重庆市部分校2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试卷

重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27P-31 S-32Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是(） A.牙膏中添加氟化物可预防龋齿 B.可使用硫酸铝钾作净水剂 C.草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D.用碳酸钠作胃药治疗胃酸过多 2.下列化学用语或图示不正确的是( A次氯酸的电子式为H:C:O BC山，中共价键的电子云图形为8零S C.水分子的VSEPR模型为 D.硫离子的结构示意图为1 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.c水(H)=1X1Qmol·L1的溶液中：K+、NHt、C、Na B.无色溶液中：A1+、Na+、CI、CO C.0.1mol·L1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br、NO3 D.pH=7的溶液中：Fe+、Na、SO、CI 4.下列方程式书写不正确的是() A.HS的电离方程式：HS+H2O一S2-+HO+ B.磷酸的电离方程式：HPO,一3H十PO C.实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe++3H,0△Fe(OH)3(胶体)十3H D.锅炉去水垢过程中加入Na2CO3溶液反应的离子方程式：CaSO4(s)+CO(aq)一 CaCO3 (s)++SO (ag) 5.下列有关叙述正确的是( ) A.CO2分子中碳原子的杂化方式为sp BKBr焰色试验为浅紫色，与Br电子跃迁有关 C.CH4分子的空间结构呈正四面体，键角为10928 D.基态Cu原子核外电子排布符合构造原理 6.下列实验设计方案和操作均正确的是( NaOH围 溶液 聚四氟 乙烯活塞 KFe(CNDa溶液 FeCl A 溶液 Ee 水 醋酸 经过酸化的 pH试纸 (含酚歌) 3%NaCI溶液 A测定醋酸的浓度 B制备无水氯化铁 C,验证铁电极是否受到保护 D测定氯水的pH 7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A1.0LpH=2的H2SO4溶液中H十的数目为0.02NA B.1.0L1.0mol·L1的Na2CO3溶液中CO?的数目为1.0NA C标准状况下11.2LN2含π键数目为L.0NA D.31g白磷(P)含共价键数目为6NA 8.下列叙述中，正确的是() A.NH极易溶于水的原因之一：NH分子之间存在氢键 B.可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C.O3分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D.NH的VSEPR模型与它的空间结构一致 9.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列 有关微生物电池的说法错误的是( 用电器 A 微生物 CoHiOc+HO 厌氧反应 质子交换膜 有氧反应 A.正极反应为4H++O2+4e一2H20 B.温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O。十6O2一6C02十6H2O 10.短周期主族元素X、Y,Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和 为一4。下列说法错误的是( A.单核离子半径：Y<Z B.第一电离能：Q>Y C.基态X原子有3个未成对电子 D.简单氢化物的稳定性：Z>W 11.下列操作、现象及结论均正确的是( 选项 操作 现象 结论 用pH计测量醋酸、盐酸的pH CH,COOH是 醋酸的pH大 弱电解质 向盛有2mL0.1mol·L1AgNO,溶液的试 先有白色沉淀生成， Kp (AgCl)> 管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再 后又产生黄色沉淀 K(AgI 向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1K1溶液 三氟乙酸的K.大于 F的电负性大于 相同条件下测三氟乙酸和三氯乙酸的电离常数 三氯乙酸的K。 CI 将铁钉放在氯化钠溶液中浸泡后取出，在空气 铁钉发生了析 D 铁钉生锈 中放置一段时间 氢腐蚀 12.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法不正确 电源或负载 的是() Pb/PbSO 多孔碳 Fes/Fe2 A.储能过程中电能转变为化学能 HeS04aqHS0,(aq)☒ B.充电时阳极区溶液pH增大 质子交换膜 C.充电总反应：PbS04十2Fe2+一Pb+2Fe3++S0 D.放电转移2mol电子时，负极区溶液质量减少96g 13.常温时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 1.0 HC2O 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O,、C2O的物质 0.8 的量分数(6)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是多0.6 () 0.4 A.常温下，电离常数K2=10-42 0.2 c2(HC2O) &在pH=2.7的溶液中：H,C0:c(C,0-=10 22.73 pH C.NaHC2O4溶液中：c(C2O?)+c(OH)=c(H2C2O4)+c(Ht) D.NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小的顺序：c(Na+)>c(HC2O4)>c(C,O) 14.右图为室温下Fe(OHD3、A1(OD3和Cu(OHD2在水中达到沉淀溶解 3+ 13 Cu2+ 平衡时的pMpH关系图{已知：pM=-lgLc(MD/(mol·L1)门；c(D <105mol·L1可认为M离子沉淀完全；lg0.5=一0.3}。下列 叙述不正确的是() A.由a点可求得Fe(OH)3的溶度积数量级为10-9 B.室温下，pH=4时A1(OH)3的溶解度约为0.0078g pH C.溶液中浓度均为0.01mol·L-1的A13+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.当0.5mol·L1的Cu+中混有0.01mol·L1A13+时，可通过调节pH除去A13+而不 损耗Cu+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 c 元素的基态原子价层电子排布是ns”np D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 E 元素的基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： (1)元素B的基态原子的价层电子的轨道表示式为 ,元素F基态原子的简化电子 排布式为 ,在第四周期元素中其基态原子只有一个未成 对电子的元素共有 种。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A,电负性由大到小：D>C>B>A B.第一电离能由大到小：D>C>B>E C.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>D D.最简单氢化物的沸点：C<B (3)A与D形成的DA3中，中心原子D原子上的价层电子对数是 ;A一D一A键 角：DA3 DA(填“大于”或“小于”)。 (4)过量M单质和D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是 ;元素M与Cu的第二电离能分别为I2(M)=1561kJ·mol1, I2(Cu)=1958kJ·mol-1,I2(Cu)>I2(M0的原因是 16.(15分)依据酸碱中和滴定实验原理可拓展定量实验。如可用双指示剂滴定法测定烧碱样 品中Na2CO3杂质的质量分数。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品1.000g,溶解后配制成100mL溶液，备用； ②将0.2000mol·L1HCI标准溶液装入酸式滴定管中，调零，记录起始读数V。=0.10mL: ③用碱式滴定管取20.Q0mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；用HC1标准溶液滴 定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数V1=2l,80mL; ④再向锥形瓶内滴加2滴指示剂，继续用HC1标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管 的读数V2=23.80mL。 回答下列问题： (1)将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、量简外，还必须用到的玻璃仪器有 ;洗涤滴定管前必须进行的操作 是 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1. (2)第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为 (3)第二次滴定所用指示剂是 ;判断第二终点的现象是 (4)排出酸式滴定管中的气泡，应选择图中的 (填标号)。 ① ② ③ ④ (5)样品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= %(计算结果保留小数点后2位)。 (6)下列操作会导致测得的Na2CO3质量分数偏低的是 (填标号)。 A.到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B.记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面 C.到达第二终点前，锥形瓶中有少许液体溅出 D.到达第二终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 17.(14分)实验室以含锌废液（溶质主要成分为ZnS04,及少量的Fe+、Mn+)为原料制备碱式 碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的实验流程如下： Na2S2Oa 试剂X NHHCO 含锌废液一 氧化除锰 调节pH 沉锌 过滤 +ZnC03·2Zn(OD2 MnO2 Fe(OHa C02 滤液 O 12 已知：①S2O?的结构式为 ②常温下，Kp[Fe(OHD3]=1.0×10-38 回答下列问题： (1)SO号中S原子的杂化方式为 “氧化除锰”操作中生成MnO2和SO的离子 方程式为 0 (2)为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择 ;常温下，调节溶液的pH,使溶液 中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为 。 (当溶液中某离子浓度c≤1.0 ×105mol·L1时，可认为该离子沉淀完全) (3)流程“沉锌”后接着需要“过滤”产品。过滤需用到下列仪器中的 (填标号)，为了 确保产品纯度高需要对产品进行洗涤，简述判断固体洗涤干净的方法： 7。 (4)ZnCO3·2Zn(OH)2可进一步转化为ZnO,需进行的操作是 18.(15分)Na2SO3和NaHSO3均是常见的化工原料，可用于食品防腐、漂白、抗氧化等，也可用 于造纸工业和纺织工业。已知25℃时，H2SO3和CH,COOH的电离平衡常数如下表： 酸 H2 SO CH COOH 电离平衡常数 K1=1.4×10-2,K2=6.0×10-8 K.=1.75×106 (1)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的主要原因： 加水稀释Na,S0,溶液，c(SO?) c(HSO,)的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25℃时，浓度均为0.1mol·L1的a.Na2SO3、b.NaHSO3、c.CH,COONa溶液，pH由 大到小的顺序为 (用相应字母作答)。 (3)烟气中的SO2可用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。当吸收液与SO2 反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的 pH升至8左右时再生完毕，可再次使用。 ApH8的吸收液 离子交换膜 浓硫酸 B so H2 -Na* SO号 HSO pH约为6的吸收液 稀硫酸 25℃时，吸收液的pH随微粒组成的变化关系见下表（已知1g6=0.8): m(SO):n(HSO3) 91:9 1:1 9:91 pH 8.5 x 6.2 ①A电极的名称为 ②B电极上发生的主要反应为 ③计算x= ;当吸收液呈中性时，溶液中c(Na+)、c(HSO)和c(SO?)由大到 小的顺序为 ④若在B极区产生了490gH2SO4,则A极区溶液质量增加了 线