题型10 电解质溶液及图像分析（题型专练）（广东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型10 电解质溶液及图像分析目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 微粒浓度大小判断 考向02 四大平衡常数的应用【重】 考向03 图像分析【难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 电解质溶液相关知识点的命题在广东高考中有较大的关注度，但并非在选择题里，而是在反应原理综合题里，难度不大，但情境较为陌生、综合度较高。问题的设置上着重于溶液中平衡的移动分析（弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析）、粒子浓度的计算与比较(电荷守恒、元素守恒、质子守恒的应用)、盐类水解程度的判断、pH的相关计算、弱电解质电离平衡常数的计算与大小比较等。形式上更喜欢结合图像进行分析，考查了学生的综合分析能力。 考向01 微粒浓度大小判断 【例1-1】（2025·广东中山·模拟预测）已知：的；在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A．该溶液的 B． C． D． 【例1-2】（2025·广东江门·一模）难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， （1）巧用守恒思想,明确定量关系。 元素守恒 分析：电解质溶液中原子数目不变，符合元素守恒 举例：在(NaHCO3)溶液中 电荷守恒 分析：电解质溶液中阳离子电荷总数与阴离子电荷总数相等，溶液呈电中性 举例：在(NaHCO3)溶液中 质子守恒 分析：根据，由水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的(H+)或(OH-)虽与其他离子结合以不同形式存在，但其总量不变 举例：在(K2S)溶液中 （2）溶液中粒子浓度大小比较解题流程。 【变式1-1】（2025·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 【变式1-2】（2025·广东广州·三模）二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．二乙胺属于二元碱 B．的电离方程式 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 考向02 四大平衡常数的应用 【例2-1】（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A．图1中A点溶液 B．图1中段显著下降是因 C．的电离常数数量级为 D．NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 【例2-2】（2025·广东茂名·月考）与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的浓度分数一直不变 B．反应的平衡常数的数量级为 C．时， D．当溶液中与的浓度相等时， 1．平衡常数之间的关系 已知:常温下,H2S的电离常数为Ka1、Ka2,Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度积常数分别为Ksp、Ksp′、Ksp″。 （1）水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系。 常温下的Na2S溶液中,S2-的水解常数Kh1=,HS-的水解常数Kh2=。 （2）水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。 常温下的CuCl2溶液中,Cu2+的水解常数Kh=。 （3）平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系。 ①反应CuS(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常数K=。 ②反应CuS(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=。 （4）判断溶液的酸碱性。 NaHS溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。 上述判断的理由是HS-的水解常数()大于其电离常数(Ka2)。 2．根据图形节点求算弱电解质的电离平衡常数 （1）由图形起点计算平衡常数。 （2）由图形交点计算平衡常数。 【变式2-1】（24-25高三·广东广州·开学考试）常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．的电离平衡常数是 C．水溶液中： D．水溶液加水稀释，降低 【变式2-2】（24-25高三上·广东·调研）常温下，在溶液中滴加溶液，溶液pH与［，、、］的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表pH与的关系 B．a点溶液中存在： C．的平衡常数 D．T点坐标为 考向03 图像分析 【例3-1】（24-25高三上·广东清远·阶段考试）298 K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298 K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B．常温下， C．时，一定存在 D．时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 【例3-2】室温时，用的标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。、、。下列说法错误的是 A．a点有黄色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，的浓度为 D．b点溶液中， 1．电解质溶液的稀释图像 （1）25 ℃时相同体积、相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液的稀释。 稀释相同的倍数, CH3COOH溶液 的pH大 稀释到相同的pH, 盐酸加入的水多 （2）25 ℃时相同体积、相同pH的盐酸、CH3COOH溶液的稀释。 稀释相同的倍数, 盐酸的pH大 稀释到相同的pH, CH3COOH溶液 加入的水多 （3）pH与稀释倍数的线性关系。 ①HY为强酸、HX为弱酸; ②A、B两点的溶液中:c(X-)=c(Y-); ③水的电离程度: D>C>A=B ①MOH为强碱、ROH为弱碱; ②c(ROH)>c(MOH); ③水的电离程度: A>B 2．两种离子积图像[K=c(X+)·c(Y-)] （1）双曲线型。 不同温度下水的离子积曲线 常温下,CaSO4的离子积曲线 曲线上的点都满足该温度下的Kw 曲线上的点都满足该温度下的Ksp ①A、C、B三点溶液均为中性,温度依次升高,Kw依次增大; ②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,Kw=1×10-14; ③AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点:c(H+)<c(OH-) ①A、C点在曲线上,A→C的变化为增大 c(S),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变; ②B点在曲线的上方,Q>Ksp,将会有沉淀生成; ③D点在曲线的下方,Q<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4 （2）直线型(pM-pR曲线)。 图像 坐标 含义 pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数 图像 信息 ①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-); ②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3; ③X点对CaCO3要析出沉淀,对CaSO4是不饱和溶液,能继续溶解CaSO4; ④Y点:c(S)>c(Ca2+),两者的浓度积等于10-5; ⑤Z点:c(C)<c(Mn2+),两者的浓度积等于10-10.6 3．酸碱中和滴定曲线分析 （1）滴定曲线特点。 滴定 反应 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 20.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸、CH3COOH溶液 0.1 mol/L盐酸滴定20.0 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液、氨水 滴定 曲线 曲线 起点 强碱滴定强酸的曲线起点低于强碱滴定弱酸的曲线起点 强酸滴定强碱的曲线起点高于强酸滴定弱碱的曲线起点 pH 突跃 点 强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应)的 滴定 终点 的pH 强碱与强酸反应时,终点pH=7; 强碱与弱酸反应时,终点pH>7 强酸与强碱反应时,终点pH=7; 强酸与弱碱反应时,终点pH<7 （2）滴定曲线上的特殊点的分析与应用。 ①室温下,向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示: ②各点的特点及意义。 （3）滴定曲线图中各特殊点对水电离程度的影响。 室温下,向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH及水电离程度的变化图像: 点 溶质 水的电离情况 A CH3COOH 抑制 B CH3COOH、CH3COONa 抑制 C CH3COOH、CH3COONa 正常电离 D CH3COONa 促进 E CH3COONa、NaOH 抑制 F CH3COONa、NaOH 抑制 4．分布率曲线分析 分布率曲线图是指以pH[或c(OH-)、c(H+)]为横坐标、各组分的分布系数为纵坐标的关系 曲线。 电解质 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸[以草酸(H2C2O4)为例] 图像 图像特点 （1）随着pH增大,溶质分子减少、离子逐渐增多; （2）体现不同pH时溶质的不同存在形式以及比例; （3）同pH时各种溶质粒子的分布系数之和等于1 信息应用 如图：Ka==c(H+)=10-4.76 如图A点: Ka1==c(H+)=10-1.2 如图B点: Ka2==c(H+)=10-4.2 5．对数图像及对数曲线 （1）对数图像的特点:由于离子浓度、平衡常数等数值很小,经对数换算后转化为常用的数值范围。 （2）常考图像举例。 pOHpH曲线 KOH溶液与二元弱酸(H2X)反应,溶液pH与离子浓度曲线 pcpOH曲线 表示一元酸与一元碱中和过程中H+与OH-浓度的关系 同pH时,各粒子浓度的大小 0.1 mol/L H3PO3溶液含磷粒子的pcpOH关系 a.Q点溶液显中性; b.M点溶液显酸性,N点溶液显碱性,这两点水的电离程度相同 a.二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度; b.N代表一级电离的曲线,M代表二级电离的曲线; c.根据F点的坐标计算Ka1=10-4.4,根据E点的坐标计算Ka2=10-5.4 a.三条曲线,三种粒子,是二元弱酸; ①是HP,②是H2P,③是H3PO3; b.X点c(HP)= c(H2P),根据横坐标可计算Ka2; c.Z点c(H2P)=c(H3PO3),根据横坐标可计算Ka1 【变式3-1】常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A．a点存在： B．b点存在： C．随着酸性的增强，溶液中逐渐增大 D．反应的 【变式3-2】常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A．L3代表~pH的变化关系 B．的数量级为10-16 C．d点存在：c(HNO2)+c(NO)=c(Na+) D．Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)Zn2+(aq)+2NO(aq)+2H2O(l)  K=105.25 1．（2025·广西·高考真题）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 2．（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 3．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 4．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 5．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 6．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1中 B．溶液2中 C．溶液3中 D．上述实验可证明 7．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 8．（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 9．（2025·浙江·高考真题）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 10．（2024·福建·高考真题）将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A．时，溶液的 B．任意下均有： C．的平衡常数为 D．时， 11．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型10 电解质溶液及图像分析目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 微粒浓度大小判断 考向02 四大平衡常数的应用【重】 考向03 图像分析【难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 电解质溶液相关知识点的命题在广东高考中有较大的关注度，但并非在选择题里，而是在反应原理综合题里，难度不大，但情境较为陌生、综合度较高。问题的设置上着重于溶液中平衡的移动分析（弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析）、粒子浓度的计算与比较(电荷守恒、元素守恒、质子守恒的应用)、盐类水解程度的判断、pH的相关计算、弱电解质电离平衡常数的计算与大小比较等。形式上更喜欢结合图像进行分析，考查了学生的综合分析能力。 考向01 微粒浓度大小判断 【例1-1】（2025·广东中山·模拟预测）已知：的；在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A．该溶液的 B． C． D． 【答案】B 【解析】A．溶液中的能发生电离也能发生水解，则计算pH时，使用两性物质近似公式，则，溶液中的，，与选项不符，A错误； B．元素守恒要求所有含磷相关微粒的总浓度等于初始浓度，即，B正确； C．电荷守恒应为，选项中缺少，C错误； D．质子守恒应为，选项D的表达式不符合质子守恒关系，D错误； 故选B。 【例1-2】（2025·广东江门·一模）难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 （1）巧用守恒思想,明确定量关系。 元素守恒 分析：电解质溶液中原子数目不变，符合元素守恒 举例：在(NaHCO3)溶液中 电荷守恒 分析：电解质溶液中阳离子电荷总数与阴离子电荷总数相等，溶液呈电中性 举例：在(NaHCO3)溶液中 质子守恒 分析：根据，由水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的(H+)或(OH-)虽与其他离子结合以不同形式存在，但其总量不变 举例：在(K2S)溶液中 （2）溶液中粒子浓度大小比较解题流程。 【变式1-1】（2025·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A． CO的水解分两步进行，主要第一步水解为CO+H2O⇌HCO+OH-，而非直接生成H2CO3，A错误； B．NaOH恰好转化为NaHCO3时，溶质为NaHCO3，电荷守恒应为，而选项中未体现2c(CO)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(CO2)，溶质为NaHCO3。HCO的水解常数Kh=Kw/Ka1≈2.2×10-8，大于其电离常数Ka2=4.7×10-11，故HCO水解为主，c(H2CO3)＞c(CO)，C正确； D．NaOH与H2CO3的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 【变式1-2】（2025·广东广州·三模）二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．二乙胺属于二元碱 B．的电离方程式 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 【答案】B 【解析】A．二乙胺分子中含有一个可接受质子的氨基，属于一元弱碱，而非二元碱，A错误； B．盐酸盐为强酸弱碱盐，在水中完全电离为和，电离方程式正确，B正确； C．该盐溶液因水解呈酸性，稀释时水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，溶液酸性减弱，pH升高而非降低，C错误； D．根据物料守恒，溶液中应满足，D错误； 综上，答案是B。 考向02 四大平衡常数的应用 【例2-1】（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A．图1中A点溶液 B．图1中段显著下降是因 C．的电离常数数量级为 D．NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 【答案】D 【分析】刚开始滴入FeSO4溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【解析】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，而是氢氧化钠的电离，氢氧化钠电离抑制水的电离，故c(H+)水<10-7mol/L，A错误； B．AB段溶液仍呈强碱性（pH较高），此时主要以离子形式存在，生成的HClO会与OH⁻反应生成，不会大量存在，pH下降主要因反应消耗OH-（如氧化Fe2+生成Fe(OH)3消耗OH-），而非生成HClO，B错误； C．HClO的，图2中当时pH≈7.5，Ka≈3×10⁻8，数量级为10-8，C错误； D．NaClO为“84”消毒液主要成分，在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，HClO是漂白有效成分，放置后HClO浓度增大，漂白效果更好，D正确； 故选D。 【例2-2】（2025·广东茂名·月考）与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的浓度分数一直不变 B．反应的平衡常数的数量级为 C．时， D．当溶液中与的浓度相等时， 【答案】B 【分析】向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。 【解析】A．向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误； B．反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，，此时，所以该反应的平衡常数的数量级为，B正确； C．常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误； D．由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D错误； 故选B。 1．平衡常数之间的关系 已知:常温下,H2S的电离常数为Ka1、Ka2,Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度积常数分别为Ksp、Ksp′、Ksp″。 （1）水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系。 常温下的Na2S溶液中,S2-的水解常数Kh1=,HS-的水解常数Kh2=。 （2）水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。 常温下的CuCl2溶液中,Cu2+的水解常数Kh=。 （3）平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系。 ①反应CuS(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常数K=。 ②反应CuS(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=。 （4）判断溶液的酸碱性。 NaHS溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。 上述判断的理由是HS-的水解常数()大于其电离常数(Ka2)。 2．根据图形节点求算弱电解质的电离平衡常数 （1）由图形起点计算平衡常数。 （2）由图形交点计算平衡常数。 【变式2-1】（24-25高三·广东广州·开学考试）常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．的电离平衡常数是 C．水溶液中： D．水溶液加水稀释，降低 【答案】B 【分析】常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液时，溶液中MOH的浓度减小，M+浓度增大、溶液pH增大，则曲线①代表δ(M+)、曲线②代表pH的变化。 【解析】A．由分析可知，曲线①代表δ(M+)，故A错误； B．由图可知，a点时溶液中MOH与M+浓度相等，溶液pH为9.55，则MOH的电离平衡常数为= c(OH-)=，故B正确； C．MCl溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．MCl是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故D错误； 故选B。 【变式2-2】（24-25高三上·广东·调研）常温下，在溶液中滴加溶液，溶液pH与［，、、］的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表pH与的关系 B．a点溶液中存在： C．的平衡常数 D．T点坐标为 【答案】D 【分析】根据电离常数表达式可知，，根据图像数据可知，、、对应的依次为11.53、6.93、2.21.越大，电离常数越小，所以，，，。故、、代表、、与pH的关系，以此解题。 【解析】A．由分析可知，代表pH与的关系，A错误； B．由分析可知代表，则a点对应第一步电离，，B错误； C．由分析可知，Ka2=10-6.93，Ka3=10-11.53，则的平衡常数，C错误； D．由分析可知，，则，D正确； 故选D。 考向03 图像分析 【例3-1】（24-25高三上·广东清远·阶段考试）298 K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298 K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B．常温下， C．时，一定存在 D．时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 【答案】C 【分析】是二元弱酸，存在两步电离， 。随着增大，溶液中减小，根据勒夏特列原理，的电离平衡正向移动，而的物质的量分数逐渐减小 ，因此曲线 a表示的物质的量分数随的变化；在较小时，主要是的电离，电离产生，使得HA−的物质的量分数逐渐增大；当继续增大，进一步电离生成，的物质的量分数又逐渐减小，所以曲线 b表示 的物质的量分数随的变化；因为是H2​A二级电离的产物，在较小时，H2​A主要发生一级电离，含量少；随着增大，HA−不断电离产生，的物质的量分数逐渐增大，故曲线 c表示的物质的量分数随的变化。 【解析】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量分数随的变化，A正确； B．由图可知，pH=7时，，所以的，pH=13时，，所以的，则，B正确； C．时，若此溶液只是的溶液时，存在电荷守恒；若该溶液由于其他的盐组成时，电荷守恒中含包含其他阳离子的浓度，因此不一定存在，C错误； D．时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 【例3-2】室温时，用的标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。、、。下列说法错误的是 A．a点有黄色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，的浓度为 D．b点溶液中， 【答案】C 【解析】A．滴定早期首先生成的 AgI（Ksp 最小）为黄色沉淀，故A正确； B．由滴定曲线三处“跃变”对应依次沉淀完 I⁻、Br⁻、Cl⁻，结合 0.100 mol·L⁻¹ AgNO3 滴定 15.00 mL 混合液，总共消耗 4.50 mL AgNO3，可知三种卤素离子等浓度，逐一计算得原溶液中，故B正确； C．“某离子浓度降至 1.0 × 10-5mol·L-1以下即视为沉淀完全”。若 [Br⁻] ≤ 1.0 × 10-5 mol·L-1，则 ，对应 ，故C错误； D．在第二“跃变”刚结束(Br-刚沉淀完全)时，体系中 [Cl⁻] 尚未开始显著下降，因 Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，此时溶液中必有微量 Br-、I- 共存，且因 Ksp(AgBr) / Ksp(AgI) ≈ 6.7 × 103，可推得c (Br⁻) > c(I⁻)，又 Cl⁻ 尚未沉淀，故有c (Br⁻) > c(I⁻) >c(I⁻)，故 D 正确； 故选C。 1．电解质溶液的稀释图像 （1）25 ℃时相同体积、相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液的稀释。 稀释相同的倍数, CH3COOH溶液 的pH大 稀释到相同的pH, 盐酸加入的水多 （2）25 ℃时相同体积、相同pH的盐酸、CH3COOH溶液的稀释。 稀释相同的倍数, 盐酸的pH大 稀释到相同的pH, CH3COOH溶液 加入的水多 （3）pH与稀释倍数的线性关系。 ①HY为强酸、HX为弱酸; ②A、B两点的溶液中:c(X-)=c(Y-); ③水的电离程度: D>C>A=B ①MOH为强碱、ROH为弱碱; ②c(ROH)>c(MOH); ③水的电离程度: A>B 2．两种离子积图像[K=c(X+)·c(Y-)] （1）双曲线型。 不同温度下水的离子积曲线 常温下,CaSO4的离子积曲线 曲线上的点都满足该温度下的Kw 曲线上的点都满足该温度下的Ksp ①A、C、B三点溶液均为中性,温度依次升高,Kw依次增大; ②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,Kw=1×10-14; ③AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点:c(H+)<c(OH-) ①A、C点在曲线上,A→C的变化为增大 c(S),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变; ②B点在曲线的上方,Q>Ksp,将会有沉淀生成; ③D点在曲线的下方,Q<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4 （2）直线型(pM-pR曲线)。 图像 坐标 含义 pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数 图像 信息 ①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-); ②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3; ③X点对CaCO3要析出沉淀,对CaSO4是不饱和溶液,能继续溶解CaSO4; ④Y点:c(S)>c(Ca2+),两者的浓度积等于10-5; ⑤Z点:c(C)<c(Mn2+),两者的浓度积等于10-10.6 3．酸碱中和滴定曲线分析 （1）滴定曲线特点。 滴定 反应 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 20.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸、CH3COOH溶液 0.1 mol/L盐酸滴定20.0 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液、氨水 滴定 曲线 曲线 起点 强碱滴定强酸的曲线起点低于强碱滴定弱酸的曲线起点 强酸滴定强碱的曲线起点高于强酸滴定弱碱的曲线起点 pH 突跃 点 强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应)的 滴定 终点 的pH 强碱与强酸反应时,终点pH=7; 强碱与弱酸反应时,终点pH>7 强酸与强碱反应时,终点pH=7; 强酸与弱碱反应时,终点pH<7 （2）滴定曲线上的特殊点的分析与应用。 ①室温下,向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示: ②各点的特点及意义。 （3）滴定曲线图中各特殊点对水电离程度的影响。 室温下,向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH及水电离程度的变化图像: 点 溶质 水的电离情况 A CH3COOH 抑制 B CH3COOH、CH3COONa 抑制 C CH3COOH、CH3COONa 正常电离 D CH3COONa 促进 E CH3COONa、NaOH 抑制 F CH3COONa、NaOH 抑制 4．分布率曲线分析 分布率曲线图是指以pH[或c(OH-)、c(H+)]为横坐标、各组分的分布系数为纵坐标的关系 曲线。 电解质 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸[以草酸(H2C2O4)为例] 图像 图像特点 （1）随着pH增大,溶质分子减少、离子逐渐增多; （2）体现不同pH时溶质的不同存在形式以及比例; （3）同pH时各种溶质粒子的分布系数之和等于1 信息应用 如图：Ka==c(H+)=10-4.76 如图A点: Ka1==c(H+)=10-1.2 如图B点: Ka2==c(H+)=10-4.2 5．对数图像及对数曲线 （1）对数图像的特点:由于离子浓度、平衡常数等数值很小,经对数换算后转化为常用的数值范围。 （2）常考图像举例。 pOHpH曲线 KOH溶液与二元弱酸(H2X)反应,溶液pH与离子浓度曲线 pcpOH曲线 表示一元酸与一元碱中和过程中H+与OH-浓度的关系 同pH时,各粒子浓度的大小 0.1 mol/L H3PO3溶液含磷粒子的pcpOH关系 a.Q点溶液显中性; b.M点溶液显酸性,N点溶液显碱性,这两点水的电离程度相同 a.二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度; b.N代表一级电离的曲线,M代表二级电离的曲线; c.根据F点的坐标计算Ka1=10-4.4,根据E点的坐标计算Ka2=10-5.4 a.三条曲线,三种粒子,是二元弱酸; ①是HP,②是H2P,③是H3PO3; b.X点c(HP)= c(H2P),根据横坐标可计算Ka2; c.Z点c(H2P)=c(H3PO3),根据横坐标可计算Ka1 【变式3-1】常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A．a点存在： B．b点存在： C．随着酸性的增强，溶液中逐渐增大 D．反应的 【答案】A 【分析】由题意可知，向草酸钙浊液中通入氯化氢气体时，发生的反应为：草酸钙与盐酸先反应生成氯化钙和草酸氢钙，完全反应后，过量的盐酸与草酸氢钙反应生成草酸和氯化钙，则反应中，溶液的pH减小，溶液中钙离子浓度增大、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸的浓度增大。 【解析】A．电离常数Ka2(H2C2O4)= =10-3.82，则溶液pH为3.82时，溶液中的草酸根离子和草酸氢根离子浓度相等；a点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合守恒关系可得：；由电离常数Ka1(H2C2O4)= 可知，溶液中=＞1，所以a点溶液中存在：，A错误； B．由图可知，b点溶液pH为7，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液中存在电荷守恒关系：， 则b点溶液中存在：，B正确； C．由分析可知，反应时，随着溶液酸性的增强，溶液中草酸浓度逐渐增大，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-3.33，D正确； 故选A。 【变式3-2】常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A．L3代表~pH的变化关系 B．的数量级为10-16 C．d点存在：c(HNO2)+c(NO)=c(Na+) D．Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)Zn2+(aq)+2NO(aq)+2H2O(l)  K=105.25 【答案】D 【分析】HNO2溶液中滴加NaOH时，随pH增大而增大，故随pH增大而减小，L1代表~pH的变化关系；Mn(OH)2的更大，相同pH时c(Mn2+)更大，pX更小，L3代表~pH的变化关系；则L2代表~pH的变化关系。 【解析】A．由分析可知，~pH的变化关系，对应图像中曲线L1，而非L3，A错误； B．取L3上pH=10，、pX=5，，，B错误； C．d点为HNO2与NaOH反应后的溶液，pH=7时电荷守恒：，因，则，所以，C错误； D．反应的平衡常数K=。由L1上a点得；L2上b点得，代入得，D正确； 故答案选：D。 1．（2025·广西·高考真题）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 【答案】D 【分析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的  0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【解析】A．由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确； B．Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确； C．Ⅰ中理论开始沉淀时，=，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确； D．由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误； 故答案选D。 2．（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【解析】A．在 溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数，A正确； B．AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确； C．在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误； D．盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确； 故选C。 3．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【解析】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 4．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【解析】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 5．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 【答案】A 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【解析】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 6．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1中 B．溶液2中 C．溶液3中 D．上述实验可证明 【答案】C 【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及； 【解析】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确； 故选C。 7．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【解析】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 8．（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】A 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【解析】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误； 故选A。 9．（2025·浙江·高考真题）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 【答案】D 【解析】A．，K==，A正确； B．，K==，B正确； C．，K==，C正确； D．=，由于，，D错误； 答案选D。 10．（2024·福建·高考真题）将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A．时，溶液的 B．任意下均有： C．的平衡常数为 D．时， 【答案】D 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【解析】A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 11．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【解析】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0．01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 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