周测评(十一) 化学键-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

密真 2025一2026学年度高一学科素养周测评（十一） 卷题 化学·化学键 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 5 6 7 答案 1.下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫作化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 2.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是 A.NHCI B.AICls C.Na2O2 D.NH. 3.下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A.盐酸和氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢气体溶于水 C.氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D.锌片投入稀硫酸中产生气体 4.下列关于化学键的说法错误的是 A.任何物质中都含有化学键 B.干冰升华时，不需要破坏化学键 C.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D.H2O分子间存在范德华力，分子内的H和O之间是极性共价键 高一学科素养周测评（十一）化学第1页（共4页） 真是 行动是成功的阶梯，行动越多，登得越高 5.下列关于离子键、共价键的说法正确的是 班级 A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B.共价键只存在于共价化合物中 姓名 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 得分 D.由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 6.下列有关物质结构的说法正确的是 A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B.MgCl2固体中存在共价键和离子键 C.NH3和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2S和CO2化学键类型完全相同 7.已知含高能量的N的离子化合物N5AsF6,下列有关叙述错误的是 A.N具有34个电子 B.N中氨-氨之间是以共价键结合 C.化合物NAsF6中As的化合价为+1 D.化合物NAsF。中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B D 物质 CaCl2 C02 HBr CsOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 更密卷 高一学科素养周测评（十一）化学第2页（共4页） D 9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下 的密度为0.76g·L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的2。下列说法 正确的是 A.原子半径：W>X>Y>Z>M B.XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定只有共价键 10.下列说法错误的是 A.用电子式表示K2S的形成过程为K.+S.+K→K[:S:K B.CO2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.MgCl2和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D.反应2H2O+2F2一O2十4HF中同时有极性键和非极性键的断裂和形成 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微观粒子间结合方式的认识源远 流长。按下列要求填空。 I.已知下列物质： ①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCI⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧Ar (1)只含共价键的物质是 (填标号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 ,不存在化学键的是 (3)既有非极性键又有极性键构成的物质是 ,写出其电子式： Ⅱ.已知下列变化： ①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCI溶于水⑤Na2O2溶于水 ⑥HBr溶于水 高一学科素养周测评（十一）化学第3页（共4页） 真题密 (4)只有离子键被破坏的是 ,只有共价键被破坏的是 (5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 ,写出其电子式： 12.(24分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发 生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 回答下列问题： (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na与N2。N2的电子式为 (2)KC1O4含有的化学键类型为 (3)从结构组成的分类，KCIO4属于 (填“离子化合物”或“共价化合 物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： (4)某些安全气囊产气药剂中含KNO3,KNO3为黑火药的主要成分之一，黑火药是中 华民族对人类文明的重大贡献。它由KO3、硫黄(S)、木炭(C)按一定比例混合而 成，爆炸时主要反应为S十2KNO,十3C点燃K2S十N2十3CO,个，其中生成物K2S 的电子式为 ;CO2的结构式为 (5)黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可作防腐剂、漂白剂，该元素在 元素周期表中的位置是 ,该元素单核负离子的结构示意图为 卷 高一学科素养周测评（十一）化学第4页（共4页）真题密卷 氧化物。 (4)上述非金属元素组成的五原子分子有CH4、 HNO3、HCO3等。 (5)f元素最高价氧化物对应的水化物 为A1(OH)3,h元素最高价氧化物对应水化物为 HCO4,其相互反应的离子方程式为A1(OH)3十 3Ht—A13++3H2O。 (6)g、h元素分别为S、Cl,可用活泼非金属置换 不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验： 将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀， 说明发生反应Cl2+Na2S—2NaCl+S↓，则 可证明Cl元素的非金属性强于S元素。 12.(1)D(2分) (2)AB(3分) (3)②③④(2分)A1++3OH—A1(OH)3￥ (3分)A1(OH)3+OH一[AI(OH)4] (3分) (4)制备CO2(2分)吸收S02气体(2分) (5)Na2 SiOs(2)SiO+H2O+CO2- H2SiO3↓+CO?(3分) (6)否，由于H2SO3不是硫元素的最高价氧化 物对应水化物，只有元素最高价氧化物对应水 化物的酸性才与其非金属性呈正相关(3分) 【解析】I·金属元素的单质与水或酸反应的剧 烈程度与其金属性呈正相关，最高价氧化物对 应水化物的碱性大小与其金属性呈正相关。 Ⅱ.本实验为利用Cu和浓硫酸共热制备SO2, 反应原理为Cu+2H,S04(浓)△CuS0,十 SO2个十2H2O,然后利用SO2和饱和NaHCO3 反应得到CO2,并利用酸性高锰酸钾溶液除去 CO2中的SO2,最后将CO2通入Na2SiO3水溶 液中，观察F中溶液变浑浊，说明产生硅酸沉 淀，也证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,故可得 出C的非金属性强于S,据此分析解题。 2025一2026学年度高一 化学· 一、选择题 1.D【解析】化学键存在于相邻的原子或离子之 间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常指的 D ·22 学科素养周测评 (1)因金属性：K>Na>Mg>Al,金属性越强， 单质与水反应越剧烈，因此反应最剧烈的是钾， 故选D。 (2)Mg、Al反应现象不明显，说明反应速率较 小，升高温度可以增大反应速率，把水换为盐酸 增大了溶液中氢离子的浓度，也可以增大反应 速率，而A1遇到冷的浓硝酸将发生钝化，不能 用于比较Mg、A1的金属性相对强弱，故选AB。 (3)MgCl2溶液中滴入NaOH至过量，只观察到 产生白色沉淀，且沉淀不溶解，而A12(SO4)3溶 液中滴入NaOH至过量，可观察到先产生白色 沉淀后沉淀溶解，故可说明NaOH的碱性强于 Mg(OH)2,而Al(OH)3为两性氢氧化物，即碱 性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,而元素最 高价氧化物对应水化物的碱性强弱与其金属性 呈正相关，故所选的药品是②③④；实验过程中 A13+与碱溶液的反应涉及的离子方程式为AI3+ +3OH—A1(OH)3￥、A1(OH)3+OH- [A1(OH)4]。 (4)由分析可知，装置D的作用是制备CO2,反 应原理为SO2+2 NaHCO3一Na2SO3+H2O 十2CO2个，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用 是吸收多余的二氧化硫，防止千扰后续试验。 (5)由分析可知，试管F中装有Na2SiO3溶液，观察 F中溶液变浑浊，说明产生硅酸沉淀，也证明 HCO3的酸性强于H2SiO3,发生反应的离子方程 式为SiO号+HO+CO2一H2SiO3￥+CO%。 (6)由分析并结合题千信息可知，酸性：H2SO3 >H2C03>H2SiO3,由于H2S03不是硫元素的 最高价氧化物对应水化物，不能由此得出硫、 碳、硅三种元素非金属性的强弱，只有元素最高 价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性呈 正相关。 学科素养周测评（十一） 化学键 是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作 用，B错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键， 包括相互吸引力和相互排斥力，C错误；化学键通 ·化学· 常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相 互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥 力，D正确。 2.A【解析】NH4CI含有离子键（铵根离子和氯离 子之间)和极性共价键（铵根内氮、氢原子之间）， 属于离子化合物，A符合题意；A1Cl3是共价化合 物，B不符合题意；Na2O2含有离子键（钠离子和 过氧根之间)和非极性共价键（过氧根内氧原子 之间)，属于离子化合物，C不符合题意；NH3含 有极性共价键，属于共价化合物，D不符合题意。 3.C【解析】盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质为 H+十OH一一H2O,没有共价键的断裂和离子 键的形成，只有共价键(H2O)的形成，A错误；氯 化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离 子和氯离子，只有共价键的断裂，B错误；NH3十HCl —NH,CI中既有共价键(HCI)的断裂，又有离 子键的形成，C正确；锌片投入稀硫酸中反应的离 子方程式为Zn十2H+一H2个+Zn2+,只有共 价键(H2)的形成，D错误。 4.A【解析】稀有气体是单原子分子，没有化学 键，A错误；干冰升华破坏的是分子间作用力，不 破坏化学键，B正确；化学反应的实质是旧化学键 的断裂和新化学键的形成，C正确；H2O分子间 存在范德华力，不同元素间的化学键为极性键， 故分子内的H和O之间是极性共价键，D正确。 5.C【解析】在部分离子化合物（如氢氧化钠、过氧 化钠)中既存在离子键又存在共价键，A错误；共 价键可存在于非金属单质、共价化合物、离子化 合物中，B错误；在共价化合物分子内，一定不存 在离子键，C正确；在H2O2中既存在极性键又存 在非极性键，D错误。 6.D【解析】溶于水能导电的物质，可能是因为其 溶于水电离出自由移动的离子，如HC1等，不含 离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生 成电解质，发生电离，如CO2十H20一H2CO3, 但是CO2属于共价化合物，且不是电解质，A错 误；MgCL2属于离子化合物，不含共价键，只含离 子键，B错误；NH3中H元素位于第一周期，最 外层最多2个电子，C错误；H2S和CO2均为共 价化合物，均含极性共价键，D正确。 7.C【解析】N电子数为5×7一1=34，A正确； ·2 参考答案及解析 N中非金属原子氮-氨之间是以共价键结合，B 正确；化合物N5AsF。中F的化合价为一1，N 带1个正电荷，则As的化合价为十5，C错误；化 合物NAsF6是离子化合物，存在离子键、极性共 价键和非极性共价键，D正确。 二、选择题 8.B【解析】氯化钙中只含有氯离子和钙离子形成 的离子键，A错误；CO2只含碳原子和氧原子形 成的共价键，属于共价化合物，B正确；HBr中只 含氢原子和溴原子形成的共价键，属于共价化合 物，C错误；CsOH中除含有离子键外，还含有氧 原子和氢原子形成的共价键，D错误。 9.A【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y 与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L1,该化合物的摩尔质量为0.76g· L1×22.4L·mo-1≈17g·mol-1,该化合物 为NH,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期 元素，则Y为N元素，M为H元素；X与Z可形 成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外 层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为 15一5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外 层电子数为5，则Z处于第ⅥA族，X处于第IVA 族，X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、 Y,ZM四种元素质子数之和的2，W的质子数 为6+7+8+1D×号1，则w为Na元素。由 分析可知，W、X、Y、Z、M分别为Na、C、N、O、H, 电子层越多原子半径越大，电子层结构相同时， 核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Na> C>N>O>H即W>X>Y>Z>M,A正确；由 分析可知，W为Na、Z为O、X为C,故XZ2即 CO2为直线形的共价化合物，而W2Z2即Na2O2 为离子化合物，B错误；由分析可知，M为H、Z 为O,CaM2即CaH2中阳离子与阴离子个数比 为1：2，CaZ2即CaO2中阳离子与阴离子个数比 为1：1，C错误；由分析可知，X、Y、Z、M四种元 素分别为C、N、O、H,由C、N、O、H四种元素形 成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如 NH4HCO3中含有共价键和离子键，D错误。 10.AC【解析】K2S的形成过程中，S原子得到两 D 真题密卷 个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离 子，阴、阳离子通过离子键结合，用电子式表示 为K:干S+K→K[S:K,A错误； CO2分子中C原子和两个0原子分别共用2对 共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构； C2分子中，两个C1原子间共用1对共用电子 对，都达到8电子稳定结构，B正确；MgC2中只 含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子 键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型 不完全相同，C错误；反应2H2O+2F2一O2十 4HF中的反应物水中含有极性键，F2中含有非 极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极 性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键 的断裂和形成，D正确。 三、非选择题 11.(1)①④⑤(3分) (2)②(2分)⑧(2分) (3)⑤(2分)H:0:0:H(3分) (4)②④(3分)⑥(3分) (5)⑤(3分)Na[:0:O]Na*(3分) 【解析】I.①Cl2中含有非极性共价键；②Na2O2 是离子化合物，含有离子键和非极性共价键； ③NaOH是离子化合物，含有离子键和极性 共价键；④HC1是共价化合物，只含极性共价 键；⑤H2O2是共价化合物，含有极性共价键和 非极性共价键；⑥MgF2是离子化合物，只含离 子键；⑦NH4C1是离子化合物，含有离子键和极 性共价键；⑧Ar是单原子分子，不含化学键。 Ⅱ.①蔗糖是共价化合物，属于非电解质，蔗糖 溶于水，没有化学键被破坏；②硫酸氢钾是离子 化合物，硫酸氢钾熔化时电离为K+、HSO:, 离子键被破坏；③氨气液化，没有化学键被破 坏；④NaCI是离子化合物，溶于水破坏离子 键；⑤Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极 性共价键，溶于水时发生反应生成氢氧化钠和 氧气，离子键、非极性共价键、水中的极性共价 键被破坏；⑥HBr是共价化合物，溶于水电离为 氢离子和溴离子，共价键被破坏。 0 ·24 学科素养周测评 (1)只含共价键的物质是①C2、④HC1、 ⑤H2O2。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 ②Na2O2,不存在化学键的是⑧Ar。 (3)既有非极性键又有极性键构成的物质是 ⑤H2O2,H2O2的电子式为HO:O:H。 (4)只有离子键被破坏的是②硫酸氢钾熔化、 ④NaCI溶于水；只有共价键被破坏的是⑥HBr溶 于水。 (5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 的是⑤NazO2溶于水，Na2O2的电子式为 Na:O:o:]Na。 12.(1)N:N:(3分) (2)离子键、极性共价键(4分) (3)离子化合物(2分)验证其熔融状态是否能 导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的 属于共价化合物(4分) (4)K*[:S:2K*(3分)0-C-0(2分) (5)第三周期IA族(3分) 6 288(3分) 【解析】(I)N2含有氨氨三键，电子式为：N:N:。 (2)KCIO4由K+和CIO构成，存在K+ 和ClO:之间的离子键和C1O:中的极性共 价键。 (3)KCIO4由K+和CIO构成，属于离子化合 物；鉴别离子化合物和共价化合物的方法：验证 其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子 化合物，不能导电的属于共价化合物。 (4)KS是离子化合物，电子式为K[:SK; C02中C、O之间是双键结构，结构式为O一C一O。 (5)单质可制药，氧化物(SO2)可作防腐剂、漂白 剂的元素为S,S位于元素周期表第三周期ⅥA 族；S2的结构示意图