题型08 离子反应（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型08 离子反应 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 离子 方程式正 误判断 考向02 陌生离子方程式 书写 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从命题题型和内容上看，离子方程式的书写及正误判断浙江选考再现率为100%。从命题思路上看，将更加注重教材中常见的离子方程式，尤其是有机化学方程式渗透其中，也可能把离子方程式与化学方程式融合于选择题中；主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到无机综合题和实验综合题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题。 考向01 离子方程式正误判断 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 【例1-2】 (2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 1．离子方程式正误判断一般思路 2．离子方程式的正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【变式1-1】(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 【变式1-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是( ) A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：Ca2++2ClO-＋2SO32-===CaSO4↓＋SO42-+2Cl- C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O D．在酸性(H2SO4)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： C2O4+2ClO3-+4H+=== 2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O 【变式1-3】(2026·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)下列方程式正确的是( ) A．Fe电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．FeO空气中受热： 6FeO+O22Fe3O4 D．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O 考向02 陌生离子方程式书写 【例2-1】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________ 【例2-2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式2-1】以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 【变式2-2】 (2024·辽吉黑卷，16)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_______。 1．(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+ B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O C．用除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ D．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- 2．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO32-＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 3．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：HSO3-+Br2+H2O=3H++Br-+SO42- B．草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-＋3H2O＋2Cl2===2SO32-＋4Cl－＋6H＋ D．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2O2投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2↑+H2O D．Na2S溶液中通入足量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 5．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．过氧化钠可用于制备氧气：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ B．尿素溶于热水转化为铵态氮肥：CO(NH2)2+2H2O2NH4++CO32- C．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．用Na2S2O3 溶液清除水中余氯(Cl2)：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 6．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列离子方程式与化学事实相符的是( ) A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓ +CO2↑+H2O B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-＋H2O＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋2H＋ C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3＋＋3Ba2++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－===2ClO2－＋O2↑+2H2O 7．(2026·浙江省三校高三第五次联考)下列有关反应方程式正确的是( ) A．少量甲醛与酸性高锰酸钾：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2SO2+ 2CO32-+H2O=CO2+2HSO3- C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 8．(2026·浙江省温州市高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．Al与溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O C．AgCl沉淀中滴加K2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ D．水杨酸溶液中加足量NaHCO3溶液： 9．(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．工业上通过接触法合成SO3：2SO2+O22SO3 B．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl－＋2H2O Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C．在碱性条件下水解： D．用白醋除铁锈： 10．(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)下列离子方程式正确的是( ) A．Cl2与冷的澄清石灰水反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．Fe3O4溶于氢碘酸：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O C．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH4+ D．SiO2被氢氟酸腐蚀：SiO2+4H++4F-= SiF4+2H2O 11．(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)下列反应方程式正确的是( ) A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3+ +3H2O B．少量SO2通入溶液中：SO2+ ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl- C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D．酸性KMnO4溶液滴定草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 12．(2025·浙江省强基联盟高三三模)下列方程式不正确的是( ) A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3 + Ba2+ + H2O =BaSO4↓ +2H+ B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O C．双氧水溶液中滴加碘化钠溶液：2I-+2H2O2 =I2 + 2H2O + O2 D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 13．(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)下列离子方程式中不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu²++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 14．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列方程式正确的是( ) A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色：Fe2++H2O2=Fe3++ O2↑+2H+ B．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： C．用惰性电极电解CuCl2溶液： D．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 15．(2025·浙江省五校高三联考)下列化学反应的方程式正确的是( ) A．H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液： Ba2++SO32-=BaSO3↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 16．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)下列过程对应的反应方程式正确的是( ) A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl B．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- C．乙醚的制备： D．制备84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 17．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列离子方程式或电极反应式正确的是( ) A．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑ C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．NH4Cl固体溶于重水：NH4++D2ONH3·D2O+H+ 18．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三首考模拟测试)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热： D．将少量Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO32-+H2O 19．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：    回答下列问题： (2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。 (5) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。 20．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考) [Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂和媒染剂，光气()是有机合成中的重要原料，它们有如下转化关系： 已知：①CCl4+2SO3+E； ②激光拉曼光谱和红外光谱显示A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构型，阴离子呈三角锥形，且A中。 (2)写出[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量SO2反应的化学方程式 。 (4)写出A与稀H2SO4反应的离子方程式 (已知：A溶于稀H2SO4生成红色沉淀，溶液变为蓝色)。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型08 离子反应 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 离子 方程式正 误判断 考向02 陌生离子方程式 书写 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从命题题型和内容上看，离子方程式的书写及正误判断浙江选考再现率为100%。从命题思路上看，将更加注重教材中常见的离子方程式，尤其是有机化学方程式渗透其中，也可能把离子方程式与化学方程式融合于选择题中；主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到无机综合题和实验综合题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题。 考向01 离子方程式正误判断 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 【答案】D 【解析】A项，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，原式是HCO3-的电离方程式，A错误；B项，已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故CaCO3与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C项，已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故选D。 【例1-2】 (2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 1．离子方程式正误判断一般思路 2．离子方程式的正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【变式1-1】(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 【答案】D 【解析】A项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-+2H+= H2SiO3↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B正确；C项，乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D不正确。故选D。 【变式1-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是( ) A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：Ca2++2ClO-＋2SO32-===CaSO4↓＋SO42-+2Cl- C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O D．在酸性(H2SO4)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： C2O4+2ClO3-+4H+=== 2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】A项，将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为，A项错误；D项，将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为Ca2++ClO-＋SO32-===CaSO4↓＋Cl-，B项错误；C项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O，C项正确；D项，在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯反应的离子方程式为H2C2O4+2ClO3-+2H+=== 2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O，D项错误；故选C。 【变式1-3】(2026·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)下列方程式正确的是( ) A．Fe电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．FeO空气中受热： 6FeO+O22Fe3O4 D．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe作电极时，阳极Fe优先被氧化，而非Cl⁻放电，方程式未体现Fe的参与，应为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，A错误；B项，次氯酸为弱酸，不能拆，应为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，B错误；C项，6FeO与O2在加热条件下生成2 Fe3O4，Fe和O原子均守恒，反应合理，C正确；D项，少量Ba(OH)2应优先中和H+和生成BaSO4，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选C。 考向02 陌生离子方程式书写 【例2-1】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________ 【答案】(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O 【解析】(1)FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。(2)Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。 【例2-2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 【答案】(4)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ 【解析】(4)向溶液中加入NH4HCO3和NH3除去Mn2+，生成MnCO3沉淀，发生反应的方程式：Mn2++ HCO3-+NH3=MnCO3↓+ NH4+。 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式2-1】以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 【答案】2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 【解析】Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO42-，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。 【变式2-2】 (2024·辽吉黑卷，16)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+ (2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO42-，离子方程式为：4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+； 1．(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+ B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O C．用除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ D．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- 【答案】A 【解析】A项，侯氏制碱法为向氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，A正确；B项，磁性氧化铁(Fe3O4)与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将Fe2+氧化为Fe3+，应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，B错误；C项，FeS难溶于水，不能拆为离子，应为FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)，C错误；D项，Na2SO3溶液中滴入少量氯水，Cl2将SO32-氧化为SO42-，氯水少量，产生的氢离子与SO32-结合为HSO3-，应为3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl-，D错误；故选A。 2．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO32-＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 【答案】B 【解析】A项，Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，Ca2++2OH−＋SO2=CaSO3↓+H2O，A错误；B项，酸性条件下CrO42-与H+反应生成Cr2O72-，方程式符合实际且配平正确，B正确；C项，1mol甲醛发生银镜反应生成4mol Ag，同时生成碳酸铵，HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O，C错误；D项，SiCl4水解实际生成H4SiO4，而非直接生成SiO2，SiCl4＋4H2O= H4SiO4↓＋4HCl，D错误；故选B。 3．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：HSO3-+Br2+H2O=3H++Br-+SO42- B．草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-＋3H2O＋2Cl2===2SO32-＋4Cl－＋6H＋ D．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ 【答案】C 【解析】A项，HSO3-被Br2氧化为SO42-，Br2被还原为Br-，离子方程式书写正确，故A正确；B项，草酸(H2C2O4)作为弱酸以分子形式参与反应，酸性条件下H+合理，离子方程式书写正确，故B正确；C项，硫代硫酸钠(S2O32-)被Cl2氧化时，应生成SO42-而非SO32-(Cl2氧化性强，S被氧化至+6价)，正确的离子方程式为S2O32-＋5H2O＋4Cl2===2SO42-＋8Cl－＋10H＋，故C错误；D项，K4[ Fe(CN)6与Fe3+生成KFe[ Fe(CN)6沉淀，离子方程式书写正确，故D正确；故选C。 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2O2投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2↑+H2O D．Na2S溶液中通入足量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠(Na2O2)为固体，在离子方程式中不应拆分为离子形式，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B项，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；C项，碳酸银溶于硝酸，生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2↑+H2O，故C正确；D项，Na2S溶液中通入足量SO2，发生反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D正确；故选A。 5．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．过氧化钠可用于制备氧气：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ B．尿素溶于热水转化为铵态氮肥：CO(NH2)2+2H2O2NH4++CO32- C．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．用Na2S2O3 溶液清除水中余氯(Cl2)：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，所给离子方程式正确，A正确；B项，尿素[CO(NH2)2]在纯水中加热，发生水解反应生成氨气和二氧化碳，所给离子方程式有误，正确的方程式应为：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑，B错误；C项，CaCO3的溶度积小于CaSO4，加饱和Na2CO3溶液可将硫酸钙转化为碳酸钙，所给离子方程式正确，C正确；D项，S2O32-被氯气氧化为硫酸根(硫元素化合价由+2→+6)，氯气则被还原为氯离子(氯元素化合价由0→-1)，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，所给离子方程式无误，D正确；故选B。 6．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列离子方程式与化学事实相符的是( ) A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓ +CO2↑+H2O B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-＋H2O＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋2H＋ C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3＋＋3Ba2++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－===2ClO2－＋O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A项，将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： Fe2＋＋HCO3-+ NH3·H2O =FeCO3↓ +NH4++H2O，A错误；B项，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，生成硫酸钠、亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：3SO32-＋H2O＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋2HSO3-，B错误；C项，向明矾溶液中滴加氢氮化钡至沉淀质量最大时，产生的沉淀只有硫酸钡：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－，C错误；D项，将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液，发生氧化还原反应生成NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－===2ClO2－＋O2↑+2H2O，D正确；故选D。 7．(2026·浙江省三校高三第五次联考)下列有关反应方程式正确的是( ) A．少量甲醛与酸性高锰酸钾：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2SO2+ 2CO32-+H2O=CO2+2HSO3- C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 【答案】D 【解析】A项，少量甲醛与酸性高锰酸钾生成二氧化碳、硫酸锰和水：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，A错误；B项，向Na2CO3溶液中通入少量SO2生成亚硫酸根和碳酸氢根：SO2+ 2CO32-+H2O=2HCO3-+SO32-，B错误；C项，水杨酸中仅羧基可与HCO3-反应，酚羟基不反应，正确的方程式为+HCO3-→H2O+ CO2↑+，C错误；D项，丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳发生反应，其方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，D正确；故选D。 8．(2026·浙江省温州市高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．Al与溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O C．AgCl沉淀中滴加K2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ D．水杨酸溶液中加足量NaHCO3溶液： 【答案】A 【解析】A项，Al与NaOH溶液反应四羟基合铝酸钠和氢气，A正确；B项，氧化铁与HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe3++I2+3H2O，B错误；C项，AgCl沉淀中滴加K2S溶液，属于沉淀转化，方程式为：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-，C错误；D项，酚羟基酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，方程式为：，D错误；故选A。 9．(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．工业上通过接触法合成SO3：2SO2+O22SO3 B．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl－＋2H2O Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C．在碱性条件下水解： D．用白醋除铁锈： 【答案】C 【解析】A项，工业上通过接触法合成SO3，是在催化剂、加热条件下，SO2和O2发生可逆反应生成SO3，其化学方程式为：2SO2+O22SO3，不需要高压条件，A错误；B项，用惰性电极电解氯化铜溶液时，Cu2+的氧化性强于H+，Cl−的还原性强于OH−，所以阴极上Cu2+被还原生成Cu，阳极上Cl－被氧化生成Cl2`，电解的离子方程式为：Cu2++2Cl－Cu＋Cl2↑，B错误；C项，在碱性条件下水解时，酯基中的碳氧单键断裂反应生成甲酸盐和乙醇，18O会保留在乙醇分子中，反应的化学方程式为：，C正确；D项，醋酸为弱酸，应写为CH3COOH，不能拆成离子形式，用白醋除铁锈反应的离子方程式为：，D错误；故选C。 10．(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)下列离子方程式正确的是( ) A．Cl2与冷的澄清石灰水反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．Fe3O4溶于氢碘酸：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O C．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH4+ D．SiO2被氢氟酸腐蚀：SiO2+4H++4F-= SiF4+2H2O 【答案】A 【解析】A项，Cl2与冷的澄清石灰水反应生成Cl-和ClO-，离子方程式中OH-参与反应且产物正确，A正确；B项，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C项，Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项，氢氟酸为弱酸，应保留分子形式，方程式错误拆分为H+和F-，正确的方程式为：SiO2+4HF= SiF4+2H2O，故D错误；故选A。 11．(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)下列反应方程式正确的是( ) A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3+ +3H2O B．少量SO2通入溶液中：SO2+ ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl- C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D．酸性KMnO4溶液滴定草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe(OH)3溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非简单的酸碱中和，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误；B项，少量SO2通入NaClO溶液中，ClO-在碱性条件下会将SO2氧化为SO42-，离子方程式为：SO2+ 3ClO-+H2O=2HClO +SO42-+Cl-，B错误；C项，丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴的四氯化碳溶液反应时，溴对双键进行加成生成CH2BrCHBrCHO，醛基未被氧化，化学方程式为：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，C正确；D项，酸性KMnO4溶液滴定草酸时，草酸在酸性条件下以H2C2O4形式存在，而非C2O42-，反应物书写错误，正确的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D错误；故选C。 12．(2025·浙江省强基联盟高三三模)下列方程式不正确的是( ) A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3 + Ba2+ + H2O =BaSO4↓ +2H+ B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O C．双氧水溶液中滴加碘化钠溶液：2I-+2H2O2 =I2 + 2H2O + O2 D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 【答案】C 【解析】A项，三氧化硫(SO3)与氯化钡溶液反应时，SO3先与水生成H2SO4，随后H2SO4与Ba2+生成BaSO4沉淀。总反应的离子方程式为SO3 + Ba2+ + H2O =BaSO4↓ +2H+，A正确；B项，稀硝酸与过量铁反应时，铁被氧化为Fe2+(而非Fe3+)，硝酸被还原为NO。反应方程式3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O符合铁过量时的产物规律，B正确；C项，双氧水(H2O2)氧化I-生成I2时，H2O2应被还原为H2O。但选项中离子反应式2I- + 2H2O2 = I2 + 2H2O + O2电荷不守恒(左边总电荷-2，右边为0)，C错误；D项，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，D正确；故选C。 13．(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)下列离子方程式中不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu²++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A项，方程式左边将浓盐酸写作分子形式HCl，但浓盐酸作为强酸，在离子方程式中应拆解为H+和Cl-。正确写法应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。原式未拆分HCl，不符合离子方程式书写规则，A错误；B项，过氧化钠(Na2O2)与水反应生成OH-和O2，OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀。总离子方程式为：2Na2O2+2Cu²++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，电荷与原子守恒均成立，B正确； C项，铝与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子([Al(OH)4]-)和氢气，反应式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑正确，C正确；D项，足量Ba(OH)2使HCO3-完全转化为CO32-，再与Ba2+生成沉淀。离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，符合反应过程，D正确；故选A。 14．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列方程式正确的是( ) A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色：Fe2++H2O2=Fe3++ O2↑+2H+ B．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： C．用惰性电极电解CuCl2溶液： D．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】D 【解析】A项，向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，生成铁离子和水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A错误；B项，水杨酸含酚羟基(-OH)和羧基(-COOH)，由于酸性：羧基＞H2CO3＞酚羟基＞HCO，酚羟基不与HCO3-反应，仅羧基与HCO3-反应，应为，B错误；C项，惰性电极电解CuCl2溶液，阴极Cu2+氧化性强于H+，得电子生成Cu；阳极Cl-还原性强于OH-，失电子生成Cl2，正确方程式为，C错误；D项，用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-，生成铁离子和铬离子：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D正确；故选D。 15．(2025·浙江省五校高三联考)下列化学反应的方程式正确的是( ) A．H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液： Ba2++SO32-=BaSO3↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 【答案】C 【解析】A项，亚硫酸的酸性比盐酸弱，H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液不反应，A错误；B项，铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+ H2O+CO2↑，D错误；故选C。 16．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)下列过程对应的反应方程式正确的是( ) A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl B．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- C．乙醚的制备： D．制备84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 【答案】A 【解析】A项，将SnCl4放入水中，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O，化学方程式为：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl，A正确；B项，将过量SO2通入次氯酸钙溶液，反应生成硫酸钙和盐酸：Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，B错误；C项，乙醇在浓硫酸、140℃下脱水制乙醚，化学方程式为：，C错误；D项，常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选A。 17．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列离子方程式或电极反应式正确的是( ) A．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑ C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．NH4Cl固体溶于重水：NH4++D2ONH3·D2O+H+ 【答案】C 【解析】A项，甲醛被酸性KMnO4溶液氧化生成HCOOH，HCOOH会被过量的酸性高锰酸钾溶液继续氧化生成CO2，离子方程式：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，A错误；B项，铁电极作为活性电极，在阳极电极本身会失去e-发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，C正确；D项，D2O电离出的OD-与NH4+结合生成NH3·DHO，应改为NH4++D2ONH3·DHO+D+，D错误；故选C。 18．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三首考模拟测试)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热： D．将少量Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO32-+H2O 【答案】A 【解析】A项，n(Fe2+)：n(2OH-)=1：2，亚铁离子恰好完全沉淀，A正确；B项，氯气的氧化性强于亚铁离子、强于溴离子，且亚铁离子与溴离子的个数比为1：2，2Fe2+ +4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，B错误；C项，C6H5CHO+2Cu(OH)2C6H5COOH+ Cu2O↓+2H2O，C错误；D项，溶液中含有钙离子与碳酸根不共存，[Al(OH)4]-+ Ca2++HCO3- = Al(OH)3↓+CaCO32-+H2O，D错误；故选A。 19．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：    回答下列问题： (2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。 (5) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。 【答案】(2)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O (5) 3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+ MnO2↓+4HCO3- 【解析】(2)软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)，加入KClO3和KOH，焙烧，将MnO2氧化为K2MnO4，化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；(5)向滤液中通入足量的CO2，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+4KHCO3，离子方程式为：3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+ MnO2↓+4HCO3-。 20．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考) [Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂和媒染剂，光气()是有机合成中的重要原料，它们有如下转化关系： 已知：①CCl4+2SO3+E； ②激光拉曼光谱和红外光谱显示A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构型，阴离子呈三角锥形，且A中。 (2)写出[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量SO2反应的化学方程式 。 (4)写出A与稀H2SO4反应的离子方程式 (已知：A溶于稀H2SO4生成红色沉淀，溶液变为蓝色)。 【答案】(2)2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4 (4) 2CuNH4SO3+4H+= Cu2++ Cu+NH4++2SO2↑+2H2O 【解析】[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量的SO2反应生成白色沉淀A，根据已知②得A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构型，结合反应物元素组成，该阳离子为NH4+，阴离子呈三角锥形为SO32-，且A中，可推出另外一种阳离子为Cu+，则A是亚硫酸亚铜铵CuNH4SO3。(2)[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量的SO2反应的化学方程式为2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4；(4)已知A溶于稀H2SO4生成红色沉淀，溶液变为蓝色，故A与稀H2SO4反应的离子方程式为2CuNH4SO3+4H+= Cu2++ Cu+NH4++2SO2↑+2H2O。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $