)如图为甲、乙两种固 量比为25：9 体物质的溶解度曲线。 3.(人教九下课后习题改编)宋代《开宝本草》记 溶解度/g 90 载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上 50 有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取 10 KNO3的方法是 ( 0 20t温度/℃ A.过滤 B.结晶 (1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度变化影响 C.蒸馏 D.升华 较小的是 4.(2025渭南三模)如图在溶液X中漂浮一木 (2)t℃时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 块，加入物质Y后，浸入溶液中木块最终运动 (结果精确至0.1%)。 状态的变化描述正确的是 (3)20℃时，将50g甲加入到100g水中，充 分搅拌，得到的溶液为 （填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (4)要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采 木块最终 用的方法是 (写一条)。 选项 溶液X 物质Y 运动状态 (5)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 A 饱和硝酸钾溶液 少量水 上浮 B 饱和硝酸钾溶液 少量氯化钠 上浮 跨学科实践活动5海洋资源的综合利用与 C 不饱和硝酸钾溶液 少量硝酸钾 下沉 制盐 D 饱和氢氧化钙溶液 少量生石灰 上浮 1.(人教九下课后习题改编)从海水中提取粗盐 的流程如图所示，下列说法错误的是( 5.(2025陕西9题2分)如图，室温下，甲、乙中 烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的 海水①储水泡②蒸发泡③结晶泡 ④ 粗盐 澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固 母液 体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯 A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变 内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关 B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 35 C.经过第③步操作，进入结晶池后，继续蒸发 (1)海底蕴藏着大量的煤 和天然气 水，有④发生 等化石能源。 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 任务二：走近海洋资源 2.(2025湖南)海洋是一个巨大的资源宝库。化 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶， 学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制 集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶 盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如图， 方法主要指的是 结晶。 完成相关任务内容。 任务三：探索海洋资源 了解海洋资源 走近海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是 矿物资源、生物资源 动力资源等 了解制盐工艺 (填化学式)。 海洋资源的综合 利用与制盐 海水淡化、利用海水 制作海洋保护手抄报 任务四：保护海洋资源 制取多种化工产品 探索海洋资源 保护海洋资源 (4)作为中学生，写1条保护海洋生物资源的 具体措施： 任务一：了解海洋资源 阶实验一遍过 实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(2018.10) 1.用固体试剂配制溶液：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、① 、氯化钠、蒸馏水、称量纸、空试剂瓶、空白 实验用品 标签 实验装置 计算 所需氯化钠的质量为② g和水的体积为③ 称量 用④ 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 用量筒量取所需体积的水（接近所需体积时改用⑤ 滴加)，倒入盛有氯化钠 实验 量取 的烧杯中 步骤 溶解 用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是⑥ 将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质 装瓶 的质量分数)，放入试剂柜 2.用浓溶液配制稀溶液：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g 溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 计算 所需浓溶液的质量为① g(体积为② mL)和需加水的体积为③ mL 量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用④ 搅拌，使液体混合均匀 将配制好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的 装瓶 质量分数)，放入试剂柜 365.(1)长颈漏斗(2)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木 条熄灭，则证明二氧化碳已收集满可以控制反应速率 MnO, (3)2H,0,2H,0+0,↑(4)可以 6.(1)试管(2)A2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)BD(4)①将带火星的木条放在甲仓导管口，若木条 复燃，则说明导出的气体是氧气 ②判断氧气的流速（或湿润氧气，合理即可） MnO, 7.(1)酒精灯(2)2H,0,22H,0+0,↑(3)导气 (4)氧气浓度(5)密封和平衡气压 8.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)排水将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说 明是氧气(3)a 单元3水和溶液 结构化知识 ①氢元素和氧元素②固体③液体④气体（可与前两 空互换)⑤硝酸铵固体⑥氢氧化钠固体⑦溶质 ⑧溶剂⑨溶剂 0溶质质量 溶质质量 溶液质量 100%(或 溶质质量+溶剂质量×100%) 跨主题整合 1.c 2.氢元素和氧元素水分子 3.物理变化 4.氢气（或H2)增强导电性BAC 5.2Ca02+2H0-2Ca(0H)2+02↑ 6.(1)饮用（或洗衣服或浇花等，合理即可） (2)防止溅落的高温物质使集气瓶瓶底炸裂吸收燃烧 生成的五氧化二磷，防止污染空气（或加速降低集气瓶内 的温度) 第1课时水 构建物质网络 ①2H,+0,点燃2H,0(合理即可) MnO ②2H,0, 2H,0+0,↑ 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+HO=Ca(OH)2 ⑤Ca(OH),+C0,=CaC02↓+H,0 ⑥H20+C02=H2C03 一阶考点一遍过 1.合理利用水资源防治水体污染(1)重复使用 一水 多用(2)净化处理达到排放标准 2.不溶性物理吸附性物理化学沸点 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)× 2.C 3.(1)明矾(2)过滤引流(3)活性炭(4)混合物 跨学科实践活动4水质检测及自制净水器 1.(1)吸附(2)①不能②BC(3)A 二阶实验一遍过 实验2水的组成及变化的探究 ①可燃②验纯③元素种类④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H,+0,点燃2H,0⑥2：1⑦淡蓝色火焰⑧无色液 滴（或水珠或水雾）⑨燃着的木条⑩气体燃烧，产生淡 蓝色火焰①木条燃烧得更旺②氢元素和氧元素③增 强导电性④氧气在水中的溶解性比氢气的好（或部分氧 气与碳棒反应或部分氧气被碳棒吸附，合理即可) 实验通关练 1.C 2.(1)a(2)电压(3)氢、氧元素 第2课时溶液 一阶考点一遍过 考点1溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 3.搅拌（或振荡）加热（或升温） 将固体研碎（可与前两 空互换) 【小实验】(2)AC(或BD)AB(或CD) 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)×(6)× 2.B3.D4.B5.C 考点2溶解度及溶质质量分数 1.(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)①一定温度100g饱和质量克（或g) ②增大氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.(2)小明显增大 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)X 2.C3.B4.B 5.A 6.(1)乙(2)33.3%(3)饱和 (4)增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） (5)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 跨学科实践活动5海洋资源的综合利用与制盐 1.D 2.(1)石油(2)蒸发(3)H,0 (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 二阶实验一遍过 实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 6加快氯化钠溶解 2.①25②24③25④玻璃棒 3.①仰视②小③俯视④大 实验通关练 1.C2.D 3.(1)③⑤①②④(2)搅拌，加快溶解 (3)AB(4)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 (5)100 实验4粗盐中难溶性杂质的去除 2.①搅拌，加快溶解②引流③出现较多固体④搅拌， 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 3.偏低偏高 实验通关练 1.C 2.(1)DACB (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)混合物(4)d 专题培优2溶解度及其应用 专题精讲 类型1溶解度曲线 1.40g 2.2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60g 3.甲>乙>丙 4.甲、乙乙降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结品 5.丙6.饱和不饱和增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 7.增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 8.80饱和37.5%9.AB10.丙>乙>甲 11.甲>乙>丙 【常考易错选项】①×②×③×④×⑤×⑥× 7)× 类型2溶解度表格 1.36.0g2.增大较小 3.KN0(或硝酸钾)20℃~30℃ 5