第二单元 溶液的酸碱性 第2课时（分层作业）化学苏教版2019选择性必修1

第二单元 溶液的酸碱性 第2课时 酸碱中和滴定 分层作业 1．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制金属钠 B．防止铁片被腐蚀 C．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 D．用盐酸测定NaOH溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电解法制金属钠应该电解熔融态的NaCl，故A错误； B．根据电解池原理，石墨作阳极，阴极的金属铁被保护，故B正确； C．Fe3+会水解，制取无水FeCl3应该HCl气流中加热，故C错误； D．盐酸装在酸式滴定管中滴加到氢氧化钠溶液中，该仪器为碱式滴定管，故D错误； 故选B。 2．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误； B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 3．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 4．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是 A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 【答案】D 【详解】A.量取Na2CO3标准溶液应使用移液管，读数精确到小数点后两位，故A项正确； B.Na2CO3溶液呈碱性，应使用带塑料塞的容量瓶配制，故B项正确； C.Na2CO3能与空气中的二氧化碳、水反应，因此一般用烧杯称量Na2CO3固体，故C项正确； D.盐酸滴定Na2CO3标准溶液，滴定终点显弱碱性，溶液显橙色，故D项错误。 故答案选：D。 5．（25-26高三上·江苏苏州·期中）实验室称量一定质量固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．加水溶解 C．滴定 D．读数 【答案】C 【详解】A．具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，需要放在玻璃器皿中进行称量， A正确； B．可直接向锥形瓶中加水溶解，B正确； C．在进行滴定操作时，规范操作是左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，C错误； D．滴定管读数时视线与凹液面最低处相切，D正确； 故答案选C。 6．（2024高三·江苏·专题练习）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 【答案】B 【详解】A．湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 mL，故用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确； C．用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误； D．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选B。 7．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③④⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①④⑥ 【答案】B 【详解】A．利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A错误； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B正确； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，仪器④是滴定管，浓硫酸与乙醇反应必须同时在170℃，否则容易产生副反应，不需要仪器④，C错误； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，漏斗无法控制滴定速率，不需要仪器①，D错误； 故选B。 8．（25-26高二上·山东烟台·期中）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．测定反应速率 B．量取浓硫酸 C．制取 D．检测溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过测定单位时间内生成氢气的体积，可以测定反应速率，A符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，应用酸式滴定管量取，而不能用图中的碱式滴定管量取，B不符合题意； C．制取，应向饱和食盐水中先通入氨气使其溶液呈碱性，再通入CO2以提高其吸收量，使溶解度较小的从溶液中以晶体形式析出，而图中是向溶有CO2的饱和食盐水中通入，通入顺序错误，C不符合题意； D．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，即使原溶液未变质，滴加酸化的溶液，也会生成不溶于的沉淀，则不能检测溶液是否变质，D不符合题意； 故选A。 9．（25-26高三上·湖北·期中）下列图示实验中，操作规范的是 A．用试纸测定溶液 B．灼烧海带制海带灰 C．收集二氧化碳气体 D．用NaOH溶液滴定醋酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂，故A操作错误； B．灼烧固体应在坩埚中进行，并置于泥三角上加热，故B操作正确； C．用向上排空气法收集二氧化碳时，集气瓶口应用玻璃片覆盖，而不是用带导管的橡胶塞，故C操作错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在酸式滴定管中，故D操作错误； 故选B。 10．（25-26高三上·山东聊城·期中）下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的是 A．胶头滴管必要时可伸入试管内部 B．用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放溶液 C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D．容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 【答案】A 【详解】A．胶头滴管必要时可伸入试管内部，如制取Fe(OH)2时需将滴管伸入试管液面以下，避免引入氧气导致Fe(OH)2被氧化变色，A正确； B．是一种强氧化剂，会腐蚀橡皮塞，保存溶液应使用棕色玻璃瓶（避光）并配玻璃塞或塑料塞，B错误； C．氨气（NH3）是碱性气体，检验氨气是否集满应使用湿润的红色石蕊试纸（遇碱变蓝），C错误； D．容量瓶、滴定管使用前要检查是否漏液，长颈漏斗通常用于添加液体（如气体发生装置），其结构简单，无密封部件，无需检查漏液，D错误； 故选A。 11．（25-26高二上·河南·月考）食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 【答案】D 【详解】A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，故A错误； B．挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，故B错误； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故C错误； D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，故D正确； 答案选D。 12．（25-26高二上·湖北·期中）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： (1)用 (填仪器名称)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 (3)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (4)该白醋的总酸度为 ，该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．误差分析： (5)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗                    B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡    D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 【答案】(1)酸式滴定管 (2)酚酞 (3)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 (4) 4.5 合格 (5)BCE 【分析】用100mL容量瓶把10mL白醋稀释为100mL溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定醋酸浓度，根据测定结果计算酸度；利用“归因法”，根据分析误差。 