第二单元 溶液的酸碱性 第1课时（分层作业）化学苏教版2019选择性必修1

第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 分层作业 1．（24-25高二上·江苏扬州·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【详解】A．水是极弱电解质，能微弱电离，属于电解质，A错误； B．纯水的pH在25℃时为7，温度变化时离子积变化，pH可能不等于7，但依然呈中性，B错误； C．水的化学稳定性由O-H键强度决定，氢键影响物理性质（如沸点），C错误； D．盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，因此相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同，D正确； 故选D。 2．（24-25高二下·江苏苏州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中硫离子与氢离子反应，碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中一定不能大量共存，B错误； C．含有铝离子的溶液中，铝离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈酸性，酸性溶液中高锰酸根离子与氯离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 3．（24-25高二上·河南新乡·月考）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 4．（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确； B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误； C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误； D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误； 故答案为：A。 5．（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根的浓度增大，将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为C点，A错误； B．将NaCl溶液蒸发一部分水，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根的浓度仍然相等其不变，不能使其从A点变化为B点，B错误； C．若某温度时，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12，C正确； D．在90℃时，，中性溶液中，c(H+)=，pH＜7，D错误； 故选C。 6．（23-24高二上·江苏·阶段练习）常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B．常温下的电离常数约为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：点大于点 D．恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 【答案】B 【分析】由图可知，常温下HX和HY溶液的pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸； 【详解】A．HX是强酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误； B．由图可知，c(HY)＝10－2mol·L－1时溶液的pH=3.0，则HY的电离平衡常数，B正确； C．a点溶液的pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：a<b，C错误； D．未指明HX和HY溶液的体积，无法确定消耗同浓度NaOH溶液的体积，D错误； 故选B。 7．（23-24高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 【答案】C 【详解】A．水是弱电解质，为中性，常温下pH=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，pH=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误； B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)也增大，故B错误； C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水的电离，故C正确； D．一定温度下，向水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误； 故选C。 8．（23-24高二上·江苏无锡·阶段练习）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出H2 B．c(OH－)< C．pH=6 D．不能使酚酞溶液显红色 【答案】B 【详解】A．能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或强碱溶液，故A错误； B．, 由c(OH－)<可知溶液中c(H+)＞c(OH-)，一定显酸性，故B正确； C．100℃的水中pH=6，水溶液呈中性，故C错误； D．酚酞变色范围是8-10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液，可能呈中性，故D错误； 故选：B。 9．（25-26高二上·河南新乡·月考）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 【答案】D 【详解】A．温度不变时，水的离子积KW恒定，H⁺和OH⁻浓度的乘积不变，因此两者不能同时增大，故A正确； B．pH<7的溶液是否呈酸性需结合温度判断。若在常温下，pH<7为酸性；若温度升高（如100℃时中性溶液pH≈6），此时pH<7仍可能为中性。但选项表述为“可能呈酸性”，存在合理情况，故B正确； C．纯水中H⁺和OH⁻浓度始终相等，无论数值如何，溶液均呈中性。若H⁺浓度为2×10-7  mol/L，则OH⁻浓度也为2×10-7mol/L，溶液为中性，故C正确； D．pH试纸直接浸入待测液会污染溶液，正确操作应蘸取少量液体或用玻璃棒点涂，故D错误； 故选D。 10．（23-24高二·山东·月考）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 11.（23-24高二上·河南·期中）水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 1．（24-25高二下·广西贵港·阶段练习）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA 【答案】B 【详解】A．P4分子中含有6个P-P键，124g即1molP4中含P-P键数目应为6NA，A错误； B．浓硝酸分解生成NO2、N2O4。无论产物比例如何，N的化合价均由+5降至+4，1mol N原子转移1mol电子。23g混合物的总物质的量等效于0.5mol NO2（23g ÷ 46g/mol），对应0.5mol N原子，转移电子数为0.5NA，B正确； C．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，C错误； D．体积未知，无法计算物质的量，D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 【答案】D 【详解】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。 3．（24-25高二上·浙江衢州·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 【答案】C 【详解】A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确； B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确； C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误； D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确； 答案为C。 4.（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则 ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) 正 正 (2) 10-13 6.5 (3)a=b>c (4)< 【详解】（1）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动； （2）t℃，蒸馏水的pH=6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10-6.5mol/L，则；pH=3的盐酸氢离子浓度为10-3mol/L、结合可知pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5； （3）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； （4）醋酸是弱电解质不完全电离，a和b点氢离子浓度相等但b点醋酸总浓度大于HCl，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b； 1.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 【答案】C 【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误； B．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，B项错误； C． NO2和N2O4的平均组成为 NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3 NA，C项正确； D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误； 故选C。 2.（2022·全国乙卷·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。    设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 【答案】B 【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误； B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确； C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误； D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误； 答案选B。 3.（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： (1)属于强电解质的有 (用序号填空)。 (2)等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸 盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比 。 (4)25℃时，将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的△H 0(填“＞”或“＜)。 ②图2中a点的pH= 。 ③在0.1 mol/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是 。 【答案】(1)②③⑥⑩ (2)＞ (3)9：2 (4) (5) ＞ 2.75 c()＞c()＞c() 【详解】（1）在下列物质中，①冰醋酸、⑤H2C2O4是若电解质； ②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3是强电解质； ④盐酸是混合物，不属于化合物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦石墨是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧酒精、⑨NH3属于非电解质。 故上述物质中，属于强电解质的物质序号为②③⑥⑩； （2）HCl是一元强酸，完全电离；醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等pH的醋酸的浓度要远大于盐酸，等体积、等pH的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量：n(醋酸)＞n(HCl)，则二者分别与足量大理石反应，生成H2气体的量：醋酸＞盐酸； （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，则该温度下水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)=10-6 mol/L×10-6 mol/L=10-12 mol2/L2，pH=5的盐酸c(H+)=10-5 mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液c(H+)=10-8 mol/L，则其中含有的c(OH-)=mol/L=10-4 mol/L，将二者混合后溶液的pH=7，设碱溶液体积为Vb，酸溶液体积为Va，，解得Va：Vb=9：2； （4）将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可得c(Na+)= c(CH3COO-)=mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==； （5）①根据图①可知：温度升高，c()减小，说明升高温度，与水发生的可逆反应的化学平衡正向移动，则说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0； ②根据图像可知：当溶液pH=1.8时，Kh=；当溶液pH=3.7时，Ka1=；，，由于c(H+)·c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-2.75 mol/L，故a点溶液的pH=2.75； ③在0.1 mol/L的KHFeO4溶液中，Fe元素主要以的形式存在，根据图示可知：Ka2=，Kh1=，10-7.4＞10-10.3，说明在溶液中的电离程度大于其水解程度，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c()＞c()＞c()。 4 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 分层作业 1．（24-25高二上·江苏扬州·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 2．（24-25高二下·江苏苏州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 3．（24-25高二上·河南新乡·月考）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 5．（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 6．（23-24高二上·江苏·阶段练习）常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B．常温下的电离常数约为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：点大于点 D．恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 7．（23-24高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 8．（23-24高二上·江苏无锡·阶段练习）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出H2 B．c(OH－)< C．pH=6 D．不能使酚酞溶液显红色 9．（25-26高二上·河南新乡·月考）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 10．（23-24高二·山东·月考）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 11.（23-24高二上·河南·期中）水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 1．（24-25高二下·广西贵港·阶段练习）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA 2．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 3．（24-25高二上·浙江衢州·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 4.（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则 ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 1.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 2.（2022·全国乙卷·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。    设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 3.（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： (1)属于强电解质的有 (用序号填空)。 (2)等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸 盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比 。 (4)25℃时，将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的△H 0(填“＞”或“＜)。 ②图2中a点的pH= 。 ③在0.1 mol/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是 。 4 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $