4.2生活中的水溶液 同步讲义-2025-2026学年浙教版八年级上册科学

本初中科学讲义聚焦“生活中的水溶液”核心知识点，系统梳理溶液的组成与特征、物质溶解性及影响因素、溶解度与溶液配制等内容。从生活现象引入，经悬浊液乳浊液与溶液的概念辨析，到溶解度曲线的定量分析，再到溶液配制的实验操作，构建完整学习支架。 资料特色在于以思维导图整合知识体系，经典例题设计溶解影响因素探究等实验，培养科学思维与探究实践能力。强化提升中溶液配制误差分析等内容，落实科学观念，课中辅助教学效率提升，课后助力学生查漏补缺，巩固知识应用。

新浙教版八上科学第四章 水与人类 4.2生活中的水溶液 ( 01 学习目标 ) 1、 认识溶液由溶质和溶剂组成，了解溶解过程及乳化现象。 2、 知道水是重要的溶剂，理解物质溶解性与温度的关系。 3、 学会配制一定溶质质量分数的溶液，树立安全使用和环保处理溶液的意识。 ( 0 2 思维导图 ) ( 0 3 基础知识 ) ☀知识点一 物质的溶解 1.生活中的现象 (1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。 (2)将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。 (3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。 A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐 如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。 2.溶质、溶剂和溶液 (1)溶质：被溶解的物质称为溶质。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。 (3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。 3.溶液的组成 (1)溶液的组成：溶质和溶剂。(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。 4.溶液的名称 碘溶解在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。 5.溶液中溶质和溶剂的判断 在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。 ①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。 ②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。 ③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。 6.溶液的特征 (1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。 (2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。 (3)混合物 7.常用的溶剂 (1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。 (2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。 8.悬浊液和乳浊液 (1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。 (2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。 (3)溶液悬浊液、乳浊液的比较：都是属于混合物 名称 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 9.药物的取用 (1)固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用_药匙_取，必要时可用纸槽取。 (2)液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 (3)用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 ☀知识点二 物质的溶解性 溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。 1.溶解性 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 (2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。 2.物质溶解时的吸热和放热现象 实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。 ☀知识点三 物质的溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液 （一）定义 (1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意： ①溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。 （二）饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点) 在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 (1)一般规律： A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 (2)特殊情况(如氢氧化钙)： A．加溶剂 B.降温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质 说明： ①熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度。 （三）判断溶液是否饱和的方法(难点) 判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。 （四）浓溶液和稀溶液 浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 （五）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关 联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 ③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 2.物质的溶解度 （一）溶解度 (1)溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 (2)溶解度“四要素” ①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。 ③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。 ④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。 （二）溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/克(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 （三）溶解度受温度影响的表示方法 (1)列表法 通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。 物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖 溶解度/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192 203.9 （四）溶解度曲线 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 ①表示物质的溶解度随温度的变化情况。 ②表示同一物质在不同温度时的溶解度。 ③表示不同物质在同一温度时的溶解度。 ④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。 ⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。 ⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 （五）溶解度曲线的变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 气体溶解度 ①气体溶解度的定义 气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。 例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。 ②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。 气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。 ☀知识点四 溶液的配制 1.溶质质量分数的定义 溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。 溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 ①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。 ②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质) ③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。 ④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。 ⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法， 2.溶质质量分数的意义 溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。 3.溶液的配制 实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。 实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。 实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。 (1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。 (2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 (3)溶解：用玻璃棒搅拌（作用：加速溶解），使氯化钠溶解。 (4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。 误差分析： (1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： ①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水 ④固体药品不干燥或含有杂质等。 ⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面了。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 4.浓溶液配制稀溶液 溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀） 注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； ( 0 4 经典例题 ) ღ题型一 溶液、悬浊液、乳浊液 【例1】关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 【解答】解：A、物质分散到水中形成均一稳定的混合物，才属于溶液，有的物质分散到水中不能形成溶液，例如植物油，故A错； B、汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错； D、溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。 故选：D。 【例2】建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A．B． C． D． 【解答】解：甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子，在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，则加水后蔗糖分子的个数不变；设10%的蔗糖溶液的密度为ρ1，设5%的蔗糖溶液的密度为ρ2，稀释后蔗糖溶液的体积为V，则ρ1×50mL×10%＝ρ2×V×5%，V，蔗糖溶液的密度比水大，ρ1＞ρ2，则V＞100mL；观察图像，B能表示稀释后蔗糖溶液模型。 故选：B。 【例3】小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。回答下面小题。 用“〇”表示丙溶液中的方糖微粒，如图表示溶液中微粒分布情况最合理的是（　　） A．B． C． D． 【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质都相同，由图示可知只有C答案是均一、稳定的混合物。 故选：C。 【例4】关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④ 【解答】解：①溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，是蓝色的，故①错误； ②溶液、浊液都属于混合物，故②错误； ③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故③错误； ④浊液都是不均一、不稳定的混合物，故④正确； ⑤溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑤正确； 故选：C。 【例5】下列少量物质加入到试管中（如图），充分混合后形成悬浊液的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 B、面粉难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。 C、植物油易溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。 D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选：B。 【例6】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．奶、洁净的空气、澄清石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．新鲜的血液、肥皂水、碘洒 D．钡餐的混合液体、泥浆、汽水 【解答】解：A、奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液；洁净的空气不属于乳浊液；澄清石灰水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合排列顺序，故选项A错误。 B、矿泉水是可溶性矿物质等分散到水中形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；自来水也属于溶液；汽油与水互不相溶，二者混合物属于乳浊液，不符合排列顺序，故选项B错误。 C、新鲜的血液是由难溶性固体与液体组成的悬浊液；肥皂水是乳浊液；碘酒是溶液，符合排序顺序，故选项C正确。 D、钡餐是一种不溶性粉末和水混合后的液体，属于悬浊液；泥浆属于悬浊液，汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合排列顺序，故选项D错误。 故选：C。 【例7】将日常生活中①面粉②食用油③食盐④冰块，分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，其中能形成溶液的是 （填序号），溶液是 的、稳定的混合物。 【解答】解：①面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液；②食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；③食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；④冰块与水混合，是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液。溶液是均一、稳定的混合物。 故答案为：③；均一。 【例8】下列物质：①冰水混合物，②食用油滴入水中，搅拌，③白酒，④钡餐，⑤木炭粉放入水中，搅拌，⑥铁粉放入水中，搅拌，⑦油脂放入汽油中，搅拌，⑧碘放入酒精中，搅拌。 其中属于溶液的是 ，（填序号，下同）；属于悬浊液的是 。 【解答】解：①冰水混合物是不同状态的水，属于纯净物，②食用油是液体，不溶于水，滴入水中能形成乳浊液；④白酒中含有酒精和水等物质，属于溶液，④钡餐中含有的硫酸钡难溶于水，形成的是悬浊液，⑤木炭不溶于水，放入水中搅拌，得到的是悬浊液，⑥铁粉不溶于水，放入水中形成的是悬浊液，油脂能溶于汽油，油脂放入汽油中形成的是溶液，⑧碘能溶于酒精，把碘放入酒精中，形成的是溶液。 故答案为：③⑦⑧；④⑤⑥。 ღ题型二 物质的溶解性 【例1】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【解答】解：A、碘微溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误； B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，故B错误； C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，且汽油具有很强的挥发性，快速挥发掉，故C正确； D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，故D错误。 故选：C。 【例2】小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。 颗粒大小 水及温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证猜想C，应选择 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 【解答】解：（1）实验①和实验②其他条件相同，只有温度不同，通过对比实验①和实验②的实验现象，温度高的溶解快，所以可验证猜想与水的温度有关；故答案为：A； （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关；故答案为：粉末状冰糖溶解快； （3）为了验证猜想C与是否搅拌有关，通过观察表中的数据，应选择其他条件相同，只有搅拌与否，故可以选择③和④进行比较；故答案为：③和④； （4）通过以上分析，该实验得出物质的溶解快慢与温度、颗粒的大小、以及是否搅拌有关；故答案为：温度、颗粒的大小、是否搅拌。 【例3】物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究： [提出假设] 假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快； 假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率； 假设三：颗粒大小因素： 。 [进行实验]设计实验验证假设二： 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 假设二正确 [反思评价] 在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 。 【解答】解：[提出假设]颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小溶解速率越快；故答案为：颗粒越小，溶解速率越快； [进行实验]假设二是搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率，所以在搅伴的情况下，硫酸铜晶体溶解得快；故答案为：快； [反思评价]溶解度只受温度，溶剂和溶质的性质的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度；故答案为：温度。 ღ题型三 物质的溶解度 【例1】将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　） A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解 【解答】解：A、蔗糖溶解得很快，形成的也可能是蔗糖的饱和溶液，故选项错误。 B、杯底无蔗糖固体剩余，形成的可能是恰好饱和的溶液，故选项错误。 C、溶液具有均一性，饱和溶液中杯中任一位置蔗糖水甜度也一致，故选项错误。 D、添加少量蔗糖后，蔗糖溶解，说明在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解蔗糖，能证明该蔗糖水为不饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 【例2】25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、原来的不饱和溶液中含有硝酸钾，溶质质量不会从零开始，错误； B、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量不会不变，错误； C、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，正确； D、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，错误； 故选：C。 【例3】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。 ④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。 故①②⑤符合题意。 故选：D。 【例4】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量一定相等 C．将t1℃时的两种物质的饱和溶液升温至t3℃时仍是饱和溶液 D．t1℃时，将甲、乙各34g分别加入到100g水中，充分溶解后所得的两种溶液的质量不相等 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态、质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故B错误； C、将t1℃时的两种物质的饱和溶液升温至t3℃时，甲、乙物质的溶解度增大，变成了不饱和溶液，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度时31.6g，乙物质的溶解度时37.2g，所以将甲、乙各34g分别加入到100g水中，甲物质不能全部溶解，乙物质可以全部溶解，充分溶解后所得的两种溶液的质量不相等，故D正确。 故选：D。 【例5】30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各20g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【解答】解：A、30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，则盐A是NaCl，不可能是KNO3，故选项说法错误。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、盐B是硝酸钾，30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、②中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，不能表明盐B此时的溶解度为44g，故选项说法错误。 故选：B。 【例6】在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　） A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算 【解答】解：设该可溶性盐在20℃时的溶解度为x x＝36g 故选：C。 【例7】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可知： （1）20℃时，A物质的溶解度 C物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为 。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度等于C物质的溶解度； （2）50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，其中溶质与溶液的质量比为25g：（25g+50g）＝1：3； （3）20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，A、B物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，C物质的溶解度减小，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C。 故答案为：（1）等于； （2）1：3； ღ题型四 溶液的配置 【例1】溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．100% B．100% C．% D．% 【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：。 故选：D。 【例2】甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，由图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则 x8.7g 则原溶液中溶质的质量分数为：100%＝17.4% 故选：B。 【例3】对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 【解答】解：A、100g食盐溶液中有10g食盐，溶液中溶质质量分数为100%＝10%，故选项含义的解读正确。 B、10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液中溶质质量分数为100%＜10%，故选项含义的解读错误。 C、180g水中溶解了20g食盐，溶液中溶质质量分数为100%＝10%，故选项含义的解读正确。 D、10%的食盐溶液中食盐和水的质量比为10%：（1﹣10%）＝1：9，则将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液中溶质质量分数为10%，故选项含义的解读正确。 故选：B。 【例4】用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，在该温度下，按如表所示的数据配制溶液。 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/克 30 40 50 60 水的质量/克 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 （填序号，下同）。 （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 。 （3）求①所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【解答】解：已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，即该温度下，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁就达到饱和状态。 （1）实验③是在该温度下，向100g水中的加入50g氯化镁，氯化镁能完全溶解，则所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2，故答案为：③； （2）实验④是在该温度下，向100g水中的加入60g氯化镁，充分搅拌，最多能溶解54.6g，氯化镁并不能完全溶解，即所得溶液为该温度下氯化镁的饱和溶液；故答案为：④； （3）实验①是在该温度下，向100g水中的加入30g氯化镁，能充分溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为23.1% 答：①所得溶液中溶质的质量分数为23.1%。 【例5】某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、 （填序号）、称量精盐并计算产率。 [实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 。 （3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 （写出一点即可）。 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、⑥、④、称量精盐并计算产率。 （2）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡。 （3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；向烧杯中倾倒量好的水时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。 【例6】室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 10 20 30 40 50 溶液质量/g 110 120 130 m 136 （1）表中m＝ 。 （2）计算第⑤次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数） （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 【解答】解：（1）第⑤次实验中，水的质量是100g，加入的溶质质量是50g，溶液为136g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，说明20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以第④次实验中，加入的40g氯化钠，只会溶解36g，所以m是136； （2）第⑤次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是100g，溶质是136g﹣100g＝36g，则溶质质量分数是：100%≈26.5%； 答：溶质质量分数是26.5%； （3）设需要加水的质量为x，则： 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g 答：需加入水300g。 ( 0 5 强化提升 ) 一、选择题 1．硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业．硫酸锰的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9% 【答案】C 【解析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①物质的溶解度随温度变化的变化情况，②判断通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出，③查出某种物质在某温度下的溶解度，从而计算出该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数：。 【解答】AB.由该物质的溶解度曲线可知，低于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，故A和B错误； C.由于高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，因此将100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出，故C正确； D.在100℃时，硫酸锰的溶解度是28克，则在100℃时，硫酸锰的饱和溶液中溶质的质量分数为，如果不说明温度，溶液的饱和或不饱和也就没有意义，故D错误。 故答案为：C。 2．下列有关溶液说法正确的是 （　　） A．澄清石灰水属于纯净物 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂 【答案】C 【解析】【分析】（1）溶液的基本概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯净的水是纯净物，不是溶液）。 （2）溶液的相关性质： 饱和溶液与不饱和溶液的浓度：同一溶质的饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大，因为浓度还与温度有关（如低温下的饱和溶液可能比高温下的不饱和溶液浓度小）； 溶质与溶剂的判断：由水和酒精构成的溶液中，通常水是溶剂，酒精是溶质，溶剂具有相对性，但水作溶剂时一般不将其作为溶质。 【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水两种物质组成，属于混合物，并非纯净物。故该选项错误。 B、同一溶质的饱和溶液浓度受温度影响，若温度不同，饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液小（如 20℃时的饱和硝酸钾溶液，浓度可能小于 80℃时的不饱和硝酸钾溶液）。故该选项错误。 C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。故该选项正确。 D、由水和酒精构成的溶液中，通常规定水为溶剂，酒精为溶质，不能将酒精作为溶剂（水作溶剂时，一般以水为基准）。故该选项错误。 故答案为：C。 3．如图所示，将5 mL液体加入装有几粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　) 实验编号 固体 液体 实验现象 I 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比————碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比————汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比————不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比————同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】【分析】要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。 【解答】A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。 C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故答案为：C。 4．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　) A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 【解析】【分析】溶液在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。 【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误； B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确； C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故C正确； D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确； 故答案为：A。 5．甲物质在20℃和30℃时的溶解度分别为30g和40g。20℃时，将20g 甲物质加入100g水中，并对所得溶液进行如图所示的操作，下列说法中，不正确的是(　　) A．①中溶质与溶液的质量比为1：6 B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大 C．①②③中溶液的溶质质量分数最大的为③ D．②中的溶液为饱和溶液 【答案】B 【解析】【分析】A. 根据溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； B.溶解度大小随温度的变化而变化； C.饱和溶液的溶质质量分数=； D.如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和。 【解答】 A.20℃时的溶解度分别为30克，20g甲能全部溶解在100g水中，所以①中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故A正确不符合题意； B.由图可知，①到②过程中温度不变，甲物质的溶解度不变，故B错误符合题意； C.由图可知，①是20℃时的不饱和溶液，②是20℃时的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数②＞①，③比②溶解得溶多，故溶液的溶质质量分数③＞②，所以溶液③的溶质质量分数最大，故C正确不符合题意； D.由图可知，②烧杯内还有未溶解的固体，所以是饱和溶液，故D正确不合题意。 故选D。 6．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①，再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是 (　　) A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 【解析】【分析】溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。 【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误； B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确； C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故C正确； D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确； 故答案为：A。 7．下列选项中的物质，依次为悬浊液、乳浊液和溶液的是 (　　) A．泥水、肥皂水、碘酒 B．饮用水、自来水、汽油和水的混合物 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、汽水 【答案】A 【解析】【分析】（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后固体小颗粒会沉降，如泥水。 （2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会分层，如肥皂水。 （3）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性，如碘酒。 【解答】A、泥水是固体小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液；肥皂水是小液滴分散在水中形成的乳浊液；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，依次为悬浊液、乳浊液和溶液，故该选项正确。 B、饮用水、自来水都属于溶液；汽油和水的混合物，汽油是小液滴分散在水中，属于乳浊液，不是依次为悬浊液、乳浊液和溶液，故该选项错误。 C、牛奶属于乳浊液；汽水属于溶液；石灰水属于溶液，不是依次为悬浊液、乳浊液和溶液，故该选项错误。 D、酒精属于纯净物；泥浆是固体小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液；汽水属于溶液，不是依次为悬浊液、乳浊液和溶液，故该选项错误。 故答案为：A。 8．关于物质的溶解，下列说法正确的是 (　　) A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在食用油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 【答案】D 【解析】【分析】（1）物质溶解时的热量变化相关知识：有些物质溶解时会放出热量，使溶液温度升高。（2）溶解度与温度的关系相关知识：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，溶解度随温度变化而变化；溶液中溶剂质量的变化相关知识：在溶解过程中，只要没有添加或蒸发溶剂，溶剂质量保持不变。 【解答】A、物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物才属于溶液，有的物质分散到水中不能形成溶液，例如植物油，A错误； B、汽油溶解在食用油中，能形成均一、稳定的混合物，B错误； C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，例如水，C错误； D、溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，D正确。 故答案为：D。 9．40 ℃时，恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是(　　) A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 【答案】D 【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。 影响溶解度大小的因素：溶质和溶剂的种类、温度。 【解答】恒温蒸发，导致水的质量减小，溶液达到饱和后有食盐析出，溶质的质量也减小，则溶液的质量减小。温度不变，食盐的溶解度不变，蒸发后食盐溶液由不饱和转化为饱和溶液，可知溶液的质量分数变大。 故答案为：D。 10．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述，正确的是（　　） A．溶液都是无色透明的 B．固体、液体和气体都可以作为溶质 C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 【答案】B 【解析】【分析】（1）溶液的特征：溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。 （2）溶质的状态：溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢气体）。同时，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液；溶剂是能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精。 【解答】A、溶液不一定都是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故该选项错误。 B、固体、液体和气体都可以作为溶质，比如氯化钠固体、酒精液体、氯化氢气体都能溶解在溶剂中形成溶液，故该选项正确。 C、植物油不溶于水，将植物油加入水中搅拌，形成的是乳浊液，不是溶液，故该选项错误。 D、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故该选项错误。 故答案为：B。 11．判断下列说法是否正确(正确的画“✔”，错误的画“×”)。 （1）溶液一定是无色的。 （2）均一、稳定的液体一定是溶液。 （3）溶液中的溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种。 （4）悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是都是混合物。 （5）浊液中分散的都是固体小颗粒。 【答案】（1）错误 （2）错误 （3）正确 （4）正确 （5）错误 【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液是蓝色的，含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，可知溶液也可能不是无色的。 （2）溶液均一、稳定，但均一、稳定的不一定是溶液。 （3）溶液中溶剂种类只有一种，但溶质种类可以有多种。 （4）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。 （5）浊液分为悬浊液和乳浊液。 【解答】（1）溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，可知说法错误。 （2）均一、稳定的不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一稳定的，但蒸馏水属于纯净物，可知说法错误。 （3）一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，即溶液中的溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，可知说法正确。 （4）悬浊液、乳浊液和溶液中均含有多种物质，可知都属于混合物，可知说法正确。 （5）乳浊液分散的是小液滴，悬浊液分散的是固体小颗粒，可知说法错误。 12．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。 【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。 故A正确，而B、C、D错误。 故选A。 13．要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　) ①升高温度至30℃ ②降低温度至 10℃ ③加2克氯化钠 ④加入2 克水 ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克 A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部 【答案】B 【解析】【分析】氯化钠溶液浓度的影响因素：溶液浓度（溶质质量分数）= 溶质质量 / 溶液质量 ×100%，需结合氯化钠的溶解度特点分析（氯化钠的溶解度随温度变化较小）： 温度变化：降低温度时，氯化钠溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，溶质质量减少，浓度降低；升高温度时，溶解度略增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，浓度不变。 溶质 / 溶剂变化：饱和溶液中加溶质，溶质不溶解，浓度不变；加溶剂，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低；蒸发溶剂后恢复原温，溶液仍为饱和溶液，溶质、溶剂比例不变，浓度不变；加同温度的饱和溶液，混合后仍为饱和溶液，浓度不变。 【解答】①升高温度至 30℃：氯化钠溶解度略增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，浓度不变。 ②降低温度至 10℃：氯化钠溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少，溶液浓度降低。 ③加 2 克氯化钠：饱和溶液不能继续溶解溶质，溶质、溶剂质量不变，浓度不变。 ④加入 2 克水：溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液浓度降低。 ⑤蒸发掉 2 克水，再恢复到 20℃：溶液仍为 20℃的饱和溶液，溶质、溶剂比例不变，浓度不变。 ⑥加入 20℃的氯化钠饱和溶液 2 克：混合后仍为 20℃的饱和溶液，浓度不变。 因此能改变浓度的措施是②④。 故答案为：B。 14．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 【答案】B 【解析】【分析】（1）溶解度的影响因素：固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时，溶解度不变。（2）饱和溶液的浓度与颜色：温度不变时，向饱和硫酸铜溶液中加水，部分晶体溶解后，溶液仍为该温度下的饱和溶液（因为有晶体剩余），因此溶质质量分数不变，溶液颜色（由溶质浓度决定）也不变。 【解答】A、加水后溶剂质量增加，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变浅。故该选项错误。 B、温度不变，硫酸铜的溶解度不变；所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶液颜色不变。故该选项正确。 C、加水后部分晶体溶解，溶质质量增加，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变深。故该选项错误。 D、溶解度不变，但溶液仍为饱和溶液，颜色不变，并非变深。故该选项错误。 故答案为：B。 15．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到烧杯乙中。实验二把5g 水和5g 氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论中，不正确的是 (　　) A．实验二中，乙溶液的溶质质量分数增大 B．实验一中，甲、乙溶液溶质质量分数相等 C．实验二中，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二中，甲、乙溶液中溶质质量相等 【答案】A 【解析】【分析】溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变，溶液达饱和后不再继续溶解该溶质。 【解答】A、溶液为饱和溶液，继续添加氯化钠，不能继续溶解，可知溶质的质量分数不变，故A错误，符合题意； B、溶液均一、稳定，倒出一部分，溶液中溶质的质量分数不变，故B正确，不符合题意； C、甲中加入溶剂，可知溶液将转化为不饱和溶液，故C正确，不符合题意； D、实验二中甲加的是水，溶质的质量不变，乙中加氯化钠，不能继续溶解，可知溶质的质量也不变，则甲乙溶液中溶质的质量相同，故D正确，不符合题意。 故答案为：A。 16．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的方法是(　　) A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液 B．先全部溶解，再蒸发全部溶剂 C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤 D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂 【答案】C 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性。 ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 ③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】 碳酸氢钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去小苏打（即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3）固体中的少量苏打（即碳酸钠，化学式为Na2CO3），先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤。 故答案为：C。 17．配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化如 溶质质量分数/%图所示。观察图像并分析，造成这种结果的原因是 （　　） A．所用硝酸钾固体中含有水分 B．量筒量水时俯视刻度线 C．硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水 D．称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜 【答案】B 【解析】【分析】根据图像可知，所配制溶液质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。 【解答】A、所用硝酸钾固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 C、硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜，说明硝酸钾的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合图像情况，故该选项错误。 故答案为：B。 18．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法中，错误的是 (　　) A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t℃时，乙的溶解度更大 D．a点时，甲溶液的溶质质量分数为 nm×100% 【答案】D 【解析】【分析】 A.根据甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体行分析判断； B.根据b点对应的乙溶液中有晶体析出分析判断； C.根据t℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大分析判断； D.根据t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体分析判断。 【解答】 A.甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体，则蒸发溶剂前甲是饱和溶液，故A正确不合题意； B.b点对应的乙溶液中有晶体析出，是饱和溶液，故B正确不合题意； C.t℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，则t℃时，乙的溶解度更大，故C正确不合题意； D.t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，则甲的饱和溶液的溶质质量分数是，故D错误符合题意。 故选D。 19．如图所示的直线表示 时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。下列对于a、b、c、d 四点的分析，正确的是(　　) A．a、b两点溶质质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点溶质质量分数最小 D．d 点在 时不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质的质量分数为。 【解答】A、温度不变，溶解度不变，ab均为饱和溶液，可知溶质的质量分数相同，故A错误； B、b点在曲线上，可知表示的是饱和溶液，故B错误； C、c点在曲线下方，说明是不饱和溶液，可知其质量分数最小，故C正确； D、d点是该物质的饱和溶液，温度不变时，不能继续溶解该物质，但可以溶解其它可溶于水的物质，故D错误。 故答案为：C。 20．向100g水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。若不考虑水的蒸发，下列说法中，正确的是 (　　) 温度/℃ 20 30 40 50 60 A的溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中 A 的质量分数最大 B．③⑤中 A 的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。 【解答】A、由表中数据可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，①为25℃的饱和溶液，继续加A，不再继续溶解所以①②中溶质的质量分数相同，升高温度，溶解度变大，未溶解的A完全溶解，溶质的质量分数增大，故A错误； B、③中溶解的A的质量为37.2g+4.2g=41.4g，⑤中溶解的A的质量为41.4g+9g=50.4g，可知⑤溶质的质量分数更大，故B错误； C、④中溶解的A的质量为41.4g+9g=50.4g，小于60℃的溶解度，可知是不饱和溶液，故C错误； D、①中溶解的A的质量为37.2g，等于25摄氏度下的溶解度，可知①中没有固体残留；③中溶解的A的质量为37.2g+4.2g=41.4g，小于60℃下的溶解度，可知③中没有固体残留； ④中溶解的A的质量为41.4g+9g=50.4g，小于60℃的溶解度，可知④中没有固体残留； ⑤中溶解的A的质量为41.4g+9g=50.4g，等于50℃的溶解度，可知⑤中没有固体残留，故D正确。 故答案为：D。 21．20℃时，小冰向100g水中依次加入氯化钠固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法中，错误的是 (　　) A．图②中的溶液是不饱和溶液 B．图③中的溶液是饱和溶液 C．图③中溶液的溶质质量为40 g D．图③和图④中氯化钠溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】【分析】没有溶解的部分不能算在溶质和溶液中，温度不变，溶解度不变，可知饱和溶液的质量分数不变。 【解答】A、由流程图可知，向②中继续加氯化钠，又有部分溶解，可知图②中的溶液是不饱和溶液，故A正确，不符合题意； B、向②中继续加20g氯化钠，溶液的质量为136g，说明有4g氯化钠没有溶解，可知图③中的溶液是饱和溶液 ，故B正确，不符合题意； C、图③中的溶质的质量为36g，故C错误，符合题意； D、图③和图④均为氯化钠的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数相等，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 22．室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（　　） A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同 B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变 C．乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液 D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和 【答案】C 【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。 影响溶解度大小的因素：溶质和溶剂的种类、温度。 【解答】A、室温时，向100毫升硝酸钾不饱和溶液加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则甲中溶液和乙中溶液的质量一定不相同，故A错误； B、②操作后，剩余硝酸钾固体减少，说明②操作前后硝酸钾的溶解度增大，故B错误； C、乙、丙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比丙少，则若乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液，故C正确； D、乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液不一定不饱和，也可能是恰好饱和的溶液，故D错误。 故答案为：C。 23．室温时，向25 g某固体中分批加入水，充分搅拌后，结果如图所示(保持温度不变)，室温时，该固体的溶解度可能是 (　　) A．50g B．35g C．30g D．25g 【答案】B 【解析】【分析】本题考查溶解度的概念及相关计算。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【解答】A、若溶解度为50g，则25g水最多能溶解12.5g该固体，那么加入50g水时，最多溶解25g固体，此时固体应全部溶解，但图中加入50g水（两次加25g水）时还有固体剩余，故该选项错误。 B、若溶解度为35g，25g水最多能溶解8.75g该固体，加入75g水（三次加25g水）时，最多能溶解26.25g该固体，26.25g>25g，固体能全部溶解，符合图中加入75g水时固体溶解的情况；同时，加入50g水时，最多溶解17.5g，17.5g<25g，会有固体剩余，也符合图中情况，故该选项正确。 C、若溶解度为30g，75g水最多能溶解22.5g该固体，22.5g<25g，加入75g水时固体不能全部溶解，但图中加入75g水时固体已溶解，故该选项错误。 D、若溶解度为25g，75g水最多能溶解18.75g该固体，18.75g<25g，加入75g水时固体不能全部溶解，与图中情况不符，故该选项错误。 故答案为：B。 24． t ℃时，向一只盛有0.15g氢氧化钙的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列叙述中，正确的是(　　) A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．氢氧化钙为易溶物质 【答案】C 【解析】【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量． 【解答】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误； B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误； C、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故C正确； D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。 故答案为：C。 25．20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36 g)。下列有关所得溶液的说法，错误的是 （　　） A．该溶液是饱和溶液 B．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 C．溶液的质量为100g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【解析】【分析】20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，据此判断20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠不能全部溶解，进行分析判断。 【解答】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，据此判断20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠不能全部溶解，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 B、加热后，氯化钠的溶解度增大，氯化钠能继续溶解，溶液的质量增加，故选项说法正确。 C、由A选项的分析，氯化钠不能全部溶解，溶液质量小于100g，故选项说法错误。 D、所得溶液为饱和溶液，则溶质与溶剂质量比为36g：100g=9：25，故选项说法正确。 故答案为：C。 26．汽水内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体在汽水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体溶解度的说法，正确的是 (　　) A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 【答案】B 【解析】【分析】气体的溶解度随温度和压强的变化而变化，具体为：气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。 【解答】A、根据气体溶解度与压强的关系，压强减小，气体溶解度应减小，而不是增大，故该选项错误。 B、压强减小，气体溶解度减小，符合气体溶解度随压强变化的规律，故该选项正确。 C、温度升高时，气体溶解度是减小的，并非增大，故该选项错误。 D、温度降低，气体溶解度会增大，而不是减小，故该选项错误。 故答案为：B。 27．某兴趣小组的同学分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是 (　　) A．变大、不变 B．变大、变小 C．不变、变大 D．不变、不变 【答案】D 【解析】【分析】固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的大小只与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关，与溶质、溶剂的质量无关。 （1）加溶质使不饱和溶液转化为饱和溶液：此过程温度不变，所以氯化钾的溶解度不变。 （2）恒温蒸发溶剂使不饱和溶液转化为饱和溶液：因为是恒温，温度不变，所以氯化钾的溶解度也不变。 【解答】A、加溶质和恒温蒸发溶剂时，温度都不变，氯化钾溶解度不会变大，故该选项错误。 B、同理，溶解度既不会变大，也不会变小，故该选项错误。 C、两种方法下温度都不变，溶解度不会变大，故该选项错误。 D、加溶质和恒温蒸发溶剂的过程中，温度均保持不变，而氯化钾的溶解度只与温度有关，所以溶解度都不变，故该选项正确。 故答案为：D。 28．某温度时，将100g A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液恒温蒸发掉5g水后，溶液刚好达到饱和；在另一份溶液中加入1.2gA物质(不含结晶水)，物质完全溶解并刚好达到饱和，则A 物质在该温度下的溶解度为 (　　) A．1.2g B．2.4g C．12g D．24g 【答案】D 【解析】【分析】根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，然后根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小。 【解答】分析题目可知，该温度下，1.2gA 物质加入5g 水中刚好能够达到饱和，根据同一温度下物质的溶解度相同，设该物质在此温度下的溶解度为x，则 解得x=24g，故选D。 故答案为：D。 29．某物质A 的溶解度曲线如图所示，现有20℃ 的130g物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有(　　) ①取样品，升温至60℃，将变为不饱和溶液 ②取样品，降温至10℃，仍是饱和溶液 ③取样品，升温至60℃，加入80g物质A，固体恰好全部溶解 ④取样品，加入20g水，降温至0℃，将变为不饱和溶液 ⑤取样品，蒸发掉20g水，再恢复到20℃，仍是饱和溶液 ⑥配制图中c点状态下的溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水少 A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 【答案】C 【解析】【分析】根据题意，30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，进行分析判断。 【解答】①②由题图可知，物质A 的溶解度随温度的升高而增大，所以取样品，升温至60 ℃，物质 A 的溶解度增大，溶液将变为不饱和溶液；取样品，降温至10℃，物质A的溶解度减小，溶液仍是饱和溶液，①②正确。 ③20℃时，物质 A 的溶解度是30 g，在该温度下，130 g物质 A 的饱和溶液中，溶质质量为30g，水的质量为 100 g；取样品，升温至60 ℃，物质A的溶解度变成110g，加入80 g物质A，物质A的质量为30g+80g=110g，恰好能完全溶解于 100 g 水中，③正确。 ④0℃时，物质 A 的溶解度是 15 g，取样品，加入20g水，即有120 g水、30g 物质A，0 ℃时，120 g 水中最多能溶解物质 A 的质量为 则溶液仍为饱和溶液，④错误。 ⑤取样品，蒸发掉20g水，再恢复到20℃，溶液仍是饱和溶液，⑤正确。 ⑥c点状态下，100g溶液中溶质的质量大于20℃时该物质的溶解度，所以配制题图中c点状态下的溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水少，⑥正确。故选C。 故答案为：C。 二、填空题 30．小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释： （1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。 （2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。 【答案】（1）②④⑤ （2）均一性 【解析】【分析】（1）溶液均一、稳定，久置不会分层；悬浊液：固体颗粒分散在液体中；乳浊液：小液滴颗粒分散在液体中，悬浊液和乳浊液久置均会分层。 （2）溶液具有均一性，所以所有汤的咸淡程度相同。 【解答】（1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； ③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确； ⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确。 故答案为：②④⑤。 （2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可。 故答案为：均一性。 （1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； ③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确； ⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确，故填②④⑤。 （2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可，故填均一性。 31．指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）氢氧化钙水溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）医用酒精溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 （3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 【答案】（1）氢氧化钙；水 （2）酒精；水 （3）白磷；二硫化碳 【解析】【分析】溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。 【解答】(1)氢氧化钙水溶液中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水。 (2)医用酒精是75%的酒精溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水。 (3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液中，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳。 故答案为：（1）氢氧化钙；水（2）酒精，水（3）白磷；二硫化碳 32．阳阳对红糖的制作非常感兴趣，参观红糖厂后阳阳知道了红糖的制作工序。 （1）从制作工序甲到乙的过程中，溶液中溶质的质量将　 　(填“不变”“一直减少”或“先不变，后减少”)。 （2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。 （3）阳阳取了块 20g 的红糖，加入 80 mL 的水中，全部溶解后得到了一杯红糖水溶液。所得溶液的溶质质量分数为　 　。 【答案】（1）先不变，后减少 （2）蒸发结晶 （3）20% 【解析】【分析】（1）蔗糖溶解在水中，可知蔗糖是溶质，有蔗糖析出时，溶质的质量会减小。 （2）通过蒸发溶剂获得晶体的方式称为蒸发结晶。 （3）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。 【解答】（1）刚开始蒸发时，没有蔗糖析出，溶质的质量不变，继续蒸发，溶液达饱和，有蔗糖析出，溶质的质量逐渐减小。 （2）由图可知，是通过蒸发结晶的方式获得蔗糖晶体的。 （3）水的质量为，溶质的质量分数。 33．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 [实验目的]探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。 [查阅资料]物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为变化一：扩散过程吸收热量；变化二：水合过程放出热量。 这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。 [提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 [实验过程]如图所示 （1）上述实验过程中存在一处操作错误，应改正为　 　。 （2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小明同学的理由是：　 　。 （3）反思交流]氢氧化钠溶解后，溶液温度升高的原因是　 　。 【答案】（1）把用温度计搅拌改为用玻璃棒搅拌 （2）未测量加入氢氧化钠前溶液温度 （3）水合过程放热大于扩散过程放热 【解析】【分析】（1）实验仪器的正确使用：温度计的功能是测量温度，不能用于搅拌，搅拌操作应使用玻璃棒，若用温度计搅拌，易损坏温度计（如玻璃泡破裂），同时也会影响温度测量的准确性。 （2）对照实验的设计：探究溶解过程中溶液温度的变化，需要对比溶解前和溶解后的溶液温度，只有测量溶解前后的温度，才能判断温度是升高、降低还是不变，缺少溶解前的温度数据则无法得出结论。 （3）物质溶解的热量变化：物质溶解时存在扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，溶液温度的变化由这两个过程的热量变化强弱决定 —— 若水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，溶液温度会升高；反之则降低；若两者热量相等，温度不变。 【解答】（1）该实验应该测量下溶解前水的温度，这样才能比较氢氧化钠溶解的温度变化； （2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，因为并没有测定加入氢氧化钠前水的温度； （3）氢氧化钠溶于水放热，说明水合过程放热大于扩散过程吸热。 34．20℃时.取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图3所示，图4为a、b、c三种物质的溶解度曲线.请仔细阅读图3和图4回答下列问题 （1）烧杯甲里是　 　物质的溶液. （2）40℃时，烧杯　 　里的溶液中溶剂最少。 （3）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的液中溶质质量分数的比较一定正确的是____ A．甲(状态2)=甲(状态1) B．乙(状态1)>甲(状态3) C．甲 (状态1)=乙(状态2) D．乙(状态3)>丙(状态3) 【答案】（1）C （2）丙 （3）A；B；C 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】（1）状态2对应温度为20℃，状态3对应温度为40℃，甲升温后烧杯内固体增加，则溶解度随温度的升高而降低。所以甲中是c物质的溶液。 （3）20℃时，溶解度b＞a=c，则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中b溶质较多，对应溶剂最少。升温后溶剂质量不变，则b物质对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，则溶剂质量相等的两种饱和溶液中，能溶解的a物质大于b物质。20℃时，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂较多，所以如果加入等量固体溶质，一份全部溶解、一份有剩余，则全部溶解的是a，有剩余的是b。则乙中是a物质的溶液，丙中是b物质的溶液，40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂最少。 （4）甲是c物质的溶液，乙是a物质的溶液，丙是b物质的溶液。20℃时，溶解度b＞a=c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（丙）＞a（乙）=c（甲），所以丙（状态1）＞乙（状态1）=甲（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）。升高温度到40℃后，c的溶解度变小，会析出晶体，则溶质质量分数减小，则：丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）＞甲（状态3）。假设升温后丙（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数乙（状态3）＜丙（假设），但此时丙中有固体剩余，所以无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系。 A、甲（状态1）=甲（状态2），故A说法正确； B、乙（状态1）＞甲（状态3），故B说法正确； C、乙（状态2）=甲（状态1），故C说法正确； D、无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系，故D说法错误。 故答案为：ABC。 35．学习“物质的溶解”时，小科进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是　 　。 （2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　。 【答案】（1）A中有未溶解的固体 （2）A≥B>C 【解析】【分析】（1）溶液为饱和溶液时，不再继续溶解该溶质，过量的药品会沉在溶液底部。 （2）B中固体完全溶解，可能为 饱和溶液，也可能为饱和溶液，C溶解的溶质最少，一定是不饱和溶液。 【解答】（1）由图可知，A中有剩余固体未溶解，可知A中溶液为饱和溶液。 （2）A为饱和溶液，B溶解的溶质质量大于C，可知B的质量分数大于C，由于不确定A中剩余固体的质量，B可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，则质量分数的关系为：A≥B>C。 36．如图所示是对时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。 （1）甲、乙、丙、丁中，一定属于不饱和溶液的是　 　。 （2）由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将　 　(填“不变”“变大”或“变小”)。 （3）若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，由此可以计算出时硝酸钾的溶解度为　 　克。 【答案】（1）甲 （2）不变 （3）32 【解析】【分析】（1）没有晶体析出，可能不饱和，可能恰好饱和；有晶体析出的是饱和溶液。 （2）在温度不变时，溶解度不变，饱和溶液的质量分数只有一个。 （3）溶解度指的是某温度下，每100g水中最多能溶解的溶质的质量。 【解答】（1）甲蒸发水分后得到乙，乙中没有固体析出，说明甲一定是不饱和溶液，乙可能是恰好饱和，所以一定不饱和的是甲。 （2）丙是饱和溶液，温度不变，乙仍为该温度下的饱和溶液，质量分数不变。 （3）丁是饱和溶液，蒸发10g水，析出3.2g晶体，即10g水中最多可以溶液3.2g硝酸钾，则100g水中，最多可以溶解32g硝酸钾，则在20℃时，硝酸钾的溶解度为32g。 37．如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答： （1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。 （2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。 【答案】（1）① （2）100毫升；偏大 【解析】【分析】 （1）根据固体药品的取用方法进行分析判断。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。 【解答】 （1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故选图①； （2）100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g 则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）。 应该选择规格为100mL的量筒量取水的体积。 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 38．如图所示，请根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）图中 M 点的含义是　 　。 （2）温度保持不变，将A 物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是　 　。 （3）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的关系是　 　。 （4）从A、B的混合物中提纯A物质，常用　 　的方法。 【答案】（1）t2 ℃时，A、B的溶解度相等 （2）加溶剂 （3）A<C<B （4）降温结晶 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】 （1）通过分析溶解度曲线可知，图中M点的含义是：t2℃时，A、B物质的溶解度相等； （2）温度保持不变，将A饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：增加溶剂； （3）温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的关系是：A<C<B； （4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度随温度的降低二增大，所以从A、B混合物中提纯A物质，常用降温结晶的方法。 39．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。 （1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是　 　(填序号)。 （2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g；用量筒量取　 　mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为　 　(填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。 （3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是　 　(填序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。 A．氯化钠固体中有泥沙 B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了 C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗 D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出 【答案】（1）④①②③⑤ （2）8；42；0~50；加快氯化钠的溶解速率 （3）①④ （4）A；B；C 【解析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解来分析解答； （2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量来分析解答；根据选取量筒的原则以及溶解操作中玻璃棒的作用来分析解答； （3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，瓶塞要倒放在桌面上来分析解答； （4）根据溶质偏小或溶剂偏大会导致配制的溶液质量分数偏小来分析解答； 【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×16%=8g，则所需水的质量为50g-8g=42g（合42mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒，溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与试剂位置放反了，试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中瓶塞正放，故配制过程，操作不正确的是①④； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故A符合题意； B、溶解时烧杯内有水珠，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小，故B符合题意； C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故C符合题意； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故D不符合题意； 故答案为：ABC； 40．氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）海水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。 （3）t2℃时，氯化钾和硝酸钾两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是　 　溶液。 【答案】（1）混合物 （2）大于 （3）硝酸钾 【解析】【分析】（1）纯净物只含有一种物质，混合物中含有两种或以上物质。 （2）根据图像结合进行分析。 （3）固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。 【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物。 （2）由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以 t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。 （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度更大，质量相同的饱和溶液中溶解的溶质更多，降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度变化更大，可知将析出更多的晶体。 41． a、b、c三种物质的溶解度曲线如图甲所示。回答下列问题： （1）t3℃时，a的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　 　。 （2）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　 　(填“a”“b”或“c”)。 （3）将t3℃时等质量的a 和b 的饱和溶液降到t1℃时，则析出晶体的质量关系是____(填字母)。 A． B． C． D．不能确定 （4）R 是a、b、c 三种物质中的一种，现用R作如图乙所示的实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，下列说法中，正确的是____(多选，填字母)。 A．R 是a B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．分别将t3℃下等质量的a、b、c 的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量为a 【答案】（1）9：19 （2）C （3）A （4）B；D 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】 （1）t3℃时甲的溶解度是90g，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为：90g：（90g+100g）=9：19； （2）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是C，是因为升温能使溶液变成饱和溶液，说明物质的溶解度随着温度升高而减小，C的溶解度随着温度升高而减小； （3）根据溶解度曲线：物质a、b的溶解度均随温度的升高而增大。t3℃时，物质a的溶解度大于物质b；t1℃时，物质b的溶解度大于物质a。a的溶解度降温时下降幅达较大，由于原始溶液相等，故将t3℃时，等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系a＞b， 故答案为：A； （4）A、根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。再观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，故错误； B、①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，故正确； C、①②③中，②的溶液和③的上层清液是饱和溶液，故错误； D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，甲物质的溶剂质量最小，丙物质的溶剂质量最大，蒸发掉等量水后，溶剂质量：甲＜乙＜丙，故正确。 故答案为：BD。 42．如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 氯化钠 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　 　。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，表示的含义是　 　。 （3）60℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的溶液质量为　 　g。 【答案】（1）氯化钠 （2）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态 （3）105 【解析】【分析】（1）溶解度随温度变化的影响程度：通过对比不同温度下硝酸钾和氯化钠溶解度的变化幅度，判断哪种物质的溶解度受温度影响较小。 （2）溶解度的定义：明确一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量的含义。 （3）饱和溶液的溶质质量计算：根据一定温度下物质的溶解度，计算一定量溶剂中最多能溶解溶质的质量，进而确定溶液质量。 【解答】（1）观察表格中硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度数据，硝酸钾的溶解度随温度升高变化幅度大，氯化钠的溶解度随温度升高变化幅度小，所以溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠。 （2）根据溶解度的定义， 20℃ 时，氯化钠的溶解度为36g，表示的含义是 20℃ 时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态。 （3） 60℃ 时，硝酸钾的溶解度为110g，即 60℃ 时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾。那么50g水中最多能溶解的硝酸钾质量为。将60g硝酸钾加入50g水中，只能溶解55g，所以充分溶解后形成的溶液质量为50g + 55g = 105g。 43．如表所示为氯化铵在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）由表中的数据可推出氯化铵的溶解度与温度之间的变化规律是　 　。 （2）20℃时，向100g水中加入 50g氯化铵，形成的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到 60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　。 【答案】（1）溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和；1：2 【解析】【分析】（1）溶解度随温度的变化规律：通过分析不同温度下氯化铵的溶解度数据，总结出溶解度与温度的关系。 （2）饱和溶液的判断：根据一定温度下某物质的溶解度，判断一定量溶剂中加入一定量溶质后溶液是否饱和。 （3）温度改变对饱和溶液的影响：当温度升高时，若物质的溶解度增大，原本的饱和溶液可能变为不饱和溶液，能继续溶解溶质。 （4）溶液中溶质与溶剂质量比的计算：根据溶解的溶质质量和溶剂质量，计算两者的质量比。 【解答】（1）观察表格中氯化铵在不同温度下的溶解度数据，从0 ℃ 到70 ℃ ，溶解度数值逐渐增大，所以可推出氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。 （2）20 ℃时氯化铵的溶解度是37.2g，即20 ℃时100g水中最多能溶解37.2g氯化铵。现在向100g水中加入50g氯化铵，50g>37.2g，所以形成的是饱和溶液。 60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，将温度升高到60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，原本加入的50g氯化铵能全部溶解。 此时溶质质量为50g，溶剂质量为100g，所以该溶液中溶质与溶剂的质量之比为50g：100g = 1：2。 三、实验与探究题 44．如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题： （1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向　 　(填“左”或“右”)调节。 （2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是　 　(填序号)。 （3）在图甲②中，玻璃棒的作用是　 　。 （4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　(填“大于”或“小于”)10%。 【答案】（1）右 （2）①③② （3）搅拌，加快溶解速率 （4）大于 【解析】【分析】（1）天平调平时，平衡螺母向指针偏转的反方向调。 （2）溶解要在烧杯中进行，不能将氯化钠倒入量筒中。 （3）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速率；过滤时--引流；蒸发结晶是：搅拌、防止局部过热，造成液体飞溅。 （4）俯视会把数读大，则实际量取的水偏少，可知溶液会变浓，即溶质的质量分数会变大。 【解答】（1）指针偏左，说明左侧偏重，应将平衡螺母向右调，直至天平平衡。 （2）先按计划称量氯化钠，并倒入烧杯内，在用量筒量取水，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解速度，故顺序为：①③②。 （3）玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。 （4）图乙中俯视刻度线，会将数读大，可知量取的水的体积偏少，溶液的质量减小，可知将导致溶质的质量分数偏大，即大于10%。 45．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）操作⑥中的错误是　 　。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。 （3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。 A．添加砝码 B．调节游码 C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐 （4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。 ①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿 ③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）没有用玻璃棒引流 （2）①⑤②③⑥④ （3）D （4）①② 【解析】【分析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。 （2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。 （3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。 （4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。 【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。 （3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。 （4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确； ②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确； ③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。 故答案为：①②。 46．古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为　 　 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________ （填字母）。 A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是　 　 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 【答案】（1）66 （2）A （3）玻璃棒 （4）①③ 【解析】【分析】（1）食盐是溶质，溶质质量等于溶液质量与溶质质量的乘积。 （2）按计划称量药品的质量时，要先将砝码和游码调好，再通过调节药品的质量来调平天平。 （3）配制溶液时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度。 （4）溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。 【解答】（1）配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量=300克×22%=66克。 故答案为：66。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡。 故答案为：A。 （3）上图中，配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。 故答案为：玻璃棒。 （4）①氯化钠固体中有泥沙，称量的氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确； ②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误； ③量取水时，仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏多，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确； ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，即溶液中水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，选项错误。 故答案为：①③。 （1）配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量=300克×22%=66克，故填66。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡，故填A。 （3）上图中，配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。 （4）①氯化钠固体中有泥沙，称量的氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确； ②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误； ③量取水时，仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏多，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确； ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，即溶液中水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，选项错误，故填①③。 四、综合题 47．使用一定溶质质量分数的消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止一些传染病的传播。如图所示为某含氯消毒片的相关信息。如表所示为不同消毒对象所对应的消毒液中氯元素的质量分数。 消毒对象 消毒液中氯元素的质量分数/% 食具果蔬 0.5 家庭环境 1 卫生洁具 2 污染物品 3 （1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分会挥发，从而导致溶质质量分数变　 　。 （2）小红将10片消毒片加入1L水中，配制成一定溶质质量分数的消毒液，请通过计算分析其所配制消毒液的消毒对象。 【答案】（1）小 （2）10片消毒片含氯元素的质量m质=10×1g×50%=5g， 水的质量 消毒液的溶质质量分数为， 由表可知，该消毒液的消毒对象为食具果蔬 【解析】【分析】（1）根据溶质质量对溶质质量分数的影响来分析； （2）根据溶质质量分数的计算方法来分析。 【解答】（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小； （2）10片消毒片含氯元素的质量m质=10×1g×50%=5g， 水的质量 消毒液的溶质质量分数为， 由表可知，该消毒液的消毒对象为食具果蔬。 48．秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，等)和病毒(流感病毒等)。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示： 二氧化氯 (ClO2) 1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量 　 　 （2）我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液? 【答案】（1）960g （2）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则30kg×20%=x×80% x=7.5kg。 二氧化氯消毒液 【解析】【分析】（1）由m=ρV，进行分析解答。 （2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数的计算方法，进行分析解答。 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。 【解答】（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3， 1000毫升（1000厘米3）二氧化氯消毒液的质量是1.2克/厘米3×1000厘米3=1200g。 1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%=960g。 （3）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则30kg×20%=x×80% x=7.5kg。 二氧化氯消毒液 49．用溶解硫酸铜粉末的方法配制 100 g20%的硫酸铜溶液，部分步骤如图所示： （1）步骤①称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。 （2）步骤②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(填“0~20”“0~50”或“0~100”)mL。 （3）通过步骤③溶解和步骤④装瓶后，得到了一瓶溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16 g/cm3。取出 50 mL 此硫酸铜溶液，可稀释得到溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液多少克? 【答案】（1）减少药品 （2）0~100 （3）50mL=50cm3， 设可稀释得到溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的质量为x， 根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则×8%， x=145g。 【解析】【分析】（1）根据若天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，进行分析解答． （2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。 （3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】 （1）若天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 20%的硫酸铜溶液，需硫酸铜的质量=100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-20g=80g（合80mL）。应用规格为100mL的量筒量取水的体积。 50．用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液，小平同学进行如下操作： ①用电子天平称取粗盐6.8g； ②在粗盐中加入20g水，用玻璃棒搅拌使盐全部溶解； ③过滤后得到滤渣1.2g； ④将配好的溶液加水稀释。 （1）步骤③中，所得溶液的质量分数是多少? (结果保留整数) （2）步骤④中，要将溶液全部稀释成10%的食盐溶液，需要加水多少毫升? （3）小平同学在稀释溶液的过程中，用如图所示的方式量取所需的水，最后所得溶液的质量分数将　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）设稀溶液质量为m克 m×10%=5.6g m=56g (3分) (若用22%计算， 结果为30.72cm3) （3）偏大 【解析】【分析】（1）先计算出溶质的质量，再根据溶质质量的计算公式计算出所得溶液的溶质质量分数； （2）根据稀释前后，溶质质量不变，计算出稀释后溶液的质量，进一步计算出所加水的质量及所加水的体积； （3）根据量取水时，俯视读数，量取的水的体积偏小进行分析。 【解答】（3）小平同学在稀释溶液的过程中，用如图所示的方式量取所需的水，俯视读数，量取的水的体积偏小，最后所得溶液的质量分数将偏大。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 新浙教版八上科学第四章 水与人类 4.2生活中的水溶液 ( 01 学习目标 ) 1、 认识溶液由溶质和溶剂组成，了解溶解过程及乳化现象。 2、 知道水是重要的溶剂，理解物质溶解性与温度的关系。 3、 学会配制一定溶质质量分数的溶液，树立安全使用和环保处理溶液的意识。 ( 0 2 思维导图 ) ( 0 3 基础知识 ) ☀知识点一 物质的溶解 1.生活中的现象 (1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。 (2)将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。 (3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。 A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐 如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。 2.溶质、溶剂和溶液 (1)溶质：被溶解的物质称为 。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为 。 (3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做 。 3.溶液的组成 (1)溶液的组成：溶质和溶剂。(2)溶液的质量= 质量+ 质量。 4.溶液的名称 碘溶解在酒精中所形成的溶液叫做 的 溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。 5.溶液中溶质和溶剂的判断 在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。 ①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。 ②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。 ③溶质可以是 、 或 ，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。 6.溶液的特征 (1) ：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。 (2) ：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。 (3)______ 7.常用的溶剂 (1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。 (2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。 8.悬浊液和乳浊液 (1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。 (2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。 (3)溶液悬浊液、乳浊液的比较：都是属于____ 名称 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 9.药物的取用 (1)固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用_ _取，必要时可用纸槽取。 (2)液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 (3)用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 ☀知识点二 物质的溶解性 溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性 ，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也 。 1.溶解性 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 (2)影响因素：对于固体物质，溶解性与 和 的性质及 有关。对于气体，溶解性还受 影响。 2.物质溶解时的吸热和放热现象 实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如 、 等 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如 ； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如 等。 ☀知识点三 物质的溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液 （一）定义 (1) ：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 (2) ：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意： ①溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。 （二）饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点) 在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 (1)一般规律： A． B. ____ 饱和溶液 不饱和溶液 A. _____B. C. _____ (2)特殊情况(如氢氧化钙)： A． B._____ 饱和溶液 不饱和溶液 A._____B._____C._____ 说明： ①熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是_____。 （三）判断溶液是否饱和的方法(难点) 判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。 （四）浓溶液和稀溶液 浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 （五）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关 联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀 必然联系 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 ③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液_____ 2.物质的溶解度 （一）溶解度 (1)溶解度的定义 在 下，某物质在 中达到 状态时所溶解的 为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 (2)溶解度“四要素” ①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。 ③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。 ④单位：以 为单位，因为溶解度实质上是溶解的 的质量。 （二）溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/克(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 （三）溶解度受温度影响的表示方法 (1)列表法 通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。 物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖 溶解度/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192 203.9 （四）溶解度曲线 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 ①表示物质的溶解度随温度的变化情况。 ②表示同一物质在不同温度时的溶解度。 ③表示不同物质在同一温度时的溶解度。 ④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的 。 ⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是 溶液。 ⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 （五）溶解度曲线的变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如 。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如 。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如 。 气体溶解度 ①气体溶解度的定义 气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。 例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。 ②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因: 和 。 气体的溶解度随温度 而 ,随压强 而 。 ☀知识点四 溶液的配制 1.溶质质量分数的定义 溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中， 占全部溶液 的百分数。 溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 ①溶质的质量是指 的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。 ②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质) ③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。 ④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。 ⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法， 2.溶质质量分数的意义 溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。 3.溶液的配制 实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。 实验仪器： 、 、 、 、药匙。 实验步骤： → → → (以配制50克10%氯化钠溶液为例)。 (1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。 (2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 (3)溶解：用玻璃棒搅拌（作用： ），使氯化钠溶解。 (4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。 误差分析： (1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： ①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量 。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量 了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水 ④固体药品不干燥或含有杂质等。 ⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面了。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量 。 ②砝码已生锈。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 4.浓溶液配制稀溶液 溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。_________________________ 注意：两种溶液混合时，_____可以相加，但_____不能相加； ( 0 4 经典例题 ) ღ题型一 溶液、悬浊液、乳浊液 【例1】关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 【例2】建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A．B． C． D． 【例3】小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。回答下面小题。 用“〇”表示丙溶液中的方糖微粒，如图表示溶液中微粒分布情况最合理的是（　　） A．B． C． D． 【例4】关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④ 【例5】下列少量物质加入到试管中（如图），充分混合后形成悬浊液的是（　　） A． B． C． D． 【例6】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．奶、洁净的空气、澄清石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．新鲜的血液、肥皂水、碘洒 D．钡餐的混合液体、泥浆、汽水 【例7】将日常生活中①面粉②食用油③食盐④冰块，分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，其中能形成溶液的是 （填序号），溶液是 的、稳定的混合物。 【例8】下列物质：①冰水混合物，②食用油滴入水中，搅拌，③白酒，④钡餐，⑤木炭粉放入水中，搅拌，⑥铁粉放入水中，搅拌，⑦油脂放入汽油中，搅拌，⑧碘放入酒精中，搅拌。 其中属于溶液的是 ，（填序号，下同）；属于悬浊液的是 。 ღ题型二 物质的溶解性 【例1】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【例2】小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。 颗粒大小 水及温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证猜想C，应选择 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 【例3】物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究： [提出假设] 假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快； 假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率； 假设三：颗粒大小因素： 。 [进行实验]设计实验验证假设二： 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 假设二正确 [反思评价] 在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 。 ღ题型三 物质的溶解度 【例1】将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　） A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解 【例2】25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【例3】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【例4】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量一定相等 C．将t1℃时的两种物质的饱和溶液升温至t3℃时仍是饱和溶液 D．t1℃时，将甲、乙各34g分别加入到100g水中，充分溶解后所得的两种溶液的质量不相等 【例5】30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各20g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【例6】在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　） A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算 【例7】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可知： （1）20℃时，A物质的溶解度 C物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为 。 ღ题型四 溶液的配置 【例1】溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．100% B．100% C．% D．% 【例2】甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 【例3】对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 【例4】用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，在该温度下，按如表所示的数据配制溶液。 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/克 30 40 50 60 水的质量/克 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 （填序号，下同）。 （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 。 （3）求①所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【例5】某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、 （填序号）、称量精盐并计算产率。 [实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 。 （3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 （写出一点即可）。 【例6】室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 10 20 30 40 50 溶液质量/g 110 120 130 m 136 （1）表中m＝ 。 （2）计算第⑤次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数） （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ ( 0 5 强化提升 ) 一、选择题 1．硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业．硫酸锰的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9% 2．下列有关溶液说法正确的是 （　　） A．澄清石灰水属于纯净物 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂 3．如图所示，将5 mL液体加入装有几粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　) 实验编号 固体 液体 实验现象 I 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比————碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比————汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比————不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比————同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 4．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　) A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 5．甲物质在20℃和30℃时的溶解度分别为30g和40g。20℃时，将20g 甲物质加入100g水中，并对所得溶液进行如图所示的操作，下列说法中，不正确的是(　　) A．①中溶质与溶液的质量比为1：6 B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大 C．①②③中溶液的溶质质量分数最大的为③ D．②中的溶液为饱和溶液 6．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①，再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是 (　　) A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 7．下列选项中的物质，依次为悬浊液、乳浊液和溶液的是 (　　) A．泥水、肥皂水、碘酒 B．饮用水、自来水、汽油和水的混合物 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、汽水 8．关于物质的溶解，下列说法正确的是 (　　) A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在食用油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 9．40 ℃时，恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是(　　) A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 10．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述，正确的是（　　） A．溶液都是无色透明的 B．固体、液体和气体都可以作为溶质 C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 11．判断下列说法是否正确(正确的画“✔”，错误的画“×”)。 （1）溶液一定是无色的。 （2）均一、稳定的液体一定是溶液。 （3）溶液中的溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种。 （4）悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是都是混合物。 （5）浊液中分散的都是固体小颗粒。 12．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） A． B． C． D． 13．要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　) ①升高温度至30℃ ②降低温度至 10℃ ③加2克氯化钠 ④加入2 克水 ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克 A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部 14．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 15．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到烧杯乙中。实验二把5g 水和5g 氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论中，不正确的是 (　　) A．实验二中，乙溶液的溶质质量分数增大 B．实验一中，甲、乙溶液溶质质量分数相等 C．实验二中，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二中，甲、乙溶液中溶质质量相等 16．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的方法是(　　) A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液 B．先全部溶解，再蒸发全部溶剂 C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤 D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂 17．配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化如 溶质质量分数/%图所示。观察图像并分析，造成这种结果的原因是 （　　） A．所用硝酸钾固体中含有水分 B．量筒量水时俯视刻度线 C．硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水 D．称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜 18．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法中，错误的是 (　　) A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t℃时，乙的溶解度更大 D．a点时，甲溶液的溶质质量分数为 nm×100% 19．如图所示的直线表示 时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。下列对于a、b、c、d 四点的分析，正确的是(　　) A．a、b两点溶质质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点溶质质量分数最小 D．d 点在 时不能再溶解任何物质 20．向100g水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。若不考虑水的蒸发，下列说法中，正确的是 (　　) 温度/℃ 20 30 40 50 60 A的溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中 A 的质量分数最大 B．③⑤中 A 的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 21．20℃时，小冰向100g水中依次加入氯化钠固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法中，错误的是 (　　) A．图②中的溶液是不饱和溶液 B．图③中的溶液是饱和溶液 C．图③中溶液的溶质质量为40 g D．图③和图④中氯化钠溶液的溶质质量分数相等 22．室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（　　） A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同 B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变 C．乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液 D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和 23．室温时，向25 g某固体中分批加入水，充分搅拌后，结果如图所示(保持温度不变)，室温时，该固体的溶解度可能是 (　　) A．50g B．35g C．30g D．25g 24． t ℃时，向一只盛有0.15g氢氧化钙的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列叙述中，正确的是(　　) A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．氢氧化钙为易溶物质 25．20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36 g)。下列有关所得溶液的说法，错误的是 （　　） A．该溶液是饱和溶液 B．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 C．溶液的质量为100g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 26．汽水内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体在汽水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体溶解度的说法，正确的是 (　　) A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 27．某兴趣小组的同学分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是 (　　) A．变大、不变 B．变大、变小 C．不变、变大 D．不变、不变 28．某温度时，将100g A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液恒温蒸发掉5g水后，溶液刚好达到饱和；在另一份溶液中加入1.2gA物质(不含结晶水)，物质完全溶解并刚好达到饱和，则A 物质在该温度下的溶解度为 (　　) A．1.2g B．2.4g C．12g D．24g 29．某物质A 的溶解度曲线如图所示，现有20℃ 的130g物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有(　　) ①取样品，升温至60℃，将变为不饱和溶液 ②取样品，降温至10℃，仍是饱和溶液 ③取样品，升温至60℃，加入80g物质A，固体恰好全部溶解 ④取样品，加入20g水，降温至0℃，将变为不饱和溶液 ⑤取样品，蒸发掉20g水，再恢复到20℃，仍是饱和溶液 ⑥配制图中c点状态下的溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水少 A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 二、填空题 30．小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释： （1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。 （2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。 31．指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）氢氧化钙水溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）医用酒精溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 （3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 32．阳阳对红糖的制作非常感兴趣，参观红糖厂后阳阳知道了红糖的制作工序。 （1）从制作工序甲到乙的过程中，溶液中溶质的质量将　 　(填“不变”“一直减少”或“先不变，后减少”)。 （2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。 （3）阳阳取了块 20g 的红糖，加入 80 mL 的水中，全部溶解后得到了一杯红糖水溶液。所得溶液的溶质质量分数为　 　。 33．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 [实验目的]探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。 [查阅资料]物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为变化一：扩散过程吸收热量；变化二：水合过程放出热量。 这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。 [提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 [实验过程]如图所示 （1）上述实验过程中存在一处操作错误，应改正为　 　。 （2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小明同学的理由是：　 　。 （3）反思交流]氢氧化钠溶解后，溶液温度升高的原因是　 　。 34．20℃时.取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图3所示，图4为a、b、c三种物质的溶解度曲线.请仔细阅读图3和图4回答下列问题 （1）烧杯甲里是　 　物质的溶液. （2）40℃时，烧杯　 　里的溶液中溶剂最少。 （3）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的液中溶质质量分数的比较一定正确的是____ A．甲(状态2)=甲(状态1) B．乙(状态1)>甲(状态3) C．甲 (状态1)=乙(状态2) D．乙(状态3)>丙(状态3) 35．学习“物质的溶解”时，小科进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是　 　。 （2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　。 36．如图所示是对时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。 （1）甲、乙、丙、丁中，一定属于不饱和溶液的是　 　。 （2）由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将　 　(填“不变”“变大”或“变小”)。 （3）若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，由此可以计算出时硝酸钾的溶解度为　 　克。 37．如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答： （1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。 （2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。 38．如图所示，请根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）图中 M 点的含义是　 　。 （2）温度保持不变，将A 物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是　 　。 （3）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的关系是　 　。 （4）从A、B的混合物中提纯A物质，常用　 　的方法。 39．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。 （1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是　 　(填序号)。 （2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g；用量筒量取　 　mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为　 　(填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。 （3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是　 　(填序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。 A．氯化钠固体中有泥沙 B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了 C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗 D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出 40．氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）海水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。 （3）t2℃时，氯化钾和硝酸钾两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是　 　溶液。 41． a、b、c三种物质的溶解度曲线如图甲所示。回答下列问题： （1）t3℃时，a的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　 　。 （2）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　 　(填“a”“b”或“c”)。 （3）将t3℃时等质量的a 和b 的饱和溶液降到t1℃时，则析出晶体的质量关系是____(填字母)。 A． B． C． D．不能确定 （4）R 是a、b、c 三种物质中的一种，现用R作如图乙所示的实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，下列说法中，正确的是____(多选，填字母)。 A．R 是a B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．分别将t3℃下等质量的a、b、c 的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量为a 42．如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 氯化钠 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　 　。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，表示的含义是　 　。 （3）60℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的溶液质量为　 　g。 43．如表所示为氯化铵在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）由表中的数据可推出氯化铵的溶解度与温度之间的变化规律是　 　。 （2）20℃时，向100g水中加入 50g氯化铵，形成的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到 60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　。 三、实验与探究题 44．如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题： （1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向　 　(填“左”或“右”)调节。 （2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是　 　(填序号)。 （3）在图甲②中，玻璃棒的作用是　 　。 （4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　(填“大于”或“小于”)10%。 45．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）操作⑥中的错误是　 　。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。 （3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。 A．添加砝码 B．调节游码 C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐 （4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。 ①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿 ③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 46．古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为　 　 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________ （填字母）。 A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是　 　 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 四、综合题 47．使用一定溶质质量分数的消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止一些传染病的传播。如图所示为某含氯消毒片的相关信息。如表所示为不同消毒对象所对应的消毒液中氯元素的质量分数。 消毒对象 消毒液中氯元素的质量分数/% 食具果蔬 0.5 家庭环境 1 卫生洁具 2 污染物品 3 （1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分会挥发，从而导致溶质质量分数变　 　。 （2）小红将10片消毒片加入1L水中，配制成一定溶质质量分数的消毒液，请通过计算分析其所配制消毒液的消毒对象。 48．秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，等)和病毒(流感病毒等)。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示： 二氧化氯 (ClO2) 1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量 　 　 （2）我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液? 49．用溶解硫酸铜粉末的方法配制 100 g20%的硫酸铜溶液，部分步骤如图所示： （1）步骤①称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。 （2）步骤②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(填“0~20”“0~50”或“0~100”)mL。 （3）通过步骤③溶解和步骤④装瓶后，得到了一瓶溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16 g/cm3。取出 50 mL 此硫酸铜溶液，可稀释得到溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液多少克? 50．用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液，小平同学进行如下操作： ①用电子天平称取粗盐6.8g； ②在粗盐中加入20g水，用玻璃棒搅拌使盐全部溶解； ③过滤后得到滤渣1.2g； ④将配好的溶液加水稀释。 （1）步骤③中，所得溶液的质量分数是多少? (结果保留整数) （2）步骤④中，要将溶液全部稀释成10%的食盐溶液，需要加水多少毫升? （3）小平同学在稀释溶液的过程中，用如图所示的方式量取所需的水，最后所得溶液的质量分数将　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”)。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $