精品解析：河南省信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期11月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是 A. “嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 B. 月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料 C. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝基复合材料属于复合材料，故A错误； B．氦一种新型可控核聚变能源生产材料，故B正确； C．柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能，故C正确； D．液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误； D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误； 故选B。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施 C. 恒温条件下，对平衡体系加压，颜色先加深后变浅 D. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．夏天打开啤酒瓶时，瓶内压强减小，的溶解平衡：向气体逸出方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．合成氨反应（ΔH < 0）的产率理论上应通过低温高压提高，高温虽加快反应速率，但会使平衡逆向移动，降低产率，故“高温高压”的措施不符合勒夏特列原理的理论依据，B符合题意； C．加压时，的平衡向正反应方向移动。颜色先加深是加压瞬间浓度增大的物理现象，后变浅是平衡移动的结果，后者可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使与水的可逆反应：逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离出的 的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色溶液可能为酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，OH-会与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，、，因此不能大量共存，A错误； B．的溶液，，溶液呈酸性，酸性条件下，具有强氧化性，Fe2+会被氧化，，因此不能大量共存，B错误； C．水电离出的 的溶液，水的电离被抑制，可能是酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，S2-会与H+反应，；若为碱性溶液，会与OH-反应，，因此不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且溶液澄清透明，能大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误； B．氮气与氢气物质的量之比越大，的转化率越高，B正确； C．起始HC的pH最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C错误； D．平衡常数只与温度相关，D错误； 故答案选B。 6. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 【答案】D 【解析】 【详解】A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ，不需要加热，发生装置应该使用b装置，尾气处理装置也错误，故A错误； B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2，需要加热，发生装置应该需要a装置，故B错误； C．用铜和稀硝酸制备收集NO，不能用排空气法收集，应该用排水法收集NO，选用g，故C错误； D．用铜和浓硫酸制备收集，需要加热，使用a装置，用浓硫酸干燥，密度比空气大，用向上排空气法收集，选择e装置进行收集，最后用d进行尾气处理，故连接a→c→e→d，故D正确； 故选D。 7. 为比较和中离子键的强弱，设计如图所示的循环过程： 下列叙述错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可得热化学方程式：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥，据此分析解答。 【详解】A．分解为和，是离子键断裂过程，需要吸收能量，因此，A正确； B．对于的溶解，存在路径：、、，总焓变等于直接溶解焓，即，解得，B正确； C．根据B选项结论：，同理可得到：，两式联立得：，C正确； D．②；⑤；目标反应为 ，根据盖斯定律，其焓变：，D错误； 故答案选D。 8. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误； B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误； C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，C错误； D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确； 故选D。 9. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键； 【详解】A．H2O和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为：H2O>HF>CH4，A错误； B．X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、，而CO为极性分子，B错误； C．根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，C正确； D．化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 10 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. Ⅱ. 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 500℃时，反应Ⅰ的平均速率为： C. 时，400℃条件下的乙烯产率最高 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ在低温下选择性更高，说明其活化能较低，故反应活化能Ⅰ<Ⅱ，A错误； B．500℃时，乙烷转化率9.0%，转化为乙烯的物质的量为，反应速率为，B正确； C．乙烯产率=乙烷转化率×乙烯选择性。400℃产率为，500℃为，600℃为，600℃产率最高，C错误； D．增大投料比，相当于增大了反应物乙烷的浓度，平衡会向正反应方向移动，但乙烷自身的转化率会降低，D错误； 故答案选B。 11. 酸在溶剂中的电离是酸中的转移给溶剂分子，如：。以下是某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 下列说法错误的是 A. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中的电离方程式为 D. 温度不变，向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，重新达平衡时增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据在冰醋酸中的相同条件下，酸的电离平衡常数大小与酸性强弱成正比的关系的有酸性：，据此数据解答。 【详解】A．水作为溶剂时，强酸如会完全电离，产生拉平效应，无法区分其酸性强弱；而冰醋酸作为弱酸性溶剂，四种酸在其中的电离程度不同即不同，因此可以区分，A正确； B．根据表格数据和分析，的最大，说明其在冰醋酸中酸性最强，B正确； C．根据表格中数据可知，在冰醋酸中只能进行第一步弱电离，生成和，则电离方程式：，C错误； D．温度不变时，向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，相当于稀释，电离程度增大，但的浓度降低幅度更大，再根据 ，得到比值，温度不变，不变，而稀释时减少，导致比值增大，D正确； 故答案为：C。 12. Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是 A. 阳极电极反应式为 B. 阴极区生成氨的反应为 C. 理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下 D. 乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，通入氢气的一极为阳极，阳极电极反应式为：，通入氮气的一极为阴极，阴极的电极反应式为：。 【详解】A．阳极发生失电子的氧化反应，由图可知，阳极电极反应式为：，A项正确； B．由图可知，阴极区氮气得电子，并结合锂离子先转化为，后与反应生成了氨气，即生成氨的反应为，B项正确； C．和羟基中的H均来自电解液传导的氢离子，理论上，若电解液传导，根据生成氨的反应：可知，最多生成1mol，标准状况下为，C项正确； D．由电池总反应：可知，乙醇属于中间产物，乙醇浓度增大，电流效率无明显变化，D项错误； 答案选D。 13. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是 已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13 A. a点对应的溶液呈弱碱性 B. 水的电离程度：a点小于b点 C. b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c() D. c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c() 【答案】B 【解析】 【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。 【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确； B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误； C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C项正确； D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D项正确； 选B。 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是 A. 曲线表示与的变化关系， B. 点存在 C. 消耗体积为时， D. 点 【答案】C 【解析】 【分析】H2A ka1=，ka2=，ka1> ka2，所以pH相等时，，所以n表示-lg随的变化曲线，m表示-lg随的变化曲线，则pH=0时，-lg=1.4，，-lg=6.7，。 【详解】A．根据以上分析，n表示-lg随的变化曲线，m表示-lg随的变化曲线。pH=0时，-lg=6.7，，故A正确； B．点为向溶液中加入20mL溶液，溶质为NaHA，根据质子守恒，存在，故B正确； C．消耗体积为时，溶质为等浓度的NaHA、Na2A，的电离平衡常数为、的水解常数为，电离大于的水解，所以，故C错误； D．点溶质为Na2A，根据电荷守恒①，根据物料守恒②，②带入①得，故D正确； 选C。 二、非选择题(共58分) 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是___________，元素C位于元素周期表的___________区。 （3）基态D原子有___________种能量不同的电子，共占有___________个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了___________。 （5）微生物脱盐电池是一种高效、经济能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数___________。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则___________(填“＞”“＜”或“＝”)14。 【答案】（1）发射 （2） ①. 第三周期VIIA族 ②. d （3） ①. 8 ②. 18 （4）洪特规则 （5） ①. CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ ②. 11.7 （6） （7）= 【解析】 【分析】A单质在空气中燃烧火焰呈黄色，说明为钠元素，（第 3 周期 ⅠA 族）；基态B原子最外层p轨道上有 2 个电子自旋方向与其他电子相反，说明最外层p轨道电子排布式为p5，结合原子序数大于钠可知，B为氯元素（第 3 周期 ⅥIA 族）；基态C原子核外 7 个能级，最后填充的能级（3d）有 6 个电子，说明为铁元素（3d64s2）；基态D原子核外 35 种不同运动状态的电子（电子数 = 原子序数），说明为溴元素。 【小问1详解】 焰色反应是电子从高能级跃迁回低能级，释放能量以光的形式呈现，属于发射光谱； 【小问2详解】 氯元素位于第三周期 ⅥIA 族；铁原子的电子排布式为3d64s2，位于d区； 【小问3详解】 电子能量由能层、能级决定，Br 的电子排布：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p→共8 种能级，对应 8 种能量不同的电子；原子轨道数 = 各能级轨道数之和：1s (1)+2s (1)+2p (3)+3s (1)+3p (3)+4s (1)+3d (5)+4p (3)=18 个； 【小问4详解】 基态 Si 的电子排布应为 [Ne] 3s23p2， 3p轨道的 2 个电子应分占不同轨道且自旋平行（洪特规则），题目中未遵循洪特规则； 【小问5详解】 负极的电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+；电路转移 0.2 mol 电子时，Cl-通过阴离子交换膜迁移 0.2 mol，模拟海水理论上除盐（0.258.5）g=11.7g； 【小问6详解】 等体积混合后， NH4Cl浓度为 0.05 mol/L，剩余NH3·H2O浓度为mol/L；溶液中性，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.05mol/L，Kb=； 【小问7详解】 95 ℃时KW=10-12，中性pH=6，100体积强酸与1体积强碱混合后pH=6，可列式：10010-a=110b-12，可得a+b=14。 16. 甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）： 反应Ⅰ C3H8O3（g）⇌3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1 反应Ⅱ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2 反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3 回答下列问题： （1）已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为______。 （2）计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g）⇌3CO2（g）+7H2（g） ΔH4=______kJ·mol-1。 （3）下列有关说法中，正确的是______（填字母）。 A. 反应Ⅰ在高温下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变 D. 其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大 （4）在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示： ①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是______、______（填“m”、“n”、“p”）。 ②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为______mol。 ③550℃时，平衡常数Kp2=______（保留两位有效数字）。 已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数 ④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是______。 【答案】（1） （2）a-3b （3）AC （4） ①. p ②. m ③. 7.2 ④. 3.8 ⑤. 温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小 【解析】 【小问1详解】 CO与N2结构相似，因为N2的电子式为，所以CO的电子式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅳ=反应Ⅰ+3×反应Ⅱ，ΔH4=（a-3b） kJ·mol-1； 【小问3详解】 A．反应Ⅰ的ΔH>0、ΔS>0，根据ΔH-TΔS<0能自发进行，故该反应在高温下能自发进行，A项正确； B．其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在恒容体系中，充入惰性气体，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不移动，Kp1、Kp2、Kp3均不变，C项正确； D．其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，故平衡时H2的物质的量减小，D项错误。 【小问4详解】 ①根据守恒法判断：550℃时，n（m）=5 mol ， 初始加入容器的n（C3H8O3）=1 mol ，则体系中n（C）=3 mol ， 根据碳原子守恒判断，曲线m不可能代表CO或CH4，则曲线m代表H2； 根据平衡移动分析：随着温度升高，曲线n、p趋势不同，温度升高， 反应Ⅰ平衡正向移动，CO的物质的量增大；反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的物质的量增大， 则曲线p代表CO；温度升高，反应平衡逆向移动，CH4的物质的量减少，则曲线n代表CH4。 ②550℃时，n（H2）=5 mol ，n（CO2）=2.2 mol ， n（CH4）=n（CO）=0.4 mol ，根据C原子守恒，可得n（C3H8O3）=0， 根据O原子守恒，可得n（H2O）=7.2 mol 。 ③。 ④其他条件不变，在400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小。 17. 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。 已知： ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。 ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。 回答下列问题： （1）仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。 （2）反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。 （3）测定亚硝酰硫酸的纯度 步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。 步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。 步骤③：向②反应后溶液中加0.2500 标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。 步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。 滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. a→de→cb→de→f ③. 吸水，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO （2） ①. 水浴加热 ②. 由于生成的对该反应有催化作用，导致反应速率加快 （3） ①. 溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复 ②. 90.7% 【解析】 【分析】本实验制备亚硝酰硫酸，原理是SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H，A装置制备二氧化硫，因为亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，需要除去二氧化硫中的水蒸气，即通过C装置，然后通入B装置反应，因为二氧化硫对环境有污染，因此需要尾气处理，装置D除去多余二氧化硫，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器Ⅰ的特点，仪器Ⅰ名称为蒸馏烧瓶；根据上述分析，连接顺序是a→de→cb→de→f，C装置作用为吸收二氧化硫中的水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO；故答案为蒸馏烧瓶；a→de→cb→de→f；吸收二氧化硫中的水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO； 【小问2详解】 温度控制在25℃～40℃，反应温度小于100℃，采取加热方式为水浴加热；开始时反应缓慢，某时刻反应速率明显加快，这个现象与酸性高锰酸钾溶液与草酸反应类似，Mn2+作高锰酸钾与草酸反应的催化剂，因此引起反应速率明显加快的原因是NOSO4H为该反应的催化剂；故答案为水浴加热；NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快； 【小问3详解】 用标准液草酸钠滴定高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液，溶液有浅紫色变为无色，且半分钟或30s不恢复；把②中亚硝酰硫酸换为蒸馏水，重复上述操作步骤，消耗草酸钠的体积为60mL，根据得失电子数目守恒，有：60.00mL×10-3L/mL×0.2500mol/L×2×(4-3)=60.00mL×10-3L/mL×c(KMnO4)×(7-2)，解得c(KMnO4)=0.1mol/L，NOSO4H、草酸钠作还原剂，高锰酸钾作氧化剂，因此根据得失电子数目守恒，有：20.00mL×10-3L/mL×0.2500mol/L×2×(4-3)+n(NOSO4H)×(5-3)=60.00mL×10-3L/mL×0.1mol/L×(7-2)，解得n(NOSO4H)=0.01mol，则250mL溶液中含有NOSO4H物质的量为0.1mol，则14.00g产品中纯度为≈90.7%；故答案为滴入最后半滴标准液，溶液有浅紫色变为无色，且半分钟或30s不恢复；90.7%。 18. 中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有___________外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式___________。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于___________。 （3）“除铁”加入的目的是___________。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”)___________。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是___________。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是___________。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A. 280℃ B. 560℃ C. 755℃ D. 1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）不产生有害气体 （3）使转化为便于后续除铁 （4） ①. 水相 ②. 浓缩富集(或提高萃取率) （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C （7） 【解析】 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3； 【小问1详解】 滤渣1主要为不和氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S单质；ZnS在溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，反应为； 【小问2详解】 煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故目的为：使转化为便于后续除铁； 【小问4详解】 反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得进入水相，故存在于水相。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是浓缩富集(或提高萃取率)； 【小问5详解】 碳酸氢铵沉淀过程生成大量二氧化碳气体，气体产生气泡导致制得的沉淀颗粒较为疏松； 【小问6详解】 置于空气中灼烧制备，则由Pr元素守恒存在：，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为，由图，则最适宜的温度为755℃，故选C； 【小问7详解】 将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，则反应为氧化还原反应生成和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期11月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是 A. “嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 B. 月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料 C. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. ，为使氨产率提高，理论上应采取高温高压的措施 C. 恒温条件下，对平衡体系加压，颜色先加深后变浅 D. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离出的 的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 5. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 6. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 7. 为比较和中离子键的强弱，设计如图所示的循环过程： 下列叙述错误的是 A. B C. D. 8. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 9. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 10. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. Ⅱ. 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 500℃时，反应Ⅰ的平均速率为： C. 时，400℃条件下的乙烯产率最高 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 11. 酸在溶剂中的电离是酸中的转移给溶剂分子，如：。以下是某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 下列说法错误的是 A. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中的电离方程式为 D. 温度不变，向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，重新达平衡时增大 12. Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是 A. 阳极电极反应式为 B. 阴极区生成氨的反应为 C. 理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下 D. 乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率) 13. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是 已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13 A. a点对应的溶液呈弱碱性 B. 水的电离程度：a点小于b点 C. b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c() D. c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c() 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是 A. 曲线表示与的变化关系， B. 点存在 C. 消耗体积为时， D. 点 二、非选择题(共58分) 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是___________，元素C位于元素周期表的___________区。 （3）基态D原子有___________种能量不同的电子，共占有___________个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了___________。 （5）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数___________。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则___________(填“＞”“＜”或“＝”)14。 16. 甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）： 反应Ⅰ C3H8O3（g）⇌3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1 反应Ⅱ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2 反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3 回答下列问题： （1）已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为______。 （2）计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g）⇌3CO2（g）+7H2（g） ΔH4=______kJ·mol-1。 （3）下列有关说法中，正确的是______（填字母）。 A. 反应Ⅰ在高温下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变 D. 其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大 （4）在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示： ①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是______、______（填“m”、“n”、“p”）。 ②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为______mol。 ③550℃时，平衡常数Kp2=______（保留两位有效数字）。 已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数 ④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是______。 17. 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。 已知： ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。 ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。 回答下列问题： （1）仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。 （2）反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。 （3）测定亚硝酰硫酸的纯度 步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。 步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。 步骤③：向②反应后溶液中加0.2500 标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。 步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。 滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到0.1%)。 18. 中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有___________外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式___________。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于___________。 （3）“除铁”加入的目的是___________。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”)___________。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是___________。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是___________。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A. 280℃ B. 560℃ C. 755℃ D. 1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $