专题06 物质的分类与转化（期末真题汇编，江苏专用）高二化学上学期

专题06 物质的分类与转化 3大高频考点概览 考点01 物质的分类与转化 考点02 离子反应 考点03 氧化还原反应 1．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县·期末)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是地 城 考点01 物质的分类与转化 A．稀硫酸 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．溶液 2．(24-25高二上·江苏通州高级中学·期末)下列属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化 3．(24-25高二上·江苏部分高中·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，制备的工艺流程如图所示： 已知：6KOH+3Cl2KCl+KClO3+3H2O。下列说法错误的是 A．反应①应在温度较高的情况下进行 B．反应②加入KOH固体既可与过量的Cl2反应，又能提供碱性环境 C．反应③中可能有Fe(OH)3沉淀生成 D．K2FeO4的净水原理与明矾的净水原理不同 4．(24-25高二上·江苏徐州·期末)诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流 5．(24-25高二上·江苏扬州·期末)反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于制备高能燃料N2H4。下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．NaClO中既含离子键又含共价键 C．N2H4的结构式为 D．中子数为18的氯的核素为Cl 6．(24-25高二上·江苏南京六校联合体·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．侯氏制碱法：饱和 C．工业制取镁： D．工业制高纯硅：(粗) 7．(24-25高二上·江苏盐城东台·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) 8．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A．碱 B．盐 C．化合物 D．混合物 地 城 考点02 离子反应 1．(24-25高二上·江苏南京五校联盟·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： B．用铜做电极电解溶液： C．溶液滴加溶液： D．少量铁粉与稀硝酸反应： 2．(24-25高二上·江苏淮安涟水县第一中学·期末)下列物质属于电解质的是 A．铁 B．冰 C．蔗糖 D．氯化钠溶液 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体FeS与酸反应制取H2S气体；Fe2O3可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的H2S，生成单质硫；O2能将H2S氧化为SO2，用于制作H2S-O2燃料电池；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热为57.3 kJ。 3．(24-25高二上·江苏扬州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．单质硫为淡黄色固体，可用于制备硫化橡胶 B．H2S中H与S形成共价键，H2S具有还原性 C．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 4．(24-25高二上·江苏扬州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋NaOH=NaHSO3 B．FeS与浓硝酸反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)   ∆H=-57.3 kJ·mol−1 D．H2S-O2碱性燃料电池的正极反应：O2-4e-＋2H2O=4OH- 5．(24-25高二上·江苏扬州·期末)Fe2O3脱除H2S反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A．图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力强于图乙 B．图中氧元素的化合价未发生变化 C．脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在Fe2O3表面 D．失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生” 6．(24-25高二上·江苏盐城东台·期末)下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．苯乙烯合成聚苯乙烯：nC6H5CH=CH2 B．三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．乙醇用铜作催化剂进行催化氧化：CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O D．海水提溴将溴吹入吸收塔： 7．(24-25高二上·江苏镇江中学·期末)下列方程式书写正确的是（    ） A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++ C．CO32－的水解方程式：＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 8．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、、Cl-、 B．酸性溶液：、Fe3+、SCN-、 C．碱性溶液：K+、Al3+、、 D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 9．(24-25高二上·江苏省苏州市昆山震川高级中学·期末)下列表述和方程式书写都正确的是 A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 10．(24-25高二上·江苏南京六校联合体·期末)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 (1)的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备溶液，溶液中可能含有少量，检验的方法 。 ②写出生成的反应的离子方程式 。 (2)测定纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗标准溶液18.00mL。 ①用标准溶液滴定时，达到终点的标志为 。 ②样品中的质量分数为 。(写出计算过程) (3)的应用。可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： ①根据图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 形式存在。 ②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因 。 地 城 考点03 氧化还原反应 1．(24-25高二上·江苏淮安涟水县第一中学·期末)关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是 A．NO被氧化 B．NO失去电子 C．NH3发生还原反应 D．NH3是还原剂 2．(24-25高二上·江苏部分高中·期末)锂介导的氮固定和碳-氮偶联反应，这些领域为合成有机氮化合物提供了新途径。锂介导的氮固定提供了一种在温和条件下激活N2的方法，规避了传统Haber-Bosch过程中的严苛条件。下列说法正确的是     A．反应②③均为固氮反应 B．催化剂在反应前后质量不变，因为没有参与化学反应 C．该循环中Li、N、H的化合价均发生变化 D．反应②中每生成1 mol Li3N转移约3×6.02×1023个电子 3．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ的反应： C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 4．(24-25高三上·江苏苏州·期末)四氧化三锰广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含、、及少量、、）为原料生产的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的 B．“溶浸”步骤中作氧化剂 C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为 D．“氧化”步骤中参加的反应： 5．(24-25高二上·江苏南京五校联盟·期末)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂 B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂 C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除 D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂 6．(24-25高二上·江苏徐州·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝 失电子能力： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液，煮沸，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性： D 将阿司匹林片溶于水，向上层清液滴加2滴稀硫酸，振荡，再滴入几滴溶液，溶液显紫色 阿司匹林含有酚羟基 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·江苏盐城东台·期末)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示： (1)X是一种气体单质，分子式为 。 (2)写出反应①中稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式 。 (3)由反应②可知氧化性：X Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，当消耗1molX转移电子物质的量为 mol。 (4)CeO2是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO2在汽车尾气净化过程中起 作用。写出过程①发生反应的化学方程式 。 8．(24-25高二上·江苏盐城五校联考·期末)可利用过硫酸钠()吸收液脱除NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图2所示 (1)为提高NO的脱除率，可采取的措施有 (任写一个)。 (2)中硫元素的化合价为 。 (3)“反应2”的离子方程式为 。 (4)整个流程中每脱除1molNO，二步反应中理论上至少需加入的物质的量是 。 (5)测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为 (写出计算过程)。 9．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下： (1)该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是 (写官能团名称)。 (2)被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为 L。 (3)在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的分类与转化 3大高频考点概览 考点01 物质的分类与转化 考点02 离子反应 考点03 氧化还原反应 1．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县·期末)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是地 城 考点01 物质的分类与转化 A．稀硫酸 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】A．稀硫酸为溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．AgI胶体属于胶体分散系，当光束通过时，能观察到丁达尔效应，B符合题意； C．蔗糖溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．硫酸铜溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 2．(24-25高二上·江苏通州高级中学·期末)下列属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化 【答案】C 【详解】A．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确； D．煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·江苏部分高中·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，制备的工艺流程如图所示： 已知：6KOH+3Cl2KCl+KClO3+3H2O。下列说法错误的是 A．反应①应在温度较高的情况下进行 B．反应②加入KOH固体既可与过量的Cl2反应，又能提供碱性环境 C．反应③中可能有Fe(OH)3沉淀生成 D．K2FeO4的净水原理与明矾的净水原理不同 【答案】A 【分析】向KOH溶液，通入过量氯气，发生反应为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，除去KCl，KClO具有强氧化性，碱性条件下KClO与硝酸铁反应生成K2FeO4、KCl和H2O，离子方程式为，过滤得到滤渣K2FeO4，纯化，经过洗涤干燥得到纯K2FeO4晶体，据此分析； 【详解】A．根据已知可知温度高会产生副产品KClO3，A错误； B．反应②加入KOH固体既可与过量的Cl2反应，又能提供碱性环境生成K2FeO4，B正确； C．Fe3+在碱性条件下可能生成Fe(OH)3，C正确； D．根据题干信息可知K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，能够杀毒，同时生成胶体起净化作用，而明矾只生成胶体起净化作用，D正确； 故选A。 4．(24-25高二上·江苏徐州·期末)诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【详解】A．千里冰封，万里雪飘过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．“蒹葭苍苍，白露为霜”中的“露”和“霜”分别指液化现象和凝华现象，属于物理变化，B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生描述了物质燃烧生成了二氧化碳等物质的过程，说明草木具有可燃性的化学性质，C符合题意； D．明月松间照，清泉石上流只是泉水在石头上的流动和反射月光的物理现象，在这个过程中，没有新物质生成，因此属于物理变化‌，D不符合题意； 故选C。 5．(24-25高二上·江苏扬州·期末)反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于制备高能燃料N2H4。下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．NaClO中既含离子键又含共价键 C．N2H4的结构式为 D．中子数为18的氯的核素为Cl 【答案】B 【详解】 A．的分子中N原子提供3个电子跟3个H原子共用，同时还剩1个孤电子对，其电子式为，A错误； B．NaClO是由和构成的，存在离子键；同时中还存在共价键，B正确； C．的结构为：，则其结构式为：，C错误； D．Cl为17号元素，质子数为17，中子数为18的Cl原子中质量数=17+18=35，则该核素表示为：，D错误； 故答案为：B。 6．(24-25高二上·江苏南京六校联合体·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．侯氏制碱法：饱和 C．工业制取镁： D．工业制高纯硅：(粗) 【答案】C 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程可以实现，故A不选； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B不选； C．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，流程不能实现，故C选； D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D不选； 答案选C。 7．(24-25高二上·江苏盐城东台·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) 【答案】C 【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应得到乙烯，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，可以实现转化，故A错误； B．氯化镁与氢氧化钙发生沉淀转化反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，煅烧氢氧化镁可以得到氧化镁，可以实现转化，故B错误； C．单质硫在氧气中加热生成二氧化硫，不是三氧化硫，不可以实现转化，故C正确； D．氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，可以实现转化，故D错误； 故答案为C。 8．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A．碱 B．盐 C．化合物 D．混合物 【答案】D 【详解】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，因此“水玻璃”由和水构成，属于混合物，答案选D。 地 城 考点02 离子反应 1．(24-25高二上·江苏南京五校联盟·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： B．用铜做电极电解溶液： C．溶液滴加溶液： D．少量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．石灰乳不能拆，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．铜是活性电极，阳极反应，阴极，总反应为，B错误； C．是弱酸，不能拆，离子方程式：，C错误； D．少量铁与稀硝酸反应，氧化产物是，离子方程式：，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·江苏淮安涟水县第一中学·期末)下列物质属于电解质的是 A．铁 B．冰 C．蔗糖 D．氯化钠溶液 【答案】B 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．铁是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．冰是H2O，能电离出H+和OH-，属于电解质，B符合题意； C．蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，C不符合题意； D．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意； 答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体FeS与酸反应制取H2S气体；Fe2O3可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的H2S，生成单质硫；O2能将H2S氧化为SO2，用于制作H2S-O2燃料电池；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热为57.3 kJ。 3．(24-25高二上·江苏扬州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．单质硫为淡黄色固体，可用于制备硫化橡胶 B．H2S中H与S形成共价键，H2S具有还原性 C．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 4．(24-25高二上·江苏扬州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋NaOH=NaHSO3 B．FeS与浓硝酸反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)   ∆H=-57.3 kJ·mol−1 D．H2S-O2碱性燃料电池的正极反应：O2-4e-＋2H2O=4OH- 5．(24-25高二上·江苏扬州·期末)Fe2O3脱除H2S反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A．图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力强于图乙 B．图中氧元素的化合价未发生变化 C．脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在Fe2O3表面 D．失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生” 【答案】3．D 4．A 5．A 【解析】3．A．S单质为淡黄色固体，是物理性质，而硫单质还可以用于制备硫化橡胶和硫化塑料，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，A错误； B．H2S中H与S形成共价键为共价化合物，H2S具有还原性是由于S为最低价态，B错误； C．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因还原性，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去部分气体中的水蒸气，D正确； 故选D。 4．A．向NaOH溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，化学方程式：SO2＋NaOH=NaHSO3，A正确； B．硫化亚铁溶于浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硫酸铁、NO2和水，B错误； C．中和热是指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，热化学方程式中化学计量数为物质的量，当生成2mol水时放出的热量为生成1mol水时放出热量的2倍，C错误； D．H2S-O2碱性燃料电池的正极得电子，电极反应：O2+4e-＋2H2O=4OH-，D错误； 故选A。 5．A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，A错误； B．该过程中氧元素均以化合态形式存在，所以氧元素化合价并未改变，B正确； C．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，C正确； D．催化剂失效后，在氧气中加热，FeS和O2反应生成Fe2O3和SO2，D正确； 故选A。 6．(24-25高二上·江苏盐城东台·期末)下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．苯乙烯合成聚苯乙烯：nC6H5CH=CH2 B．三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．乙醇用铜作催化剂进行催化氧化：CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O D．海水提溴将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【详解】A．苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式应为：，故A错误； B．反应中Fe元素化合价+3→+2，铜元素化合价0→+2，根据得失电子守恒，化学方程式应为：，故B错误； C．乙醇用铜作催化剂进行催化氧化生成乙醛，化学方程式为：，故C错误； D．反应中Br元素化合价降低，0→-1，S元素化合价升高，+4→+6，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得化学方程式为：，故D正确； 故答案为D。 7．(24-25高二上·江苏镇江中学·期末)下列方程式书写正确的是（    ） A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++ C．CO32－的水解方程式：＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 【答案】A 【详解】A. 多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋＋，选项B错误；C. 的水解是分步的，第一步水解方程式为：＋H2O ＋OH－，选项C错误；D. HS-的水解方程式为：HS-＋H2O S2-＋OH－，选项D错误。答案选A。 8．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、、Cl-、 B．酸性溶液：、Fe3+、SCN-、 C．碱性溶液：K+、Al3+、、 D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 【答案】D 【详解】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，H+与SCN-会发生反应产生弱酸HSCN，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 9．(24-25高二上·江苏省苏州市昆山震川高级中学·期末)下列表述和方程式书写都正确的是 A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 【答案】C 【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误； B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误； C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确； D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2，反应方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D错误； 故合理选项是C。 10．(24-25高二上·江苏南京六校联合体·期末)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 (1)的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备溶液，溶液中可能含有少量，检验的方法 。 ②写出生成的反应的离子方程式 。 (2)测定纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗标准溶液18.00mL。 ①用标准溶液滴定时，达到终点的标志为 。 ②样品中的质量分数为 。(写出计算过程) (3)的应用。可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： ①根据图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 形式存在。 ②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因 。 【答案】(1) 取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有 (2) 滴入最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复 89.1% (3) 时，随pH减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化 【详解】（1）①亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：；故检验的方法：取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有； ②在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，生成的反应的离子方程式为：； （2）①淀粉作指示剂，碘单质能使得淀粉溶液变为蓝色，则用标准溶液滴定时，达到终点的标志为滴入最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。 ②由题意，碘离子和发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，反应中铁化合价由+6变为+2、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒，结合反应，存在，则样品中的质量分数为 （3）①根据图推测，时溶液为较强酸性，酸性条件下氮元素能以铵根离子存在，则生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在； ②已知，强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出；时，随pH减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化，故脱氮的最佳pH约为8。 地 城 考点03 氧化还原反应 1．(24-25高二上·江苏淮安涟水县第一中学·期末)关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是 A．NO被氧化 B．NO失去电子 C．NH3发生还原反应 D．NH3是还原剂 【答案】D 【详解】A．NO中N的化合价降低被还原，A错误； B．NO中N的化合价降低，得到电子，B错误； C．NH3中N的化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．NH3中N的化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，D正确； 答案选D。 2．(24-25高二上·江苏部分高中·期末)锂介导的氮固定和碳-氮偶联反应，这些领域为合成有机氮化合物提供了新途径。锂介导的氮固定提供了一种在温和条件下激活N2的方法，规避了传统Haber-Bosch过程中的严苛条件。下列说法正确的是     A．反应②③均为固氮反应 B．催化剂在反应前后质量不变，因为没有参与化学反应 C．该循环中Li、N、H的化合价均发生变化 D．反应②中每生成1 mol Li3N转移约3×6.02×1023个电子 【答案】D 【分析】根据转化流程可知，反应①是；反应②是；反应③是，据此分析作答。 【详解】A．固氮反应指将游离态的氮转化为氮的化合物的反应，反应②是；反应③是，反应②是固氮反应，A错误； B．催化剂参与化学反应，最后又再生，但化学反应前后质量与化学性质不变，B错误； C．该循环反应①②③中，元素化合价均发生变化，元素的化合价没有发生变化，C错误； D．反应②是，锂元素化合价从0价升高到+1价，每生成，转移电子，电子数约为，D正确； 故选D。 3．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ的反应： C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 4．(24-25高三上·江苏苏州·期末)四氧化三锰广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含、、及少量、、）为原料生产的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的 B．“溶浸”步骤中作氧化剂 C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为 D．“氧化”步骤中参加的反应： 【答案】B 【详解】A．也能提供、，可用稀硫酸代替“溶浸”中的，故A正确； B．与、、反应生成、、，根据流程图，沉锰后得到+2价，因此、在酸性条件下将氧化成，本身被还原成，作还原剂，故B错误； C．“沉锰”步骤母液中含有，故C正确； D．氧化过程中反应方程式为，故D正确； 答案选B。 5．(24-25高二上·江苏南京五校联盟·期末)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂 B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂 C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除 D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂 【答案】A 【详解】A．因为亚铁离子具有还原性，所以硫酸亚铁可用作食品抗氧化剂，性质和用途不具有对应关系，符合题意，A正确； B．小苏打水溶液呈弱碱性，可以与酸反应，可用作制药中的抗酸剂，不符合题意，B错误； C．氨气具有还原性，可与NOx发生氧化还原反应，可用作烟气中NOx脱除，不符合题意，C错误； D．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以可用作游泳池的杀菌消毒剂，不符合题意，D错误； 故选A。 6．(24-25高二上·江苏徐州·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝 失电子能力： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液，煮沸，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性： D 将阿司匹林片溶于水，向上层清液滴加2滴稀硫酸，振荡，再滴入几滴溶液，溶液显紫色 阿司匹林含有酚羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝，说明阳极产生了氯气，氯离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，则放电能力：，A正确； B．蔗糖水解用硫酸作催化剂，用悬浊液检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，因此未出现砖红色沉淀不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．向盛有苯酚钠溶液的试管中通入CO2，溶液变浑浊，说明二氧化碳与苯酚钠溶液发生反应生成了苯酚，说明碳酸酸性大于苯酚，C错误； D．在滴入2滴稀硫酸后再加入氯化铁溶液进行检验，若振荡后溶液显紫色，可能是阿司匹林在稀硫酸条件下反应的产物中有酚羟基，不能说明阿司匹林含有酚羟基，D错误； 故选A。 7．(24-25高二上·江苏盐城东台·期末)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示： (1)X是一种气体单质，分子式为 。 (2)写出反应①中稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式 。 (3)由反应②可知氧化性：X Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，当消耗1molX转移电子物质的量为 mol。 (4)CeO2是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO2在汽车尾气净化过程中起 作用。写出过程①发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3) > 1∶2 4 (4) 催化 【分析】粗中Ce化合价为+4价，加入稀硫酸、H2O2，Ce化合价下降生成，发生的反应方程式为，故X为，再加入氢氧化钠和，Ce化合价升高生成Ce(OH)4，加热Ce(OH)4分解生成精，据此回答。 【详解】（1）由分析知，X氧气，分子式为； （2）加入稀硫酸、H2O2，Ce化合价下降生成，发生的反应方程式为； （3）根据氧化性规律，氧化剂大于氧化产物，反应②中作氧化剂，Ce(OH)4为氧化产物，所以氧化性＞Ce(OH)4；反应②中的氧化剂为，化合价由0价降低到-2价，降低4价，故1mol发生反应转移4mol电子，还原剂为，化合价由+3价升高到+4价，升高2价，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；每有一个分子参与反应，化合价由0价降低到-2价，降低4价，转移电子的个数为4个，故1mol发生反应转移4mol电子； （4）由图可知，CeO2在反应①中先消耗，在反应②中又生成，故CeO2为反应的催化剂；过程①中CeO2与CO反应生成Ce2O3和CO2，发生反应的化学方程式为。 8．(24-25高二上·江苏盐城五校联考·期末)可利用过硫酸钠()吸收液脱除NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图2所示 (1)为提高NO的脱除率，可采取的措施有 (任写一个)。 (2)中硫元素的化合价为 。 (3)“反应2”的离子方程式为 。 (4)整个流程中每脱除1molNO，二步反应中理论上至少需加入的物质的量是 。 (5)测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】(1)匀速、缓慢地通入NO气体＼采用气液逆向吸收＼适当提高吸收液的浓度 (2)+6 (3) (4) (5)30.8% 【分析】过硫酸钠()中含有过氧键，具有强氧化性，在反应1中将NO氧化为NaNO2，反应2中过硫酸钠继续将NaNO2氧化为NaNO3，据此分析解答。 【详解】（1）为提高NO的脱除率，需要匀速、缓慢地通入NO气体，或采用气液逆向吸收，或适当提高吸收液的浓度； （2）中含有过氧键，其中两个氧原子是-1价，则硫元素的化合价为+6价； （3）“反应2”中碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒，原子守恒可知，离子方程式为：； （4），每脱除1molNO，转移3mol电子，再根据，则需要加入的物质的量是1.5mol； （5）由电子守恒得， 。 9．(24-25高二上·江苏省淮安市涟水县第一中学·期末)为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下： (1)该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是 (写官能团名称)。 (2)被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为 L。 (3)在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)羧基 (2)11.2 (3)H2+NaHCO3HCOONa+H2O 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【详解】（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）； （2）由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，NaOH为，0.5molNaOH捕集的CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $