题型06 阿伏加德罗常数的正误判断（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型06 阿伏加德罗常数的正误判断 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【重难】 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 阿伏加德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子转移数目，体现化学研究从定性到定量，从宏观到微观的特点。浙江选考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，凸显化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。 考向01 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2022·浙江省6月选考)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA B．(2021·浙江6月选考)标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA C．(2021·浙江1月选考)CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA D．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA 【例1-2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 1．当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2．当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3．已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4．已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5．已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式1-1】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA D．1.12C2H4所含极性共价键的数目为 【变式1-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA B．100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA C．11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA 考向02 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2-1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023•浙江省6月选考)4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．(2023•浙江省6月选考)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．(2022·浙江省6月选考)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 A．(2021·浙江1月选考)1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA 【例2-2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．(2022·浙江省6月选考)8 gCH4含有中子数为3NA B．(2022·浙江省1月选考)1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．(2022·浙江省1月选考)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA D．(2021·浙江6月选考)31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 (6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 (7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 【变式2-1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【变式2-2】(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA B．的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 考向03 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023•浙江省6月选考)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA B．(2022·浙江省6月选考)0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA C．(2022·浙江省1月选考)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．(2021·浙江省1月选考)向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA 【例3-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12LNO2中含有的电子数为1.15NA B．1 L0.01mol·L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag+数目为0.01NA C．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA D．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为NA 1．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3 2．有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 3．有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 5．电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式3-1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为NA B．标准状况下， 4.48LH2O 中含有的电子数目为2NA C．0.1 mol Cl2与反应，转移的电子数目为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA 【变式3-2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键数为4NA B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为NA C．0.1 mol N2与足量H2合成氨时转移电子数为0.6NA D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个分子 考向04 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023•浙江省6月选考)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA B．(2022·浙江省1月选考)在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA C．(2021·浙江6月选考)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．(2020·浙江7月选考)1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 【例4-2】(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式4-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA B．常温下，1.0LpH=2的H2SO4溶液中的数目为0.02NA C．向含1mol (NH4)2SO4的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为2NA D．熔融状态下，1mol NaHSO4所含离子数为3NA 【变式4-2】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1 L0.1mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C．100 L0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．1LpH =4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA 1．(2026·浙江省三校高三第五次联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4C的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1mol CaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 2．(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2molNO与1molO2充分反应生成NO2数目为2 NA B．46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2 NA C．1molH2与足量I2充分反应得到HI的数目为2 NA D．100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热转移的电子数目为0.6NA 3．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 4．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 5．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 7．(2025·浙江部分高中高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NA B．1LH2O中的OH-的数目为10-7NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．1molCa(CN)2中存在键 8．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 9．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 10．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 阿伏加德罗常数的正误判断 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【重难】 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 阿伏加德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子转移数目，体现化学研究从定性到定量，从宏观到微观的特点。浙江选考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，凸显化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。 考向01 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2022·浙江省6月选考)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA B．(2021·浙江6月选考)标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA C．(2021·浙江1月选考)CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA D．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA 【答案】B 【解析】A项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，A不正确；B项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，B正确；C项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，C错误；A项，甲烷与氯气光照条件的反应产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，不能到纯净的一氯甲烷，故无法计算反应生成一氯甲烷的分子数，D错误。 【例1-2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B正确；B项，在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，D项错误；故选B。 1．当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2．当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3．已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4．已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5．已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式1-1】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA D．1.12C2H4所含极性共价键的数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误；B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B正确；C．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故C错误；D．没有标明气体的存在状态，1.12C2H4的物质的量不一定为0.5mol，故D错误；答案选B。 【变式1-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA B．100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA C．11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法求出溶质的物质的量，也就无法求出溶液中所含Na+的数目，A不正确；B．100mL 1mol/L稀硫酸中所含硫酸的物质的量为0.1mol，可以求出硫酸所含O原子的数目，但无法求出溶液中水所含O原子的数目，所以不能计算出溶液中含有的O原子总数，B不正确；C．11.2L氢气所处环境的温度、压强不一定是标准状况，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，也就不能求出H2分子的数目，C不正确；D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体，两者物质的量的和为=0.1mol，每个CO2和N2O分子中都含有3个原子，则含有的原子总数为0.1mol×3NAmol-1=0.3NA，D正确；故选D。 考向02 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2-1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023•浙江省6月选考)4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．(2023•浙江省6月选考)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．(2022·浙江省6月选考)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 A．(2021·浙江1月选考)1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA 【答案】A 【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，C不正确；D项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，D错误。 【例2-2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．(2022·浙江省6月选考)8 gCH4含有中子数为3NA B．(2022·浙江省1月选考)1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．(2022·浙江省1月选考)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA D．(2021·浙江6月选考)31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA 【答案】AD 【解析】A项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，C错误； D项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，D正确。 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 (6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 (7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 【变式2-1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】C 【详解】A项，金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1NA，故A错误；B项，0.2NA个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8NA；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；C项，28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2NA，故C正确；D项，NA个氧气分子的质量为==32g；NA个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；故选C。 【变式2-2】(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA B．的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 【答案】D 【解析】A项，1个分子中含有16个键，因此28.4g(0.1mol)P4O10中含有的键的数目为1.6NA，A错误；B项，MgCl2溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算Cl-的物质的量，B错误；C项，82g Na218O2为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个Na218O2与水反应转移1个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为NA，C错误；D项，1个硝基(-NO2)和1个二氧化氮(NO2)含有的电子数均为7+8×2=23，因此1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D选项正确；故选D。 考向03 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023•浙江省6月选考)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA B．(2022·浙江省6月选考)0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA C．(2022·浙江省1月选考)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．(2021·浙江省1月选考)向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA 【答案】D 【解析】A项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，A不正确；B项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，B不正确；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，D正确。 【例3-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12LNO2中含有的电子数为1.15NA B．1 L0.01mol·L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag+数目为0.01NA C．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA D．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为NA 【答案】D 【解析】A项，标准状况下，NO2为液体，不能用气体摩尔体积计算1.12LNO2物质的量，即1.12LNO2物质的量不是0.05 mol，则含有的电子数不是，A错误；B项，1 L0.01mol·L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中含0.01mol[Ag(NH3)2]NO3，由于[Ag(NH3)2]+很难电离，则Ag+数目远小于0.01 NA，B错误；C项，7.1gCl2物质的量为0.1mol，与水反应为可逆反应，则转移电子数小于0.1 NA，C错误；D项，1mol Cu与足量的硫粉反应生成Cu2S，铜元素化合价由0价升高至+1价，转移电子数为NA，D正确；故选D。 1．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3 2．有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 3．有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 5．电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式3-1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为NA B．标准状况下， 4.48LH2O 中含有的电子数目为2NA C．0.1 mol Cl2与反应，转移的电子数目为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA 【答案】C 【解析】A项，根据方程式2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，每反应2 mol CO2固体增重56 g并转移2 mol电子，则固体增重14 g时，反应转移0.5 mol电子，即转移电子数为0.5 NA，A错误；B项，标准状况下H2O非气态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，电子数目无法确定，B错误；C项，根据方程式2Fe+3Cl2=3FeCl3，0.1 mol Cl2和0.1 mol Fe反应，Fe过量，则0.1 mol Cl2最多接受0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，C正确；D项，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，而Cl2溶于水仅部分反应，根据Cl守恒，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，D错误；故选C。 【变式3-2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键数为4NA B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为NA C．0.1 mol N2与足量H2合成氨时转移电子数为0.6NA D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个分子 【答案】B 【解析】A项，标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故共价键数无法确定，故A错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g混合气体对应1mol NO2单元，含1 mol氮原子，即NA，故B正确；C项，合成氨为可逆反应，0.1 mol N2无法完全反应，实际转移电子数小于0.6 NA，故C错误；D项，常温下铁在浓H2SO4中钝化，反应停止，无法生成大量SO2，故D错误；故选B。 考向04 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023•浙江省6月选考)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA B．(2022·浙江省1月选考)在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA C．(2021·浙江6月选考)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．(2020·浙江7月选考)1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 【答案】B 【解析】A项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，A不正确；B项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误。 【例4-2】(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，S2-离子是弱酸根离子，会发生水解，因此1L 0.100 mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.100NA ，A错误；B项，溶液体积未知，无法求氢离子数目，B错误；C项，若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L 0.1 mol·L-1 HA溶液中，A-的数目小于0.1NA，C正确；D项，胶体是许多分子或离子的集合体，因此.1mol FeCl3固体溶于水，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；故选C。 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式4-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA B．常温下，1.0LpH=2的H2SO4溶液中的数目为0.02NA C．向含1mol (NH4)2SO4的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为2NA D．熔融状态下，1mol NaHSO4所含离子数为3NA 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶液中溶质含3个O原子，0.1mol溶质含0.3mol O原子，但溶剂水也含大量O原子，总氧原子数远大于0.3NA，A错误；B项，pH=2的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1mol·L-1，1.0L溶液中H+物质的量为0.01 mol，即0.01NA，B错误；C项，根据电荷守恒，，中性溶液中，因此，根据，，原溶液含1mol (NH4)2SO4，，，故溶液中NH4+数目为2NA，C正确；D．熔融NaHSO4电离为Na+和mol，-1mol NaHSO4生成2 mol离子，总离子数为2NA，D错误；故选C。 【变式4-2】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1 L0.1mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C．100 L0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．1LpH =4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA 【答案】A 【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L0.1mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．100 L0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1LpH =4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1NA，D错误；故选A。 1．(2026·浙江省三校高三第五次联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4C的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1mol CaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，在羟胺(NH2OH)中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则0.1mol NH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA，A正确；B项，含1molCl-的NaCl中，质子数为：；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：；则1mol混合物的质子数为28 NA，B正确；C项，CaH2的电离为：CaH2= Ca2++2H-，则1mol CaH2中含阴离子个数为0.2 NA，C错误；D项，18.9g三肽C6H11N3O4 (相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2 NA，D正确；故选C。 2．(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2molNO与1molO2充分反应生成NO2数目为2 NA B．46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2 NA C．1molH2与足量I2充分反应得到HI的数目为2 NA D．100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热转移的电子数目为0.6NA 【答案】B 【解析】A项，2 molNO和1 molO2在密闭容器中充分反应生成2 mol NO2，但NO2和N2O4存在平衡关系：2NO2N2O4，因此反应后容器中的分子数小于2 NA，A错误；B项，NO2或N2O4的都是由N和O组成且N和O个数比为1：2，46 g混合物中含有的氧原子物质的量为，则46 g NO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2 NA，B正确；C项，H2和I2在密闭容器中发生可逆反应，并且不确定反应生成HI分子的多少，C错误；D项，二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，100 ml 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热时，盐酸不能反应完全，故无法计算转移的电子数，D错误；故选B。 3．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 【答案】C 【解析】A项，4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每摩尔钠失去1 mol 电子形成Na+。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 0.2NA，A正确；B项，标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 LC4H10(丁烷)的物质的量为 mol。丁烷(正丁烷或异丁烷)分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为sp3-sp3σ键(碳原子均为sp3杂化)。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol sp3-sp3σ键，即 0.75NA，B正确；C项，若体积为1L，由于CH3COO-会水解，离子总数小于0.6NA， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA，C错误；D项，含甲醛的甲酸甲酯指甲醛(HCHO)与甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即0.4NA，D正确；故选C。 4．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，在羟胺(NH2OH)中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则0.1mol NH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA，A正确；B项，含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：；则1mol混合物的质子数为28NA，B正确；C项，CaH2的电离为：CaH2= Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA，C错误；D项，18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。 5．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，苯标况下不是气体，A错误；B项，CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2的物质的量为，含有的离子总数为3NA，B错误；C项，若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。 6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 【答案】A 【解析】A项，46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确；B项，CH3COONH4溶于水后，NH4+有部分水解，数目小于0.1NA，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误；D项，1mol苯中σ键有碳碳键和碳氢键共12NA，因此0.1mol苯中σ键为1.2NA，D错误；故选A。 7．(2025·浙江部分高中高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NA B．1LH2O中的OH-的数目为10-7NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．1molCa(CN)2中存在键 【答案】B 【解析】A项，1个O8分子中含有12个共价键，16gO8中共价键的数目为，A正确；B项，不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，B错误；C项，NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于2NA，C正确；D项，Ca(CN)2为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则1molCa(CN)2中存在键，D正确；故选B。 8．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 【答案】C 【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；C项，4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。 9．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 【答案】C 【解析】A项，2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；B项，32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；故选C。 10．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】A项，1molCl2通入足量KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到I2的数目为NA，但生成的I2又会和I-反应生成I3-，最终得到I2的数目小于NA，A错误；B项，1L pH=9的CH3COONa溶液中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和OH-数目相等，则水电离的H+数目为，B错误；C项，金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应2mol碳碳单键；石墨中每个C原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应1.5 mol碳碳单键，1.2g金刚石与石墨的混合物中碳原子的物质的量为0.1 mol，则混合物中含有碳碳单键的数目为0.15NA~0.2NA之间，不可能为0.4NA，C错误；D项，6.5g锌的物质的量为，Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4，锌完全溶解，Zn失去0.2mol电子，则硫酸得到的电子数为0.2NA，D正确；故选D。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $