题型09 元素周期律与元素推断（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型09 元素周期律与元素推断 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 元素周期 律 考向02 元素推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从考查题型和内容上看，浙江选考以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识判断比较元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性，比较第一电离能、电负性大小等。(2)元素综合推断，主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。 考向01 元素周期律 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3>PH3 【例1-2】(2025·浙江省1月选考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 1．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 性 质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H显－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 第一电离能 有逐渐增大的趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 2．“三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 3．电负性与第一电离能的关系 电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。 原子结构或性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大(但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族) 减小 电负性 变大 变小 【变式1-1】(2026·浙江省温州市高三一模)根据元素周期表，下列说法不正确的是( ) A．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2 B．原子半径：S＞O＞N C．离子键的百分数：Na2O＞MgO D．热稳定性：HCl＞HBr 【变式1-2】(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．第一电离能：N＞F＞O C．离子半径：H-＞Li+ D．化合物中共价键的极性：H2O＞H2S 【变式1-3】(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)下列说法正确的是( ) A．电负性： B．酸性： C．化合物离子键百分数： D．原子半径： 考向02 元素推断 【例2-1】(2024·浙江省6月选考)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 【例2-2】(2024·浙江省1月选考)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 1．元素推断与物质推断融合题的解答思路 (1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 (2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口。 (3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。 2．熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【变式2-1】(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【变式2-2】(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是( ) A．W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B．Y单质的熔点高于X单质 C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【变式2-3】(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( ) A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X C．阶段热分解失去4个W2Z D．热分解后生成固体化合物X2Z3 1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．第一电离能：F＞N＞O C．化合物中键的极性：HCl＞HF D．化合物中离子键百分数：Na2O＞Na2S 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( ) A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O 3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg，Fe)3AlSi3O10(F，OH)2，下列说法正确的是( ) A．离子键百分数：K2O＜Al2O3 B．离子半径：O2-＞F- C．沸点：SiO2＜HF D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 4．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 5．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Cl>P>S B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2 D．非金属性：Si<Ge 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P) C．热稳定性：PH3＜AsH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 7．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：H2O>H2S B．分子的键角：NCl3> NF3 C．酸性：HI>HBr D．第一电离能：Na>Mg>Al 8．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列说法正确的是( ) A．第一电离能：O>N>C B．第三周期中电负性最大的元素：Cl C．酸性：HNO3<H3PO4 D．离子键的百分数：Na2O<MgO 9．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Li>Na>K B．熔点：金刚石>NaCl>CO2 C．最高正价：F>S>N D．中子数：31H>21H>11H 10．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 11．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列有关物质结构和性质的比较中，逻辑推理关系与结论均正确的是( ) A．根据O与N的电负性大小，推知羟胺(NH2OH)中分子间氢键强弱： B．根据孤电子对与成键电子对之间斥力大小，推知CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 C．根据非金属性的大小，推知酸性：HClO4＞H3AsO4＞H2SO4 D．根据原子半径大小，推知第一电离能：O＜N 12．(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)根据元素周期律，下列说法中不正确的是( ) A．氢键的键长： B．第一电离能：N＞O＞C C．碱性： Mg(OH)2＞Be(OH)2 D．分子的极性：H2S＞H2O 13．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．非金属性：S＞Se＞Te B．电负性： Be＜B＜C C．第二电离能：Cu＜Zn D．半径：P3-＞P5+ 14．(2025·浙江省强基联盟高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是( ) A．第一电离能：X>Z B．简单氢化物的还原性：Z<W C．单质熔点：Z>W D．Z4X4熔化时克服分子间作用力 15．(2025·浙江省精诚联盟二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物X+[WZ6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A．电负性：Y>Z>X B．键角：WZ3>WN3 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 16．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)短周期元素、、、的相对原子质量依次递增，其形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．R、L、E可以组成最简单的蛋白质 B．形成的某种化合物可用于治疗胃酸过多 C．和是同族元素 D．E3分子是非极性分子 17．(2025·浙江省诸暨市三模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 18．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为19，Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是( ) A．Y不可形成含极性共价键的单质 B．键角 C．ZY2M2的空间构型为四面体形 D．Q的基态原子有16种空间运动状态 19．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应 下列说法不正确的是( ) A．电负性：F>Cl B．加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C．离子半径：r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键 20．(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是( ) A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型09 元素周期律与元素推断 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 元素周期 律 考向02 元素推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从考查题型和内容上看，浙江选考以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识判断比较元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性，比较第一电离能、电负性大小等。(2)元素综合推断，主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。 考向01 元素周期律 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3>PH3 【答案】A 【解析】A项，同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：Mg＞Na，A错误；B项，C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大，吸引电子能力减弱)，则电负性：C＞Si，B正确；C项，Br和I位于第ⅦA族(卤素)，同族元素从上到下非金属性减弱(原子半径增大，得电子能力减弱)，则非金属性：Br＞I，C正确；D项，N和P位于第ⅤA族(氮族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P，热稳定性：NH3>PH3，D正确；故选A。 【例1-2】(2025·浙江省1月选考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C项，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故选C。 1．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 性 质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H显－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 第一电离能 有逐渐增大的趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 2．“三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 3．电负性与第一电离能的关系 电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。 原子结构或性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大(但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族) 减小 电负性 变大 变小 【变式1-1】(2026·浙江省温州市高三一模)根据元素周期表，下列说法不正确的是( ) A．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2 B．原子半径：S＞O＞N C．离子键的百分数：Na2O＞MgO D．热稳定性：HCl＞HBr 【答案】B 【解析】A项，同主族金属的金属性随原子半径增大而增强，Ba在Ca下方，原子半径Ba比Ca大，故Ba(OH)2碱性更强，A正确；B项，原子半径：S在第三周期，通常电子层数越多原子半径越大，O、N在第二周期，同周期中原子半径随原子序数增大而减小，则N＞O，正确顺序应为S＞N＞O，B错误；C项，Na+电荷低且半径大，极化能力弱，Na2O的离子键百分数高于MgO(Mg2+电荷高、半径小，共价性增强)，C正确；D项，Cl与Br为同主族元素，Cl在Br的上方，Cl的非金属性强于Br，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，HCl的热稳定性更高，D正确；故选B。 【变式1-2】(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．第一电离能：N＞F＞O C．离子半径：H-＞Li+ D．化合物中共价键的极性：H2O＞H2S 【答案】B 【解析】A项，金属性Mg＞Al，故碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B项，第一电离能顺序应为F＞N＞O(因F电负性最强，N因p轨道半充满结构电离能高于O)，但选项B写为N＞F＞O，B错误；C项，H-和Li+电子层结构相同，均为2电子结构，原子序数小的H-半径更大，C正确；D项，电负性O＞S，O-H键极性＞S-H键，D正确；故选B。 【变式1-3】(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)下列说法正确的是( ) A．电负性： B．酸性： C．化合物离子键百分数： D．原子半径： 【答案】C 【解析】A项，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，B位于Be右侧，故Be的电负性小于B，A错误；B项，因半径：I>Br，H-I键长更长，H-I更易断裂而电离出氢离子，则HI的酸性强于HBr，B错误；C项，O为非金属元素，其电负性较金属元素钠和锂的大，又因同主族元素从上往下电负性递减，则电负性：Na<Li<O，形成化学键的两个原子电负性差值越大，离子键百分数越高， 则Na2O的离子键百分数更高，C正确；D项，同周期主族元素，从左往右核电荷数越来越大，对核外电子的吸引能力逐渐增大，原子半径依次减小，O和F同周期，O在F左侧，故原子半径：O＞F，D错误；故选C。 考向02 元素推断 【例2-1】(2024·浙江省6月选考)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，YX3+为CH3+，其中C原子的杂化类型为sp2，CH3+的空间构型为平面正三角形，键角为120°；YX3-为CH3-，其中C原子的杂化类型为sp3，CH3-的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX3+＞YX3-，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，B不正确；C项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 故选B。 【例2-2】(2024·浙江省1月选考)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S。A项，H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；B项，Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；C项，Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；D项，NO3-为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO32-为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D错误；故选D。 1．元素推断与物质推断融合题的解答思路 (1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 (2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口。 (3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。 2．熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【变式2-1】(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。 【变式2-2】(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是( ) A．W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B．Y单质的熔点高于X单质 C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，X为Na元素；W的核外电子数与X (Na )、Z的最外层电子数之和相等；W的原子序数小于9；结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素；Z的最外层电子数=8-1=7，其原子半径大于O元素，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，Y为Si元素。根据分析可知：X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，W为O元素。A项，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞Si，则W(O)的简单氢化物稳定性大于Y(Si)的简单氢化物稳定性，A错误；B项，根据上述分析可知：Y是Si元素，Si单质形成晶体属于共价晶体，具有较高熔点；X是Na元素，Na单质为金属钠，属于金属晶体，金属钠的熔点较低，则熔点：Y(Si)＞X(Na)，B正确；C项，O的非金属性仅次于F元素，对于主族元素，同一周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素非金属性强弱的顺序为∶W(O)＞Z(Cl)＞Y(Si)，C错误；D项，根据分析可知：W为O元素，结合图示可知，该化合物M中所有O元素都满足8电子稳定结构，D错误；故选B。 【变式2-3】(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( ) A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X C．阶段热分解失去4个W2Z D．热分解后生成固体化合物X2Z3 【答案】D 【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A项，X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B项，根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；C项，根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误；D项，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。故选D。 1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．第一电离能：F＞N＞O C．化合物中键的极性：HCl＞HF D．化合物中离子键百分数：Na2O＞Na2S 【答案】C 【解析】A项，硫的非金属性强于磷，故硫酸酸性强于磷酸，A正确；B项，第一电离能顺序为F＞N＞O(F的核电荷数最大，N的2p轨道半充满、能量更低，第一电离能比O大)，B正确；C项，F的电负性大于Cl，H-F键极性更强，C错误；D项，O2-半径小于S2-，Na2O中离子键更强，所以Na2O离子键百分数更高，D正确；故选C。 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( ) A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O 【答案】D 【解析】A项，O2-和Na+均为两个电子层，但O2-的核电荷数(8)小于Na+(11)，导致O2-的电子排斥更强，半径更大，A错误；B项，K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl的离子键百分数大于NaCl，B错误；C项，Na最外层只有1个电子，容易失去，其第一电离能较低，C错误；D项，电负性：O(3.44)> Cl(3.16)，因此Cl的电负性小于O，D正确；故选D。 3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg，Fe)3AlSi3O10(F，OH)2，下列说法正确的是( ) A．离子键百分数：K2O＜Al2O3 B．离子半径：O2-＞F- C．沸点：SiO2＜HF D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】B 【解析】A项，化合物中离子键百分数与成键双方的电负性差值有关，氧与钾的电负性差值大于氧与铝，则化合物中离子键百分数：K2O＞Al2O3，A错误；B项，O2-和F-的电子层数相等，O元素的核电荷数小于F，则离子半径：O2-＞F-，B正确；C项，SiO2是原子晶体，HF是分子晶体，则沸点：SiO2＞HF，C错误；D项，同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Mg>Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误；故选B。 4．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 【答案】A 【解析】A项，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C项，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误；故选A。 5．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Cl>P>S B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2 D．非金属性：Si<Ge 【答案】D 【解析】A项，在同一周期元素中，第一电离能从左往右有逐渐增大的趋势，但第VA族的p轨道处于半充满状态，其第一电离能反而比其右侧的VIA族大，故P、S、Cl的第一电离能为：Cl＞P＞S，A正确；B项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则由O元素的非金属性大于S元素可知其简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B正确；C项，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则由Ca元素的金属性小于Ba元素可知碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2，C正确；D项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Si＞Ge，D错误；故选D。 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P) C．热稳定性：PH3＜AsH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 【答案】A 【解析】A项，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径：r(As)＜r(Ga)，A正确；B项，第二电离能需比较失去第二个电子的难易。Si的第二电离能对应从3s23p1变为3s2的3p能级为全空的稳定结构，而P的第二电离能对应从3s23p2变为3s23p1，故I2(Si) ＜I2(P)，B错误；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：P＞As，因此热稳定性：PH3＞AsH3，C错误；D项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P＞Si，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，D错误；故选A。 7．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：H2O>H2S B．分子的键角：NCl3> NF3 C．酸性：HI>HBr D．第一电离能：Na>Mg>Al 【答案】D 【解析】A项，O的电负性大于S，H2O的极性比H2S强，A正确；B项，Cl的电负性小于F，F吸引电子导致氮的孤对电子排斥减弱，键角减小；而NCl3中Cl电负性较低，孤对电子排斥更明显，键角较大，B正确；C项，I的原子半径大于Br，H-I更长，键更易断裂，导致HI酸性强于HBr，C正确；D项，第一电离能顺序应为Mg>Al>Na，D错误；故选D。 8．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列说法正确的是( ) A．第一电离能：O>N>C B．第三周期中电负性最大的元素：Cl C．酸性：HNO3<H3PO4 D．离子键的百分数：Na2O<MgO 【答案】B 【解析】A项，第一电离能顺序应为N＞O＞C，N的核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，故A错误；B项，非金属性越强，电负性越大，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故B正确；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，N的非金属性强于P，HNO3的酸性强于H3PO4，故C错误；D项，根据电负性差值计算，Na2O的离子键百分数(约79.3%)高于MgO(约67.8%)，故D错误；故选B。 9．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Li>Na>K B．熔点：金刚石>NaCl>CO2 C．最高正价：F>S>N D．中子数：31H>21H>11H 【答案】C 【解析】A项，同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能为：Li>Na>K，A正确；B项，金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，则熔点为：金刚石>NaCl>CO2，B正确；C项，F无最高正价，S最高正价为+6，N最高正价为+5，最高正价为：S>N>F，C错误；D项，31H>中子数为2，21H>中子数为1，11H>中子数为0，中子数：31H>，D正确；故选C。 10．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】B 【解析】A项，同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误；B项，同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确；C项，同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误；D项，Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。故选B。 11．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列有关物质结构和性质的比较中，逻辑推理关系与结论均正确的是( ) A．根据O与N的电负性大小，推知羟胺(NH2OH)中分子间氢键强弱： B．根据孤电子对与成键电子对之间斥力大小，推知CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 C．根据非金属性的大小，推知酸性：HClO4＞H3AsO4＞H2SO4 D．根据原子半径大小，推知第一电离能：O＜N 【答案】A 【解析】A项，O的电负性大于N，因此羟胺中O−H的氢键强度大于N−H的氢键，A正确；B项，CO2、HCHO、CCl4的键角差异由杂化方式不同(键角：sp> sp 2> sp3)决定，推理错误，B错误；C项，非金属性Cl＞S＞As，酸性应为HClO4＞H2S O4＞H3AsO4，C错误；D项，O的第一电离能小于N的原因是N的最高能级电子半满排布更稳定，与原子半径无关，D错误。故选A。 12．(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)根据元素周期律，下列说法中不正确的是( ) A．氢键的键长： B．第一电离能：N＞O＞C C．碱性： Mg(OH)2＞Be(OH)2 D．分子的极性：H2S＞H2O 【答案】D 【解析】A项，氢键键长与电负性相关，电负性越大，氢键越强，键长越短。F电负性最大，键长最短；N电负性最小，键长最长。顺序正确，A正确；B项，第一电离能：N因半充满结构更稳定，电离能高于O；O的电离能又高于C。顺序N＞O＞C正确，B正确；C项，同主族金属性Mg＞Be，故Mg(OH)2碱性更强，C正确；D项，O电负性大于S，H2O极性更强，D错误；故选D。 13．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．非金属性：S＞Se＞Te B．电负性： Be＜B＜C C．第二电离能：Cu＜Zn D．半径：P3-＞P5+ 【答案】C 【解析】A项，硫、硒、碲同主族，非金属性随原子半径增大而减弱，顺序正确，故A正确；B项，Be、B、C同周期，电负性随原子序数增大而递增(Be：1.57，B：2.04，C：2.55)，顺序正确，故B正确；C项，Cu的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后，Cu+的价电子排布式为3d10，达到了全充满的稳定结构，再失去1个电子比较困难，Zn的价电子排布式为3d104s2，失去1个电子后，Zn+的电子排布式为3d104s1，Zn的第二电离能仅需失去4s1电子，所以第二电离能：Cu>Zn，故C错误；D项，P3-比P5+多1个电子层，半径更大，故D正确；故选C。 14．(2025·浙江省强基联盟高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是( ) A．第一电离能：X>Z B．简单氢化物的还原性：Z<W C．单质熔点：Z>W D．Z4X4熔化时克服分子间作用力 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1，X为氮；工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁、铝，在厨房化学中，NaCl作调味剂、防腐剂，则Y为钠、W为氯；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫。A项，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O、S第一电离能依次减小，A正确； B项，非金属性氯大于硫，则简单氢化物还原性H2S>HCl，B错误；C项，硫单质在常温下呈固态，氯气呈气态，C正确；D项，S4N4是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，D正确；故选B。 15．(2025·浙江省精诚联盟二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物X+[WZ6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A．电负性：Y>Z>X B．键角：WZ3>WN3 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物X+[WZ6]-，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于-Z-的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成Z-，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，X+[WZ6]-中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br。A项，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误；B项，PF3和PBr3为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角PBr3>PF3，即WN3>WZ3，B错误；C项，非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误；D项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确；故选D。 16．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)短周期元素、、、的相对原子质量依次递增，其形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．R、L、E可以组成最简单的蛋白质 B．形成的某种化合物可用于治疗胃酸过多 C．和是同族元素 D．E3分子是非极性分子 【答案】B 【解析】短周期元素L、R、E、X的相对原子质量依次递增，L形成1个共价键，L为氢元素；R形成4个共价键，R为碳元素；E形成2个共价键，E为氧元素；X显+3价，且相对原子质量最大，X为铝元素。A项，R、E、L分别是C、H、O，而蛋白质还含有N元素，A错误；B项，X是Al元素，其形成的化合物Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，B正确；C项，E是O元素，位于VIA族，L是H元素，位于IA族，二者不是同族元素，C错误；D项，E是O元素，O3是极性分子，D错误；故选B。 17．(2025·浙江省诸暨市三模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则X为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。A项，金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S> K，故A正确；B项，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确；C项，碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误；D项，上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确；故选C。 18．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为19，Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是( ) A．Y不可形成含极性共价键的单质 B．键角 C．ZY2M2的空间构型为四面体形 D．Q的基态原子有16种空间运动状态 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M分布在三个周期且原子序数依次增大,基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，则X为H 、Y为O，Z、M相邻，Y、Z、M的价电子数之和为19，则Z为S，M为Cl， Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，则Q为Cu。A项，由分析可知，Y为O，单质O3是极性分子，含有极性共价键，A错误；B项，H2O分子有2对孤对电子，[Cu(H2O)4]2+中H2O的孤对电子与Cu2+形成配位键，孤对电子对成键电子对的排斥作用更减小，键角增大，，B错；C项，SO2Cl2的中心原子S原子的价层电子对数为4，空间构型为四面体形，C正确；D项，基态原子Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共15种空间运动状态，D错误；故选C。 19．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应 下列说法不正确的是( ) A．电负性：F>Cl B．加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C．离子半径：r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键 【答案】D 【解析】A项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl，A正确；B项，15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与Na+形成配位键，将Na+带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使F-更易与苄氯接触，从而加快反应速率，B正确；C项，F-和Na+具有相同的核外电子排布(均为10电子结构)，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(F-)＞r(Na+)，C正确；D项，15-冠-5中氧原子有孤对电子，与Na+通过配位键结合，而非离子键，D错误；故选D。 20．(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是( ) A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键 【答案】B 【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可以知道a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。A项，e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，A正确；B项，d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；C项，b为N，最高价含氧酸为HNO3，HNO3中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，C正确；D项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为，分子中含有2个σ键和2个π键，D正确。故选B。 ( 14 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $