主题1 单元4 课时1 常见的酸和碱-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册（河北专用）

单元4常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 阶了基础巩固 C.能与H,S04溶液反应 D.能与Na,CO3溶液反应 1.（2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸， 6.(2025福建)Ca(0H)2具有杀灭牙根感 夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃 染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性 酸味食品。白醋是一种生活中常见调味 物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治 品，能使紫色石蕊溶液显 疗。下列有关Ca(0H),的说法中，错 A.红色B.无色C.紫色 D.蓝色 误的是 () 2.（2025云南)云南是植物王国，下列植物 A.水溶液显碱性 适宜在碱性土壤中生长的是 B.具有杀菌消毒功效 选项 A B C 0 C.可露置于空气中保存 植物 薄荷 草莓水仙花玫瑰 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 适宜pH 7~8 56.96~6.5 6~7 7.食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸 3.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列 (CH,COOH),白醋与稀硫酸有相似的化 学性质。下列说法错误的是 操作，正确的是 不断搅拌蒸馏水 A.白醋和稀硫酸中均含有H 镊子 B.白醋的溶质是醋酸 pH 试纸 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 浓硫酸 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间， A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH 铁锈会减少 8.(2025河南)用传感器测得氢氧化钠溶液 与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列 说法正确的是 pH C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸 4.(2025长沙)中和反应是一类重要的化学反 应。下列应用与中和反应有关的是( A.用熟石灰改良酸性土壤 10 体积/mL B.用浓硫酸作干燥剂 A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加 C.用活性炭吸附水中杂质 稀盐酸 D.用天然气作燃料 B.反应的化学方程式为NaOH+HCl一 5.(2025云南)K0H的性质与Ca(0H)2 NaCl+H,O 相似。下列对KOH性质的预测不正确 C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液， 的是 溶液显蓝色 A.能使无色酚酞溶液变红 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子 B.能与CO2反应 只有钠离子和氯离子 19 9.(2025石家庄40中模拟改编)下图是验 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶 证氢氧化钙性质的实验。 液中的颜色变化，结果如下表所示。 1mL水+ 2滴试剂Y pH 1~2 3~6 7-9 10~111214 红色、浑 浊的液体 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 充分 足量稀盐酸 0.1g氢 振荡 充分振荡 现象M 请回答下列问题： 氧化钙 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (1)试剂Y是 (2)现象M是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当 于」 (填实验操作名称)。 (3)该实验可得出氢氧化钙的化学性质是 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液 中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 (答一点)。 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧 10.(2025山西改编)关于盐酸的性质、用途 化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 等内容的梳理如下。联系实际，解决 ,此时 问题： 酸、碱是否恰好完全反应？答： 生活应用 医药应用 (填“是”或“否”)。 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境危害 二阶拓展提升 实验室应用 历史变迁 12. 数字化实验(2024山西改编)室温下，向 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的 一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加 危害是 10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服， 盐酸体积的关系如下（△1为溶液实时温 因为它具有较强的 度与初始温度差)，其中表述正确的是 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的 化学方程式为 盐酸体积 6 10 14 18 V/mL (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要 溶液温度 5.2 12.018.215.713.7 化学品，反应的化学方程式为 变化△t/℃ 0 ↑△t/℃ 2 11.跨学科实践活动（2025福建)研究性学 习小组开展“自制酸碱指示剂”实践 活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒 04 24681012141618V/mL 精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁 A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应 液挤出，得到紫甘蓝液。 并放出热量 20 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐 测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改 增强 良方案。 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解 任务一测定土壤酸碱性 度逐渐增大 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中 比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 的浓度逐渐减小 pH试纸测定上层清液pH的操作是在玻 13.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术 璃片上放一小片pH试纸， 探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。 图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠 溶液反应的实验装置，图2是反应过程 (2)茶树适宜生长在pH为5.0~5.5的 中的pH变化曲线。 土壤中，测得上层清液的pH为4。该土 数据 溶液B 壤 (填“适合”或“不适合”) 采集器 种植茶树。 计 任务二调查土壤呈酸性的原因 pH传感器 -溶液A 机 (3)经调查发现，长期过量施用一些氨肥 图1 是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种 氮肥的化学式 任务三改良土壤酸碱性 (4)某同学认为将适量熟石灰加入土壤， 可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫 滴入溶液体积/mL 图2 酸为例)反应的化学方程式 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B 是 (5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱 性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸 (2)图2中a点所示的溶液pH 碱性的影响，该小组在同一块土地的三 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈现 个不同区域开展实验。50天后，测得等 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系 (3)c点所示的溶液中Na个数与Cl个 如图所示。根据图中信息，你认为茶农 数关系是：n(Na) n(Cl)(填 将白云石粉掩埋的最适宜深度是 “>”“<”或“=”)。 (填字母序号)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质 pH 是 三阶丁实践应用 跨学科实践活动—探究土壤酸碱性对植物 0~10cm10~20cm20~30cm 生长的影响 掩埋深度 14.（2024安徽改编)茶园土壤的酸碱性会 A.0~10cm B.10~20cm 对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组 C.20~30cm 216.(1)增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝充分溶于西 瓜汁，加快溶解速度(2)温度较低时，硫酸钠的溶解度 较低，有利于硫酸钠晶体析出（合理即可）大(3)活 性炭(4)过滤 单元3金属与金属矿物 课时1金属材料金属资源的利用和保护 1.D2.B3.C4.B5.A6.A 7.(1)化合物(2)延展性(3)3Fe+4H,0高温Fe,0,+ 4H,(4)隔绝氧气和水 8.(1)U形管左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈(2)氧气浓 度较大(3)没有对比实验，无法探究铁生锈是否与氧 气有关（合理即可） 9.C 10.(1)熔点高（或不与铁发生反应等合理即可）(2)提供 充足的氧气，使炉火燃烧更旺(3)熔点低（合理即可） (4)湿草片中的水蒸发吸热，温度没有达到草片的着火 点(5)2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑ 11.(1)混合物(2)增大反应物的接触面积，使之充分反 应(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)作燃料，提供 反应所需的温度(5)减少污染（合理即可） 课时2金属的化学性质 1.B2.B3.C4.B 5.(1)+3(2)大(3)强Fe+CS0,=Cu+FeS0 6.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝 与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)用砂纸充分打磨铝丝后，再将其浸入CS0,溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 7.(1)X表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色(2)Zm+C(N03)2=C+Zn(N03)2Zn(N03)2 (3)Zn>Cu>Ag 8.C9.D 10.(1)左低右高(2)Zn+FeS0,=ZnS0,+Fe(3)将 铁片放人硫酸铜溶液中（合理即可） 11.(1)延展低(2)①检查装置的气密性②Fe和 H2S0(合理即可) 12.(1)防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)铁片 加入等体积、等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3,一 Cu(NO)2+2Ag 一铜丝 到硫酸亚 围铁溶液 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，合理即可) 无明显变化（与上一空对应） 13.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,一一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的 锌粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 单元4常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 1.A2.A3.D4.A5.D6.C7.C8.B 9.(1)酚酞溶液(2)红色浑浊的液体变成无色澄清溶液 (3)氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红（或氢氧化钙可以 和酸反应) 10.(1)污染空气(2)腐蚀性(3)CaC03+2HCl CaCl,+H,O+CO,(4)Fe,0 +6HCl 2FeCl +3H,0 11.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄HCl+NaOH=NaCl+H,O否 12.D 13.(1)稀盐酸(2)>碱性（3)<(4)H和OH结合 生成水分子 14.(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2)不适合(3)(NH,)2S0,(或NH,C1等合理即可) (4)H,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H0(5)B 课时2常见的盐 1.A2.B3.B4.C 5.(1)盐(2)蒸发物理(3)NaCl 6.(1)有气泡产生Ca(0H)2+C02-一CaC0,↓+H,0 (2)氯化钠、氯化钙、氯化氢 7.(1)Si02(2)Mg0+H,S0,-Mgs0,+H,0(3)过滤 防止生成的MgCO3固体中混有SO2杂质 8.(1)三(2)小苏打NaHC0,+HCl-NaCl+H,0+C02↑ (3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长（合理 即可) 9.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C03+Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH[或K,C03 +Ca(OH),=CaC03↓+2KOH]OH和C1(3)用 大量清水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的 碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中的碱性 物质发生反应 主题二物质的组成与结构 1.A2.A3.A4.A5.C6.C7.B8.D9.C 10.A11.C12.D13.C14.C15.D 16.(1)Si02(2)合成(3)质子数(4)49.4% 17.（1)氧气(2)22A103(3)-4 18.C19.D 20.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)6：19 (4)4×104um<孔的直径<20m 主题三物质的化学变化 1.B2.C3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.D 10.B11.B12.A13.C14.D15.C 16.(1)低(2)加工成蜂窝煤（合理即可）(3)使温度达 15