主题1 单元4 课时2 常见的盐-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册（河北专用）

课时2 阶基础巩固 1.(2024河南)科学无止境，精神永流传。 发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法” 的科学家是 A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪 2.（2025石家庄新华区模拟)焙制糕点用到 的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指 的是 ( A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.碳酸钙 D.氢氧化钠 3.（2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小 苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 4.（2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。 室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容 器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲 线如图所示。下列说法正确的是（ 120 E15 袋110 出105 100%200400600800 时间/s A.碳酸氢钠在a点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 5.主题填空(2024无锡改编)《天工开物》 是一部综合性的科学技术著作。其中记载 22 常见的盐 的“布灰种盐”的场景如图所示。 界晒结浮 布在滩扬 (1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的 前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成 分为KC03)。KC03属于 (填物 质类别)。 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草 木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒， 海盐析出晶体属于 (填“蒸发” 或“降温”)结晶，发生 (填“物 理”或“化学”)变化 (3)“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分 的化学式为 6.（2025河南改编)某同学设计如图所示装置 进行实验（夹持仪器略去，K、K2均关闭）。 一稀盐酸 碳酸钠 K 溶液 澄清 石灰水接接 (1)打开K,待液体全部流下，关闭K,观 察到盛有碳酸钠溶液的筒型分液漏斗中 ,烧杯中的溶液变浑浊；用 化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊 的原因： (2)充分反应后，打开K、K2,使液体全部 流入锥形瓶，瓶中无明显现象。取锥形瓶 中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶 质的成分： 二阶拓展提升 7.(2025江西)碳酸镁是重要的化工原料。 实验室以工业废渣（含MgCO3、MgO、SiO2) 为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 过量碳酸钠溶液 MgCO, 过量稀硫酸 操作2 固体 溶液A 工业废渣操作1 溶液B 滤渣 已知：MgC03能与酸反应；SiO,不溶于水 且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生 成硫酸镁和水，该反应的化学方程式 为 (3)操作1和操作2的名称都是 不能省去操作1的理由是 8.(2025云南改编)临床治疗“胃酸过多症” 的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝 碳酸镁片等。 (1)铝碳酸镁的化学式为AL,Mg(OH)16CO, ·4H0,其中含有 种非金属 元素。 (2)碳酸氢钠俗称 治疗胃酸 过多时，发生的主要反应的化学方程式 为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理 治疗胃酸过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸 药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的 优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃 酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同 的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊 液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如 图所示（胃液pH保持在3~5之间最宜， 过高或过低都会引起不适)。结合图像分 析，铝碳酸镁片的优势为 (任填一条)。 PH 8 碳酸氢钠 6 铝碳酸镁 2 0 5 10 15 20 盐酸体积(mL) 三阶实践应用 流程图题—一制作皮蛋 (2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的 食品，制作流程如图。 纯碱 水 草大灰过施，思轩一调彩一泉泥一 黄泥 生石灰 食盐 资料：1.草木灰（含K,C03)中常含有砂石 和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使 其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的 化学方程式为 (写一个)，料浆 浸出液中一定含有的阴离子有 (填离子符号)。 (3)裹泥：裹泥时，皮肤不慎接触料浆，处 理方法为 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少 水分蒸发和 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 236.(1)增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝充分溶于西 瓜汁，加快溶解速度(2)温度较低时，硫酸钠的溶解度 较低，有利于硫酸钠晶体析出（合理即可）大(3)活 性炭(4)过滤 单元3金属与金属矿物 课时1金属材料金属资源的利用和保护 1.D2.B3.C4.B5.A6.A 7.(1)化合物(2)延展性(3)3Fe+4H,0高温Fe,0,+ 4H,(4)隔绝氧气和水 8.(1)U形管左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈(2)氧气浓 度较大(3)没有对比实验，无法探究铁生锈是否与氧 气有关（合理即可） 9.C 10.(1)熔点高（或不与铁发生反应等合理即可）(2)提供 充足的氧气，使炉火燃烧更旺(3)熔点低（合理即可） (4)湿草片中的水蒸发吸热，温度没有达到草片的着火 点(5)2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑ 11.(1)混合物(2)增大反应物的接触面积，使之充分反 应(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)作燃料，提供 反应所需的温度(5)减少污染（合理即可） 课时2金属的化学性质 1.B2.B3.C4.B 5.(1)+3(2)大(3)强Fe+CS0,=Cu+FeS0 6.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝 与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)用砂纸充分打磨铝丝后，再将其浸入CS0,溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 7.(1)X表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色(2)Zm+C(N03)2=C+Zn(N03)2Zn(N03)2 (3)Zn>Cu>Ag 8.C9.D 10.(1)左低右高(2)Zn+FeS0,=ZnS0,+Fe(3)将 铁片放人硫酸铜溶液中（合理即可） 11.(1)延展低(2)①检查装置的气密性②Fe和 H2S0(合理即可) 12.(1)防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)铁片 加入等体积、等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3,一 Cu(NO)2+2Ag 一铜丝 到硫酸亚 围铁溶液 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，合理即可) 无明显变化（与上一空对应） 13.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,一一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的 锌粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 单元4常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 1.A2.A3.D4.A5.D6.C7.C8.B 9.(1)酚酞溶液(2)红色浑浊的液体变成无色澄清溶液 (3)氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红（或氢氧化钙可以 和酸反应) 10.(1)污染空气(2)腐蚀性(3)CaC03+2HCl CaCl,+H,O+CO,(4)Fe,0 +6HCl 2FeCl +3H,0 11.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄HCl+NaOH=NaCl+H,O否 12.D 13.(1)稀盐酸(2)>碱性（3)<(4)H和OH结合 生成水分子 14.(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2)不适合(3)(NH,)2S0,(或NH,C1等合理即可) (4)H,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H0(5)B 课时2常见的盐 1.A2.B3.B4.C 5.(1)盐(2)蒸发物理(3)NaCl 6.(1)有气泡产生Ca(0H)2+C02-一CaC0,↓+H,0 (2)氯化钠、氯化钙、氯化氢 7.(1)Si02(2)Mg0+H,S0,-Mgs0,+H,0(3)过滤 防止生成的MgCO3固体中混有SO2杂质 8.(1)三(2)小苏打NaHC0,+HCl-NaCl+H,0+C02↑ (3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长（合理 即可) 9.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C03+Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH[或K,C03 +Ca(OH),=CaC03↓+2KOH]OH和C1(3)用 大量清水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的 碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中的碱性 物质发生反应 主题二物质的组成与结构 1.A2.A3.A4.A5.C6.C7.B8.D9.C 10.A11.C12.D13.C14.C15.D 16.(1)Si02(2)合成(3)质子数(4)49.4% 17.（1)氧气(2)22A103(3)-4 18.C19.D 20.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)6：19 (4)4×104um<孔的直径<20m 主题三物质的化学变化 1.B2.C3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.D 10.B11.B12.A13.C14.D15.C 16.(1)低(2)加工成蜂窝煤（合理即可）(3)使温度达 15