【详解】（1）量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管； （2）用标准溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂； （3）酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色； （4）第一次实验数据明显偏离正常误差范围，应舍去，根据第2、3、4次实验数据，；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5 g/100mL，该品牌白醋合格； （5）A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，D不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故答案选BCE。 1.（24-25高二下·山西·期末）时，用的溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、溶液及物种分布分数[如]如图所示。下列说法正确的是 A．时，的的数量级为 B．的溶液中： C．的溶液中： D．用溶液滴定的溶液可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，当为时，溶液中，，由，的的数量级为，A项错误； B．由图可知，当时，反应生成，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则溶液中，B项错误； C．的溶液中存在电荷守恒：，因溶液显碱性，，则，C项正确； D．强碱滴定弱酸时，滴定终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，D项错误； 故选C。 2.（25-26高三上·北京朝阳·期中）用0.1000 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。 下列分析不正确的是 A．溶液的浓度为0.1000 mol·L-1 B．B点溶液中离子浓度： C．C点溶液中离子浓度： D．若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00 mL 【答案】D 【详解】A．与分步反应：第一步（消耗 10mL HCl），第二步（再消耗 10mL HCl）。由第一步可知，，则浓度为，A正确； B．B 点为 10 mL HCl 与反应后的溶液，溶质为和（物质的量均为 0.001 mol）。物质的量最大（0.002 mol），物质的量为 0.001 mol，因水解浓度略小于，故，B正确； C．根据电荷守恒：，因此，C正确； D．若滴定速率过快，盐酸局部过量会提前发生第二步反应，导致 B 点（第一步反应终点）记录的体积大于 10.00 mL，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高二上·重庆·期中）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A．图1是滴定醋酸的曲线 B．常温时，溶液和溶液的之和为14 C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【分析】酸性：HCl>CH3COOH，则等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH，前者更小，观察图像可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，图2表示NaOH滴定CH3COOH的曲线，据此分析。 【详解】A．由分析可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，A错误； B．常温时，溶液的 pH=13，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，则溶液的 pH>1，两溶液的pH之和大于14，B错误； C．E点pH<7，为酸性，c(H＋)>c(OH-)，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，电荷守恒： c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO-)+c(OH⁻) ，由c(H＋) >c(OH⁻)可得， c(CH3COO-)>c(Na⁺) ，故E点对应离子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) ，C正确； D．NaOH滴定HCl可用甲基橙（变色范围约 pH 3.1～4.4）作指示剂，但NaOH滴定CH3COOH时，终点为碱性，不在甲基橙的变色范围，不能选用甲基橙作指示剂，D错误； 故答案为C。 4．（25-26高二上·黑龙江·期中）常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的电离常数 B．溶液的浓度为0.2000mol/L C．的第一步电离方程式： D．滴定终点时，溶液中mol/L 【答案】A 【分析】图像中pH随c{NaOH}体积增加而升高，前期pH变化平缓，后期出现pH突变，说明这是典型的酸碱滴定pH变化曲线。从初始到滴定过程中数值极低（几乎为0），说明H2A的第一步电离是完全电离，溶液中几乎没有未电离的H2A。前期较高，随着NaOH加入，降低，升高。当时，对应的pH约为2，此时。曲线①表示，曲线②表示。 【详解】A．由，等于25mL时，，且，可知，A正确； B．由题图可知加入NaOH溶液的体积为40mL，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为。故溶液的浓度为0.1000mol/L，B错误； C．由图可知，第一步为完全电离，C错误； D．滴定终点时，溶液中滴定终点时，溶液体积为40 + V(NaOH)（V为滴定终点体积，若按1：2反应，体积大于40 mL），根据物料守恒，，计算后该值小于0.1000 mol/L。D错误； 故选A。 1.（24-25高二下·山西·期中）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用x mol/L盐酸标准溶液测定y mL某 Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(滴定过程中生成的CO2用H2CO3标记，其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知该a、c两点均为滴定终点 B．a点溶液中：c(OH-)+c()=c(H+)+c( H2CO3)，c点溶液中，> C．b到c过程中存在c(Na+)>c(Cl-)，水的电离程度：a<b<c D．y mL该Na2CO3样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084 x g 【答案】C 【详解】A．由已知信息“电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法”可知，、c点对应的电极电位均产生了突跃，即达到了滴定终点，故a、c两点均为滴定终点，A正确； B．a点为第一个滴定终点，反应为，a点的溶质为、，质子守恒：；c点是第二个滴定终点，反应生成碳酸，则存在，故，B正确； C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、，溶液中的不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，a～c随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成和，所以水的电离程度逐渐减弱，，C错误； D．滴定的两个计量点的反应中，若没有杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的包括反应生成的和杂质，所以杂质的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8-2.9×2)×10-3L×mol/L×84g/mol=0.084g，D正确。 故选C。 2.（25-26高二上·浙江宁波·期中）硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B中溶液的作用是 。 (2)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。 (3)可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是 。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为 。所测水样中游离态氯()的含量为 . ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填标号)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测水样 B．装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1) 球形干燥管 吸收未反应的气体，防止污染空气 (2) (3) c 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色 18.20mL 12.78mg/L BD 【分析】装置A用于制备二氧化硫，装置B吸收多余的二氧化硫，装置C是制备装置，装置D用来吸收尾气，同时防倒吸。硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，有较强的还原性，说明遇到酸会发生氧化还原反应，据此分析； 【详解】（1）仪器a的名称为球形干燥管；反应过程中可能有部分未参加反应，它有毒，直接排出会污染空气，可与发生反应，装置B中溶液的作用是吸收未反应的气体，防止污染空气； （2）根据题意，硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，所以溶液的小于7时，的产率会下降，反应的离子方程式为：； （3）①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c； ②碘遇淀粉显蓝色，所以当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点； ③根据步骤III中a的读数图示可知读数a为18.20 mL；滴定过程中消耗标准液的体积为，n(Na2S2O3)=c•V=0.0010 mol/L×0.018 L=1.8×10-5 mol，根据方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00 mL水样中含有Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Na2S2O3)=9×10-6 mol，则该工业废水水样中Cl2的浓度是； ④A．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确； C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，C错误； D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，D正确； 故选BD。 4 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 第二单元溶液的酸碱性 第2课时酸碱中和滴定 分层作业 A 基础达标题 1.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 石墨、 石墨 铁 饱和 食盐水 淡盐水 A.电解法制金属钠 B.防止铁片被腐蚀 盐酸 标准溶液 待测NaOH (含甲基橙) C.由FeCl6HO制取无水FeCl D.用盐酸测定NaOH溶液的 固体 浓度 A.A B.B C.C D.D 2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 B. 测定某NaOH溶液的浓 目的 A.测定某盐酸的浓度 度 左手控制滴 定管活塞 眼睛注 标准盐酸 装置或操 视液面 作 右手摇动 锥形瓶 1/10 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 C.记录滴定终点读数： 目的 D.排除滴定管内气泡 12.20mL 装置或操 作 12 A.A B.B C.C D.D 3.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制 mol.L 的 NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B.如果实验需用490mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500mL容量瓶 C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 a,CO, 4.实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴 Na,C03标 准溶液。下列说法不正确的是 25.00mL Na2CO, A.可用移液管取 标准溶液置于锥形瓶中 Na,CO, B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液 Na,CO C.应选用烧杯而非称量纸称量 固体 D.达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 Na,CO3 5.(25-26高三上·江苏苏州·期中)实验室称量一定质量 固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、 装置及操作不正确的是 Na,CO A. 称量电子天平 B.加水溶解 2/10 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 -20 C.滴定 Na,CO,溶液 D.读数 盐酸 (含酚酞) 2 6.(2024高三·江苏·专题练习)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30mL C.酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 7.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 正 ① (4) ⑥ A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CHCl2和CCL4:③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③④⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①④⑥ 8.(25-26高二上·山东烟台·期中)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 浓H,SO4 滴加HNO 稀H,SO: NH,→ 酸化的 DH BaCL,溶液 秒表 溶有C0,的八 饱和食盐水 锌粒 房 目Na,s0,溶液 B. 量取7.50mL NaHCO D.检 Na,SO溶 A.测定反应速率 C. 制取 浓硫酸 液是否变质 A.A B.B C.C D.D 3/10 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 9.(25-26高三上·湖北期中)下列图示实验中，操作规范的是 瓷坩埚 pH A.用 试纸测定溶 B.灼烧海带制海带灰 液pH NaOH 标准溶液 醋酸 要（含酚酞） C.收集二氧化碳气 D.用NaOH溶液滴定醋酸 体 A.A B.B C.C D.D 10.(25-26高三上山东聊城·期中)下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的是 A.胶头滴管必要时可伸入试管内部 KMnO B.用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放 4溶液 C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D.容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 11.(25-26高二上·河南·月考)食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某 品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A.酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B.通过挤压玻璃珠 排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C.锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 4/10 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 D.在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 12.(25-26高二上·湖北期中)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g 100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： L.实验步骤： (1)用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀 即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴一作指示剂。 读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 (3)滴定。滴定终点的现象是一。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 2 3 实验数据/mL V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH) (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： g/100mL (4)该白醋的总酸度为」 ,该品牌白醋（填“合格”或“不合格”）。 IV.误差分析： (⑤)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是（填字母）。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 B 能力提升题 1.(24-25高二下山西·期末) 25℃时，用0.1mol-L的Nao H2A H2A 溶液滴定某二元弱酸， 被滴定分数 5/10 丽学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 n(NaOH) n(H,A) (H,A)= n(H,A) 、 溶液pH及物种分布分数s[如 n(H,A+nHA+nA2)]如图所示。下列说法正 确的是 A2- HA 10 9 8 PH 50%8 6 2 1 0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75 H,A被滴定分数 A.25C时。H,A的K:的数量级为0 B.0.1mol-L的NaA溶液中：cNa)>cA2)>cHA>cH,A C.0.1mol-L的Na,A溶液中：cNa)>cHA)+2c(A2-) NaOH NaHA D.用 溶液滴定 0.1mol.L 的 溶液可用甲基橙作指示剂 2.（25-26高三上·北京朝阳·期中)用0.1000moL盐酸滴定10.00mL未知浓度 Na,C0溶液，滴定过程 中溶液pH变化如下图所示。 12kA B (10,a) (20.b)C 1015 20 盐酸体积/mL 下列分析不正确的是 4. Na,C0溶液的浓度为0.1000mo1L 6/10 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 B.B点溶液中离子浓度：c(Na*)>c(CT)>cHco, C.C点溶液中离子浓度：cNa+dH>cCr+coH) D.若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00L 0.10mol.L NaOH 20.00mL0.10mol.LHC1 3.(25-26高二上·重庆·期中)常温下，用 溶液分别滴定 溶液 20.00mL 0.10mol-L CH,COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 PH pH 12 12 B D E 4 4 0 0 V(X)/mL V(X)/mL 图1 图2 A.图1是滴定醋酸的曲线 B.常温时，Q10 m-LNOH溶液和0.10oL'CH,COOH溶液的PH之和为14 C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为CCH,C00)>cNa)>cH>c(oH) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 4.(25-26高二上·黑龙江·期中)常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸 CA2 HA溶液。溶液p、微拉分布系数5比A的分布系数，A)严cHA+A+A随清加 NaOH溶液体积o"的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 7/10 品学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 12.0 1.0 10.0 0.8 ① ③ 8.0 60.6 6.0pH 0.4 ② 4.0 0.2 2.0 0.0i .0 0 10 2030 40 50 60 VNaoH/mL A.HA的电离常数 2=1.0×102 H,A B. 溶液的浓度为0.2000mol/L C H2A 的第一步电离方程式： HAHA+H D.滴定终点时，溶液中c(HA)+d(A2)=0.1000 l/L 故选A。 C 拓展培优题 1.(24-25高二下·山西·期中)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测 离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用xolL盐 酸标准溶液测定ymL某Na2CO,样品溶液中NaHCO,的含量（滴定过程中生成的CO2用HCO标记，其他 杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 250 162.4 150 49.9 50F b ● 25 -150 12.5 -250 01 22.934566.87THC1(aq]/mL (注：—表示电极电位曲线图：·表示电极电压曲线图) 8/10 品学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 A.由图可知该a、c两点均为滴定终点 c(HCO)c(H,CO,) B.a点溶液中：c(OH)+c(CO)=c(H)+c(HCO),c点溶液中，c(CO)>c(HCO3) C.b到c过程中存在c(Na)>c(CI),水的电离程度：a<b<c D.ymL该NaCO3样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084xg 2.(25-26高二上·浙江宁波·期中)硫代硫酸钠( Na2S2O )为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中 性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反 2Na2S+Na2C03+4S02=3Na,S,03+C02 应原理为 。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备 NaS,0,实验装置如图所示。 L搅拌 70%H2S04月 K Na2SO3固体 NaOH NaS和 溶液 Na,CO3溶液 NaOH B 溶液 C D 回答下列问题： (I)仪器a的名称为一，装置B中NaOH溶液的作用是。 2实验开始时，先关闭开关K,打开开关K,再打开活塞K,制备过程中必须监测装置C中溶液的PH 当溶液的DH 降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的PH小于7时， Na2S2O3 的产率会下降，其 原因是（用离子方程式解释）。 a,S,0可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： CL. 3) I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 Ⅱ将0001Omol,CNaS,0标准溶液（显破性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 9/10 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 I2 +2Na2S2O,=2Nal+Na2SO Ⅱ将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 。重复操作三次并记录 数据如下 Na,S2O3 Na,S,O; 溶液起始读 溶液终点读 滴定次数 数/mL 数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_（填标号，下同）。 、 ②达到滴定终点的现象是一。 CL ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为一。 所测水样中游离态氯()的含量为 mg·LJ ④实验测得游离态氯(2)浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是（填标号）。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 NaS,0标准溶液滴定管水洗后没有润洗 B. C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D. NaS,0标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 命学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 10/10