第三单元 盐类的水解 第1课时（分层作业）化学苏教版2019选择性必修1

第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 分层作业 1.（23-24高二下·云南·开学考试）微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．不水解，即不会影响氢离子、氢氧根离子的浓度，对水的电离平衡无影响，故A符合题意； B．S2-能水解，即硫离子与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故B不符合题意； C．能水解，即与氢氧根离子结合，使氢氧根离子浓度减小而促进水的电离，故C不符合题意； D．能水解，即与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故D不符合题意； 故选A。 2.（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B．受热易分解，用于制造化肥 C．具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti 【答案】D 【详解】A．由于Fe3+水解，FeCl3溶液显酸性。FeCl3溶液蚀刻铜电路板是因为Fe3+的强氧化性，而非FeCl3溶液的酸性，A错误； B．(NH4)2SO4用作化肥是因为其提供氮元素，而非受热分解的性质，B错误； C．SO2用于脱色是基于其漂白性（与色素化合生成无色物质），而非氧化性，C错误； D．Na的强还原性使其能还原钛的化合物（如TiCl4）以冶炼金属Ti，D正确； 故选D。 3.（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中浓度约为 B．醋酸钠溶液显弱碱性 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 【答案】D 【详解】A．0.1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质，A不符合题意； B．醋酸钠溶液呈碱性，可知其能发生水解，根据谁弱谁水解，谁强显谁性的水解规律，说明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．盐酸为强电解质完全电离，与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸不能完全电离，醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解质，D符合题意； 故选：D。 4.（25-26高二上·宁夏银川·期中）下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- 【答案】C 【详解】A．水解应分步进行，首先生成和OH−，而非直接生成H2SO3，离子方程式为：+H2O+OH-，A错误； B．HS−水解应生成H2S和OH−，离子方程式为：HS-＋H2OH2S＋OH-，B错误； C．NH4HSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离：，C正确； D．Al(OH)3为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：Al(OH)3Al3++3OH-，D错误； 故选C。 5.（25-26高二上·广东佛山·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出来的 mol·L-1的溶液：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．水电离出氢离子浓度为10-12 mol/L的溶液可能为碱溶液，也可能为酸溶液，碱溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸溶液中，碳酸氢根离子、次氯酸根离子能与氢离子反应，且酸性条件下次氯酸根离子能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，所以四种离子在水电离出氢离子浓度为10-12 mol/L的溶液中一定不能大量共存，A错误； B．重铬酸根离子在溶液中呈橙色，则无色溶液中一定不存在重铬酸根离子，B错误； C．澄清透明溶液中铝离子与 碳酸氢根离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．pH=14 的溶液为强碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，D正确； 故选D。 6.（25-26高二上·山东菏泽·期中）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．“碱”的有效成分为纯碱 B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 7.（25-26高一上·新疆·期中）下列关于和性质的说法错误的是 A．热稳定性： B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C．相同温度时，在水中的溶解性： D．常温下，相同浓度溶液的碱性： 【答案】B 【详解】A．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不分解，因此热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，A正确； B．NaHCO3直接与H⁺反应一步生成CO2，而Na2CO3需先转化为NaHCO3再反应，故反应剧烈程度应为NaHCO3＞Na2CO3，B错误； C．相同温度时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此溶解性NaHCO3＜Na2CO3，C正确； D．Na2CO3水解程度更大，导致其溶液碱性更强，故常温下相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，D正确； 故答案为B。 8.（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列事实与盐类水解有关的共几项 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】①泡沫灭火器工作原理：Al3+与发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关； ②配制FeSO4溶液加Fe粉：Fe粉用于防止Fe2+被氧气氧化，与盐类水解无关； ③Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶：Na2CO3水解生成OH-，与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致粘连，与盐类水解有关； ④铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混用：K2CO3水解呈碱性，促使水解生成NH3，导致氮流失，与盐类水解有关； ⑤明矾作净水剂：Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关； ⑥NaHSO4水溶液呈酸性：NaHSO4在水中完全电离为H+、Na+和，酸性源于电离而非水解，与盐类水解无关； 因此与盐类水解相关的为①、③、④、⑤，共4项；故答案选C。 9.（25-26高二上·北京·期中）下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A．氨水的： B．明矾净水： C．用溶液能有效除去误食的： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氨水为弱碱，部分电离导致氨水的pH<13，电离方程式为：，A正确； B．明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体和H+，离子方程式为：，B正确； C．用溶液能有效除去误食的，硫酸钠与Ba2+直接生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，C正确； D．CaSO4为微溶物，实际反应中应以固体形式参与，用溶液将水垢中的转化为溶于酸的的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10.（21-22高二上·江苏扬州·期中）与溶液中离子浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】溶液中离子浓度为水解后的浓度，略小于。 【详解】A．溶液中离子的浓度为：正常水解后的浓度，略小于2mol/L，A错误； B．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，略小于与题干中铵根离子浓度相等，B正确； C．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，且与碳酸氢根离子的水解相互抑制而略微增大，C错误； D．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，略小于0.1mol/L，D错误； 故B正确。 11.（23-24高二上·江苏南京·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+浓度对和相互转化的影响 C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF<HClO D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2SiO3的酸性强于H2CO3的酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．醋酸、盐酸浓度未必相同，无法通过pH值证明CH3COOH是弱电解质，故A错误； B．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，溶液黄色变成橙红色，则可以探究H+浓度对和相互转化的影响，故B正确； C．常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-水解程度大，根据越弱越水解的规律，酸性HF＞HClO，故C错误； D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，根据强酸制弱酸的规律，则H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，故D错误； 故选B。 12.（25-26高三上·云南西双版纳·期中）“洁厕灵”主要成分为盐酸与“”消毒液有效成分为混合使用会生成氯气，易引发氯气中毒。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．该反应中每生成氯气，转移的电子数为 C．含有的电子数为 D．溶于水所得溶液中，的数目小于 【答案】A 【详解】A．pH=1的HCl溶液中H+浓度为0.1 mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H+数目，A错误； B．反应中每生成1mol Cl2，有1 mol Cl-被氧化（失1 mol e-），1 mol ClO-被还原（得1 mol e-），共转移1 mol电子，转移的电子数为NA，B正确； C．1 mol NaCl含1 mol Na+（10 e-）和1 mol Cl-（18 e-），总电子数为28 NA，C正确； D．0.1 mol NaClO溶于水后所得溶液中，因ClO-会水解，所以ClO-数目小于0.1 NA，D正确； 故答案选A。 1.（23-24高二上·江苏·阶段练习）已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是 A．用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸 B．加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深 C．常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得 D．溶液呈碱性，是因为水解程度大于电离程度 【答案】C 【详解】A．次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，A正确； B．加热促进水解平衡的正向移动，溶液水解导致碱性增强，溶液颜色变深，B正确； C．次磷酸()为一元弱酸，则稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，促进其电离，使得其pH小于3，C错误； D．水解程度大于电离程度，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D正确； 故选C。 2.（25-26高二上·北京·期中）室温时进行下列实验，其中分析不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进 的水解 D．时，混合液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3COO−的水解，的水解程度增大，A正确； B．醋酸钠溶液加热pH减小是因为加热时，虽然的水解程度增大，但水的电离占主导因素，增大，均增大，pH减小，B错误； C．醋酸钠水解呈碱性，氯化铵水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者水解相互促进，C正确； D．醋酸和醋酸钠混合溶液中存在电荷守恒：，时，，则，D正确； 故选B。 3.（25-26高二上·北京·期中）Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正确的是 A．曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3 B．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的电离程度大于其水解程度 C．“0～a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 D．“a～b”可能发生了反应：2SO+ O2 = 2SO 【答案】D 【分析】H2CO3是二元弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3，Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2时先反应生成Na2SO3和NaHCO3，Na2CO3反应完全后，NaHCO3再与SO2反应生成CO2气体和Na2SO3，最后Na2SO3与过量的SO2反应生成NaHSO3，则曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3，A错误； B．碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，碳酸氢根离子电离使溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度，B错误； C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，C错误； D．亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，“a~b”段可能发生：2SO+ O2 = 2SO，D正确； 故选D。 4.（2025·河北石家庄·模拟预测）常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A．a点存在： B．b点存在： C．随着酸性的增强，溶液中逐渐增大 D．反应的 【答案】A 【分析】由题意可知，向草酸钙浊液中通入氯化氢气体时，发生的反应为：草酸钙与盐酸先反应生成氯化钙和草酸氢钙，完全反应后，过量的盐酸与草酸氢钙反应生成草酸和氯化钙，则反应中，溶液的pH减小，溶液中钙离子浓度增大、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸的浓度增大。 【详解】A．电离常数Ka2(H2C2O4)= =10-3.82，则溶液pH为3.82时，溶液中的草酸根离子和草酸氢根离子浓度相等；a点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合守恒关系可得：；由电离常数Ka1(H2C2O4)= 可知，溶液中=＞1，所以a点溶液中存在：，A错误； B．由图可知，b点溶液pH为7，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液中存在电荷守恒关系：， 则b点溶液中存在：，B正确； C．由分析可知，反应时，随着溶液酸性的增强，溶液中草酸浓度逐渐增大，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-3.33，D正确； 故选A。 1.（2025·云南·模拟预测）亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：， A．是三元弱酸 B．直线a表示的X为 C．当时，直线b的横坐标为6.6 D．时， 【答案】D 【分析】，同理，因为，直线a表示的X=，b代表的X=，以此解答。 【详解】A．溶液中含P离子只有、，没有，说明没有第三步电离，则是二元弱酸，A错误； B．由分析可知，直线a表示的X为，B错误； C．由分析可知，b代表的X=，，，=10-6.6，当时，pOH=7.4，曲线b的横坐标为7.4，C错误； D．，，，，，=10-6.6，即，将这个值代入公式，可得，，所以，D正确； 故选D。 2.（2025·辽宁葫芦岛·二模）FeCl3易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 Ⅰ．FeCl3的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)仪器的接口顺序为a→ （装置可重复使用）。 Ⅱ．探究工业盐酸呈黄色的原因 已知：工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3+为淡紫色，[Fe(OH)]2+为黄色。 甲同学观察2 mL0.01 mol/L FeCl3溶液、2 mL0.005 mol/LFe2(SO4)3Cl3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2+显黄色。 (3)该水解反应的离子方程式为： ；该反应平衡常数为。 【实验验证】初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴6 mol/LH2SO4 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入______ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12 mol/L盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 (4)请补充完整实验2中操作： 。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FeCl3溶液中还存在反应：（黄色），。 (5)进一步验证该反应存在的实验：向 mol/LFe2(SO4)3溶液中加入 ；现象为 。 (6)某工业盐酸中c(Cl-)=c(H+)=10 mol/L，则该溶液中 。 【实验结论】 (7)工业盐酸呈黄色的原因是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)f—g—d—e—h—i—d—e—b—c (3)Fe3++H2O[Fe(OH)]2++H+ (4)10滴蒸馏水(或10滴6 mol/L的Na2SO4溶液) (5) 0.005 NaCl固体 溶液黄色加深(合理皆可) (6)或 (7)主要是含有[FeCl4]- 【分析】由浓盐酸和高锰酸钾溶液在常温下反应制备氯气，首先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，经浓硫酸干燥后，使Cl2和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，就制备无水氯化铁，后面还要连一个除水装置，以避免FeCl3发生水解反应，最后用氢氧化钠处理尾气，防止大气污染，据此分析解答。 【详解】（1）根据装置图可知：仪器A的名称为分液漏斗； （2）由分析可知：仪器的接口顺序为：a→f→g→d→e→h→i→d→e→b→c； （3）Fe3+发生水解反应产生[Fe(OH)]2+、H+，但盐水解程度是微弱的，溶液中存在水解平衡，Fe3+水解反应的化学方程式为：Fe3++H2O[Fe(OH)]2++H+； （4）结合表格中信息可知，实验2溶液黄色只是略变浅，和实验l对比，要采用对照方法进行，使溶液的体积相同，可以滴加10滴蒸馏水；或溶液的体积相同，也含有等浓硫酸的，也可以是滴加10滴6 mol/L的Na2SO4溶液； （5）根据资料显示+3价Fe3+可以和Cl-结合形成黄色的[ FeCl4]-，则可以设计实验，使溶液中c(Fe3+)=0.01 mol/L，但无Cl-，可以使用0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，先观察溶液颜色，然后向其中加入少量NaCl固体，观察溶液的颜色变化，若溶液黄色加深，就可以证明该反应的存在； （6）c(Cl-)=c(H+)=10 mol/L，K1=，K2=，； （7）根据题干信息可知：K1=，K2=，由于K1＜K2，可见工业上的盐酸呈黄色的主要原因是溶液中含有大量[FeCl4]-。 4 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $高学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 第三单元盐类的水解 第1课时盐类水解的原理 分层作业 A 基础达标题 1.（23-24高二下·云南开学考试)微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离 平衡无影响的是 A.CI B.S2- C.A13 D.F 2.(25-26高三上·江苏无锡·阶段练习)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.FεCl,溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B.(NH4),SO,受热易分解，用于制造化肥 C.SO2具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D.Na具有强还原性，用于治炼金属T 3.(24-25高二上江苏扬州期中)下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A,0.1molL醋酸溶液中H+浓度约为103molL B.0.lmol.L醋酸钠溶液显弱碱性 C.与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D.5mL0.1mol·L的醋酸溶液与5mL0.1mol.L1的K0H溶液恰好完全中和 4.(25-26高二上·宁夏银川期中)下列电离或水解方程式书写正确的是 A.Na2SO3水溶液呈碱性：S0}+2H2O≠H2SO3+2OH B.HS的水解：HS+H2O=S2+H3O+ C.NHHSO4在水溶液中的电离：NH,HSO,=NH+H*+S0 D.A1(OH3在水溶液中的碱式电离：AI(OHD3=A+3OH 5.(25-26高二上广东佛山期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出来的cH）=102molL1的溶液：K、HC0,、I、C1O B.无色溶液中：Na、K、C,O、NO; C.澄清透明溶液中：Na、A+、HC0;、SO 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 D.pH=14的溶液中：K、Na、CO、C 6.(25-26高二上·山东菏泽·期中)《本草纲月》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A.“碱的有效成分为纯碱 B.与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C.该“碱”溶液和A1Cl,溶液混合产生白色沉淀和气体 D.“取碱浣衣时加热水效果更好 7.(25-26高一上新疆·期中)下列关于Na,C0,和NaHC0,性质的说法错误的是 A.热稳定性：NaHC0,<Na,CO, B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO,<Na,CO, C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO,<Na,CO, D.常温下，相同浓度溶液的碱性：Na,CO,>NaHCO, 8.(25-26高二上黑龙江牡丹江·期中)下列事实与盐类水解有关的共几项 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉 ③Na,CO,溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A.2 B.3 C.4 D.5 9.(25-26高二上·北京期中)下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.0.lmol.L氨水的pH<13:NH3H,0≠NH+0H B.明矾KA1(S0,)212H,O净水：A1++3H,0=A1(OH),(胶体)+3H C.用5%Na,S0,溶液能有效除去误食的Ba2+:SO2+Ba2+=BaSO,↓ D.用NaC0,溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaC0,:Ca2++C0;=CaC0,↓ 命学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 10.(21-22高二上江苏扬州期中)与100mL0.1mol/L(NH4),S0,溶液中NH离子浓度相同的是 A.10mL1mol/L(NH4),S0,溶液 B.50mL0.2mol/LNH,C1溶液 C.10mL0.1mol/LNH,HCO,溶液 D.200mL0.1mol/LNH,N0,溶液 11.(23-24高二上·江苏南京·阶段练习)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 CH COOH是弱电解质 探究H浓度对CrO}和C20相互转 B 向K2CO,溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 化的影响 常温下，分别测定浓度均为0.lmol/LNaF和NaClO溶液的pH, 酸性：HF<HClO 后者的pH大 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色 H2SiO3的酸性强于H2CO3的酸性 沉淀 A.A B.B C.C D.D 12.(25-26高三上·云南西双版纳期中)洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84”消毒液（有效成分为NaC1O)混合 使用会生成氯气，易引发氯气中毒。N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温下，pH=1的HCI溶液中H+数月为0.INA B.该反应中每生成1mol氯气，转移的电子数为NA C.1 molNaC1含有的电子数为28Wa D.0.1 molNaC10溶于水所得溶液中，C1O的数目小于0.1WA B 能力提升题 命学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.(23-24高二上江苏阶段练习)己知次磷酸(H,P02)为一元弱酸，下列说法不正确的是 A.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于 盐酸 B.加热滴有酚酞溶液的NaH,PO,溶液，溶液颜色变深 C.常温下，稀释0.1mol.L1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH>3 D.NaH,PO2溶液呈碱性，是因为H,PO,水解程度大于电离程度 2.(25-26高二上·北京·期中)室温时进行下列实验，其中分析不正确的是 水 加热，pH减小 CHCOONa 目CH;COONa 溶液 溶液 B.溶液的pH减小是 A.CH,CO0的水解程度增大 CH,CO0水解平衡移动的 结果 NH.CI CH,COOH 因体 落液 写CH,COONa CH,COONa 溶液 溶液 C.NH,CI可促进CH,COO D.pH=7时，混合液中 的水解 c(CH,Co0）=c(Na) A.A B.B C.C D.D 3.(25-26高二上·北京·期中)N2CO3溶液吸收烟气中的SO2,溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正 确的是 学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 紧 一曲线1 NazSO3 曲线2 -·曲线3 --.曲线4 二氧化硫通入量 A.曲线2表示NaHSO3;曲线4表示NaHCO3 B.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO,的电离程度大于其水解程度 C.“0~a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2 NaHSO3+CO2 D.“a~b”可能发生了反应：2SO}+O2=2S0 4.(2025·河北石家庄·模拟预测)常温下，向CC,0,的浊液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化），发生反 应：CaC,0,(s)+H(aq)≠Ca2(aq)+HC,04(aqHC,0(aq)+H(aq)=H,C,0,(aq),混合液中pH与 c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知：常温下，Kn(CaC,0,=104,Ki(H,C,0,)=10-15, K2HC,04）=103.2。 下列说法错误的是 a 6 3.827pH A.a点存在：cCa2+)+c(H*)<cCIr)+cOH B.b点存在：c(C)+cHC,0)+2cC,0)=2cCa2+) C.随着酸性的增强，溶液中c(H,C,0,)逐渐增大 D.反应CaC,0,(s)+2H*(aq)=Ca2+(aq)+H,C,0,(aq)的K=103.33 拓展培优题 1.(2025·云南模拟预测)亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向 / 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 c(H,PO或 亚游酸H,P0,中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有H,PO,、HPO。溶液中eX[X=cHPO c(HPO) ]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 c(H,PO 20 10 ● pOH -10 己知：pKa=1.3,pKa2=6.6 A.H,PO,是三元弱酸 HPO3)】 B.直线a表示的X为 c(HPO C.当lgX=0时，直线b的横坐标为6.6 D.pH=7时，cHPO)>cHPO,>c(H,PO, 2.(2025·辽宁葫芦岛·二模)FεCl3易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制 作、染料、催化剂等领域。 I.FeCl3的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水FCl3,请回答下列问题： 浓盐酸 铁粉 a KMnO NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaCI溶液 (1)仪器A的名称为 (2)仪器的接口顺序为a一_ (装置可重复使用)。 Ⅱ.探究工业盐酸呈黄色的原因 己知：工业盐酸溶有FeCl,固体FeCl3为棕褐色，[FeHO)6]+为淡紫色，[Fe(OH)]+为黄色。 甲同学观察2mL0.01mol/L FeCla,溶液、2mL0.005mol/LFez(SO4)Cl3溶液，颜色均为黄色。 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成Fe(OH]P+显黄色。 (3)该水解反应的离子方程式为：一：该反应平衡常数为K,=1031。 【实验验证】初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01 mol/L FeCl,溶液，然后按下表开展实验。 序 操作 现象 号 滴入10滴6 溶液黄色褪去，接近无 1 mol/LH2SO 色 2 滴入 溶液黄色略变浅 滴入10滴12moL盐 3 溶液黄色变亮变深 酸 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 (4)请补充完整实验2中操作： 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FCL3溶液中还存在反应： Fe3++4CI=[FeC14](黄色)，K,=10o1≈1.02。 (⑤)进一步验证该反应存在的实验：向_mol/LFe2(SO4)溶液中加入_；现象为 [FeCL] (⑥某工业盐酸中c(CI)=c(H)=l0mol/L,则该溶液中 Fe(OH) 【实验结论】 (⑦工业盐酸呈黄色的原因是」