主题1 单元3 课时2 金属的化学性质-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册（河北专用）

6.(1)增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝充分溶于西 瓜汁，加快溶解速度(2)温度较低时，硫酸钠的溶解度 较低，有利于硫酸钠晶体析出（合理即可）大(3)活 性炭(4)过滤 单元3金属与金属矿物 课时1金属材料金属资源的利用和保护 1.D2.B3.C4.B5.A6.A 7.(1)化合物(2)延展性(3)3Fe+4H,0高温Fe,0,+ 4H,(4)隔绝氧气和水 8.(1)U形管左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈(2)氧气浓 度较大(3)没有对比实验，无法探究铁生锈是否与氧 气有关（合理即可） 9.C 10.(1)熔点高（或不与铁发生反应等合理即可）(2)提供 充足的氧气，使炉火燃烧更旺(3)熔点低（合理即可） (4)湿草片中的水蒸发吸热，温度没有达到草片的着火 点(5)2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑ 11.(1)混合物(2)增大反应物的接触面积，使之充分反 应(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)作燃料，提供 反应所需的温度(5)减少污染（合理即可） 课时2金属的化学性质 1.B2.B3.C4.B 5.(1)+3(2)大(3)强Fe+CS0,=Cu+FeS0 6.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝 与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)用砂纸充分打磨铝丝后，再将其浸入CS0,溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 7.(1)X表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色(2)Zm+C(N03)2=C+Zn(N03)2Zn(N03)2 (3)Zn>Cu>Ag 8.C9.D 10.(1)左低右高(2)Zn+FeS0,=ZnS0,+Fe(3)将 铁片放人硫酸铜溶液中（合理即可） 11.(1)延展低(2)①检查装置的气密性②Fe和 H2S0(合理即可) 12.(1)防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)铁片 加入等体积、等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3,一 Cu(NO)2+2Ag 一铜丝 到硫酸亚 围铁溶液 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，合理即可) 无明显变化（与上一空对应） 13.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,一一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的 锌粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 单元4常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 1.A2.A3.D4.A5.D6.C7.C8.B 9.(1)酚酞溶液(2)红色浑浊的液体变成无色澄清溶液 (3)氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红（或氢氧化钙可以 和酸反应) 10.(1)污染空气(2)腐蚀性(3)CaC03+2HCl CaCl,+H,O+CO,(4)Fe,0 +6HCl 2FeCl +3H,0 11.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄HCl+NaOH=NaCl+H,O否 12.D 13.(1)稀盐酸(2)>碱性（3)<(4)H和OH结合 生成水分子 14.(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2)不适合(3)(NH,)2S0,(或NH,C1等合理即可) (4)H,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H0(5)B 课时2常见的盐 1.A2.B3.B4.C 5.(1)盐(2)蒸发物理(3)NaCl 6.(1)有气泡产生Ca(0H)2+C02-一CaC0,↓+H,0 (2)氯化钠、氯化钙、氯化氢 7.(1)Si02(2)Mg0+H,S0,-Mgs0,+H,0(3)过滤 防止生成的MgCO3固体中混有SO2杂质 8.(1)三(2)小苏打NaHC0,+HCl-NaCl+H,0+C02↑ (3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长（合理 即可) 9.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C03+Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH[或K,C03 +Ca(OH),=CaC03↓+2KOH]OH和C1(3)用 大量清水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的 碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中的碱性 物质发生反应 主题二物质的组成与结构 1.A2.A3.A4.A5.C6.C7.B8.D9.C 10.A11.C12.D13.C14.C15.D 16.(1)Si02(2)合成(3)质子数(4)49.4% 17.（1)氧气(2)22A103(3)-4 18.C19.D 20.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)6：19 (4)4×104um<孔的直径<20m 主题三物质的化学变化 1.B2.C3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.D 10.B11.B12.A13.C14.D15.C 16.(1)低(2)加工成蜂窝煤（合理即可）(3)使温度达 15课时2 金肩 阶基础巩固 1.(2025广东)用思维导图对常温或点燃条 件下能与物质M发生反应的物质进行归 纳整理，如图，则M可能是 ( 氧气 潮湿 空气 硫酸铜 溶液 稀盐酸 A.碳 B.铁 C.氧化铜 D.碳酸钙 2.（2025石家庄模拟)下图所示实验的组合 中，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性 顺序的是 铜丝 铁丝 铁丝 铜丝 宝强 AgNO AgNO H,SO H,SO 溶液 溶液 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.①② B.①③④ C.②③④ D.②③ 3.（2025福建)《本草纲目》记载，高温下“生 铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即 “铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为 “铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑） 如碑字”。下列说法错误的是() A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH,COOH)属于有 机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化 学性质不活泼 16 的化学性质 4.(2024成都)有关金属的实验如下，能达 到相应目的的是 不锈钢 铜 硫酸亚 铝片 片遐 铁溶液司 B CO 0 CO 稀 铁片 硫、 铜片 铜片 酸 生锈目： H.O H,01 H,O C D A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与C02、02和H,0有关 D.验证质量守恒定律 5.主题填空(2024广西改编)《梦溪笔谈》 中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆 矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器 生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用C0与Fe,03的反 应。Fe2O3中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯 铁的 (填“大”或“小”)。 (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多 年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。已知胆矾溶 于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式 解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原 因： 6.（2025内蒙古改编)实验小组对A1和CuS04 溶液的反应进行探究。 铝丝 Cuso 溶液 (1)根据金属活动性顺序A山 （填 “>”或“<”)Cu,小组同学一致认为A1和 CuSO4溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CuS0,溶液一段时 间，没有观察到明显现象。结合铝的化学 性质分析，原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进， 观察到明显现象。小艺的实验操作是 ,观察到的实验现象是 7.(2025邯郸模拟改编)下图是探究金属化 学性质的实验。 锌粉 取出X AgNO溶液蘑善 接 (1)将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液 中一段时间后，观察到 ,说 明金属X是Cu。 (2)随后取出X,向烧杯内再加入一定量 锌粉，振荡后，溶液变为无色。发生反应 的化学方程式为 实验结束后，烧杯内溶液中 的溶质一定有 (填化学式)。 (3)通过上述实验可知，Cu、Ag、Zn的金属 活动性由强到弱为 二阶拓展提升 8.某同学绘制了含铁元素的物质转化关系 图（图中“→”表示一种物质可转化为另 一种物质，部分反应物、生成物及反应条 件已略去)。下列说法正确的是( 稀硫酸 \① ③ Fe,0,②Fe FeCl,溶液 ④ A.通过反应①可以得到黄色溶液 B.反应②中，Fe,03发生氧化反应 C.能实现转化③的金属，也能和稀硫酸 反应 D.能实现转化④的反应只有铁和稀盐酸 的反应 (2025山西)分析下列实验过程的相关信 息，推理判断正确的一项是 硫酸铜 溶液 过量 硫酸亚 铁片 →反应操作1 铁溶液 固体X 硫酸亚，操作2 铁晶体 A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 10.创新实验实验小组同学利用杠杆原理 设计了如图所示实验，实验前在杠杆的 两端分别挂着质量相等的铜球和锌球， 调节好杠杆平衡。 稀硫酸、 FeSO,溶液 铜球 锌球 (1)一段时间后，移走烧杯，可观察到杠 杆 (填“左高右低”“保持平衡” 或“左低右高”)。 (2)请写出本实验中发生反应的化学方 程式： (3)请在该实验的基础上再补充一个 实验，从而得出Zn、Cu、Fe三种金属的 活动性顺序： (简要写出实验操 作过程)。 17 11.（2025云南改编)云南斑铜“妙在有斑， 贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文 化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基 合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶 打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如 图所示装置及试剂，通过一次实验验证 锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 金属A B溶液入 金属C ①组装好装置，装人试剂前，应先 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合 为 （任填一组)。 12.利用下图实验探究金属的化学性质。 稀 铜丝 光亮的 细铁丝 酸 酸 硝酸银 火柴 用片 溶液 实验 实验二 实验三 (1)实验一：水的作用是 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃 烧，原因是 (2)实验二：能反应生成气体的是 (填“铁片”或“银片”)。比较铁和银的 金属活动性强弱，从试剂角度需考虑： ①加入同样大小的铁片和银片；② (3)实验三：反应的化学方程式为 。再 补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活 动性顺序。设计并进行实验，补全表格。 18 实验步骤 实验现象 实验结论 (可用图示) Fe>Cu,结合 实验三现象， 可得金属活动 性Fe>Cu>Ag 三阶实践应用 充程图题—制备纳米氧化锌 3.(2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高 功能材料。工业上利用锌浸出液（主要 含ZnSO4、CuSO,和CdS0,等)通过水热法 制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 锌 锌粉 NaOH溶液 浸 ZnS0. 洗涤 溶液 液 米 化 滤液 反应器1过滤器 反应器2 干燥器 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉) >Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加 入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀 硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜 反应的化学方程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。 增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去 除率上升的原因是 去除率1% 100- 98●- ■一除铜率 -·-除镉率 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量倍 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物 经 (填操作名称)、洗涤、干燥得 到产品。