题型07 氧化还原反应规律及应用（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型07 氧化还原反应规律及应用 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 氧 化还原反应概念及规律 考向02 信息型”氧化还原方程式的 书 写 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从命题题型和内容上看，分析近几年的浙江选考试题，着重考查氧化还原反应的概念及规律，还与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以指定的氧化还原反应方程式为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写。 考向01 氧化还原反应概念及规律 【例1-1】(2024·浙江省6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。 【例1-2】 (2024·浙江省1月选考)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D项，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 1．氧化还原反应中对立统一的两组概念 2．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 【变式1-1】(2025·浙江省1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 【变式1-2】(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)磷化氢(PH3)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：P4+KOH+H2O→PH3+KH2PO2 (未配平)。下列说法正确的是( ) A．P4含有σ键的数目为6NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) B．KH2PO2溶液呈酸性 C．PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NH3强 D．每生成0.1mol PH转移的电子的物质的量为0.3mol 【答案】D 【解析】A项，P4的物质的量没有说明，不能确定σ键个数，A错误；B项，KH2PO2是在过量的碱条件下生成的，说明KH2PO2为正盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，B错误；C项，P的电负性小于N，P的电子云密度小，PH3结合氢离子的能力比NH3弱，C错误；D项，反应中磷元素化合价由0价变化到-3价、+1价，每生成0.1mol PH3转移的电子的物质的量为0.3mol，D正确；故选D。 【变式1-3】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．上述流程中每一步均有元素化合价变化 B．PH3在流程中都属于还原产物 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．次磷酸分解时转移电子 【答案】B 【解析】白磷与过量浓NaOH加热歧化得到NaH2PO2和PH3，次磷酸钠与硫酸复分解反应生成H3PO2和NaHSO4，次磷酸歧化分解得到PH3和H3PO4，整个流程通过歧化反应两次生成，实现的价态转化。A项，NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，A错误；B项，反应P4+3NaOH(浓)+3H2O==3NaH2PO2+PH3↑中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确；C项，白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，且次磷酸(H3PO2)为一元酸，其分子中只有一个羟基氢可以电离，故NaH2PO2为正盐，C错误；D项，H3PO2分解方程式为2H3PO2==H3PO4+PH3↑，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2molH3PO2，转移4mol电子，D错误；故选B。 考向02 “信息型”氧化还原方程式的书写 【例2-1】(2025·浙江省1月选考，17节选)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]进行探究，设计了两种制备H3PO4的方法： Ⅰ.用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4。 Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。 方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 【答案】(4)2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑ 【解析】(4)方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O (足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，根据元素守恒，可燃性气体为CO，该反应的化学方程式是2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。 【例2-2】(2024·浙江省6月选考，17节选)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。 (1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是 (选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 还原性 Pb3O4+14HCl(浓)=3 H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑ 【解析(1)根据富氧煅烧和通电电解的结果，PbS中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，该反应的化学方程式：Pb3O4+14HCl(浓)=3 H2[PbCl4] +4H2O+Cl2↑。 1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl-(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO (3)常见既有氧化性又有还原性的物质 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe SO32- SO42- S H2O2 O2 H2O 2．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3．新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 4．氧化还原反应化学(离子)方程式的配平步骤： (1)标出化合价变化了的元素的化合价。 (2)列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 (3)根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 (4)利用元素守恒，观察配平其他物质 5． “补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平： 配平化学(离子)方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 【变式2-1】(2025·浙江省强基联高三联考)1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下： 已知：AgCl能与Na2S2O3反应生成[Ag(S2O3)2]3-。 (3)浸取1中相关反应的化学方程式是 。 (4)“细菌氧化”时，FeS2发生反应的离子方程式是 ，设计实验检验反应产物中的离子： 。 【答案】(3) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (4)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+ 取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42- 【解析】(3)浸取1中是铜在硫酸作用下被双氧水氧化生成硫酸铜和水，相关反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；(4)“细菌氧化”时，将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，FeS2发生反应的离子方程式是4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+，设计实验检验反应产物中的离子，铁离子、硫酸根离子，实验为：取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42-。 【变式2-2】根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为_______。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑ (2)2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O 【解析】(1)①反应I是NaNH2、N2O在210-220℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH； ②NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑； (2)Co(OH)3具有氧化性，SO32-具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、SO42-，同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O。 1．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】A项，反应①为电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成2mol Na伴随1mol Cl2，故生成1mol Na时对应0.5mol Cl2，标准状况下体积为11.2 L，而非22.4 L，故A错误；B项，钠在常温下与O2生成Na2O，而生成Na2O2需要加热或点燃条件，故B正确；C项，反应③中，每1mol Na2O2参与反应转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，故C正确；D项，反应④中Cl2的Cl部分被氧化(→ClO-)，部分被还原(→Cl-)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选A。 2．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 【答案】B 【解析】配平化学方程式：通过分析氧化态变化，确定1molH2PO2-中P元素化合价从+1→+5，失去4mole-，被氧化，1molAg+化合价从+1→0，得到1mole-，1molH2O中的H元素化合价从+1→0，得到2mole-，被还原。配平后反应为2H2PO2-+2Ag+ +4H2O=2H3PO4+Ag+3H2↑，生成H2的物质的量=。A项，由分析可知：H2O中的H被还原为H2，所以H2O作氧化剂，故A错误；B项，氧化产物H3PO4 (2mol)与还原产物(Ag2mol +H23mol)的物质的量比为2：5，故B正确；C项，当生成H20.15mol时，生成H3PO40.1mol，转移电子0.4mol，转移电子数0.4NA，故C错误；D项，当生成H20.15mol时，消耗H2O0.2mol，0.2molH2O的质量为：，故D错误；故选B。 3．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是( ) A．3种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C．NH4+与ClO4-的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生 【答案】B 【解析】A项，NH4+与ClO4-为三角锥形，属于极性分子；SO2为V形分子，属于极性分子；HCl分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B项，反应中Cl元素化合价从+7降低为-1价，S元素化合价从0升高为+4价，则氧化产物为SO2，还原产物为HCl，因此n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1，B错误；C项，NH4+与ClO4-均为正四面体结构，键角均为109°28'，C正确；D项，产物中NH4+与ClO4-与HCl可以反应生成氯化铵固体，因此反应过程中可能有白烟产生，D正确；故选B。 4．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。 下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2 C．SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA 【答案】A 【解析】A项，反应①中，HNO3的N元素价态未变化(+5→+5)，未被还原，因此HNO3仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓H2SO4的S元素从+6降至+4(生成SO2)，发生还原反应，作为氧化剂，A错误；B项，反应①中SeO2将I-氧化为I2，说明SeO2的氧化性强于I2，B正确；C项，SO2和SeO2的中心原子(S和Se)价层电子对数均为，均采用sp2杂化(空间构型为V形结构，含1个孤对电子和2个σ键)，C正确；D项，反应①中每生成1molI2转移2mol e⁻(2I⁻→I2)，生成0.8mol I2时转移电子数为，D正确；故选A。 5．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列反应可以得到多卤化物：KI+I2=KI3、CsBr+IBr=CsIBr2。下列说法不正确的是( ) A．CsIBr2中阴阳离子个数比是1：1 B．苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C．CsIBr2受热分解生成的产物含有 D．能使湿润的淀粉试纸变蓝色 【答案】C 【解析】A项，Cs在该化合物中为+1价，I为+1价，Br为-1价，阴阳离子个数比是1：1，A正确；B项，苯与IBr在催化剂作用下发生亲电取代反应，可生成碘苯和HBr，B正确；C项，CsIBr2中I的化合价为+1、Br显-1价，I的电负性小于Br，因此，I很难得到电子变为-1价；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键强，离子晶体的晶格能越大(离子晶体越稳定)，CsIBr2受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质CsBr，C错误；D项，IBr与KI反应的化学方程式为：KI + IBr = KBr + I2，淀粉-KI试纸会变蓝色，D正确；故选C。 6．(2025·浙江省强基联盟高三三模)工业上利用含铁催化剂循环处理含SO2的废气并回收碘，流程涉及以下反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。根据上述反应，判断下列说法正确的是( ) A．氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42- B．反应①中，当有1mol FeCl3被还原时，转移的电子数为2NA C．该流程中FeCl3可循环利用，最终消耗了KI、SO2和Cl2等 D．在溶液中，Fe3+与SO2能大量共存 【答案】C 【解析】A项，反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2；反应②中I2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；反应③中I2是氧化剂，SO2是还原剂，故I2＞SO42-，正确顺序应为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，A错误；B项，反应①铁元素化合价从+3价降低至+2价，每1molFeCl3被还原转移1mol电子，对应NA个电子，B错误；C项，反应①消耗FeCl3生成FeCl2，反应②通过Cl2将FeCl2重新氧化为FeCl3，FeCl3循环利用，总流程中KI、SO2和Cl2被消耗，C正确；D项，Fe3+具有强氧化性，SO2具有还原性，两者会发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，不能大量共存，D错误；故选C。 7．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( ) A．N2O4是还原剂 B．C2H8N2被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D．1mol N2O4完全反应，有8NA个电子转移 【答案】D 【解析】A项，N2O4中N的化合价降低，被还原，N2O4是氧化剂，故A错误；B项，C2H8N2中C和N的化合价均升高，被氧化，故B错误；C项，C2H8N2中C和N的化合价均升高，氧化产物为2mol CO2和1mol N2(来自C2H8N2)，共3mol；还原产物为2mol N2(来自N2O4)，二者物质的量之比为3∶2，故C错误；D项，N2O4中2个N原子各降低4价，1mol N2O4共转移8mol电子(即8NA个)，故D正确；故选D。 8．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)反应3IClBr-+6OH-=2I-+IO3-+3Br-+3Cl-+3H2O，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是( ) A．3molIClBr-发生反应，转移5mol电子 B．IClBr-既是氧化剂又是还原剂 C．I-是还原产物，IO3-是氧化产物 D．IClBr-不能与SO32-大量共存 【答案】A 【解析】A项，3molIClBr-发生反应生成2molI-和1mol IO3-，反应中I元素部分被还原(+1→-1，每mol得2 mole-)和部分被氧化(+1→+5，每mol失4 mole-)，总反应中2molI-对应得到4mole-，1molIO3-对应失去4mole-，总转移电子数为4mol，而非5mol，故A错误；B项，IClBr-中的I元素既被氧化又被还原，因此IClBr-既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C项，I-是I被还原的产物(+1→-1)，IO3-是I被氧化的产物(+1→+5)，故C正确；D项，IClBr-中的I处于中间价态，具有氧化性，而SO32-具有还原性，两者会发生反应，不能共存，故D正确；故选A。 9．(2025·浙江省精诚联盟二模)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 【答案】B 【解析】A项，H2(CuCl3)中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确；B项，H2由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误；C项，HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸H2(CuCl3)，表现出酸性，故C正确；D项，从强酸制弱酸的角度分析，H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确；故选B。 10．(2025·浙江省绍兴市三模)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 【答案】C 【解析】A项，在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则硫酸锰为还原剂，A错误；B项，Na2S2O8中存在一个过氧键，即有2个氧显-1价，其余的氧显-2价，根据化合物的化合价为0的原则，可得硫元素为+6价，B错误；C项，284 gNaMnO4是2 mol，反应中锰元素由+2价升高为+7价，失去5e-，所以转移电子的量是：，C正确；D项，锰的原子序数为25，在元素周期表中的位置是第四周期第VIIB族，D错误；故选C。 11．(2025·浙江省桐乡市三模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．Fe3+是还原剂，是还原产物 B．生成1 molFeO42-，转移电子的数目为3NA C．Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO42-与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性：ClO-＞FeO42- 【答案】C 【解析】A项，在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以Fe3+作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，Cl-是还原产物，A正确；B项，铁的价态从＋3价升高为＋6，则生成1 molFeO42-，转移3mol电子，电子数目为3NA，B正确；C项，Na2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误；D项，反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：ClO-＞FeO42-，D正确；故选C。 12．(2025·浙江省温州市三模)已知H[AuCl4]=H++[AuCl4]-，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：H[AuCl4]+Zn→Au+X+ZnCl2 (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．还原性：Zn＞Au B．X表示H2 C．生成1molAu，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 【答案】C 【解析】A项，由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn＞Au，A正确；B项，由题干信息可知，反应配平后的方程式为：2H[AuCl4]+4Zn=4Au+ H2↑+4ZnCl2，即X表示H2，B正确；C项，由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成1molAu，转移电子总数为4NA，C错误；D项，由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为4：3，D正确；故选C。 13．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．CS2中σ键和π键数量之比为 B．S8既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的H2S气体，断开键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有 【答案】C 【解析】A项，CS2的结构为：S=C=S，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；B项，反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误；C项，标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据S8~8(S-S)~4H2S可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开S-S键数为NA，故C正确；D项，CH4中-4价升至CS2中+4价，有CH4~CS2~8e-，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误；故选C。 14．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO5)的结构式为，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2↑+6H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅳ族 B．CrO5既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子 【答案】B 【解析】A项，Cr是第24号元素，在元素周期表中位置为第四周期第ⅥB族，A错误；B项，CrO5中Cr元素化合价下降，O元素化合价上升，H2SO4中O元素化合价未发生变化，则CrO5既作氧化剂，又作还原剂，B正确；C项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，该氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，Cr2(SO4)3和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4，C错误；D项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，该氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，若有1molCrO5发生该反应，生成molO2，则反应中共转移个电子，D错误；故选B。 15．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：24 CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．CuSO4是氧化剂 B．还原性：PH3＞NH3 C．若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA D．Cu3P既是氧化产物，也是还原产物 【答案】D 【解析】A项，反应中铜化合价由+2降低为+1生成Cu3P，CuSO4是氧化剂，故A正确；B项，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性氮大于磷，则简单氢化物的还原性：PH3＞NH3，故B正确；C项，反应中24molCuSO4反应时，11mol PH3中的3mol PH3失去电子被氧化为3mol H3PO4，则1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3为0.15mol，分子数为0.15NA，故C正确；D项，反应中铜化合价降低生成Cu3P，Cu3P为还原产物而非氧化产物，故D错误；故选D。 16．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)膦(PH3)是一种较强的还原剂，可利用白磷(P4)和过量碱液来制备，反应原理为：P4＋KOH＋H2O→PH3↑＋KH2PO2(未配平)。下列说法正确的是( ) A．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1 B．KH2PO2为酸式盐 C．实验室制乙炔时产生的PH3杂质可用酸性KMnO4溶液吸收 D．若反应过程中断裂6 mol P-P键，则反应转移的电子数为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】A项，配平方程式：P4＋3KOH＋3H2O=PH3↑＋3KH2PO2，P元素化合价降低生成PH3，P元素化合价升高生成KH2PO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3，A错误；B项，由方程式知，KH2PO2存在于过量氢氧化钾溶液中而不反应，KH2PO2为正盐，B错误；C项，乙炔具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，实验室制乙炔时产生的PH3杂质不能用酸性KMnO4溶液吸收，C错误；D项，P4为正四面体形结构，分子中含6个P-P键，若反应过程中断裂6 mol P-P键，则反应转移的电子数为3NA，D正确；故选D。 17．(2025·浙江省金华十校高三模拟)铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该方程式中的X为NH4+ B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是，中心离子是Fe2+ 【答案】B 【解析】由Fe(NH4)2Fe(CN)6变为Fe(NH4)Fe(CN)6，Fe元素升高1价，ClO3-变为Cl-，降低6价，根据电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为Fe(NH4)2 Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X。A项，由上述分析可知，X为NH4+，故A正确；B项，配平后的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+3H2O+6NH4+，转移6个电子，故生成1mol铵铁蓝，转移1mol电子，故B错误；C项，氧化剂为ClO3-，还原剂为Fe(NH4)2Fe(CN)6，由配平后的方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C正确；D项，Fe(NH4)2Fe(CN)6中配离子为[Fe(CN)6]4-，配体是CN-，中心离子是Fe2+，故D正确；故选B。 18．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 【答案】D 【解析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。A项，X为NaCl，A错误；B项，氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3：2，B错误；C项，ClO-会发生水解，1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目小于0.1NA，C错误；D项，根据方程式3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成0.5molH2O，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为0.6NA，D正确；故选D。 19．(2025·浙江省强基联高三联考)锰酸钾(K2MnO4)可用于纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+X+3H2O。下列说法不正确的是( ) A．X的化学式是KCl B．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性 C．K2MnO4是还原产物 D．KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形 【答案】C 【解析】A项，根据质量守恒可知，X的化学式是KCl，A正确；B项，MnO2中Mn的化合价为+4，K2MnO4中Mn的化合价为+6，均处于Mn的中间化合价，故均具有氧化性和还原性，B正确；C项，由题干方程式可知，反应中MnO2中+4价的Mn转化为K2MnO4中+6价的Mn，化合价升高被氧化，故K2MnO4是氧化产物，C错误；D项，KClO3阴离子即ClO3-中中心原子Cl周围的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，D正确；故选C。 20．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)过二硫酸钾与硫酸锰的反应方程式为K2S2O8+MnSO4 +H2O→KMnO4+H2SO4+K2SO4 (未配平)，下列说法正确的是( ) A．还原产物是KMnO4 B．被还原的元素是K2S2O8的S C．3.6gH2O参加反应时，转移0.25NA电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：5 【答案】C 【解析】K2S2O8中含有一个O-O键，两个O原子为-1价，反应中降低到-2价，K2S2O8具有很强的氧化性，将Mn2+氧化为MnO4-，根据化合价升降守恒、原子守恒可配平方程式为5K2S2O8+2MnSO4 +8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。A项，反应中Mn2+被氧化为MnO4-，故KMnO4为氧化产物，A项错误；B项，反应过程中，K2S2O8里的S为+6价，反应前后化合价没有发生变化，K2S2O8中含有一个O-O键，两个O原子为-1价，反应中降低到-2价，因此被还原的元素为O，B项错误；C项，配平后的方程式为5K2S2O8+2MnSO4 +8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4，8molH2O参与反应时，电子转移10mol，3.6g水的物质量为0.2molH2O，参加反应时，转移电子0.25mol，即转移的电子数为0.25NA，C项正确；D项，根据方程式可知氧化剂为K2S2O8，还原剂为MnSO4，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，D项错误；故选C。 21．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：MnO2+ Li2CO3 →LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平) 下列说法正确的是( ) A．反应中氧化剂为MnO2 B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：4 C．若生成O2气体的体积为，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 【答案】A 【解析】反应中锰化合价由+4变为+3.5，氧化合价由-2变为氧气中的0，结合电子守恒，反应为8MnO2+2Li2CO3 =4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。A项，二氧化锰中锰化合价由+4变为+3.5，氧化剂为MnO2，故A正确；B项，锰化合价降低被还原为LiMn2O4、氧化合价升高被氧化为氧气，结合方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4，故B错误；C项，没有说明是否处于标况，不确定氧气的物质的量，不能计算转移电子数，故C错误；D项，碳酸根离子中碳为sp2杂化，二氧化碳中碳为sp杂化，C原子的杂化方式发生变化，故D错误；故选A。 22．(2025·浙江省台州市高三一模)实验小组将KMnO4溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：MnO4-+OH-→ X+MnO42-(绿色)+H2O (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．X表示O2 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 C．发生还原反应 D．若生成0.01mol MnO42-，则反应转移的电子数为0.01NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】由未配平的方程式可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰酸根离子是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则反应的离子方程式为4MnO4-+4OH-= O2↑+4MnO42-+2H2O。A项，X为氧化产物氧气，故A正确；B项，高锰酸根离子是反应的氧化剂、氧气是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C项，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是发生还原反应的氧化剂，故C正确；D项，反应生成4mol锰酸根离子时，转移电子的物质的量为4mol，则生成0.01mol锰酸根离子时，转移电子的数目为0.01mol×NAmol—1=0.01NA，故D正确；故选B。 23．(2025·浙江省温州市高三一模)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3发生以下反应制得C6H12O6+ NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+ Na2SO4 +H2O (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2可替换Cl2用于自来水消毒 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】反应中氯化合价由+5变为+4，碳化合价由0变为+4，结合电子守恒、质量守恒，反应为C6H12O6+ 24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+ 12Na2SO4 +18H2O。A项，反应中碳化合价升高，为还原剂被氧化为二氧化碳，故A正确；B项，ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，可替换Cl2用于自来水消毒，故B正确；C项，反应中碳化合价升高被氧化为二氧化碳、氯化合价降低被还原为二氧化氯，结合反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，故C错误；D项，反应中氯化合价由+5变为+4，电子转移为ClO2~ e-，若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA，故D正确；故选C。 24．(2025·浙江省绍兴市高三二模)在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是-1价，一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，故A正确；B项，在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C项，反应②中仅H2O2作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的+6价铬和-1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，故C正确；D项，反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2，转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2，转移的电子数为NA，故D正确；故选B。 25．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列有关硝酸的反应说法正确的是( ) A．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2是还原剂，H2O是氧化剂 B．实验室用HNO3与Na2S反应制取H2S气体 C．用HNO3制备Cu(NO3)2：方案①，方案② Cu(NO3)2，方案②HNO3的利用率高 D．浓硝酸被还原为NO2，若反应消耗1molHNO3，则转移1mol电子 【答案】C 【解析】A项，NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B项，硝酸具有氧化性，S2-具有还原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S应使用非氧化性酸，故B错误；C项，方案①中铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C正确；D项，Cu与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移2mol电子，故D错误；故选C。 26．(2025·浙江省宁波市高三二模)铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+＞SO2 B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 【答案】A 【解析】Fe与盐酸反应得到FeCl2，与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2与FeCl3二者可以相互转化，二者的混合物与NaOH在一定条件下反应得到Fe3O4，Fe与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。A项，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：Fe3+＞SO2，A正确；B项，Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1molFe3O4转移8mol电子，每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误；C项，转化③的化学方程式为：2FeCl3+FeCl2+8NaOHFe3O4+8NaCl+4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误；D项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误；故选A。 27．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_______________________。 (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 【答案】(1)CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 【解析】(1)反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。(2)反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。(3)NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。 28．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)某工厂利用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7及其它副产品，具体工艺流程如下所示： 已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。 ②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。 (1)焙烧过程，Fe(CrO2)2中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。 【答案】(1)铬、铁 4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 【解析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，将铬铁矿粉碎，和碳酸钠、氧气高温焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3和二氧化碳，冷却后水浸，过滤，向滤液中加酸使2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O正向移动，Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，加硫酸钾得K2Cr2O7。(1)Fe(CrO2)2中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，Fe(CrO2)2中的铬、铁元素被氧化；富氧焙烧反应的化学方程式4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。 29．工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (5)真空还原阶段用NaH2PO4·H2O除GeO2，产物还有Na4P2O7、H3PO4、GeO等生成，写出该阶段的化学方程式 。 【答案】(5) 8GeO2+4 NaH2PO4·H2ONa4P2O7+2H3PO4+8GeO↑+5H2O 【解析】(5)真空还原阶段用NaH2PO4·H2O除GeO2，产物还有GeO、Na4P2O7、H3PO4等生成，反应中Ge化合价由+4变为+2、P化合价由+1变为+5，结合电子守恒，该阶段的化学方程式：8GeO2+4 NaH2PO4·H2ONa4P2O7+2H3PO4+8GeO↑+5H2O； 30．铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知：①焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2、CaMoO4，均难溶于水。 ②酸性条件下，MoO42－可转化为MoO2－。 ③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：QCl(有机相)+ReO4-(aq)QReO4(有机相)+Cl－(aq)。 (1)焙烧过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的化学方程式为________________________________________________________。 (2)NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】(1)4ReS2＋10CaO＋19O22Ca(ReO4)2＋8CaSO4 (2)2NH4ReO4＋7H22Re＋8H2O＋2NH3 【解析】(1)据“焙烧过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害”，说明ReS2与空气中的O2反应生成了SO2，之后SO2与CaO生成CaSO3，CaSO3不稳定会被空气中的O2氧化为CaSO4，再由ReS2焙烧后转化为Ca(ReO4)2，反应为ReS2＋CaO＋O2Ca(ReO4)2＋CaSO4，ReS2中价态共升高(7-4)＋[6-(-2)]×2＝19，O2中价态降低4价，由电子守恒有：4ReS2＋CaO＋19O24Ca(ReO4)2＋8CaSO4，再由钙守恒得化学方程式为4ReS2＋10CaO＋19O22Ca(ReO4)2＋8CaSO4；(2)铵盐热稳定性较差，一般分解为氨气、水和氧化物，氢气还原金属氧化物得到Re，反应为：NH4ReO4＋H2Re＋H2O＋NH3，NH4ReO4中铼价态降低7价，H2价态降低2价，由电子守恒有2NH4ReO4＋7H22Re＋H2O＋2NH3，再由原子守恒得反应方程式为2NH4ReO4＋7H22Re＋8H2O＋2NH3。 31．金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用，钼元素的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼单质和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示。 (1)钼精矿在空气中焙烧时，主要反应的化学方程式为____________________________________。 (2)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液也可以制备Na2MoO4，同时生成SO42－，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 【答案】(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2 (2)MoS2＋9ClO－＋6OH－＝MoO42－＋2SO42－＋9Cl－＋3H2O 【解析】(1)钼精矿在空气中焙烧，主要成分MoS2(Mo价态+4价、S价态-2价)与氧气反应生成MoO3和SO2，MoS2＋O2MoO3＋SO2，MoS2中价态升高(6-4)＋[4-(-2)]×2＝14，O2中价态降低4价，由电子守恒得2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2，化学方程式：2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；(2)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液反应生成Na2MoO4和SO42－，即MoS2＋ClO－＋OH－MoO42－＋SO42－＋Cl－，MoS2中价态升高(6-4)＋[6-(-2)]×2＝18，ClO－中价态降低2价，根据得失电子守恒有MoS2＋9ClO－＋OH－MoO42－＋2SO42－＋9Cl－，再由电荷守恒，得离子方程式：MoS2＋9ClO－＋6OH－＝MoO42－＋2SO42－+9Cl－＋3H2O。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 氧化还原反应规律及应用 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 氧 化还原反应概念及规律 考向02 信息型”氧化还原方程式的 书 写 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从命题题型和内容上看，分析近几年的浙江选考试题，着重考查氧化还原反应的概念及规律，还与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以指定的氧化还原反应方程式为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写。 考向01 氧化还原反应概念及规律 【例1-1】(2024·浙江省6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【例1-2】 (2024·浙江省1月选考)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 1．氧化还原反应中对立统一的两组概念 2．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 【变式1-1】(2025·浙江省1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【变式1-2】(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)磷化氢(PH3)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：P4+KOH+H2O→PH3+KH2PO2 (未配平)。下列说法正确的是( ) A．P4含有σ键的数目为6NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) B．KH2PO2溶液呈酸性 C．PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NH3强 D．每生成0.1mol PH转移的电子的物质的量为0.3mol 【变式1-3】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．上述流程中每一步均有元素化合价变化 B．PH3在流程中都属于还原产物 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．次磷酸分解时转移电子 考向02 “信息型”氧化还原方程式的书写 【例2-1】(2025·浙江省1月选考，17节选)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]进行探究，设计了两种制备H3PO4的方法： Ⅰ.用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4。 Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。 方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 【例2-2】(2024·浙江省6月选考，17节选)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。 (1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是 (选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式 。 1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl-(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO (3)常见既有氧化性又有还原性的物质 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe SO32- SO42- S H2O2 O2 H2O 2．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3．新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 4．氧化还原反应化学(离子)方程式的配平步骤： (1)标出化合价变化了的元素的化合价。 (2)列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 (3)根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 (4)利用元素守恒，观察配平其他物质 5． “补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平： 配平化学(离子)方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 【变式2-1】(2025·浙江省强基联高三联考)1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下： 已知：AgCl能与Na2S2O3反应生成[Ag(S2O3)2]3-。 (3)浸取1中相关反应的化学方程式是 。 (4)“细菌氧化”时，FeS2发生反应的离子方程式是 ，设计实验检验反应产物中的离子： 。 【变式2-2】根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为_______。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。 1．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 2．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 3．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是( ) A．3种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C．NH4+与ClO4-的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生 4．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。 下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2 C．SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA 5．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列反应可以得到多卤化物：KI+I2=KI3、CsBr+IBr=CsIBr2。下列说法不正确的是( ) A．CsIBr2中阴阳离子个数比是1：1 B．苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C．CsIBr2受热分解生成的产物含有 D．能使湿润的淀粉试纸变蓝色 6．(2025·浙江省强基联盟高三三模)工业上利用含铁催化剂循环处理含SO2的废气并回收碘，流程涉及以下反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。根据上述反应，判断下列说法正确的是( ) A．氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42- B．反应①中，当有1mol FeCl3被还原时，转移的电子数为2NA C．该流程中FeCl3可循环利用，最终消耗了KI、SO2和Cl2等 D．在溶液中，Fe3+与SO2能大量共存 7．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( ) A．N2O4是还原剂 B．C2H8N2被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D．1mol N2O4完全反应，有8NA个电子转移 8．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)反应3IClBr-+6OH-=2I-+IO3-+3Br-+3Cl-+3H2O，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是( ) A．3molIClBr-发生反应，转移5mol电子 B．IClBr-既是氧化剂又是还原剂 C．I-是还原产物，IO3-是氧化产物 D．IClBr-不能与SO32-大量共存 9．(2025·浙江省精诚联盟二模)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 10．(2025·浙江省绍兴市三模)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 11．(2025·浙江省桐乡市三模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．Fe3+是还原剂，是还原产物 B．生成1 molFeO42-，转移电子的数目为3NA C．Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO42-与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性：ClO-＞FeO42- 12．(2025·浙江省温州市三模)已知H[AuCl4]=H++[AuCl4]-，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：H[AuCl4]+Zn→Au+X+ZnCl2 (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．还原性：Zn＞Au B．X表示H2 C．生成1molAu，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 13．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．CS2中σ键和π键数量之比为 B．S8既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的H2S气体，断开键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有 14．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO5)的结构式为，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2↑+6H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅳ族 B．CrO5既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子 15．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：24 CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．CuSO4是氧化剂 B．还原性：PH3＞NH3 C．若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA D．Cu3P既是氧化产物，也是还原产物 16．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)膦(PH3)是一种较强的还原剂，可利用白磷(P4)和过量碱液来制备，反应原理为：P4＋KOH＋H2O→PH3↑＋KH2PO2(未配平)。下列说法正确的是( ) A．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1 B．KH2PO2为酸式盐 C．实验室制乙炔时产生的PH3杂质可用酸性KMnO4溶液吸收 D．若反应过程中断裂6 mol P-P键，则反应转移的电子数为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 17．(2025·浙江省金华十校高三模拟)铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该方程式中的X为NH4+ B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是，中心离子是Fe2+ 18．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 19．(2025·浙江省强基联高三联考)锰酸钾(K2MnO4)可用于纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+X+3H2O。下列说法不正确的是( ) A．X的化学式是KCl B．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性 C．K2MnO4是还原产物 D．KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形 20．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)过二硫酸钾与硫酸锰的反应方程式为K2S2O8+MnSO4 +H2O→KMnO4+H2SO4+K2SO4 (未配平)，下列说法正确的是( ) A．还原产物是KMnO4 B．被还原的元素是K2S2O8的S C．3.6gH2O参加反应时，转移0.25NA电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：5 21．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：MnO2+ Li2CO3 →LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平) 下列说法正确的是( ) A．反应中氧化剂为MnO2 B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：4 C．若生成O2气体的体积为，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 22．(2025·浙江省台州市高三一模)实验小组将KMnO4溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：MnO4-+OH-→ X+MnO42-(绿色)+H2O (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．X表示O2 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 C．发生还原反应 D．若生成0.01mol MnO42-，则反应转移的电子数为0.01NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 23．(2025·浙江省温州市高三一模)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3发生以下反应制得C6H12O6+ NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+ Na2SO4 +H2O (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2可替换Cl2用于自来水消毒 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 24．(2025·浙江省绍兴市高三二模)在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 25．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列有关硝酸的反应说法正确的是( ) A．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2是还原剂，H2O是氧化剂 B．实验室用HNO3与Na2S反应制取H2S气体 C．用HNO3制备Cu(NO3)2：方案①，方案② Cu(NO3)2，方案②HNO3的利用率高 D．浓硝酸被还原为NO2，若反应消耗1molHNO3，则转移1mol电子 26．(2025·浙江省宁波市高三二模)铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+＞SO2 B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 27．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_______________________。 (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 28．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)某工厂利用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7及其它副产品，具体工艺流程如下所示： 已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。 ②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。 (1)焙烧过程，Fe(CrO2)2中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。 29．工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (5)真空还原阶段用NaH2PO4·H2O除GeO2，产物还有Na4P2O7、H3PO4、GeO等生成，写出该阶段的化学方程式 。 30．铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知：①焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2、CaMoO4，均难溶于水。 ②酸性条件下，MoO42－可转化为MoO2－。 ③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：QCl(有机相)+ReO4-(aq)QReO4(有机相)+Cl－(aq)。 (1)焙烧过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的化学方程式为________________________________________________________。 (2)NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 31．金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用，钼元素的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼单质和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示。 (1)钼精矿在空气中焙烧时，主要反应的化学方程式为____________________________________。 (2)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液也可以制备Na2MoO4，同时生成SO42－，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $