第2节 生活中的水溶液（高效培优讲义）科学浙教版2024八年级上册

第2节 生活中的水溶液 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 物质的溶解 1 题型2 物质的溶解性 4 题型3 物质的溶解度 6 题型4 溶液的配制 8 一、溶质的质量分数 8 二、溶液的配制与计算 8 【能力培优练】 11 【链接中考】 17 【重难题型讲解】 题型1 物质的溶解 1．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用__药匙__取，必要时可用纸槽取。 2. 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 3、用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 4、按表中内容进行实验，观察、记录实验现象，并与同学进行交流。 5、总结几种混合液的特点 6、溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫 溶剂 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 溶质 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 均一的 、 稳定的 混合物。 7、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒 悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 8、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 9、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 【典例1】（2024秋•台州校级月考）下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．碘放在水里会形成碘水 跟踪训练1（2024秋•金华期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） 甲 A B C D 跟踪训练2（2024秋•南湖区校级期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （选填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。（填序号） 题型2 物质的溶解性 从实验可知，一定量的水中能溶解的蔗糖是有限度的。更多的实验表明:在一定的条件下，很多物质能够溶解的量是有限度的。物质的溶解性取决于溶解能力，在温度、溶剂一定时，溶解能力越强，能溶解的量就越多。那么,物质的溶解性又和哪些因素有关呢? 1.提出问题：影响固体物质溶解性的因素有哪些? 2.猜想假设: (1)固体物质溶解性可能和溶质的种类有关; (2)固体物质溶解性可能和溶剂的种类有关: (3)固体物质溶解性可能和温度有关。 3.设计方案:根据不同的猜想、设计不同的验证方案。 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 【典例2】（2025•西湖区模拟）如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 跟踪训练1（2024秋•浙江校级期末）一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 跟踪训练2（2024秋•缙云县期末）小科在研学过程中购买了一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。 （1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热。 实验现象： 。 得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越 （选填“大”或“小”）。 （2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：按图所示进行实验。 实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。 ②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。 得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越 （选填“大”或“小”）。 题型3 物质的溶解度 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 4、物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 5、溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 【典例3】（2025•浙江模拟）在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 跟踪训练1（2024秋•上城区校级月考）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤ 跟踪训练2（2024秋•钱塘区校级期末）20℃时氯化钾的溶解度是34g，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： （1）甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是： （用甲、丙、丁字母表示）； （2）若乙溶液恰好饱和，则40℃时氯化钾的溶解度为 克。 题型4 溶液的配制 一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 二、溶液的配制与计算 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 【典例1-1】（2024秋•苍南县校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ 跟踪训练1（2025•杭州三模）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 跟踪训练2（2024秋•东阳市期末）小东利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 （1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是 ；该小组同学按图2进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为 g。 （2）小东配制所得的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 。 A.溶解前，烧杯先用水洗涤 B.将水倒入烧杯时，有水洒出 C.称取的氯化钠固体有杂质 【能力培优练】 1. （2025•鄞州区一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁 2. （2024秋•金华期末）“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　） A．蒸馏水 B．牛奶 C．糖水 D．泥浆水 3. （2024秋•杭州校级期末）风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶。下列有关风暴瓶的描述，正确的是（　　） A．樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液 B．瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了 C．温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．仅是外界的气压湿度发生变化，结晶质量基本不变 4. （2024春•海曙区期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 5. （2024秋•浙江期中）小科欲配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，实验操作示意图如图： （1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ； （2）②中取用氯化钠试剂的仪器名称是 ； （3）标出图⑤中游码应指示的质量 ； （4）根据计算，用100mL量筒量取所需的水，请在图中画出应量取水的正确液面。 6. （2024秋•台州期中）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 7. （2024秋•南湖区校级期中）在20℃时向100g水中依次加入A固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图③和图④中的溶液是饱和溶液 B．20℃时A的溶解度为36g C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图④溶液的溶质质量分数约为26.5% 8. （2024秋•新昌县校级期中）20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数不变 9. （2024春•北仑区期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t℃时，甲的溶解度更大 D．甲的饱和溶液的溶质质量分数是 10. （2024秋•杭州校级期中）20℃时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯内是20℃时硝酸钾的饱和溶液 B．从20℃升温到50℃，烧杯中溶液的质量保持不变 C．向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D．乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 11. （2024秋•浙江校级期中）如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　） A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境 B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小 C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙＜乙＜丁 12. （2024秋•湖州校级期中）室温时，对100毫升氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数：甲＜乙 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 13. （2024秋•杭州期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 14. （2024秋•浙江校级期中）在温度不变时，某物质的溶液经过如下变化。下列结论中，不正确的是（　　） A．M2溶液不一定是饱和溶液 B．M3溶液一定是饱和溶液 C．M2和M3溶液的溶质质量分数可能相等 D．将M3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g 15. （2024秋•滨江区期末）在非遗工艺品漆扇制作时，匠人将不溶于水的彩色油漆滴在清水中并将之挥散，然后将空白扇子以一定角度放入油漆水中并缓缓捞出。 （1）油漆水属于 （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。 （2）取出扇子后，可以观察到剩余油滴最后都缓缓地浮在了水上，原因是 。 16. （2024秋•缙云县期末）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 17. （2024秋•上城区校级期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 。 （2）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 （填序号）。 A．增加适量氯化钠的固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【链接中考】 18. （2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 19. （2023•杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 20. （2023•宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2节 生活中的水溶液 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 物质的溶解 1 题型2 物质的溶解性 4 题型3 物质的溶解度 7 题型4 溶液的配制 10 一、溶质的质量分数 10 二、溶液的配制与计算 10 【能力培优练】 14 【链接中考】 25 【重难题型讲解】 题型1 物质的溶解 1．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用__药匙__取，必要时可用纸槽取。 2. 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 3、用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 4、按表中内容进行实验，观察、记录实验现象，并与同学进行交流。 5、总结几种混合液的特点 6、溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫 溶剂 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 溶质 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 均一的 、 稳定的 混合物。 7、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒 悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 8、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 9、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 【典例1】（2024秋•台州校级月考）下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．碘放在水里会形成碘水 【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故A正确； B、被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂，故B错误； C、固体、液体、气体都可以做溶质，故C错误； D、碘不溶于水，碘放在水里不会形成碘的水溶液，形成悬浊液，故D错误。 故选：A。 跟踪训练1（2024秋•金华期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） 甲 A B C D 【解答】解：10%蔗糖溶液50mL，稀释成为5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50mL，而蔗糖在稀释前后的质量、分子数目不变，因此选择B； 故选：B。 跟踪训练2（2024秋•南湖区校级期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （选填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。（填序号） 【解答】解：“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于悬浊液；①面粉是难溶于水的固体，与水混合得到悬浊液，②味精易溶于水，与水混合得到溶液，③白糖易溶于水，与水混合得到溶液，④泥土是难溶于水的固体，与水混合得到悬浊液，⑤植物油是难溶于水的液体，与水混合得到乳浊液； 故答案为：悬浊液；①④。 题型2 物质的溶解性 从实验可知，一定量的水中能溶解的蔗糖是有限度的。更多的实验表明:在一定的条件下，很多物质能够溶解的量是有限度的。物质的溶解性取决于溶解能力，在温度、溶剂一定时，溶解能力越强，能溶解的量就越多。那么,物质的溶解性又和哪些因素有关呢? 1.提出问题：影响固体物质溶解性的因素有哪些? 2.猜想假设: (1)固体物质溶解性可能和溶质的种类有关; (2)固体物质溶解性可能和溶剂的种类有关: (3)固体物质溶解性可能和温度有关。 3.设计方案:根据不同的猜想、设计不同的验证方案。 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 【典例2】（2025•西湖区模拟）如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【解答】解：A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确； B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确； C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确； D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。 故选：A。 跟踪训练1（2024秋•浙江校级期末）一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 【解答】解：A、碘是固体，碘不溶于水，放入水中后形成悬浊液，故选项说法错误。 B、由一定条件下，碘在水、酒精和汽油中的溶解性强弱图，碘不溶于水，易溶于汽油，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性依次增强，则物质的溶解性与溶剂的种类有关，故选项说法正确。 C、碘分别加入这三种物质形成的物质都是混合物，故选项说法正确。 D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗，故选项说法正确。 故选：A。 跟踪训练2（2024秋•缙云县期末）小科在研学过程中购买了一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。 （1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热。 实验现象： 。 得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越 （选填“大”或“小”）。 （2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：按图所示进行实验。 实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。 ②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。 得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越 （选填“大”或“小”）。 【解答】解：（1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热。 实验现象：雪碧中有气泡冒出。 得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越小； 故答案为：雪碧中有气泡冒出；小； （2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：按图所示进行实验。 实验现象：①活塞往外拉时（压强变小），观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。 ②活塞往里推时（压强变大），观察到的现象是无气泡冒出。 得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大； 故答案为：大。 题型3 物质的溶解度 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 4、物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 5、溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 【典例3】（2025•浙江模拟）在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 故选：B。 跟踪训练1（2024秋•上城区校级月考）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤ 【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液； ②加入水会使溶液变的更不饱和； ③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液； ④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和； ⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和； 故选：D。 跟踪训练2（2024秋•钱塘区校级期末）20℃时氯化钾的溶解度是34g，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： （1）甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是： （用甲、丙、丁字母表示）； （2）若乙溶液恰好饱和，则40℃时氯化钾的溶解度为 克。 【解答】解：（1）甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体，甲溶液的溶质质量是30g，丙、丁溶液的溶质质量为34g，所以溶液中溶质质量大小的关系是：甲＜丙＝丁； （2）根据第（1）题分析可知，丙溶液的溶质质量为34g，溶剂质量为100g，40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体，20℃时的溶解度是34g，若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g。 故答案为：（1）甲＜丙＝丁； （2）40。 题型4 溶液的配制 一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 二、溶液的配制与计算 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 【典例1-1】（2024秋•苍南县校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ 【解答】解：（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，其中牛奶的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，可见酱香拿铁属于浊液。 故答案为：浊液。 （2）茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%；设可以配制出酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×53%＝x×0.5%，x＝10600g。 答：可以配制出10600g的酱香拿铁。 跟踪训练1（2025•杭州三模）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 【解答】解：A、天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以配制过程中出现了2处操作错误，故A错误； B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶，故B错误； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解度速度，故C错误； D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。 故选：D。 跟踪训练2（2024秋•东阳市期末）小东利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 （1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是 ；该小组同学按图2进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为 g。 （2）小东配制所得的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 。 A.溶解前，烧杯先用水洗涤 B.将水倒入烧杯时，有水洒出 C.称取的氯化钠固体有杂质 【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解等，在溶解过程中需要玻璃棒搅拌，加速溶解，所以图1中还缺少的一种玻璃仪器是量筒。由图2可知，砝码质量为10g+5g＝15g，游码读数为2.2g，由于物码放反时，物体质量＝砝码质量﹣游码质量，所以实际称得的氯化钠的质量为 15g﹣2.2g＝12.8g。 （2）溶质质量分数 ＝ 100%。A.溶解前，烧杯先用水洗涤，会使溶剂质量增加，溶质质量不变，根据上述公式可知，溶液溶质质量分数偏小，故A错误。 B.将水倒入烧杯时，有水洒出，会使溶剂质量减少，溶质质量不变，那么溶液溶质质量分数偏大，故B正确。 C.称取的氯化钠固体有杂质，会使溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数偏小，故C错误。 【能力培优练】 1. （2025•鄞州区一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁 【解答】解：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液； 故选：D。 2. （2024秋•金华期末）“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　） A．蒸馏水 B．牛奶 C．糖水 D．泥浆水 【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，不是混合物，不属于溶液、悬浊液或乳浊液，故A错误； B、牛奶是乳浊液，是小液滴分散在水中形成的，与“美林”这种悬浊液类型不同，故B错误； C、糖水是糖溶解在水中形成的溶液，具有均一性和稳定性，不会出现沉淀，故C错误； D、泥浆水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液，“美林”久置后底部有白色沉淀物，也是悬浊液，二者类型相同，故D正确； 故选：D。 3. （2024秋•杭州校级期末）风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶。下列有关风暴瓶的描述，正确的是（　　） A．樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液 B．瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了 C．温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．仅是外界的气压湿度发生变化，结晶质量基本不变 【解答】解：A、樟脑结晶后，溶液变成樟脑的饱和溶液，故选项说法错误。 B、硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大，瓶内结晶物增多，说明溶解度降低，有溶质析出，温度降低，可预测天气变冷了，故选项说法错误。 C、温度显著降低时，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。 D、仅是外界的气压、湿度发生变化，对瓶内物质的溶解度影响不大，结晶质量基本不变，故选项说法正确。 故选：D。 4. （2024春•海曙区期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。 （2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。 （3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。 答：需要蒸馏水390.0g。 5. （2024秋•浙江期中）小科欲配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，实验操作示意图如图： （1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ； （2）②中取用氯化钠试剂的仪器名称是 ； （3）标出图⑤中游码应指示的质量 ； （4）根据计算，用100mL量筒量取所需的水，请在图中画出应量取水的正确液面。 【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，图示中正确的操作顺序为②⑤①④③。 （2）取用固体试剂的仪器为药匙。 （3）配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为100g×18%＝18g，托盘天平平衡，此时游码示数为18g﹣15g＝3g，游码应指示的质量3.0。 （4）配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要量取水为100g﹣18g＝82g，体积为82mL，量取水的正确液面应为。 6. （2024秋•台州期中）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：由蒸发硝酸钾溶液的过程，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大；②溶液恰好为饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有氯化钠晶体析出，所得溶液为该温度下的氯化钠的饱和溶液，②与③都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相等；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，④是升高温度后氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：④＞③，观察图像，B符合变化过程。 故选：B。 7. （2024秋•南湖区校级期中）在20℃时向100g水中依次加入A固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图③和图④中的溶液是饱和溶液 B．20℃时A的溶解度为36g C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图④溶液的溶质质量分数约为26.5% 【解答】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，则图③和图④中的溶液是饱和溶液，选项说法正确； B、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，因此20℃时A物质的溶解度为36g，选项说法正确； C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，向100g水中加入40gA物质，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，选项说法错误； D、由上述分析，图③和图④中A物质的溶液都是饱和溶液，则溶质质量分数26.5%，选项说法正确； 故选：C。 8. （2024秋•新昌县校级期中）20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数不变 【解答】解：A、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克，则20℃时，盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，最多只能溶解15.8克硝酸钾，则甲中溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。 B、20℃时，盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，最多只能溶解15.8克硝酸钾，烧杯中剩余固体的质量为20克﹣15.8克＝4.2克；而再加入20克水，最多能溶解硝酸钾31.6克6.32克，则乙中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。 D、甲→乙过程中，溶液由该温度下的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。 故选：D。 9. （2024春•北仑区期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t℃时，甲的溶解度更大 D．甲的饱和溶液的溶质质量分数是 【解答】解：A、甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体，则蒸发溶剂前甲是饱和溶液，故选项说法正确。 B、b点对应的乙溶液中有晶体析出，是饱和溶液，故选项说法正确。 C、t℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，则t℃时，乙的溶解度更大，故选项说法错误。 D、t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，则甲的饱和溶液的溶质质量分数是100%100%，故选项说法正确。 故选：C。 10. （2024秋•杭州校级期中）20℃时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯内是20℃时硝酸钾的饱和溶液 B．从20℃升温到50℃，烧杯中溶液的质量保持不变 C．向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D．乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 【解答】解：A、甲烧杯内有硝酸钾晶体析出，一定是20℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 B、从20℃升温到50℃，溶剂的质量不变，溶质的质量增加，烧杯中溶液的质量增大，故选项说法错误。 C、向甲烧杯中再加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、乙中烧杯底部无晶体，不能说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：A。 11. （2024秋•浙江校级期中）如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　） A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境 B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小 C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙＜乙＜丁 【解答】解：A、将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境，故选项说法正确。 B、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。 C、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 D、溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，故选项说法错误。 故选：A。 12. （2024秋•湖州校级期中）室温时，对100毫升氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数：甲＜乙 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同，故A正确； B、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，而甲比乙两烧杯中溶液中溶剂质量少，所以溶质质量分数：甲大于乙，故B错误； C、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，最终甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故C错误； D、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，而甲比乙两烧杯中溶液中溶剂质量少，故D错误。 故选：A。 13. （2024秋•杭州期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。 B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故选项说法错误。 C、20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g：36g＝25：9，故选项说法正确。 D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：B。 14. （2024秋•浙江校级期中）在温度不变时，某物质的溶液经过如下变化。下列结论中，不正确的是（　　） A．M2溶液不一定是饱和溶液 B．M3溶液一定是饱和溶液 C．M2和M3溶液的溶质质量分数可能相等 D．将M3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g 【解答】解：A、蒸发5g水，无晶体析出，得到M2溶液，则M2溶液可能是不饱和溶液，也有可能是饱和溶液，故选项说法正确。 B、析出2g晶体，此时所得溶液为饱和溶液，过滤，得到M3溶液，则M3溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。 C、如果M2溶液是饱和溶液，而M3溶液也是饱和溶液，且温度相同，则M2和M3溶液中溶质的质量分数可能相等，故选项说法正确。 D、如果M2溶液是不饱和溶液，如果将M3溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是大于2g，故选项说法错误。 故选：D。 15. （2024秋•滨江区期末）在非遗工艺品漆扇制作时，匠人将不溶于水的彩色油漆滴在清水中并将之挥散，然后将空白扇子以一定角度放入油漆水中并缓缓捞出。 （1）油漆水属于 （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。 （2）取出扇子后，可以观察到剩余油滴最后都缓缓地浮在了水上，原因是 。 【解答】解：（1）因为油漆不溶于水，且是以小液滴的形式分散在水中，符合乳浊液的定义，所以油漆水属于乳浊液；故答案为：乳浊液。 （2）油滴浮在水上，是因为油滴受到的浮力大于它自身的重力，根据阿基米德原理F浮＝ρgV排，油滴排开一定体积的水，水对油滴产生向上的浮力，由于油的密度小于水的密度，使得油滴受到的浮力大于重力，从而上浮最终浮在水面上；故答案为：油滴受到的浮力大于它自身的重力。 16. （2024秋•缙云县期末）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 【解答】解：（1）需要食盐的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝300g×22%＝66g； （2）使用托盘天平称量食盐时，应遵循“左物右码”原则。所以要先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡故答案为A； （3）配制溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。图乙中有量筒用于量取液体，有烧杯用于溶解，还缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中用于搅拌，加速食盐溶解； （4）①氯化钠固体中有泥沙，会使实际的溶质氯化钠质量减少，根据溶质质量分数100%，溶质质量减少，溶液溶质质量分数偏小，①符合题意； ②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，②不符合题意； ③量取水时，仰视读数，会使量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，溶剂质量偏大，溶液溶质质量分数就偏小，③符合题意； ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，会使溶剂质量偏小，溶液溶质质量分数偏大，④不符合题意。 故选：①③。 17. （2024秋•上城区校级期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 。 （2）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 （填序号）。 A．增加适量氯化钠的固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，所以图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故选：④③①②； （3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明试剂过多，应适量减少试剂，直到天平平衡，故选：B； （4）烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，导致溶液的溶质质量分数偏小。 【链接中考】 18. （2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。 B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。 D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。 故选：C。 19. （2023•杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 【解答】解：A、20℃，向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有氯化钾固体剩余，则溶解的质量小于40g，20℃时氯化钾的溶解度小于40g，故选项说法错误。 B、20℃，向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有氯化钾固体剩余，烧杯中氯化钾溶液的质量小于140g，故选项说法错误。 C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数一定比加热前大，故选项说法正确。 D、若加水使烧杯中的固体全部溶解，加水前是该温度下的饱和溶液，加水后，可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则溶质的质量分数比加水前小或者是相等，故选项说法错误。 故选：C。 20. （2023•宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，故选项说法正确。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中溶液溶质质量分数为100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$